第八章 第36讲 弱电解质的电离平衡-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第几章 水容夜中的离子反应与平衡 第36讲 弱电解质的电离平衡 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能用电离方程式进行表征。 课标解读 2.依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。 3.理解电离平衡常数的含义，掌握电离平衡常数的应用并能进行相关计算。 考点一 电离平衡及影响因素 必备知识·梳理夯实 (2)影响电离平衡的外因 向弱电解质溶液中加水稀释，电离 浓度 平衡向 方向移动，电离程 1.弱电解质的电离平衡 度 (1)电离平衡的含义 影 电解质的电离过程一般是 在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成 温度 过程，升高温度，电离平衡向 离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐 ,同 方向移动，电离程度 时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐 加入与弱电解质电离出相同离子 轮总复习 同离子 的强电解质，电离平衡向 。经过一段时间后，两者的速率 ,达 外 效应 方向移动，电离程 到电离平衡状态。 因 每 (2)电离平衡的建立及特征 加入能与离子 电离平衡向 方向 反应的物质 移动，电离程度 电离) 电离)结合)0 在其他条件不变的情况下，只改变一种外界因素 平衡状态 动 对电离平衡的影响：以CH,COOH=CH,COO+H 特征 定：各组分浓度保持恒定不变 为例： 结合 变：条件改变，平衡可能发生移动 改变条件 移动 e(H*)e(CHCOO-) 电离 方向 程度 ①开始时，v(电离) ,而v(结合)为 升温 加水稀释 ②平衡的建立过程中，（电离） (结合)。 浓度 加冰醋酸 ③当v(电离) (结合)时，电离过程达到 加固体醋 平衡状态。 同离子 酸钠 2.影响电离平衡的因素 效应 通入HCI (1)影响电离平衡的内因 气体 加入含 加固体氢 有与弱 影响电离平衡的决定性因素 氧化钠 电解质 影响电离平衡的内因是弱电解质本身的 反应的 加入镁粉 其他条件相同时，电解质越弱越难电离。 物质 [微点归纳](1)一般情况下，加水稀释时，弱电 pH 13 解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子 12 的浓度都减小。如CH,COOH溶液加水稀释时， MOH 11 c(CH,CO0)、c(H+)减小，但溶液中c(OH)反而 10 增大。 OH (2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如 向CH,COOH溶液中加入冰醋酸，CH,COOH电离程度 减小。 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 【正误辨析】 B.ROH的电离程度：b点大于a点 (1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D.当g V ·=2时，若两溶液同时升高温度，则 (2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的 NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。 c(M)增大 (3)将0.1mol·L-CH,C0OH溶液加水稀释或加入 c(R+) 少量CH,COONa晶体时都会引起溶液中c(H*)减 令归纳拓展： 小。 ( 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (4)碳酸的电离方程式为H,C0,2H+C0?。 ①加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都 减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小， 232 (5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。( 因为温度不变，K=c(H+)·c(OH)是定值，故 考点突破·能力提升 c(0H)增大。 昌 2电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减 年 微考点1外界条件对电离平衡的影响 度 小，如CH,C00H三CH,C00+H*,平衡后，加入冰 1.(2025·广东佛山检测)H,S水溶液中存在电离平 新 醋酸，c(CH,COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原 衡：H,S、一H*+HS和HS一H*+S2。若向 计 理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时， H,S溶液中 ( 衡 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 c(CH,COOH)比原平衡时大。 中 B.通入过量S02气体，平衡向左移动，溶液pH增大 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 学 案 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 CH,COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所引起平衡右移，但c(H)比原平衡时要小。 有离子浓度都减小 ④电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水 2.(2025·山东潍坊高三检测)常温下，在0.1mol· 稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方 L-1CH,COOH稀溶液中存在电离平衡：CH,COOH 向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增 —一H*+CH,C00△H>0,关于该电离平衡，下 大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 列叙述不正确的是 微考点2电离平衡移动的结果及分析 A.适当升高温度，平衡正向移动 B.加入少量CaC03粉末，平衡正向移动 4.（2025·湖南长沙南雅中学高三模拟)室温下，向 C.加入少量CH,COONa固体，平衡逆向移动 10mLpH=3的CH,COOH溶液中加入下列物质，对 D.滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中 所得溶液的分析正确的是 ( c(CH,c00)增大 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 c(CH COOH) 3.(2025·河南郑州检测)浓度均为0.10mol·L1、体 由水电离出的c(H)= 90 mL H,O 积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体 10-10mol.L-1 积人H随g。的变化知图所示。下列叙述结误的 0.I mol c(OH)比原CH,COOH CH,COONa固体 是 溶液中的大 10mLpH=1的CH,COOH的电离程度 受归纳拓展： H2S04溶液 不变 弱电解质的判断方法 口根据电离不完全 10 mL pH =11 c(Na*)=c(CHCOO) D 的NaOH溶液 分别加入等量 >c(OH-)=c(H+) 0.1mol·LCH,COOH溶液 纯度、颗粒大 小均相同的锌 5.常温下，向0.01mol·L的醋酸溶液中加入醋酸铵 用pH试纸 0.1mol·L-HC溶液 粒（或碳酸钙）： 固体（其水溶液pH=7),溶液的pH随加入醋酸铵 测定：pH 在CH,COOH 1,可证明 溶液中刚开 固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 CH.COOH 做导电性实验：CH,COOH 始反应速率 为弱电解质 溶液导电性较弱，可证明 较慢，可证明 CH,COOH为弱电解质 CH,COOH为弱 电解质 ☑根据存在电离平衡 独 测得其pH变 加入 测得溶液pH 小，可证明 稍微加热CH,COONH,(s) 变大，可证 CH,COOH为 明CH,COO 加入醋酸铵固体质量 弱电解质 为弱电解质 A.a点：plH=2 CH,COOH溶液 生成1mol水 B.b点：c(CHCO0-)>c(NH4) 反应热数值 小于盐酸和 测得其pH< C.c点：pH可能大于7 测定其和氢 将pH=5的 6,说明醋酸 氢氧化钠的 D.a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显 氧化钠反应 醋酸溶液 是弱酸 中和热 的反应热 稀释10倍 碱性 6.(2025·河北保定高三检测)将0.1mol·L的氨水 3根据酸碱中和 加水稀释至0.01mol·L,稀释过程中温度不变， 等pH、等体积 加碱 CH,COOH消耗的碱的量 下列叙述正确的是 ( 的CH,COOH溶 发生中和反应 更多，可证明CH,COOH A.稀释后溶液中c(H*)和c(OH)均减小 液和HCI溶液 为弱电解质 B稀释后溶液中(0H)变为稀释前的 ④根据正盐溶液的酸碱性 轮总复习 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 常温下，测定 CH,COONa溶液 pH>7,则可证明CH,COOH c(OH) 溶液的pH 为弱电解质 D.稀释过程中溶液中 c(NH,·H,O)增大 考点二 233 电离平衡常数及应用 划备知识·梳理夯实 一元弱 BOH-B* 1.电离平衡常数 碱BOH +OH (1)定义 (一步电离) 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶 液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸 H,C03== 或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种 多元弱酸 H*+HCO 的乘积，与溶液中 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称 (分步电离) HC0H+ 电离常数。用K(弱酸用K,弱碱用K,)表示。 CO (2)表达式 弱电解质 电离方程式 电离常数表达式 (3)意义 一元弱 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 酸HA HAH*+A 一步电离) 电离，所对应粒子的酸性或碱性相对 (4)特点 CH,COOH =CH,COO-+H* 电离平衡常数与 有关，与浓度无关 起始(mol·Ll)c 0 0 升高温度，K值 转化(mol·L)c·a C·a c·a 电离平衡常数反映弱电解质的相对强 平衡(mol·L-l)c-ca≈c C·a c·a 大 弱，K越大，表示弱电解质越易电离， 酸性或碱性 点 K,=ca:cg=ca2、a= c N c ,c(H+)=ca 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K》K,》K…,故其酸性取决于 =√K,·c。 电离 ②一元弱碱（如NH3·H,0,电离常数为K,) (5)有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例） 同理可得：K,=ca2,c(0H）=ca=√K,·c。 ①已知c(HX)和c(H),求电离平衡常数。 【正误辨析】 HX 三H*+X 起始：c(HX) (1)HC0的电离常数表达式：K。= 0 0 平衡：c(HX)-c(H) c(H+) c(X-) c2(H+)·c(C0号) () 则：K=c(H*)·c(X)。c2(H) c(H,CO) e(HX)-c(H*)c(HX)-c(H*) (2)相同温度时电离常数越大，表示电解质的电离能 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很 力越强。 小，可做近似处理：c(HX)-c(H)≈c(HX)。 (3)常温下向0.1mol·L-1CH,C00H溶液加入少量 则太-积代人数值求部即可。 CH,COONa晶体，醋酸的电离常数减小。() 234 (4)向氨水中滴加相同浓度的CH,COOH溶液， ②已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)。 HX H*+X o无省大说木 起始： c(HX) 0 0 (5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数 度 平衡： c(HX)-c(H*)c(H*) c(X-) 小的酸溶液中的c(H*)大。 新 则K=H)·c(X)。c2(H*) e(HX)-c(H*)e(HX)-c(H*) 考点突破·能力提升 计 由于c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX) 微考点1 根据电离常数判断弱电解质的相对 衡 c(H)≈c(HX),则c(H)=√K·c(HX),代入数值 学 求解即可。 强弱 案 [微点归纳]表达式中离子浓度是指达到平衡 1.(2025·河北衡水检测)25℃时，HN02、HF、HCN三 时的浓度、溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解 种酸的电离平衡常数分别为6.3×10-4、5.6×10-4、 质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 6.2×10中的一种。已知下列反应可以发生： 2.电离度（教材拓展） ①NaCN+HNO2HCN+NaNO2;②NaCN+Hf 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时， =HCN+NaF;③NaNO2+HF=HNO2+NaF。 定义 已经电离的电解质分子数占原电解质总分 由此判断，下列有关叙述不正确的是 子数的百分比 A.K(HF)=6.3×10-4,K(HN02)=6.2×100 已电离的弱电解质分子数 表示方法 ×100% B.电离常数：K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) 溶液中原有弱电解质的总分子数 C.反应HNO2+NaF=NaNO2+HF不能发生 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大， D.该温度下，0.1mol·L1HF溶液中c(H+)≈8× 其电离度(ax) 影响因素 10-3 mol L-1 相同浓度下，同一弱电解质，温度越高 2.(2025·山东潍坊检测)部分弱酸的电离平衡常数 其电离度（α） 如下表： 注意：电离度()与电离平衡常数(K,、K,)之间的 弱酸 电离平衡常数(25℃) 关系 HCOOH K。=1.77×10-4 ①一元弱酸（以CH,COOH为例） 设常温下，浓度为cmol·L的醋酸的电离度为 H2S K1=1.1×10-7、K2=1.3×10-13 H2CO3 K=4.5×10-7、K2=4.7×10-" 判断酸与盐能否 K1(H2C03)>K。(HC10), HCIO K,=4.0×10-8 反应（强酸制弱 Ca(Cl0)2+C02+H20 酸) 按要求回答下列问题： CaC03↓+2HCl0 (1)HCOOH、H2S、HCO3、HC10的酸性由强到弱的 向NH4Cl溶液中加水稀释时， 顺序为 (2)相同浓度的HC00、HS、S2-、HC0g、CO? c(NH,·H,0)·c()的变化： e(NH) CO结合H*的能力由强到弱的顺序为 判断溶液中粒子 浓度比值的变化 分子、分母同乘以c(OH),可得 (3)运用上述电离平衡常数及物质的特性判断下列 K,(NH·H,0)该比值只与温 离子方程式不正确的是 (填序号)。 度有关，则温度不变，比值不变 ①次氯酸与NaHCO,溶液的反应：HCIO+HCO =C10-+H20+C02↑ K(HF)>K(CH,COOH),盐所对 ②少量C02通入NaCl0溶液中：C02+H,0+ 判断盐溶液的酸 | 应的酸（或碱）越弱，盐水解的程 2C10=C0号-+2HC10 性（或碱性） 度越大，盐的碱（或酸）性越强， ③少量C02通入NaCl0溶液中：C02+H0+ 强弱 同浓度时的碱性：NaF <CH,COONa CIO--HCO +HCIO ④硫化氢通入NaCIO溶液中：H,S+ClO 如H,C03的K=4.5×10-7,K2 HS-+HCIO 判断酸式盐电离 ⑤碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中：2HC00H+ 程度和水解程度 =4.7×10",由于K2< C0}=2HC00°+C02↑+H20 的相对大小 NHCO,水解程度大于其电离 局 3.已知部分弱酸的电离常数如下表： 程度 轮 弱酸 CH,COOH HCN H2C03 微考点2 结合电离常数判断溶液中微粒浓度 总 电离常数K=1.7×K=6.2×K=4.5×10-7 比值的变化 (25℃) 10-5 10-10 K2=4.7×10-1 4.(2025·天津河东区模拟)25℃时，下列有关电解质 化 溶液的说法正确的是 (1)0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L- A.加水稀释0.1mol·L氨水，溶液中c(H+)· 235 NaHCO3溶液中，c(CN-) (填“>” c(0H)和H保特不变 “<”或“=”)c(HC0)。 c(OH-) B.向CH,COONa溶液中加入少量CH,COONa,溶液 (2)常温下，pH相同的三种溶液：A.CH,COONa、 B.NaCN、C.Na,CO3,其物质的量浓度由大到小 中(CH,C00)】 的顺序是 c(CH,CooH的值增大 (填编号)。 C.等体积、等物质的量浓度的Na,CO3和NaHCO3溶 (3)室温下，一定浓度的CH,COONa溶液的pH=9, e(HCO;)e(CO) 溶液中e(CH,C00~) e(CH,COOH) d 液混合：(H,Co,(Hc0,) D.将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释过 (4)将少量CO,通入NaCN溶液中，反应的离子方程 式是 程中，电离平衡常数K,()保持不变，P始 c(H+) 归纳拓展： 终增大 利用电离平衡常数大小进行的比较 5.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答 下列问题： 比较 举例 酸 CH,COOH HNO2 HCN HCIO 判断弱酸（或弱 K(HF)>K(HClO),同浓度时 碱)酸性（或碱 电离平衡 的酸性：HF>HClO 常数(K) 1.8×105 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8 性)的相对强弱 (1)当温度升高时，K (填“增大”“减小” A.电离常数从大到小的顺序为K,(HF)> 或“不变”)。 K.(HNO,)>K (CH,COOH)=K (NH,.H,O) (2)结合表中给出的电离平衡常数，下列能使醋酸 B.溶液的pH大小顺序为pH(NH·HO)> 溶液中CH,COOH的电离程度增大，且电离平衡 pH(HF)>pH(HNO2)>pH(CH COOH) 常数不变的操作是 (填字母)。 C.NH4F溶液呈酸性 A.升高温度 D.等浓度的CH,COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大 B.加水稀释 的是CH,COONa溶液 C.加少量的CH,COONa固体 8.(1)常温常压下，空气中的C02溶于水达到平衡时， D.加少量冰醋酸 溶液的c(H+）=10-56mol·L,c(H,C0,)= (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数 1.5×105mol·L。若忽略水的电离及 K1=5.4×102,K2=5.4×105,写出草酸的电 H2C03的二级电离，则H2C03一HC03+H 离方程式： 的电离平衡常数K= 。（已知： 10-5.6=2.5×10-6) (2)常温下，向amol·L-1CH,COONa溶液中滴加 试从电离平衡移动的角度解释K,≥K,的原因 等体积的bmol·L'盐酸使溶液呈中性（不考 是 虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K。 (用含a和b的代数式表示)。 乳归纳拓展： (3)常温下，将amol·L-的醋酸与bmol·L-的 判断溶液中微粒浓度比值的三种方法 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中 236 ☐将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这 存在2c(Ba2+)=c(CH,CO0-),则该混合溶液 样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒 中醋酸的电离常数K,= (用含a 数目的变化即可。 和b的代数式表示)。 年 ☑“假设法”：将0.1mol·L的HF溶液加水稀微考点4结合图像计算电离平衡常数 创 释，假设无限稀释，c(F)趋近于0，c(H+)趋于10-79.(2025·山东滨州检测)常温下，联氨(N2H)在水溶 新 m0lL,故F变小。 液中分步发生电离：①N2H4+H20一N2H+ 计 c(H+) OH°K1;②N2H+H20一N2HG++OH-K2a “凑常数”，解题可将某些粒子的浓度比值乘以 衡 该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH 中 或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子 学 =-gc(OH)]变化的关系如图所示。下列叙述 浓度的乘积或相除的关系。 错误的是 ( 微考点3电离平衡常数的相关计算 1.0 6.(2025·河北衡水模拟)25℃时，用0.1mol·L- 0.8 CH,C00H溶液滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶 0.6 液，当滴加V mL CH,COOH溶液时，混合溶液的pH 0.4 =7。已知CH,COOH的电离平衡常数为K,忽略混 0.2 合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 9 1215 18 POH 水9 B.V= 2×10-7 A.给N,H4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐 0.1K。-2 增大 CK. D.K=2x10-8 B.电离常数K1:A<B=D<C V C.据图中A点可求：K=10-6 7.(2025·湖南长沙检测)25℃，浓度为0.1m0l·L- D.图D点溶液的c(0H-)=10-1o.5mol·L- 的几种弱电解质的电离度α如下表。下列说法不正 壁归纳拓展： 确的是 ①计算电离常数的一般步骤 电解质CH,COOH HNO, HF NH3·HO (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式 (2)根据题千信息，结合电荷守恒、元素守恒，找 a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点（能准确 0 读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入 0.8 平衡常数表达式计算。 0.6 ☑具体应用—一利用“三段式法”计算电离平衡 0.4 常数 02 以amol·L-l醋酸溶液为例，T℃时，达到电离平 0.0l 4 mn 6 8 衡时，c(H+)为bmol·L,则有 2 1012 pH CH COOH-H*+CH,COO A.线Ⅱ表示CH,COOH的变化情况 起始浓度 L 0 0 (mol·L-) B.CH,C0OH的电离平衡常数K,=10" 变化浓度 b (mol·L-l) 6 C.pH=n时，c(Ag*)=10 Kmol·L1 平衡浓度 D.pH=10时，c(Ag)+c(CH,COOAg)=0.08 a-b b b (mol·L-l) mol·L- 则该温度下，醋酸的电离平衡常数为 3.(2024·新课标卷，13,6分)常温下CH2C1C00H和 K=c(CH,c00)·c(H)-2 CHCL,COOH的两种溶液中，分布系数6与pH的变 c(CH,COOH) a-b 化关系如下图所示。[比如：6(CH,CICO0)= 注意：弱电解质的电离程度比较小，若a、b相差较 c(CH,CICOO) 大时可进行近似处理：c(CH,COOH)=(a-b)mol· e(CH2 CICOOH)+c(CH,CICOO-) L-l≈amol.L-l。 1.0 0.91 b2.08.0.85 聚焦高考·真题演练 0.8 0.7 1.(2024·贵州卷，12,3分)硼砂[Na2B,0,(0H)4· 0.6 0.5 8H,0]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成 0.4 等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼 0.3 轮总复习 酸钠)。 0.2 c2.08.0.15 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理 0.0 1 HO OH 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH B(OH)3+2H20=H,0++ 237 下列叙述正确的是 HO OH A.曲线M表示δ(CHCl,CO0)~pH的变化关系 K.=5.8×10-0; B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-,则a点对应的 ②lg√5.8≈0.38。 溶液中有c(H*)=c(CHCL,CO0)+c(OH) 下列说法正确的是 C.CH2ClC00H的电离常数K。=1013 A.硼砂稀溶液中c(Na*)=c[B(OH)3] 电离度ax(CH2ClC00H)0.15 B.硼酸水溶液中的H主要来自水的电离 D.pH=2.08时，电离度a(CHC,C000.85 C.25℃时，0.01mol·L硼酸水溶液的pH≈6.38 4.(2022·福建卷，5,4分)探究醋酸浓度与电离度 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液 (α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙 混合后，溶液显酸性 述正确的是 ) 2.(2024·山东卷，10,2分)常温下Ag(I) 步骤 操作或叙述 CH,COOH水溶液体系中存在反应：Ag+ I.用NaOH标准溶 滴定时应始终注视滴 CH,C00CH,CO0Ag(aq),平衡常数为K。已 液标定醋酸溶液浓度 定管中的液面 知初始浓度c,(Ag)=c(CH,COOH)=0.08mol· L,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图 Ⅱ.用标定后的溶液 所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 B 配制不同浓度的醋酸 应使用干燥的容量瓶 ( 溶液 Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所 本讲要点速记： 应在相同温度下测定 得溶液的pH 1.判断强弱电解质的核心依据 电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则 计算式为 为弱电解质。 W.计算不同浓度溶 c(H*) D 2.电离平衡的两个特征 液中醋酸的电离度 c(CH,COO-) v(电离)=（结合）≠0；分子、离子浓度保持不变。 ×100% 3.影响电离平衡的三个因素 5.(2022·浙江1月选考，17.2分)已知25℃时二元 (1)升高温度：电离平衡右移。 酸H2A的K=1.3×10-7,K2=7.1×10-5。下列 (2)稀释：电离平衡右移。 说法正确的是 (3)同离子效应：电离平衡左移 4.电离平衡常数 A.在等浓度的Na,A、NaHA溶液中，水的电离程度 前者小于后者 电离常数表达式：K=(A+)·c(B) c(AB) B.向0.1mol·L的H,A溶液中通入HCl气体（忽 (1)影响因素：弱电解质的性质、温度。 略溶液体积的变化)至pH=3,则H,A的电离度 (2)应用：判断弱电解质的强弱、盐类水解程度。 为0.013% (3)计算 C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=Il,则 ①已知c(HX)和c(H)求K。 ②已知K求c(H+)。 c(A2-)>e(HA-) 5.依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的 238 D.取pH=a的H,A溶液10mL,加蒸馏水稀释至 影响 100mL,则该溶液pH=a+1 D26 6.(2023·湖北卷，14,3分)H2L为某邻苯二酚类配 因 弱电解质的结构及性质（主要因素） 体，其pK=7.46,pK2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ) 电离是吸热过程，升高温度，电 度 -H2L溶液体系，其中c(Fe3+)=2.0×10-4mol· 大 温度九离平衡正向移动，电离程度增大 影 新 L1,c(H2L)=5.0×10-3mol·L-。体系中含fe 增大弱电解质的浓度，电离平衡 计 正向移动，但电离程度减小 物种的组分分布系数8与pH的关系如图所示，分布 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动， 衡 c(x) 外 电离程度增大 系数6(x)-2x10m·L,已知g2=030,1g3 界 学 ≈0.48。下列说法正确的是 同离子 在弱电解质溶液中，加入与弱电 解质电离产生离子相同的电解质， 效应 Fe FeL]FeL] 电离平衡逆向移动，电离程度减小 1.0 0.8 化学 加入某物质，与弱电解质电离产生 反应 的离子发生反应，电离平衡正向移 \FeLa 动，电离程度增大 0.6 0.4 6.“凑常数”法解决电离平衡常数相关计算问题 0.2 (1)利用电离平衡常数计算粒子浓度的值（或比 0.0 值) 0 12 3456 >1 10 充分利用电离平衡常数、水的离子积等表达式进 pH Fe(Ⅲ)-H,L体系部分物种分布图 行变形整理，将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种 离子的浓度，将会转化为常数，计算更简洁方便。 A.当pH=1时，体系中c(H2L)>c{[FeL]+}> (2)利用图像计算电离平衡常数 e(OH-)>e(HL-) 关注图像的交点，表明图线各自对应的粒子浓度 B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2 相等，可以代入电离平衡常数表达式中，进而简化 C.L2-+[FeL]·一[FeL2]的平衡常数的gK约计算。 为14 温馨提示：复习至此，请完成练案[36】 D.当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·LlNi(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g）n气s 温度，且不改变投料比，同时化学反应速率稍减小，导致C0的转化率稍 n起始/mol 0 4 减小，与图中变化相符，C正确。②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动， n转化/mol 4x 则一氧化碳的平衡转化率增大，会高于原平衡曲线，故图像如下图。(2) n平衡/mol 4-4x 4-3x 反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，温度过高时， 根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物质的 不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化 量分数，因此有，产5=0,9，解得x治因此达到平商时0(C0)=4 剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小，温度过高还会导致催化剂 的活性降低，从而使化学反应速率减小。 4×9 mol ×的mLc0的平衡转化率a4厂x0%97.3%。气体的 分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数 平衡曲线 K-BLNi(CO).]0.9xp 0.9×1.0MPa p(C0) (0.1×Ps=(0.1×1.0MPa=9000(MPa)-3 最适宜温度曲线 (2)由题给关系式可得ea=S[Ni(C60)4] 7元 co[Ni(CO)4] 当Ni(C60)4反应一半 第八章 水溶液中的离子反应与平衡衡 威0.62电 第36讲弱电解质的电离平衡 =n2 考点一 2.(1)<360(2)-285.8(3)BD (4)流速较高时，均未达到平衡，T3、T2、T1对应的反应温度分别为 必备知识·梳理夯实 360℃，400℃、440℃，随着温度升高，反应速率加快，HC1转化率增大 1.(1)减小增大相等 (5)6 (2)=≠最大0> [解析](1)该反应为气体分子总数减少的反应，即熵减的反应，则△S 2.(1)结构与性质 <0该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HC1平衡转化率降 (2)电离的增大吸热电离的增大形成分子的减小电离的 低，根据信息“较低流速下转化率可近似为平衡转化率”，结合图像可知， 增大向右增大增大增大向右诚小减小增大向右 低流速时，T3、T2、T1对应的HC转化率依次降低，则T3、T2、T对应的 增大增大减小向左减小增大减小向左增大减小 反应温度依次升高，分别为360℃、400℃，440℃。(2)H2燃烧的热化 减小向右减小增大增大向右减小。增大增大 【正误辨析】 学方程式为，(g）+702(g)一H,0(I)△H,根据盖斯定律，△H= :(1)×加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动的离子数目增多 △H+△H,-△H2=(-57.2kJ·mol1)+(-184.6k·mol-)-(2)V氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大 (+44.0kJ·mol-1)=-285.8kJ·mol-1。(3)根据题图甲可知，T3温 于盐酸，则中和等体积等浓度的NOH溶液，盐酸消耗的体积多 度对应的曲线中，随着HCl流速的增大，HC的转化率下降，A错误；M(3)V加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，加入CHaCOONa晶 点对应的HCI流速较高，未达到平衡状态，升高温度，可加快反应速率， 体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H+)减小。 提高H的转化率，结合题图甲可知，HC1流速相同时，将温度升高(4)×碳酸是二元弱酸，应分步电离。 40℃，即温度为400℃，此时HCI的转化率增大，B正确；由题图甲、乙可 (5)×导电能力取决于带电离子的浓度大小及所带电荷的多少，与强弱 知，温度、HCI流速相同时，增大n(HCl):n(O2),HCl转化率下降，C错 电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比 误；使用更高效的催化剂，可加快反应速率，从而提高M点HCI的转化 不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。 率，D正确。(4)流速较高时，反应未达到平衡，则影响转化率的主要因考点突破·能力提升 素是反应速率，而本题影响速率的因素是温度，故从温度的角度来分析。： 微考点1 (5)代入1h内的气体流量，题图乙中n(HCl):n(02)=4:4,则N点通 1.C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量S0,气体发 入的HCl、O2物质的量均为0.10mol,根据图乙数据可知，平衡时HC1转 生反应：2H2S+S02一3S↓+2H20,当S02过量时溶液显酸性，而且 化率为80%，即HC1转化的物质的量为0.08mol,可列出三段式： 酸性比HS强，p减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：C2+H2S 2l0(g)+202(g)=0,(g)+l,0(g) 一一2HC1+S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸 铜固体，发生反应：H2S+Cm2+一CuS↓+2H*,H+浓度增大，D项 n起给/mol0.10 0.10 0 0 错误。 n特化/mol0.08 0.02 0.040.04 2.D醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，A n平衡/mol0.02 0.08 0.04 0.04 正确：加人CaCO3粉末与H反应放出CO2,溶液中c(H)减小，平衡正 平衡时气体总物质的量n=(0.02+0.08+0.04+0.04)mol= 向移动，B正确；加人少量CH3 COONa固体，溶液中c(CHCO0-)增大， 0.18ml,则销质的量分数x(HC=号4(0，)=号，(C,)=x(,0) 平衡逆向移动，C正确；滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，c(H)增大， 2 =子将数据代入平衡常数表达式得人= 9×9 平商递向移动.(060)减小e(CHc0)拾大放8COO =6 ()() 减小，D错误。 3.D由图像可知0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电 3.(1)①AC②见解析图 离，为强电解质，同理判断ROH为弱电解质，所以前者的碱性大于后者， (2)温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反 A正确：ROH为弱电解质，溶液越稀越易电离，所以电离程度b点大于 应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小，温度过高 点，B正确；当两溶液无限稀释下去，相当于纯水，所以二者氢氧根离子 还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小 浓度相等，C正确：当g六 =2时，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的H [解析](1)①按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学 =10,MOH不存在电离平衡，ROH存在电离平衡，升高温度平衡右移， 反应速率稍减小，导致CO的转化率稍减小，与图中变化相符，A正确；喷 入冷水（蒸气），可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致C0 c(M*)无影有c(R*)增大，所以波小，D错误。 的转化率增大，与图中变化不符，B错误；通过热交换器换热，可以降低 574 微考点2 2.(1)HC00H>H,C03>H,S>HC10 4.B向10mLpH=3的CHC00H溶液中加人90mLH,0,醋酸的电离平(2)S2->C0?>C10->HS->HC0>HC00 衡正向移动，c(H+)>10-4mol·L-1,故由水电离出的c(H+)< (3)①②④ 10-0mol·L-1,选项A错误；向10mLpH=3的CH,C00H溶液中加人3.(1)<(2)A>B>C(3)1.7×10 0.1 mol CH2 COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移 (4)CO,+H20+CN=HCO +HCN 动，c(H+)降低，c(OH-)比原CH COOH溶液中的大，选项B正确；向 [解析](1)电离常数HCN<H2CO3,则水解程度CN>HCO3,故溶 10mLpH=3的CH3CO0H溶液中加人10mLpH=1的H2S04溶液，氢 液中c(CN-)<c(HCO2)。(2)电离常数CH COOH>HCN>HC03,则 离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错 浓度相同时水解程度CO号>CN->CHC00,物质的量浓度相同的三 误；向10mLpH=3的CH,COOH溶液中加人10mLpH=11的NaOH溶 种溶液pH由大到小的顺序是C>B>A,则pH相同时，其物质的量浓度 液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CHCO0-)>c(Na)>c(H+)> 由大到小的顺序是A>B>C。(3)根据K(CH3COOH)= c(OH-),选项D错误。 c(CH,COO-)·c(H+ 5.B醋酸是弱电解质，0.01mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<0.01mol· e(CH COOH) ,pI=9的CH,C0ONa溶凌中(CHC00) c(CHCOOH)= L1,则溶液的pH>2,A错误；b、c点为CH3COOH和CH3 COONH4的混 K.(CH3C00H)1.7×10-5 :0X10。=17×10。(4)由电离常数可知，酸性 合溶液，而CH COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则 c(H+) 混合溶液的pH<7,即b点溶液中c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒推 H2CO3>HCN>HCO,则将少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸 知，c(CH3COO)>c(NH4),B正确，C错误；a点到c点，溶液的pH增 氢钠，则反应的离子方程式是CO2+H20+CN-=HCO+HCN。 大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH,COOH三 微考点2 C,C00+,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH,CO0-)增大，醋4.B加水稀释0.1mol·L-氨水过程中c(H+)增大，c(0H-)减小，则 酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H+)减小，溶液的pH增大，常温： O1比值变大，A错误：向CH,COONa溶液中加人少量CH,COON 下，醋酸铵的水溶液H=7,即醋酸铵溶液显中性，D错误。 6.D温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H+)增大，A 溶液中c(GH,000-)。K c(C,C00mc(H)加人少量CH,C00Na,溶液藏性增强，则 错误：N,·H,0为弱电解质，稀释后溶液中c(OI)大于稀释前的0， 4(H*)降低，则(C出，COO的值增大，B正确；等体积、等物质的量浓 c(OH) n(OH-) B.C错误：同一溶液中，2·，0nN,·,0稀释过程中电 度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有K= 离平衡向右移动，故n(OH-)增大，n(NH3·H0)减小，故 c(H*)·c(HCO3) K2=c(I）·c(c0- c(H2C03) ,同一溶液中c(H+)相等， c(NH·,O)增大，D正确。 c(OH) e(HCO) 则c(H*)=K.cH,C0) e(HCO) =K。·c(HC0) 考点二 c(c0)而K>Ka,则 c(HCO3）,c(CO3) ,C错误；0.1mdl·L1的HF溶液加水不断稀释， 必备知识·梳理夯实 c(H2C03)c(HC05) 1.(1)离子浓度未电离分子的浓度之比 (2)k-eHA】K-eB)c(OH 当c(F)趋近于0时，而c(*)趋于不变(107mlL-),故F c(H+) e(HA) c(BOH) 比值变小，D错误。 人4202人mcw 5.(1)增大(2)B c(H2C03) c(HCO) (3)H2C204一HC204+H*、HC204≌C20好+H+第一步电离 (3)越易越强 产生了氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，抑制了草酸的第二步电离 (4)温度增大越强第一步 [解析](1)弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进弱酸的电离，电 2.越小越大 离平衡常数K。增大。(2)电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离平衡 【正误辨析】 常数增大，A不符合题意；加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温 (1)×H2C03是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步 度不变，则电离平衡常数不变，B符合题意；加少量CHCOONa固体 电离。 CHCO0浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，C不符合题意 (2)√电离常数表示弱电解质电离程度的大小，电离常数越大，表示电解 加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，D 质的电离能力越强。 不符合题意。(3)草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离 (3)×电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变 程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为H2C204一HC20,+ c(NH) (4)× c(N,H,0(0H)因为K不变，c(0H)逐渐减小，所以 H+、HC2O4一C2O+H+;第一步电离出的氢离子抑制了第二步的 电离，所以KK2。 e(NH) c(N,·,O始终增大。 微考点3 2 (5)×弱酸溶液中c(H+)的大小与酸的浓度和电离常数有关。 6.A 当H=7时，溶液中c(CH,c00)=e(Na*)=7中20md,L-,由 考点突破·能力提升 物料守恒知e(CH,C00)= 2 +20mmlL-1-7中20mlL-1 微考点1 0.1V-2 1.A根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律，由反 V+20 ml.L-,再根据K=c()c(CH000）.代人相关数据 e(CHCOOH) 应①、②、③可得酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,从而可得酸 2×10-7 性：HF>HNO2>HCN,则电离平衡常数：K,(HF)>K(HNO2)> 可得K=0.1V-2 K,(HCN)结合三个电离平衡常数的相对大小推知，K(HF)=6.3×7.B从表中数据可知，电离度HF>NO2>CHCOOH=NH3·H,0,故电 10-4,K(HN02)=5.6×10-4,K(HCN)=6.2×10-10,A错误；由前面 离常数从大到小的顺序为K,(HF)>K(HNO2)>K.(CH3COOH)= 分析可知，B正确：由于酸性：HF>NO2,故HNO2和NaF不发生反应，C K(NH·H2O),A正确：浓度相同的四种溶液，NH3·H20溶液呈碱性 正确；结合电离常数表达式可得，c2(H+)=K(HF)·c(HF)=6.3× pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH,COOH,电离程度越 104×0.1,解得c(H+)≈8×10-3md·L,D正确。 大，溶液pH越小，则溶液的p大小顺序为pH(H3·H2O)> -575 pH(CH COOH)>pH(HNO2)>pH(HF),B错误；NH3·H2O的电离程 Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液的酸碱性取决于B(OH)3的K,与 度小于HF的，则NH4的水解程度大于F-的，因此NH4F溶液呈酸性，C =K-1.0×10-14 正确；电离程度HF>HNO2>CH COOH,则等浓度的情况下，其酸根离 [B(OH.1的人，K=元5.8X10西-8×10-4>K,故溶液显 子的水解程度F-<NO2<CH3CO0-,则等浓度的CH3 COONa、NaNO2 碱性，D项错误。 NaF溶液，pH最大的是CH,COONa溶液，D正确。 2.C随着pH增大，c(H+)减小，CH3COOH一CH3CO0-+H的平衡 8.(1)4.2×10-7 (210-a-(3)26x102 正向移动，CH3CO0H的摩尔分数减小，CH3CO0-的摩尔分数增大， b a-2b c(CH3CO0ˉ)增大，Ag+CH3CO0ˉ=CH3C00Ag(aq)的平衡正向 [解析](1)常温常压下，碳酸发生电离：H2C03一HC03+H,则电 移动，c(CH3 COOAg)增大，但当pH增大至一定程度时，由于c(OH)较 离平衡常数为K=e(HC0,):c(I)2.5x10-6×2.5x10-6 大，Ag部分转化为沉淀，c(Ag)减小，Ag+CH3CO0- c(H2C03) 1.5×10-5 4.2 CH3CO0Ag(aq)的平衡逆向移动，c(CH3CO0Ag)减小，c(CH3CO0)增 ×10-7。(2)由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)+ 大，因此线I表示CH,COOH的变化情况，线Ⅱ、Ⅲ分别表示CHCO0- c(CHCO0-),由元素守恒有c(Na*)=c(CH3COOH)+c(CH3CO0-), CH3 COOAg的变化情况。由分析可知，A错误；由题图可知，pH=m时， 溶液呈中性，所以c(CH3COOH)=c(CI-)。 CH3C00H与CH3C00的摩尔分数相等，c(CHCO0H)= CH COOH -CH COO-+H* b a b 10-7 c(CH,c00-),CH,C00H的K=(CH,c00)·c(I) e(CH COOH) =c(H+)= 2-2 10-m,B错误；由题图可知，pH=n时，CH3COOH与CH3CO0Ag的摩尔 分数相等，c(CH,COOH)=c(CH3 COOAg),K·K,= K=- 10-7(a-b2 e(CHCOOAg) c(CH,c00)·c(H*)=c(H),即K× c(Ag)·c(CHCO0-) c(CH:COOH) c(Ag*) (3)根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(0H)+c(CHC00),由于 10-m三10 c(CHC00-）=2c(Ba2+)=bmol·L-l,所以c(H+)=c(0H),溶液 代求得c(A)-0XdL,C正确=10时体 呈中性。 系中有部分Ag元素存在于沉淀中，故c(Ag)+c(CH3 COOAg)< CH COOH =CH COO-+H* 0.08mol·L-1,D错误。 3.DC的电负性大于H的电负性，则CHC2的极性大于-CH2C的极 26 10-7 性，导致CHCl2COOH的酸性大于CH2 CICOOH的酸性，则CHCL2COOH K=10-7×62b×10-7 溶液中的8(CHCL2CO0-)大于CH2 CICOOH溶液中的8(CH2 CICOO-), 是-6 a-26o 则曲线M表示8(CH2 CICOO)~pH的变化关系，A项错误；由于 CH2 CICOOH与CHC2COOH均为弱酸，当初始浓度为0.10mol·L1时， 微考点4 pH>1,而a点溶液的pH=1,故需外加酸使pH减小，题给关系式中缺少 9.B给N24的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐 外加酸中阴离子的浓度，B项错误；K,(CH2 CICOOH)= 增大，A正确：电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常 数K1:A=B=D=C,B错误；题图中A点8(N2H4)=δ(N2H5),pOH= c(C,CC00)c）,根据下图d点可知，p=2.8时， e(CH,CICOOH) 6,此时c(N2H)=c(N2H,)、c(OH-)=10-6mol·L-1,则N2H4的电 e(CH,CICOOH)=e(CH,CICOO-),K.CH,CICOOH)=e(H)= 离常数K三c()c（01=c(01-)=106,C正确：同理，据题 10-2.8,C项错误；pH=2.08时，8(CHC,C00)=0.85, c(N2Ha) 6(CH2CCO0-)=0.15,则CH2 CICOOH与CHCL,C00H的电离度之比 图中C点计算电离常数Ke=(01c,店）：c(OH-)=10-15 为0.15：0.85，D项正确。 c(N2 H) 题图中D点溶液中8(N2H4)=8(N2+),则有K!·K2=10-6×10-15 1.0 =c2(0H),解得c(0H)=10-1o.5mol·L-1,D正确 0o schc.coom0 0.8 聚焦高考·真题演练 0.7 1.B硼砂水溶液中涉及如下过程：①Na,B,O,(OH)4·8H,0一2a++ 0.6 -Lv [B,0(0H)4]2-+8H,0;②H,0-H++0H;③[B405(0H)4]2-+ 0.5 0.4 5H202B(OH)3+2[B(0H)4];④B(0H)3+2H20-=H30++ - 0.3 [B(OH)4]-,体系中存在元素守恒，c(Na*)=2c{[B40,(OH)4]2-+ -A- 0.2 (CH.CICOOH)I 0.1 8cHC,coo et2.o80.15 之[B(O)]+?c汇B(O):],A项错误；由已知信息可知， B(OH)3能电离，它在水中能结合水电离出的OH形成[B(OH)4]ˉ，所 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH 以硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离，B项正确：设H0+的浓度为 4.C滴定时应始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，A不正确；配制溶液时容 xmol.L1,列出三段式： 量瓶不必干燥，B不正确；温度对醋酸的电离度也会产生影响，应控制变 B(0H)3+2H,0H0++[B(0H)4] 起始浓度 0.01 量，C正确：醋酸溶液中醋酸的电离度a=c(C,c00) /(mol·L-1) c总(CH,C00H而×100%，D不 正确。 转化浓度 x /(mol·L-l) 5.BA2的水解常数=K/K2,HA的水解常数=K/K1,由K2<K1可 得Kw/K2>Kw/Kl,故Na2A的水解程度大于NaHA,则水的电离程度前 平衡浓度 /(mol·L-l) 0.01-x 者大于后者，A项错误；H2A的电离以第一步为主，K= K,=e(H0*)·c[B(OH)4] 2 cI)cA）,则pH=3时， c[B(OH)3] 0.01-元0.0=5.8×10-10，求得 c(H2A) ,c(m,A=1.3×104,c(l,A)= 0.1mol·L-1,则c(HA)=1.3×105mol·L-1,H2A的电离度= c(H0*)=√5.8×10亚molL-1,pH=-lgc(H0+)=-lg√5.8 1.3×10-5 +6≈6-0.38=5.62，C项错误；等浓度等体积的B(0H)3和 ×100%=0.013%,B项正确：将c(H*)=1×10-11mol· 0.1 576 L-代人K。=c(H):2=7.1×10-5,得(-) c(HA-) GA4<,则2.D25℃时水的离于积人1.0X10.水中cH）=c(0川） 10-7mol/L,即b=7,A正确：根据图像可知，d点c(H+)=c(OH-),溶 c(A2-)<c(HA-),C项错误；H2A为二元弱酸，稀释到原来的10倍，pH 液呈中性，通人氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水 <a+1,D项错误a 的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此K()>K(d),C正 6.CpH=1时，c(H+)=0.1mdl·L1,c(0H)=1×10-13mol·L-1, K1=eI):cⅢ2=10-26，(m2_10-70 确；f点溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，D错误 c(H2L) ,品-0.T=106“,说明此微考点2 时H2L电离程度非常弱，则c(H,L)≈5.0×10-3mol·L-1-3.AH2S04与Ba(OH)2均抑制水的电离，Na2S与NH4NO3均促进水的 c{[FeL]+{=(5.0×10-3-1×10-4)mol.L-1=4.9×10-3mol· 电离。25℃时，=0的H2S04溶液中：c(H0)电离=c(0H)= L-1,根据K得c(HL)=4.9×10-9.46>c(OH-),A项错误：K2= 10-14 c(①-）：e(I)=10-24,c(H*)在10-95-10-1o5之间时(3-) 109mol,L-=10-molL-;0.05ol·L-的Ba(02溶液中： e(HL) "c(HL-) 10-12.4 c(H,0)电离=e(H*)=10-4 =0.mol·L-1=10-13mol.L-1;pH=10的 c(H*)<1,则()>c(2-),则含L的物种主要不是2-，B项错 Na2S溶液中c(H,0)电离=c(0H)=10-4mol·L-l;pH=5的NHN0 c FeL] 误：此反应的K=e():CP=4时，[Fd与Fo] 溶液中：c(H,0)电离=c(H+)=10-5mol·L1,则其物质的量之比为 10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109,故A正确 浓度相等，此时K=,， e(2则gK=-gc(-),据Ke可得4.B盐酸抑制水的电离，所以b<a:0.1mlL-的盐酸与0.1mdL- cL2-)=K1·K:c(5L-10-10x10-124×5.0x10 的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则 c2(H+) 10-8 -mod·L-l c>a,故B正确。 =5.0×10-14“molL-1,则gK=14.86-g5=14,C项正确：pH=105.2×107mol.L-8×109mlL-18x109mlL- 时，由图像可知c{[FeL,]3-{=c{[FeL2(0H)]2-=1.0×104mdl· [解析]纯水中，c(H*)一定与c(OH-)相等，存在H20-H++ L1,则参与配位的c(L2-)=1×104×(3+2)mol·L1=5x10-4mol 0H,所以c(0H)=2×10-7mol·L-1。温度不变，K。=2×10-7×2 ·L1,D项错误。 ×10-7=4×10-14不变，当c(H+)=5×10-6mol·L-1时，c(0H）= 4×10-14 第37讲水的电离和溶液的pH 3x106mol:L-1=8×10-9m0l1。由l,0H*+0H知，由 水电离出的c(H+)=c(0H-)=8×10-9mol·L-1。 考点一 考点二 必备知识·梳理夯实 1.(1)H20H++0H(2)1×107mol.L-1相等 必备知识·梳理夯实 2.c(H+)·c(0H-)1×10-4增大电解质 1.><== 3.增大减小减小酸性不变减小增大增大碱性不变2.(1)-gc(H+)(2)酸碱 减小增大增大碱性不变增大减小减小酸性不变 3.(1)范围 减小增大增大碱性不变 (2)整数值干燥洁净的玻璃片或表面皿pH试纸中部标准比色卡 【正误辨析】 4.(1)nc mol L--lg nc -Ig K.lg nc (1)×水的离子积K。与水的电离平衡常数K。(H20)的关系是K=K。 (5)增大1不足1减小1不足1 (H0)·c(H,0). 【正误辨析】 (2)×表达式K,=c(H)·c(0H)中c(H+)、c(0H)均表示溶液中(1)×在25℃时，溶液中c(H*)>10-7m0l·L-1,溶液呈酸性，在其他 的c(H+)、c(OH-),不一定是水电离出的。 温度就不一定显酸性，如100℃还可能显碱性。 (3)V室温下，0.1mol·L-1的HC溶液与0.1mol·L-的Na0H溶液(2)×因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于 中水电离出的c(H+)=c(0H)=1×10-13mol·L-1。 10-14,故pH+p0H<14,p0H<14-pH=6.7。 CH,COOH→CH,COOH→CH,COONa→CH,COONa (3)×pH试纸精确到1，pH计精确到0.01。 CHCOONa NaOH (4)× (4)×如果测中性溶液（如强酸强碱盐溶液）的，不会影响测量结果。 水的电离程度 水的电离程度 产最大 :(5)×常温下，pH=3的强酸中的c(H+)和pH=11的强碱中的 逐渐增大 逐渐减小 c(OH-)都是1×10-3mol·L-1,等体积混合，溶液呈中性，但若酸、碱 (5)×纯水中c(H+)=c(0H-)=2×10-7mol·L-1。 为弱酸或弱碱，溶液的酸碱性不能确定。 (6)×加水稀释醋酸溶液，c(H)减小，由于温度不变，K不变，(6)×氯水中含HC0,用pH试纸测其pH时，现象为先变红后褪色，无 c(OH-)增大。 法测出其pH。 (7)×K只与温度有关，温度越高K.越大 (7)×25℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能 (8)V√不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离 是酸性、中性或者碱性。 出的c(H+)和c(OH-)相等。 :(8)×25℃时，任何稀电解质溶液中K.均为1.0×10-14。 考点突破·能力提升 (9)×100℃时，纯水中c(H+)>10-7mol·L-1,则pH<7 微考点1 :(10)×温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，不能判断 1.C升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H)、c(OH)均增大，结 c(0H-)>1×10-7mol·L-1的溶液中c(O-)与c(H+)的关系。 合题图中曲线变化推知，温度：>7，A正确：K,只与温度有关，温度考点突破·能力提升 越高，K,越大，B正确：水的电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无 关，故曲线a、b可代表任何酸、碱、盐的稀溶液中水的电离情况，C错误； 微考点1 B点K=10-2,H,S0,溶液中c(H*)=10-2m0l·L-1,K0H中1.C在100℃时，纯水的pH=6,呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性， 温度未知，不能根据pH大小判断溶液的酸碱性，A,B、D错误；常温下， O-)=0-pmol·L=1mol·L,等体积混合后KoH溶液过 由水电离出的c(0H)=1.0×10-1Ⅱmol·L1的溶液中，水的电离受到 量，溶液呈碱性，D正确。 了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C正确。 577-