单元检测卷(三) 物质在水溶液中的行为-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 双选）

单元检测卷(三)　物质在水溶液中的行为 时间：90分钟　满分：100分 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．水的电离方程式为H2O⥫⥬H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25 ℃)＝1.0×10-14mol2·L-2，Kw(35 ℃)＝2.1×10-14mol2·L-2。则下列关于纯水的叙述正确的是(　　) A.c(H＋)随着温度升高而减小 B.在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C.25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度 D.水的电离是吸热的 D　[水在不同温度下的离子积常数不同，Kw(25 ℃)＝1.0×10-14mol2·L-2<Kw(35 ℃)＝2.1×10-14mol2·L-2，则c(H＋)随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35 ℃时水的电离程度大于25 ℃时水的电离程度，C错误；Kw(25 ℃)＝1.0×10-14mol2·L-2<Kw(35 ℃)＝2.1×10-14mol2·L-2，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。] 2．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　) A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C.该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1 D.该溶液中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10-14 mol2·L-2 C　[将10 mL pH＝2的盐酸稀释至100 mL后，c(H＋)＝＝10-3mol·L-1，pH＝3，A错误；向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的NH3·H2O，B错误；该溶液中水电离出的c水(H＋)＝c平(OH－)＝mol·L-1＝10-12mol·L-1，则盐酸电离出的c平(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为10-2∶10-12＝1010∶1，C正确；该溶液中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝10-12×10-12 mol2·L-2＝1×10-24 mol2·L-2，D错误。] 3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：MnO、SO、K＋、H＋ B.含有大量[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na＋、HCO、SO C.pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO、I－ D.水电离产生的c(H＋)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+ A　[该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；[Al(OH)4]－与NH、HCO均能反应，不能大量共存，B错误；ClO－、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离产生的c(H＋)＝1×10-14mol·L-1的溶液含有大量的H＋或OH－，在酸性和碱性条件下，HCO都不能大量存在，D错误。] 4．下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B.氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH－结合成弱电解质Cu(OH)2 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) B　[溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，溶液的浓度未知，无法判断导电能力强弱，故A错误；CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质Cu(OH)2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者反应生成氯化银沉淀，在一定温度下银离子和氯离子浓度的乘积是常数，不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对大小，故D错误。] 5．下列反应的离子方程式的书写正确的是(　　) A.小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO ＋OH－===CO＋H2O B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+ D.硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH－===H2O B　[小苏打溶液与澄清石灰水反应，还会有碳酸钙沉淀生成，A项错误；将氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ ，B项正确；用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu，正确的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C项错误；硫酸与氢氧化镁溶液反应，氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2+，D项错误。] 6．下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L-1的CH3COOH溶液和1 mol·L-1的盐酸分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有NO C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] C　[同浓度的两种一元酸溶液的导电性实验中，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，说明CH3COOH在水溶液中电离出的离子浓度比HCl(强酸)小，所以醋酸为弱电解质，A正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为红棕色二氧化氮气体，因此原溶液中含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为KMnO4或KClO3与浓盐酸反应生成的氯气，也可能为K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，C错误；Mg(OH)2与Cu(OH)2的组成形式相似，在相同条件下，溶度积越小，越容易生成沉淀，根据先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]的结论，D正确。] 7.常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4mol·L-1 C.溶液中水的电离程度：a点大于b点 D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点 B　[题图中1.0 mol·L-1 HX溶液的pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH不一定始终增大1，A项错误；常温下，1.0 mol·L-1 HY溶液的pH＝2.0，c平(H＋)＝10-2 mol·L-1，则HY的电离常数K＝＝ mol·L-1≈1.0×10-4 mol·L-1，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，D项错误。] 8．向浓度均为0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12mol3·L-3，Ksp(AgBr)＝5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是(　　) A.原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535 B　[原溶液中c(Na＋)＝0.040 mol·L-1，溶液体积未知，则n(Na＋)未知，故A错误。向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c(Ag＋)＝＝mol·L-1＝1.77×10-8mol·L-1，析出AgBr沉淀时所需c(Ag＋)＝＝ mol·L-1＝5.35×10-11mol·L-1，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)＝＝mol·L-1≈1.1×10-5mol·L-1，所需c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或 Br－的指示剂，故B正确，C错误。出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)＝1 770∶5.35，故D错误。] 9．某溶液中除水电离出的OH－、H＋之外含Na＋、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO、NO、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是(　　) A.该溶液中肯定不含Ba2+ B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体 D.该溶液中除水电离出的OH－、H＋之外所含离子是Na＋、Fe2+、SO、NO B　[加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液呈电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失，根据反应方程式NO＋3Fe2+＋4H＋===NO↑＋3Fe3+＋2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×160 g·mol-1＝8.0 g，选项C正确；根据分析可知，该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2+、Na＋、NO、SO，选项D正确。] 10．室温下，某二元碱X(OH)2的水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.Kb2的数量级为10-5 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2+)>c[X(OH)＋] D.在X(OH)NO3的水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2+)＋c(H＋) D　[选取图中点(6.2，0.5)，此时pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2+)，X(OH)2的Kb2＝＝c(OH－)＝10-14-(-6.2)＝10-7.8mol·L-1，其数量级为10-8，A错误；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)＋，图中X(OH)＋物质的量分数最大时，pH在7到8之间，溶液显碱性，B错误；选取图中点(9.2，0.5)，此时溶液的pH＝9.2，c[X(OH)2]＝c[X(OH)＋]，X(OH)2的Kb1＝＝c(OH－)＝10-14-(9.2)＝10-4.8mol·L-1，X2+第一步水解平衡常数Kh1＝＝10-6.2mol·L-1，第二步水解平衡常数Kh2＝＝10-9.2mol·L-1，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解程度大于X(OH)＋的电离程度，所以此时c(X2+)<c[X(OH)＋]，C错误；在 X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒：c(NO)＋c(OH－)＝2c(X2+)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，存在元素守恒：c(NO)＝c(X2+)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，两式联立可得：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2+)＋c(H＋)，D正确。] 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11．下列有关说法中不正确的是 (　　) A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数) B.常温下，由水电离出的c(H＋)＝10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12 C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12mol3·L-3，向含有Cl－、CrO且浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO先沉淀 D.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)<c(CH3COO－) CD　[某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L-1，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)，说明c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性，故A正确；常温下，Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10-14 mol2·L-2，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果为酸溶液，则pH＝2，如果为碱溶液，则pH＝12，故B正确；已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12mol3·L-3，Cl－、CrO浓度均为0.010 mol·L-1，析出AgCl沉淀时所需c(Ag＋)＝＝mol·L-1＝1.56×10-8mol·L-1，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)＝＝mol·L-1＝3×10-5mol·L-1>1.56×10-8mol·L-1，所以Cl－先沉淀，故C错误；常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D错误。] 12．常温下，向100 mL 0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是a点 B.a点溶液中：c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－) C.b点溶液中：c(Na＋)＋c(NH)＝c(SO) D.c点溶液中：4c(Na＋)＝3{c(SO)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)} AD　[a、b、c、d四个点所示溶液中，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，所以四个点中a点水的电离程度最大，故A正确；a点溶液中溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故B错误；b点溶液呈中性，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，故C错误；c点加入氢氧化钠溶液的体积为150 mL，根据元素守恒，有3c(NH)＋3c(NH3·H2O)＋3c(SO)＝4c(Na＋)，故D正确。] 13．25 ℃时有三种溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积等于pH＝3的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)等于c(CH3COO－) D.25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1 CD　[醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH＝3的醋酸比pH＝3的盐酸浓度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸体积小，故A错误；加入锌粒反应开始后，醋酸中c(H＋)比盐酸中c(H＋)大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故B错误；醋酸和NaOH溶液混合后若pH＝7，则溶液呈中性，由电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C正确；常温下，盐酸和醋酸的pH均为3，c平(H＋)＝10-3 mol·L-1，c水(H＋)＝c平(OH－)＝＝ mol·L-1＝10-11 mol·L-1，故D正确。] 14．现有a mol·L-1的NaX和b mol·L-1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　　) A.若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸 B.若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－) C.若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY D.若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L-1 A　[若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－未发生水解，Y－发生水解生成HY，则HX为强酸，A项正确。NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na＋)相等，NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，从而可得c(X－)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B项错误。若a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－的水解程度大于Y－的水解程度，则酸性：HX<HY，C项错误。若两溶液等体积混合，Na＋不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有c(Na＋)＝ mol·L-1，D项错误。] 15．25 ℃时，将1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a B.c点溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) C.加入NaOH过程中，减小 D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝×10-7mol·L-1 AD　[1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明CH3COOH过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。混合溶液中通入HCl气体，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，CH3COOH被中和，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，A项正确；c点溶液的pH＝7，根据电荷守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B项错误；b点溶液中，c(Na＋)<c(CH3COO－)，c点溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则加入NaOH过程中，c(Na＋)与c(CH3COO－)的比值不断增大，并且酸性减弱，c(OH－)增大，故增大，C项错误；c点溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1，c(CH3COOH)＝(w－0.2)mol·L-1，c(H＋)＝10-7mol·L-1，所以CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝×10-7mol·L-1，D项正确。] 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16．(11分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：___________________________________________________ ________________________________________________________________________； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“<”或“＝”)n。 (3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。 (4)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c平(NH)＝c平(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 解析：　(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释倍数较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c水(OH－)＝1.0×10-8 mol·L-1。(4)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c平(NH)＝c平(Cl－)，则c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝ mol·L-1。 答案：　(1)Na2CO3＋H2O⥫⥬NaHCO3＋NaOH　Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4　 (2)＜　(3)1.0×10-8 mol·L-1 (4)中　 mol·L-1 17．(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 mol3·L-3 2.6×10-39 mol4·L-4 1.7×10-7 mol2·L-2 1.3×10-12 mol2·L-2 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c平(Fe3+)＝________。 (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________________________________________________________________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。 ①可选用________做指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。 解析：　(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2，与Fe3+水解产生的H＋反应，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c平(Fe3+)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2+的水解产生杂质。(4) CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液做指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2+～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。 答案：　(1)CuO或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2　2.6×10-9 mol·L-1　(2)蒸发浓缩　冷却结晶　(3)在HCl气氛中加热　(4)①淀粉溶液　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色　②2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5% 18．(12分)滴定实验是化学中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10 mol·L-1的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)用____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol·L-1的盐酸标准液。 (2)试样中NaOH的质量分数为________。 (3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。 (4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的反应产物比滴定剂与指示剂的反应产物更难溶。 (5)参考下表中的数据(表中Ksp省略单位)，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________(填字母)。 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 解析：　(1)在酸碱中和滴定实验中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性溶液，所以用酸式滴定管盛装0.10 mol·L-1的盐酸标准液。(2)根据三次实验所得数据求得消耗盐酸体积的平均值为(20.10 mL＋20.00 mL＋19.90 mL)×＝20.00 mL，再根据c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，则c(碱)＝＝0.08 mol·L-1，试样中NaOH的质量分数为×100%＝80%。(3)a项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b项，在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱的物质的量减少，消耗标准酸液体积减少，所测浓度偏低；c项，若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将导致消耗标准酸液体积增大，所测浓度偏高；d项，酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，导致读数偏小，所测结果偏低；e项，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准酸液体积增大，所测结果偏高。(4)KMnO4溶液是紫红色溶液，滴定草酸时由于二者反应导致溶液无色，若达到滴定终点，再滴入的高锰酸钾溶液会使溶液呈紫红色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时的现象是滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不褪色。(5)由题给信息可知，用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，选取的指示剂应满足在SCN－之后与Ag＋反应产生沉淀，且有明显现象。由题给Ksp数据经计算可知，AgCl、Ag2CrO4在AgSCN之后沉淀，但AgCl与AgSCN均为白色沉淀，若使用NaCl溶液无法指示滴定终点，故应选择能产生砖红色沉淀的Na2CrO4溶液作指示剂，D正确。 答案：　Ⅰ.(1)酸式　(2)80%　(3)ce Ⅱ.(4)滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不褪色 Ⅲ.(5)D 19．(12分)SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： (1)装置Ⅰ中生成HSO的离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)各含硫微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示(常温下)。 ①下列说法正确的是________(填字母)。 a．pH＝8时，溶液中c(HSO)<c(SO) b.pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO) c.为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5 ②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO、NO，写出生成NO(无NO)的离子方程式：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L。(用含a的代数式表示) 解析：　(1)进入装置Ⅰ的物质有NaOH、NO、SO2，则生成HSO的离子方程式为SO2＋OH－===HSO。(2)①由图可知，pH＝8时，溶液中c(HSO)<c(SO)，a项正确。pH＝7时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，b项错误。由图可知，pH控制在4～5，溶液中含硫微粒主要是HSO，c项正确。②NaHSO3溶液中存在电离平衡HSO⥫⥬SO＋H＋，加入CaCl2溶液，发生反应Ca2+＋SO===CaSO3↓，使平衡右移，c(H＋)增大。(3)由流程图可知装置Ⅱ中的反应物为NO、Ce4+，反应产物有Ce3+、NO。根据电荷守恒和题中给出的酸性条件可知，离子方程式为NO＋2H2O＋3Ce4+===3Ce3+＋NO＋4H＋。(4)根据得失电子守恒可知，NO和O2的物质的量之比为2∶1，则氧气的体积为×22.4 L＝ L≈243a L。 答案：　(1)SO2＋OH－===HSO　(2)①ac　 ②HSO⥫⥬SO＋H＋，加入CaCl2溶液，发生反应Ca2+＋SO===CaSO3↓，使平衡右移，c(H＋)增大 (3)NO＋2H2O＋3Ce4+===3Ce3+＋NO＋4H＋ (4)243a 20．(12分)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 (1)下列说法正确的是________(填序号)。 ①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 ③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ ④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 ⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： ①滤渣的主要成分为____________。 ②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为______________。 ③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33mol4·L-4。 ①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________________________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)＝0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。 解析：　(1)①配制氯化铁溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，正确；②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3除化合反应生成，还可以通过复分解反应生成，如Fe2(SO4)3与BaCl2反应生成FeCl3，错误；③Fe3+能与KSCN反应使溶液变为红色，所以不能利用氯水和KSCN溶液检验Fe3+中有无Fe2+，错误；④Fe2(SO4)3水解得到的硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干Fe2(SO4)3溶液得到 Fe2(SO4)3固体，正确；⑤铝是活泼金属，在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部金属不被氧化，错误。(2)高铁酸钾能作为高效多功能水处理剂的原因为K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用。(3)①铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)中Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为Fe2O3；②灼烧操作应选择的主要实验仪器是坩埚；③由题可知在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，反应Ⅱ中，加入少量NaHCO3时，NaHCO3先与未反应完全的氢氧根离子反应，离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO。 (4)①25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20mol3·L-3，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33mol4·L-4，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3沉淀时所需c(OH－)＝＝ mol·L-1，同理开始生成Cu(OH)2沉淀时所需c(OH－)＝ ＝ mol·L-1，由于 mol·L-1< mol·L-1，故滴加相同浓度的氨水，Al(OH)3先析出。②由题给信息可知Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)＝1.0×10-5mol·L-1，c3(OH－)＝＝ mol3·L-3＝4.0×10-33mol3·L-3，则Q[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)＝0.2 mol·L-1×4.0×10-33mol3·L-3＝8×10-34mol4·L-4<Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33mol4·L-4，所以没有Al(OH)3沉淀生成。 答案：　(1)①④　(2)K2FeO4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用　(3)①Fe2O3　②坩埚　③HCO＋OH－===H2O＋CO　 (4)①Al(OH)3　②不含有 学科网（北京）股份有限公司 $