精品解析：广东省茂名市联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次校际联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 3. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 4. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 5. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 6. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3 B. Na2CO3=+ C. MgCl2=Mg2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 8. 某无色透明溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. 随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 12. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 13. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 14. 下列离子方程式正确的是 A. 制备胶体： B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： C. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 用酸性溶液验证的还原性： 15. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 16. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 该化学反应中是还原产物 C. 该化学反应中是氧化剂 D. 该反应每生成1个，转移2个电子 三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。 17. 现有下列物质：①；②；③；④；⑤NaOH；⑥；⑦Fe；⑧；⑨；⑩。请按要求回答下列问题： （1）属于单质的是_____(填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____。 （2）属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 （3）写出物质④在水溶液中的电离方程式：_____。 （4）写出物质⑤在水溶液中的电离方程式：_____。 （5）写出物质⑥在水溶液中的电离方程式：_____。 （6）写出物质④与物质⑨反应的离子方程式：_____。 18. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是、_____、_____。 （2）多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是_____。 （3）写出溶液1中加入足量盐酸发生反应的离子方程式_____、_____。 19. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______； A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______； (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象________； (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________； A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 20. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次校际联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意； B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意； C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 3. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 【答案】D 【解析】 【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误； D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确； 故答案为：D。 4. “奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 丁达尔效应 C. 光的反射 D. 海水的流动 【答案】B 【解析】 【详解】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 5. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该操作是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。H2O2中O为-1价，反应后生成的H2O中O为-2价，O2中O为0价，O元素化合价发生升降变化，该反应属于氧化还原反应，A正确； B．图中操作是过滤粗盐水，过滤是分离不溶性固体与液体的物理过程，无新物质生成，不属于化学反应，更无氧化还原反应发生，B错误； C．该操作是溶解纯碱（碳酸钠），溶解是物质分散到溶剂中的物理过程，无化学反应发生，C错误； D．该操作是盐酸与NaOH溶液反应，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，非氧化还原反应，D错误； 答案选A。 6. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； 故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3 B. Na2CO3=+ C. MgCl2=Mg2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，正确的电离方程式为，故A错误； B．碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，故B错误； C．氯化镁电离完全电离为镁离子和氯离子，且数目之比为1：2，正确的电离方程式为，故C错误； D．氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案选D。 8. 某无色透明溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Na+、Cl-、K+均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．与Ba2+会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，与题干“无色”要求矛盾，D错误； 故选A。 9. 为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B. 随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 12. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2； 故选C。 13. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 制备胶体： B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： C. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 用酸性溶液验证的还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体应通过水解反应，且生成胶体而非沉淀，方程式未标注加热条件且错误使用“↓”，正确的离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为：，B错误； C．少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应时，1个与1个OH-生成1个和1分子H2O，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀，方程式符合电荷和物质守恒，C正确； D．H2O2作为还原剂被氧化为O2，作为氧化剂被还原为Mn2+，题中离子反应方程式中得失电子数不守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 15. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与BaCl2、NaCl均可以反应，均生成AgCl白色沉淀，无法区分两者；与Na2CO3可能生成Ag2CO3沉淀或复杂反应，但BaCl2和NaCl现象相同，无法鉴别BaCl2和NaCl，A不符合题意； B．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaCl无现象，与Na2CO3反应产生CO2气体，三者现象不同，可以鉴别出来，B符合题意； C．HCl仅与Na2CO3反应产生气体，HCl与BaCl2、NaCl均不反应，现象一样，无法鉴别BaCl2和NaCl，C不符合题意； D．HNO3与BaCl2、NaCl均不反应，仅与Na2CO3反应产生气体，故无法鉴别BaCl2和NaCl，D不符合题意； 故选B。 16. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 该化学反应中是还原产物 C. 该化学反应中是氧化剂 D. 该反应每生成1个，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析反应方程式可知，浓盐酸中的Cl-部分未被氧化，生成MnCl2，体现盐酸的酸性，A正确； B．MnO2中的Mn元素的化合价从+4价降至+2价，被还原，生成MnCl2，因此MnCl2是还原产物，B正确； C．HCl中的Cl-部分被氧化为Cl2，HCl作为还原剂，而非作为氧化剂，C错误； D．每生成1个Cl2分子，就有2个Cl-各失去1个电子，共转移2个电子，D正确； 答案选C。 三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。 17. 现有下列物质：①；②；③；④；⑤NaOH；⑥；⑦Fe；⑧；⑨；⑩。请按要求回答下列问题： （1）属于单质的是_____(填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____。 （2）属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 （3）写出物质④在水溶液中的电离方程式：_____。 （4）写出物质⑤在水溶液中的电离方程式：_____。 （5）写出物质⑥在水溶液中的电离方程式：_____。 （6）写出物质④与物质⑨反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ②③ ③. ④ ④. ⑤⑧ ⑤. ⑥⑨ （2） ①. ③④⑤⑥⑧⑨ ②. ②⑩ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 单质是含有一种元素的纯净物，题目给出的①⑦符合单质的概念；氧化物指的是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧则为氧化物，符合此概念的是②③；酸指的是电离时阳离子只有的化合物，题目中的④符合酸的概念；碱指的是电离时阴离子只有的化合物，题目中的⑤⑧符合碱的概念；酸和碱发生反应生成的除水之外的物质即为盐，如⑥⑨。 【小问2详解】 电解质是在水中或熔融状态下可导电的化合物，如有离子键的物质(③⑤⑥⑧⑨)熔融下可导电，④中的部分共价键在水中可电离出氢离子和硫酸根，也属于电解质，故电解质有③④⑤⑥⑧⑨。非电解质指的是在水中和熔融下均不导电的化合物，如②⑩。单质既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 物质④在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根，是强电解质，电离方程式 【小问4详解】 物质⑤是一元强碱，在水溶液中的电离方程式。 【小问5详解】 物质⑥在水溶液中断裂离子键和部分共价键，电离方程式 【小问6详解】 物质④电离出的与物质⑨电离出的钡离子反应的离子方程式 18. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是、_____、_____。 （2）多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是_____。 （3）写出溶液1中加入足量盐酸发生反应的离子方程式_____、_____。 【答案】（1） ①. NaOH(Na2CO3) ②. Na2CO3(NaOH) （2）漏斗和玻璃棒 （3） ①. H++OH-=H2O ②. 2H++CO=CO2+H2O 【解析】 【分析】粗盐中主要含有、和少量、与，先加入BaCl2除掉，然后加NaOH除掉，最后加Na2CO3除掉以及多余的Ba2+，NaOH和Na2CO3除顺序可以交换；过滤后得到滤液1，向其中加入盐酸除掉多余的NaOH和Na2CO3，得到溶液2，蒸发结晶后得到NaCl晶体，向其饱和溶液通入氨气、CO2得到碳酸氢钠晶体，最后加热得到碳酸钠； 【小问1详解】 由上述分析可知，多步除杂选用的试剂依次是、NaOH、Na2CO3或、Na2CO3、NaOH； 【小问2详解】 实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 滤液1中加入盐酸除掉多余的NaOH和Na2CO3，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO=CO2+H2O。 19. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______； A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______； (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象________； (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________； A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 【答案】 ①. B ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 ④. A ⑤. 无 ⑥. 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B； (2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液； (4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A； (5)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 20. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $