专题01 元素周期表 元素周期律（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题01 元素周期表 元素周期律 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 元素周期表 3 考向01 考查元素周期表的结构 7 考向02 考查“多角度”推断元素 8 考向03 考查元素周期表的应用 9 考点02 元素周期律 12 考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质 17 考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小 18 考向03 考查金属性、非金属性递变规律 19 考向04 考查第一电离能、电负性递变规律 20 考向05 考查元素综合推断 20 考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用 21 好题冲关 25 基础过关 25 题型01 元素周期表的结构 25 题型02 元素周期律的递变规律 28 题型03 微粒半径大小比较 32 题型04 元素综合推断 35 题型05 元素“位、构、性”关系综合应用 38 题型06 电离能、电负性 43 能力提升 47 真题感知 52 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 元素周期表的结构 2025福建卷，2025四川卷，2025山东卷，2025上海卷，2024江苏卷，2023重庆卷，2023广东卷，2023湖北卷 元素周期律递变规律 2025浙江卷，2025陕晋青宁卷，2024安徽卷，2023湖北卷 金属性与非金属性强弱比较 2025海南卷，2025浙江卷，2024浙江卷，2024河北卷，2023河北卷，2023天津卷，2023重庆卷，2023浙江卷 微粒半径大小比较 2025海南卷，2025广西卷，2025江西卷，2025浙江卷，2025重庆卷，2025全国卷，2025湖北卷，2025广东卷，2025云南卷，2025江苏卷，2025河北卷，2025河南卷，2025甘肃卷，2025安徽卷，2024天津卷，2024广西卷，2024江苏卷，2024全国甲卷，2024上海卷，2024浙江卷，2023河北卷，2023浙江卷，2023江苏卷，2023重庆卷，2023湖南卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷 对角线规律 2024贵州卷 元素综合推断 2025海南卷，2025福建卷，2025江西卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025湖北卷，2025湖南卷，2025云南卷，2025陕晋青宁卷，2025河北卷，2025甘肃卷，2025黑吉辽蒙卷，2024福建卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024甘肃卷，2024湖北卷，2024吉林卷，2024新课标卷，2024江西卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷 元素“位、构、性”关系综合应用 2025重庆卷，2025四川卷，2025甘肃卷，2025云南卷，2024湖北卷，2023全国乙卷 第一电离能、电负性递变规律 2025福建卷，2025广西卷，2025江西卷，2025浙江卷，2025湖南卷，2025四川卷，2025全国卷，2025重庆卷，2025湖北卷，2025湖南卷，2025广东卷，2025云南卷，2025江苏卷，2025陕晋青宁卷，2025河北卷，2025河南卷，2025广东卷，2025甘肃卷，2025安徽卷，2025黑吉辽蒙卷，2025浙江卷，2024天津卷，2024广西卷，2024福建卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024广东卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024江苏卷，2024河北卷，2024湖北卷，2024安徽卷，2024上海卷，2023河北卷，2023天津卷，2023福建卷，2023重庆卷，2023江苏卷，2023海南卷，2023广东卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023山东卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023新课标卷，2023全国乙卷，2023湖北卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。 【备考策略】 1、能根据元素周期表的编排原理，理解周期表的结构及原子结构的关系。 2、根据元素周期律会判断有关微粒性质的大小关系。 3、认识元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等元素性质的周期性变化。 4、理解“位、构、性”关系并能综合应用。 【命题预测】 预计近年高考加入“非常规化合价”（如OF₂中O显正价）和“对角线规则”（如Li与Mg相似性）的考查 考点01 元素周期表及其应用 1、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)编排原则 ①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期，元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期 ②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族，元素周期表18个纵列中，除8、9、10三个纵列为一族外，其余每一纵列为一族，即：有16个族 (3)结构 2、原子结构与元素周期表 (1)原子核外电子排布与周期的关系 类别 周期 能层数 (电子层数) 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 每周期元素种数 位置与结构的关系 原子序数 基态原子简化电子排布式 原子序数 基态原子外围电子排布式 短 周 期 一 1 1 1s1 2 1s2 2 周期序数＝电子层数 二 2 3 [He]2s1 10 2s22p6 8 三 3 11 [Ne]3s1 18 3s23p6 8 长 周 期 四 4 19 [Ar]4s1 36 4s24p6 18 五 5 37 [Kr]5s1 54 5s25p6 18 六 6 55 [Xe]6s1 86 6s26p6 32 七 7 87 [Rn]7s1 118 7s27p6 32 (2)原子核外电子排布与族的关系 ①元素周期表的列数与族序数的关系 ②主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价电子数与族序数相同，如下表 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 列数 1 2 13 14 15 16 17 价电子数 1 2 3 4 5 6 7 规律 主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价电子总数 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的价电子数与族序数不相同，如下表 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 族数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 价电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 价电子数目 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 规律 价电子总数＝列序数 ④稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外) 【易错提醒】 1、碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 2、元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。 3、根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 4、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 5、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 6、电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。 3、元素周期表的分区 (1)按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 (2)根据元素的金属性与非金属性分区(二) ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (3)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】 1、ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 2、元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 3、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 4、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 5、同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 6、过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 4、元素周期表的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。( ) 2、对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。( ) 3、元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( ) 4、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 【答案】1.×　2.√　3.× 4.×　 考向01 考查元素周期表的结构 【例1】（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 【答案】C 【详解】根据题意，X原子中有6个运动状态完全不同的电子，推测X为C；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13，Y、Z的最外层电子数之和为13-4=9，则Y为Al，Z为S，W为Cl。 A．元素Z为硫（S），位于第三周期ⅥA族，A错误； B．Y为铝（Al），同周期金属中镁（Mg）的第一电离能更大，因Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s轨道上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量较高的3p轨道上的电子，B错误； C．X（碳）的最高价氧化物对应水化物为碳酸（H2CO3），W（氯）的最高价氧化物对应水化物为高氯酸（HClO4），HClO4酸性强于H2CO3，C正确； D．X的单质如金刚石为共价晶体、石墨为混合型晶体，而Z的单质硫（S8）为分子晶体，晶体类型不同，D错误； 故答案选C。 【思维建模】 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明：①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族; ②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。 考向02 考查“多角度”推断元素 【例2】（2025·宁夏吴忠·模拟预测）如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是 A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y 【答案】D 【详解】A．N元素的简单氢化物NH3可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，故A错误； B．O元素与N、S、Cl元素均可形成两种以上的化合物，其中NO不能溶于水，故B错误； C．非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大半径越小，阴离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->N3->O2-，故D正确； 故选D。 【思维建模】 依据元素周期表结构推断元素 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。 1、元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 2、熟悉特殊结构的短周期主族元素 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S (3)族序数等于周期数3倍的元素：O (4)周期数是族序数2倍的元素：Li (5)周期数是族序数3倍的元素：Na (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S (8)除H外，原子半径最小的元素：F；原子半径最小的元素：Na 3、根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 电子排布式价电子排布式 考向03 考查元素周期表的应用 【例3】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．核外有9种不同空间运动状态的电子 D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 【答案】A 【详解】A．的中心N原子价层电子对数为3，存在1个孤电子对，则空间结构为V形，A错误； B．同一周期主族元素第一电离能从左到右逐渐呈增大趋势，但N原子的p轨道半充满更稳定，第一电离能反而比O原子大，有； O是第二周期元素，Na是第三周期元素，第一电离能 O > Na ；Na和K是同主族元素，第一电离能 N a > K N a > K ，故 O > Na > K ，最后得到第一电离能：，B正确； C．的电子排布为，占据9个原子轨道，对应9种空间运动状态，C正确； D．根据元素周期表的结构，N元素、O元素位于p区，Na元素、K元素位于s区，D正确； 故答案为：A。 【思维建模】 元素周期表在生产方面的应用 1、农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 2、半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 3、催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。 4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 5、矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 【对点1】（2025·北京·一模）用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I元素位于周期表p区 B．和互为同位素 C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应 【答案】C 【详解】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确； B．和是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确； C．酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误； D．根据题目描述，酪氨酸羟基邻位的氢原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反应，D正确； 故选C。 【对点2】（2025·浙江宁波·调研）如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W 【答案】D 【详解】根据分析X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素。 A．X为N元素，其氢化物NH3，其分子之间存在氢键，A不符合题意； B．Y与X可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等，Y与Z可以形成SO2、SO3，Y与W可以形成Cl2O、Cl2O3、ClO2等，均可形成两种以上的化合物，B不符合题意； C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，C不符合题意； D．当核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；一般来说，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，D符合题意； 故选D。 【对点3】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是 A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱 B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成 C．该历程实现氢的原子利用率100％ D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成 【答案】C 【详解】A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物是，为强碱，A项正确； B．该历程中有碳氧键极性键的断裂，有碳碳键非极性键的形成，B项正确； C．由图可知，反应过程中有水生成，原子利用率小于100%，C项错误； D．由题图知，该催化剂的研究成果减缓了温室效应，使二氧化碳更多的转化成了烯烃，抑制了甲烷的生成，D项正确； 故答案选C。 考点02 元素周期律 1、元素周期律 (1)内容：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 (2)实质：元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果 (3)主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 【易错提醒】 关于元素周期律的4大误区 1、误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1。 2、误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。 3、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 4、误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 2、元素金属性和非金属性强弱比较 (1)元素金属性强弱的判断 ①根据元素周期表判断 a、同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 b、同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 ②根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 ③根据单质及其化合物的性质判断 a、金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 ④金属单质间的置换反应 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 ⑤根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 (2)元素非金属性强弱的判断 ①根据元素周期表判断 a、同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 b、同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 ②根据单质及其化合物的性质判断 a、单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③非金属单质间的置换反应 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液或氢化物中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 ④根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 3、微粒半径大小比较 (1)原子半径大小比较 ①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。 ②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。 (2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。 ①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)； ②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)； ③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (3)离子半径大小比较 ①离子的电子层数越多，离子半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 ②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。 【易错提醒】 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) 4、元素的电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，单位：kJ·mol－1。 (2)规律 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般 规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1 (Be)> I1 (B)，I1 (Mg)>I1 (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 特殊 情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3.d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素。 ①逐级电离能变化规律 a、同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3<… b、当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在电子层发生了变化 (3)电离能的应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 一般来说，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。注意第ⅡA族及第ⅤA族的反常现象 判断元素核外电子的分层排布情况 如Li：I1<<I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子 判断元素在化合物中的化合价 如K：I1<<I2<I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子 5、元素的电负性 (1)电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计) (3)变化规律：随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 ①同周期：自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱 ②同主族：自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 (4)电负性的应用 ①判断元素的金属性和非金属性及其强弱 a、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性 b、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 ②判断元素的化合价 a、电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值 b、电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 ③判断化学键的类型 a、如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键 b、如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 如：Al、F、Cl的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F的电负性与Al的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物 【易错提醒】 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 ④判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I ⑤解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 【易错提醒】 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 注意： 1、第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。 2、电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 6、元素“位、构、性”关系理解与应用 (1)元素的“位—构—性”关系 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 (2)“位－构－性”关系的应用 ①结构与位置的关系 最外层电子数=主族序数 电子层数=周期序数 ②结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强 最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强 ③位置、结构和性质的关系 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( ) 2、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 3、Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( ) 4、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( ) 5、P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。( ) 6、元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( ) 【答案】1.×　2.×　3.× 4.×　5.√ 6.×　 考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质 【例1】（2025·天津宁河·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 【答案】B 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 【思维建模】 判断元素非金属性强弱的“两个不能” 1、不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。 2、不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。 考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小 【例2】（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 【答案】A 【详解】A．Z为Cl元素，同一周期中Z的电负性最大，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B错误； C．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，，C错误； D．Q为Fe元素，位于元素周期表第8纵列，位于元素周期表的d区，D错误； 故答案选：A。 【思维建模】 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 考向03 考查金属性、非金属性递变规律 【例3】（2025·河南·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的溶液 探究、Al的金属性强弱 C 在溶液中通入，观察反应时是否产生气泡 探究、的非金属性强弱 D 在酸性溶液中滴加溶液 检验+2价的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．水解可制备胶体，在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A正确； B．取等体积、等浓度的MgCl2与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，则镁元素的金属性强于铝元素，故B正确； C．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故C错误； D．Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，由选项所给的量可以使高锰酸钾溶液褪色，能检验+2价的还原性，故D正确； 答案选C。 【思维建模】 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 1、认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 2、认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 3、认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 4、认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 5、认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 考向04 考查第一电离能、电负性递变规律 【例4】（2025·山东·一模）属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，可以形成化合物，该分子的结构如图。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的还原性： C．电负性： D．为非极性分子 【答案】D 【详解】A．X为N，Y为O，同周期元素第一电离能ⅤA族＞ⅥA族（N的2p3半满稳定），则第一电离能X＞Y，A正确； B．简单氢化物为NH3和H2O，非金属性O＞N，氢化物还原性NH3＞H2O（非金属性越弱，氢化物还原性越强），则还原性X＞Y，B正确； C．同周期电负性从左到右增大，O电负性大于N，即Y＞X，C正确； D．X2Y5为N2O5，中心的氧原子有2对孤电子对，2个键，为sp3杂化，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选：D。 考向05 考查元素综合推断 【例5】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成一种生物细胞中的常见分子，其结构如图所示。的原子半径在周期表中最小，X、Z、Y的最外层电子数分别为4、5、6。下列说法错误的是 A．非金属性； B．该分子中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 C．该分子结构中含极性键和非极性键 D．该分子在水溶液中显酸性 【答案】B 【详解】A．Y为O，Z为P，Y的原子半径小，所以Y的电负性较大，A正确； B．该结构中P原子最外层因配位键的存在超过8电子结构，H原子外层只有2个电子，B错误； C．该分子中有X原子与X原子之间构成的非极性键，其余不同种原子构型的为极性键，C正确； D．该分子中具有羧基（-COOH），在水溶液中可以电离出氢离子，溶液显酸性，D正确； 答案选B。 【思维建模】 元素推断试题的解题模型 1、由元素原子或离子的核外电子排布推断 2、由元素单质或化合物的性质(特性)推断 3、由元素在周期表中的位置推断 考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用 【例6】（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是 A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 【答案】D 【详解】A．基态X原子（碳）的电子排布式为1s22s22p2，占据1s，2s，2p中的２个轨道，共有４种空间运动状态，而非3种，A错误； B．X（C）、Y（N）、Z（O）的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。CH4无孤对电子，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B错误； C．X、Y、Z与氢形成的化合物中，若包含四元素（如碳酸铵(NH4)2CO3），则为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误； D．基态M（Cu）最外层电子数为1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也满足此条件，共2种，D正确； 故选D。 【思维建模】 解答短周期主族元素推断题的突破口 1、位置与结构 ①族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S); 族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。 ②没有中子的元素是氢(H)。 2、含量与物理性质 ①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金属元素是铝(Al) ②单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ③气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。 ④对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。 3、化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3 【对点1】（2025·北京石景山·模拟预测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F 【答案】B 【详解】A．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：F>O>N ，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：S>O>F ，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 【对点2】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；、在同周期中原子半径分别为最大和最小；是地壳中含量最多的金属元素；与的最外层电子数相等，且位于第五周期。下列说法正确的是 A．、形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为 B．简单离子的半径： C．常温下，的单质为深红棕色的液体 D．、形成的化合物是离子化合物 【答案】D 【详解】A．W、X形成的化合物有Na2O2与Na2O，阴阳离子数之比均为1:2，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，所以Cl-半径最大，电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越大，离子半径越小，所以离子半径大小为Cl->O2->Na+>Al3+，即Z>W>X>Y，B错误； C．常温下Q的单质为I2，是固体，C错误； D．X、Q形成的化合物为NaI，是离子化合物，D正确； 答案选D。 【对点3】（2025·河南·模拟预测）下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 【答案】C 【详解】A．同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第七主族F没有最高价，Cl、Br、I最高为+7价，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，，非金属性P＜S，所以酸性：，B错误； C．元素非金属性规律为同周期从左至右非金属逐渐增强、同主族从上至下逐渐减弱，因此非金属性，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性更强，D错误； 故答案选C。 【对点4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜W B．电负性：W＜X C．第二电离能：X＜Y D．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z 【答案】C 【详解】A．Z为F元素、W为S元素，原子半径：F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞F，A正确； B．X为O元素、W为S元素，同主族元素从上到下电负性减小，O（X）的电负性大于S（W），B正确； C．X为O、Y为N，第二电离能取决于O⁺的电子排布结构与的电子排布结构，由于O⁺的电子排布结构为半充满稳定状态，失去1个电子需要的能量更高，的电子排布结构失去第二个电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），C错误； D．Y、Z的最简单氢化物分别为，键比键的键能小，稳定性差，即HF（Z）的稳定性强于（Y），D正确； 故选C。 【对点5】（2025·安徽·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B．丙易溶于水，其水溶液显酸性 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 【答案】B 【详解】A．乙为NH3，其水溶液氨水能导电是因电离，NH3自身不能电离，是非电解质，A错误； B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解使溶液显酸性（），B正确； C．反应①为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液无法抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误； 故选B。 【对点6】（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性 【答案】D 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。所以电负性：H＜C＜N＜O，A正确； B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X＜Y，B正确； C．超分子CB具有分子识别和自组装功能，C正确； D．CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，D错误； 故选D。 题型01 元素周期表的结构 1．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA 【答案】D 【详解】A．未说明是否为标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定，A错误； B．14CO2的摩尔质量为(14+2×16) g/mol=46 g/mol，4.6 g14CO2的物质的量为0.1 mol。14C中子数=14-6=8，O中子数=16-8=8，1个14CO2含中子8+2×8=24，0.1 mol含中子2.4 NA，B错误； C．葡萄糖（C6H12O6）摩尔质量180 g/mol，9 g葡萄糖的物质的量为=0.05 mol。分子中C-C键为非极性键，6个C原子形成5个C-C键，0.05 mol葡萄糖含非极性键0.05×5=0.25 NA，C错误； D．60 g乙酸的物质的量为=1 mol（C2H4O2），CO中C为+2价，乙酸中C平均价为0，每个C得2e-，2 mol C共得4 mol e-，转移电子数4 NA，D正确； 故选D。 2．（2025·安徽合肥·模拟预测）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。 下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表中的p区 B．若无ZnO，该催化剂几乎没有催化活性 C．重整过程无非极性键的生成 D．若用标记，最终产物中含的物质化学式为CH4 【答案】B 【详解】A．Zn的电子排布为[Ar]3d104s2，最后填入电子的轨道为4s，属于ds区，A错误； B．由图可知，反应中间物种（如*CH2）需先吸附在ZnO的O原子上再转移至Ag表面，ZnO参与关键中间过程，若无ZnO，中间物种无法有效吸附和转化，催化剂几乎无催化活性，B正确； C．重整过程生成H2，H2中的H-H键为非极性键，C错误； D．13C标记在CH313CH2OH的C2位，该13C经中间过程最终转化为CO（图中*C=O），CH4中的C来自未标记的CH3（C1位），故含13C的产物为CO而非CH4，D错误； 故选B。 3．（2025·陕西西安·二模）多核配合物是指分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物，在抗肿瘤药物、分子生物学、生物工程技术等领域有广泛应用，下图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是 A．电负性：Cl＞H＞C B．Co位于第四周期第ⅦB族 C．每个中心离子的配位数均为6 D．结构中所有原子可能共平面 【答案】C 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：Cl＞C＞H，因此元素的电负性大小关系为：Cl＞C＞H，A错误； B．Co为27号元素，根据构造原理，可知基态Co原子价电子构型3d74s2，结合原子结构与元素位置关系可知：Co位于第四周期第Ⅷ族，而不是第ⅦB族，B错误； C．配位数为中心离子周围直接配位的原子数，根据Co(Ⅱ)双核配合物结构可知：每个Co2+中心结合6个配位原子，有5个N原子和1个Cl-，故Co(Ⅱ)的配位数均为6，C正确； D．Co2+通常形成八面体配位构型，Co2+位于八面体中心，6个配位体位于八面体的6个顶点，且分子含两个Co中心及三维桥连结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故合理选项是C。 4．（2025·福建三明·三模）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：，含有等杂质)中制取的工艺流程如下图所示。 已知：滤饼的主要成分是：。下列说法错误的是 A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族 B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C．“水解”时主要的离子方程式： D．“洗涤”时检测洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 【答案】D 【详解】A．Sb为51号元素，电子层数为5，最外层电子数为5，位于元素周期表第5周期ⅤA族，故A说法正确； B．根据上述分析，“溶解”后滤液1含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“还原”时加入过量铁粉，将Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，被还原的金属元素为Sb、Cu、Fe，故B说法正确； C．滤饼主要成分为Sb4O5Cl2，其中Sb为+3价，水解时Sb3+与Cl-、H2O反应生成该沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Sb3++2Cl-+5H2O= Sb4O5Cl2↓+10H+，故C说法正确； D．检测Fe2+洗净应检验洗涤液中是否含Fe2+，而KSCN溶液仅能检测Fe3+，无法检测Fe2+，正确操作需用铁氰化钾溶液等检验Fe2+，故D说法错误； 答案为D。 5．（2025·江西·模拟预测）江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．电解精炼铜时，粗铜作阳极 D．青铜的熔点比铜高，硬度比铜小 【答案】C 【详解】A. 铜（Cu）位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区元素，故A错误； B. 铜的腐蚀以吸氧腐蚀为主（中性/弱酸性环境），析氢腐蚀需强酸性条件，潮湿空气不满足，故B错误； C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极（溶解），纯铜作阴极（析出），C正确； D. 合金熔点低于纯金属，硬度高于纯金属，青铜熔点应比铜低，硬度更大，故D错误； 故选C。 6．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 【答案】C 【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误； C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 题型02 元素周期律的递变规律 1．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 【答案】D 【详解】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Na（11）、Mg（12）、P（15）同属第三周期，原子半径应为Na＞Mg＞P，A错误； B．金属性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIA），同周期Na（IA）＞Mg（IIA），根据金属活动性顺序可知，金属性：Ca＞Na，则正确顺序为Ca＞Na＞Mg，B错误； C．电负性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正确顺序为P＞Mg＞Ca，C错误； D．第一电离能：P（VA）因半充满结构电离能高于Mg（IIA），Mg因全充满结构电离能高于Na（IA），顺序为I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na)，D正确； 故选D。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右元素非金属性增强，Cl非金属性强于P，氢化物稳定性HCl>PH3，故A正确； B．Al+电子排布为[Ne]3s2，Mg+电子排布为[Ne]3s1，Mg第二电离是失去3s能级上单电子，故第二电离能Al>Mg，故B错误； C．主族元素同周期电负性从左到右增大，电负性Na<Al<S，故C正确； D．SO3为分子晶体，SiO2为共价晶体，故沸点SO3<SiO2，故D正确； 选B。 3．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B．医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误； C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误； D．氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 4．（2025·安徽·二模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，在水中的溶解度比的大 B．Se原子最外层有6个电子，单质硒的熔、沸点较低 C．溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 【答案】A 【详解】A．O3是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比非极性的O2大，A正确； B．Se的熔、沸点低是因为其单质为分子晶体，与最外层6个电子无关，B错误； C．CuSO4溶液杀菌消毒是因Cu2+使蛋白质变性，而非酸性，C错误； D．H2O2与Ba(OH)2反应制备BaO2是复分解反应（H2O2作为弱酸），与氧化性无关，D错误； 故选A。 5．（2025·浙江·一模）太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：，A正确； B．第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为，故，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，因此热稳定性：，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，则酸性：，D错误； 答案选A。 6．（2025·河南·模拟预测）下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： (1)元素a含2个中子的核素为 (填符号)。 (2)元素、形成的分子的空间结构为 。 (3)用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程： 。 (4)h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (5)设计实验验证的非金属性比的强： 。 (6)m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (7)下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】(1) (2)正四面体形 (3) (4) (5)取适量溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()(合理即可) (6) (7) ③②⑤⑥④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下(合理即可) 【详解】（1）元素H含2个中子的核素为； （2）元素H、C形成的CH4分子的空间构型为正四面体形； （3）F、Mg两种元素形成化合物是MgF2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程是； （4）Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，K的最高价氧化物对应的水化物反应是KOH，两者反应的离子方程式是； （5）设计实验验证S的非金属性比Si的强，利用强酸制弱酸的原理，S的最高价含氧酸是硫酸，可以与反应得到硅酸，实验设计为取适量溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()； （6）Fe元素的两种常见离子为Fe2+和Fe3+，两者的核电荷数相同，Fe2+的核外电子数多，半径大，即； （7）用NaCl固体配制溶液，实验步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀；即为①→③②⑤⑥④；图中装置②中玻璃棒末端未在刻度线下，应在刻度线上。 题型03 微粒半径大小比较 1．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 2．（2025·浙江·一模）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是 A．半径大小： B．化合物中离子键百分数： C．第一电离能大小： D．电负性大小： 【答案】D 【详解】A．O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数（8）小于Na+（11），导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误； B．K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误； C．Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误； D．电负性：O（3.44）> Cl（3.16），因此Cl的电负性小于O，D正确； 答案选D。 3．（2025·云南文山·模拟预测）化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．YX属于分子晶体 B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态 C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱： D．简单离子半径由小到大的顺序： 【答案】A 【详解】A．NaF为离子晶体，非分子晶体，A错误； B．Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，基态电子占据6个轨道，空间运动状态为6种，B正确； C．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Na>Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3<NaOH，C正确； D．Al3+、Na+、F-均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序：Al3+<Na+<F-，D正确； 故选A。 4．（2025·吉林延边·模拟预测）乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 【答案】D 【详解】 A． 同周期主族元素原子半径从左到右减小，第二周期原子半径：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O（X）>N（Y）>C（Z），故稳定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B错误； C． W（H）、X（O）、Y（N）可形成离子化合物（如NH4NO3，和之间为离子键，C错误； D．Z为C，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，1s、2s、2p三个能级均填充2个电子，电子数相等，D正确； 故选D。 5．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶液显酸性 B．第一电离能：Z>Y>X C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 【答案】D 【详解】A．W的最简单氢化物为，最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成，含有离子键，且铵根离子发生水解产生氢离子，呈现酸性，A项正确； B．X(Na)、Y(S)、Z(Cl)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能的大小为：Z>Y>X；B项正确； C．据分析，W为N，X为Na，形成的化合物为：，N的化合价为-3，C项正确； D．分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D项错误； 综上所述，答案选D。 6．（2025·江苏常州·模拟预测）量子化学计算结果显示具有良好的光电化学性能。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 D．该化合物中Ge为+4价 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，O和B同属第二周期，B的原子序数更小，原子半径更大，H的原子半径最小，则原子半径：，A错误； B．同短周期主族元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：O>B，由中B为+3价，H为-1价，则电负性：H>B，则电负性：，B错误； C．Ge是32号元素，基态Ge原子核外有32个电子，每个电子运动状态唯一，因此有32种不同运动状态，C正确； D．化合物中带1个负电荷，带+1电荷，由化合价代数和为零可知Ge为+2价，D错误； 故选C。 题型04 元素综合推断 1．（2025·陕西西安·二模）原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、可组成结构如图的某化合物。的内层电子数等于最外层电子数，元素基态原子的电子排布中，轨道与轨道电子数之比为，和能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．位于元素周期表中的第二周期第族 C．、、分别与形成的最简单分子的键角： D．、、三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 【答案】A 【详解】A．由分析可知，、、的最简单氢化物分别为、、。分子晶体沸点取决于分子间作用力，和存在氢键，沸点高于，的氢键强于，故沸点 ，A选项错误； B．为，原子序数4，电子排布为，位于第二周期第族，B选项正确； C．由分析可知，、、与形成的分子分别为、、，为正四面体（键角约），NH₃为三角锥形（键角约），H₂O为V形（键角约），键角 ，C选项正确； D．、、 分别为 、、，既可形成共价化合物（如），又可形成离子化合物（如），D选项正确； 故A选项错误。 2．（2025·甘肃白银·二模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子的最外能层中未成对电子数目与成对电子数目相等；Z元素是地壳中含量最高的元素；Z、W、R的原子序数满足条件。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子半径： 【答案】A 【详解】A．第一电离能顺序应为F > N > O，而非F > O > N，因为N的2p轨道半充满更稳定，导致其第一电离能高于O，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性顺序为F> O> Cl> C，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4> HNO3> H2CO3，C正确； D．简单离子半径比较遵循：电子层多半径大，电子层同看核电荷数，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径顺序为Cl-> O2-> F-，D正确； 故选A。 3．（2025·安徽阜阳·一模）X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C．氢化物的沸点：Z>R D．M转化为N为物理变化 【答案】C 【详解】A．由分析知，为BF3，BF3为平面三角形结构，分子对称，是非极性分子，A错误； B．由M结构知，M中含共价键（如H-O、B-F键）和氢键（分子间作用力，非化学键），无离子键，B错误； C．Z的氢化物为H2O，R的氢化物为HF，H2O常温下为液体，HF在常温下为气体，沸点H2O>HF，C正确； D．M（分子晶体）熔化转化为N（离子晶体），有新物质生成，为化学变化，D错误； 故答案选C。 4．（2025·安徽六安·模拟预测）X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。其相关结构和性质如下： Y 原子的5个轨道上都有电子 Z 原子核外有3个未成对电子 Q 单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐 R L和M层电子数相同 下列说法一定正确的是 A．Y和R形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 B．Y和Z形成的某种化合物可用来干燥氨气 C．元素电负性：Q>Z>Y D．Z和Q形成的分子一定是非极性分子 【答案】A 【详解】A．O和Ca形成的化合物如CaO和CaO2中，阴阳离子个数比均为1:1，A正确； B．O和P形成的化合物如P2O5为酸性氧化物，会与NH3反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．元素电负性大小顺序应为：O（3.44）＞Cl（3.16）＞P（2.19），C错误； D．P和Cl形成的分子如PCl3为极性分子，D错误； 故选A。 5．（2025·贵州黔东南·三模）已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物MR，其阴离子的结构如图所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．X、Y、Z均可形成含氧酸 B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C．第一电离能大小在M和Z之间的同周期元素有4种 D．中Y的化合价为 【答案】B 【详解】A．X为F、Y为C、Z为S，X（F）不能形成含氧酸，A错误； B．Y为C、W为O，可形成CO、CO2，前者是极性分子，后者是含极性键的非极性分子，B正确； C．M为Na，Z为S，同周期（第三周期）第一电离能在Na和S之间的元素有Al、Mg、Si，共3种，C错误； D．YZ2为CS2，Y（C）化合价为+4，D错误； 故答案选B。 6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)D在周期表中的位置为 ；B的原子结构示意图为 。 (2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。 (4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。 (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。 (6)B元素单质的结构式为 。 【答案】(1)第三周期ⅠA族 (2)H2SO4 (3)r(Na)>r(S)>r(O) (4)离子键、共价键/非极性共价键 (5) (6)N≡N 【详解】（1）D是钠，在周期表中的位置是第三周期族；B是氮，原子结构示意图为。 （2）E是硫，最高价氧化物对应水化物的化学式为。 （3）元素C、D、E分别是氧、钠、硫，根据同一周期原子半径从左到右逐渐减小规律，则原子半径大小为：。 （4）C、D形成化合物是，其电子式为：，含有离子键和非极性共价键。 （5）A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物是，其电子式为：。 （6）B元素是氮，其单质的结构式为。 题型05 元素“位、构、性”关系综合应用 1．（2025·安徽合肥·模拟预测）化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法错误的是 A．电负性大小： B．化合物M中含有离子键、共价键、配位键 C．最简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能比W大的元素有2种 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性X(F)>W(O) >Z(C)>Y(B)，故A正确； B．化合物M含Li⁺与阴离子形成的离子键，阴离子内O=N、N-C，B与F形成一个配位键，故B正确； C．X、W、Z的最简单氢化物分别为：HF、H2O、CH4，前二者分子间有氢键且常温下水为液态，另外二者为气态，因此最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4，故C正确； D．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，故D错误； 故答案选D。 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A．氮气形成，氧气是，氟气形成，键能，A正确； B．Y为F，氢化物为HF；M为N，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较，B错误； C．含氧酸酸性需指明最高价，否则无法确定酸性强弱，C错误； D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右增大，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，因此，D错误； 故选A。 3．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数： C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 【答案】D 【详解】A．由分析知，X为B，简单氢化物为，Y为F，简单氢化物HF，HF分子间存在氢键，沸点远高于，故简单氢化物沸点：Y>X，A错误； B．由分析知，Z为N（未成对电子3），X为B（未成对电子1），Y为F（未成对电子1），R为H（未成对电子1），则未成对电子数：Z>X=Y=R，B错误； C．R（H）、Z（N）、Y（F）形成的化合物如中含离子键和共价键、配位键， C错误； D．该化合物为，X（B）缺电子（空轨道），Z（N）有孤对电子，Z提供电子对与X形成配位键，D正确； 故答案选D。 4．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C．最高正化合价：Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是N，Z是O元素。 A．根据上述分析可知：Y为N，Z为O，X为C，三种元素位于同一周期。一般情况下，同一周期元素随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素位于第二周期第ⅤA族，原子核外最外层电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能大小关系为：Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A正确； B．根据上述分析可知：X是C、Y是N元素。C、N元素可形成C2N2，结构简式为N≡C-C≡N，可见该物质分子中含有C-C键为非极性键和C≡N极性键，B正确； C．根据上述分析可知：Z为O元素，其常见的最高正价通常为0，Y是N元素，其最高正价+5价，X是C元素，其最高正价+4，故元素的最高正化合价：Y(N)＞X(C)＞Z(O)，C错误； D．在上述物质的组成元素中，W为H元素，H原子核外达到2电子稳定结构；X是C元素；Y是N元素；Z是O元素，在该物质分子中均形成的化学键数目分别是4个、4个、2个，均达8电子稳定结构，D正确； 故合理选项是C。 5．（2025·陕西安康·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．的单质不一定能与水发生反应 C．的第一电离能小于同周期相邻元素 D．的含氧酸为强酸 【答案】C 【详解】 A．若Z为Na或Mg，原子半径顺序：Z > W > Y成立；若Z为F则错误，因Z不确定，A不一定正确； B．Z可能为F、Na或Mg。其单质F2、Na、Mg均能与水反应（Mg与热水反应），B不一定正确； C．Al（W）的第一电离能小于同周期相邻的Mg和Si，C一定正确； D．Cl的含氧酸如HClO为弱酸，HClO4为强酸，并非全部强酸，D不一定正确； 故选C。 6．（2025·河南信阳·二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是 (写离子符号)。 (2)元素Cs在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH (填写“强于”或“弱于”)。 (3)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为 ，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。 (4)某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是 (填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。 (5)Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论： 。下列说法正确的是 (填标号)。 A．是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同 B．制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理 C．高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别 (6)Cu的常见价态有+1和+2价，已知： ①CuSCN是难溶于水的白色固体； ②的化学性质与相似； ③。 与反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na+ (2)第六周期第IA族 强于 (3)-2价 (4)饱和碳酸氢钠溶液 HClO4 (5)酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 BC (6) 【详解】（1）C、N、O、Na四种元素的简单离子均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径最小的是Na+。 （2）元素Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族，同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，则金属性Cs>Ca，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则CsOH强于。 （3）元素Se位于第ⅥA族，Se的最低负化合价为-2价，中Se元素为+4价，具有氧化性，中N元素为-3价，具有还原性，室温下向固体表面吹入，会发生氧化还原反应，得到两种单质为Se和N2，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则应将硝酸换成HClO4。 （5）和盐酸反应能够生成，说明酸性条件下的氧化性强于，在碱性条件下和氢氧化铁反应生成，说明碱性条件下的氧化性强于，由此得出结论：酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱。 A．是一种较为清洁的净水剂，原理是通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，而明矾净水的原理是氢氧化铝胶体的吸附性，不能消毒，A错误； B．制备过程中可以增大KOH的浓度，使平衡正向移动，以提高产率，B正确； C．高锰酸钾稀溶液和稀硫酸混合无明显现象，碱性溶液和稀硫酸混合后有氧气生成，可以用稀硫酸酸化鉴别高锰酸钾稀溶液和碱性溶液，C正确； 故选BC。 （6）的化学性质与相似，和Cu2+发生反应：，则与反应生成和，离子方程式为：。 题型06 电离能、电负性 1．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同 C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体 D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同 【答案】C 【详解】A．由分析可知，根据第一电离能趋势为从左到右增大，但Mg（全满）>Al（），故顺序为Si（Q）>Mg（W）>Al（P）>Na（T），A正确； B．工业冶炼T（Na）用电解熔融NaCl，W（Mg）用电解熔融，P（Al）用电解熔融（加冰晶石），Na、Mg、Al冶炼方法相同，B正确； C．由图可知，W为Mg时，MgO离子键百分数接近50%，MgO一般认为是离子晶体，C错误； D．四种氧化物分别为（离子键）、MgO（离子键）、（离子键为主）、（共价键），熔化时克服的作用力有离子键和共价键，不完全相同，D正确； 故答案选C。 2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．是强酸 B．第一电离能： C．是含有非极性键的共价化合物 D．可形成分子晶体 【答案】C 【详解】A．为H2C2O4（草酸），草酸是二元弱酸，并非强酸，A项错误； B．X为C、Y为O、Z为F，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（Be＞B，N>O例外），故第一电离能顺序为Z(F)>Y(O)>X(C)，B项错误； C．W2Y2为H2O2，结构式为H-O-O-H，分子中含O-O非极性共价键，且为共价化合物，C项正确； D．Q2Y3为Al2O3，Al2O3是离子晶体，并非分子晶体，D项错误； 故答案选C。 3．（2025·浙江·一模）下列实例与解释不符的是 A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B．电负性：，故酸性： C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 【答案】C 【详解】A．氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故A正确； B．Cl的电负性大于Br，导致Cl-O键的极性更强，更易释放H+，因此HClO的酸性强于HBrO，故B正确； C．流动性差（黏度大）的原因是分子间作用力强。石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，导致其流动性比水差，故C错误； D．比的半径大，与Cl⁻的半径比更大，所以晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6，故D正确； 选C。 4．（2025·吉林延边·模拟预测）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲中Si元素为+4价 B．甲中各元素的电负性： C．乙中部分元素的第一电离能： D．乙中、、的价层电子对数均为4 【答案】B 【详解】A．甲的结构为正丙基三氯硅烷（R-SiCl3，R为正丙基），Si与1个C和3个Cl成键；Cl和C的电负性均大于Si，Si在每个键中显+1价，总化合价为+4价，A正确； B．电负性：Cl（3.16）>C（2.55）>H（2.20）>Si（1.90），选项中Si>H错误，正确顺序应为Cl>C>H>Si，B错误； C．第一电离能：O>C（同周期从左到右增大），C>Si（同主族从上到下减小），故第一电离能：O>C>Si，C正确； D．乙中Si形成4个单键（1个C-Si键、3个Si-O键），价层电子对数为4+0=4；O形成2个单键（1个Si-O键、1个O-C键），孤电子对数为2，价层电子对数为2+2=4；C均为饱和碳原子，形成4个单键，价层电子对数为4+0=4；D正确； 答案选B。 5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 【答案】B 【详解】A．鸟嘌呤中，鸟嘌呤为扁平结构，其中所有N原子均为sp2杂化；中NH3的N为sp3杂化，二者N原子杂化方式不完全相同，故A错误； B．顺铂水解时Cl⁻被OH⁻取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl⁻ < NH3，故B正确； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性应为O > N > H，故C错误； D．氢键不属于化学键，结构(C)中化学键包括共价键和配位键，故D错误； 选B。 6．（2025·山东·三模）铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是 (填元素符号)。 (2)某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和 ，其化学式为 。 (3)血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。 ①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为 。 (4)氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是 。 【答案】(1)四 Ⅷ Mn、Cr (2)面心 CuFe2O4 (3)N＞O＞C (4)氯化铁为分子晶体，熔点低，氧化铁为离子晶体，熔点高 【详解】（1）铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 根据构造原理可知基态铁的价电子排布式为，其中未成对电子数有4个，同一周期中元素，基态原子核外未成对电子数比铁多的元素是Mn(5个未成对电子)和Cr元素(6个未成对电子)； （2）根据两个正方体交替出现，图像如，结合铜位于体内和顶角，可知Cu原子的另一个位置是在晶胞的面心；根据均摊法可知，晶胞中含有Cu原子的数目为个；含有的Fe原子数目为个；含有的O原子数目为个，n(Cu)：n(Fe)：n(O)=8：16：32=1：2：4，故其化学式为CuFe2O4； （3）①一般情况下，同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大。C、N、O是同一周期元素，由于氮的2p能级上电子为半充满的稳定结构，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故元素的第一电离能：N＞O＞C； ②根据题意可知该物质分子中的氮元素形成的五元环中存在大π键，使五元环为平面结构，N原子形成3个σ键，可知N原子的杂化方式为sp2杂化； （4）根据已知信息可知氯化铁的熔点低，其在固态时为分子晶体；而氧化铁的熔点高，其在固态时为离子晶体。二者熔点差别较大，原因就是由于二者的晶体类型不同，熔化时破坏的作用力类型不同。 1．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于 【答案】C 【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．、、分别为H、O、C元素，C、O、H三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 2．（2025·重庆江津·模拟预测）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A．最高正化合价： B．常见单质的沸点： C．氢化物的沸点： D．非金属性： 【答案】C 【详解】A．W(C)的最高正化合价为+4价，X(N)的最高正化合价为+5价，则最高正化合价：，A正确； B．Y(O)常见单质为，Q(S)常见单质为固体硫磺，沸点为，B正确； C．氮元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，题目未说明最简单氢化物，无法比较，C错误； D．同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，W(C)和Y(O)同周期，O在C右侧，所以非金属性，D正确； 故选C。 3．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 【答案】D 【详解】A．碳和氢可以形成多种高分子化合物，沸点会远高于氨气、肼的沸点，A错误；    B．F电负性很强，不能形成含氧酸，B错误； C．Z为硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误； D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确； 故选D。 4．（2025·贵州·模拟预测）RTECS编号为YU2800000的物质可用于铋、锑、铑、硒、铅、碲、亚硝酸盐等的测定，其分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．元素Z的含氧酸均是强酸 B．最简单氢化物的键角：X＞Y＞Z C．X、Z元素形成的单质晶体类型相同 D．W、Y、Z三种元素组成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【详解】A．S的含氧酸中为弱酸，A错误； B．中心原子价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3，中心原子价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，杂化方式为sp3，H2S中心原子价层电子对数为2+=4，含2个孤电子对，杂化方式为sp3，三种氢化物中心原子杂化方式相同，孤电子对数越多，键角越小，则键角：，B正确； C．C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，可能是分子晶体如，S元素形成的单质为分子晶体，如S8，C错误； D．H、N、S可形成的化合物如，含有离子键，D错误； 故选B。 5．（2025·河北衡水·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是 A．基态M原子的价层电子排布式为 B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M C．该阴离子中σ键与π键的比值为16:3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【详解】A．基态M为Cu，原子序数29，价层电子排布式为3d104s1（洪特规则特例，全满更稳定），而非3d94s2，A错误； B．W为H，X为C，Y为N，Z为F，M为Cu。电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，顺序为F（4.0）＞N（3.0）＞C（2.5）＞H（2.1）＞Cu（1.9），即Z＞Y＞X＞W＞M，B正确； C．阴离子中所有原子间都含有1个σ键，1个三键中含有2个π键，则该阴离子中，σ键共有17个，π键有2个，σ键与π键的比值为17:2，C错误； D．Z为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选B。 6．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．含键 D．工业上采用电解法冶炼的单质 【答案】D 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，镁、碳、氮的原子半径依次减小，故A正确； B．是强酸，是弱酸，硝酸的酸性大于碳酸，故B正确； C．中配位原子是，配体为个配体离子含1个键，能形成1个配位键，配位键也是键，故含键，故C正确； D．工业上，用还原制备，故D错误； 选D。 7．（2025·山东潍坊·模拟预测）化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，、的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是 A．原子半径： B．与能形成多种化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．试管壁残留的单质可以用清洗去除 【答案】C 【详解】A．电子层越多，半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：S＞C＞O＞H，A正确； B．与能形成化合物水、过氧化氢，B正确； C．的最高价氧化物对应的水化物碳酸为弱酸，C错误； D．硫单质能溶于二硫化碳，则试管壁残留的硫单质可以用二硫化碳清洗去除，D正确； 故选C。 8．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞Z＞X C．XM2是极性分子 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 【答案】C 【详解】同周期主族元素自左向右，电负性逐渐增强，元素电负性：Z(O)>Y(N)>X(C)，A项正确； B．同周期主族元素自左向右，第一电离能总体呈增大的趋势，N元素基态原子最外层电子为半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y(N)>Z(O)>X(C)，B项正确； C．XM2(CS2)分子中C原子为sp杂化，空间结构为直线形，正、负电中心重合，为非极性分子，C项错误； D． 常温下，H2O为液体，NH3和H2S为气体， NH3分子之间能形成的氢键，H2S分子间不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点：Z(H2O)>Y(NH3)>M(H2S)，D项正确； 故答案选C。 1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【详解】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；    B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误； C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确； D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确； 故选B。 2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 3．（2025·海南·高考真题）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满 C．热稳定性： D．中只存在共价键 【答案】A 【详解】A．P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误； B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确； C．H2O的热稳定性强于PH3。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确； D．Al(CH3)3中Al与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D正确； 答案选A。 4．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【详解】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误； 故选A。 5．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 【答案】B 【详解】A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D错误； 故选B。 6．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 7．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 8．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： (1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．电负性： B．离子半径： C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式： (3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。 【答案】(1) 分子晶体 (2)CD (3) sp3 ＜ 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ＞ 【详解】（1）由晶胞图可知，化学式为；由晶胞图可知构成晶胞的粒子为分子，故为分子晶体； （2）A同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为，A错误； B核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为，B错误； C同一周期，从左到右，电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故顺序为，C正确； D基态的简化电子排布式：，Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D正确； 故选CD； （3）①的价层电子对数，故杂化方式为sp3；价层电子对数为4，有一对孤电子对，价层电子对数，无孤对电子，又因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键电子的排斥力，故键角中的＜中的； ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是，则A为NO2HS2O7，为硝酸失去一个OH-，得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性强弱： ＞；阴离子为根据已知可知其结构式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 元素周期表 元素周期律 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 元素周期表 3 考向01 考查元素周期表的结构 7 考向02 考查“多角度”推断元素 8 考向03 考查元素周期表的应用 9 考点02 元素周期律 10 考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质 16 考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小 16 考向03 考查金属性、非金属性递变规律 17 考向04 考查第一电离能、电负性递变规律 17 考向05 考查元素综合推断 18 考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用 18 好题冲关 20 基础过关 20 题型01 元素周期表的结构 20 题型02 元素周期律的递变规律 22 题型03 微粒半径大小比较 24 题型04 元素综合推断 26 题型05 元素“位、构、性”关系综合应用 27 题型06 电离能、电负性 30 能力提升 32 真题感知 35 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 元素周期表的结构 2025福建卷，2025四川卷，2025山东卷，2025上海卷，2024江苏卷，2023重庆卷，2023广东卷，2023湖北卷 元素周期律递变规律 2025浙江卷，2025陕晋青宁卷，2024安徽卷，2023湖北卷 金属性与非金属性强弱比较 2025海南卷，2025浙江卷，2024浙江卷，2024河北卷，2023河北卷，2023天津卷，2023重庆卷，2023浙江卷 微粒半径大小比较 2025海南卷，2025广西卷，2025江西卷，2025浙江卷，2025重庆卷，2025全国卷，2025湖北卷，2025广东卷，2025云南卷，2025江苏卷，2025河北卷，2025河南卷，2025甘肃卷，2025安徽卷，2024天津卷，2024广西卷，2024江苏卷，2024全国甲卷，2024上海卷，2024浙江卷，2023河北卷，2023浙江卷，2023江苏卷，2023重庆卷，2023湖南卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷 对角线规律 2024贵州卷 元素综合推断 2025海南卷，2025福建卷，2025江西卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025湖北卷，2025湖南卷，2025云南卷，2025陕晋青宁卷，2025河北卷，2025甘肃卷，2025黑吉辽蒙卷，2024福建卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024甘肃卷，2024湖北卷，2024吉林卷，2024新课标卷，2024江西卷，2023河北卷，2023重庆卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023全国甲卷，2023全国乙卷 元素“位、构、性”关系综合应用 2025重庆卷，2025四川卷，2025甘肃卷，2025云南卷，2024湖北卷，2023全国乙卷 第一电离能、电负性递变规律 2025福建卷，2025广西卷，2025江西卷，2025浙江卷，2025湖南卷，2025四川卷，2025全国卷，2025重庆卷，2025湖北卷，2025湖南卷，2025广东卷，2025云南卷，2025江苏卷，2025陕晋青宁卷，2025河北卷，2025河南卷，2025广东卷，2025甘肃卷，2025安徽卷，2025黑吉辽蒙卷，2025浙江卷，2024天津卷，2024广西卷，2024福建卷，2024重庆卷，2024贵州卷，2024广东卷，2024北京卷，2024甘肃卷，2024湖南卷，2024浙江卷，2024江苏卷，2024河北卷，2024湖北卷，2024安徽卷，2024上海卷，2023河北卷，2023天津卷，2023福建卷，2023重庆卷，2023江苏卷，2023海南卷，2023广东卷，2023北京卷，2023浙江卷，2023山东卷，2023湖南卷，2023辽宁卷，2023新课标卷，2023全国乙卷，2023湖北卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。 【备考策略】 1、能根据元素周期表的编排原理，理解周期表的结构及原子结构的关系。 2、根据元素周期律会判断有关微粒性质的大小关系。 3、认识元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等元素性质的周期性变化。 4、理解“位、构、性”关系并能综合应用。 【命题预测】 预计近年高考加入“非常规化合价”（如OF₂中O显正价）和“对角线规则”（如Li与Mg相似性）的考查 考点01 元素周期表及其应用 1、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数， (2)编排原则 ①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个 ，元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 周期 ②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个 ，元素周期表18个纵列中，除8、9、10三个纵列为一族外，其余每一纵列为一族，即：有 族 (3)结构 2、原子结构与元素周期表 (1)原子核外电子排布与周期的关系 类别 周期 能层数 (电子层数) 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 每周期元素种数 位置与结构的关系 原子序数 基态原子简化电子排布式 原子序数 基态原子外围电子排布式 短 周 期 一 1 1 1s1 2 1s2 2 二 2 3 [He]2s1 10 2s22p6 8 三 3 11 [Ne]3s1 18 3s23p6 8 长 周 期 四 4 19 [Ar]4s1 36 4s24p6 18 五 5 37 [Kr]5s1 54 5s25p6 18 六 6 55 [Xe]6s1 86 6s26p6 32 七 7 87 [Rn]7s1 118 7s27p6 32 (2)原子核外电子排布与族的关系 ①元素周期表的列数与族序数的关系 ②主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在 上，价电子数与族序数相同，如下表 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 列数 1 2 13 14 15 16 17 价电子数 1 2 3 4 5 6 7 规律 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的价电子数与族序数不相同，如下表 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 族数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 价电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 价电子数目 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 规律 ④稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外) 【易错提醒】 1、碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 2、元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。 3、根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 4、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 5、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 6、电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。 3、元素周期表的分区 (1)按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 (2)根据元素的金属性与非金属性分区(二) ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为 元素区和 元素区分界线( 元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。 (3)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是 元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共 种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共 种元素。 ④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】 1、ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 2、元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 3、过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 4、最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 5、同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 6、过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 4、元素周期表的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。( ) 2、对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。( ) 3、元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( ) 4、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 考向01 考查元素周期表的结构 【例1】（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 【思维建模】 元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明：①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族; ②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。 考向02 考查“多角度”推断元素 【例2】（2025·宁夏吴忠·模拟预测）如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是 A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y 【思维建模】 依据元素周期表结构推断元素 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。 1、元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 2、熟悉特殊结构的短周期主族元素 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S (3)族序数等于周期数3倍的元素：O (4)周期数是族序数2倍的元素：Li (5)周期数是族序数3倍的元素：Na (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S (8)除H外，原子半径最小的元素：F；原子半径最小的元素：Na 3、根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 电子排布式价电子排布式 考向03 考查元素周期表的应用 【例3】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．核外有9种不同空间运动状态的电子 D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 【思维建模】 元素周期表在生产方面的应用 1、农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 2、半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 3、催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。 4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 5、矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 【对点1】（2025·北京·一模）用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I元素位于周期表p区 B．和互为同位素 C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应 【对点2】（2025·浙江宁波·调研）如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W 【对点3】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是 A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱 B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成 C．该历程实现氢的原子利用率100％ D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成 考点02 元素周期律 1、元素周期律 (1)内容：元素周期律是指元素的性质随着 而呈现周期性的变化 (2)实质：元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果 (3)主族元素的周期性变化规律 项目 同周期( ) 同主族( ) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数 原子半径 逐渐 (惰性气体除外) 逐渐 离子半径 阳离子逐渐 ，阴离子逐渐 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐 金属性逐渐 元素的非金属性 非金属性逐渐 非金属性逐渐 第一电离能 呈 趋势 逐渐 电负性 逐渐 逐渐 失电子能力 失电子逐渐 失电子逐渐 得电子能力 得电子逐渐 得电子逐渐 单质的还原性 还原性逐渐 还原性逐渐 单质的氧化性 氧化性逐渐 氧化性逐渐 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐 阴离子还原性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 【易错提醒】 关于元素周期律的4大误区 1、误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1。 2、误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。 3、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 4、误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。 2、元素金属性和非金属性强弱比较 (1)元素金属性强弱的判断 ①根据元素周期表判断 a、同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐 。 b、同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐 。 ②根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 ③根据单质及其化合物的性质判断 a、金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性 。 b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。 ④金属单质间的置换反应 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 ⑤根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 (2)元素非金属性强弱的判断 ①根据元素周期表判断 a、同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐 。 b、同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐 。 ②根据单质及其化合物的性质判断 a、单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性 。 b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性 。 ③非金属单质间的置换反应 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液或氢化物中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 ④根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 3、微粒半径大小比较 (1)原子半径大小比较 ①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径 。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。 ②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径 。如：r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。 (2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径 。 ①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)； ②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)； ③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (3)离子半径大小比较 ①离子的电子层数越多，离子半径 。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 ②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径 。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。 【易错提醒】 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋) 4、元素的电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 。符号： ，单位： 。 (2)规律 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般 规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能 ；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1 (Be)> I1 (B)，I1 (Mg)>I1 (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 。 特殊 情况 第一电离能的变化与元素原子的 有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3.d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有 的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能 同周期相邻的主族元素。 ①逐级电离能变化规律 a、同一元素的逐级电离能是逐渐 的，即I1< I2< I3<… b、当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在电子层发生了变化 (3)电离能的应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 一般来说，I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越 ，元素的金属性越 。注意第ⅡA族及第ⅤA族的 现象 判断元素核外电子的分层排布情况 如Li：I1<<I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在 能层(K、L)上，且最外层上只有 电子 判断元素在化合物中的化合价 如K：I1<<I2<I3表明K原子易失去 个电子形成 价阳离子 5、元素的电负性 (1)电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计) (3)变化规律：随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 ①同周期：自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的 逐渐增强、 逐渐减弱 ②同主族：自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的 逐渐增强、 逐渐减弱 (4)电负性的应用 ①判断元素的金属性和非金属性及其强弱 a、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性 b、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 ②判断元素的化合价 a、电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值 b、电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 ③判断化学键的类型 a、如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键 b、如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 如：Al、F、Cl的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F的电负性与Al的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物 【易错提醒】 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 ④判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I ⑤解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 【易错提醒】 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 注意： 1、第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。 2、电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 6、元素“位、构、性”关系理解与应用 (1)元素的“位—构—性”关系 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下 (2)“位－构－性”关系的应用 ①结构与位置的关系 最外层电子数= 序数 电子层数= 序数 ②结构与性质的关系 最外层电子数越少，电子层数越多→越易 电子，金属性越 最外层电子数越多，电子层数越少→越易 电子，非金属性越 ③位置、结构和性质的关系 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( ) 2、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 3、Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( ) 4、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( ) 5、P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。( ) 6、元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( ) 考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质 【例1】（2025·天津宁河·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 【思维建模】 判断元素非金属性强弱的“两个不能” 1、不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。 2、不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。 考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小 【例2】（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 【思维建模】 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 考向03 考查金属性、非金属性递变规律 【例3】（2025·河南·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的溶液 探究、Al的金属性强弱 C 在溶液中通入，观察反应时是否产生气泡 探究、的非金属性强弱 D 在酸性溶液中滴加溶液 检验+2价的还原性 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 金属性、非金属性强弱判断的常见误区 1、认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 2、认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 3、认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 4、认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 5、认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 考向04 考查第一电离能、电负性递变规律 【例4】（2025·山东·一模）属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，可以形成化合物，该分子的结构如图。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的还原性： C．电负性： D．为非极性分子 考向05 考查元素综合推断 【例5】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成一种生物细胞中的常见分子，其结构如图所示。的原子半径在周期表中最小，X、Z、Y的最外层电子数分别为4、5、6。下列说法错误的是 A．非金属性； B．该分子中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 C．该分子结构中含极性键和非极性键 D．该分子在水溶液中显酸性 【思维建模】 元素推断试题的解题模型 1、由元素原子或离子的核外电子排布推断 2、由元素单质或化合物的性质(特性)推断 3、由元素在周期表中的位置推断 考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用 【例6】（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是 A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 【思维建模】 解答短周期主族元素推断题的突破口 1、位置与结构 ①族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S); 族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。 ②没有中子的元素是氢(H)。 2、含量与物理性质 ①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金属元素是铝(Al) ②单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ③气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。 ④对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。 3、化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3 【对点1】（2025·北京石景山·模拟预测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F 【对点2】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；、在同周期中原子半径分别为最大和最小；是地壳中含量最多的金属元素；与的最外层电子数相等，且位于第五周期。下列说法正确的是 A．、形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为 B．简单离子的半径： C．常温下，的单质为深红棕色的液体 D．、形成的化合物是离子化合物 【对点3】（2025·河南·模拟预测）下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 【对点4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜W B．电负性：W＜X C．第二电离能：X＜Y D．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z 【对点5】（2025·安徽·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B．丙易溶于水，其水溶液显酸性 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 【对点6】（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性 题型01 元素周期表的结构 1．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA 2．（2025·安徽合肥·模拟预测）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。 下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表中的p区 B．若无ZnO，该催化剂几乎没有催化活性 C．重整过程无非极性键的生成 D．若用标记，最终产物中含的物质化学式为CH4 3．（2025·陕西西安·二模）多核配合物是指分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物，在抗肿瘤药物、分子生物学、生物工程技术等领域有广泛应用，下图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是 A．电负性：Cl＞H＞C B．Co位于第四周期第ⅦB族 C．每个中心离子的配位数均为6 D．结构中所有原子可能共平面 4．（2025·福建三明·三模）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：，含有等杂质)中制取的工艺流程如下图所示。 已知：滤饼的主要成分是：。下列说法错误的是 A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族 B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C．“水解”时主要的离子方程式： D．“洗涤”时检测洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 5．（2025·江西·模拟预测）江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．电解精炼铜时，粗铜作阳极 D．青铜的熔点比铜高，硬度比铜小 6．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 题型02 元素周期律的递变规律 1．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 3．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·安徽·二模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，在水中的溶解度比的大 B．Se原子最外层有6个电子，单质硒的熔、沸点较低 C．溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 5．（2025·浙江·一模）太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．热稳定性： D．酸性： 6．（2025·河南·模拟预测）下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： (1)元素a含2个中子的核素为 (填符号)。 (2)元素、形成的分子的空间结构为 。 (3)用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程： 。 (4)h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (5)设计实验验证的非金属性比的强： 。 (6)m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (7)下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 题型03 微粒半径大小比较 1．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 2．（2025·浙江·一模）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是 A．半径大小： B．化合物中离子键百分数： C．第一电离能大小： D．电负性大小： 3．（2025·云南文山·模拟预测）化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．YX属于分子晶体 B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态 C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱： D．简单离子半径由小到大的顺序： 4．（2025·吉林延边·模拟预测）乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 5．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶液显酸性 B．第一电离能：Z>Y>X C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 6．（2025·江苏常州·模拟预测）量子化学计算结果显示具有良好的光电化学性能。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 D．该化合物中Ge为+4价 题型04 元素综合推断 1．（2025·陕西西安·二模）原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、可组成结构如图的某化合物。的内层电子数等于最外层电子数，元素基态原子的电子排布中，轨道与轨道电子数之比为，和能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．位于元素周期表中的第二周期第族 C．、、分别与形成的最简单分子的键角： D．、、三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 2．（2025·甘肃白银·二模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子的最外能层中未成对电子数目与成对电子数目相等；Z元素是地壳中含量最高的元素；Z、W、R的原子序数满足条件。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子半径： 3．（2025·安徽阜阳·一模）X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C．氢化物的沸点：Z>R D．M转化为N为物理变化 4．（2025·安徽六安·模拟预测）X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。其相关结构和性质如下： Y 原子的5个轨道上都有电子 Z 原子核外有3个未成对电子 Q 单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐 R L和M层电子数相同 下列说法一定正确的是 A．Y和R形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 B．Y和Z形成的某种化合物可用来干燥氨气 C．元素电负性：Q>Z>Y D．Z和Q形成的分子一定是非极性分子 5．（2025·贵州黔东南·三模）已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物MR，其阴离子的结构如图所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．X、Y、Z均可形成含氧酸 B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C．第一电离能大小在M和Z之间的同周期元素有4种 D．中Y的化合价为 6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)D在周期表中的位置为 ；B的原子结构示意图为 。 (2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。 (4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。 (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。 (6)B元素单质的结构式为 。 题型05 元素“位、构、性”关系综合应用 1．（2025·安徽合肥·模拟预测）化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法错误的是 A．电负性大小： B．化合物M中含有离子键、共价键、配位键 C．最简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能比W大的元素有2种 2．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 3．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数： C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 4．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键 C．最高正化合价：Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构 5．（2025·陕西安康·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．的单质不一定能与水发生反应 C．的第一电离能小于同周期相邻元素 D．的含氧酸为强酸 6．（2025·河南信阳·二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是 (写离子符号)。 (2)元素Cs在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH (填写“强于”或“弱于”)。 (3)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为 ，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为 。 (4)某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是 (填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。 (5)Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论： 。下列说法正确的是 (填标号)。 A．是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同 B．制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理 C．高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别 (6)Cu的常见价态有+1和+2价，已知： ①CuSCN是难溶于水的白色固体； ②的化学性质与相似； ③。 与反应的离子方程式为 。 题型06 电离能、电负性 1．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同 C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体 D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同 2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．是强酸 B．第一电离能： C．是含有非极性键的共价化合物 D．可形成分子晶体 3．（2025·浙江·一模）下列实例与解释不符的是 A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B．电负性：，故酸性： C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 4．（2025·吉林延边·模拟预测）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲中Si元素为+4价 B．甲中各元素的电负性： C．乙中部分元素的第一电离能： D．乙中、、的价层电子对数均为4 5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 6．（2025·山东·三模）铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是 (填元素符号)。 (2)某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构，在晶胞中交替排列)，铜在晶胞中的位置为体内、顶角和 ，其化学式为 。 (3)血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅基。 ①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π键(所有原子共平面)，则N原子轨道杂化方式为 。 (4)氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是 。 1．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于 2．（2025·重庆江津·模拟预测）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 A．最高正化合价： B．常见单质的沸点： C．氢化物的沸点： D．非金属性： 3．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 4．（2025·贵州·模拟预测）RTECS编号为YU2800000的物质可用于铋、锑、铑、硒、铅、碲、亚硝酸盐等的测定，其分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．元素Z的含氧酸均是强酸 B．最简单氢化物的键角：X＞Y＞Z C．X、Z元素形成的单质晶体类型相同 D．W、Y、Z三种元素组成的化合物一定不含离子键 5．（2025·河北衡水·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是 A．基态M原子的价层电子排布式为 B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M C．该阴离子中σ键与π键的比值为16:3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．含键 D．工业上采用电解法冶炼的单质 7．（2025·山东潍坊·模拟预测）化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，、的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是 A．原子半径： B．与能形成多种化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．试管壁残留的单质可以用清洗去除 8．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞Z＞X C．XM2是极性分子 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 3．（2025·海南·高考真题）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满 C．热稳定性： D．中只存在共价键 4．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 5．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 6．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 7．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 8．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： (1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．电负性： B．离子半径： C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式： (3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $