1.2离子反应合集（共4课时）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 章节梳理 第1课时 电解质的电离 一、物质的导电性 一、物质的导电性 一、物质的导电性 1.实验现象： NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 不亮 不亮 不亮 亮 亮 2.实验结论： 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。 NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电。 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 一、物质的导电性 一、物质的导电性 3.物质的导电性探究： 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液、熔融NaCl 能够导电？ （1）物质导电的原因是什么？ 存在自由移动的带电粒子。 （2）NaCl固体含Na+和Cl-，为什么不能导电？ 带相反电荷的Na+和Cl-之间存在静电相互作用，Na+和Cl-按照一定规则紧密排列，不能自由移动。 一、物质的导电性 3.物质的导电性探究： （3）NaCl水溶液导电的原因是什么? （4）熔融的NaCl导电的原因是什么? 当NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl的表面，进入水中， 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 物质导电条件：存在自由移动的带电粒子 二、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 1.概念： 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。 (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。 【判断】 × 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 × 电解质的导电是有条件的：必须发生电离，即水溶液中或熔化状态。 × 水作用后的生成物(H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电 √ × 在熔融状态下能够导电。 二、电解质与非电解质 电解质 2.物质类别： 非电解质 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl 金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O 金属氢化物：NaH、CaH2 水：H2O 化合物 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 三、强电解质和弱电解质 电解质 非电解质 化合物 强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质称为强电解质。 1.概念： 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质称为弱电解质。 2.分类： 强酸： 强碱： 大部分盐： 金属氧化物 金属氢化物 强电解质 弱电解质 弱酸 弱碱 H2O H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl 虽然是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 金属氧化物尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 三、强电解质与弱电解质 3.比较： 强电解质 弱电解质 概念区别 电离过程 溶液中存在的微粒 (水分子不计) 相同条件下 溶液的导电性 完全电离 部分电离 可逆过程 不可逆过程 阴离子、阳离子 阴离子、阳离子 电解质分子 强 弱 即学即练 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2 i.NH3•H2O j.NaCl固体 k.KOH溶液 l.蔗糖。 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于 非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 . ack bdegij ei fhl bdgj NH3•H2O：一水合氨，化合物，弱电解质。 氨水：混合物，成分有NH3•H2O，能导电。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：铁和盐酸 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，如：CaCO3固体不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) 概念分辨 四、电解质的电离 1.电离的概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 2.电离条件：水溶液中或熔融状态下。 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。 3.表示方法 ——电离方程式 (1)强电解质 物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 强酸 强碱 大部分盐 HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH Ba(OH)2 == Na+ + OH- == Ba2+ + 2OH- Fe2(SO4)3 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- == 2Fe3+ + 3SO42- 四、电解质的电离 3.表示方法 ——电离方程式 (2)弱电解质（了解） 部分电离，因此书写电离方程式时用“ ” 弱酸 强碱 H2O 一元弱酸 多元弱酸 一元弱碱 多元弱碱 CH3COOH H+ + CH3COO— NH3·H2O NH4+ + OH— 多元弱酸的电离是分步进行的，但以第一步电离为主 H2CO3 H+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— 不要求分步电离，而是“一步到位” Cu(OH)2 Cu2+ +2OH-- H2O H+ +OH— 四、电解质的电离 3.表示方法 ——电离方程式 (3)酸式盐的书写方法 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 熔融状态生成酸式酸根离子和阳离子 NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 NaHCO3===Na＋＋HCO3－ HCO3— H+ + CO32— 四、电解质的电离 4.表示方法 (3)酸式盐的书写方法 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 熔融状态生成酸式酸根离子和阳离子 NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 NaHCO3===Na＋＋HCO3－ HCO3— H+ + CO32— 即学即练 电离方程式书写练习 Al2(SO4)3 HClO4 Al(OH)3 NaHSO4 HI KClO3 (NH4)2SO4 NaHS HF NH4HCO3 H2S KMnO4 K2Cr2O7 H2C2O4 即学即练 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- HClO4 = H+ + ClO4- Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- HI = H+ + I- KClO3 = K+ + ClO3- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- NaHS = Na+ + HS- HF ⇌ H+ + F- NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- KMnO4 = K+ + MnO4- K2Cr2O7 = 2K+ + Cr2O72- H2S ⇌ H+ + HS- HS- ⇌ H+ + S2- H2C2O4 ⇌ H+ + HC2O4- HC2O4- ⇌ H+ + C2O42- 第2课时 离子反应 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 二、离子反应方程式 1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。 2.书写：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 ①写：写出反应的化学方程式； Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水的强电解质拆写成离子的形式， 难溶或难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边未反应的离子，并将方程式化为最简。 ④查：检查原子、电荷是否守恒。 强酸、强碱和大多数可溶性的盐 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 二、离子反应方程式 2.书写：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 拆： 强酸、强碱和大多数可溶性的盐 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶解度：P127 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解记心间。 盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅。 碳、磷、硅酸、亚硫酸（盐），溶的只有钾钠铵。 口 诀 不拆： 单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、 非电解质、难电离物质(弱酸、弱碱、水) 记少不记多 二、离子反应方程式 注意事项 多元弱酸酸式酸根不能拆分，例如：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- (1) 酸式酸根的处理 (2) 微溶物的处理 四大微溶物：Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 澄清溶液——离子 例如：澄清石灰水 浊液——化学式 例如：石灰乳 做反应物 做生成物：化学式 二、离子反应方程式 (3) 铵盐与碱的反应 浓溶液、不加热： NH4++OH- = NH3↑+H2O 稀溶液、加热： NH4++OH- = NH3↑+H2O △ 稀溶液、不加热： NH4++OH- = NH3·H2O (4) 关于浓溶液的处理 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。 浓硫酸：主要以分子形式存在，不拆。 (5) 非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制备氨气 二、离子反应方程式 3.离子反应的意义： 离子方程式不仅可以表示某个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。 即学即练 1.氢氧化铜与稀硫酸反应 2. 向澄清石灰水中加浓硝酸 3.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 4.用稀硫酸清洗铁锈 5.碳酸钡溶于稀盐酸中 6.铁跟稀硫酸反应 7.在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液 8.铝和硫酸铜溶液反应 9.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 10.石灰乳与Na2CO3溶液混合 Cu (OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O H＋＋OH－===H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋+H2↑ CH3COO－＋H＋===CH3COOH 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu Ca(OH)2+ CO32- ==CaCO3+2OH- 即学即练 把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O 2Fe2++Cl2==2Fe3+ Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- ClO3－+6H++5Cl－==3Cl2↑+3H2O 三、离子反应发生的条件 1.离子交换型离子反应发生的条件： 初中 高中 ①生成水 ②生成沉淀 ③生成气体 ①难电离物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②难溶物质 ③生成气体 实质：朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 核 心 原 理 易溶 难溶 易电离 难电离 易 难 三、离子反应发生的条件 2.其他类型： 第3课时 与量有关的离子方程式的书写 思维导图 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量 碱足量 H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 一个模型 一个思路：少量按配比，足量安需求。 一、多元弱酸与碱的反应 以任意二元弱酸（H2A）与NaOH的为例： H2A H+ + HA- HA- H+ +A2- H2A +OH- === H2O+ HA- HA- +OH- === H2O+ A2- H2A +2OH- ===2H2O+A2- NaOH少量 NaOH足量 酸H2A足量 酸H2A少量 H2A分步电离 与NaOH的反应 模型构建 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- NaOH少量 NaOH足量 一、多元弱酸与碱的反应 例1：氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 NaOH少量： NaOH足量： H2S+OH- ===HS- +H2O H2S+2OH- ===S2- +2H2O 例2：氢氧化钠溶液通入硫化氢气体 H2S少量： H2S足量： H2S+2OH- ===S2- +2H2O H2S+OH- ===HS- +H2O 反应物A足量， 则反应物B少量。 反应物A少量， 则反应物B足量。 二、碱性溶液中通入酸性气体 向澄清石灰水中通入过量CO2 二、碱性溶液中通入酸性气体 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2(少量)+Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2 ==== Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 实验现象 实验原理 澄清石灰水先变浑浊 总反应 继续通入CO2后， 液体又重新变得澄清透明。 CO2+Ca2++2OH−= CaCO3↓+H2O CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2++ 2HCO3－ CO2+OH− = HCO3－ CO2少量形成正盐，CO2足量形成酸式盐。 二、碱性溶液中通入酸性气体 思维建模 CO2+ H2O→ H2CO3 HCO3- CO32- OH- OH- 2OH- CO2足量 NaOH少量 CO2少量 NaOH足量 CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- 补充：A2-+H2A==2HA- Ca2++CO32- == CaCO3↓ 酸性气体依旧可以沿用模型 二、碱性溶液中通入酸性气体 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量，酸足量 碱足量，酸少量 H2A +OH- === H2O+ HA- HA- +OH- === H2O+ A2- H2A +2OH- ===2H2O+A2- 补充：A2-+H2A==2HA- 酸少量形成正盐， 酸足量形成酸式盐。 二、碱性溶液中通入酸性气体 练习1：向氢氧化钠中通入CO2 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 练习2:澄清石灰水中通入二氧化硫 SO2少量： 过渡反应： SO2过量： SO2+Ca2++2OH− ==CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2 ==Ca2++2HSO3－ 2SO2 +Ca(OH)2==Ca(HSO3)2 SO2 +OH−==HSO3－ SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2 ==Ca(HSO3)2 CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O CO2+2OH−==CO32-+ H2O Na2CO3+CO2 +H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+OH− == HCO3－ 二、碱性溶液中通入酸性气体 练习3:氨水中通入CO2 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 练习4:烧碱溶液中通入二氧化硫 SO2少量： 过渡反应： SO2过量： CO2+2NH3•H2O==(NH4)2CO3+ H2O (NH4)2CO3+ H2O+CO2==NH4HCO3 CO2+NH3•H2O==NH4HCO3 CO2+2NH3•H2O==2NH4++CO32-+ H2O CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- CO2+NH3•H2O==NH4++HCO3- SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O Na2SO3+SO2 +H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 SO2+2OH- ==SO32- + H2O SO32-+SO2+ H2O==2HSO3- SO2 +OH−==HSO3－ 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 以任意二元弱酸的正盐（Na2A）与HCl的为例： A2- + H+ === HA- HA- +H+ === H2A H2A HA- A2- H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 思维建模 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 例1:碳酸钠溶液中滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： 例2:硫化钠溶液滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+H+ == HCO3- HCO3- +H+ == CO2↑+H2O CO32- +2H+ ==H2O+CO2↑ Na2S+HCl==NaHS+NaCl NaHS+HCl==NaCl+H2S↑ Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑ S2- +H+ == HS- HS- +H+ == H2S↑ S2- +2H+ ==H2S↑ H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量 碱足量 H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 四、配比型 主要涉及酸式盐的反应： 以澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液为例： Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH− NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHCO3少量： NaHCO3过量： 定少量为1， 按照化学配比书写反应离子； HCO3- 按需求写剩下离子。 +OH− CO32-+H2O + Ca2+ ==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2少量 Ca2+ + 2OH− +2HCO3- 2CO32- + 2H2O ==CaCO3↓+ CO32- +H2O 四、配比型 练1: 碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液 NaOH少量： NaOH过量： 练2: Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液 练3: Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 NaHSO4少量： NaHSO4过量： NaHSO4少量： NaHSO4过量： Ba2++2OH- +2H++SO42- ==2H2O+BaSO4↓ H++SO42- +Ba2++OH- + ==H2O+BaSO4↓ H++SO42- +Ba2++HCO3- ==H2O+BaSO4↓+CO2↑ Ba2++2HCO3- +2H++SO42- ==2H2O+BaSO4↓+2CO2↑ Ca2+ + 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ CO32- +H2O OH- + Ca2+ + HCO3- == CaCO3↓+H2O 例1: 向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液 pH刚好等于7时： SO42- 刚好沉淀完： 练习: 向Ba(OH)2溶液逐滴滴入NaHSO4溶液 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ H++SO42- +Ba2++OH- + ==H2O+BaSO4↓ 2H++ SO42- +2OH- +Ba2+ == 2H2O+BaSO4↓ 五、滴加型 过度反应： Ba2+ 刚好沉淀完： H++SO42- +Ba2++OH- + ==H2O+BaSO4↓ 过度反应： H+ + OH- == H2O pH刚好等于7时： 2H++ SO42- +2OH- +Ba2+ == 2H2O+BaSO4↓ 第4课时 离子反应的应用 一、离子共存 1.离子共存： （1）看离子间能否发生复分解反应 ①生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②生成难溶物（沉淀） 例如：Ba2+和SO42-、 Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。 ③生成挥发性物质（气体） 例如：H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3- （2）看离子间能否发生氧化还原反应（后续课程学习） 一、离子共存 2.常见的不能共存的离子 （1）与H+不能大量共存的离子有： OH-和弱酸的酸根和酸式酸根离子。 如：CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等。 （2）与OH-不能大量共存的离子有： H+和弱碱的阳离子。 如：NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等。 （3）多元弱酸的酸式酸根既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。 一、离子共存 3.看清题目，审准题意 (1)溶液无色透明时，则溶液中没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黄色)等 注意：区分无色透明溶液和透明溶液。 (2)酸碱性： 酸性：pH=1，石蕊显红色 碱性：pH=11，石蕊显蓝色，酚酞显红色 (3)题干中是“一定”还是“可能” 即学即练 1. 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存并说出原因。 ① Ag+、Na+、CO32-、NO3－ ② Ca2+、Na+、OH-、NO3- ③ OH-、K+、Cl-、HCO3- ④ H+、NH4+、Cl-、HCO3- ⑤ NH4+、K+、OH-、SO42- ⑥ Na+、Zn2+、OH-、CO32- ⑦ K+、H+、I-、SO42- ⑧ Fe3+、Na+、SCN-、NO3- ⑨SO42-、K+、H+、F- ⑩ Fe3+、Na+、CO32-、NO3- ⑪ Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42- ⑫ Ca2+、H+、Br-、CH3COO- ⑬ Na+、NH4+、Cl-、S2- ⑭ Cu2+、Na+、S2-、Cl- × × × √ × √ √ √ × × × × × × 即学即练 2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　)A．Na＋、Ag＋、CO32-、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO42-、Cl－C．Na＋、K＋、CO32-、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42- C 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( ) A. Fe2+、K+、Cl-、Ag+ B. Mg2+、Cl-、、CO32-、I- C. Br-、SO42-、Na+、Al3+ D. Na+、K+、、SO32-、F- D 即学即练 4、某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3－、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混 合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法， 你认为正确的是(　　) A．Na＋和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定来自同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂 D 5、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_______________ (2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________ 即学即练 (1)AgCl(2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 二、离子正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ × (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O × × × × 即学即练 判断下列离子方程式是否正确并说出原因。 A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OE．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OG．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OH．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OI．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O × × × 三、粗盐的提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。(2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。(3)操作a是 。(4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a，用离子方程式表示可能产生的后果是 。 BaSO4 Ba2+、Ca2+ 过滤 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $