6.2碳的氧化物（第2课时一氧化碳）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦一氧化碳的性质及碳的氧化物转化，以“围炉煮茶”中毒事件导入，通过“温故知新”复习碳与二氧化碳反应，衔接至一氧化碳物理性质、化学性质（可燃性、还原性、毒性）的探究，构建知识脉络。 亮点在于融合新课标核心素养，以生活情境培养科学态度与责任，对比CO和CO₂结构与性质深化化学观念，通过实验探究（如CO还原CuO）与鉴别除杂任务发展科学思维，分层评价与拓展实践助力学生能力提升，教师可高效开展教学。

温故知新 1.快速书写以下反应的化学方程式。 ①木炭还原氧化铜 C+2CuO===2 Cu +CO2 ↑，其中还原剂是 C ②澄清石灰水检验 CO2 ③CO2 通入紫色石蕊溶液中使溶液变红的原因 H2O ＋ CO2＝H2CO3 ④CO2 使蜡烛熄灭证明了二氧化碳具有什么化学性质（用文字描述） CO2 不燃烧一般情况下也不支持燃烧 2.尽可能多的写出可以生成 CO 的化学反应方程式。 2C+O2==2CO 点燃 C+CO2==2CO 点燃 完善学案61页 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋H2O 高温 课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳 学习目标 通过观看视频并和阅读教材内容，能描述 CO 的物理性质和化学性质，并能正确书写相关化学变化的化学方程式；能说出 CO 的中毒原理和中毒的自救措施，认识科学源于生活，用于生活。 1 结合 CO 和 CO2的化学式，从物质组成、结构和转化的视角认识 CO 和 CO2 性质的不同，加深对结构决定性质的认识，并能利用 CO 和 CO2的性质，分析解释简单的化学现象和事实。 2 通过分析具体的实例，能辩证分析碳的氧化物的实际应用，初步形成合理利用物质的意识。 3 导入新课 寒冬时节，某户居民室内“围炉煮茶”时，发生一氧化碳中毒事件。作为化学顾问，请你帮助分析一氧化碳的性质，并提出预防措施。 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？ 上层： 2CO + O2 2CO2 点燃 中层： CO2 + C 2CO 高温 下层： C + O2 CO2 点燃 蓝色火焰 煤 CO有毒，若房间的门窗紧闭，房间内CO浓度过高就会使人中毒。 任务一 探究一氧化碳的物理性质 ①中毒原因 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 ②防治措施 用煤炉取暖时，应注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 毒性 课本 P142 一氧化碳 血红蛋白 氧气 完善学案61页 CO通常状况下为无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 一氧化碳的物理性质 一 一氧化碳分子(CO) 自学课本P141，结合已有的知识经验，梳理CO的物理性质。 思考与讨论：收集一氧化碳可以用什么方法，依据是什么？ 排水法，因为CO难溶于水。 【评价检测一】：用 CO 的性质解释下列问题： 1.冬天烧煤取暖时，有人说在屋里放一盆水，可以防止煤气中毒，对吗？ 2.有人说，我身体强壮，闻到CO的气味，我就把煤炉搬到门外，对吗？ 不对，CO难溶于水，水不能有效吸收一氧化碳 不对，CO无味 完善学案62页 任务二 探究一氧化碳的化学性质 救援人员到场时，迅速开窗通风， 并严禁出现任何明火，为什么要 这么做呢？ 一氧化碳具有可燃性 一氧化碳的化学性质 二 2CO + O2 2CO2 点燃 1.可燃性 现象： 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 一氧化碳是可燃性气体，点燃之前要验纯。 注意： 用途： 用作燃料 2.与某些氧化物的反应 如图为实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图。 实验步骤： 检查装置气密性→装试剂，固定装置→通入CO，点燃右端酒精灯 →点燃左端酒精灯→反应结束熄灭左端酒精灯→继续通入CO至玻璃管冷却→停止通CO，熄灭右端酒精灯 现象：固体粉末由黑色逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 CO夺取CuO中的氧，发生还原反应 口诀：CO早出晚归，酒精灯迟到早退 CO + CuO Cu + CO2 思考与交流1 ※CO 要验纯以后再点燃或通入玻璃管内， 其目的是 。 1.先通一会儿 CO，再点燃酒精灯加热， 目的是 。 2.实验完毕，先停止加热，继续通 CO 直到冷却， 目的是 。 3.尾部酒精灯/气球的用 。 4.在CO还原CuO的反应中：CO发生 反应，具有 性。 防止CO不纯，点燃时发生爆炸 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ①防止生成的铜被氧化②防止石灰水被倒吸，导致试管炸裂 处理尾气，防止有毒的CO排出污染空气 还原 氧化 （完善学案62页） 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒 思考与交流2 1.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？ 2.如果发生煤气泄露怎么办？ 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器 【评价检测二】 下列有关于CO的叙述，错误的是（ ） A.CO能与人体血液中的血红蛋白结合，故有毒 B.CO具有可燃性，故可作气体燃料 C.CO夺取氧化铜中的氧，故 CO 有氧化性 D.含碳燃料在燃烧过程中若氧气不充足，可能产生 CO C 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 （高炉炼铁原理） 高炉炼铁 应用 冶炼金属 比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 颜色、状态、气味 密度 溶解性 无色、无臭、气体 无色、无臭、气体 比空气密度略小 比空气密度大 难溶于水 能溶于水 对比项目 二氧化碳 一氧化碳 可燃性 与水反应 与石灰水 反应 与氧化反应 比较一氧化碳和二氧化碳的化学性质 不能燃烧 ，一般也不能支持燃烧 ，也不能供给呼吸 CO2 + H2O===H2CO3 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 高温 在一定条件下具有氧化性C+CO2 2CO 点燃 有可燃性 2CO+O2 2CO2 一般不能跟水反应 不能跟石灰水反应 △ 能与某些氧化物反应CO+CuO Cu+CO2 【任务三】认识 CO、CO2的鉴别、除杂和转化 CO、CO2的鉴别 整理笔记本 【活动 1】小组讨论，设计 CO、CO2的鉴别、除杂和转化方法。 鉴别依据： 鉴别流程： 利用物质性质的差异进行鉴别。 1.澄清石灰水： 2.紫色石蕊试剂： 3.点燃气体： 4.金属氧化物（CuO）： 操作 → 现象 → 结论 将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显变化的是CO。 将气体分别通入紫色石蕊试剂中，能使紫色石蕊变红的是CO2，无明显变化的是CO。 将气体分别点燃，不能燃烧的是CO2，气体燃烧产生蓝色火焰的是CO。 将气体分别通过灼热的氧化铜粉末，不能使黑色氧化铜粉末变红的是CO2，能使黑色氧化铜粉末变红的是CO。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O H2O+CO2=H2CO3 2CO+O2==CO2 点燃 CO+CuO==Cu+CO2 △ CO、CO2的相互除杂 利用物质性质的差异进行相互除杂。 1.CO中混有少量CO2： 2.CO2中混有少量CO： 将混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后进行干燥。 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末。 除CO2 （浓硫酸） 除CO 注意：除CO2中混有少量CO一定不能点燃。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO+CuO==Cu+CO2 △ CO、CO2的相互转化 CO CO2 CO+CuO==Cu+CO2 △ 2CO+O2==CO2 点燃 CO2+C == 2CO 点燃 +O2 / CuO C + 【评价检测三】 1.下列物质或操作中，不能用来鉴别 CO 和 CO2的是（ ） A.紫色石蕊溶液 B.澄清石灰水 C.观颜色、闻气味 D.灼热的氧化铜 2.以下有关 CO 和 CO2的相互除杂及转化错误的是（ ） A.将混合气体点燃可以除去 CO2中少量的 CO B.通过足量的澄清石灰水可以除去 CO 中混有的少量 CO2 C.CO 还原氧化铜既可以得到铜单质，也可以得到 CO2 D.通过灼热的碳层可以将 CO2转化为 CO C A 我学会了 1.你能描述出 CO 的物理性质吗？化学性质呢？ 2.请结合CO和CO2的分子结构分析结构与性质的关系。 3.思路和方法方面有哪些收获？ 4.思想方面又有哪些感悟？ 课堂小结1：你能描述出 CO 的物理性质吗？化学性质呢？ 无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水 作燃料、冶炼金属 一氧 化碳 物理性质 化学性质 用途 毒性：与血液中的血红蛋白相结合，造成人体缺氧 可燃性：2CO+O2 2CO2 点燃 还原性：CuO+CO Cu+CO2 课堂小结2：请结合CO和CO2的分子结构分析结构与性质的关系 可燃性 还原性 用作燃料 冶炼金属 性质 体现 决定 用途 结构 体现 决定 CO 达标检测： D A ①②④ ❀拓展提升学❀ A组必做： 1.燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（ D   ） A．CO可用于冶炼金属           B．CO气体有毒，可危害人体健康 C．CO可以燃烧，可作燃料       D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 2.如图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器已略去)。 已知HCOOH       H2O＋CO↑ ，下列说法错误的是（ C     ） A．实验所需CO可现制现用 B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯加热 D．此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊   3.完成课本P143-144“练习与应用”。    图甲：           图乙：                        如图是两套还原氧化铜的实验装置。一氧化碳还原氧化铜和木炭还原氧化铜请通过观察比较，回答下列问题。 (1)两个实验的反应条件相似，均需使用酒精灯进行加热在，实验现象也有共同之处，即  黑色粉末变成红色  ，    澄清石灰水变浑浊           。 (2)装置中均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有  二氧化碳生成，为了防止CO污染环境，在装置  乙  中的末端应连接酒精灯或  气球 等尾气处理装置。 (3)实验结束后，甲装置中红色物质又变成黑色，原因是 生成的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜 (4)甲、乙两个实验说明CO和C都具有   还原性    性，可用于 冶金   工业 B组选做：请从反应物的性质和反应条件 等方面对比分析，结合实验装置， 完成以下问题。 Lavf59.34.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $