周测九（第5单元课题1至课题2第2课时）-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材）

8.(1)Cu (2)P:O;(3)Fe+(4)Cu(OH)2 OH- 9.(1)元素(2)51：96(3)Li 10.(1)A(2C(3)0H,+0,点☏H,0②6a ③氢、氧【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，有利 于节约用水，A正确。工业污水未经分级处理直接 作为园林绿化用水会造成污染，B错误。(2)蒸馏是 单一操作净化程度较高的净水方法，C符合题意。 (3)②在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2。据此分析 题干数据，a管产生3mL气体，则b管产生约6mL 气体。α管与电源正极相连，产生氧气，氧气具有助 燃性，能使木条燃烧更旺。③水的合成与分解实验 可证明水是由氢、氧两种元素组成的。 11.(1)过滤（或拦截水中较大颗粒的不溶性杂质）混 合物(2)充分发挥活性炭的吸附作用不改变 (3)防止液体暴沸b(4)沸点 12.(1)1:2:1(2)4660 (3)解：23g酒精所含碳元素质量为23g×12X2× 46 100%=12g 12×2 则醋酸的质量为12g÷( 60 ×100%)=30g 答：30g醋酸与23g酒精所含碳元素的质量相等。 (4)分子种类不同（或分子构成不同） 周测九 1.D【解析】樟脑丸在衣柜里逐渐消失是分子不断运动 的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能 用质量守恒定律解释，A不符合题意。水变成冰，体 积变大，是分子间的间隔变大引起的，过程中没有新 物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释， B不符合题意。蜡烛熔化冷却过程中没有新物质生 成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，C不符 合题意。木炭在氧气中燃烧后质量减小，过程中有新 物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释 D符合题意。 2.C 3.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢 元素和氧元素组成，过氧化钠常用作潜水艇中的供氧 剂，其与水反应后，生成物中有氧气，且生成物中只能 含有钠元素、氢元素和氧元素。氢氧化钠和氧气中含 有钠元素、氢元素和氧元素；碳酸钠中含有碳元素；氧 化钠和氧气中都不含氢元素；氢氧化钠和氢气中含有 钠元素、氢元素和氧元素，但生成物中没有氧气。 4.C 5.A【解析】反应物中N、H、Cu、O原子的个数分别为 2、6、3、3,反应后已知的生成物中，N、H、Cu、O原子的 个数分别为0、6、3、3，根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类、数目不变，则X中含有2个氮原子，化 学式为N2。 24 九年级化学RJ版 6.B2:1(或1：2) 7.A7:4 8.(1)①③⑤⑥(2)3.4分解22：9 9.1)4P+50,点燃2P,0,(2)2H,0, Mm0.-2H,0+ 0,+（3)2H,S+30,点尴2H,0+2S0,（4)2H,十 0,点燃2H,0(5)2C0+0,点燃2C0, 10.(1)+4(2)NaCI(3)ABC 11.(1)不能食盐水和糖水不能发生化学反应(2)遵 守稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳逸散到空 气中(3)02Cu+0,△2Cu0②c铜和氧气反 应生成的氧化铜的质量比铜大 周测十 1.B2.C 3.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素 的种类不变，某化合物受热分解生成NH3、CO2和 H2O,其生成物中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则该化 合物中一定含有碳、氢、氮、氧四种元素。 4.A【解析】根据H2燃烧的化学方程式可求出参加反 应的H2与O2的质量比为(2×2)：32=1：8，化学方 程式中各物质之间的质量比固定不变，因此恰好完全 反应时，原混合气体中H2与O2的质量比为1：8。 5.B【解析】由微观示意图可知，甲的化学式为C,H,A 正确。由微观示意图可知，该反应是C2H。(甲)与 CO2(乙)在一定条件下反应生成C2H,(丙)、CO(丁) 和HO(戊)，该反应的化学方程式为C,H+CO2 一定条件C,H,十C0+H,0,参加反应的甲、乙质量 比为30：44=15：22，B错误。化学反应前后，分子 的种类发生改变，C正确。由反应的化学方程式可 知，丙与丁的分子个数之比为1：1，D正确。 6.B6.4 7.B2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ 8.(1)①②⑤⑦(2)部分生成物逸散到空气中 (3)O4NH,十50，一定条件4N0+6H,0②30 9.1)H,升高(2)4NH,+5O,催化剂 NO+6H2O 高温 (3)属于(4)320t 10.操作简便（合理即可）可控制产生氧气的速率（合 理即可)反应瓶内液体进入洗气瓶中将反应瓶 中导管移至液面以上（合理即可） 11.(1)混合物(2)80% (3)解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H2 O+CO, 100 44 8 g 1008g 44x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。周测九（第五单元课是 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.在我们日常生活中处处存在化学现象，下列 现象能够用质量守恒定律解释的是() A.樟脑丸在衣柜里逐渐消失 B.水变成冰，体积变大 C.蜡烛熔化冷却后，质量不变 D.木炭在氧气中燃烧后质量减小 2.现将10gA和足量B混合加热，A与B发生 化学反应，10gA完全反应后生成8gC和 4gD,则参加反应的B与反应生成的C的质 量比是 A.5:1B.1:1C.1:4D.1:2 3.过氧化钠(Na2O2)常用作潜水艇中的供氧 剂，它与水反应后的生成物可能是() A.NaOH和O, B.Na2CO3和O2 C.Na2O和O2 D.NaOH和H2 4.某反应的微观示意图如下。下列说法正确 的是 ) ●氢原子 点燃 a ○氧原子 A D ○氮原子 反应前 反应后 A.反应生成C和D的质量比为14：9 B.A中氨元素与氢元素的质量比为1：3 C.物质D是氧化物 D.该反应中化合价不变的元素是氧元素 5.氨气在加热条件下与氧化铜反应：2NH3+ 3Cu0△3Cu+X+3H,0,则X的化学式 是 A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.某反应的微观示意图如下。下列有关说法 正确的是 1~课题2第二课时) 满分：70分) 。氢原子 细菌 ●氧原子 定条件 ○碳原子 A.反应前后共有四种分子 B.反应前后氧元素的化合价发生了改变 C.反应前后原子、分子数目不变 D.参加反应的两种物质的分子个数比为 7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下发生化学反应，测得反应前后有关 数据如下表。下列关于此反应的说法，正确 的是 ( 物质 甲 乙 丙 入 反应前质量/g 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A.表中待测数值是20 B.该反应是化合反应 C.物质乙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丙变化的质量比为 三、填空与说明题（共29分） 8.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识 化学反应实质的重要理论。 (1)化学反应前后一定没有变化的是 (填序号)。 ①原子数目②分子数目③元素种类 ④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量 (2)一定条件下，下列物质在密闭容器内充 分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B 0 反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为 g;该反应 444444 上册限时周测 185 所属的基本反应类型是 反应； 该反应中B和D两种物质的质量变化之比 为 (填最简整数比)。 9.(15分)按要求写出以下反应的化学方程式。 (1)红磷燃烧： (2)实验室在常温下制取氧气： (3)硫化氢(H2S)燃烧生成水和二氧化硫： (4)有水生成的化合反应： (5)下图表示某化学反应前后分子的变化， 则该反应的化学方程式为 点燃 ○氧原子 ●碳原子 10.(6分)利用食盐水制取C1O2的工业流程如 下图所示： 食盐水 装置了aCl0装置 →CI02 H C HCI 装置Ⅲ 已知：装置I中发生的反应为NaC+3HO 通电NaC10,+3H,个；C,是一种有毒气体。 (1)C1O2中，C1的化合价是 (2)将装置Ⅱ中发生反应的化学方程式补 充完整：2NaC1O3+4HC1—2C1O2+ CL2↑+2 +2H2O。 (3)下列说法正确的是 (填 字母)。 A.装置Ⅲ中H2与CL2发生化合反应生 成HCI B.该生产过程需要消耗电能 C.C12的循环利用可以减少生产过程对环 境造成的污染 186 九年级化学RJ版 四、实验与探究题（共16分） 11.(16分)化学中质量守恒定律是一个非常重 要的定律。 (1)图1中的实验1 (填“能”或 “不能”)证明质量守恒定律，因为 食盐水 稀盐酸 糖水 大理石 实验1 实验2 图1 (2)在实验2结束后，天平指针向右偏，该 实验发生的反应 (填“遵守” 或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的 原因是 (3)图2中，玻璃棒两端分别绕上100cm长 的铜丝，并使玻璃棒保持水平平衡，用酒精 灯给左端铜丝加热1~2min。 ①调节到水平平衡②加热左端铜丝③停止加热并冷却 图2 ①已知：铜丝在空气中受热生成黑色的氧 化铜固体。写出加热铜丝发生反应的化学 方程式： ②符合图2中方框内示意图的是图3中的 (填字母)，产生此现象的原因是 周测十( (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.下列说法能用质量守恒定律解释的是() A.mg水受热变为mg的水蒸气 B.62g红磷和80g氧气反应生成142g五 氧化二磷 C.20g食盐溶于80g水得到100g食盐水 D.拧开盛有酒精的瓶盖一段时间后酒精质 量变小 2.实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶 液清洗，此过程中发生了如下反应：3S+ 6NaOH—2X+Na2SO3+3H2O。则X的 化学式为 () A.H2S B.SO2 C.Na2S D.Na2 SO 3.某化合物受热分解生成NH3、CO2和H2O。 下列对该物质的描述，正确的是 () A.一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D.该物质一定属于混合物 4.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后 恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中 氢气与氧气的质量比为 () A.1:8B.1:2C.1:6D.1:1 5.乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于 实现碳中和，其反应微观示意图（相同小球 表示同种原子)如下。下列说法不正确的是 ( 行0+●○0二定条件减+C0+日 丙 丁戊 A.甲的化学式为C2H B.参加反应的甲、乙质量比为1：1 C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数之比为1：1 第五单元) 满分：70分) 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一 个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如下表。下列说法正 确的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5.0 1.0 4.0 3.0 反应后的质量/g 2.2 1.0 3.4 A.乙一定是催化剂 B.丁一定是化合物 C.参加反应的甲、丙的质量比为14：6 D.m= 7.下列化学方程式书写完全正确的一组是 ( A.铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe十3O2 点燃2Fe,0。 Mn B.过氧化氢分解：2H2O2 22H20+ O2↑ C.镁条燃烧：Mg+O2 点燃MgO2 D.高锰酸钾分解： 三、填空与说明题（共23分） 8.(13分)化学反应都遵循质量守恒定律。 (1)化学反应前后，肯定不会变化的是 (填序号)。 ①元素的种类②原子的数目③分子的 数目④物质的种类⑤原子的种类 ⑥物质的体积总和⑦物质的质量总和 (2)如图1所示，镁条完全燃烧后，称量后得 知陶土网上留下的固体质量反而比反应前 的镁条的质量还小，其原因可能是 4444 上册限时周测 187 定条件 。氢原子 ●氧原子 丙 圈氮原子 反应前 反应后 图1 图2 (3)在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁， 反应前后变化的微观示意图如图2所示。 ①该反应的化学方程式为 ②若17g甲参加反应，则生成丙的质量为 g。 9.(10分)利用空气制取氮肥的流程如下图所示。 单质甲 条件 催化剂 NH NO 高温 (1)I中参加反应的单质甲为 (填化学式)，反应后氢元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (3)反应Ⅲ (填“属于”或“不属 于”)化合反应。 (4)若某氮肥为硝酸铵(NH,NO3),经测算 小华家农场需施用112t氮元素，则应购买 硝酸铵的质量为 四、实验与探究题（共12分） 10.(12分)某班的同学们分为3组开展制作制 氧机的实践活动。同学们对制作的下图中 的三款产品展开如下表所示的分析。 吸氧 洗气瓶 反应瓶 瓶 趣鲫 02 A组 B组 C组 A组 B组 C组 过氧化氢溶 过碳酸钠溶 过氧化氢溶 试剂 液、二氧化锰 液、二氧化锰 液、二氧化锰 188 九年级化学RJ版 续表 A组 B组 C组 将反应瓶与 优点 洗气瓶一体 化，方便携带 反应瓶出气 无洗气装 反应瓶内压 口接近液面， 待改 置，制得的 强较大，反应 可能导致 进点氧气可能混 瓶中液体进 有杂质 入洗气瓶 改进增加洗气 将反应瓶出 方案装置 气口调高等 五、综合计算题（共10分） 1.(10分)某小组成员为了测定大理石中碳酸钙 的质量分数，进行了下图实验。（已知CaCO +2HCI—CaCl2+H2O+CO2个，杂质不溶 于水也不与酸反应，氯化钙易溶于水。) 加入过 洗涤、干燥 量的 称量 稀盐酸 10g大理石 2g滤渣 (1)从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数是 (3)实验中生成二氧化碳的质量是多少？ (写出计算过程) 周测十一（第方 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.下列过程中，发生化学变化的是 () A.用金刚石划玻璃B.石墨导电 C.用活性炭吸附毒气D.木炭燃烧 2.对于化学式为C60的物质，现有关于它的下 列说法：①它的1个分子含60个碳原子； ②它是一种新型化合物；③它是一种混合 物；④它是一种单质。其中正确的是( A.①④B.②④C.①②D.③ 3.物质的性质决定其用途。下列用途错误的 是 A.金刚石：切割金属B.干冰：人工增雨 C.活性炭：杀菌消毒D.稀有气体：保护气 4.能证明某无色、无臭气体是CO2的操作及现 象是 选项 实验操作 实验现象 A 将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧得更旺 B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 C 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 D 将气体通过蒸馏水中 有气泡逸出 5.化学课程要培养核心素养。下列有关化学 核心素养的理解，不正确的是 () A.化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组 成的，物理性质相同 B.科学思维：硫在氧气中燃烧比在空气中燃 烧更剧烈，说明反应速率与氧气浓度有关 C.科学探究与实践：对着干燥的玻璃片哈 气，可以比较吸入空气与人体呼出的气体 中水蒸气的含量 D.科学态度与责任：植树造林有利于改善空 气质量，是保护空气的有效途径之一，应 该多植树造林 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.下列物质的用途与性质对应正确的是() 大单元课题1、2) 满分：70分)》 A.木炭用作燃料一木炭具有吸附性 B.石墨常用作电极材料一石墨质软滑腻 C.金刚石常用来裁玻璃一金刚石硬度大 D.焦炭用来冶炼金属 7.下列试剂可用来鉴别装在集气瓶中的一氧 化碳和二氧化碳的是 ( A.蒸馏水 B.紫色石蕊溶液 C.稀盐酸 D. 三、填空与说明题（共16分） 8.(16分)碳与碳的化合物在工农业生产及生 活中有广泛的用途。 9 图2 图3 图4 。氢原子 ●p催化剂 ●氧原子 光照。 ○碳原子 丙 图5 (1)图1是碳原子结构示意图，x的值为 (2)图2、图3、图4分别对应三种碳单质，图 4对应单质的化学式是 (3)高铁、动车与电路连接的石墨电刷没有 利用石墨的性质是 (填字母)。 A.稳定性 B.有滑腻感 C.还原性 D.导电性 (4)为应对全球气候变化，科学家开发出新 型催化剂，该催化剂在光照下能将二氧化碳 转化为甲烷，微观示意图如图5所示。请根 据上述信息回答下列问题： ①补全图5方框中物质的微观模型图： 4444 上册限时周测 189 ②上述反应过程中能量转化形式为 ③该反应的化学方程式为 ,反应中甲和丁的质 量变化之比为 四、实验与探究题（共19分） 9.(19分)化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶 于水是否与水发生反应”进行探究。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应； 猜想二： 【思路分析】 6 ①喷稀醋酸 ②喷水 氧 ③直接放人C02中 ④喷水后放人CO,中 图1 裹有干冰 的棉花 裹有干燥 剂的棉花 干燥的石 湿润的石 蕊试纸 蕊试纸 图2 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依 据是 (2)我们通常可以通过观察发光、发热等现象 判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显 现象，因此 (填“能”或“不能”)通 过直接观察法判断是否发生化学反应。 (3)依据生成物和反应物的不同，通过验证生 成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵由石蕊溶液染成紫色的 干燥纸花分别进行图1实验。 (4)实验②的目的是 190 九年级化学RJ版 (5)实验①④中纸花变红，②③中纸花不变 红。由此可知，猜想 成立；通过 对比实验①④还可以得到的结论是 (6)另一组同学进行了创新，设计了图2所 示的实验。干冰是固态的二氧化碳，干冰和 二氧化碳的化学性质 。 实验 中能观察到的现象是 (7)老师告诉同学们，对于无明显现象的化 学反应，还可以通过判断反应物是否减少来 分析化学反应是否发生。例如，将图1实验 ④变红的纸花放置在空气中一段时间，纸花 又变紫，相关的化学方程式为 五、综合计算题（共10分） 10.(10分)右图所示的是C+Cu0① 木炭还原氧化铜的实验 网罩 澄清石 装置图。 (1)实验前将木炭、氧化铜研细并混匀的目 的是 (2)木炭在该反应中体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)根据化学方程式计算：80g氧化铜完全 反应，理论上可制得铜的质量是多少？（写 出计算过程) 周测十二 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.下列物质中，硬度最大的是 A.C6oB.活性炭C.石墨D.金刚石 2.下列碳单质所发生的变化中，属于化学变化 的是 ( A.以石墨为原料制造人造金刚石 B.用铅笔芯在纸上写字，铅笔芯变短了 C.将金刚石加工成钻石 D.将活性炭投入品红溶液中，溶液由红色变 为无色 3.同学们在课堂上做的下列实验中，既能证明 CO2的物理性质，又能证明CO2的化学性质 的是 ( C02 三澄清石灰水 C02 翻。 A B C02→E 水 二氧 紫色石 化碳 蕊试液 C D 4.对下列事实的解释，正确的是 选项 事实 解释 一氧化碳和二氧化碳 分子构成不同 化学性质不同 B 二氧化碳气体受热膨胀 二氧化碳分子变大 c 干冰升华 分子种类改变 氢元素与氧元素的元 D 相对原子质量不同 素种类不同 5.下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验操作 除去CO2中混有的少 点燃 量CO (第六单元) 满分：70分) 续表 选项 实验目的 实验操作 B 除去铜粉中的木炭粉 在空气中充分灼烧 除去CuO粉末中混 将混合物在空气中 有的少量Cu粉 灼烧 鉴别H2O2溶液和 观察颜色、状态 H2O 二、选择填充题（每小题5分，共10分）】 6.常温下能与二氧化碳发生反应的物质是 ( A.碳 B.澄清石灰水 C.氧气 D. 7.归纳与比较是化学学习的主要方法。下列关 于CO2与CO不同点的比较，正确的是( A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳 分子多一个氧原子 B.性质：CO2与CO均能溶于水，水溶液呈酸性 C.用途：CO2可用于灭火，CO可用于人工增雨 D.危害： 三、填空与说明题（共24分） 8.(12分)(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组 成的三种不同单质，它们的化学性质相似， 但物理性质差别很大。其原因是 (2)工业上可以将石墨制成电极（石墨电极） 的原因是 (3)在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异 味，这是利用活性炭的 性。 (4)与C02所含元素完全相同，能与血红蛋白 结合使人中毒的气体是 (填化学式)。 (5)水与甲烷(CH4)在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程 式 4444 上册限时周测 191 9.(12分)我国宣布力争在2060年前实现碳中 和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)“碳”排放：二氧化碳排放过多会导致全 球平均气温升高，引起 加 剧。下列节能减排的建议可行的是 (填字母)。 a.停止使用化石能源 b.推广使用光伏发电 c.鼓励民众公交出行 d.电脑不用时，长时间开着 (2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： 。 (3)“碳”转化：一定条件下，可将二氧化碳在 催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇 (CHOH)。其反应原理如下图所示，该反 应的化学方程式为 00C0 ●●● OH 催化剂 四、实验与探究题（共11分） 10.(11分)教材变式题某同学进行的二氧化碳 性质的实验探究如下。请回答相关问题： CO CO CO. 滴有紫 色石蕊 溶液的 蒸馏水 澄清 石灰水 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒 入放有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯里， 观察到 (2)向装置B的两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶 液。将一支试管静置，向另一支试管中通 入二氧化碳，并与静置的试管中溶液的颜 色进行对比，观察到 将通入二氧化碳的 192 九年级化学RJ版 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到 。通过该实验说 明二氧化碳能与 反应，生成 ,该反应的化学方程式为 (3)另取一支试管，向其中注入少量的澄清 石灰水，然后通入二氧化碳，观察到 ,装置C中发生反应 的化学方程式是 0 五、综合计算题（共10分） 11.(10分)(2025一2026南昌中学期末)化学 兴趣小组为了测定一批从公园采集的大理 石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了 下图所示的实验。（已知：杂质不溶于水也 不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯 化钙易溶于水。) 加人100g 洗涤、干燥 稀盐酸 称量 恰好完 全反应 2g滤渣 10g 大理石 (1)称取10g大理石样品时，天平的两只托 盘上都需要垫一张等质量的纸，垫纸的主 要目的是 (2)大理石中碳酸钙质量分数是 (3)计算反应生成二氧化碳的质量（写出计 算过程)。 (4)本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸反应 的原因是 周测十三 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.生产、生活中离不开能源。下列不属于化石 能源的是 A.煤 B.石油C.酒精D.天然气 2.了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是 ( A.燃气泄漏时，立即开灯检查 B.紧闭厨房门窗，防止风吹灭灶具火焰 C.燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口 D.储运液化石油气时应张贴“当心易燃物” 标志 3.下列四组探究燃烧条件的实验能够得出可 燃物燃烧所需全部条件的是 白磷 器 热水 (80℃) 些白磷 C 0 4.跨学科融合如下图所示，在一个配有活塞 的厚玻璃筒里放一小团硝化棉，迅速压下活 塞，观察到硝化棉燃烧起来。下列说法不正 确的是 A.硝化棉属于可燃物 B.活塞压缩空气做功，使温度升高 C.硝化棉燃烧的原因是温度达到着火 点且与空气接触 D.迅速向上拉活塞，硝化棉也能燃烧 5.汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾 气污染的方法之一是在汽车的排气管上安 装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意 图如下。下列说法不正确的是 ( ) (第七单元) 满分：70分)》 ●碳原子 ○氮原子 。氧原子 催化剂表面 A.化学变化中分子可分，原子不可分 B.该设计可以减少温室气体的排放 C.该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果 D.化学反应前后催化剂的质量不变 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.对下列词语的有关化学原理的解释，合理的 是 ( ) A.火上浇油一为燃烧提供足够的氧气 B.风助火威 隔绝空气 C.釜底抽薪—清除可燃物 D.钻木取火 7.下面是关于灭火和火灾自救的知识，其中正 确的是 ( ) A.森林起火，砍伐树木形成隔离带 B.汽油着火，用水浇灭 C.当室内发生火灾时，应迅速打开门窗通风 D.酒精灯打翻着火，灭火的方法是 三、填空与说明题（共15分） 8.(15分)燃烧是常见的化学变化。科学利用 和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持 续发展。 (1)蜡烛燃烧 用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡 烛点燃。 ①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧 提供的条件是 ②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时 图1 上册限时周测 193 更旺，原因是 0 ③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还可以探 究的问题是 (2)氢气燃烧 2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长 征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场 成功发射。该火箭的发动机使用液氧、液氢作 为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2所示。 高压 He 阀门C 燃料贮箱 助燃剂贮箱 阀门A )阀门B 燃烧室 图2 ①火箭升空时，燃烧室里发生反应的化学方 程式为 ②液体火箭发动机的优点是可以通过调控 发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程 中，为增大动力，应进行的操作是 四、实验与探究题（共20分）】 9.(20分)(2025烟台，有改动)实验探究是学 习化学的重要方法。请根据下列实验装置 图回答问题： 80℃ 热水 D (1)装置A中仪器a的名称是 0 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2,用大理石和稀盐酸制取CO2。二者都可 以选用的发生装置是 ,用排空气 194 九年级化学RJ版 法收集两种气体都可以选用的收集装置是 。(填字母) (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取 O2,反应的化学方程式是 。 用装置C收集到生成的 O2纯度偏低，原因可能是 (填 序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放 入白磷，然后将O2通入试管中与白磷接触， 白磷燃烧（白磷的着火点为40℃）。水能灭 火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可 燃物燃烧的条件分析，原因是 五、综合计算题（共10分） 10.(10分)某化学小组为测定石灰石中碳酸钙 的含量，把10g石灰石样品进行高温煅烧， 完全反应后，冷却、称量，称得残留固体质 量为7.8g(假设杂质不参加反应)。 (1)固体质量减少了 g,根据质 量守恒定律可知，这是生成的 (填化学式)的质量。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 多少？ 周测十四 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.科枝前沿情境·航空航天(2025一2026赣 州安远期中)探索浩瀚宇宙，建设航天强国。 北京时间2025年10月31日23时44分，搭 载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥 二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火 发射。以下过程包含化学变化的是() A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射 C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接 2.传统文化情境·时令节气(2025一2026南 昌期中)下列传统节日活动中，主要涉及化 学变化的是 A.春节一燃放烟花 B.重阳节一登高望远 C.端午节一赛舟包粽 D.中秋节一赏月分饼 3.科技前沿情境·人工智能人工智能技术 的核心科技之一是芯片技术，晶体硅是制造 芯片的主要材料。下图为硅在元素周期表 中的部分信息。下列说法错误的是( ) A.硅的元素符号为Si 14S B.硅原子的核外电子数为14 硅 28.08 C.硅元素属于非金属元素 D.硅的相对原子质量为28.08g 4.日常生活情境·家庭净水器下图为某家 庭净水器的工作原理。下列分析正确的是 RO膜（只允许水分子通过） 压力 自来水 出水口a 含细菌、病毒、洗涤剂、出水口b 重金属等污染物的水 (情境题) 满分：70分) A.RO膜孔径比水分子的直径小 B.出水口a的水中含有杂质 C.净水器产生的污水可作厨房用水 D.该净水器能将硬水软化 5.日常生活情境·生活常识大棚种植蔬菜 时，经常使用CO2作气体肥料。下列说法不 正确的是 () A.CO2可以增加蔬菜产量 B.使用CO2作气体肥料期间可以大量浇水 C.应在太阳出来后补充CO2气体肥料 D.CO2含量过高时，菜农不可长期待在棚中 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.日常生活情境·厨房用品厨房中的下列 物质属于纯净物的是 ( A.去腥的料酒 B.调味的加碘食盐 C.锅盖上的蒸馏水D. 7.劳育活动情境·家用器具给煤炉生火时， 先用纸引燃柴草再引燃煤块。刚开始用纸 引燃柴草就用扇子扇风，火苗很容易熄灭， 但燃烧一段时间后，再用扇子扇风，火焰越 扇越旺。下列有关说法正确的是( ) A.用扇子扇风不会降低周围环境温度 B.火焰越扇越旺，是因为提供了充足的氧气 C.小火苗容易被扇灭，原因是扇风扇走了 氧气 D.可以用纸引燃柴草的原因是 三、填空与说明题（共14分） 8.(14分)日常生活情境·医疗用品药物对乙 酰氨基酚(C8H,NO2)具有解热镇痛作用，已 知其相对分子质量为151。请回答下列问题： (1)x= (2)1个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子。 44444 上册限时周测 195 (3)对乙酰氨基酚中碳、氢、氨元素的原子个 数比为 (4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是 (填元素符号)。 (5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚 片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），其中含氧 元素的质量是 (计算结果精 确到0.01g)。 (6)高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体 也有一定的降温作用，其原理是 四、实验与探究题（共21分） 9.(21分)日常生法情境·人的呼吸人呼吸 时，深呼吸和浅呼吸的呼出气体中氧气的含 量不同，于是小组同学对深、浅呼吸呼出气 体中氧气含量的差异进行了探究。 【查阅资料】人体通过呼吸，体内的葡萄糖和 氧气在酶的催化作用下会发生转化，并释放 出热量，发生反应的化学方程式为C6H2O。 +60,酵6C0,+6 【实验验证】小组内指定一名同学用排水法 分别通过深呼吸和浅呼吸收集到两瓶呼出 气体并进行如下图所示的实验（实验中其他 条件均相同)，记录相同两支蜡烛在收集的 气体中燃烧的时间如下表所示。 序号 呼吸方式 燃烧的时间/s 深呼吸 4.70 2 浅呼吸 5.98 (1)用排水法收集呼出气体的原因是 (2)图中观察到 说明深呼吸和浅呼吸的 呼出气体中都含有氧气。 (3)蜡烛熄灭的原因是 196 九年级化学RJ版 (4)由上表可知， (填“深呼 吸”或“浅呼吸”)的呼出气体中氧气含量少。 【交流讨论】实验中指定某位同学用深呼吸和 浅呼吸的方式收集气体的原因是 0 【反思拓展】小明同学认为该实验具有偶然 性，于是作出改进： 五、综合计算题（共10分） 10.(10分)科枝前沿情境·航天航空搭载天 舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭 在我国文昌航天发射场成功点火升空，天 舟八号货运飞船主要任务是为神舟十九号 运送物资，同时，“月壤砖”搭乘天舟八号货 运飞船前往中国天宫空间站，到太空中进 行暴露实验。长征七号遥九运载火箭发 射，使用的化学推进剂之一是偏二甲肼 (C2HgN2)。 (1)C2HgN2的相对分子质量为 (2)C2HgN2中碳、氢、氮三种元素的质量比 为 (填最简整数比)。 (3)中国天宫空间站三名航天员每日大约 需要消耗氧气2.4kg,据科研人员介绍，我 国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工 作原理是：由空间站的太阳能电池板提供 电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。 通过电解水的方法制取2.4kg氧气，理论 上至少需要电解水的质量是多少千克？ 周测十五 (时间：35分钟 一、单项选择题（每小题3分，共15分）】 1.化学是一门以实验为基础的科学。下列实 验涉及化学变化的是 ) A.研碎胆矾 B.木炭燃烧 C.品红扩散 D.金刚石切割玻璃 2.(2025扬州)食品包装袋内充入某气体可以 避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A.N2 B.O2 C.HCI D.H,O 3.新考法·模型构建(2025兰州，有改动)下 列模型不正确的是 淡水 陆地咸水 2.53% 0.94% 空气质量指数 海水 96.53% 一级二级三级四级五级六级 严重污染 优 乙 生产 80r 61 60 资源 40 23 20 02614 可收 使用 0 O C H N Ca 废弃物 丙 A.甲：地球咸水、淡水的储量 B.乙：空气质量指数分级标准 C.丙：人体中元素的含量 D.丁：资源利用的每个环节 4.下列实验操作正确的是 带有火星 的木条 氧气 A.取用固体粉末 B.氧气验满 C.过滤 D.检查装置气密性 5.下列四个图像能正确反映对应变化关系的 是 (上册) 满分：70分) H. 蓝2 02 州Ξ1 0 【时间S 0加热时间/s ① ② 无MnO2 有Mn0 0 时间/S O加热时间/ ③ ④ A.①：水的电解 B.②：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C.③：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气 的含量 D.④：两份完全相同的过氧化氢溶液在有、 无MnO2的情况下产生O2 二、选择填充题（每小题5分，共10分） 6.下图是钨在元素周期表中的信息。下列说 法正确的是 A.钨原子的质子数为74 74 W B.钨是非金属元素 183.8 C.钨的相对原子质量为183.8g D.钨原子的核外电子数为 7.下列方法能达到鉴别目的的是 选项 被鉴别的物质 实验方法 将燃着的木条分别伸入 A N2和COg 集气瓶中，观察现象 B C和CuO 通入CO气体后加热 二氧化锰和四氧 观察样品颜色 化三铁 过氧化氢溶液 D 和水 三、填空与说明题（共24分） 8.（11分)地域特色（2025一2026上饶期末， 有改动)某校组织学生开展了以“江西特色 文化元素”为主题的研学实践系列活动。 (1)“旅游文化”：庐山一秀峰瀑布。“飞流 44444 上册限时周测 197 直下三千尺”描绘的是瀑布的壮丽景象，瀑 布流下来的水属于 (填“单 质”“化合物”或“混合物”)。 (2)“红色文化”：瑞昌一历史文化名城。 瑞昌剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪 纸发生的是 (填“物理”或“化 学”)变化。 (3)“陶瓷文化”：景德镇一千年瓷都。瓷 土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O,其中Si的化合价是 (4)“客家文化”：赣州—赣南客家围屋。 建造围屋时需要使用熟石灰（氢氧化钙），熟 石灰与二氧化碳反应的化学方程式是 9.(13分)(2025齐齐哈尔，有改动)初中化学教 科书中的部分实验如下。请回答下列问题： 白磷 红磷 薄铜片 热水 水密 进白磷 铁丝在氧把二氧化碳 过滤 探究燃烧的条件 气中燃烧倒入烧杯 实验 实验二 实验三 实验四 (1)实验一中，若所得滤液仍然浑浊，可能的 原因之一是 (2)实验二中，若观察到 的现象，说明燃烧需 要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 (3)实验三中的集气瓶内预先放入一些水的目 的是 (4)实验四证明二氧化碳具有的物理性质是 四、实验与探究题（共11分） 10.(11分)(2025广安)根据以下实验装置，回 答相关问题。 198 九年级化学RJ版 (1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的 化学方程式为 若要用D装置收集氧 气，进气口应选 (填“a”或“b”)。 (2)实验室制取二氧化碳，用C装置作发生 装置，与B装置相比其主要优点是 ,实验室常用 (填物质名称)来检验 二氧化碳。 (3)常温下可用NaH固体和水来制取氢 气，若用E装置收集干燥的氢气，U形管中 可盛装的物质为 (填字母)。 A.NaHCO B.CaCO C.CaO 五、综合计算题（共10分） 11.(10分)(2025长沙，有改动)小化同学在老 师的指导下进行“氧气的实验室制取与性 质”的实验活动。选用高锰酸钾制取氧气。 请计算： (1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的 质量比为 (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高 锰酸钾的质量为3g,他取两药匙高锰酸钾 完全反应制得的氧气是否够实验所需？ (写出计算过程) 九年级化学RJ版上册 学业质量自我评价 第一单元学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.近年来，南昌频上热搜，古城南昌跻身“新晋网红城市”。下列城 市活动一定涉及化学变化的是 () A.音乐喷泉B.燃放烟花 C.激光照射 D.轮船夜游 2.下列事实与化学的发展关系不大的是 A.新材料的开发与利用 B.食物、衣料和日常用品的日益丰富 C.电脑软件的不断升级 D.环境污染的预防和治理 3.填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨 的化学性质的是 A.金属光泽B.质软 C.导电性 D.可燃性 4.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是( A.取用液体试剂 B.胶头滴管取液 C.取用氯化钠 D.加热液体 5.实验台上有银白色金属，小红同学提出可以用磁铁来吸一下，判 断其是否为铁。该环节属于科学探究中的 () A.提出问题 B.作出猜想 C.设计实验 D.得出结论 6.实验室里有酒精和澄清石灰水两瓶试剂，不能用来区分这两瓶试 剂的方法是 A.取少量点燃 B.闻气味 C.品尝味道 D.取样，通入二氧化碳 199 7.下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的物 理性质的是 A.铁钉生锈；酒精挥发 B.蜡烛燃烧；水的凝固点是0℃ C.冰雪融化；酒精易燃烧 D.食物在夏天易变质；二氧化硫有刺激性气味 8.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列 说法错误的是 ( A.化学观念：化学变化会生成新物质，所以有新物质生成的变化 一定是化学变化 B.科学思维：化学变化伴随能量的改变，所以有能量改变的变化 一定是化学变化 C.科学探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃 烧的生成物 D.科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起 火灾 9.下列实验方案与结论不对应的是 选项 B C D 澄清石灰 水变浑浊 点燃白烟 实验 稀盐 干冷烧 水滴 方案 /酸 杯中有 大理 蜡烛复燃 无色液 磁磁 滴生成 说明稀盐酸与 说明蜡烛燃烧 说明水的状态 说明白烟具有 结论 大理石发生了 生成了二氧 变化是物理 可燃性 化学变化 化碳 变化 10.用推拉注射器活塞的方法检查图1装置的气密性，并用传感器 测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如图2所示。下列说法不 正确的是 传感器 200 150 100 50 020406080时间/s 图1 图2 A.0~20s时，瓶内压强减小 B.20s后压强不再变化，说明气密性良好 C.由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞 D.由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分)】 11.下列仪器可在酒精灯火焰上直接加热的是 A.燃烧匙 B.量筒 C.烧杯 D. 12.下列描述属于化学性质的是 A.铁易生锈 B.纸张燃烧 C.铜能导电 D. 13.在实验室中鉴别下列物质所选用的方法，正确的是 A.食盐和白砂糖：尝味道 B.氧气和二氧化碳：分别通入澄清石灰水中 C.水和酒精：观察颜色 D.水银和银： 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(4分)归纳整理，理解化学大概念一物质的变化。 (1)才“气”横溢：A.在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层 水雾。B.烧开水时，水中常有气泡冒出。C.向大理石中滴加稀 盐酸，现象是 (2)色彩斑斓：D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合产生 色沉淀。E.铜在潮湿的空气中生成铜绿。 (3)清浊与共：F.向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气 体，现象是 (4)概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有 (填字母)。 15.(7分)学习化学需要进行化学实验。 碳酸氢铵 1-0 D 图1 图2 (1)正确选择仪器是实验成功的保证。图1是实验室中常见的 仪器，用作反应容器且能够直接加热的是 ,常用于收 集气体的是 。(填字母) (2)正确的操作是实验成功的关键。给固体加热时，先 ,后对准试剂部位集中加热。 200 (3)小颖同学利用图2所示的装置做加热碳酸氢铵的实验。 ①实验前应检查装置的气密性，具体的操作方法是 ②加热一段时间后，小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。她由此 得出的实验结论是 (4)实验结束后，洗涤试管，洗干净的试管应 (填 “正放”或“倒放”)在试管架上。 16.(5分)阅读材料，回答下列问题。 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用于道路和广 场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在 实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠， 放在滤纸上，用小刀轻轻切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发 现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶 嘶”的响声。 (1)根据材料得出钠具有的化学性质是 (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 (3)“用小刀轻轻切下一小块”说明金属钠的硬度 (填 “大”或“小”)，“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的 接触反应。 17.(7分)托盘天平和量筒都属于计量仪器。氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性。请回答下列问题： (1)托盘天平只能用于粗略地称量物体的质量，一般能精确到 g。 (2)要准确称取18g氢氧化钠，调节天平平衡时，若指针向左偏 就开始称量，其他操作都正确，则称得的氢氧化钠的质量 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)小明按下图操作称量18g氢氧化钠，他出现的错误是 10g 5 氢氧化钠两端均有小纸片 T 234 游码示数 201 (4)某同学量取15mL的水，选用25mL的量筒，而不选择50mL 的量筒，这样做的目的是 量液时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误）进行读数，则所 量水的体积 (填“偏大”或“偏小”)。 四、实验与探究题（本大题共3小题，共26分】 18.(7分)化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。以下是教 材中的四个演示实验，请按要求填空： 氢氧化钠溶液 稀盐酸 澄清 石蜡 液 实验1水的沸腾实验2石蜡的熔化 实验3 实验4 (1)实验1中水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上凝结成 (2)实验2中的固体由固态变为 (3)实验3中的两种溶液混合后有 絮状沉淀生成。 (4)实验4中的固体不断减少，且固体表面不断有 产生，澄清石灰水 (5)上述实验中只发生物理变化的有实验 (填序 号)，物理变化与化学变化的本质区别是 19.(9分)暑假雨后的一天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的玉 米施肥。在施肥过程中，小王闻到化肥产生了一种刺激性气味， 而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照射下，他不小心撒 在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后竞消失了。小王很好奇，记 住了化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导 下进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末 状晶体，有氨味，易溶于水，受热易分解。湿润的无色酚酞试纸 遇氨气变成红色，澄清石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。 【提出问题】碳铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 ①在试管内加入少量的碳铵固体，用酒精灯加热。加热时需要 注意： (写出一条即可)。 ②闻产生气体的气味。 ③将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明 生成了 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生 成了 ⑤将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有 固体生成。 【得出结论】碳铵消失的过程属于 变化。 【反思与评价】 (1)在保存碳铵化肥时要注意的问题是 (2)在施用碳铵化肥时要注意的问题是 20.(10分)学习了“观察与描述蜡烛及其燃烧”实验后，小明同学对 酒精及其燃烧产生了兴趣，请你和他一起完成以下实验探究。 探究一：酒精的物理性质 (1)点燃前：观察到酒精灯里的酒精是 色液体，打开 灯帽，可闻到特殊的香味，说明酒精具有 (填“易”或 “不易”)挥发的性质。 探究二：酒精的燃烧 (2)点燃时：仔细观察，发现火焰分为 层。 (3)对酒精燃烧后产生的主要气体进行探究。 【提出问题】酒精燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】酒精的主要成分是乙醇(C2HOH),含有碳、氢、氧 三种元素。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。含有碳、氢元素 的物质完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：只有二氧化碳； 猜想二：只有水蒸气； 猜想三：含有二氧化碳和水蒸气。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 将用澄清石灰水润湿内壁 澄清石灰水 猜想二不正确 的烧杯罩在火焰上方 猜想 烧杯内壁出现水雾 正确 【得出结论】通过上述实验现象可知，猜想 正确。酒 精燃烧后产生的气体主要含有 202 九年级化学RJ版上册 第二单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.空气中含量较多，且化学性质较为活泼的一种气体是 ( A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用 途的电光源。该成分是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是( A.氮气 B.氦气 C.氧气 D.水蒸气 4.下列物质在空气中燃烧生成白色固体的是 ( A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 5.空气的成分中，氮气的体积分数约为78%。下列属于氮气的化学 性质的是 ( A.无色无臭 B.难溶于水 C.密度略小于空气 D.不支持燃烧 6.下列对实验现象的描述，正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 7.下列有关玻璃导管的使用，正确的是 将干燥导管插人乳胶管 A.连接导管 B.用高锰酸钾制氧气 氧与 C.用排水法收集氧气 D.用向上排空气法收集氧气 8.下列有关“一定”和“不一定”的说法，不正确的是 ( A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 203 B.氧化反应不一定是化合反应 C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 D.氧化反应不一定有明显现象 9.(2025一2026乐平期中，有改动)化学学科核心素养展现了化学课 程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 () A.化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以用作火箭的燃料 B.科学思维：化学变化通常伴随发光、放热现象，所以发光、放热 现象都属于化学变化 C.科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃 烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 D.科学态度与责任：硫酸工厂排放大量废气造成空气污染，硫酸 工厂采用加高烟囱的方法防止空气污染 10.小雪学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结。下列图 像对应正确的是 ■ 无催化剂 有催化剂 0 时间屎0 时间s 110 时间/s 0 时间s A B C D A.用红磷测定空气中氧气含量 B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C.一定质量的木炭在足量氧气中充分燃烧 D.用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.空气是一种宝贵的资源，下图表示空气中各成分含量。下列有 关说法正确的是 ) A.Y可以用作燃料 78% B.纵坐标表示体积分数 21% C.稀有气体属于纯净物 0 X Y稀有其他空气 气体 D. 成分 12.下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.白酒 C.冰水混合物 D. 13.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别二氧化锰和木炭 观察颜色 B 区分白醋和酒精 闻气味 续表 选项 实验目的 实验方法 C 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识回答下列问题。 (1)空气中氧气的体积分数约为 。 空气是制取大 量氧气的廉价、易得的原料，故工业上用 的方法获取氧气，该过程发生的是 (填“物理”或 “化学”)变化。 (2)下列变化中，氧气不作为反应物的是 ,发生缓慢 氧化的是 (填序号) ①液化石油气燃烧②食物腐败③光合作用 ④粮食酿酒 15.(5分)没有空气就没有生命。请回答： (1)写出空气中某一成分的用途： (写出一种即可)。 (2)PM2.5是指大气中粒径 (填“大于”或“小于”)或 等于2.5微米的颗粒物。下列过程不会形成PM2.5的是 (填字母)。 A.焚烧秸秆 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电 (3)计入空气质量评价的主要污染物除了可吸入颗粒物外，还包 括 (填序号)。 ①氧气②一氧化碳 ③二氧化氨④臭氧⑤二氧化碳 ⑥二氧化硫⑦氮气 (4)改善空气质量需要全民行动，作为中学生，你能做的一件事 是 16.(7分)(2025一2026南昌一中期中)某实验小组同学通过以下实 验探究氧气的性质。请回答下列问题： 澄清 石灰水 ② ③ 4 实验 实验 氧气 带火星的木条 ·细沙 实验 实验四 204 (1)实验一：木炭在氧气中完全燃烧的文字表达式为 (2)实验二：图⑤中集气瓶内放少量水的目的是 (3)实验三：图⑥中可观察到的现象是 (4)实验四：将氧气倒入烧杯中，观察到带火星的木条自下而上 依次复燃，说明氧气具有的性质是 (写出一点即可)。 17.(6分)以氢气(H2)和氮气(N2)为原料合成氨气(NH3)是化学工 业最伟大的发明之一，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的 流程如下图所示。请结合所学知识回答有关问题： N2、H2 空气 催化剂 羽本蒸气净华本 NH NH 高温、 (含N2、H2) (液态) 高压 (1)焦炭与水蒸气反应时，要对焦炭进行粉碎，目的是 (2)氮气和氢气混合后压缩，该过程发生的变化属于物理变化。 判断的依据是 (3)氮气和氢气合成氨的反应的文字表达式为 。该反应属于 (填“化合反 应”或“分解反应”)。 (4)流程中氮气和氢气循环利用的目的是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。请根 据图1所示装置回答问题： 图1 (1)写出标号I的仪器名称： (2)选择装置A利用高锰酸钾固体制氧气，发生反应的文字表达 式为 ;后续探究 需要较纯净的氧气，则收集装置最好选择 (填字母)。 205 (3)实验结束后，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 (写出一点即可)。 (4)用图2所示装置探究氧气的性质，实验步骤如下：a.将透明实 验盒用隔板分成两个部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的 氧气传感器连接电脑并采集数据；b.将氧气缓慢倒入倾倒室；c. 提起中间的隔板；d.观察并记录蜡烛的燃烧现象，获得氧气含量 随时间变化的图像如图3所示。 980 采集数据 隔板 形成图像 60-P 燃烧室 氧气传感器 40 倾倒室 20 025507方100时间/s 图2 图3 ①图中P点所对应的实验步骤是 (填字母)。 ②结合图像分析，25s后蜡烛燃烧的变化情况是 ③该探究实验能说明氧气具有的性质是 (写出一条即可)。 19.(8分)研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在 其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同 体积的氧气所需要的时间，实验数据如下表。 实验 30%过氧化氢 加入的水的 二氧化锰 收集时间/s 序号 溶液的质量/g 体积/mL 的质量/g 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 ①取用二氧化锰的仪器是 (填字母)。 B C D ②写出上述反应的文字表达式： ③实验3中，加入二氧化锰的质量为 go ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 (2)同学们通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃ 以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢 溶液也可以产生氧气，同学们选择右图所示的装置 (气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生 大量气泡，但将带火星的木条放在导管口，木条没有复燃，可能 的原因是 同学们分析原因 后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热过氧化 氢溶液也可产生氧气。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)在实验室加热94.8g高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质 的质量变化如下图所示。（提示：参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和)》 零盈 94.8 85.2 t反应时间min (1)该反应属于 反应。 (2)完全反应后，剩余的固体物质是 (3)成年人每分钟大约需要吸入8L氧气，则成年人每分钟大约 需要空气 L;在标准状况下，8L氧气的 质量是 g,所需空气的质量为 g。(标准状况下氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L,计算结果保留一位小数) (4)完全反应时，生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） 206 九年级化学RJ版上册 第三单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.厨房里蕴含着化学知识。为了全民的健康，我国推广使用铁强化 酱油。这里的“铁”指的是 ( A.元素 B.分子 C.原子 D.离子 2.下列属于金属元素的是 A.CI B.Na C.He D.Si 3.（2025一2026上饶期末)二氧化硫由硫、氧两种元素组成，这两种 元素的本质区别是 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.最外层电子数不同 4.核电站要严格处理核废水，因其中含大量对人体有害的放射性物 质，如锶-90。锶-90原子的相对原子质量为90，质子数为38，则 该原子的核外电子数是 A.90 B.38 C.52 D.128 5.下列图示中的物质属于混合物的是 8 .O 8 c000 O 6.宏观辨识与微观探析要求能从宏观和微观相结合的视角分析与 解决实际问题。下列宏观事实的微观解释，错误的是 A.自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果 B.氧气经压缩储存在钢瓶中一氧分子体积变小 C.一滴水中大约含有1.67×101个水分子一水分子很小 D.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子构成相同，其化学性 质相同 7.钕等稀土元素是一类有重要用途的资源。下图是元素周期表中 钕元素的相关信息。下列对图中信息理解错误的是 ) A.原子质量—144.2g B.元素名称一钕 60 Nd 钕 C.元素符号一Nd 144.2 D.原子序数一60 207 8.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 ( A.两个氯原子：C B.氮元素：N2 C.钙离子：Ca+ D.O2-的结构示意图： 9.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法之一。以下归纳推 理的结果正确的是 A.Na+、CI的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子 都是离子 B.分子由原子构成，则分子一定比原子大 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同 种元素 D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一 定是化学变化 10.氮原子、氨分子、浓氨水之间存在下图所示的关系。下列说法正 确的是 ( 氮原子 氨分子 (N) (NH,) 氨 酚酞 火溶液 甲 丙 A.氮原子核外有5个电子 B.丙中观察到浓氨水变红 C.1个氨分子是由3个氮原子和1个氢原子构成的 D.丙实验可得出氨分子在不断地运动的结论 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列说法正确的是 A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B.原子在化学变化中不可再分 C.物质都是由分子和原子构成的 D.不同元素的本质区别是 不同 12.下图是某元素原子的结构示意图。下列有关该原子的说法，正 确的是 A.质子数为13 B.易得电子形成阴离子 C.中子数为13 D.该原子有 个电子层 13.某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ○表示汞原子 。表示氧原子 甲 丙 A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B.该反应是化合反应 C.该反应前后，原子种类没有改变 D.该反应前后， 发生了改变 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(4分)图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的 结构示意图。请回答下列问题： 最外层电子数 9 20 氟 钙 19.00 40.08 图1 图2 (1)图1方框中应填的是 若图2表示离子结构示 意图，则图2方框内的数字是 (2)表示2个氟离子的符号是 ,表示1个钙离子的 符号是 15.(6分)空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。 (1)空气中，氧气的体积分数约为 ;构成氧气的粒 子是 (用化学符号表示)；该物质是由氧 组成的。 (2)氧原子结构示意图为 ,在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为 16.(7分)(2025一2026赣州经开区期中，有改动)“赣超”圆满闭幕， 赛事核心场馆的设计与日常运营中，藏着不少化学知识。 (1)场馆卫生间通过放置固体清香剂改善空气质量，观众在场馆 内不同区域都能闻到香味。能闻到香味是因为 (从微观角度解释)。 (2)体育场金属屋面工程采用“蜂窝铝板十 25 Mn 锰 铝镁锰板”复合系统。铝镁锰板是一种由 54.94 铝、镁、锰三种金属元素组成的合金板材。 图 208 ①锰在元素周期表中的相关信息及锰原子结构示意图如图1所 示。锰元素在元素周期表中位于第 周期，其中y= ②图2是A~E五种粒子的结构示意图。A、B、C、D、E五种粒 子共有 种元素，其中和锰原子化学性质相似的 原子是 图2 (3)夜晚，场馆外的霓虹灯群点亮夜空，成为“赣超”赛事的亮丽 夜景。霓虹灯内填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出 不同颜色的光，该用途体现了其 (填“物理性 质”或“化学性质”)。 17.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分 丰富。图1是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构 示意图。回答下列问题： He 第 周期 +22 Li Be 10 第二 周期 92 1028 12 1114 周期 +1)2 ①@282@283 414284 1⑤28 +1628 +1728 t1828 图1 (1)原子序数为17的元素的名称是 ；在化学反 应中，该元素的原子容易 电子，形成 (填化学符号)。 (2)根据图1，推测A13+中所含的电子总数为 (3)图2表示X微粒的结构示意图。 ①若该微粒带两个单位负电荷，则它的离子符号为 图2 ②若X一8=a+b,请写出一个与它化学性质相似的微粒的元素 符号： 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)装置创新某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，选用 无色酚酞溶液、浓氨水、浓盐酸（具有挥发性，挥发出的气体为氯 209 化氢)等设计了图1和图2所示的两组“化学魔术”。（已知氯化 氢气体与氨气反应生成白色的氯化铵固体) 弹簧夹 浸有无色酚酞溶液 大烧杯 的脱脂棉团 细铁丝 浓氨水 玻璃片 图1 图2 魔术一：“铁树”变色 (1)如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液 的脱脂棉团由无色变为 色。将图1所示的装置放在 加热装置上进行加热，脱脂棉团变色的速率比不加热时更快，由 此可得出的结论是 魔术二：“白烟”缭绕 (2)如图2所示，打开弹簧夹a和b,观察到玻璃管d处产生大量 白烟，随后白烟逐渐充满整个玻璃管。 ①实验过程中在烧瓶A、B中装入浓盐酸和浓氨水后，迅速塞紧 橡胶塞并关闭弹簧夹的目的是 ②写出该实验过程中发生反应的文字表达式： ③d处先产生白烟是因为氯化氢分子比氨分子运动速率慢，已知 一个氯化氢分子的质量大于一个氨分子的质量，由此可说明分 子的运动速率与其质量的关系是 (3)根据上述实验可知，温度是影响分子运动速率的因素之一， 请举出生活中的一个相关实例： 19.(8分)蔗糖是我们经常食用的一种调味品，你是否想过蔗糖是由 哪些元素组成的呢？某化学兴趣小组决定探究蔗糖的元素组成。 【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖受热时间过长，变成黑色， 因此猜想蔗糖中含有碳元素，或许还含有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖可以燃烧、受热能分解，这些都属于蔗糖的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)化学反应的本质是 ,因此化学反应前后元素的种类 (填“变 多”“不变”或“变少”)。 【设计实验】 方案一：将蔗糖放在一个密闭容器中，隔绝空气加热，观察到容 器内壁有水珠，这说明蔗糖中含有H、O两种元素。 方案二：在空气中直接点燃蔗糖，不易燃烧，但在蔗糖中掺入少 量烟灰，蔗糖很容易被点燃。烟灰在此可能起 作 用。分别将干燥的玻璃片和涂有澄清石灰水的玻璃片放在蔗糖 火焰的上方，观察到的实验现象是 ,说明蔗糖中含有C、H、O三种元素。 【反思】你认为方案 不够严谨，原因是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(1)右图所示的是R2+的结构示意图。请回答 下列问题： ①x= ,y= ②一个R+的实际质量是akg,一个碳原子的实际质量是bkg。则 R原子的相对原子质量为 ,中子数约为 (用a、b表示) (2)1个作为相对原子质量标准的碳原子的质量是1.993×10-26kg。 已知1个钙原子的质量是6.64×10一26kg,则钙原子的相对原子质量 为多少？（写出计算过程，计算结果保留整数） 2i0 九年级化学RJ版上册 第四单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C一12O-16Na一23 C1-35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.下列对水采取的一些处理措施中，使水发生了化学变化的是() A.电解 B.蒸馏 C.过滤 D.煮沸 2.新余仙女湖是国家级旅游景区，也是市民休闲的好去处。下列关 于仙女湖湖水的说法，错误的是 () A.仙女湖湖水不可以直接饮用 B.过滤可以除去仙女湖湖水中的泥沙 C.合理施用农药、化肥，可减少对仙女湖的水体污染 D.用活性炭可将仙女湖湖水软化 3.硫酸锶(SrSO4)可用于制造光学玻璃。SrSO,中S显十6价，则锶 元素的化合价为 () A.-1 B.-2 C.+2 D.+1 4.下列图片中的○和●分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化 物的是 ) A B D 5.电解水实验装置如右图所示。下列说法错误的是 ( A水中可加入少量硫酸钠溶液以增强导电性 B.a玻璃管与电源的负极相连 电源 C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条 燃烧得更旺 D.a、b玻璃管中产生的气体质量之比是2：1 6.下列化学用语只有微观意义而没有宏观意义的是 A.Ca B.O2 C.3P2Os D.H 2i节 7.氯酸钠（化学式为NaClO,)在农业上常用作除草剂。下列说法正 确的是 A.NaClO3中的阳离子为Na+2 B.NaClO3中氯元素的化合价为十4 C.NaClO3中含有一种金属元素 D.钠、氧原子的质量比为1：3 8.下列推理正确的是 A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B.水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，所以由两种元素 组成的物质中若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 9.某校足球比赛场上，校医向运动员的受伤部位喷射氯乙烷 (C2HC),氯乙烷中各元素的质量分数如下图所示。下列有关氯 乙烷的说法，正确的是 A.氯乙烷中含有氢分子 100 B.氯乙烷由碳原子、氢原子、氯原子构成 50 ① C.氯乙烷中碳、氢元素的原子个数比为2：5 1② 元素种类 D.图中表示氯元素的是② 10.电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确 的是 卦 O【反应时间/s 0(反应时间s A B 反应时间s 【反应时间s C D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列符号既能表示一个分子，还能表示一种单质的是( A.O B.H, C.Mg D. 12.下列各组物质分类正确的是 ( A.混合物：纯净的空气、澄清石灰水、冰水混合物 B.化合物：氢氧化钠、硫酸铜、过氧化氢溶液 C.单质：氧气、铁、氦气 D.氧化物：二氧化碳、水 13.下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 鉴别水和过氧化氢溶液 观察颜色 除去水中的泥沙 加入明矾 除去水中的色素和异味 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(4分)考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。 其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅 等。用化学用语填空。 (1)每个二氧化硅分子中含有两个氧原子，两个氧原子表示为 (2)写出硫酸钡中的阴离子： (3)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,由此可以推断铜锈是铜 和空气中的H2O、O2和 共同作用的产物。 (4)一氧化铅中铅元素的化合价表示为 15.(7分)根据图示实验，回答下列问题。 活塞 活塞 干冷 烧杯 06 00 00 电源 水分子氢原子氧原子氧分子氢分子 图1 图2 图3 (1)图1实验中，点燃氢气前，需要进行的操作是 。点燃后，烧杯内壁上出现 ,说明氢气在空气里燃烧生成水。 (2)图2中a管内的气体为 ;实验测得V(a): V(b)=1:2,要确定水分子中氢、氧原子个数比，下列数据不需 要的是 (填字母)。 a.水的相对分子质量 2i12 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量 (3)图3是水分子分解的微观示意图，由此可知，水分解过程的 微观解释是 (4)由图1和图2实验得到的结论是 16.(6分)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号 回答问题： ①2N2②A13+③2H④SO?- ⑤CO2⑥CuO (1)能表示宏观物质的是 (填序号)。 (2)①表示2个 (3)由②和④构成的物质的化学式为 (4)⑤中数字“2”的含义是 (5)⑥中“+2”的含义是 0 17.(6分)(2025一2026萍乡期中，有改动)我国神舟二十号载人航 天飞船于2026年1月19日成功从太空返回。为保证航天员正 常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近， 主要采用以下循环系统： 航天员代谢「 水 太空 空间 ② 二氧化碳 氧气 站内 空气 通电 氧气超氧化物 甲烷 水 3 催化剂 ④ 水 氢气 (1)空间站内空气中含量最高且不会被航天员消耗的气体是 (填化学式)；反应①所属的基本反应类型是 (2)反应④的文字表达式为 。已知甲烷的相对分子质量为16，由此可知，1个甲烷分 子中碳原子和氢原子的个数比为 (3)此系统中可以循环利用的氧化物有 (填化 学式)。 2i3 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)观察以下几种净水装置或净水方法，回答相关问题。 出水口 出水口 水和 粒状活 碎瓷片 性炭层 入水口→ 气猫 ② 3 (1)写出指定的仪器名称：a ;b (2)①中烧瓶加热需要垫 ;进行实验前，应先检 查装置的 (3)上述净水装置或方法中，能降低水的硬度的是 (填序号)。 (4)②中玻璃棒所起的作用是 该操作可除去水 样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (5)③中粒状活性炭层的作用是 19.(8分)装置创新图1是课本中电解水的实验装置示意图，图2 是改进后的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题。 用饮料瓶做 活塞 的塑料漏斗 弹簧夹 女人不锈钢注射器针头 硬质透明 乳胶管 塑料管 透明塑料 不锈钢 电源 小药瓶 钉电极 图1 图2 (1)通电一段时间后，图1中两个玻璃管内均收集到气体，a中为 ,b中为 。 在某次电解水的实验中测 得的分别与电源正、负两极相连的玻璃管中收集的气体的实验 数据如下表所示： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 负极生成气体体积/mL 6 12 20 29 39 49 59 69 79 89 正极生成气体体积/mL 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据，1至4min内负、正两极连接的玻璃管 内收集的气体体积比大于2：1，可能的原因是 (2)用玻璃三通管将图2装置电解水时产生的气体混合在一起， 点燃用该混合气体吹出的肥皂泡的实验现象是 (3)写出电解水的符号表达式： (4)写出图2实验装置的一个优点： 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(2025一2026萍乡期中，有改动)2025年9月3日，纪念 中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会放飞 的气球采用100%可降解的材料制成，主要成分为天然乳胶 〔(CsHg)n)、植物淀粉〔(C HO)m)和由玉米、甘蔗等植物发酵 制成的聚乳酸〔(C3H,O2)m)。该气球在自然环境中通过光照和 微生物作用，可完全降解为水、二氧化碳和有机物，不会造成永 久性污染。 (1)该气球使用氮气充气，而不填充氢气，优点是 (2)聚乳酸由个乳酸分子聚合而成，乳酸的相对分子质量为 (3)天然乳胶中碳、氢元素质量比为 (填最简整 数比)。 (4)植物淀粉中的碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程， 计算结果保留一位小数) 2i沟 九年级化学R刷版上册 期中学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，610每小题 2分，共15分) 1.（2025一2026上饶期末)“代代耕种，岁岁纳贡。”万年贡米享誉国 内外。关于万年贡米制作的下列过程中，一定发生化学变化的是 ( A.插秧 B.收割 C.剥壳 D.煮饭 2.下列做法违背节水理念的是 A.防止水龙头滴漏 B.大水漫灌农作物 C.使用节水器具 D.循环利用工业用水 3.(2025一2026乐平期末)“赣超”赛场上，球员们奋勇拼搏。运动过 后需适当补充“盐汽水”，其成分含有水、氯化钠、蔗糖(C2H2O1)、 碳酸氢钠(NaHCO3)等，其中属于氧化物的是 () A.水 B.氯化钠 C.蔗糖 D.碳酸氢钠 4.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作不正确的是() A.向试管送入粉末 B.液体的倾倒 C.点燃酒精灯 D.读取液体体积 5.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为() A.O, B.N2 C.CO, D.H,O 6.下列有关空气的说法，正确的是 A.空气是混合物 B.空气是由空气分子构成的 C.空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 2i5 7.市场上有很多“富硒产品”，硒元素在元素周期表中的部分信息如 下图所示。下列说法正确的是 A.硒原子的相对原子质量为78.97g 34 Se B.硒元素属于金属元素 硒 C.硒原子的中子数为34 78.97 D.硒原子的核外电子数为34 8.桃金娘烯醇（化学式为C1oH16O)是生物化工领域的一种产品。下 列关于桃金娘烯醇的说法，正确的是 A.桃金娘烯醇是氧化物 B.桃金娘烯醇是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的 C.桃金娘烯醇中碳元素与氢元素的质量比为5：8 D.桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最大 9.下列涉及化学观念的有关说法，正确的是 A.粒子观：水是由氢原子和氧原子构成的 B.分类观：氧气和二氧化碳都属于氧化物 C.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D.变化观：水和氢气在一定条件下可相互转化 10.下列图像不能正确反映其对应关系的是 有催化剂 H 无催化剂 0 0 时间/s 0 时间/s O反应时间/s 反应时间/s A C D A.燃烧红磷测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化 B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有催化剂、无催化剂的 情况下产生氧气 D.电解水产生氢气和氧气 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列物质的用途由其物理性质决定的是 A.氢气可作燃料 B.氧气用于炼钢 C.液氮用于冷冻麻醉 D. 12.下列符号只能表示微观意义的是 A.H2O B.H C.Fe2+ D. 13.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别KMnO,和PzO5 尝味道 B 除去MnO2固体中的少量KMnO 加热 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入少量MnO D 鉴别水和浓氨水 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）】 14.(6分)(2025一2026赣州信丰期中)江西物华天宝，物产丰富。 (1)金秋时节，走进广丰可以闻到桂花飘香，其微观原因是 (2)广昌被称为“莲乡”。莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及 多种维生素等，其中钙、磷、钾指的是 (填“分子” “原子”或“元素”)。 (3)婺源绿茶远近闻名。泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该 分离操作的名称是 。实验室进行该操作时，使用 玻璃棒的作用是 (4)赣州有“世界钨都”的美誉。某种钨原子的相对原子质量是 184,质子数是74，则该钨原子的中子数是 (5)景德镇瓷器名扬天下。氮化硅陶瓷是一种新型材料，氨化硅 (Si3N,)中硅元素显十4价，则氮元素的化合价为 15.(7分)根据所学知识，回答下列问题。 止水夹 2 无色 红磷 酚酞 水 da b 溶液 强 女水 水 <短 验证空气的组成 硫在氧气中燃烧分子运动的验证 水的净化 图1 图2 图3 图4 (1)验证空气的组成：红磷燃烧的符号表达式为 能说明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 图1烧杯内的水进入集气瓶中 (2)硫在氧气中燃烧：图2中集气瓶内少量水的作用是 (3)分子运动的验证：观察到图3中烧杯 (填“a”或 “b”)内液体变为红色，可证明分子在不断运动。 (4)某同学从池塘中取水样进行实验。将水样静置，用图4所示 的装置进行过滤，图中还缺少的一种玻璃仪器是 216 一。如果过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写出一种即可)。 16.(4分)我国科学家准确测定了嫦娥六号从月球带回的月球土壤 样品中40多种元素的含量，图1为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 22 Ti 钛 47.87 0一质子 89 8 0一中子 ·一电子 C 图2 (1)钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结 构示意图中n的值是 (2)锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子 电池的常用原料。已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 (3)已知氦-3原子是一种原子核内含2个质子和1个中子的原 子，则图2模型中，能表示氦-3原子的是 (填字母)。 17.(6分)某工厂利用空气制取氮肥的流程图如下： 一定 条件 NH 高温 N2 NO 催化剂 硝酸 空气 (HNO) 0 H.2O 氮肥 (1)写出流程图中氧化物的物质名称： (写出一种即可)。 (2)写出反应Ⅲ的符号表达式： 。该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)从微观上看氨气是由 (填微粒名称)构成的。 (4)结合该流程图可知氮气可用于制取氮肥，还可以用于 (填一种用途)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)(2025一2026九江湖口期中)动、植物的生存都离不开氧 气。实验室常利用化学反应制取少量氧气，制取装置如下。 217 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 (2)用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入固体MnO2,然 后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至 (填“a”或 “b”)处。若将装置A中的长颈漏斗改成注射器或分液漏斗，其 优点是 (3)装置B若用于高锰酸钾制取氧气会存在一处明显的缺陷，应 改进为 19.(9分)(2025一2026上饶期中)某化学兴趣小组在做电解水实 验，为了使实验现象更加明显，需加入一些硫酸钠。一位同学错 把氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在实验过程中，发现正极有 黄绿色气体产生且闻到刺激性气味。同学们对这个异常现象产 生了兴趣，在老师的带领下一同进行了如下探究： 【提出问题】电解水实验过程中，正极产生的黄绿色气体是什么？ 【猜想假设】猜想1：该气体为氧气。猜想2：该气体为氯气。猜想 3:该气体为氧气和氯气。 (1)作出以上猜想的依据是 【查阅资料】氯气(C2)是黄绿色、有刺激性气味的气体，它能使湿 润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。氢氧化钠溶液能够吸收氯气。 【实验探究】利用下图所示装置，将正极产生的气体依次通过湿 润的碘化钾淀粉试纸、足量的氢氧化钠溶液，然后在a导管口放 一根带火星的木条，观察现象。发现湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝，放在a导管口的木条没有复燃。 a 湿润的碘化 足量的 钾淀粉试纸 氢氧化 电源H 钠溶液 D (2)实验结论：猜想 正确。 【实验反思】 (3)同学们经过分析，一致认为不需要做实验就可以排除猜想 ,理由是 【实验拓展】 (4)在实验中如果加入足量的氯化钠固体，没有氧气生成，水和 氯化钠在通电的条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，反应的 符号表达式为 (5)在电解水实验中可以加入少量的硫酸钠或稀硫酸，目的是 ,但不能加氯化钠。 (6)电解水实验中正、负极收集气体实际体积比值小于理论值， 可能原因是 A.正极气体比负极气体更易溶于水 B.负极气体比正极气体更易溶于水 C.负极反应更快 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(2025一2026九江湖口期中)汉字文化，化学智慧。“醋” 字可拆解为“廿一日酒成醋”，形象地描述了酿酒成醋的过程：在 特定条件下，酒精（化学式为C2HOH)与氧气反应，经微生物催 化转化为醋酸（化学式为CH COOH)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)1个酒精分子中含有 个原子；醋酸中碳、氢、氧三种 元素的质量比为 (2)醋酸的相对分子质量为 (3)计算92g酒精中所含碳元素的质量。 (4)酒精转化为醋酸的符号表达式为 2i18 九年级化学RJ版上册 第五单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 P-31S-32C1-35.5K-39Mn-55Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A.煤炭燃烧后，质量减少 B.樟脑丸放在衣柜里，质量减少 C.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL D.衣服被雨水淋湿后，质量增加 2.臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的 是 ) A.物质总质量B.原子数C.分子种类D.元素种类 3.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃 烧时发生反应的化学方程式为X十60，点槛4C0,十S0,十2H,0, 则噻吩的化学式为 A.CHS B.CHS C.CH D.CHS 4.下列实验装置（必要时可使用酒精灯）能用于验证质量守恒定律 的是 气球 -红热的 细沙 玻璃管 蒸馏水月 铜粉 红磷 酒精 A 5.CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO,该制氢反应的微 观示意图如下： Q Q)+0O0-定条件88 。氢原子 + ○氧原子 甲 乙 丙 ○碳原子 上图中丁的微观图示为 O0 A B C D 2i5 6.高氯酸铵(NH,CIO,)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时， 不能生成的物质是 () A.CO B.Cl2 C.02 D.N2 7.将一种含有化合物A、B、C各10g的混合物加热，生成4g新的化 合物D,同时发现C增加8g,而A正好消耗完，若无其他新物质 生成，则在这个反应中A与B的质量比为 ( ) A.5:1 B.1:5 C.5:4 D.4:5 8.某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说 法正确的是 A.图中的单质为氧气 氢原子“ 定条件 B.反应的产物均为无毒物质 氧原子○ :氨原子 C.反应前后元素的化合价均无变化 D.反应的化学方程式为NH,十NO一定条件 N2+H2O 9.下列叙述正确的是 A.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需 设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 B.模型与推理：由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物都由同 种分子构成 C.宏观与微观：水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D.变化与守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O,则R 中一定含有碳、氢元素 10.在一密闭的容器中，12g木炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容 器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系如下，其中 不正确的是 64 76 6 时间s 时间/s 时间/s 时间飞 A B C D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是 2H,S十30，点燃2X+2H,0。下列说法正确的是 () A.该反应体现了O2的可燃性 B.H2S中硫元素显一2价 C.该反应过程中吸收热量 D.物质X的化学式为 12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一 个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量的变化情况如 下图所示。下列说法正确的是 A.丙一定是反应的催化剂 B.丁属于化合物 10 N C.当丁为5g时，容器中乙的质量为12g D.a的值为 8甲的质量/g 13.在一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质 的质量如下表。下列说法正确的是 () 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g12 x 10 0 A.c可能是催化剂 B.x的值为90 C.该反应属于分解反应 D.反应中a与d的质量变化之比为 (填最简整数比) 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程 式为2KNO,十3C+S点槛K,S+N2◆+3X个，据此完成下列化 学用语填空。 (1)X的化学式为 (2)3个碳原子： (3)硫化钾中的硫离子： (4)标出硝酸钾中氮元素的化合价： (5)参加反应的KNO3、C、S的质量比为 (填最简整数比)。 15.(6分)利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应 的微观示意图如下。回答下列问题： 80+00催化剂C00+8 。氢原子 ○氧原子 ●碳原子 (1)甲醛的化学式为CH2O,图中表示甲醛分子的是 (填字母)。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 (3)该反应的化学方程式为 (4)反应物和生成物中共有 种氧化物。 220 16.(6分)(2025一2026上饶期中)化学老师验证“质量守恒定律”的 教学片段如下。请回答相关问题： 打磨过 的铁钉 稀盐酸 硫酸铜 碳酸钠 溶液 粉末 实验 实验二 (1)实验一中，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现 象为 ,成功验证质量守恒定律，其化学方程式为 (2)实验二中，经过讨论同学们发现实验后天平不平衡，其原因 是 (3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气 体生成或参加的反应一定要在 装置中进行。 17.(6分)(2025一2026高安期中，有改动)我国煤炭资源丰富，目前 人们除了将煤作为燃料，其更是重要的化工原料。工业上以煤 和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下： 水蒸气 水煤气 C0, 煤气化主要成分为C0 化 CO2、分离 H2 成 C02、H2、H20(g)】 CO(NH N2、 分 空液化液态空气分离， 合成 离 NH H, NH N2.H2 (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需要先将煤粉碎，这样做的目的是 0 (3)水煤气在铜催化下实现C0的转化：C0+H,0C0,+ X。其中X的化学式为 (4)上述流程中在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反 应的化学方程式为 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。图 1是验证质量守恒定律的改进实验，实验原理为电阻丝通电后铜 丝会发热，将热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体 221 的质量随时间的变化如图2所示。 14.2 铜丝 ,电阻丝 6. 燃烧匙 红磷 时间s 图1 图2 (1)在0至t1时间段内，固体的质量没有发生变化， (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 (2)写出t1至t2时间段内发生反应的化学方程式： (3)在t1至t2时间段内，固体的质量增加， (填“符 合”或“不符合”)质量守恒定律。参加反应的红磷的质量与氧气 的质量比为 ,参加反应的红磷的质量为 (4)请你从微观的角度谈谈质量守恒的原因： 9.(8分)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔 术，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃 烧起来。小蔡对此很感兴趣，于是，他和同学们进行了探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉 会燃烧？ 【资料】过氧化钠与水反应生成一种气体和另一种物质，反应过 程中有热量放出。 【实验装置】如右图所示。 HO- 分液漏斗 一P 【实验探究】 一吸滤瓶 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ (1)打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速 H,0 率，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条 复燃。说明生成的气体是 (2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产 生该现象的原因： 实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？ (3)小张猜想另一种物质是Na2CO3,小蔡认为不可能。小蔡的 依据是 (4)小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，发 现无色酚酞溶液变红。说明反应后所得的溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，是氢氧化钠溶液。（温馨提示：酸性溶液不 能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红) 【实验结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学 方程式： 【实验反思】结合上述实验，在保存过氧化钠固体时应注意 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)某化学项目小组用下图装置验证质量守恒定律。将铜粉 平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡 胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口，加热铜粉前电子天平示数m1为 106.23g(如图1)。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热， 观察实验现象，反应一段时间后停止加热，待装置完全冷却后取 下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数m2为106.29g(如 图2)。回答下列问题： 小气球 玻璃管 仪器甲 仪器甲 ,铜粉 图1 图 (1)仪器甲的名称为 (2)实验中小气球的作用是 (3)计算参加反应的铜粉的质量。 (4)实验中发现m1<2,组内的小刚同学说该反应不遵守质量守 恒定律，你同意他的观点吗？ (填“同意”或“不同 意”)，理由是 222 九年级化学RJ版上册 第六单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Ca一40 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 ( A.石灰石 B.金刚石 C.碳酸 D.石蜡 2.减少CO2的排放有利于实现碳中和。下列做法合理的是() A.减少使用一次性餐具 B.垃圾就地焚烧处理 C.禁止使用化石能源 D.夏季空调温度调至最低 3.生活中处处有化学。在实际生活中，物质的下列用途与其化学性 质无关的是 () A.用一氧化碳作燃料 B.二氧化碳用于灭火 C.用石墨制铅笔芯 D.用碳素墨水书写档案资料 4.宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存 至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A.化学性质不活泼B.硬度大C.导电性能好D.吸附能力强 5.下列图示能达到实验目的的是 ( 气体 燃着的 木条 \稀盐酸 A.制取CO2 B.收集CO2 C.验满CO2 D.检验CO2 6.含碳物质在自然界广泛存在。下列有关碳和碳的化合物的说法， 正确的是 ( A.金刚石、石墨和C6。都是由碳原子构成的，化学性质相似 B.碳、一氧化碳和天然气都可用作燃料 C.二氧化碳在空气中的含量增多会引起酸雨，因此二氧化碳属于 空气污染物 D.一氧化碳溶于水生成碳酸 223 7.金刚石和石墨是常见的碳单质，它们的结构如图1和图2所示。 下列说法正确的是 A.构成金刚石和石墨的原子大小不同 B.金刚石和石墨中原子排列方式相同 C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 金刚石 石墨 D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 图1 图2 8.科学家曾测得1体积水约能溶解1体积二氧化碳。下列实验能验 证这一实验结论的是 、蒸馏水 通入150mL 弹簧夹 充满二 ◆ C02 二氧 氧化碳 化碳 5 mL 滴有紫色石 振荡 密蕊溶液的恭 +C0, 100mL 馏水 思 理 蒸馏水 ① ② ③ ④ A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 9.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关推理正 确的是 ( A.石墨和C6o的组成元素相同，所以它们的物理性质相同 B.某物质燃烧有二氧化碳生成，所以该物质一定含有碳元素 C.CO2含量过高会导致全球变暖，所以CO2属于空气污染物 D.CO2和CO都可以使动物死亡，所以它们都有毒性 10.将木炭粉与氧化铜粉末混合均匀后，隔绝空气加强热。下列图 像能正确反映相关变化的是 多 出 O反应时间/s 反应时间s 反应时间/s 0反应时间s A B C D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.确定某种气体的实验室制法的发生装置时，需要考虑的是( A.生成气体的性质 B.反应物的颜色 C.反应物的状态 D. 12.下列解释正确的是 A.碳元素和氧元素化学性质不同一质子数不同 B.石墨和金刚石物理性质不同一碳原子的排列方式不同 C.2B铅笔和HB铅笔硬度不同—含铅量不同 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 13.下列实验方案可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 冈 除去C02中的少量O2 将气体通过足量灼热的木炭粉 B 除去CO2中含有的少量CO 点燃 C 鉴别O2和N2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 O 鉴别CO和CO, 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)自然界中的二氧化碳处于不停循环的过程中。 大气中的二氧化碳 化石燃料的燃烧呼 光 海水释放 a b 合作用 吸 作海水吸收 用 用 e 6 图1 Cao 光照 光照 C02含量 14009℃ 900℃释放 高的空气 CaO CaC0、C0 Ca0 步骤1C0,含量 步骤2 低的空气 图2 (1)图1是大自然中碳循环的局部示意图。 ①图1中，消耗二氧化碳的途径是 (填字母)。 ②CO2能溶于水，可用于 (2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化 碳，然后再释放出来并加以利用，工作原理如图2所示。 ①写出步骤2中反应的化学方程式： ②下列有关这种设想的说法，不正确的是 (填字母)。 A.充分利用太阳能 B.不需要能源 C.原料易得 D.可全天候使用 15.(6分)仔细观察下列四个实验图示并回答相关问题： C02 软 空气司 料 石 步骤一 步骤二 荡 碧水 (1)A实验的实验现象是 ,说明CO2具有的化学性质是 24 (2)B实验的目的是 (3)用C实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，振荡 后，现象是 写出该反 应的化学方程式： 16.(6分)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源 化利用是化学研究的热点之一。 (1)天宫空间站采用分子筛吸附CO2,同时利用舱外真空实现 CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个 (填“物理”或“化学”)过程。 (2)北京冬奥会采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可 实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原 因是 ,CO2气体制成干冰时，从微观角 度看，改变的是 (3)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。 ①自然界中，绿色植物通过 将二氧化碳转化 为淀粉。淀粉(C6H。O)。中氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研 究成果的实际应用价值是 (写出一条即可)。 17.(6分)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收） CO2,部分流程图如下（部分条件及物质未标出）： X溶液 C0,含量 NaOH 高的气体 储存利用 溶液 捕捉室 纯碱溶液 C02 操作① CaCO C0,含量 低的气体 (1)操作①的名称是 ,实验室进行该操作用到的玻 璃仪器有 (写出一个即可)。 (2)往纯碱(Na2CO3)溶液中加入X溶液的化学方程式为 Na2CO3+X一2NaOH+CaCO3￥，X的化学式是 (3)图中CaCO3转化为CO2和CaO的反应所属的基本反应类 型是 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)(2025一2026萍乡期末，有改动)实验室利用以下装置制 取气体并探究气体的性质。 225 多孔隔板 C 干燥的紫色。湿润的紫色 石蕊纸花 石蕊纸花 CO. 图NaOH 溶液 E F G (1)写出仪器a的名称： (2)实验室利用装置A制取氧气，试管中加入的固体试剂是 (填名称)。利用装置B和 (填“C”或 “D”)制取并收集二氧化碳，气体收集满后，关闭B中的止水夹 (装置不漏气)，长颈漏斗中的液面将 (填“上升” “不变”或“下降”)。 (3)硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水。实 验室用装置E、F组合收集H2S,由此可推断出H2S气体的密度 比空气 (填“大”或“小”)。装置F的作用是吸收H2S 气体以防止其污染空气，则烧杯内发生反应生成Na2S和水的化 学方程式为 (4)在装置G中观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色 石蕊纸花变红，使其变红的物质是 (填化学式)。 19.(8分)碳还原氧化铜的实验装置如图1所示。在酒精灯上加网 罩的作用是 【提出问题】碳燃烧时可能生成CO,也可能生成CO,那么碳与氧 化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 猜想I:生成的气体是CO: 猜想Ⅱ：生成的气体是CO2; 猜想Ⅲ：生成的气体是 【设计方案】实验装置如图2所示。打开K,缓缓通入干燥的氨气 一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒 精喷灯和酒精灯，打开K,再通入一段时间氮气。 C+CuO 气体K CuO+C 足量 澄清石 澄清、 灰水 灰 酸 水 图1 图2 方案一：从定性观察角度判断 (1)实验时A中的现象是 (2)若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 (填序 号)成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物用图2装置进行实验，并 测定表格中的四个数据： 反应前的质量反应后的质量 A(玻璃管十固体) mi m2 B十C(集气瓶十混合液) 1m3 mi (3)若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4一m3) (填“>”“=” 或“<”)(m1-m2)。 (4)若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的木炭粉 的质量m的取值范围是 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸（大理石中的 杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量 与时间的变化关系如下图所示。 —无登天平准确称取2巧8大星石鬓 225 程中，指针向左偏转，此时应进行的操作 216.2 是 (2)完全反应时，生成二氧化碳的质量 是 0 g。 时间s (3)计算该大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (4)氯化钙是实验室常用的一种干燥剂。反应结束后分离烧杯 中的杂质和氯化钙溶液的操作方法是 ,该操作过 程中需用到的玻璃仪器是 (写 出一种即可)。 26 九年级化学RJ版上册 第七单元 学业质量自我评价 (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16 Mg-24S-32Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.安全重于一切。以下标志与消防安全无关的是 B D 2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能 3.下列变化属于物理变化的是 A.煤隔绝空气加强热制焦炭 B.石油加热蒸馏出多种产品 C.天然气生火做饭 D.酸雨腐蚀大理石雕像 4.化学与社会发展息息相关。下列叙述正确的是 ( A.为提高粮食产量，大量使用农药、化肥 B.煤气泄漏，立即开灯检查 C.沼气的主要成分为甲烷 D.自然界的水经过沉降、过滤、吸附等净化处理后，硬度大大降低 5.人类生活需要能量。下列能量转化的例子不涉及化学变化的是 ( A.燃起篝火烘烤食物 B.用太阳能热水器烧水 C.绿色植物光合作用 D.将煤燃烧发电 6.下列有关山火扑救的说法，错误的是 A.用湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入 B.挖掘隔离带是为了清除可燃物 C.用直升机洒水可降低可燃物的着火点 D.CO2用于灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃 7.下列是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是 ( 227 镊子 A.检查气密性B.加入锌粒 C.产生氢气 D.收集氢气 8.探究燃烧的条件有利于人们更好地利用燃烧为我们的生活及社 会发展服务。下列对比实验设计与所研究的燃烧条件，对应错误 的是 玻璃棒 白磷 红磷 木棒 热水 白磷 丙 A.甲和乙：可燃物 B.丙和丁：氧气 C.乙和丁：温度达到着火点 D.丙：温度达到着火点 9.从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解。某化学 反应前后分子种类的变化如下图所示。下列说法正确的是( 2碳原子 ○20+ 催化剂O0+C ○氧原子 甲 丙 丁O氢原子 A.从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2 B.从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C.从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，缓解温室效应加剧 D.从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1：1 10.(2025一2026江西师大附中期末，有改动)下列有关燃烧和灭火 的说法，错误的是 ·烟气混合物 Q 灯罩 (可转动) 孔洞 IM 灯火 空气 0,的含量/% ①燃烧模型 ②雁鱼青铜钉灯 ③干粉灭火器 ④蜂窝煤 A.①中可燃物在M、P点不能燃烧(T为着火点) B.②中的灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C.③中的干粉灭火器可用于扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D.④中给煤块打孔洞制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列各组物质遇明火可能发生爆炸的是 A.氢气和甲烷 B.氢气和氧气 C.一氧化碳和氮气 D 12.对下列词语的有关化学原理的解释，合理的是 A.火上浇油—隔绝空气 B.风助火威—使温度达到可燃物的着火点 C.釜底抽薪一 燃烧需要可燃物 D.钻木取火 13.下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量澄清石灰水 B 鉴别氢气与甲烷 点燃，观察火焰颜色 比较小木块和小煤块的 把同样大小的木块和煤块分别在酒精 C 着火点 灯上点燃 区分水和酒精 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)江西各地通过开展“创建全国文明城市”的活动，节约了能 源，美化了环境，使天空变得更蓝，山变得更青，水变得更清，极 大地改善了人们的生活。 (1)化学与环境：下列做法不利于保护环境的是 (填字母)。 A.使用共享单车出行 B.回收废旧金属 C.焚烧垃圾 D.大力植树造林 (2)化学与能源：江西省启动了“万家屋顶光伏发电”示范工程， 助推新能源产业。下列能源属于清洁能源的是 (填序号)。 ①煤②石油③乙醇④太阳能⑤风能 (3)化学与生活：媒体曾报道面条可燃，有市民误以为是面条中 加入了不符合标准的添加剂导致的。但从化学角度分析，面粉 是 ,面粉在空气中遇明火时能够燃烧，在一定条 件下还会发生爆炸。因此在生产面粉的过程中应采取的措施是 (写出一种即可)。 15.(5分)火是文明的起源，人类取火的方法经历了漫长的演变过程。 (1)古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容 易被点燃是因为 0 (2)古人使用的“火折子”吹气即可燃。“吹气”的作用是 (3)我国研发的森林灭火电磁炮，可将装有超细干粉灭火剂炮弹 打到森林大火中，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 为防止火灾发生，游客进入森林旅游时应注 意 28 16.(6分)A、B、C三个集气瓶中分别只盛有氧气、空气、二氧化碳中 的某一种气体，分别将集气瓶按照以下方式倒扣住蜡烛和白磷。 热水(80℃) 白磷 (1)若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会 (2)若B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有 (填序号)。 ①氧气耗尽②温度降低③瓶内二氧化碳含量过高④蜡烛 的着火点改变 (3)若C瓶中是空气，用C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ,发生反应的化学方程式为 17.(7分)搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载 火箭于2025年10月31日成功发射，目前运载火箭一般使用液 态氢作为燃料。 (1)电解水制氢气时，与电源相连的正极端和负极端玻璃管内产 生的气体体积比约为 (2)下列化学储氢材料中，含氢质量分数最大的是 (填 字母)。 A.LiH B.NH C.CH D.MgH2 (3)图1为氢能开发与利用的示 意图。该制氢过程中的能量转 燃 化为太阳能→电能→ H2…◆H2 电池，H,0 能。 402…*0 图1 (4)通过图2所示的流程可实现 氢气的储存和释放。 H,一催化 HCOOK 催化 →KHCO,溶液 KHCO,溶液→储氢室 溶液 释氢室→H, 图2 催化剂 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH 一定条件 CO2个+H2个。 ①催化储氢室内发生反应的化学方程式为 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH,HCOOH也可以用于释 氢，但采用HCOOK溶液催化释氢优于HCOOH释氢，其原因 229 是HCOOK溶液催化释氢产生H2的速率快、 ③上述流程中可循环使用的物质有：催化剂、 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)以下是实验室制取气体常用的装置，请回答相关问题： 丸水 白磷 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式 为 。若用E装置 收集氧气，则气体从导管口 (填“a”或“b”)端通入。 (3)将产生的氧气通入F装置的烧杯中，可观察到白磷燃烧，说 明燃烧需要的条件是 (4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 19.(8分)某化学兴趣小组的同学们在学习了燃料的合理利用与开 发后，对天然气的主要成分甲烷燃烧后的产物产生了兴趣，他们 在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO: ②白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝； ③氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳。 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：CO、H2O: 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计实验】如下图所示，将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产 物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： CuO粉末 甲烷燃烧 的产物 无水CuSO4澄清 氢氧化 澄清 石灰水 钠溶液 石灰水 B C D 【实验现象】观察到的实验现象如下： (1)A装置中的白色粉末变为蓝色。 (2)B、E装置中的澄清石灰水变浑浊。 (3)D装置中的黑色粉末变成 色。 【实验结论】根据以上实验现象可推断出猜想 成立。D 装置中，发生反应的化学方程式为 【反思交流】 (1)B装置的作用是 ,气球的作用是 (2)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有 ,可能会影响实验结果。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏 (主要成分为硫酸钙)。下图为其简易流程图，主要反应为 2CaC03+2S02+O2-2CaSO4+2X。 一可排放气体 石灰石水石灰石浆 反应吸收塔 L→石膏 含二氧化硫空气 的废气 (1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。 反应中X的化学式为 (2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 (填字母)。 A.缓解温室效应B.减少酸雨形成C.防止破坏臭氧层 (3)按上述方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t 碳酸钙的石灰石浆，求废气中二氧化硫的质量分数。 230 九年级化学RJ版上册 期末学业质量自我评价（一） (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16C1一35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶 的过程中，发生化学变化的是 A.采摘茶叶B.炒制茶叶 C.揉捻成型 D.分拣装袋 2.通常情况下，下列物质属于可燃物的是 A.大理石 B.小木条 C.玻璃 D.泥沙 3.下列做法不能体现环境友好发展理念的是 ( A.分类回收生活垃圾 B.禁止使用化石能源 C.合理施用农药化肥 D.城市道路使用太阳能景观灯 4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是() A.铁丝 B.红磷 C.甲烷 D.氢气 5.洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气 造成污染的是 A.二氧化硫 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气 6.下列图示中，实验操作正确的是 1301 A.二氧化碳B.取用粉末状试剂 C.读取液体D.加热液体 的验满 体积 7.消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A.油锅不慎着火用水浇灭 B.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C.加油站严禁烟火 D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 8.钠可以用于制造抗爆剂，它能降低汽油的爆震性。钠元素的相关 信息如下图所示。下列说法错误的是 A.钠的相对原子质量为22.99 231 B.钠原子易失去1个电子 11 Na C.钠的一种化合物的化学式是NaCl 钠 D.钠是非金属元素 22.99 9.(2025一2026上饶期末)科学思维是化学学科核心素养的重要组 成部分。下列说法不正确的是 A.比较：金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质 存在着明显差异 B.分析：稀有气体用于制作霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发 出不同颜色的光 C.转化：CuO和Cu在一定条件下可以相互转化，且CuO转化为 Cu只能通过木炭和CuO的反应来实现 D.推理：氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种 元素 10.下列图像不能正确反映其对应关系的是 5 反应时间/min O反应时间/min O反应时间minO反应时间min A B C D A.电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化关系 B.用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化 C.在密闭容器中，一定量的镁燃烧前后固体质量的变化 D.氢气和氧气在密闭容器中燃烧 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列仪器可直接加热的是 A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D. 12.中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化 为水，有关反应的微观粒子示意图如下图所示。下列说法正确 的是 ( Q●0+00一定条件 。氢原子 0+ p 。氧原子 甲 内 丁 ●碳原子 A.反应前后原子种类发生改变 B.参加反应的甲和乙的质量比为22：1 C.四种物质均由分子构成 D.丙物质中碳元素的化合价为 13.(2025一2026南昌期中)下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分酒精和蒸馏水 观察颜色 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧 B 验证蜡烛燃烧生成二氧化碳 杯，观察现象 C 分离铁粉和木炭粉 将吸铁石靠近固体粉末 检验氧气 ,观察现象 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)近年中国科技成就斐然。 (1)中国科学院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆，标 志着我国光子芯片制备领域取得突破性进展。右图是锂 原子的结构示意图，写出锂离子的符号： (2)福建舰是我国第三艘航母，于2024年5月8日圆满完成首次 海试任务。航母上的阻拦索是由钢绳缠绕在特制的高分子材料 上制成的，其中含有聚酰胺〔(C6HNO),)成分，聚酰胺中碳元素 与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)力箭一号运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高 氯酸铵，其分解的化学方程式为2NH,C1O,△N2◆十4H,0+ X个+2O2个，则X的化学式为 (4)新疆塔克拉玛干沙漠腹地石油气深井突破9000米。石油炼制 是利用石油中各成分的 不同进行加工。化石能源对环 境影响很大，请列举出一种新能源： 15.(6分)某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳 的知识进行整理，并搜集有关的科学资料。 d H:CO,CaCO, +4 *2 道 a 单质氧化物酸盐物质类别 图1 丙c0 ●碳原子 8丁0氧原子 纳米催化剂 ·氢原子 图2 (1)图1是碳元素的价类二维图。 ①请写出一种b点对应的物质： ②b点对应物质充分（完全）燃烧后可得到 (填字母)点 对应的物质。 (2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应 的微观示意图如图2所示。 232 ①该反应中存在 种氧化物。 ②生成物丙中氧元素的质量分数为 ③写出该反应的化学方程式： 16.(6分)水乃生命之源，化学实验中也常用到水。 白磷 红磷 -薄铜片 55 80℃ 水 热水 型白磷 甩源 B 甲：燃烧条件的探究乙：电解水 丙：分子热运动 丁：蒸馏 (1)实验甲：通过对比铜片上的白磷燃烧和水中的白磷不燃烧这 一现象，说明可燃物燃烧需要 (2)实验乙：发生反应的化学方程式为 (3)实验丙：说明“温度越高，分子的运动速率越快”的实验依据 是 (4)从微观角度分析，实验乙和实验丁中水的变化的本质区别是 0 17.(6分)高纯碳酸钙广泛应用于医药生产。某兴趣小组按下图所 示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 优质石灰石 盐酸 NH..CO 焦表皮梦为盛南医可-配-怪作恋德 CaCO,含少 量Si02) C02Si02固体 NH,CI溶液一NH (1)“操作1”和“操作2”是相同的实验操作，在实验室进行该操作 需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (2)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石 灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参与了反 应。该反应的化学方程式为 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）》 18.(7分)请你根据所学知识并结合下列装置回答有关问题： 233 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 发生装置选用 (填字母)，应做的改进是 0 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若用发生装置C替代装置 B,其优点是 (3)甲烷是一种无色、无臭、密度比空气小、难溶于水的气体，实 验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲 烷。若实验室制取并收集较纯净的甲烷，应选择的装置组合是 (填字母)；若用装置G收集甲烷，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 19.(9分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧 的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式： (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个 反应不遵循质量守恒定律。你 (填“同意”或“不 同意”)小明的观点，因为 (3)小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产 物中还有少量黄色固体。 粉 白磷 图1 图2 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体。 ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(MgN2)固体。 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中2的含量远高于O2的含量，而镁条在空 气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢？请给出合理 的解释： 。在实验中经常出现实验现象与理论的“不匹配”， 理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 (4)图2是验证质量守恒定律的另一种实验装置，具支管的锥形 瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 。实验前天平平衡，当锥形瓶中的白磷燃 烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也 随之冒出。重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为 出现这种现象的原因是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该 石灰石样品20g于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次 称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的 杂质不溶于水，不与稀盐酸反应) 测定时间 ts ts 剩余物的总质量/g 96.7 94.5 93.4 n 93.4 (1)实验前将石灰石样品粉碎的目的是 (2)表中n的数值为 (3)反应结束时产生二氧化碳的质量为 (4)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 234 九年级化学RJ版上册 期末学业质量自我评价（二） (考试时间：65分钟满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16 Mg-24 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.下列传统工艺的制造过程中，发生化学变化的是 A.剪纸 B.刺绣 C.雕刻 D.酿酒 2.汽油运输车辆的合适位置应张贴的标志是 B 3.关于保护水资源的下列做法，不提倡的是 A.生活污水净化 B.合理使用化肥 C.雨水收集利用 D.工业废水直接排放 4.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A.过滤泥水B.倾倒液体 C.滴加试剂 D.点燃酒精灯 5.下列有关空气成分的说法，错误的是 A.利用氦气可制作霓虹灯 B.食品包装中充人氮气防腐 C.氧气约占空气质量分数的21% D.敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气 6.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥 六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。 下列说法错误的是 A.钼的元素符号是Mo 42 Mo B.钼属于金属元素 C.钼的相对原子质量为95.95 95.95 D.1个Mo2+中含有的电子数为44 7.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为CH21NO2)具有降脂、抑菌等作 235 用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 ( A.属于氧化物 B.由4种非金属元素组成 C.其中有2个氧原子 D.其中氢元素含量最高 8.我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃 料，其微观反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是( e00+光题+8氧原子 。氢原子 P催化剂 甲 ○碳原子 乙 丙丁 A.丙中碳元素的化合价为一4 B.丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D.反应前后原子种类、元素种类均不变 9.(2025一2026宜春期末，有改动)推理归纳是学习化学的一种重要 方法。下列推理正确的是 () A.Na+、A13+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子 数都是8 B.在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，使用MO2可以加快反 应速率，说明MnO2是催化剂 C.某物质在氧气中燃烧生成了CO2和H2O,说明该物质中一定 含有C、H、O元素 D.镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律 10.下列图像能正确反映其对应关系的是 01 勇 MgO 你 时间/s O反应时间s “O反应时间/s 0 反应时间/s A B C 0 A.一定量硫在盛有空气的密闭容器中燃烧 B.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末 D.加热一定量木炭粉和氧化铜的固体混合物 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 11.下列描述中，属于化学性质的是 A.纸张燃烧 B.铁易生锈 C.铜能导电 D. 12.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反 应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列 认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A.m的值为0 B.甲一定是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应生成乙、丁的质量比是 13.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤 B 检验氧气 通入澄清石灰水 C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)江西自然风光绮丽，人文底蕴深厚。 (1)“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”（李白《望庐山瀑布》）。庐 山瀑布、云海、雾淞都是水的不同形态，水的三态变化构成了自然 界中水的循环。下列叙述正确的是 (填序号)。 ①太阳为水的循环提供了能量②水的三态变化属于化学变化 ③水在自然循环过程中实现了水的自身净化④水的三态变 化是水分子的体积大小改变 (2)“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”（白居易《大林寺桃 花》)。很远的地方就能闻到桃花的芬芳，说明分子是 、。 桃树皮分泌出来的胶状物叫桃胶，主要成分是多 糖，化学式为(C6HoO)m,其中碳、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (3)“采菊东篱下，悠然见南山”（陶渊明《饮酒·其五》）。酒中含 有乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 15.(6分)化学在生产、生活和推动科技发展中发挥着重要作用。根 据你掌握的化学知识完成下列问题。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪。”“去薪”利用的灭 火的原理是 (2)生活中的化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化 钙，氧化钙作干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)科技中的化学：①中国科研团队研制出的一种新型材料一 “碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳 236 单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 ②天和核心舱中的霍尔电推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合 材料。制备氨化硼(BN)的反应为X+2NH,高温2BN+3H,O, 则X的化学式为 16.(6分)定量研究是化学研究的一种重要方法。下列三个实验都 是从量的角度进行研究： 活塞 硫酸铜 弹簧夹 溶液 铁钉 水 电源 实验 实验 实验三 (1)实验一：红磷燃烧的现象是 ,放出热 量；待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气 瓶中，原因是 (2)实验二：管a、管b中均收集到无色气体，其中管b收集到的 气体是 (填化学式)。实验中发现漏斗中的液面不断 上升，其原因是 (3)实验三：将小试管中的硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，可观察到 的现象是 ,该实验能说明化学反应遵守质量守恒定律的依据是 0 17.(6分)以工业硒（主要成分是硒，化学式为Se)为原料制备高纯 硒的流程如下图所示。 工业硒 燃烧二氧化硒水洗 亚硒酸还原高纯硒 (Se02)Ⅱ (HSe03) Ⅲ (Se) (1)I中发生的主要反应的化学方程式为S十0，点燃 SeO2,属于基 本反应类型中的 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (2)Ⅲ中发生的主要反应的化学方程式为H2SO3+2SO2+HO 一2H2SO,+Se,其中化合价发生改变的元素为S和 (3)上述流程所涉及的物质中，属于氧化物的是 (写出一种即可)。 (4)写出步骤Ⅱ反应的化学方程式： 237 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）】 18.(8分)根据图示，回答下列问题： 铜丝（可进 行抽拉) 铜网袋 澄清 B C 石灰水 图1 图2 (1)实验室制取CO2及其性质的检验 ①仪器B的名称是 ,实验室制取CO2的化学方 程式为 ②图1中 (填字母)组合，与图2的发生装置具有相 同的优点。 ③用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 ,说明CO2密度比空气大。检验CO 时，将装有澄清石灰水的集气瓶的 (填“b”或“c”)端与 乳胶管a相连。 (2)碳捕集、利用和封存技术与应用 ①碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用 甲醇捕集废气中的CO2,若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进 行的操作是 ②碳利用与封存：将超临界CO2(在特定的温度和压强下，处于 液态和气态之间的CO2)注入地下孔隙，将原本难以开采的游离 石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。 下列对超临界CO2的理解，正确的是 (填字母)。 a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间的间隔不同 19.(8分)“启航”小组以“探秘燃烧”为主题开展项目式学习，请回答 问题。 【任务一】认识燃烧 (1)学习氧气的性质时，做过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧 的实验。下列不属于上述物质燃烧时的共同点的是 (填字母)。 A.剧烈反应 B.产生气体 C.发光放热 D.发生的是氧化反应 【任务二】探究燃烧的条件 干燥的空气日干燥 温馨提示： 盛有水 盛有 80℃的空气 白磷的着火点为 酒精 热水 月 白磷 红磷不燃烧燃烧 40℃：红磷的着 火点为260℃ 白磷不燃烧 B (2)实验A中观察到的现象是 ,说 明物质燃烧的条件之一是 ;实验B中， 试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件是 ,能证明温度要达到可燃物的着火 点才能燃烧的现象是 【任务三】调控燃烧 (3)周末和家人外出野炊烧烤时，要将炉膛内的木柴架空，原因 是 ,若炉火燃烧不旺，你可 以采取的措施是 (4)周末野炊完毕后，将炉膛内的木柴熄灭，你用到的灭火方法 是 (写出一条即可)。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(2025一2026萍乡期末，有改动)某学习小组利用过氧化氢 溶液制取氧气，并用下图所示的方法测定实验产生氧气的质量。 一过氧化氢溶液 完全反应后称重 二氧化锰 拜 总质量400.0g 总质量398.4g (1)该装置中使用的分液漏斗的优点是 ,实验产生氧气的总质量是 g。 (2)计算实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 (3)实验后发现上述计算得出的过氧化氢的质量大于理论值，原 因可能是 (写 出一个即可)。 (4)关于二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，下列说法正确 的是 (填字母)。 A.二氧化锰能增加该反应的最终氧气的产量 B.没有二氧化锰，过氧化氢的分解反应就无法发生 C.反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，又会产生大量气泡 238 详解 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 今课内基础闯关 1.D【解析】露天焚烧生活垃圾会产生有害物质，污染 空气，D符合题意。 2.D【解析】我国是世界文明古国，在古代发明了很多 化学工艺，如造纸、制火药、烧制陶器、冶铁等，A正 确。原子论和分子学说的创立，莫定了近代化学的基 础，B正确。俄国化学家门捷列夫等发现了元素周期 律，C正确。人类对材料的开发和使用的先后顺序为 陶瓷、铁器、塑料，D错误。 ⊙课外拓展提高 3.C【解析】化学的发展不一定会造成生态环境的恶 化，化学在防治生态环境污染等方面发挥着不可替代 的作用。 4.(1)性质(2)组成(3)结构(4)转化 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 第一课时物质的变化 ②课内基础闯关 1.C【解析】陶土粉碎、陶泥塑形、陶体打磨的过程中均 没有新物质生成，属于物理变化；陶俑烧制的过程中 有新物质生成，属于化学变化。 2.B3.B4.B 5.②④⑤⑥①③⑦⑧ 巴课外拓展提高 6.A7.C 8.(1)小液滴(2)液体(3)气泡浑浊(4)是否有 新物质生成 9.(1)化学一定(2)物理不一定(3)轮胎爆炸发 生的是物理变化，火药爆炸发生的是化学变化 10.(1)高氯酸钾反应生成氯化钾和氧气、镁粉燃烧 (2)发出耀眼白光，放出热量，有白色固体生成【解 析】(1)高氯酸钾分解和镁粉燃烧过程中都有新物质 生成，均属于化学变化。(2)化学变化伴随的现象为 发出耀眼白光，放出热量，有白色固体生成。 第二课时物质的性质 ®课内基础闯关 1.D 2.A【解析】在常温常压下，二氧化碳为气体，铁和木炭 为固体，水为液体，A符合题意。 3.C 4.B酒精易燃烧（合理即可） 详析 5.B 6.A【解析】结合硅酸铝玻璃常用作手机屏幕，可知其 应具有透光性好、见光不易分解、不易溶于水及常温 下不易与氧气反应等性质。 7.(1)可燃性(2)有咸味(3)可铸造性和导热性 (4)导电性 >课外拓展提高 8.A【解析】蜡烛的可燃性需要通过化学变化表现出 来，属于蜡烛的化学性质；点燃蜡烛产生黄色火焰，生 成水和二氧化碳等，属于化学变化，A符合题意。铁 的熔点高达1538℃，属于铁的物理性质：熔化的铁极 易在空气中变成黑色物质，有新物质生成，说明铁发 生了化学变化，B不符合题意。酒精易挥发，属于酒精 的物理性质：滴几滴酒精在手心上会感到凉意是因为 酒精挥发时吸收热量，该过程没有新物质生成，属于 物理变化，C不符合题意。汽油能燃烧，属于汽油的 化学性质：人靠近汽车时，闻到一股刺激性气味的过 程没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 9.D 10.(1)蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧(2)AC【解析】 (1)加热铜片左端，由于铜有导热性，因此一段时间 后右端温度升高，蜡烛熔化、掉落，随后，因温度继续 升高，达到火柴燃烧所需的最低温度，火柴也燃烧起 来。(2)化学性质是指需要通过化学变化才能表现 出来的性质。酒精、火柴燃烧都生成了新的物质，是 化学变化，因此都体现了物质的化学性质一可燃 性：蜡烛熔化只是物质状态的改变，没有生成新的物 质，是物理变化，不能体现物质的化学性质。 11.①④①③①②④ 12.(1)A(2)C(3)D(4)E(5)E【解析】(1)随着 温度升高，干冰直接升华成气态的二氧化碳，只是物 质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 (2)干冰在一78.464℃以下时是一种白色固体，物质 的颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属 于物理性质。(3)二氧化碳不能燃烧，一般也不支持 燃烧，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于 化学性质。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，可以用 碳酸来制饮料，这属于二氧化碳的用途。(5)干冰在 升华过程中会吸热，使周围环境温度降低，可以用于 人工增雨，这属于干冰的用途。 课题2化学实验与科学探究 第一课时化学实验常用仪器及试剂的取用 课内基础闯关 1.A 上册详解详析 2.B【解析】量筒常用于取用一定量的液体试剂，不能 加热，A不符合题意。试管是常见的反应容器，可直 接加热，B符合题意。滴瓶用于盛装液体试剂，不能加 热，C不符合题意。漏斗常用于过滤，不能加热，D不 符合题意。 3.(1)酒精灯(2)集气瓶(3)烧杯(4)胶头滴管 (5)量筒、胶头滴管 4.A【解析】取液后的胶头滴管不能平放或倒置，以免 液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽，A错误。向试管中 倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口 紧挨试管口，B正确。使用胶头滴管滴加少量液体时， 胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，C正确。 取用粉末状固体试剂时，试管横放，用药匙或纸槽把试 剂送到试管底部，然后把试管竖立起来，D正确。 巴课外拓展提高 5.C6.C 7.B【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则，图中砝码与试剂的位置放反了，A错误。向量筒 中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶 口紧挨量筒口，B正确。量取液体读数时，视线应与液 体的凹液面最低处保持水平，C错误。溶解操作应在 烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能用胶头滴管进 行搅拌，D错误。 8.C【解析】量筒是用来量度液体体积的仪器，要量取 40.0mL的氯化钠溶液，应选择50mL规格的量筒， 原因是量筒量度液体体积更准确，而非操作时便于 手握。 9.(1)夹持试管(2)瓶塞正放（或瓶塞没有倒放） (3)移走左盘中的一部分试剂(4)偏大 10.(1)12.4继续向左盘中加入少量食盐7.6 (2)10a大于【解析】(1)食盐的质量=砝码质 量十游码示数，图1中所表示的食盐的质量为10g 十2.4g=12.4g。若试剂与砝码放反了，此时试剂的 质量=砝码质量一游码示数，则食盐的质量为10g 一2.4g=7.6g。(2)仰视读数会导致液体实际体积 偏大，即初始水的体积大于6mL,俯视读数会导致液 体实际体积偏小，即剩余水的体积小于5mL,故实 际倒出的水的体积大于1mL。 第二课时物质的加热、仪器的连接及洗涤 课内基础闯关 1.A 2.C【解析】连接试管和橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转 动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进 塞子，以免压破试管，A错误。振荡试管时，手指拿住 试管，用手腕的力量左右摆动，B错误。给试管内液体 加热时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的 三分之一，管口向上倾斜，与桌面成45°角，C正确。 取用固体粉末时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将 试剂送至试管底部，再将试管竖立，D错误。 2 九年级化学RJ版 3.B 4.C【解析】加热后的试管不能立即清洗，防止试管因 骤冷而炸裂，A错误。加热固体和液体都需要预热，B 错误。不能用眼睛对着试管口观察，以免发生危险，D 错误。 5.C试管口没有略向下倾斜（或加热时试管与灯芯接 触，合理即可) >课外拓展提高 6.C【解析】该装置未形成密闭体系，不能检查其气密 性，A不正确。瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手 心，B不正确。废液应倒入废液缸中，D不正确。 7.(1)把玻璃管口用水润湿(2)试管底部破损（合理即 可)(3)③①②④ 8.1)A(2)产生蓝色沉淀(3)号 外焰用灯帽盖 灭(4)试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股 流下倒放 第三课时观察与描述蜡烛及其燃烧 ©课内基础闯关 1.B【解析】两个人均是对白色固体成分的猜测，则属 于猜想与假设环节。 2.C 3.(1)高(2)水雾水澄清石灰水变浑浊(3)石蜡 蒸气冷却形成的固体小颗粒 少课外拓展提高 4.A【解析】实验结束后粉笔没有损耗，金属盖中石蜡 减少，由此可知，粉笔不参与反应，是石蜡在燃烧，石 蜡燃烧产生黄色的火焰，A错误。黄色火焰是石蜡燃 烧产生的，说明粉笔中的孔隙能输送石蜡蒸气，B正 确。实验过程中，U形管中产生大量水雾，说明石蜡 燃烧生成了水：澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生 成了二氧化碳。该实验能说明石蜡燃烧生成了二氧 化碳和水，C正确。如果氧气不足，实验过程中可能 观察到U形管内出现黑烟，D正确。 5.B【解析】由瓶内氧气含量的变化可知，反应前氧气 的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内除了 含有氧气，还含有其他气体，A错误。由瓶内氧气含 量的变化可知，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡 烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃 烧，B正确。蜡烛燃烧时不是只发生化学变化，还发生 了石蜡熔化这一物理变化，C错误。蜡烛燃烧生成二 氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳， 还应含有氧气、水蒸气等，D错误。 >核心素养提升 6.(1)蜡烛火焰的外焰温度最高(2)白烟燃烧(3)水 二氧化碳(4)能够同时检验是否有水和二氧化碳 生成(5)变化前后是否有新物质生成 方法导引一实验现象的观察与描述 1.(1)acd(2)①一氧化碳②三口烧瓶内壁上有水雾 出现③二氧化碳【解析】(1)蜡烛燃烧发出黄色火 焰，产生淡淡的黑烟，发光放热，火焰分层，顺着蜡烛 流下的是液态石蜡。(2)①由实验现象可知，蜡烛燃 烧有一氧化碳生成。②根据结论蜡烛燃烧有水生成， 则蜡烛熄灭后，冷却至室温，水蒸气遇冷凝结成水雾。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有 二氧化碳生成。 2.【设计实验】水点燃无水酒精，在火焰上方罩一只用 澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察澄清石灰水变浑 浊【反思与评价】防止对生成水的检验产生干扰 【解析【设计实验】第一步：根据实验现象是烧杯内壁 有水雾，可得出结论是酒精燃烧有水生成。第二步： 根据结论是酒精燃烧有二氧化碳生成，可知实验操作 是点燃无水酒精，在火焰上方罩一只用澄清石灰水润 湿内壁的烧杯，观察：实验现象是澄清石灰水变浑浊。 【反思与评价】实验中选择无水酒精而不选择含水的 酒精的原因是防止对生成水的检验产生干扰。 单元培优方案 巴易错易混辨析 1.D2.B3.C )单元巩固训练 1.D2.B3.C4.A 5.A可燃性（合理即可） 6.A试管（合理即可） 7.(1)B污染试剂物理(2)化学(3)E试管夹由 试管底部往上套灯帽盖灭 单元提升训练 8.C【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视 线应与凹液面的最低处相平。若仰视凹液面最低处， 读数比实际值小：若俯视凹液面最低处，读数比实际 值大。该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面的 最低处，读数为amL,量筒内液体的实际体积大于 amL:随后又倒入部分该液体，读数时俯视凹液面最 低处，读数为bL,那么此时量筒内液体的实际体积 应小于bmL。故该学生第二次倒入液体的实际体积 小于(b一a)mL,C正确。 9.I.【得出结论】(1)小小(2)外焰Ⅱ.【得出结 论】水和二氧化碳【反思评价】(1)验证蜡烛燃烧的产 物中是否有水(2)白瓷板表面变黑【解析】I.【得 出结论】(1)用小刀能切下蜡烛，说明蜡烛质软、硬度 小；蜡烛能浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。 (2)火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛火焰的外焰温度 最高。Ⅱ.【得出结论】无水硫酸铜粉末变蓝，说明有 水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，因 此蜡烛燃烧后生成的产物有水和二氧化碳。【反思评 价】(1)无水硫酸铜粉末吸水后变蓝，观察无水硫酸铜 粉末是否变蓝，可验证蜡烛燃烧的产物中是否有水。 (2)A操作中可能观察到的现象是白瓷板表面变黑。 第二单元空气和氧气 课题1我们周围的空气 第一课时空气的组成 )课内基础闯关 1.B【解析】由图可知，用到的仪器有集气瓶、燃烧匙、 烧杯等，没有用到试管。 2.(1)产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体 红确十氧气点整五氧化二磷(2)日 3.(1)氧气(2)二氧化碳(3)水蒸气 4.B 5.B自来水、氮气（合理即可） ®课外拓展提高 6.D 7.A【解析】红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二 磷，故实验过程中氧气、红磷逐渐减少，五氧化二磷逐 渐增多，而空气中氮气等其他气体不燃烧，也不支持 燃烧，未参与反应，不会减少。 8.③⑤⑦⑧①②④⑥⑨⑩ ®核心素养提升 9.(1)不能燃烧，也不支持燃烧(2)不能。木炭在空气 中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，装置内压强 变化不大(3)24【解析】进入试管中水的体积等于 消耗氧气的体积，消耗氧气的体积约为130mL×5 1 =26mL,故最终量筒内液面约降至50mL-26mL= 24mL刻度线处。 第二课时空气是一种宝贵的资源保护 大气环境 ®课内基础闯关 1.A 2.A【解析】氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮 气的化学性质稳定。 3.(1)BE(2)CD(3)AC(4)F(5)G 4.A 5.B【解析】空气质量指数日报的主要内容有首要污染 物、空气质量指数、空气质量指数类别等。 )课外拓展提高 6.C7.B 8.C【解析】转化①所得液氮汽化吸热，能使周围温度 降低，可用于医疗手术，A正确。转化②为氮气转化 为氨气，转化③为氨气转化为氮肥，说明氮气可用于 制取氮肥，B正确。镁能在氮气中燃烧，说明氮气可支 持镁燃烧，C错误。转化⑤中氮气可用作灯泡的填充 气，说明氮气的化学性质稳定，D正确。 9.D【解析】氮气和二氧化碳都是无色无臭的气体，通 过闻气味、观察颜色无法区分，A、B不符合题意。氮 上册详解详析 3△ 气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄 灭，无法区分，C不符合题意。倒入澄清石灰水，变浑 浊的为二氧化碳气体，无明显现象的为氮气，可以区 分，D符合题意。 10.C植树造林（合理即可）【解析】露天焚烧垃圾会 产生有害气体和烟尘，不利于减少雾霾的产生，A不 符合题意。火力发电是利用煤等燃料发电，会产生 有害气体和烟尘，不利于减少雾霾的产生，B不符合 题意。太阳能属于可再生的清洁能源，开发利用太 阳能有利于减少雾霾的产生，C符合题意。植树造 林、优先发展公共交通等可减少雾霾的产生。 11.(1)氮气水蒸气氧气氮气(2)密度比空气 小，化学性质不活泼 12.(1)B(2)轻(3)PM。(4)①②③【解析】(1)二 氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物。 (2)空气质量指数级别分为六级，级别越低，空气污 染程度越轻。(3)空气质量指数越大，污染程度越严 重。根据监测点当天的空气质量数据可知，空气中 的首要污染物是PM。。(4)①使用清洁能源可减少 化石燃料的燃烧，可减少污染物的排放：②工业废气 处理达标后再排放，可减少污染物的排放：③积极植 树造林可防风固沙，吸收部分污染气体，有利于改善 空气质量。 课题2氧气 ®课内基础闯关 1.D 2.C将燃着的木条伸入集气瓶中（合理即可） 3.(1)带火星的木条复燃支持燃烧(2)硫燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 硫十氧气点燃二氧化硫吸收二氧化硫，防止污染 空气(3)引燃铁丝铁十氧气点燃四氧化三铁 (4)比较活泼【解析】(1)实验I是将带火星的木条 伸入充满氧气的集气瓶中，可观察到的实验现象是带 火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧。(2)实验 Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，发生反应：硫十氧气点燃 二氧化硫。可观察到的现象是硫燃烧发出明亮的蓝 紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。硫燃烧 生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收 二氧化硫，防止污染空气。(3)点燃系在铁丝下端的 火柴的目的是引燃铁丝。铁丝在氧气中燃烧生成四 氧化三铁，反应的文字表达式为铁十氧气点燃四氧化 三铁。(4)通过题述实验，说明氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。 4.B铁生锈（合理即可）【解析】冰雪融化，只是水的 状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，A 不符合题意。食物腐烂是食物与氧气的反应，过程缓 慢且不易被察觉，属于缓慢氧化，B符合题意。纸张燃 烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢 九年级化学RJ版 氧化，C不符合题意。缓慢氧化包括动植物的呼吸、 食物的腐败、醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈等。 ©课外拓展提高 5.B 6.(1)吸收二氧化硫，防止污染空气(2)澄清石灰水 属于(3)铁+氧气点燃四氧化三铁 专题一 测定空气里氧气的含量 少教材实验链接 （1)白烟红磷+氧气点懋五氧化二磷(2)压强 ②专题突破集训 1.C 2.(1)装置始终密闭，实验结果更准确且更环保 (2)①能读出具体数值②先向右移动，然后向左移 动4③左 3.(1)①铜粉只与空气中的氧气反应②生成物是固体 (2)形成密闭环境，平衡气压(3)使装置中的氧气 与铜粉充分反应，测定结果更准确 4.(1)氧气浓度X(2)红磷燃烧放出热量，温度升高， 压强增大，且温度对压强的影响大于氧气消耗对压强 的影响(3)氧气逐渐消耗，红磷慢慢熄灭(4)打开 了弹簧夹 5.【原理分析】反应转化【操作与观察】冷却到室温 红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内气体减少，压强变小 【实验反思】(1)装置始终密闭，测定结果更准确（合 理即可)(2)形成密闭环境，平衡气压【解析】【操 作与观察】红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧 化二磷，按甲装置测定空气中氧气的含量，若温度没 有冷却到室温，压强变化小，造成测量结果偏小，为减 小误差，需要冷却至室温，则弹簧夹最佳打开时间是 冷却到室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内气 体减少，压强变小，在外界大气压的作用下水能倒吸 入集气瓶。 课题3制取氧气 第一课时氧气的工业制法用高锰酸钾制氧气 巴课内基础闯关 1.(1)21%(2)物理变化(3)二者处于液态时的沸点 不同(4)混合物 2.B【解析】将试管抵住实验台，用力塞紧橡胶塞，容易 使试管破碎，A不符合题意。加热时先预热，再对准 试剂所在部位集中加热，以防试管炸裂，B符合题意。 实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，C 不符合题意。加热后的试管，不能立即用冷水清洗，D 不符合题意。 少课外拓展提高 3.D【解析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气，则高锰酸钾没有分解时，二氧化锰 的质量为0，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增 大，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再增 大，A错误。高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，在高锰酸钾没有分解时，生成氧 气的质量为0，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增 大，当高锰酸钾完全分解后，氧气的质量不再增大，B C错误。加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾没有分解 时，只有高锰酸钾这1种物质，高锰酸钾分解生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾未完全分解时，装置 内共有4种物质，高锰酸钾完全分解后，装置内物质 为锰酸钾、二氧化锰和氧气，共3种，D正确。 4.(1)试管(2)H(3)ABDEFG(4)火柴燃烧消耗了 过多的氧气【解析】用高锰酸钾制氧气应选用固体 加热型发生装置，组装发生装置可选择的仪器有A、 B、D、G:氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法 或向上排空气法收集。根据所给仪器可知，应选择排 水法收集，组装收集装置可选择的仪器有E、F。故应 选择的仪器有ABDEFG。 D核心素养提升 5.(1)铁架台(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧 气不易溶于水把导管移出水面(3)变浑浊 【解析】(2)氧气不易溶于水且不与水反应，故能用排 水法收集，其中体现了氧气的物理性质是不易溶于 水。停止加热时，为了防止水倒吸，导致试管炸裂，应 先将导管移出水面再熄灭酒精灯。(3)烧红的木炭与 氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊。 第二课时分解过氧化氢制氧气催化剂 )课内基础闯关 1.C【解析】该装置中的长颈漏斗与外界相通，无法采 用此方法检查该装置的气密性，A错误。倾倒液体试 剂时，瓶塞要倒放，B错误。过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成氧气，选用固液常温型发生装置， 氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确。氧气验 满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸 入瓶内，D错误。 2.（1)长颈漏斗(2)BE过氧化氢三氧化锰水十氧气 (3)刚有气泡冒出时就立即收集（合理即可） 3.D【解析】催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反 应速率，A错误。一种催化剂并非对所有的化学反应 都有催化作用，B错误。催化剂只能改变化学反应速 率，不能改变生成物的质量，C错误。催化剂的质量 和化学性质在化学反应前后不变，D正确。 4.cd【解析】酒精十氧气点燃水十二氧化碳，该反应 的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”或“多 变一”的特征，不属于分解反应或化合反应。该反应 是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故应填 到c处。碳酸一→二氧化碳十水，该反应符合“一变多” 的特征，属于分解反应，应该填到d处。 ©课外拓展提高 5.C 6.1)长颈漏斗(2)过氧化氢三氧化锰，水十氧气 (3)b(4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试 管因骤然冷却而炸裂【解析】(1)仪器①的名称是长 颈漏斗。(2)使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的 文字表达式为过氧化氢三氧化锰，水十氧气。(3)加 热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫，因此在实验方案 中，需要标注的图标是b。(4)高锰酸钾是粉末状固 体，可以用药匙或者纸槽将其加入试管中，故选bc。 >核心素养提升 7.1)铁架台(2)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧 气将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则 证明氧气已收集满(3)C能够控制反应速率（或可 以获得稳定的氧气流)催化(4)b【解析】(1)仪器 ①的名称为铁架台。(2)装置A是固体加热型发生装 置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾分解制氧气，高锰 酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气，反应的文字表达式是高锰酸钾加热锰酸钾十二氧 化锰十氧气。氧气具有助燃性，若用装置D收集氧气， 验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木 条复燃，则已收集满。(3)装置C中的注射器能通过控 制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得稳定的氧 气流。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧 化锰是催化剂，起催化作用。(4)若用装置F收集氢 气，氢气密度比空气小，气体应从b端进人。 方法导引一实验探究的一般思路 1.B2.B 3.【实验验证】I.氧气Ⅱ.mg质量化学性质 【实验拓展】收集25mL氧气所需的时间在其他条 件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好【拓展探 究】温度（或催化剂颗粒大小，合理即可） 专题二关于催化剂的实验探究 >教材实验链接 (1)不复燃复燃(2)加快质量化学性质 )专题突破集训 1.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆 (3)BC 2.(1)0.5(2)氧化铜能改变氯酸钾的分解速率二氧 化锰的催化效果比氧化铜好(3)再加入1.2g氯酸 钾，加热，收集到50mL氧气所用的时间为64s【解 析】(1)对比实验中，加入其他物质的质量应相同，故 实验②中加入氧化铜的质量为0.5g。(3)将实验②反 应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，目的是 证明氧化铜在反应前后质量不变：将以上得到的氧化 铜重复进行实验②，目的是证明氧化铜在反应前后化 学性质不变。 上册详解详析 实验活动1氧气的实验室制取与性质 巴课内基础闯关 1.C 2.(1)集气瓶(2)过氧化氢二氧化锰 水十氧气 (3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出(4)蒸馏水（或 水)【解析】(1)标有字母a的仪器是集气瓶。(2)图 1和图2都是利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作 用下分解制取氧气的，反应的文字表达式为过氧化氢 三氧化锰水十氧气。(3)图1中的长颈漏斗必须伸 至液面以下的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗逸 出。(4)氧气通入水中会产生气泡，通过观察图2装 置的右侧塑料瓶中气泡产生的快慢，就能判断氧气的 流速，从而增加吸氧的安全性，则液体X应该是蒸 馏水。 3.高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气检查装置的 气密性棉花向下使试管受热均匀气泡连续、 均匀地冒出正放将导管移出水面熄灭酒精灯 ⊙课外拓展提高 4.(1)导气(2)氧气的浓度(3)密封和平衡气压 【解析】(1)据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与 外界相通，可以起到导气作用，既可作为燃烧匙，又可 作为气体进入的导管。(2)点燃石英玻璃燃烧匙中的 硫粉立即伸入装置中，产生淡蓝色火焰，然后通入氧 气，产生明亮的蓝紫色火焰，由通入氧气前后的现象 可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(3)该 装置中的气球有两个作用：一是密封，防止二氧化硫 逸散到空气中污染空气：二是平衡集气瓶内外气压。 5.4)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气(2)气密 性将导管移出水面(3)大将带火星的木条放在 集气瓶瓶口(4)能支持燃烧（或能助燃） 6.1)火星四射铁十氧气点攀四氧化三铁(2)①瓶中 的氧气扩散至瓶外②氧气的密度比空气大③21 跨学科实践活动1微型空气质量 “检测站”的组装与使用 1.B 2.D【解析】由图可知，①中的初始能量来自太阳能，A 错误。①中的显示屏上可显示空气污染物，二氧化碳 是空气的成分之一，不属于空气污染物，B错误。若② 中的装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界 空气进人，会占据一定的体积，会导致测量结果偏小， C错误。③中的Q点表示燃烧结束，且装置已经冷却 至室温，是打开弹簧夹的最佳时刻，D正确。 3.(1)在使用传感器的过程中不能将传感器长期曝露在 烈日下（合理即可）(2)①PM。②不包含③小于 ④出行时使用公共交通工具（或积极植树造林，合 理即可) 6 九年级化学RJ版 单元培优方案 易错易混辨析 1.B2.C3.A4.B ®单元巩固训练 1.D 2.D【解析】氧气具有助燃性，但它不能燃烧，不能作为 燃料。燃料是能够燃烧并释放能量的物质，氧气不具 备燃烧的性质，A错误。空气中氮气的体积分数约为 78%,而不是质量分数，B错误。二氧化碳虽然加剧了 温室效应，但它是空气的成分，不是计入空气质量评 价的主要污染物，C错误。稀有气体在通电时能发出 不同颜色的光，如氖气发红光，氩气发蓝紫色光等，这 一性质使其可用于制作霓虹灯等电光源，D正确。 3.B都是化合反应（合理即可） 4.(①)二氧化碳(2)铁十氧气点攀四氧化三铁化合反 应(3)是(4)点燃蜡烛，将干燥的烧杯罩在火焰上 方，烧杯内壁出现水雾【解析】(1)二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊。(2)反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧 化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 >单元提升训练 5.(1)乙(2)使木炭与氧气充分反应(3)硫十氧气 点燃二氧化硫铁十氧气点燃四氧化三铁(4)蓝紫 吸收二氧化硫反应物的浓度(5)铁丝没有打磨 除锈（合理即可）【解析】(1)产生气体污染物的实验 要标注排风图标，木炭燃烧生成二氧化碳气体，硫燃 烧生成有刺激性气昧的二氧化硫气体，铁丝在氧气中 燃烧生成四氧化三铁。因此需要标注排风图标的是 乙。(2)甲实验中木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭 由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中的目的是使木炭与氧 气充分反应。(4)乙实验中硫在氧气中燃烧时，发出 明亮的蓝紫色火焰，集气瓶中少量水的作用是吸收生 成的二氧化硫，防止污染空气。硫在氧气中燃烧比在 空气中燃烧得更剧烈，说明化学反应的剧烈程度与反 应物的浓度有关。(5)某同学在做丙实验时铁丝没能 在纯净的氧气中燃烧，可能的原因有：铁丝没有打磨 除锈，铁丝下端没系火柴导致温度没有达到铁丝的着 火点，刚点燃火柴就伸入集气瓶内等。 6.(1)长颈漏斗分液漏斗(2)浸没长颈漏斗末端 长颈漏斗末端有气泡冒出(3)便于控制反应速率 (4)①C②C 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第一课时物质由微观粒子构成 ®课内基础闯关 1.C2.B 3.D【解析】注射器中的气体通过压缩体积会变小，是 因为气体分子间存在间隔，压强增大时，分子间的间 隔变小，而分子本身的大小不变。 4.A 5.(1)酚酞溶液遇蒸馏水不变色，酚酞溶液遇浓氨水变 为红色(2)溶液变红氨分子从烧杯A运动到烧杯 B中，溶于水形成氨水使酚酞溶液变红(3)无实验 I已证明水不能使酚酞溶液变红 巴课外拓展提高 6.B 7.(1)不断运动(2)分子种类(3)红墨水在热水中扩 散比在冷水中扩散快（合理即可） 核心素养提升 8.(1)C(2)a(3)节约试剂（或环保，合理即可） 第二课时分子可以分为原子 今课内基础闯关 1.C2.D3.D4.B 5.A【解析】A由两种分子构成，属于混合物，B、C、D 均由一种分子构成，属于纯净物。 6.B温度越高，分子运动速率越快 7.(1)原子2个氧原子1个碳原子和1个氧原子 (2)1(或同)一氧化碳（合理即可） 8.(1)分子(2)氢原子氧原子(3)过氧化氢分子 (4)分解反应【解析】甲是化学变化的开始状态，甲 中物质为反应物，甲中只有一种物质；乙是中间状态， 乙中均为原子；丙是结束状态，丙中物质为生成物，丙 中含有两种物质，且两者都是由分子构成的。由一种 物质生成两种物质的反应是分解反应。 ⊙课外拓展提高 9.(1)无物理(2)分子化学(3)可分不可分 是否有新分子生成 10.(1)分子(2)BD 课题2原子结构 第一课时原子的构成原子核外电子的排布 巴课内基础闯关 1.D2.B 3.B核外电子数【解析】在原子中，质子数=核电荷 数=核外电子数。 4.A 5.(1)①原子核及核内质子数为7②电子层2③该 电子层上的电子数5(2)① )课外拓展提高 6.A【解析】质子带正电，中子不带电，电子带负电。题 图中带负电的微观粒子是电子，A正确。原子不显电 性，B错误。原子核一般是由质子和中子构成的，不是 不可分割的实心球体，C错误。由锂原子的构成示意 图可知，1个锂原子中含有3个质子，D错误。 7.C【解析】a带负电荷，是电子，b、c构成原子核，b不 带电荷，是中子，c带正电荷，是质子。电子是在不断 运动的，A错误。原子中质子数与中子数没有关系，B 错误。原子中质子数=核外电子数，C正确。所有的 原子都含有质子，D错误。 8.(1)7非金属(2)CE【解析】(1)在原子中，核内 质子数=核外电子数，因此x=35一2一8一18=7。该 原子的最外层有7个电子，大于4，其属于非金属原子。 (2)题图2的A~E所示的粒子中，C的最外层有8个 电子，具有相对稳定结构：E的最外层电子数与题图1 所示原子的最外层电子数相同，则两者化学性质相似。 核心素养提升 9.(1)原子不显电性(2)几乎不影响α粒子的质量远 大于电子质量(3)AC 第二课时离子和相对原子质量 )课内基础闯关 1.A【解析】原子得失电子后变成带电荷的离子，质子 数不变，粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层 数可能改变。 2.(1)ACE(2)BD(3)E 3.D 、12a 4.(1)b (2)6【解析】(1)A原子的相对原子质量为 6。(2)原子中，质子数=核外电子数。 a kg 12a b kgx12 1个碳-12原子含有6个质子，则其核外电子数也 为6。 ®课外拓展提高 5.A 6.B18 7.(1)C(2)得到阴离子非金属(3)12Mg2+ 8.(1)①原子核外电子②氯化钠(2)①2②阴离 子【解析】(1)①分子、原子和离子是构成物质的三 种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核 外电子构成的，所以b代表核外电子。②铁是由铁原 子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离 子与氯离子构成的。(2)①在原子中，质子数=核外 电子数，若m=12,则n=12-2-8=2。②若m-n< 10,即m<10+n,质子数<核外电子数，则该粒子是 阴离子。 >核心素养提升 9.(1)原子核内质子数最外层电子数(2)a(3)Na C1氯化钠离子 课题3元素 第一课时元素 )课内基础闯关 1.B2.C 3.B【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一 类原子的总称。质子数决定元素的种类，所以碳元素 和铝元素的本质区别是质子数不同。 4.A 上册详解详析 5.(1)元素元素分子原子原子(2)原子元 素(3)元素元素离子 巴课外拓展提高 6.B【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原 子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核 电荷数)不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的 本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 7.B【解析】氢元素和氧元素的本质区别是原子中的质 子数不同，A错误。在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，B正确。水是由氢、氧两种元素组成的， C错误。与元素化学性质关系最密切的是原子的最 外层电子数，D错误。 8.(1)过氧化氢分子2个氧原子2个氢原子改变 不变(2)改变不变 核心素养提升 9.(1)原子分子(2)质子数（或核电荷数）(3)不变 (4)不一定 10.(1)氮元素 (2)A(3)①2②最外层电子数 (4)氢气十氯气点楼氯化氢(5)最外层电子数 288 第二课时元素符号、元素周期表 ®课内基础闯关 1.A 2.A Na Ne 3.D【解析】通过元素周期表可查出元素的位置，A不 符合题意。元素周期表的每一格中，左上角的数字为 原子序数，质子数等于原子序数，B不符合题意。元素 周期表的每一格中，汉字下方的数字为元素的相对原 子质量，C不符合题意。通过元素周期表无法直接得 出原子的质量，D符合题意。 4.D 5.D【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示 原子序数，锂的原子序数是3，A正确。锂、铌都带有 金字旁，都属于金属元素，B正确。原子中，原子序数 =质子数，铌原子中含有41个质子，C正确。元素周 期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量， 两种元素的相对原子质量相差92.91一6.94=85.97， D错误。 6.(1)1(2)53(3)非金属【解析】(1)根据元素周期 表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符 号，碘元素的符号为1。(2)根据元素周期表中的一格 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序 数为53：原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核 外电子数，则碘原子的质子数为53。(3)碘带石字旁， 属于非金属元素。 ®课外拓展提高 7.D 8.(1)①氯元素（或1个氯原子）②2个铁原子③5 48 九年级化学RJ版 个镁离子(2)①②③(3)①2个氟原子②2个 镁离子1个镁离子带2个单位正电荷③铝原子第 一层电子层上有2个电子 核心素养提升 9.(1)随着原子序数的递增，原子的最外层电子数从1 增加到8(2)3Na(合理即可)氖(3)826 得到02-【解析】(1)在第三周期中，各原子核外 电子排布的变化规律是随着原子序数的递增，原子的 最外层电子数从1增加到8。(2)第三周期中，钠、镁、 铝属于金属元素。钠原子失去一个电子变为钠离子， 符号为Na;镁原子失去两个电子变为镁离子，符号 为Mg+;铝原子失去三个电子变为铝离子，符号为 AI3+。Na+、Mg+、A13+的核外电子排布与氖原子的 核外电子排布相同。(3)根据原子结构示意图可知， 氧原子的核电荷数为8，核外有2层电子，最外层电子 数为6，在化学变化中容易得到电子变成O一。 方法导引一模型 1.C2.C 3.D【解析】12：00的时针所对应的元素是镁元素，镁 带金字旁，属于金属元素，A错误。2：00的时针所对 应的元素是氦元素，其属于稀有气体元素，元素的化 学性质稳定，B错误。6：00的时针所对应的元素是碳 元素，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电 子数，碳原子电子数为6，C错误。原子中原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数，该钟表的整点时间 数值与该元素的质子数相等，D正确。 4.(1)A(2)2、3①③④⑤(3)二者分子的构成不同 专题三原子、分子、离子和元素的 区别与联系 )专题突破集训 1.D2.A 3.C水分子 4.(1)CD ABD AC(2)离子(3)1(4)元素 5.(1)①原子②Na+C(2)①18稀有气体 ②3【解析】(1)①分子是由原子构成的，分子可分为 原子，所以b粒子的名称是原子。②构成氯化钠的粒 子是钠离子和氯离子，符号为Na+、CI。(2)①图2中 D为原子，在原子中，质子数等于核外电子数，则X=2 十8十8=18；其原子的最外层电子数为8，属于稀有气 体元素。②元素的种类由质子数决定，质子数相同的 原子属于同种元素，故图2中一共有3种元素。 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家 探索物质组成与结构的历程 1.(1)乙(2)分子在不停地运动分子间有间隔【总 结】①水（合理即可）②铁（合理即可）③氯化钠 (合理即可) 2.(1)AB(2)①③→②高(3)A(4)水钠离 子与氯离子【解析】(1)α粒子带正电，少数a粒子发 生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原子核带正 电，原子内部有很大的空间：不能说明原子核由质子 和中子构成，也不能说明原子核外的电子是分层排布 的。(3)原子构成分子，原子得失电子变为离子，具有 相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，因 此“▲”应填入的是原子。(4)水是由水分子构成的， 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。 单元培优方案 巴易错易混辨析 1.D2.A3.B4.C5.D )单元巩固训练 1.A 2.B【解析】核电荷数小于核外电子数，即核内质子数 小于核外电子数，则该微粒是阴离子。钠原子失去1 个电子，形成带1个单位正电荷的Na+,核电荷数大 于核外电子数，A不符合题意。氢氧根离子带1个单 位的负电荷，形成过程中需要得到1个电子，核电荷 数小于核外电子数，B符合题意。氧分子不显电性，核 电荷数等于核外电子数，C不符合题意。镁原子不显 电性，核电荷数等于核外电子数，D不符合题意。 3.C 4.D【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列 的，由图可知，硒原子的原子序数为34，A正确。硫原 子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到 2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符 号为$，B正确。砷带石字旁，属于固态非金属元 素，C正确。决定元素种类的是质子数，硫元素和硒 元素本质区别是质子数不同，D错误。 5.B 6.(1)Mn(2)4O(3)三（或3） 单元提升训练 7.B 8.(1)分子氮元素和氢元素氮原子和氢原子1个 氮原子和3个氢原子(2)原子铁元素(3)离子 铜元素、硫元素和氧元素氯离子和钾离子得到 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第一课时保护水资源 ®课内基础闯关 1.B2.C3.C4.B 5.C及时关闭水龙头（合理即可） )课外拓展提高 6.D 7.D【解析】对污水进行处理是合理利用水资源的重要 方式，A正确。地球上水的总储量很大，但淡水资源 并不丰富，B正确。空气质量指数可以及时准确地反 映空气质量状况，指数越高，空气质量越不好，C正 确。我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施，有 效改善了水资源分布不均的局面，D不正确。 8.(1)ABC(2)A(3)①极度②一水多用（合理即 可)【解析】(1)水不是取之不尽、用之不竭的自然资 源，A错误。不是任何水煮沸后都可以饮用，含有有 毒、有害等物质的水煮沸后不能饮用，B错误。无色、 无臭、透明的水不一定是纯净的水，水中可能还含有 其他可溶性杂质，C错误。污水经物理、化学或生物方 法进行分级处理后，可作为园林绿化用水，D正确。 (2)工业废水中常含有大量重金属离子，直接排入河流 会造成水体污染。(3)①某市人均水量不足300m3, 300m3<500m3,故该市是极度缺水城市。②一水多 用、使用节水龙头、用水后及时关闭水龙头等都可以 节约用水。 第二课时水的净化 >课内基础闯关 1.A【解析】低碳行动可以减少二氧化碳等温室气体排 放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，有利于冰川保 护，A正确。冰川水中含有可溶性杂质，过滤仅能去 除难溶性杂质，无法得到纯水，B错误。冰川并非取之 不尽，用之不竭，C错误。大力开发冰川旅游资源可 能会破坏生态环境，加速冰川消融，D错误。 2.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降(2)引流(3)吸附 (4)混合物 3.B )课外拓展提高 4.C5.D 6.(1)①过滤②疏松多孔(2)A不适合(3)①acb ②耐用性（合理即可） )核心素养提升 7.(1)明矾吸附水中的悬浮杂质，使其沉降(2)过滤 ①③④⑥⑦(3)物理(4)酒精灯锥形瓶b a防止暴沸 课题2水的组成 课内基础闯关 1.A 2.(1)淡蓝色水雾（或水珠）(2)可燃性H2十O2 点燃H,0化合 3.A【解析】正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但 不能燃烧，A错误。点燃前氢气必须验纯，以防发生 爆炸，B正确。电解水生成H2和O2,氢气由氢元素 组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和 氧元素组成，C正确。在电解水实验中，由“正氧负 氢，氢二氧一”可知，正极与负极产生气体的体积比约 为1：2，D正确。 4.【实验原理H,0通电H,十O,【实验现象】产生淡蓝 色火焰【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的 【反思与交流】(1)增强导电性(2)有部分氧气溶 解在水中（合理即可）【解析】【实验原理】水在通电 上册详解详析 9 条件下分解生成氢气和氧气。【实验现象】根据“正氧 负氢，氧一氢二”可得，a玻璃管中的气体是氢气，点燃 氢气时，氢气燃烧产生淡蓝色火焰。【实验结论】水在 通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素 和氧元素组成的。【反思与交流】(1)做水的电解实验 时，向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强导电 性。(2)a、b玻璃管中收集的气体体积比略大于2 1,可能是因为氧气在水中的溶解性比氢气强，有部分 氧气溶解在水中或氧气与电极发生了反应等。 5.C6.B ©课外拓展提高 7.D【解析】a连接的试管甲中收集的气体体积较大， 是氢气，故a是电源的负极，b是电源的正极，A错误。 试管甲中的气体是氢气，不具有助燃性，故试管甲中 的气体不能使带火星的木条复燃，B错误。实验前 6min生成气体A、B的体积比不是2：1，这是因为相 同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气大，但氧气 不易溶于水，C错误。电解水生成氢气和氧气，证明 水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。 8.(1)B(2)AD(3)C D核心素养提升 9.(1)用淘米水浇花（或用洗衣服的水冲厕所，合理即可） (2)防止产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)过滤 吸附(4①1：2H0通电H+0,@乙 方法导引一分类 1.D2.B3.C 4.(1)⑧⑨单质①③④⑥②⑤⑦⑩ (2)②⑤⑦ (3)ab 5.A D AD BCE D 课题3物质组成的表示 第一课时化学式 )课内基础闯关 1.C【解析】CH,可表示1个甲烷分子由1个碳原子和 4个氢原子构成，C不正确。 2.B 3.AFe(合理即可) 4.C 5.(1)①Fe Hg Cu②CS③ArO2(2)SO MnO2 H2O2 P2 Os Fes O (3)CaCO CuSO 6.(1)铜硅银(2)一氧化碳水二氧化硫(3)氯 化钾硝酸钠 7.C【解析】①2H中数字“2”表示2个氢原子；②N2中 数字“2”表示1个氮分子中有2个氮原子：③0中数 字“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷：④中圆圈里 的数字“2”表示2个质子，外面的数字“2”表示2个 电子。 >课外拓展提高 8.(1)H2(2)3SO2(3)A1(4)SO2(或NO2,合理即 可)(5)H2O(6)AI3 410 九年级化学RJ版 第二课时化合价 D课内基础闯关 1.D2.C3.D 4.A+6【解析】NaCI中钠元素显+1价，HCI中氢元 素显十1价，二者中氯元素均显一1价，A正确。单质 中元素的化合价为0，H2中氢元素的化合价为0，B错 误。同种元素可以显不同的化合价，如硝酸铵 (NH,NO,)中氮元素显一3价和+5价，C错误。 K,MnO,中钾元素显十1价，氧元素显一2价，设锰元 素的化合价为x,则(+1)×2十x+(一2)×4=0，得 x=十6，故锰元素显十6价。 5.(1)H20(2)CO2(3)NaCl(4)N2 6.Na2 O MgO Al2O CO2 P2O SO Cl2O, SiO, D课外拓展提高 7.CS0 8.(1)Na+(2)2K(3)3H2(4)Ca0(5)SiO (6)ALO 9.(1)①2N2②Na+、CI(2)②③⑤(3)Cu Mgo MgCl D核心素养提升 10.(1)N2单质(2)NO2(3)D 第三课时物质组成的定量认识 ®课内基础闯关 1.C 2.(1)27×2+16×3=102(2)56+(16+1)×3=107 (3)3×(1×2+16)=54 3.(1)(1×2):16=1:8(2)(1×2):32:(16×4)= 1:16:32(3)40:(16×2):(1×2)=20:16:1 1×2 40 4.(1)1X2+16X100%≈1.1%(2)40+12+16×3 12 ×100%=40%(3)8g×12+1X4×100%=6g 14 4)7g÷（14+1×5+12+16X3X100%)=39.5g ©课外拓展提高 5.A6.B7.C 8.(1)4(2)60(3)56 9.(1)①396②84：11：4 (2)解：每克钙片中含钙的质量为500mg÷2.5= 200mg 40 CaC0,中钙的质量分数为40+12+16X3×100% =40% 每克钙片中含CaCO3的质量为200mg÷40%= 500mg=0.5g 答：每克钙片中含碳酸钙的质量为0.5g。 实验活动2水的组成及变化的探究 )课内基础闯关 1.D 2.【实验现象】2：1【气体检验】气体被点燃，产生淡蓝 色火焰氢气木条燃烧得更旺氧气【实验原 理H,0通电H,十O,分解【实验结论】氢元素和 氧元素化学反应前后元素种类不变（合理即可） 【误差分析】有部分氧气溶于水中（合理即可）【实验 反思】增强导电性 少课外拓展提高 3.低于木条燃烧更旺【解析】在电解水实验中，管a 内的电极与电源负极相连，其内产生氢气：管b内的 电极与电源正极相连，其内产生氧气。产生的氢气与 氧气的体积比约为2：1，故管a中液面低于管b中液 面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性，关闭电 源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察 到燃着的木条燃烧更旺。 4.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2【证 据推理】2：1（或4：2）密度【模型构建】各元素原 子个数比 5.1)c(2)2:1(3)燃着的木条燃烧得更旺(4)8 (5)①随着电压的增大，电解水速率逐渐增大②浓 度为10%的NaOH溶液、电压为12V 跨学科实践活动3水质检测及 自制净水器 1.(1)吸附(2)沉降、过滤 2.(1)元素(2)硬水 3.(1)活性炭细沙小卵石(3)过滤(4)将出水口 留小一点（合理即可）(5)此净水过程中水中的大部 分可溶性杂质并没有被除去（或检测方法不正确，合 理即可)(6)小海 单元培优方案 易错易混辨析 1.C2.D3.B4.A 单元巩固训练 1.D 2.D【解析】在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般 显一2价，设氯元素的化合价是x,根据化合物中各元 素正、负化合价代数和为零，可得（十1）+x十（一2）× 4=0,解得x=十7。 3.C 4.(1)20.18(2)56(3)P20,C(4)A1,0 ©单元提升训练 5.(1)能(2)448.3%(3)7：8-1(4)176 6.(1)漏斗(2)吸附水中的色素和异味(3)88 (4)负H,0通电H,十0，(5)氢元素和氧元素 (6)ABD【解析】(1)过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏 斗、玻璃棒。(2)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性， 能吸附水中的色素和异味。(4)电解水时，由“正氧负 氢，氢二氧一”可知，a管中产生的气体体积较大，为氢 气，故a管中电极与电源负极相连；电解水生成氢气 和氧气，据此书写符号表达式。(5)由电解水实验可说 明水是由氢元素和氧元素组成的。(6)抑制水中所有 动植物的生长，会破坏生态平衡，不利于保护水资源。 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 D课内基础闯关 1.C 2.B【解析】镁条在空气中燃烧，有气体参加反应，不能 直接用于验证质量守恒定律：铁和硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜，无气体参加反应或生成，该反应在或不在 密闭容器中进行，均能直接用于验证质量守恒定律：蒸 馏水与食盐水混合发生的是物理变化，不能用于验证 质量守恒定律：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生 成水和氧气，该反应在敞口容器中进行，生成的氧气会 逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律。 3.C【解析】在化学变化中，①原子的种类、元素的种类 均不变，分子的种类一定改变；②原子的数目不变，分 子的数目可能改变；③原子的质量、元素的质量、物质 的总质量均不变：④原子核的种类、数量、质量均不变。 4.C 5.(1)氢分子和氧分子分别分解成氢原子和氧原子每2 个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子（或氢原子 和氧原子结合成水分子)氧原子和氢原子(2)种类 数目质量(3)一定改变可能改变 ©课外拓展提高 6.B【解析】40gA与B(足量)完全反应后生成32gC 和22gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量 为32g十22g一40g=14g,故参加反应的B和生成的 D的质量比是14g:22g=7:11。 7.D 8.CC0 9.(1)o○。(2)C02(3)4:1:2:1(4)3:1 2.4【解析】(1)由微观反应示意图以及质量守恒定 律可知，在丙物质的方框内应补充两个水分子。 (2)氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元 素，反应物中的二氧化碳属于氧化物。(3)由微观示 意图可知，该反应中甲、乙、丙、丁四种粒子的个数比 为4：1：2：1。(4)丁是甲烷，其中碳元素与氢元素 的质量比为12：(1×4)=3：1.3.2g甲烷中所含碳 12 元素的质量为3.2g×12+1×0X100%=2.4g。 ®核心素养提升 10.(1)使装置密闭：起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受 热膨胀，橡胶塞被冲开不变(2)部分氧化镁以白 烟的形式逸散到空气中，且其质量大于参加反应的 氧气的质量(3)DC实验中物质之间不能发生化 上册详解详析 11个 学反应，E实验中反应生成的二氧化碳会逸出装置 密闭【解析】(1)A实验中气球使装置密闭，同时 起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强 过大，使橡胶塞被冲开。由质量守恒定律可知，白磷 燃烧前后装置总质量不变。(2)利用B实验验证质 量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量小，原 因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其 质量大于参加反应的氧气的质量。(3)C、D、E三个 实验中，能成功验证质量守恒定律的是D实验。C 实验中物质之间不能发生化学反应，E实验中反应 生成的二氧化碳会逸出装置，均不能验证质量守恒 定律。当用有气体参加或生成的化学反应来验证质 量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才能判断反应 前后物质的总质量是否相等。 专题四质量守恒定律的验证 >教材实验链接 (1)先变大后变瘪(2)铁表面覆盖红色固体，溶液由 蓝色变为浅绿色，天平示数不变(3)右生成的气 体逸散到空气中，烧杯内物质总质量变小使装置密 闭【解析】(1)加热铜粉时，装置中的温度升高，压强 增大，气球膨胀，完全反应后，温度降低，瓶内氧气被 消耗，使压强减小，气球又变瘪。(2)铁和硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁，且反应前后质量仍相等，则现象 为铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天 平示数不变。(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化 碳会逸散到空气中，则烧杯内物质总质量会减小，天 平指针会向右偏转：用该反应验证质量守恒定律时， 应在密闭容器中进行实验。 )专题突破集训 1.(1)等于(2)红色粉末变成黑色先胀大后又缩小 (3)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和变大 2.（1)Cu十0，加热cu0由红色变成黑色(2)有气泡产 生，气球膨胀(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 3.(1)氢(2)澄清石灰水变浑浊 课题2化学方程式 第一课时化学方程式的意义 )课内基础闯关 1.D2.C3.A 4.(1)过氧化氢水和氧气二氧化锰作催化剂 (2)①生成2个水分子和1个氧分子②生成36份质 量的水和32份质量的氧气 课外拓展提高 5.B 6.D【解析】由化学反应前后物质总质量不变可知，待 测数值为6+2+14+35一2一22一13=20，A正确. 物质乙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能 是未参与反应的杂质，B正确。物质甲、物质丙反应后 质量增加，为生成物，物质丁反应后质量减少，为反应 12 九年级化学RJ版 物，则该反应可表示为丁一定条件甲十丙，属于分解 反应，C正确。该反应中甲与丙的质量变化之比为(20 一6)：(22-14)=7：4，D错误。 7.C 8.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 ®核心素养提升 9.(1)物理(2)2(3)AC【解析】根据信息可知甲醇 是一种液体燃料，A合理。煤炭与水在常温下不能生 成CO和H2,B不合理。流程图的变换器中调节了两 种气体的比例，故甲醇的生产会受到CO和H2比例 的影响，C合理。 第二课时化学方程式的书写 D课内基础闯关 1.D 2.(1)客观事实(2)客观事实(3)质量守恒定律 3.A【解析】符号“个”表示生成物中有气体，A正确。 配平时，需要在化学式前面配上适当的化学计量数， 不能改动化学式右下角的数字，B错误。“△”表示加 热，C错误。反应前后分子的个数有可能相等，也有 可能不相等，D错误。 4.(1)①4A1+3O2-2Al2O3(2)②2KMnO4 △K,Mn0,+Mn0,+0,+(3)④S+0,点燃 s0,(4)③2Hg0△2Hg+0,↑ 5.C 6.(1)132(2)1212(3)2313 ®课外拓展提高 7.1)2Mg+0.点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0 (3)2Hg0△2Hg+0,+(4)Fe+CuS0,一Cu +FeSO, 8.(1)2(2)3H2+CO2 催化剂CH,OH+H,O (3)C、H、O ②核心素养提升 9.(1)SiHC+H,1084℃ Si+3HCI (2)SiHCI+ 3H2O—H,SiO+3HC1+H2↑(3)SiO2+ 2NaOH-Naz SiO +H2O (4)HCI 第三课时根据化学方程式进行简单计算 )课内基础闯关 1.解：设参加反应的LiN的质量为x。 GaCl +Li,N=GaN+3LiCl 35 84 x 42g 35x 8442g x=17.5g 答：参加反应的Li,N的质量为17.5g。 2.(1)02(或氧气) (2)24 2 48 kg x 24 48 kg 2 x=4 kg 答：理论上储存H2的质量为4kg。 3.A 4.A【解析】化学反应中参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和，据此分析图示 信息，可知mg+0.72g=1.00g,m=0.28,A正确。 化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析题 干化学方程式，X的化学式为C,H,,B错误。化学变 化的本质特征是有新物质生成，化学反应前后分子种 类一定改变，C错误。反应前容器中碳、氧元素均存 在于二氧化碳中，其中碳、氧元素的质量比为12：(16 ×2)=3:8,反应前后元素质量不变，因此容器中碳、 氧元素的质量比为3：8，D错误。 课外拓展提高 5.C【解析】根据质量守恒定律可知，2.4gA完全反应 消耗B的质量为5.6g十0.4g-2.4g=3.6g。设C 的相对分子质量为x,则有 A+B-2C+D 182x 3.6g5.6g 183.6g 2x5.6g x=14 因此B和C的相对分子质量之比为18：14=9：7。 6.A【解析】分析题图可知，参加反应的A2和B的质量 比为1：1。给出的反应物A2和B的质量都为12g, 即二者恰好完全反应，且该反应为化合反应，所以生 成物的质量为两者质量之和，即12g十12g=24g。 7.(1)3.2(2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 Mm0.2H,0+0:↑ 2H2O2 68 32 x 3.2g 68 323.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 方法导引一化学反应的定量认识 1.B 2.B【解析】设C、D的相对分子质量分别为7a、8a,生 成C的质量为x。 2A+3B-C+2D 7a16a x6.4g 16a6.4g x=2.8g 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g 十6.4g-3.6g=5.6g,则反应中B和D的质量比为 5.6g:6.4g=7:8。 3.(1)锥形瓶 (2)解：反应生成氧气的质量为106.28g一106.23g= 0.O5g。设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点燃2P,0, 124160 x 0.05g 124 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 4.(1)3.2 (2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 316 32 3.2g 316x 32=3.2g x=31.6g 样品中高锰酸钾的质量分数为.68×100%≈ 90.3% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数约为90.3%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，制得氧气的质量为 35.0g一31.8g=3.2g。(2)根据高锰酸钾分解的化学 方程式，由氧气的质量可以计算出样品中高锰酸钾的 质量，从而可以计算出样品中高锰酸钾的质量分数。 专题五微观反应示意图 ®专题突破集训 1.D 2.A1·2【解析】由图可知，该反应为氯化硅(SiCl,) 和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的 化学方程式为SiCL+2H,一定条件Si十4HC1。从微 观示意图可以看出，分子在化学反应过程中发生了变 化，重新组合成了新的分子，说明化学反应中分子可 以再分，A正确。分解反应是由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的反应。该反应不符合分解反应 的特征，不属于分解反应，B错误。根据该反应的化学 方程式可知，生成物丙是S,丁是HCI,它们的质量比 为(28×1)：(36.5×4)=14：73，C错误。根据该反 应的化学方程式可知，参加反应的甲(SCL)、乙(H2) 物质的分子个数比为1：2。 3.D4.C5.B 上册详解详析 13Λ 专题六化学计算 巴专题突破集训 1.C2.C3:1:4 3.14:321:3【解析】根据反应的微观示意图可 知，该反应是NH,与O2在点燃条件下反应生成N 和H2O。1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构 成，其化学式为NH,甲中氮、氢元素的质量比为(14 ×1)：(1×3)=14：3:该反应中有乙、丙两种单质； 反应的化学方程式为4NH十30，点燃2N,十6H,0, 则生成丙、丁的分子个数比为2：6=1：3。 4.(1)2:1:4(3)39:16:32(3)174(4)87 5.解：设理论上可炼出锡的质量为x。 C+Sn0,高温sn+c0, 151119 15.1tx 119 x 15115.1t x=11.9t 答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。 6.(1)高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰加速了氯 酸钾的分解 (2)解：设氯酸钾完全分解产生氧气的质量为x。 MnO: 2KC1O 2KC1+3O2↑ △ 245 96 4.9g x 245_4.9g 96 x x=1.92g 答：氯酸钾完全分解产生氧气的质量为1.92g。 7.(1)4.4 (2)解：设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCI=NaCl+CO,+H,O 84 44 x 4.4g 84 444.4g x=8.4g 样品中碳酸氢纳的质量分数为×10%=8% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】分析表格中的数据可知，生成二氧化碳的总质 量为3.3g+1.1g=4.4g。 8.(1)4.4 (2)解：设20片该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO2+H2O 100 44 2 4.4g 九年级化学RJ版 100 44=4.4g x=10g 20片钙片的质量为10异×20片=208，该钙片中碳 酸钙的质量分数为8×100%=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (3)3 跨学科实践活动4基于特定需求设计 和制作简易供氧器 1.D 2.活动I:【交流讨论】(1)呼吸(2)氧气分子之间有间 隔活动Ⅱ：【回忆旧知】2KMnO,△K,MnO,十 MnO2十O2个【分析讨论】(1)除去氧气中混有的 H,O,(或便于观察产生氧气的快慢或降低氧气的温 度，合理即可)(2)制氧室内气体增多，压强增大，使 过氧化氢溶液与二氧化锰分离【反思拓展】氢氧化 钙是否有效（或装置气密性是否良好，合理即可） 【解析】活动I:【交流讨论】(1)人体呼吸过程是吸入 氧气、分解有机物并释放能量的过程，因此用氧气瓶 为人体提供氧气是因为氧气能供给呼吸。(2)氧气经 压缩储存于氧气瓶中，该过程中氧气分子之间间隔缩 小，即氧气能被压缩是由于氧气分子间存在间隔。活 动Ⅱ：【回忆旧知】利用加热高锰酸钾制取氧气时， KMnO,受热分解生成K2MnO,、MnO2和O2,据此写 出反应的化学方程式。【分析讨论】(1)制得的氧气中 混有少量H2O2等杂质，不利于人体呼吸。在图示供 氧自救器工作时，乙中水的作用是除去氧气中混有的 少量H2O2等杂质，同时也便于通过观察导管口产生 气泡的速率以调节产生氧气的速率及降低氧气的温 度等。(2)闭合开关a时，制氧室内气体增多，压强增 大，使过氧化氢溶液与块状二氧化锰分离，反应基本 停止。【反思拓展】供氧自救器需要定期维护，要认真 检查设备是否完好、装置是否漏气、氢氧化钙和二氧 化锰是否有效等。 单元培优方案 )易错易混辨析 1.D2.A4:33.D 单元巩固训练 1.D2.C 3.1)3(2)CH,N。40%(3)C,H,N,+40,点燃 2CO2十N2+4HO【解析】(1)根据扇形图，可以确 定参加反应的偏二甲肼的质量为1.4g十3.6g十4.4g 一6.4g=3g,即a=3。(2)由质量守恒定律可知，化 学反应前后元素的种类和质量不变。3g偏二甲肼 中，所含氮元素的质量为1.4g;所含碳元素的质量为 ×12×100%=1.2g:所含氢元素的质量为3.6g 4.4g×44 X8×100%=0.4g:1,4g+1,2g+0.4g=3g。因 此偏二甲肼中不含氧元素，其每个分子中碳、氢、氮原 子的个数比为：04，=1：41.偏二 1 14 甲肼的相对分子质量为60，则偏二甲肼的化学式是 CH,N,:其中碳元素的质量分数为202义100%= 40%。(3)偏二甲肼与氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式为C,H。N2 +40,点燃2C0,+N,十4H,0。 4.(1D@(2)9:2:4(3)6C0,+8H,0催化剂。 90 光 +2C3HO(4)20【解析】(1)结合反应的微观示意 图可知，b代表水分子。(2)异丙醇的化学式为 CHO,其中碳、氢、氧元素的质量比是(12×3)：(1 ×8)：(16×1)=9：2:4。(3)反应物为CO2和 H2O,生成物为O2和C3HO,反应条件为光和催化剂 的作用，据此书写化学方程式。(4)44g二氧化碳中 12 所含碳元素质量为44g×12+16×2X100%=12g, 二氧化碳中的碳元素全部转移至异丙醇中，则异丙醇 中所含碳元素质量为12g,故异丙醇质量为12g÷ 12×3 12×3+1X8+16×100%)=20g。 5.(1)O2(2)2N0+O2-2NO2(3)N0(4)6种 类和数目【解析】(1)根据化学反应前后元素的种类 不变，可知X是氧气。(2)反应②是一氧化氮和氧气 反应生成二氧化氮，据此书写化学方程式。(3)根据 图示可以看出，该过程中一氧化氮可以循环利用。 6.(1)1.6(2)2.5 (3)解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 MnO 2H202=2H20+O2个 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】(1)由图示可得，生成氧气的质量为1.6g。 (2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的 质量就是催化剂二氧化锰的质量为2.5g。 ®单元提升训练 7.C【解析】C、D的相对分子质量之比为9：22，可假设 C、D的相对分子质量分别为9、22。设生成8.8gD的 同时生成C的质量为x。 2A+5B=2C+4D 1888 x8.8g 18 888.8gx=1.8g。在此反应中A与C的质量比 为2.6g：1.8g=13:9。 8.D【解析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和 二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化 碳，反应的化学方程式为CH,十C0,催化剂2H十 2CO。由反应的化学方程式可知，反应前后分子的种 类发生改变，A错误。由反应的化学方程式可知，生 成丙（氢气）和丁（一氧化碳）的分子个数比为2：2 1:1,B错误。1个甲分子由5个原子构成，C错误。 反应前后共有CO2、CO两种氧化物，D正确。 9.(1)不能酒精和水混合属于物理变化(2)2Mg十 O,点尴2Mg0(3)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到 空气中【微观解释】①②③【分析与总结】密闭 10.(1)加快反应速率，使反应更充分(2)80% (3)解：设15g此石灰石样品充分反应生成的二氧化 碳的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 15g×80% 100_15g×80% 44 x x=5.28g 答：15g此石灰石样品充分反应生成的二氧化碳的 质量为5.28g。 (4)①滤纸破损（合理即可）②偏小 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第一课时碳的单质 ②课内基础闯关 1.D2.A3.B4.D 5.A0 ©课外拓展提高 6.D【解析】只含有碳元素的物质可能是一种单质，也 可能是由两种或两种以上单质混合而成的混合物，如 金刚石和石墨的混合物。化合物由两种或两种以上 元素组成，只含有碳元素的物质一定不是化合物。 7.(1)A硬度大(2)B颜色为灰黑色质软（或硬度 小)(3)疏松多孔吸附 8.(1)金刚石4(2)制作润滑剂(3)C1(4)B 9.(1)碳原子二氧化碳中含有碳元素(2)硬度大（合 理即可)(3)4Na十3C0,一定条件C+2Na,C0, 第二课时碳单质的化学性质 )课内基础闯关 1.D【解析】物质的状态、密度、熔点都不需要通过化学 变化就能表现出来，属于物理性质，A、B、C不符合题 意。能与钾等金属反应，需要通过化学反应才能表现 出来，属于化学性质，D符合题意。 上册详解详析 157Λ 2.D 3.(1)刚开始排出的气体是试管①中的空气(2)变浑 浊C+2Cu0高温2Cu十C0,+(3)移出导管熄 灭酒精灯 巴课外拓展提高 4.A二氧化碳【解析】由图像可知，t1min时各物质 的质量开始发生变化，故t1min时开始发生反应，A 正确。t1至t2min内，碳与氧化铜在高温下反应生成 铜和二氧化碳气体，铜元素的质量不变，但固体的总 质量逐渐减小，故固体中铜元素的质量分数逐渐增 大，B错误。图中b的质量在反应后减小至0，固体混 合物的质量在反应后逐渐减小，但不可能减小至0，C 错误。d的质量逐渐增大，应表示生成物，根据反应的 化学方程式2Cu0+C高温2Cu十C0,+,可知生成铜 和二氧化碳的质量比为128：44，而d增加的质量小 于c,故d表示二氧化碳 5.3C+2Fe,0,高温Fe+3C0,+还原收集尾气，平 衡装置内外压强【解析】碳在高温条件下能与氧化 铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C十 2Fe,0,商温4Fe十3C0,↑；氧化铁失去氧变成单质 铁，发生还原反应：该装置中气球的作用是收集尾气， 平衡装置内外压强。 少核心素养提升 6.(1)缓慢(2)向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振 荡，澄清石灰水变浑浊(3)C+2Cu0高温2Cu十 CO2个(4)c试管中的颜色消失，b中的水进入c试 管，a试管内无明显变化【解析】(1)做木炭在氧气中 燃烧的实验时，要将红热的木炭由瓶口向下缓慢地插 入盛满氧气的集气瓶中，否则会使氧气逸出。(2)木 炭燃烧生成的是二氧化碳，检验二氧化碳应该用澄清 石灰水，则操作为向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 振荡，现象为澄清石灰水变浑浊。(3)木炭和氧化铜 在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方 程式为C+2Cu0高温2Cu+C0,+。(4)活性炭具有 较强的吸附性，可以吸附红棕色的NO2气体，因此c 试管中的颜色消失，装置内压强减小，打开两个弹簧 夹，b中的水进入c试管，a试管中因石墨没有吸附性 而无明显变化。 课题2碳的氧化物 第一课时二氧化碳 )课内基础闯关 1.A 2.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭密度比空气大不 能燃烧也不支持燃烧(2)不能(3)澄清石灰水变 浑浊CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O 3.C4.B Λ16 九年级化学RJ版 少课外拓展提高 5.A6.B 7.(1)CO2+Ca(OH)2一CaCO,￥+H20(2)千燥的 石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条由紫色变为红色 (3)HCO,一HO+CO2↑【解析】(1)二氧化碳 与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可写出 化学方程式。(2)二氧化碳与水反应生成的碳酸能使 紫色石蕊变为红色。(3)碳酸不稳定，易分解生成二 氧化碳和水，所以取出湿润的石蕊纸条，一段时间后 纸条会变为紫色。 8.(1)分子间的间隔变大吸收(2)①③纸条变红，② 纸条不变红CO2十HO一HCO,不能燃烧，也 不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大 ②核心素养提升 9.1)02H0通电2H++0,+②CH0H(200,+ 3H,能化剂CH,OH+H,0【解析】1)0反应I为 水通电分解生成氢气和氧气。②由图示可知，该工艺 流程将氢能储存在CH,OH中，解决了氢能源不便贮 存和运输的问题。(2)流程中反应Ⅱ会消耗二氧化 催化剂 碳，该反应的化学方程式为CO2十3H2 CHOH+H2O。 第二课时一氧化碳 )课内基础闯关 1.C 2.B可燃性（合理即可）【解析】干冰是固态二氧化碳 的俗称，A错误。一氧化碳可用于冶炼金属，B正确。 一氧化碳难溶于水，C错误。一氧化碳的化学性质有 可燃性、毒性等。 3.(1)碳元素和氧元素 (2)氧原子 (3)①CO+CuO △Cu+C0, ②CO2+Ca(OH)2-CaCO,￥+ H2O(4)③ ©课外拓展提高 4.D 5.(1)黑色粉末变红(2)检验产物中是否有二氧化碳 (3)滴加甲酸(4)放置一只燃着的酒精灯（或套一 个气球) 巴核心素养提升 6.1)C+C0,高温2C0(2)除去混在一氧化碳中的二 氧化碳(3)Ca(OH),+CO2=CaCO,￥+HO (4)11g【解析】(2)B装置的作用是除去混在一氧化 碳中的二氧化碳，防止对后面气体的检验产生干扰。 (4)C装置中固体减轻的质量为氧化铜中氧元素的质 量，D装置增加的质量是生成的二氧化碳的质量，根 据化学方程式可知，氧化铜中氧元素的质量是生成的 二氧化碳中氧元素质量的一半，故生成的二氧化碳中 氧元素的质量为8g,生成的二氧化碳的质量为8g÷ -11g。 32 课题3二氧化碳的实验室制取 课内基础闯关 1.D2.D3.D4.C 5.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 (2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说 明二氧化碳已收集满【解析】(1)实验室常用大理石 与稀盐酸制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑。(2)实验 室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反 应，发生装置选B;二氧化碳能溶于水且能与水反应， 密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故收集装 置选D。(3)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，证明二 氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气 瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 )课外拓展提高 6.(1)集气瓶(2)B(3)澄清石灰水b【解析】检验 二氧化碳需将气体通入澄清石灰水中，故从b端通 人C02。 7.(1)水槽(2)二氧化碳(3)铁架台不易溶于水 (4)D【解析】(1)仪器②的名称是水槽。(2)题图中 的仪器组装的发生装置只能适用于固体和液体在常 温下的反应，由于实验试剂中没有过氧化氢溶液，则 制取气体A的反应是大理石与稀盐酸反应制取二氧 化碳，气体A是二氧化碳。(3)题图中还缺少一种仪 器，若补充后就可以制取气体B,结合题图中仪器和所 给试剂，可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，因此需 要补充的仪器是铁架台：氧气能用排水法收集，由于 氧气不易溶于水且不与水反应，其中不易溶于水属于 氧气的物理性质。(4)实验室在制取气体时，首先要 选择适当的反应，包括反应物和反应条件，其中试剂 要方便易得，条件要相对简单、安全等：然后根据反应 物的状态、反应条件确定发生装置，再根据气体的性 质确定收集装置，最后收集并验证所制得的气体。故 选D。 巴核心素养提升 8.D【解析】碳酸钙和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫 酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续 进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，A正确。二氧化 碳能溶于水且能与水反应，若量气管中液体为水，会 使测定结果偏小，B正确。实验前要检查装置气密性， C正确。只要生成二氧化碳，装置中压强就会变大， 量气管中的液体就会被下压，因此Y形管中有二氧化 碳残留不会影响测定结果，D错误。 方法导引—实验室制取气体的一般 思路和方法 1.D 2.(1)长颈漏斗(2)a(3)CNO气体难溶于水且能 与空气中的氧气反应(4)AE 实验话动3二氧化碳的实验室制取与性质 )课内基础闯关 1.C【解析】检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木 条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶中。 2.B【解析】将导管口伸入水中，用手紧握试管，观察导 管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密 性良好，A正确。把块状试剂或金属颗粒放入玻璃容 器时，应该先把容器横放，把块状试剂或金属颗粒放 入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使块状试剂或 金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，B不正确。二 氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳， 应“长进短出”，C正确。将二氧化碳倒入烧杯中，蜡 烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，D 正确。 3.【实验原理】CaCO,+2HCl-CaCl2+HO+CO2↑ 【实验装置】BC【实验步骤】将燃着的木条放在集 气瓶的瓶口处，若木条立即熄灭，则表明气体已收集 满【反思交流】长颈漏斗的末端要在液面以下，形成 液封，防止二氧化碳气体由长颈漏斗逸出（合理即可） 4.(1)可以控制反应速率(2)湿润的紫色石蕊试纸变 红，干燥的紫色石蕊试纸不变色CO2十H2O HCO,(3)b防止二氧化碳溶于水并与水反应 【解析】(I)B装置的优点是可以通过分 液漏斗的活塞控制液体的滴加速率和滴加量，从而控 制反应速率。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红， 因此把二氧化碳通入c装置中，可观察到湿润的紫色 石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色。(3)气 体从导管口a进入，水从导管口b排出，故导管口b应 与c相连接，排出的水的体积即为收集到的CO2的体 积。二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会影响实验 结果，D装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水 并与水反应。(4)二氧化碳的密度比空气大，若用E 装置收集二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，空气从 短管排出。 >课外拓展提高 5.(1)铁架台(2)a2HC1+CaCO,一CaCl2+H,O 十CO2个(3)可控制反应的发生与停止【解析】 (1)仪器①是铁架台。(2)二氧化碳的密度比空气大， 采用向上排空气法收集，用C装置收集二氧化碳时， 气体应从a端通入。实验室用石灰石或大理石与稀 盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 (3)B装置中通过打开或关闭弹簧夹控制固体、液体试 剂的接触与分离，可控制反应的发生与停止 6.(1)长颈漏斗(2)CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+ 上册详解详析 17个 CO2↑(3)红不能燃烧也不支持燃烧【解析】 (1)标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。(2)图1装置 为制备CO2的装置，发生反应的化学方程式是CaCO, +2HCI-CaCl+H2O+CO2↑。(3)图2中进行 实验时，先关闭K,和K2,加热C,一段时间后再通入 CO2,观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2,水蒸 气进入b中，与二氧化碳接触生成碳酸，b中纸花逐渐 变红，由此证明了CO2能与水反应。若打开K,,还可 以证明CO2具有的化学性质是不能燃烧也不支持 燃烧。 专题七常见气体的制取 D教材实验链接 1.(1)酒精灯防止加热时试管内的粉末状物质进入导 管(2)2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,+ (3)不易溶于水且不与水反应将带火星的木条伸入 集气瓶内，若木条复燃，则气体为氧气 2.(1)CaCO3+2 HCI-CaCl2+H2O+CO2个(2)检 查装置气密性(3)向上排空气法将气体通入澄清 石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 )专题突破集训 1.D2.C 3.D【解析】二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只 能用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集， 也不能用排水法收集，A、C错误。用向上排空气法收 集时，导管要伸至集气瓶底部，B错误。集气瓶中放少 量植物油，可以防止二氧化碳溶于水或与水反应，该 方法可以用来收集二氧化碳，D正确。 4.D5.A 6.(1)铁架台(2)防止气体从长颈漏斗逸出可控制 反应速率（或可获得平稳气流）(3)(4)密度比空 气大能支持燃烧 7.(1)铁架台(2)连接装置，关闭K,打开K、K2,向C 中加水浸没导管口，推动注射器活塞，若C中导管口 有气泡冒出，则装置气密性良好(3)2H,0,M0, 2H2O十O2个(4)将带火星的木条放在a导管口，若 木条复燃，证明氧气已收集满(5)导管口有气泡冒 出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (6)d 8.(1)酒精灯(2)反应物的状态反应条件2KMnO △K,MnO,+MnO,+O,↑(3)F铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热 (4)可以控制反应的发生和停止a 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计 低碳行动方案 1.CO2温室效应 2.(1)光合(2)增强(3)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO,)2【解析】(1)植物通过光合作用可以将二 418 九年级化学RJ版 氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。(2)二氧化碳和水 反应生成碳酸，碳酸显酸性。水圈中，若大气中二氧 化碳含量增加，会导致海水的酸性增强。(3)碳酸钙 和二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钙，该反应 的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O一 Ca(HCO3)2。 3.任务一：【小组讨论】(1)光合作用(2)人工增雨（合 理即可)任务二：【进行实验】软塑料瓶变瘪【反思 评价】2NaOH+CO2一NaCO,+H2O任务三： 【创意设计】绿色出行（合理即可）【解析】任务一： 【小组讨论】(1)植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为有机物和氧气，生态固碳主要依靠植物的光合作 用实现。(2)干冰是固态二氧化碳，干冰升华会吸收 大量的热，可用于人工增雨、作制冷剂等。任务二： 【反思评价】步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO 一Na,CO3+H2O。任务三：【创意设计】个人行为中 减少CO2排放的方案可以是绿色出行、使用节能电 器等。 单元培优方案 D易错易混辨析 1.A2.A3.C4.D 单元巩固训练 1.A 2.D【解析】向试管中添加块状固体试剂时，先将试管 横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，再慢慢将 试管竖立起来，让试剂滑落至试管底部，A正确。取 用液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略 倾斜，瓶口紧挨试管口，B正确。在实验室中制取二氧 化碳需要利用大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下 的反应，该反应属于固液常温型，二氧化碳的密度比 空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，C正确。 二氧化碳验满时，要把燃着的木条放在集气瓶瓶口， 观察木条是否熄灭，而不能将其伸入集气瓶内，D 错误。 3.C 4.(1)长颈漏斗(2)C(3)不能【解析】(1)仪器a为 长颈漏斗。(2)C装置能通过控制弹簧夹的开闭控制 反应的发生和停止，实验室制取二氧化碳气体时，为 了便于控制反应的发生或停止，发生装置应选用C。 (3)NH极易溶于水，不能用E装置收集NH。 ®单元提升训练 5.1)BB中试管口未塞一团棉花2KMnO,△ K:MnO,十MnO2+O2↑不易溶于水（或不与水反 应)导管口产生连续、均匀的气泡(2)CaCO3十 2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑a(3)溶液变红 6.(1)产生大量的气泡CaCO,+2HC1一CaCl2+ H2O+CO2◆(2)黑色固体粉末逐渐减少C十CO2 高温2c0(3)黑色粉末变为红色Cu0+C0△Cu+ CO2(4)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2 CaCO,￥+H0(5)气体燃烧，产生蓝色火焰2C0 +0,点燃2c0, 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第一课时燃烧的条件和燃烧的调控 )课内基础闯关 1.C【解析】要有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到 可燃物的着火点才能燃烧，燃烧的三个条件缺一不 可，A错误。物质与氧气发生的反应不一定是燃烧， 如缓慢氧化，B错误。化学反应常伴随着能量的变化， 燃烧是一种发光、放热的化学反应，C正确。在氧气 中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧，如细铁丝在 氧气中能燃烧，但在空气中不能燃烧，D错误。 2.D【解析】图中大块蜡烛正在燃烧，因此蜡烛是可燃 物，A正确。图中小块的蜡烛漂浮在水面上，一段时 间后，小块蜡烛无变化，说明蜡烛难溶于水，B正确。 题干中提到用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛的硬度 比较小，C正确。小块的蜡烛未燃烧是因为温度低于 其着火点，D错误。 3.C【解析】撤走剩余木炭，清除了可燃物，达到了灭火 的目的，可防止发生火灾，A不符合题意。用水浇灭 火堆，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到了灭 火的目的，可防止发生火灾，B不符合题意。对火堆置 之不理，可能引起火灾，C符合题意。用沙土盖灭火 堆，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，防止发生火 灾，D不符合题意。 4.A【解析】着火点是物质的固有属性，一般不会改变。 引燃木柴是通过提供热量，使温度达到木柴的着火 点，A错误。 5.C降温至着火点以下【解析】图书室失火用二氧化 碳灭火器灭火的主要原理是降温和隔绝空气（或氧 气)，A错误。浇水熄灭燃着的废纸的主要灭火原理 是降低温度至着火点以下，B错误。用灯帽盖灭酒精 灯的灭火原理是隔绝氧气，C正确。用扇子扇灭烛火 的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下。 )课外拓展提高 6.B【解析】矿物油能燃烧，具有可燃性，A正确。点燃 灯头过程中提高了温度，使温度达到矿物油的着火 点，B错误。点燃不同数量的灯头可调控火力大小，C 正确。将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气（或氧 气)，D正确。 7.(1)C(2)温度达到可燃物的着火点与铜片上的白 磷作对比，证明燃烧需要可燃物与氧气接触(3)防 止燃烧生成的五氧化二磷污染空气，保护环境（合理 即可) 8.1)C(24P+50,点燃2P,0,(3)提供热量，隔绝 氧气（或空气）(4)实验1中，铜片上的白磷燃烧，水 中的白磷不燃烧（或实验2中的白磷先不燃烧，通入 氧气后燃烧) 方法导引一控制变量 1.C【解析】燃烧是较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧 化，A错误。实验3和实验4中，食盐的质量相同，温 度上升值不同，则活性炭的质量应不相同，x≠0.2，B 错误。实验1和实验2中，食盐的质量相同，活性炭的 质量不同，由温度上升值不同可得出结论“活性炭能 加快铁粉生锈速率”，C正确。实验1和实验4中，食 盐的质量和活性炭的质量均不相同，存在两个变量， 因此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生锈 速率”的结论，D错误。 2.(1)有可燃物(2)温度达到可燃物的着火点提供 热量、隔绝氧气(3)可燃物与氧气（或空气）接触 (4)缺一不可(5)①a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ②不能。温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均 不燃烧 第二课时易燃物和易爆物的安全知识 化学反应中的能量变化 )课内基础闯关 1.C2.D3.A 4.C氢气和氧气（合理即可） 5.C【解析】燃烧松木前，将其削成薄纸片状，目的是使 松木与氧气接触面积增大，使松木充分燃烧。 6.C 7.酒精C,H,0H+30,点槛2C0,十3H,0酒精分子 在不断地运动 8.下降放出CaO+HOCa(OH)2 巴课外拓展提高 9.C【解析】汽车轮胎爆炸属于物理变化，A错误。可 燃性粉尘与空气混合点燃也可能会发生爆炸，B错误。 可燃性气体或粉尘和空气混合，可燃性气体或粉尘需 要达到一定的含量，且在有限的空间内点燃，才会发 生爆炸，C正确，D错误。 10.(1)可燃物(2)降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】(1)“林”相当于燃烧条件中的可燃物。(2)用 水灭火主要是利用了水覆盖在可燃物表面隔绝氧气， 且水受热蒸发，使温度降至可燃物的着火点以下。 课题2化石能源的合理利用 第一课时化石能源的利用 )课内基础闯关 1.A 2.C【解析】天然气完全燃烧时，生成二氧化碳和水，不 完全燃烧时产生炭黑颗粒，C不正确。 3.D【解析】裂解气聚合成塑料等，有新物质生成，属于 化学变化，D符合题意。 19 上册详解详析 )课外拓展提高 4.D【解析】燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是 氧气不足、燃料不充分燃烧造成的，应增大灶具进风 口，D错误。 5.(1)通入足量的氧气（或将煤粉碎）分子间的间隔 (2)①煤油（或沥青，合理即可）②提供热量，使温度 达到汽油的着火点(3)天然气C,HOH+3O2 点燃2C0,十3H,0(4)无污染（或来源广，合理即可） 6.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油（合理 即可)(2)①CH,②CH,+20,点槛C0,+2H,0 (3)化学 巴核心素养提升 7.(1)气可燃(2)208(3)CH,(4)燃烧（或爆炸） 第二课时降低化石能源的利用对环境的影响 巴课内基础闯关 1.C【解析】煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氨等是形 成酸雨的主要物质，酸雨与燃煤有直接关系，A不符 合题意。煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的 主要气体，温室效应加剧与燃煤有直接关系，B不符合 题意。氟氯烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧 层形成空洞。臭氧层破坏与燃煤没有直接关系，C符 合题意。煤燃烧会产生可吸入颗粒物，雾霾与燃煤有 直接关系，D不符合题意。 2.SO2、CO(合理即可)C【解析】含硫煤不完全燃烧 产生的气体污染物有二氧化硫、一氧化碳等。太阳 能、风能都属于新能源，而石油是化石能源，不属于新 能源。 3.A 4.(1)Zn+H2SO,一ZnSO,+H2个(2)热值高（或燃 烧产物无污染，合理即可)氢气的制取成本高（或贮 存困难，合理即可) )课外拓展提高 5.(1)+7(2)负(3)Si+2H20一Si02+2H2↑ 节约能源【解析】(1)化合物中各元素正、负化合价 的代数和为0。LiCIO,中Li为十1价，O在化合物中 通常为一2价，设LiC1O,中C1的化合价为x,则(+1) 十x十（一2）×4=0，x=+7。(2)电解水时，与电源正 极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生 氢气。(3)根据题中信息可知，反应物为Si和H,O, 生成物为H2和SO2,由此可写出反应的化学方程式 实验活动4燃烧条件的探究 巴课内基础闯关 1.C 2【设计与实验】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛 逐渐熄灭温度需要达到可燃物的着火点【问题与 交流】(1)水中的白磷不燃烧，通入氧气后，水中的白 磷燃烧(2)2H,O2 Ma02H,0+0,↑C0,(或 420 九年级化学RJ版 H2)【拓展与延伸】水浇灭（或剪掉烛芯，合理即可） 使温度降到着火点以下（或清除可燃物，与上一空 对应即可) )课外拓展提高 3.(1)烧杯(2)物质具有可燃性棉球燃烧(3)木屑 高(4)氧气【解析】(1)仪器①的名称为烧杯。 (2)酒精具有可燃性，水没有可燃性。实验一中，加热 片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是物 质具有可燃性。B中棉球如果在酒精灯上加热时间过 长，水分蒸发后，棉球也会发生燃烧。(3)木屑的着火 点低于煤粉的着火点，因此木屑先燃烧。若将铜片上 的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验， 观察到乒乓球碎片先燃烧，说明滤纸碎片的着火点比 乒乓球碎片的高。(4)蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二 氧化碳，氧气被耗尽后蜡烛熄灭，故可说明燃烧需要 氧气。 4.1)4P+50,点燃2P,0,（2)40℃以上的水空气 (3)氧气被消耗，试管中气体压强变小 5.【进行实验】红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出 水面【讨论交流】(1)可燃物着火点(2)提供热 量隔绝氧气（或空气）(3)可燃物与氧气（或空气） 接触(4)4P+50,点燃2P,0,【拓展反思】没有处 理反应生成的有毒物质【解析】【进行实验】红磷的 着火点为260℃，实验步骤Ⅱ中的温度没有达到红磷 的着火点，故实验现象为红磷不燃烧。白磷的着火点 是40℃，实验步骤Ⅲ中的温度达到了白磷的着火点， 实验现象为白磷燃烧，则白磷还需要与氧气（或空气） 接触，故实验步骤Ⅲ的操作为升高左侧漏斗至白磷露 出水面。【讨论交流】(1)本实验选择白磷与红磷作为 实验试剂的原因：红磷和白磷都是可燃物，但红磷与 白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件。(2)本实 验中使用80℃热水的作用是提供热量以及隔绝氧气 (或空气)。(3)实验步骤I中的白磷不燃烧，实验步 骤Ⅲ中的白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触， 故对比可得物质燃烧的条件之一是可燃物与空气接 触。(4)实验步骤Ⅲ中的白磷在空气中燃烧生成五氧 化二磷，反应的化学方程式为4P+50,点燃2P,0. 【拓展反思】因为燃烧生成的五氧化二磷有毒，生成后 会逸散到空气中，所以本实验的不足之处是没有处理 反应生成的有毒物质。 跨学科实践活动6调查家用燃料的 变迁与合理使用 1.(1)增大木柴与空气的接触面积，使木柴充分燃烧 (2)将化学能转化为热能和光能吸收热量，减少油 的挥发(3)焦炭（合理即可）太阳能（合理即可） 【解析】(1)在其他条件相同时，氧气与燃料的接触面 积越大，燃料燃烧越充分，故题图1中通风口的作用 是增大木柴与空气的接触面积，使木柴充分燃烧。 (2)油燃烧时的能量转化为化学能转化为热能和光 能；上层盏内油燃烧放热，下层盏内水的作用是吸收 热量，减少油的挥发。(3)煤综合利用的产品有焦炭、 煤焦油、煤气等：目前开发和利用的新能源有太阳能、 风能等。 2.(1)导电性(2)分子间的间隔(3)化学变化 (4)吸附(5)CH,+2H,0400CC0,十4H, 、通电 3.(1)电(2)2H2O兰2H2个十O2个(3)小(4)燃烧 的热值高（合理即可）【解析】(1)燃料电池发电的过 程中，是将化学能转化为电能。(2)水通电分解生成 氢气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H,个+0，+. (3)分子之间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间 隔变小。(4)氢气作燃料的优点是燃烧的热值高：燃 烧只生成水，不污染环境：等等。 单元培优方案 易错易混辨析 1.C2.D3.D4.B 单元巩固训练 1.B 2.B【解析】森林发生火灾，开辟隔离带，是利用了隔离 可燃物的灭火原理，A正确。家用电器着火，不能用 水浇灭，以防发生触电等事故，B错误。酒精洒在桌上 起火，用湿毛巾盖灭，是利用了降低温度且隔绝空气 的灭火原理，C正确。图书馆图书失火，用二氧化碳 灭火器扑灭，是利用了二氧化碳汽化吸热，能降低温 度且隔绝空气的灭火原理，D正确。 3.(1)无污染（合理即可）(2)2H,0通电2H,◆十0，+ (3)分子间有间隔 少单元提升训练 4.(1)ABC(2)11(3)①2H2O+SO2+12H2SO 十2H1②L,【解析】(1)可燃冰储量丰富、热值高， 且可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物清洁、污染小， 但是可燃冰的开采难度大。(2)根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应物中 含8个硫原子，生成物中含y个硫原子，故y=8;反应 物中含2x个氧原子，生成物中含氧原子的个数为6十 2X8=2x,故x=11。(3)①由题图可知，主反应器中 发生的反应是水、二氧化硫和碘单质反应生成硫酸和 碘化氢，反应的化学方程式为2H2O十SO2十I2 H,SO,十2HI。②由题图可知，该工艺流程中，I2既是 某个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可以 循环利用。 5.4)4P+50,点燃2P,0,温度需要达到可燃物的着 MnO, 火点(2)2H2O2 2HO十O2↑隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物P2O,【解析】(1)白磷在氧 气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P十 50,点尴2P,0,。U形燃烧管中，红磷与氧气接触但 温度没有达到其着火点，不燃烧；白磷与氧气接触且 温度达到其着火点，燃烧。对比说明燃烧的条件之一 是温度需要达到可燃物的着火点。(2)过氧化氢在二 氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学 MnO, 方程式为2H2O2 2H2O十O2↑：停止注入过氧 化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2,燃着的白磷熄灭，其 灭火原理是隔绝氧气。(3)白磷燃烧生成的五氧化二 磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不 足之处是未处理有毒的生成物PO。 6.1)煤CH,(2)大(3)H,+C0,催化剂CO +H2O 江西特色题型专练 题型一选择填充题 1.C试管（合理即可） 2.A煤（或石油） 3.B氮气（合理即可） 4.C供给呼吸（合理即可） 5.CCu(合理即可) 6.B锌粒 7.C6:1 8.A> 9.C3:4 10.B在集气瓶内放人少量的水（或铺一层细沙） 题型二工艺流程题 1.(1)氨气(2)物理(3)一3(4)H20(5)C02十 低温 2NH CO(NH2)2十H2O不属于 加压 2.(1)增大反应物间的接触面积（合理即可）(2)ZCO2 +2C高温2n+3C0++2(3)物理变化 3.(1)SiO2 (2)MgO+H2 SO.-MgSO,H2 O (3)过滤若省去操作1会使制备的碳酸镁不纯 【解析】(1)SO2不溶于水且流程中不参与反应，则滤 渣的成分是SiO2。(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸 反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为MgO十 H2SO,一MgSO,十H2O。(3)操作1和操作2都能 将固体和液体分离，操作名称都是过滤。不能省去操 作1的理由是若省去操作1会使制得的MgCO3固体 中混有SO2杂质，使制备的碳酸镁不纯。 限时周测 周测一 1.D2.C3.D4.D5.B 6.B汽油能燃烧（合理即可） 7.B看状态 上册详解详析 21yΛ 8.(1)白色粉末微溶于水(2)在光照射下容易分解 成汞和氯化汞(3)将小还丹和食盐等物质粉碎 (4)避光保存(5)用作治疗疥疮的药物 9.(1)①(2)⑥(3)①(4)④(5)⑦ 10.(1)①(2)③(3)④(4)② 11.(1)助燃性(2)能与稀盐酸反应(3)①无色或淡 黄色液体（或有刺激性气味）②见光易分解，能与 酸性物质反应 12.【猜想假设】都是化学变化【分析1】水化学【分 析2】物理【结论】一 周测二 1.C2.D3.D4.D5.C 6.B酒精用作燃料（合理即可） 7.C< 8.(1)①A②BH③G④C⑤B⑥E(2)B 9.(1)①(2)④(3)⑤⑥(4)②(5)③ 10.(1)有特殊气味（合理即可）能燃烧（或能燃烧生成 二氧化碳和水)用作燃料(2)引起火灾(3)C 11.(1)烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊二氧 化碳和水(2)【实验探究】澄清石灰水变浑浊成 立【实验结论】可燃③①②二氧化碳和水蒸 气在空气中均不能燃烧，也不支持燃烧【实验反 思】刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，也 可以导致澄清石灰水变浑浊 周测三 1.C2.C3.A4.A 5.D【解析】稀有气体属于混合物：五氧化二磷中只含 有一种物质，属于纯净物；冰是固态的水，冰水混合物 中只含有一种物质，属于纯净物。故A错误。溶解 性、导电性都是不需要发生化学变化就表现出来的性 质，属于物理性质；稳定性需要发生化学变化才能表 现出来，属于化学性质。故B错误。蒸发皿、燃烧匙 能直接加热，烧杯不能直接加热，需要垫陶土网加热， C错误。食物变质、金属生锈、木炭燃烧均是物质和 氧气发生的反应，都属于氧化反应，D正确。 6.C作保护气 7.C二氧化硫（合理即可） 8.(1)空气氮气(2)防止食物与氧气接触而变质 (3)氧气二氧化碳(4)氮气 9.(1)混合物(2)燃着的木条熄灭液氧(3)红磷+ 氧气点楼五氧化二磷(4)AC 10.（1)红磷十氧气点警五氧化二磷(2)偏大(3)最终 氧气浓度大于0(4)红磷燃烧只会消耗瓶内的氧气 (或产物是固体)不可以【解析】(1)红磷燃烧生 成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷十氧气点燃 五氧化二磷。(2)红磷点燃后伸入集气瓶中太慢，气 体受热逸出，从而使结果偏大。(3)由题图可知，最 终氧气浓度大于0，说明最终集气瓶中的氧气没有被 122 九年级化学RJ版 消耗完。(4)测定空气中氧气含量时，选用红磷是因 为红磷燃烧只消耗氧气，且产物为固体。木炭充分 燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，因 此不可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。 1.(1)燃烧匙硫十氧气点s二氧化硫(2)吸收有害 气体，以免污染环境防止高温熔融物溅落，炸裂瓶 底(3)B 12.(1)燃烧，产生大量的白烟(2)上升约1个刻度 (3)空气中氧气的体积约占空气体积的号 (4)实验 误差小（或结果更准确，合理即可） 周测四 1.B2.C3.C4.B5.A 6.B二氧化氨（合理即可） 7,C过氧化氢三氧化锰水十氧气（合理即可） 8.(1)氧气78%(2)不活泼(3)水蒸气 9.()木炭燃烧，发出白光，放出热量碳十氧气点燃二 氧化碳(2)B中澄清石灰水变浑浊(3)BA 10.(1)-196℃≤t<-183℃(2)熄灭(3)物理 (4)混合物(5)原料成本太高（合理即可）【解析】 (1)氧气的沸点是一183℃，氮气的沸点是一196℃， 要将氮气与氧气分离，温度应等于或高于氮气的沸 点，低于氧气的沸点，这样氮气可分离出来，故温度 的范围为一196℃≤t<一183℃。(2)如果将燃着的 木条置于盛满液态空气的容器口，液态空气温度升 高，氮气的沸点低，先分离出来，氮气不燃烧、不支持 燃烧，故观察到木条熄灭。(3)工业制取氧气，是利 用液氮和液氧的沸点不同将其分离，这个过程无新 物质生成，属于物理变化。(4)储存在蓝色钢瓶中的 “工业液氧”由氧气和稀有气体等混合而成，属于混 合物。(5)因为过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气 的成本太高、产率低等，所以工业上不使用这些方法 制取氧气。 加热 11.(1)铁架台(2)A棉花团高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气(3)BD(或BF)【解析】(2)用 高锰酸钾制取氧气，是用固体在加热的条件下制取 气体，故应选用的发生装置是A。由于加热时，固体 粉末容易随气流进入导管而堵塞导管，因此应该在 试管口放一团棉花，故该装置中还缺少棉花团。 (3)用过氧化氢制取氧气，需要使用二氧化锰作催化 剂来加快反应速率，是固体和液体在常温下反应制 取气体，故应选用的发生装置是B,收集较纯净的氧 气应采取排水法，故收集装置可选D或F。 12.【作出猜想】氧化铜是该反应的催化剂，反应前后其 质量和化学性质均不变【现象分析】(1)I(2)氧 化铜的质量仍为0.2g(3)试管中产生气泡，带火星 的木条复燃验证氧化铜的化学性质没有改变 【得出结论】Ⅲ 周测五 1.D2.B3.C4.A 5.B【解析】原子可以直接构成物质，A正确。原子得 失电子后，虽然质量几乎不变，但化学性质会发生显 著变化，B错误。根据相对原子质量的定义可知，两种 原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C正 确。在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创 造，D正确。 6.C11(或12或13) 7.A伸入燃着的木条（合理即可） 8.(1)分子在不停地运动温度越高，分子的运动速率越 快(2)①糖块溶解，杯中的液面下降分子在不停地 运动，分子间有间隔②糖分子和水分子混合物 9.(1)氢分子钠离子和氯离子原子(2)①A②I 碳原子、氧原子 10.(1)5(2)3143失去Ga3+(3)8原子最 外层电子数相等 11.(1)温度越高，品红分子的运动速率越快(2)用无 色酚酞溶液润湿的纸花变红(3)A【解析】(1)实 验1中，品红在热水中扩散速率快，是因为温度越高， 品红分子的运动速率越快。(2)实验2中，氨分子在 不断运动，运动到用无色酚酞溶液润湿的纸花上，形 成氨水，使纸花变红。(3)实验3中电子秤示数减小， 是因为水分子在不断运动，运动到空气中去了。 12.(1)m十n(2)10 (3)解：氧原子的相对原子质量为akg、=12@ b kgx12 答：氧原子的相对原子质量为12 【解析】(1)原子中，质子数等于核外电子数，R+为阳 离子，由R原子失去m个电子形成，R+的核外电子 数为n,则其质子数为m十n。(2)镁原子中，质子数 =核外电子数=12，Mg2+是镁原子失去2个电子形 成的，则Mg2+中所含电子数为12-2=10。(3)相对 原子质量是指以一个碳-12原子质量的2作为标准， 任何一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的 12的比值。 周测六 1.C2.A3.A4.B5.C 6.A温度越高，分子运动越快 7.Bx=5(合理即可) 8.(1)2NMg2+(2)2个钠原子3个氯离子硫离 子带2个单位负电荷 、12n 9.(1)O2-(2)AB(3)20(4 10.(1)A1(2)①828.08②三(3)①CE②原子 ③BC 11.【收集证据】吸入注射器中的水很难被压缩，吸入注 射器中的空气相对容易被压缩【得出结论】压强 变小【反思评价】温度温度升高，分子间的间隔 变大取相同质量0℃、20℃、60℃的水，插入温度 计，观察温度计中液柱体积的变化 12.(1)①10②16 (2)解：R原子的阳离子R+核外有46个电子，所以 R原子的质子数为46+3=49 R原子的相对原子质量≈质子数十中子数=49十 (49+17)=115 答：R原子的相对原子质量是115。 周测七 1.D2.D3.B4.C 5.B【解析】在电解水实验中，a管与电源负极相连，其 中的气体是氢气，b管与电源正极相连，其中的气体是 氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，A错误。b管 内的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木 条复燃，B正确。a管内的气体是氢气，检验a管内的 气体只能得出水中含有氢元素的结论，C错误。检验 b管内的气体只能得出水中含有氧元素的结论，需要 综合检验a管内的气体和b管内的气体才能得出水由 氢元素和氧元素组成的结论，D错误。 6.B二氧化碳、空气（合理即可） 7.A过滤 8.(1)化合物(2)be cg af 9.(1)dca(2)小卵石、石英砂、活性炭(3)硬水 (4)D(5)合理利用水资源工业废水处理达标后再 排放（合理即可）【解析】静置沉降只能除去水中较 大颗粒的难溶性杂质：过滤可以除去水中的难溶性杂 质：吸附可以除去水中的难溶性杂质、部分可溶性杂 质、色素和异味；蒸馏后可以得到几乎纯净的水。因 此以上操作中净化程度最高的是蒸馏。 10.)H,十0，点燃H,0化合放出(2)H,0通电 H2十O2打开b玻璃管活塞，把带火星的木条靠近 b玻璃管尖嘴口，若带火星的木条复燃，则说明气体 是氧气（合理即可）(3)氢、氧元素元素种类 (4)①氢原子、氧原子②每2个水分子分解成4个 氢原子和2个氧原子，然后每2个氧原子结合成1个 氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子，共生成2 个氢分子和1个氧分子 周测八 1.B2.D3.A4.A 5.B【解析】一个镁离子表示为Mg2+,A错误。氧化铁 是三氧化二铁，其化学式为Fe2O3,B正确。氧离子是 氧原子得到2个电子形成的，因此氧离子的结构示意 图中最外层电子数为8，C错误。两个氮原子表示为 2N,D错误。 6.A287 7.B分别伸入带火星的木条（合理即可） 上册详解详析 23Λ 8.(1)Cu (2)P:O;(3)Fe+(4)Cu(OH)2 OH- 9.(1)元素(2)51：96(3)Li 10.(1)A(2C(3)0H,+0,点☏H,0②6a ③氢、氧【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，有利 于节约用水，A正确。工业污水未经分级处理直接 作为园林绿化用水会造成污染，B错误。(2)蒸馏是 单一操作净化程度较高的净水方法，C符合题意。 (3)②在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢 气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2。据此分析 题干数据，a管产生3mL气体，则b管产生约6mL 气体。α管与电源正极相连，产生氧气，氧气具有助 燃性，能使木条燃烧更旺。③水的合成与分解实验 可证明水是由氢、氧两种元素组成的。 11.(1)过滤（或拦截水中较大颗粒的不溶性杂质）混 合物(2)充分发挥活性炭的吸附作用不改变 (3)防止液体暴沸b(4)沸点 12.(1)1:2:1(2)4660 (3)解：23g酒精所含碳元素质量为23g×12X2× 46 100%=12g 12×2 则醋酸的质量为12g÷( 60 ×100%)=30g 答：30g醋酸与23g酒精所含碳元素的质量相等。 (4)分子种类不同（或分子构成不同） 周测九 1.D【解析】樟脑丸在衣柜里逐渐消失是分子不断运动 的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能 用质量守恒定律解释，A不符合题意。水变成冰，体 积变大，是分子间的间隔变大引起的，过程中没有新 物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释， B不符合题意。蜡烛熔化冷却过程中没有新物质生 成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，C不符 合题意。木炭在氧气中燃烧后质量减小，过程中有新 物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释 D符合题意。 2.C 3.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢 元素和氧元素组成，过氧化钠常用作潜水艇中的供氧 剂，其与水反应后，生成物中有氧气，且生成物中只能 含有钠元素、氢元素和氧元素。氢氧化钠和氧气中含 有钠元素、氢元素和氧元素；碳酸钠中含有碳元素；氧 化钠和氧气中都不含氢元素；氢氧化钠和氢气中含有 钠元素、氢元素和氧元素，但生成物中没有氧气。 4.C 5.A【解析】反应物中N、H、Cu、O原子的个数分别为 2、6、3、3,反应后已知的生成物中，N、H、Cu、O原子的 个数分别为0、6、3、3，根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类、数目不变，则X中含有2个氮原子，化 学式为N2。 24 九年级化学RJ版 6.B2:1(或1：2) 7.A7:4 8.(1)①③⑤⑥(2)3.4分解22：9 9.1)4P+50,点燃2P,0,(2)2H,0, Mm0.-2H,0+ 0,+（3)2H,S+30,点尴2H,0+2S0,（4)2H,十 0,点燃2H,0(5)2C0+0,点燃2C0, 10.(1)+4(2)NaCI(3)ABC 11.(1)不能食盐水和糖水不能发生化学反应(2)遵 守稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳逸散到空 气中(3)02Cu+0,△2Cu0②c铜和氧气反 应生成的氧化铜的质量比铜大 周测十 1.B2.C 3.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素 的种类不变，某化合物受热分解生成NH3、CO2和 H2O,其生成物中含有碳、氢、氮、氧四种元素，则该化 合物中一定含有碳、氢、氮、氧四种元素。 4.A【解析】根据H2燃烧的化学方程式可求出参加反 应的H2与O2的质量比为(2×2)：32=1：8，化学方 程式中各物质之间的质量比固定不变，因此恰好完全 反应时，原混合气体中H2与O2的质量比为1：8。 5.B【解析】由微观示意图可知，甲的化学式为C,H,A 正确。由微观示意图可知，该反应是C2H。(甲)与 CO2(乙)在一定条件下反应生成C2H,(丙)、CO(丁) 和HO(戊)，该反应的化学方程式为C,H+CO2 一定条件C,H,十C0+H,0,参加反应的甲、乙质量 比为30：44=15：22，B错误。化学反应前后，分子 的种类发生改变，C正确。由反应的化学方程式可 知，丙与丁的分子个数之比为1：1，D正确。 6.B6.4 7.B2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ 8.(1)①②⑤⑦(2)部分生成物逸散到空气中 (3)O4NH,十50，一定条件4N0+6H,0②30 9.1)H,升高(2)4NH,+5O,催化剂 NO+6H2O 高温 (3)属于(4)320t 10.操作简便（合理即可）可控制产生氧气的速率（合 理即可)反应瓶内液体进入洗气瓶中将反应瓶 中导管移至液面以上（合理即可） 11.(1)混合物(2)80% (3)解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H2 O+CO, 100 44 8 g 1008g 44x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。 周测十一 1.D2.A 3.C【解析】金刚石的硬度大，可用于切割金属，A正 确。干冰升华吸热，可用于人工增雨，B正确。活性炭 具有吸附性，能够吸附色素和异味，不能用于杀菌消 毒，C错误。稀有气体的化学性质很不活泼，可用作 保护气，D正确。 4.C 5.A【解析】金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨质 软，二者的物理性质不同，A错误。 6.C焦炭具有还原性 7.B澄清石灰水（合理即可） 8.(1)4(2)C60(3)C(4)① ●● ②将光能转化为 催化剂 化学能③CO2+2HO =CH+2O211:16 光照 9.【提出猜想】二氧化碳溶于水，与水发生反应(1)是 否生成新物质(2)不能(4)证明水不能使紫色石 蕊变红(5)二二氧化碳和水反应生成了酸类物质 (6)相同左边试纸不变色，右边试纸变成红色 (7)H2CO3=H2O+CO2↑ 10.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)还原性 (3)解：设制得铜的质量为x。 C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 160 128 80g x 16080g 128x x=64g 答：制得铜的质量为64g。 周测十二 1.D2.A3.A 4.A【解析】一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的物 质，它们化学性质不同，是因为分子构成不同，A正 确。二氧化碳气体受热膨胀，是因为温度升高，分子 间的间隔增大，而分子本身不会变大，B错误。干冰升 华，是二氧化碳由固态变为气态，分子间的间隔增大， 而分子种类不变，C错误。元素是质子数（即核电荷 数)相同的一类原子的总称，氢元素与氧元素的元素 种类不同，是因为二者的质子数不同，D错误。 5.C【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的 方法，因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳 是不能被点燃的，A不能达到实验目的。木炭粉、铜 粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化 铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，B不能达到实验目的。加热时铜和氧气反应 生成氧化铜，C能达到实验目的。H2O,溶液和H2O 均为无色液体，用观察颜色、状态的方法不能鉴别，D 不能达到实验目的。 6.B水（合理即可） 7.ACO2会造成全球变暖，CO会引起中毒（合理即可） 8.(1)碳原子的排列方式不同(2)石墨具有优良的导 电性(3)吸附(4)C0(5)CH,十H,0一定条件 CO+3H, 9.(1)温室效应bc(2)CO2十H2O=H2CO (3)CO2+3H2 催化剂CH,OH+H,O 一定条件 10.(1)蜡烛由低到高依次熄灭(2)通入二氧化碳的试 管中溶液变红溶液由红色变为紫色水碳酸 CO2十H2O一H2CO3(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH):-CaCO3+H2O 11.(1)防止污染托盘和试剂(2)80% (3)解：设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 44 8g x 1008g 44 x x=3.52g 答：反应生成二氧化碳的质量为3.52g。 (4)碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 【解析】(2)由图中数据可知，10g大理石与稀盐酸完 全反应后过滤得到2g滤渣，杂质不溶于水也不与酸 反应，说明大理石中碳酸钙的质量为10g一2g=8g, 则大理石中碳酸钙的质量分数是0×10%- 80%。(4)大理石的主要成分是碳酸钙，则本实验不 能用稀硫酸代替稀盐酸反应的原因是稀硫酸与碳酸 钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石的 表面，阻止反应的继续进行。 周测十三 1.C2.D3.C4.D 5.B【解析】化学变化中分子可分，原子不可分，A正 确。该转换器将一氧化碳转化成二氧化碳，不能减少 温室气体的排放，B错误。该转换器能将一氧化氮转 化为氮气，可以减少酸雨的发生，C正确。在化学反 应前后催化剂的质量和化学性质都不变，D正确。 6.C使温度达到可燃物的着火点 7.A用湿抹布盖灭（合理即可） 8.(1)①升高温度，达到了蜡烛的着火点②乙的烛芯 与空气的接触面积大③蜡烛燃烧生成什么物质 (2)O2H,十0，点燃2H,0②控制阀门A和阀门B. 使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧【解析】(1)①燃 烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接 触、温度达到着火点。用火柴去引燃蜡烛，目的是使 温度达到蜡烛的着火点。②乙的烛芯比甲长，与空气 的接触面积大，燃烧会更旺。(2)①火箭升空时，燃烧 室里发生的反应是液氢与液氧在点燃的条件下反应生 成水。②要增大动力，则应让燃料燃烧更充分，调节阀 门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。 上册详解详析 25Λ 9.(1)铁架台(2)BD(3)2H2O2 Mm0:2H,0+ O2↑②(4)向试管中通入氧气，白磷与氧气接触， 且温度达到了白磷的着火点【解析】(1)仪器a是铁 架台。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2,用大理石和稀盐酸制取CO2。二者都可以选用固 液常温型发生装置（装置B):两种气体的密度都比空 气大，都可以选择向上排空气法收集，故选装置D。 (3)实验室用过氧化氢溶液和MO2制取O2,反应的 MnO: 化学方程式为2H2O2 2H2O十O2个；用装置C 收集到生成的O2纯度偏低，可能是因为收集前集气 瓶中未注满水，仍留有空气。(4)可燃物燃烧的条件 是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。将O2通 入试管中与白磷接触，且温度达到了白磷的着火点， 白磷燃烧。 10.(1)2.2C0 (2)解：设10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。 Ca0,高温ca0+c0,↑ 100 44 x 2.2g 100 x 44=2.2g x=58 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是0X100% =50% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。 周测十四 1.B2.A 3.D【解析】硅的元素符号为Si,A正确。根据原子中原 子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子 的核外电子数为14，B正确。根据元素周期表中的一 格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带石 字旁，属于非金属元素，C正确。根据元素周期表中的 一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相 对原子质量为28.08，而不是28.08g,D错误。 4.D5.B 6.C蔗糖（合理即可） 7.B纸的着火点较低 8.(1)9(2)20(3)8:9:1(4)C(5)0.13g(6)水 蒸发吸热 9.【查阅资料】H,O【实验验证】(1)氧气不易溶于水且 便于观察气体是否收集满（合理即可）(2)蜡烛在两 瓶气体中都能燃烧一段时间(3)集气瓶中的氧气含 量不足以支持蜡烛燃烧(4)深呼吸【交流讨论】控 制变量，保证实验的变量唯一，排除干扰【反思拓 展】多做几次实验，取平均值【解析】【查阅资料】根 据反应前后原子种类和个数不变，反应物中碳、氢、氧 原子个数分别为6、12、18，反应后已知的生成物中碳、 氢、氧原子个数分别为6、0、12，故横线处应该填HO。 26 九年级化学RJ版 【实验验证】(1)用排水法收集呼出气体是因为氧气不 易溶于水且便于观察气体是否收集满等。(2)图中观 察到蜡烛在两瓶气体中都能燃烧一段时间，可证明深 呼吸和浅呼吸的呼出气体中都含有氧气。(3)蜡烛熄 灭是由于集气瓶中的氧气含量不足以支持蜡烛燃烧。 (4)由浅呼吸的呼出气体中蜡烛燃烧的时间长可知， 深呼吸的呼出气体中氧气含量少。【交流讨论】实验 中指定某位同学用深呼吸和浅呼吸的方式收集气体 是为了控制变量，保证实验的变量唯一，排除其他因 素的干扰。【反思拓展】实验具有偶然性，要多做几次 实验取平均值，以排除偶然性。 10.(1)60(2)6:2:7 (3)解：设理论上至少需要电解水的质量为x。 2H,0通电2H,++0, 36 32 2.4kg 36 322.4kg x=2.7 kg 答：理论上至少需要电解水的质量为2.7kg。 周测十五 1.B2.A3.B4.A5.B 6.A74 7.B取样，分别加入MnO2,观察现象（合理即可） 8.(1)混合物(2)物理(3)+4(4)Ca(OH)2+CO2 —CaCO3↓+H,O【解析】(1)瀑布流下来的水是 由水、可溶性杂质等混合而成的，属于混合物。(2)剪 纸只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 (3)二氧化硅中氧元素显一2价，设硅元素的化合价为 x,根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零 可得x+(-2)×2=0,则x=+4。 9.(1)漏斗内液面高于滤纸边缘（或滤纸破损，合理即 可)(2)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热 量，隔绝氧气(3)防止溅落的高温物质使集气瓶炸 裂（或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底）(4)密 度比空气的密度大 10.a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑a (2)可控制反应的发生与停止澄清石灰水(3)C 11.(1)39:55 (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量 为x。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 316 32 0.64g 316x 320.64g x=6.32g 取两药匙高锰酸钾的质量为3gX2=6g,小于6.32g 答：制得的氧气不够实验所需。 【解析】高锰酸钾中钾元素、锰元素的质量比为39：55。 学业质量自我评价 第一单元学业质量自我评价 1.B2.C 3.D【解析】金属光泽、质软、导电性均不需要通过化学 变化就能表现出来，属于物理性质，A、B、C不符合题 意。可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化 学性质，D符合题意。 4.C5.C6.C 7.B【解析】铁钉生锈属于化学变化，酒精挥发属于物 理变化，A不符合题意。蜡烛燃烧属于化学变化，水 的凝固点是0℃属于水的物理性质，B符合题意。冰 雪融化属于物理变化，酒精易燃烧属于酒精的化学性 质，C不符合题意。食物在夏天易变质属于物质的化 学性质，二氧化硫有刺激性气味属于二氧化硫的物理 性质，D不符合题意。 8.B【解析】化学变化会生成新物质，所以有新物质生 成的变化一定是化学变化，A正确。化学变化伴随能 量的改变，但是有能量改变的变化不一定是化学变 化，例如通电时灯泡发光、放热，属于物理变化，B不正 确。将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，可以探究蜡烛燃 烧的生成物中有水，C正确。禁止向燃着的酒精灯里 添加酒精，以免引起火灾，D正确。 9.C 10.D【解析】20~80s时，压强没有改变，说明该同学 向外拉注射器后没松手，D不正确。 11.A试管（或蒸发皿） 12.A汽油能燃烧（合理即可） 13.B观察状态（或外观） 14.(1)有气泡冒出(2)蓝(3)澄清石灰水变浑浊 (4)AB 15.(1)AE(2)预热(3)①先将导管的一端放入水 中，再用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒 出②加热碳酸氢铵的过程有二氧化碳生成 (4)倒放 16.(1)常温下可以与氧气、水反应(2)密度比水小 (3)小低(4)水、氧气【解析】(1)由题干可知， 钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。 (2)“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水小。 (3)“用小刀轻轻切下一小块”说明金属钠的硬度小， “很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点低。 (4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空 气中的水、氧气接触反应。 17.(1)0.1(2)偏小(3)砝码和试剂放反了氢氧化 钠放在纸上称量(4)使量取结果误差更小、更准确 偏小 18.(1)小水珠(2)液态(3)蓝色(4)气泡变浑浊 (5)1、2物理变化没有新物质生成，化学变化有 新物质生成【解析】(4)实验4中大理石和稀盐酸 反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊。(5)实验1和实验2过程中没有新物质生 成，只发生物理变化。 19.【进行实验】①应先对试管进行预热（或试管口略向 下倾斜，合理即可)③氨气④二氧化碳【得出 结论】化学【反思与评价】(1)防止日晒，置于阴凉 干燥处储存(2)埋土施肥，及时灌溉【解析】【进 行实验】①给试管内的固体加热时应注意：需要将试 管口略向下倾斜，避免冷凝水回流，造成试管炸裂： 试管加热前需要预热，避免局部受热使试管炸裂。 ③根据题目信息可知，氨气可使湿润的无色酚酞试 纸变红，根据实验现象即可判断有氨气生成。④二 氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，根据实验现象可判 断有二氧化碳生成。【得出结论】分析实验现象可 知，加热碳酸氢铵有二氧化碳、氨气、水生成，故该过 程属于化学变化。【反思与评价】(1)根据题目信息 可知，碳酸氢铵受热易分解，且易溶于水，因此储存 时需要避免高温和潮湿环境。(2)使用碳酸氢铵作 肥料时，为了避免其分解，需要避免阳光照射：同时 及时灌溉使其溶解，利于农作物吸收。 20.(1)无易(2)三(3)【进行实验】变浑浊将干 冷的烧杯罩在火焰上方一 【得出结论】三二氧 化碳和水蒸气 第二单元学业质量自我评价 1.B 2.C【解析】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光， 可制成多种用途的电光源，C符合题意。 3.C4.D 5.D【解析】无色无臭、难溶于水、密度略小于空气均属 于物理性质，A、B、C不符合题意。氨气不支持燃烧属 于化学性质，D符合题意。 6.D【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，A错 误。硫在空气中燃烧，发出微弱的谈蓝色火焰，硫在 氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误。木炭充 分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是对现象的描 述，C错误。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成 水和氧气，故向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可以 看到迅速产生大量气泡，D正确。 7.C 8.A【解析】只生成一种物质的化学反应不一定是化合 反应，比如氧气转化成臭氧的反应，A错误。氧化反 应不一定是化合反应，比如蜡烛和氧气反应生成二氧 化碳和水是氧化反应但不是化合反应，B正确。物质 跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，C正确。氧 化反应不一定有明显现象，比如缓慢氧化无明显现 象，D正确。 9.C【解析】氧气具有助燃性，能作助燃剂，氧气不具有 上册详解详析 27个 可燃性，不能用作燃料，A错误。不是所有发光放热 的变化都是化学变化，如灯泡通电发光、放热，B错误。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧产物 中有二氧化碳，可以在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内 壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证 明生成了二氧化碳，C正确。加高烟囱不能减少污染 物的排放，不能防止空气污染，D错误。 10.C 11.BY可用作助燃剂（合理即可） 12.C氧气（合理即可） 13.B取样，加入适量二氧化锰 14.(1)21%分离液态空气物理(2)③②④ 15.(1)氧气用于炼钢（合理即可）(2)小于C(3)② ③④⑥(4)积极植树造林（或双面用纸，合理即可） 16.（1)碳十氧气点燃二氧化碳(2)防止高温熔融物溅 落，炸裂瓶底(3)剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成 有刺激性气味的气体(4)密度比空气大（或支持燃 烧)【解析】(1)木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化 碳，据此写出文字表达式。(2)铁丝在氧气中燃烧 时，会生成高温熔融物，集气瓶内放少量水是为了防 止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底。(3)硫在空气 中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧 化硫气体，放热。(4)氧气具有助燃性，可以使带火 星的木条复燃：看到木条自下而上依次复燃证明了 氧气的密度比空气大。 17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)此过程没有新物质生成(3)氨气十氢气 高温、商压氨气化合反应（④）提高原料的利用 催化剂 率，降低生产成本 18.(1)锥形瓶(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气E(3)实验前试管未预热（合理即可） (4)①c②蜡烛燃烧得更旺③具有助燃性（或密 度比空气大) 19.(1)①B②过氧化氢三氧化锰水十氧气③5 ④相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快 (2)氧气中混有较多的水蒸气排水【解析】 (1)①取用二氧化锰的仪器是药匙，B符合题意。 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和 氧气，其文字表达式为过氧化氢三氧化锰，水十氧 气。③因为实验过程中要求变量唯一，故实验3中 加入二氧化锰的质量为5g。④根据表中的数据可 以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，收集相同体积的 氧气所需的时间越短，也就是反应速率越快。(2)温 度也是影响反应速率的一个要素。实验采取的探究 方法是加热过氧化氢溶液，这样会导致生成的气体 中水蒸气的含量较高，从而导致木条不能复燃。因 28 九年级化学RJ版 此采取排水法收集气体，再检验，也可证明加热过氧 化氢溶液产生了氧气。 20.(1)分解(2)锰酸钾和二氧化锰(3)40.0（或38.1） 11.451.7(或49.3) (4)解：94.8g-85.2g=9.6g 答：完全反应时，生成氧气的质量是9.6g。 第三单元学业质量自我评价 1.A2.B 3.A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原 子的总称。不同种元素的本质区别是质子数（或核电 荷数)不同，因此硫元素和氧元素的本质区别是质子 数（或核电荷数）不同。 4.B5.C 6.B【解析】自然界中水的天然循环，是水分子不断运 动的结果，A正确。氧气经压缩储存在钢瓶中，是因 为分子之间有间隔。气体受压后，分子间的间隔变 小，而分子体积不变，B错误。一滴水中大约含有 1.67×101个水分子，说明水分子很小，C正确。物 质的分子构成相同，其化学性质相同。氧气和液氧都 能支持燃烧是因为两者都是由氧分子构成的，D 正确。 7.A8.C 9.D【解析】Na、CI的最外层电子数均为8，但最外层 电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层 电子数也为8，A错误。所有分子都是由原子构成的， 但分子不一定比原子大，如氢分子比氯原子小，B错 误。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氧分 子(O2)和硫原子(S)的质子数相同，但它们不属于同 种元素，C错误。化学变化中分子种类发生改变，则 分子种类发生改变的变化一定是化学变化，D正确。 10.D【解析】氮原子核外有7个电子，A错误。浓氨水 具有挥发性，丙中能观察到酚酞溶液变红，B错误。1 个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，C错 误。根据丙中酚酞溶液变为红色，可得出氨分子在 不断地运动的结论，D正确。 11.B质子数（或核电荷数） 12.A3【解析】由原子结构示意图可知，该原子核内 有13个质子，A正确。该原子最外层电子数是3，在 化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，B错误。 从原子结构示意图中不能得出该原子的中子数，C 错误。 13.C分子种类（或物质种类） 14.(1)Ca8(2)2F-Ca2+【解析】(1)元素周期表 中每一格右上方的字母为元素符号，钙的元素符号 为C。若图2表示离子结构示意图，则该粒子最外 层应有8个电子，形成相对稳定结构，故方框内的数 字为8。(2)离子的表示方法为在元素符号右上角标 出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负号在 后，带1个单位电荷时，“1”要省略。若表示多个该 离子，就在其元素符号前加上相应的数字。故表示2 个氟离子的符号是2F,表示1个钙离子的符号 是Ca+。 15.(1)21%02元素(2)+826 得到02 16.(1)分子在不断运动(2)①四13②4（或四）C (3)物理性质 17.(1)氯元素得到C广(2)10(3)①S2-②Ne (合理即可) 18.(1)红温度升高，分子运动速率加快(2)①防止 浓盐酸和浓氨水挥发逸出②氯化氢十氨气一→氯 化铵③分子的质量越大，分子的运动速率越慢 (3)湿衣服晾在太阳底下比晾在阴凉处干得快（或用 热水溶解蔗糖比用冷水快，合理即可) 19.【收集资料】(1)化学(2)分子分成原子，原子重新 组合成新的分子不变【设计实验】催化干燥的 玻璃片上出现水珠，澄清石灰水变浑浊【反思】二 方案二只能证明蔗糖中含有C、H元素，是否含有 O元素无法确定，因为氧气中也含有O元素【解 析】利用化学反应探究物质组成时，要抓住反应前后 元素种类不变的特点，且要注意排除其他物质的 千扰。 12a12a-20 20.(1)①208②66 (2)解：钙原子的相对原子质量为 6.64×10-26kg ≈40 1.993×106kg×12 1 答：钙原子的相对原子质量约为40。 第四单元学业质量自我评价 1.A 2.D【解析】活性炭具有吸附性，能去除水中的异味和 色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，D 错误。 3.C4.D 5.D【解析】纯水几乎不导电，向水中加入少量硫酸钠 溶液能增强导电性，A正确。a玻璃管中产生的气体 体积较大，该气体为氢气，故a玻璃管与电源的负极 相连，B正确。b玻璃管中产生的气体体积较小，该气 体是氧气。将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，打开 活塞，木条燃烧得更旺，C正确。a、b玻璃管中产生的 气体分别是氢气、氧气，二者体积之比约为2：1，D 错误。 6.C 7.C【解析】NaClO3中的阳离子为Na,A错误。化合 物中，各元素正、负化合价的代数和为零。NaClO3中 氧元素显一2价、钠元素显十1价，设氯元素的化合价 为x,则(+1)×1十x十（一2）×3=0，解得x=十5，B 错误。NaCIO,中，Na属于金属元素，Cl、O属于非金 属元素，C正确。钠、氧原子的质量比为(23×1)：(16 ×3)=23:48,D错误。 8.D【解析】氯化氢由氯化氢分子构成，但氯化钠由氯离 子和钠离子构成，A错误。H2O和HO2的组成元素相 同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，B 错误。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMO 中含氧元素，但KMO,不属于氧化物，C错误。 9.C 10.C【解析】电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减 小，A错误。电解水生成氢气和氧气的体积比约为 2:1,B、D错误，C正确。 11.BO2(合理即可) 12.C氧化镁（合理即可） 13.A加入活性炭 14.(1)20(2)S0(3)C02(4)P50【解析】 (1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原 子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应 的数字，故两个氧原子表示为20。(2)硫酸钡中的 阴离子是硫酸根离子。根据离子的表示方法，在表 示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、 负电荷，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1 要省略，则硫酸根离子可表示为SO。(3)铜锈的 主要成分是Cu2(OH)2CO3,它是由铜元素、氧元素、 氢元素和碳元素组成的，化学反应前后元素种类不 变，则推测铜锈是铜和空气中的H2O、O2和CO2共 同作用的产物。(4)一氧化铅的化学式为PO,其中 氧元素的化合价为一2，可设铅元素的化合价为x,根 据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，可 得x×1+(一2)×1=0，x=+2,则一氧化铅中铅元 素的化合价表示为PbO。 15.(1)检验氢气的纯度（或验纯）小水珠（或水雾） (2)氧气a(3)每个水分子分解成两个氢原子和 一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个 氧原子构成一个氧分子(4)水是由氢元素和氧元 素组成的【解析】(1)氢气具有可燃性，与氧气混合 后点燃容易发生爆炸，因此在点燃氢气前，需要检验 氢气的纯度。氢气与氧气在点燃的条件下反应生成 水，故烧杯内壁上会出现小水珠或水雾。(2)在电解 水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气， 氧气与氢气的体积比约为1：2。题图中a管与电源 的正极相连，因此a管内的气体为氧气；要确定水分 子中氢、氧原子的个数比，可以通过氢气和氧气的体 积和密度得出氢气和氧气的质量，再根据氢原子、氧 原子的质量得出氢、氧原子的个数，因此不需要的是 水的相对分子质量。(3)由题图可知，水分解过程的 上册详解详析 29个 微观解释是每个水分子分解成两个氢原子和一个氧 原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子 构成一个氧分子。(4)氢气在空气中燃烧生成水，水 在通电的条件下反应生成氢气和氧气，都可证明水 是由氢、氧元素组成的。 16.(1)⑤(2)氮分子(3)A12(S0,)3(4)1个二氧化 碳分子中含有2个氧原子(5)氧化铜中铜元素的 化合价为十2【解析】(1)物质可用化学式直接表 示，CO:可以表示二氧化碳这种物质。(2)N2是氮 气的化学式，表示1个氮分子，故2N2表示2个氮分 子。(3)由②和④构成的物质为硫酸铝，根据化合物 中各元素正、负化合价的代数和为零，可知硫酸铝的 化学式为Al(S0,)3。(4)化学式中元素右下角的数 字表示该粒子中某原子的个数，故CO2中的“2”表示 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。(5)⑥中的 “+2”表示氧化铜中铜元素的化合价为十2。 17.1)N,分解反应(2)氢气十二氧化碳能化剂甲 烷十水1：4(3)H2O、CO2【解析】(1)空气中含 量最高的气体是氮气，且氮气的化学性质稳定，不会 被航天员消耗，其化学式为N2。反应①是水电解生 成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，所 属的基本反应类型是分解反应。(2)由图可知，反应 ④是氢气和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成甲 烷和水。根据题意，甲烷分子由碳原子和氢原子构 成，且甲烷的相对分子质量为16，可设1个甲烷分子 中碳原子和氢原子的个数比为x：y,则有12x十y =16,得出x:y=1:4。(3)氧化物是由两种元素 组成，且其中一种是氧元素的化合物。从循环系统 图中可以看出，水和二氧化碳既是反应物又是生成 物，属于氧化物且可循环利用，因此该系统中可以循 环利用的氧化物有H2O、CO2。 18.(1)酒精灯漏斗(2)陶土网气密性(3)① (4)引流不溶性(5)过滤、吸附水中的色素和异味 19.(1)氢气氧气氧气可能与电极发生了反应（或有 部分氧气溶于水中，合理即可)(2)发出尖锐的爆 鸣声(3)H,0通电H,十0。(4)组装的仪器用生 活中的废弃物品制成，体现了环保与节约资源的理 念（合理即可）【解析】(1)电解水时，根据“正氧负 氢，氢二氧一”可知，a玻璃管中生成的气体体积较 大，是氢气，b玻璃管中生成的气体体积较小，是氧 气，二者的体积比约为2：1。氧气的化学性质比较 活泼，可能与电极发生了反应或有部分氧气溶于水 中，都可能导致1至4min内负、正两极连接的玻璃 管内收集的气体体积比大于2：1。(2)用玻璃三通 管将图2装置电解水时产生的气体混合在一起，点 燃用该混合气体吹出的肥皂泡时，会发出尖锐的爆 鸣声。 30 九年级化学RJ版 20.(1)安全（合理即可）(2)72(3)15：2 (4)解：植物淀粉的相对分子质量为(12×6+1×10 +16×5)n=162n 碳元素的质量分数为162m ,12×6n ×100%≈44.4% 答：植物淀粉中碳元素的质量分数约为44.4%。 【解析】(1)氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能 会发生爆炸，而氨气化学性质稳定，不易与其他物质 发生反应，因此该气球使用氮气充气的优点是氮气 化学性质稳定，不易燃易爆，更安全。(2)聚乳酸的 化学式为(CH,O2).,1个乳酸分子由3个碳原子、4 个氢原子和2个氧原子构成。相对分子质量为各原 子相对原子质量和原子个数乘积的总和，则乳酸的 相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72。(3)天 然乳胶的化学式为(CsH:).,碳、氢元素质量比为(12 X5n):(1×8n)=60n:8n=15:2. 期中学业质量自我评价 1.D2.B3.A 4.D【解析】读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹 液面最低处保持水平。题图所示操作为俯视读数，会 造成读数偏大，所量取的液体体积偏小，D错误。 5.B 6.A【解析】空气由不同种物质组成，属于混合物，因此 其中不存在空气分子，A正确，B错误。空气中氮气难 溶于水，C错误。空气中稀有气体约占空气总体积的 0.94%,氮气约占78%，氮气所占体积分数最大，D 错误。 7.D 8.D【解析】氧化物是指含有两种元素，且其中一种元 素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇含有三种元素， 不属于氧化物，A不正确。桃金娘烯醇是由桃金娘烯 醇分子构成的，1个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子、16 个氢原子、1个氧原子构成的，B不正确。桃金娘烯醇中 碳元素与氢元素的质量比为(12×10)：(1×16)=15： 2,C不正确。桃金娘烯醇中碳、氢、氧元素的质量比 为(12×10)：(1×16)：16=15：2：2，其中碳元素 的质量分数最大，D正确。 9.D 10.B【解析】用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红 磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使 瓶内温度升高，压强变大；反应结束后，瓶内温度逐 渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶 内的压强也不再变化。由于红磷燃烧消耗了瓶内的 氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，A不符合题 意。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存 在，固体质量不为零，B符合题意。根据催化剂只能 改变反应速率，不能改变生成物的质量可知，两份完 全相同的过氧化氢溶液分别在有催化剂、无催化剂 的情况下产生氧气，有催化剂的比无催化剂的反应 速率快，但最终生成氧气的质量相等，C不符合题 意。水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相 连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产 生的氧气与氢气的体积比约为1：2，D不符合题意。 11.C铜用作导线（合理即可） 12.C2O(合理即可) 13.C闻气味（合理即可） 14.(1)分子在不断运动(2)元素(3)过滤引流 (4)110(5)一3【解析】(1)桂花飘香是因为桂花 中的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到。 (2)物质由元素组成，莲藕中“钙、磷、钾”指的是元 素，而不是具体存在形式。(3)用茶漏分离茶叶和茶 水，是将固体与液体分离，操作名称为过滤。实验室 进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流（防止液体洒 出)。(4)相对原子质量≈质子数十中子数，因此钨 原子的中子数为184一74=110。(5)根据化合物中 各元素正、负化合价代数和为0，氮化硅(S,N,)中硅 元素显十4价，设氮元素的化合价为x,可得（十4）× 3十4x=0,解得x=一3。 15.1)P+0,点燃p,0,至刻度“1”处(2)吸收二氧 化硫，防止污染空气(3)b(4)玻璃棒滤纸破损 (合理即可)【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷， 反应的符号表达式为P+O,点撼p,0,。该实验中红 磷燃烧消耗氧气，完全反应后，待装置冷却至室温， 由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹后， 烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是消耗 氧气的体积。若观察到烧杯内的水进入集气瓶中至 刻度“1”处，可说明氧气约占空气体积的五分之一。 (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒， 散逸到空气中会污染空气，但二氧化硫能与水反应， 故集气瓶内少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污 染空气。(3)浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动， 当运动到烧杯b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能 使无色酚酞溶液变红，故观察到烧杯内液体变为 红色，说明分子在不断运动。(4)过滤所需的仪器 有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。过滤后滤 液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体中的 不溶物进入下方的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面 高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直 接流下，从而使滤液仍然浑浊)、盛接滤液的烧杯不 干净等。 16.(1)金属10(2)Li2C0,(3)C【解析】(1)钛带 金字旁，属于金属元素；在原子中，质子数=核外电 子数，故钛原子结构示意图中n=22一2一8一2=10。 (2)已知Li的化合价为+1，碳酸根的化合价为一2， 根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零， 可得碳酸锂的化学式为Li,C0,。(3)已知氦-3原子 是一种原子核内含2个质子和1个中子的原子，在原 子中，质子数=核外电子数，因此能表示氦-3原子 模型的是 89 17.(1)水（或一氧化氮）(2)NO+HO+O2一> HNO 化合反应(3)氨分子(4)制取硝酸 18.(a)KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0(2)a可以 控制反应速率(3)在试管口放一团棉花【解析】 (1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，该反应的符号表达式为KMO,△ K,MnO,+MnO2+O2。(2)用装置A制取氧气时， 应先向锥形瓶中加入固体MO2,然后通过长颈漏斗 向锥形瓶内添加液体至a处，以形成液封，防止生成 的氧气从长颈漏斗逸出。若将装置A中的长颈漏斗 改成注射器或分液漏斗，注射器或分液漏斗能控制 液体的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可 以控制反应速率。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气 时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试 管口应放一团棉花，则装置B应改进为在试管口放 一团棉花。 19.(1)化学反应前后元素种类不变(2)2(3)1通 常情况下，氧气是无色无臭的气体(4)NaCI+HO 通电NaOH十H,十C,(5)增强水的导电性(6)A 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变。氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元 素、氧元素，所以通电后产生的气体可能有氯气、氢 气、氧气中的一种或儿种。(2)氯气是黄绿色、有刺 激性气味的气体，它能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 为蓝色。实验中发现湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， 说明有氯气存在；放在a导管口的木条没有复燃，说 明没有氧气存在。故猜想2正确。(3)由于通常情 况下，氧气是无色无臭的气体，而实验产生的气体为 黄绿色气体且有刺激性气味，所以该气体一定不是 纯净的氧气。(4)水和氯化钠在通电的条件下反应 生成氢氧化钠和两种气体，但该气体不是氧气，所以 这两种气体为氯气和氢气，故该反应的符号表达式 为NaCI+H,0通电NaOH+H,+Cl,。 20.(1)96:1:8(2)60 (3)解：92g酒精中所含碳元素的质量为92g× 12×2 N12X2+1X6+16X100%)=48g 答：92g酒精中所含碳元素的质量为48g。 特定条件 (4)C2 Hs OH+O2- CH,COOH+H2O 微生物催化 上册详解详析 31△ 第五单元学业质量自我评价 1.A 2.C【解析】臭氧与氧气在一定条件下的相互转化属于 化学变化，化学变化前后物质的总质量、原子数目及 元素种类都不变，分子种类发生改变。 3.A4.C 5.D【解析】根据质量守恒定律可得，该反应是每1个 CH,分子和1个CO2分子在一定条件下反应生成2 个H2分子和2个CO分子。A表示1个氧原子和1 个碳原子，B表示1个CO分子，C表示2个碳原子和 2个氧原子，D表示2个CO分子，D正确。 6.A7.A 8.B【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气是 由氮元素组成的单质，故图中的单质为氮气，A错误。 由题图可知，该反应的产物是氮气和水，均为无毒物 质，B正确。反应物氨气中氮元素的化合价为一3，反 应物一氧化氮中氮元素的化合价为十2，生成物氮气 属于单质，氮气中氮元素的化合价为0，故反应前后氮 元素的化合价发生了变化，C错误。由题图可知，该 反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N,十 6H2O,D错误。 9.D10.D 11.B SO, 12.B12【解析】根据题意及图像可知，甲的质量由 0g增大到8g,乙的质量由10g增大到ag,丙的质量 不变，丁的质量由10g减小到0g,因此该反应的反应 物是丁，生成物是甲和乙。虽然反应中丙的质量不 变，但是无法判断丙的存在对该反应的速率是否有影 响，只能判断丙可能是该反应的催化剂，A错误。由 于丁是该反应的反应物，丁在一定条件下分解生成了 甲和乙，因此丁属于化合物，B正确。根据质量守恒 定律可知，参加反应的丁的质量等于反应生成的甲和 乙的质量之和，则10g=8g+(ag-10g),得出a= 12。据图可知，每10g丁参加反应，生成乙的质量为 12g一10g=2g,因此当容器中丁的质量为5g时，参 加反应的丁的质量为10g一5g=5g,生成乙的质量为 1g,故此时容器中乙的质量为10g+1g=11g,C 错误。 13.A7:8【解析】反应前后c的质量不变，则c可能 是催化剂，A正确。根据质量守恒定律，参加反应的 各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，可得x=40+40+10+32-12-10=100,B错 误。反应后a、d的质量减小，则a、d是反应物，b的 质量增大，则b是生成物，该反应符合“多变一”的特 征，属于化合反应，C错误。反应中a与d的质量变 化之比为(40g-12g)：32g=7：8。 14.(1)C02(2)3C(3)S-(4)KNO3(5)101:18:16 432 九年级化学RJ版 15.(1)A(2)6:1(3)CH20+02 催化剂CO,十 H2O(4)两【解析】(1)由甲醛的化学式CH2O可 知，1个甲醛分子中有1个碳原子、2个氢原子、1个 氧原子，由分子的模型图可知，A表示甲醛分子。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为12：(1×2) =6：1。(3)由反应的微观示意图可知，该反应为甲 醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反 应的化学方程式为CH,0+0,催化剂C0,十H,0. (4)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物， 由物质的组成可知，反应物中甲醛是由三种元素组 成的化合物，氧气属于单质，均不属于氧化物，生成 物中二氧化碳和水都是氧化物，故氧化物一共有 两种。 16.(1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为 浅绿色Fe十CuSO,—FeSO,十Cu(2)反应生成 的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质的质 量减小(3)密闭【解析】(1)铁与硫酸铜溶液反应 生成硫酸亚铁溶液和铜，将打磨过的铁钉浸到硫酸 铜溶液中，观察到的现象为铁钉表面有红色物质析 出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。该反应的化学方 程式为Fe+CuSO,一FeSO,十Cu。(2)实验二是 碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气 体。反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化 碳气体逸散到空气中，导致左盘物质的质量减小。 (3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相 等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装 置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不 变，以准确验证质量守恒定律。 17.(1)物理(2)增大反应物之间的接触面积，使反应 更快，更充分(3)H,(4)2NH,+C0,一定条件 CO(NH2)2+H2O 18.)不符合(2)4P+50,点燃2P,0,(3)符合 31:406.2g(4)化学反应前后原子的种类、数目 和质量不变 19.【实验探究】(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥形瓶 内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳 元素(4)碱【实验结论】2Na,O2十2H,O 4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)锥形瓶(2)缓冲压强，防止橡胶塞被冲出 (3)解：该实验中参加反应的氧气质量为106.29g 106.23g=0.06g。设参加反应的铜粉的质量为x。 2Cu+0,△2Cu0 12832 x 0.06g 128x 32=0.06g x=0.24g 答：参加反应的铜粉的质量为0.24g。 (4)不同意任何化学反应都遵守质量守恒定律 第六单元学业质量自我评价 1.B2.A3.C4.A5.B 6.B【解析】金刚石、石墨是由碳原子构成的，C是由分 子构成的，A错误。碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性 且燃烧可放出大量的热，都可以作燃料，B正确。二氧化 碳在空气中的含量过多会引起温室效应增强，二氧化碳 不属于空气污染物，C错误。一氧化碳难溶于水，一般情 况下也不会和水反应，D错误。 7.C8.C9.B 10.B【解析】隔绝空气对木炭粉和氧化铜的混合物加强 热，反应生成铜和二氧化碳，反应后铜是固体，因此充 分反应后，固体的质量不会为零，A错误。反应中铜 元素一直存在于固体中，根据化学反应中元素的种类 和质量不变，可知固体中铜元素的质量保持不变，B 正确。随着反应的进行，生成铜的质量逐渐增大，当 两者完全反应后，生成铜的质量达到最大值，之后铜 的质量不再改变，C错误。在反应进行前，体系中没 有二氧化碳，此时二氧化碳的质量为零，D错误。 11.C反应条件 12.B分子构成不同 13.C将气体分别通入澄清石灰水中（或将气体分别通 过灼热的氧化铜，合理即可) 14.(1)①ce②制碳酸饮料(2)①CaC0,高温Ca0十 CO2↑②BD 15.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭 不能燃烧也不支持燃烧(2)证明二氧化碳的密 度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 16.(1)物理(2)干冰升华时吸热分子间的间隔 (3)①光合作用1：8②可以降低空气中二氧化 碳的含量（或缓解人类粮食短缺问题，合理即可） 17.(1)过滤玻璃棒（或烧杯或漏斗）(2)Ca(OH)2 (3)分解反应(4)CaO、NaOH 18.(1)集气瓶(2)高锰酸钾D上升(3)大H2S +2NaOH—Na2S+2H2O(4)H2CO,【解析】 (1)仪器a是集气瓶，常用于收集或储存气体。(2)装 置A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应 加热高锰酸钾制氧气，因此试管中加入的固体试剂 是高锰酸钾。CO2的密度比空气大且能溶于水，应 选向上排空气法收集，即装置D。关闭装置B的止 水夹后，试管内继续反应生成气体，压强增大，会将 液体压入长颈漏斗中，因此长颈漏斗中的液面将上 升。(4)CO2本身不能使紫色石蕊变红，CO2与湿润 的紫色石蕊纸花中的水反应生成碳酸(H,CO,),碳 酸能使紫色石蕊变红，因此该物质是H,CO3。 19.集中火焰，提高温度【作出猜想】CO和CO2【设 计方案】(1)黑色粉末变为红色(2)I(3)= (4)0.3g<m<0.6g【交流反思】排出装置内残留 的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中的成 分影响实验结果的判断【解析】利用网罩聚集火 焰，提高温度，有利于反应进行。【作出猜想】根据题 干信息，反应生成的气体为一氧化碳或者二氧化碳， 若碳的量适中，则气体可能为两者的混合物。【设计 方案】(1)氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜， 铜为红色固体，故可以看到固体由黑色变为红色。 (2)B中无明显现象，说明没有二氧化碳生成；D处的 气体可以被点燃，说明有一氧化碳生成，因此猜想I 成立。(3)若猜想Ⅱ成立，说明生成的气体中有二氧 化碳，没有一氧化碳，A中生成的二氧化碳被B全部 吸收，因此A中减少的质量等于B和C中增加的质 量，即(m,一m3)=(m1一m2)。(4)当反应后生成的 气体只有一氧化碳，设此时需要木炭粉的质量为x。 c+Cu0商温c0++Cu 1280 x 4g 12= 804g x=0.6g 当反应后生成的气体只有二氧化碳，设此时需要木 炭粉的质量为y。 c+2Cu0商温c0,++2Cu 12160 y 4g 12=义 1604g y=0.3g 猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要木炭粉的 质量介于y和x之间，所以y<m<x,即0.3g< m<0.6g。【交流反思】装置中含有空气，一氧化碳 与空气混合加热易发生爆炸；空气中含有的二氧化 碳可能会影响实验结果的判断。因此需要先通入氮 气，排出装置内残留的空气。 20.(1)取走少量试剂至天平平衡(2)8.8 (3)解：设25g该大理石中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 8.8g 100 448.8g x=20g 上册详解详析 33 该大理石中碳酸钙的质量分数为公×100%=80% 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 (4)过滤烧杯（或漏斗或玻璃棒） 第七单元学业质量自我评价 1.C2.C3.B 4.C【解析】为提高粮食产量，应该合理使用农药、化 肥，A错误。煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风。 开灯检查可能会发生爆炸，B错误。沼气的主要成分 为甲烷，C正确。沉降、过滤、吸附等不能降低水的硬 度。若要降低水的硬度，可以采取蒸馏的方法，D 错误。 5.B 6.C【解析】用直升机洒水可降低周围环境温度至可燃 物的着火点以下，不能降低可燃物的着火点，C错误。 7.D 8.C【解析】甲中的玻璃棒没有燃烧，乙中的木棒发生了 燃烧，对比可知燃烧需要有可燃物，A正确。丙实验和 丁实验中，白磷的温度均达到了白磷的着火点，丙中铜 片上的白磷燃烧而丁中热水里的白磷没有燃烧，对比 可知，燃烧需要氧气，B正确。乙和丁是两个完全不同 的实验，无对比性，C错误。丙中白磷与红磷均与氧气 接触，但是白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，燃烧 需要温度达到可燃物的着火点，D正确。 9.C 10.C【解析】①中M点对应的氧气含量低，P点对应的 温度低于着火点，根据燃烧的条件可知，可燃物在 M、P点不能燃烧，A正确。②中灯罩可通过控制空 气的进入量，进而控制灯火燃烧的剧烈程度，进入的 空气越多，燃烧越剧烈，B正确。用干粉灭火器灭火 后会在物体表面留下痕迹，会损坏图书、档案等，存 放图书、档案等场所的火灾应用二氧化碳灭火器灭 火，C错误。④中给煤块打孔洞制成蜂窝煤是为了增 大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，D正确。 11.B氢气和空气（合理即可）【解析】可燃性气体或 可燃性粉尘和空气或氧气的混合物遇明火可能引发 爆炸。氢气和甲烷均属于可燃物，没有助燃物，遇明 火不能燃烧，不会引发爆炸，A不符合题意。氢气是 可燃性气体，氢气和氧气的混合物遇明火可能引发 爆炸，B符合题意。一氧化碳是可燃性气体，氮气不 支持燃烧，一氧化碳和氨气的混合物遇明火不能燃 烧，不会引发爆炸，C不符合题意。氢气和空气、天 然气和空气、一氧化碳和氧气、面粉粉尘和空气等遇 明火均可能会发生爆炸。 12.C使温度达到可燃物的着火点 13.C闻气味（合理即可）》 14.(1)C(2)③④⑤(3)可燃物严禁烟火（或保持 通风，合理即可) 34 九年级化学RJ版 15.(1)艾绒的着火点低(2)提供充足的氧气(3)隔 绝氧气（或空气）禁止带火种（合理即可）【解析】 (1)古人取火时，用火镰击打火石，用产生的火花引 燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，它的着火点 低，容易被点燃。(2)古人使用的“火折子”吹气即可 燃。“吹气”的作用是加快空气的流通，提供充足的 氧气。(3)将超细干粉灭火剂炮弹打到森林大火中， 覆盖在可燃物表面，其灭火原理是隔绝氧气或空气。 为防止火灾发生，游客进入森林旅游时应注意禁止 带火种、严禁烟火等。 16.(1)立即熄灭(2)氧气①③(3)白磷燃烧，产生 大量白烟4P+50,点燃2P,0 17.(1)1:2(2)C(3)化学(4)①KHC0,+H2 催化剂HCOOK+H,0②产生的H,纯度高 ③KHCO,溶液 18.1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ O2个b(3)与氧气接触(4)BZn十H2SO, -ZnSO,+H2个 19.【猜想假设】CO2、HO【实验现象】红【实验结 论】三C0+CuO△Cu+CcO,【反思交流)1)检 验二氧化碳收集尾气，防止污染空气(2)二氧化 碳（或CO2)【解析【猜想假设】根据甲烷完全燃烧 生成CO2,不完全燃烧生成CO,同时生成水，再结合 其他猜想可知猜想一是CO2、HO。【实验现象】实 验过程中，观察到A装置中的白色粉末变为蓝色，说 明甲烷燃烧的产物中有水：B装置中的澄清石灰水变 浑浊，说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳：一氧化碳 和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观 察到D装置中的黑色粉末变成红色，说明甲烷燃烧 的产物中有一氧化碳。【实验结论】分析可知，甲烷燃 烧的产物中有水、二氧化碳和一氧化碳，故猜想三成 立。D装置中，发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加 热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式 为C0+Cu0△Cu+C0,。【反思交流】1)二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是检验二氧 化碳。气球用于收集尾气，防止污染空气。(2)实验 过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含 有二氧化碳，可能会影响实验结果。 20.(1)提高SO2的吸收率CO2(2)B (3)解：设含5t碳酸钙的石灰石浆可吸收二氧化硫 的质量为x。 2CaC03+2S02+O2-2CaS0,+2C02 200 128 5t x 2005t 128x x=3.2t 3.2t 废气中二氧化硫的质量分数为2000×100%= 0.16% 答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。 期末学业质量自我评价（一） 1.B2.B3.B4.A5.A 6.B【解析】验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气 瓶口，木条熄灭则证明已收集满二氧化碳，A错误。 向试管内加入粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙 或者纸槽将试剂送到试管底部，再竖起试管，B正确。 读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面 最低处保持水平，C错误。给试管内的液体加热时， 试管夹夹在距离试管口了~弓处，液体体积不能超过 试管容积的3，试管与桌面呈45”角，先均匀加热，再 集中加热，D错误。 7.A 8.D【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面 的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为 22.99,A正确。钠原子的最外层电子数是1，在化学 反应中，钠原子容易失去1个电子，B正确。钠原子最 外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，形 成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中 显+1价，钠的一种化合物的化学式是NaCl,C正确。 钠带有金字旁，属于金属元素，D错误。 9.C【解析】金刚石和石墨的物理性质有较大差异，是 因为它们的碳原子排列方式不同，A正确。稀有气体 通电时能发出不同颜色的光，则可用于制作霓虹灯，B 正确。CuO和Cu在一定条件下可以相互转化，将 CuO转化为Cu可以通过木炭和CuO在高温条件下 的反应来实现，还可以通过一氧化碳在加热条件下将 氧化铜还原为铜来实现，C错误。元素是具有相同质 子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧原子和氧离 子的核内质子数相同，则它们属于同种元素，D正确。 10.D【解析】氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，化 学方程式为2H,十0，点燃2H,0,反应前的分子总数 大于反应后的分子总数，即分子数目减少，D错误。 11.A蒸发皿（合理即可） 12.C-4 13.C将带火星的木条伸入气体中 14.(1)L甘(2)9：2(3)C12(4)沸点太阳能（或风 能，合理即可) 15.(1)①金刚石（合理即可）②d(2)①2（或两） ②50%③C0,+3H,纳米催化剂CH,0+H,0 16.1)氧气（或空气）(2)2H,0通电2H,++0,+ (3)C中的溶液先变红，B中的溶液后变红(4)是否 有新物质生成 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率 (3)CaCl2 +H2O+CO2 +2NH3 -CaCO3+ 2NHC1(4)NH3、CO 18.a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,.+0,+A在 试管口放一团棉花(2)可以控制反应的速率 (3)AF a 19.(1)2Mg十O,点燃2Mg0(2)不同意镁燃烧是镁 与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于 反应物镁条的质量(3)【实验探究】取少量黄色固 体于试管中，加入少量蒸馏水，然后将一片湿润的红 色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变成蓝色， 说明黄色固体为氮化镁【反思与交流】氧气的化学 性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气发生反应 (4)隔热，防止受热不均，使锥形瓶炸裂逸出的白 烟的质量恰好等于吸入的空气的质量 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)93.4(3)6.6g (4)解：设20g该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl:+H2O+COz 100 44 x 6.6g 100x 44-6.6g x=15g 该样品中碳酸钙的质量分数为)58×100%=75% 20g 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 期末学业质量自我评价（二） 1.D2.C3.D4.B5.C6.D7.B 8.B【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照 和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化 学方程式为C0,十2H,0能化剂CH,十20，。丙为 光照 甲烷，甲烷中氢元素显十1价，设碳元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零， 可得x十（十1）X4=0,x=一4，A正确。丙中碳、氢 元素的质量比为12：4=3：1，B错误。由化学方程 式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，C正 确。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和 数目不变，元素的种类不变，D正确。 9.D【解析】Na、AI3+、F的最外层电子数都是8，但 离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外 层电子数是2，A不正确。在用过氧化氢溶液制取氧 气的实验中，使用MnO2可以加快反应速率。催化剂 可以改变反应速率，但自身的质量与化学性质不变， 若要证明MO2是催化剂，还要证明二氧化锰的质量 与化学性质不变，B不正确。根据质量守恒定律可知， 化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧 生成了CO2和H2O,氧气中只含有氧元素，说明该物 上册详解详析 35 质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，C不正 确。化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体 质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化 镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，D正确。 10.A【解析】一定量硫在盛有空气的密闭容器中燃烧 硫与氧气发生反应生成二氧化硫，根据质量守恒定 律，反应前后元素的质量不变，则硫元素的质量不 变，A正确。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的 化学方程式可知，质量相等的镁和氧气在点燃的条 件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，B错误。 氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化 碳，生成物中有固体铜，则反应后的固体的质量不为 0,C错误。木炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成 铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减 少，至完全反应后固体的质量不再改变，D错误。 11.B酒精易燃烧（合理即可） 12.C3:2 13.C通过灼热的氧化铜 14.(1)①③(2)不断运动的9：10(3)C,HOH+ 30,点燃2C0,+3H,0 15.(1)清除可燃物(2)CaO+H2O一Ca(OH)2 (3)①碳原子的排列方式不同②B,O 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气。 使瓶内压强小于大气压(2)O2电解水时，被分解 的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿 色反应前后装置和装置内试剂的总质量不变（或 反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡) 17.(1)化合反应(2)Se(3)SeO2(或H2O或SO2) (4)SeO2+H2O=H2 SeO 18.(1)①锥形瓶CaCO,+2HCI一CaCl2十H2O+ CO2↑②AD③充有空气的气球飘起c (2)①减压、升温②bc【解析】(1)①仪器B的名 称是锥形瓶，实验室利用石灰石或大理石（主要成分 是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程 式为CaCO,+2HCl一CaC2+H,O+CO2↑。 ②图2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固 体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的， 图1中AD组合，与图2的发生装置具有相同的优 点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧 夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的 发生与停止。③二氧化碳的密度比空气大，则可观 察到烧杯中充有空气的气球飘起。检验CO,时，为 了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长 进短出，则应将装有澄清石灰水的集气瓶的c端与乳 胶管a相连。(2)①由题意可知，加压、降温可以使更 多二氧化碳进入甲醇溶液，故若要将CO2从甲醇溶 液中分离出来，需进行的操作是减压、升温。②超临 36 九年级化学RJ版 界CO2处于液态和气态之间，与CO2的组成相同，a 错误。超临界CO2是由二氧化碳分子构成的，由分 子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒 子，则超临界CO2不可燃、不助燃，b正确。干冰是 固态二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压 强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相 比，分子间的间隔不同，c正确。 19.(1)B(2)酒精燃烧，水不燃烧物质具有可燃性 可燃物与氧气接触试管中的白磷燃烧，红磷不燃 烧(3)增大木柴与氧气的接触面积用扇子向炉 膛内扇风（合理即可）(4)用水浇灭（合理即可） 【解析】(2)实验A中观察到的现象是酒精燃烧，水不 燃烧，说明物质燃烧的条件之一是物质具有可燃性。 实验B中，试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧， 说明物质燃烧的条件是可燃物与氧气接触：能证明 温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的现象是试管 中的白磷燃烧，红磷不燃烧。(3)周末和家人外出野 炊烧烤时，要将炉膛内的木柴架空，原因是增大木柴 与氧气的接触面积，若炉火燃烧不旺，可以采取的措 施是用扇子向炉膛内扇风或将木柴砍细一点等。 (4)周末野炊完毕后，欲将炉膛内的木柴熄灭，灭火 方法可以是用水浇灭或用沙土掩埋等。 20.(1)可控制反应速率（合理即可）1.6 (2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 为x。 MnO 2H2O2 =2H2O+O2↑ 68 32 工 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 为3.4g。 (3)氧气逸出时带出部分水蒸气（合理即可）(4)C 【解析】(1)分液漏斗的优点为可以控制液体滴加速 率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流，同时也 便于添加液体试剂。根据质量守恒定律可知，反应 前后总质量的减少量即为生成氧气的质量，生成氧 气的总质量为400.0g-398.4g=1.6g。(3)计算得 出的过氧化氢的质量偏大，可能是因为测得的氧气 质量中包含了装置内部分水蒸气随氧气逸出，导致 氧气质量的测量值偏大，从而使计算出的过氧化氢 的质量偏大。(4)二氧化锰是催化剂，不能增加最终 氧气的产量，仅加快反应速率，A错误。没有二氧化 锰，过氧化氢仍会分解（速率极慢），并非无法发生，B 错误。二氧化锰作为催化剂，反应后其化学性质不 变，重新加入过氧化氢溶液会继续催化分解，产生大 量气泡，C正确。