专题01 钠及其重要化合物（高效培优讲义）（全国通用）2026年高考化学一轮复习高效培优系列

专题01 钠及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 金属钠的性质及应用 3 考向01 考查钠与非金属的反应 4 考向02 考查钠与水的反应 4 考向03 考查钠与盐溶液的反应 5 考点02 钠的氧化物 7 考向01 考查过氧化钠与水的反应 9 考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应 9 考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算 10 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 11 考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 14 考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 14 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 14 考向04 考查侯氏制碱法 15 考点04 碱金属 焰色反应 17 考向01 考查碱金属的相似性、递变性 19 考向02 考查焰色试验操作及应用 19 三、好题冲关 20 基础过关 20 题型01 钠的性质及应用 20 题型02 氧化钠的性质及应用 22 题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 23 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 25 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 27 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 29 题型07 侯氏制碱法 31 题型08 焰色试验操作及应用 33 能力提升 34 真题感知 38 1. 高考真题考点分布 考点内容 考点分布 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 2025江西卷，2025安徽卷，2024北京卷，2023海南卷 过氧化钠与水的反应 2025海南卷，2025江西卷，2025重庆卷，2025山东卷，2025黑吉辽蒙卷，2024广东卷，2023重庆卷，2023广东卷 碳酸氢钠的性质 2025江西卷，2025全国卷，2025甘肃卷，2025浙江卷，2024安徽卷，2023全国乙卷 焰色实验 2025四川卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025河南卷，2024安徽卷，2023天津卷，2023湖北卷 钠的性质及应用 2025陕晋青宁卷，2025山东卷，2024广西卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023河北卷，2023天津卷，2023广东卷 过氧化钠的性质及用途 2024浙江卷，2023北京卷，2023浙江卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 1、 将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃的性质与计算、电化学、热化学、晶胞等模块整合考查。 2、 以“侯氏制碱法”“钠-CO₂电池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模拟工业情境为载体，考查绿色化学、原子经济性、实验安全与环保意识。 3、从单一性质判断转向实验设计、数据评价、误差分析（如滴定、热重、气体收集），强调定量思维与证据推理，实验题占比逐年提高。 【备考策略】 1、掌握钠的主要性质及其应用。 2、掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3、注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 【命题预测】 预计该考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 考点01 金属钠的性质及应用 1、物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2、化学性质 (1) 钠与非金属单质反应： 与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧、白烟) 与O2反应（常温）： (现象：银白色固体变暗) 与O2反应（加热）： (现象：先熔化、后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体) (2)钠与水、乙醇反应： 与水反应： 与乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应 (填“快”或“慢”)。 (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的 反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是 的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与 反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 3、钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4、钠的用途 (1) 钠可制高压钠灯。 (2) 钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti (3) 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的 。 【易错提醒】 1、Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 2、Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 3、Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) 2、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4、金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 考向01 考查钠与非金属的反应 【例1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【思维建模】 钠露置于空气中的变化过程 考向02 考查钠与水的反应 【例2】（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是 A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉 C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭 考向03 考查钠与盐溶液的反应 【例3】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性：Na>Cu B 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 Mg可以与热水反应 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2 A．A B．B C．C D．D 【思维建模】 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【对点1】（2025·河北沧州·模拟预测）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A．Na与氧气反应生成、；Li与氧气反应也生成、 B．Fe和S直接化合生成FeS；Cu和S直接化合生成 C．可置换出KBr溶液中的溴；也可置换出KBr溶液中的溴 D．为推电子基团，酸性：；碱性： 【对点2】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．验证钠与水反应是否放热 C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成 D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 A．A B．B C．C D．D 【对点3】（2025·广东汕头·二模）下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 A．A B．B C．C D．D 考点02 钠的氧化物 1、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 色、态 固体 色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 化学键类型 只有 键 有 键和 键 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2、过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － FeCl2溶液 有 色沉淀生成 Na2SO3溶液 － 氢硫酸 溶液变浑浊 酚酞溶液 溶液先变 后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的 使之褪色 品红溶液 溶液红色 Na2O2的 使之褪色 3、钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生 沉淀 MgCl2溶液产生 沉淀和 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生 沉淀，迅速变成 ，最后变成 FeCl2溶液立即产生 和 沉淀 4、Na2O2的漂白性 原理及特点 漂白， 漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 酚酞试液现象是溶液先 后 ，并有 产生 品红溶液现象是溶液 ，并有 产生 5、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 (1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－， 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量， 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与 反应，剩余的Na2O2再与 反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) (2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 【易错提醒】 1、Na2O2不属于碱性氧化物。 2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 3、钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 4、Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 5、Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(　　) 2、NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3(　　) 3、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 4、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 5、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 6、7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 7、Na2O2与CO2反应，生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.4NA(　　) 8、Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂(　　) 考向01 考查过氧化钠与水的反应 【例1】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【思维建模】 探究Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得 故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应 【例2】（2025·山东·二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。 下列说法正确的是 A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积 D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算 【例3】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【思维建模】 1个Na2O2与水完全反应时转移的电子数：1个。生成1 个O2转移电子数：2个。 【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶于水后溶液的酸碱性 pH试纸 B 制取漂白粉 向热的石灰乳中通入 C 配制溶液 将80gNaOH溶解在1L水中 D 制备一氯代甲苯 光照条件下，甲苯与氯气反应 A．A B．B C．C D．D 【对点2】（2025·河南·模拟预测）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 【对点3】（2025·北京丰台·模拟预测）已知。下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．中含有离子键和非极性共价键 C．中阴阳离子个数比为 D．可作供氧剂，与反应过程中每生成转移 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解，其分解反应的方程式为： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 主要反应 与H＋ 反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与碱 Ca(OH)2 反应 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) 与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应 硫酸 铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 制玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 (1)固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。 3、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 【易错提醒】 1、NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2、不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3、用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式Oa： 、 ； ab： 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式： 5、联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料： 。 (2)反应原理 把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ①产生NaHCO3的反应： ； ②产生Na2CO3的反应： 。 (3)工艺流程 (4)绿色思想 ①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气： 2，CO＋H2O(g)CO2＋H2； ②工艺中循环使用的物质： 。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) 2、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　) 3、苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) 4、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) 5、可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　) 6、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) 7、Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量(　　) 考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 【例1】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 【例2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好 C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 【例3】（2025·青海西宁·调研）向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【思维建模】 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 考向04 考查侯氏制碱法 【例4】（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是    A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 【思维建模】 Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 【对点1】（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．图①能证明酸性： B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C．图③装置常用于分离互不相溶的液体 D．图④可用于探究的热稳定性 【对点2】（2025·吉林长春·三模）下列实验操作或方法错误的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D．用氯化铵溶液浸泡除去铁锈 【对点3】（2025·安徽·调研）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【对点4】（2025·河南·模拟预测）侯氏制碱法工艺中，实验室中完成“从混合物中分离”宜选择的下列装置是 A． B． C． D． 考点04 碱金属 焰色反应 1、碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐 ； 核电荷数逐渐 ； 原子半径逐渐 元素性质 都具有 的金属性，最高正价均为 价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度 ，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有 的还原性 还原性逐渐 ； 与O2反应越来越 ，产物越来越 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以 形式存在，显 价，碱金属氢化物是 。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成 。 2、焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 (3)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca元素：砖红色。 【易错提醒】 1、焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 2、焰色试验发生的是物理变化。 3、在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 （1）若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； （2）若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 4、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、ⅠA族元素又称碱金属元素(　　) 2、碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(　　) 3、焰色试验是一种复杂的化学变化(　　) 4、钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色(　　) 考向01 考查碱金属的相似性、递变性 【例1】（2025·全国·模拟预测）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 考向02 考查焰色试验操作及应用 【例2】（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A．①图：分液 B．②图：氯化钠的焰色试验 C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D．④图：制备氢氧化亚铁 【对点1】（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【对点2】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停) C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含 题型01 钠的性质及应用 1．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 2．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是 A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭 B．均与“钠与水反应”实验有关 C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离 D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 3．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 4．（2025·河南信阳·二模）下列说法正确的是 A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝 B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大 D．将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同 5．（2025·江西·一模）下列反应的离子方程式表达正确的是 A．钠与水： B．大理石与醋酸： C．溶液与过量氨水： D．与稀(过量)： 6．（2025·福建龙岩·模拟预测）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。 I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测： 猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。   猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。 Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”       实验I配制一定浓度的HCl (1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的 (写对应字母)。 实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢 序号 钠块(形状几乎相同) 反应液体(50mL) 钠块消失时间 Ⅰ 0.15g 水 Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ Ⅱ 0.15g 0.50mol·L-1HCl Ⅲ 0.15g 5.00mol·L-1HCl 该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。 (2)钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是 。 实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢 (3)根据信息，完成如下表格： 实验序号 钠块(形状大小几乎一样) 两个相同的烧杯(反应液体50mL) 实验现象 钠块完全反应完所需时间 实验结论 Ⅰ 0.15g 无水乙醇 钠 ，产生气泡较快 1285s 钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多 Ⅱ 0.15g 冰醋酸 钠 ，产生气泡较慢 3625s (4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是 。 (5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进 。 (6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是 。 A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子 B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度 C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子 题型02 氧化钠的性质及应用 1．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 2．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 3．（2025·广东佛山·调研）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 4．（2025·上海松江·模拟预测）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验： 下列说法错误的是 A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发 C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小 5．（2025·广东汕头·模拟预测）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 A．A B．B C．C D．D 题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是 A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯 C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．向溶液中加入： C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： D．溶液中加足量溶液： 3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 4．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 6．（2025·辽宁·模拟预测）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)写出过氧化钠的电子式 。 (2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是 。打开 ，关闭 ，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是 。 (3)若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。 (4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加 ，产生 现象说明参与反应。 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 2．（2025·河北衡水·模拟预测）化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是 A．青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物 B．过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物 C．冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌 D．发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软 3．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．图①验证反应有Cl2生成 B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．图③制备无水CuSO4 D．图④用于分离苯和溴苯 4．（2025·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是 A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差 D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低 5．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B．纯碱工业：饱和 C．金属 Mg 制备： D．硝酸工业： N2NOHNO3 6．（2025·湖南永州·模拟预测）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。 Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲： ①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。 ②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2. ③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。 ④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。 Ⅱ．Na2CO3的制备 将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。 Ⅲ．NH4Cl的回收 加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。 (1)仪器a的名称是 。 (2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。 (3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1位小数)。 (4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。 A．308K B．373K C．421K D．573K (5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是 。 ②结合图乙，简单说明操作b的过程 。 (6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 1．（2025·江西·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 C 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南常德·一模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱实验 B．分离铁粉和 C．鉴别和溶液 D．验证Na与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江西·模拟预测）下列除杂过程涉及分解反应的是 A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．用NaOH溶液除去O2中的CO2 4．（2025·宁夏吴忠·模拟预测）下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠 分液 B MgCl2(aq) Fe3+(aq) MgO(s) 过滤 C CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) / 加热 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·四川泸州·模拟预测）下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂实验 A CH3COOC2H5(CH3COOH) 加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥 B KNO3(NaCl) 加AgNO3溶液，过滤，洗涤 C Na2CO3 (NaHCO3) 加热分解 D C2H5OH(H2O) 加CaO充分混合，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 1．（2025·山西太原·调研）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A．③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L 2．（2025·广东肇庆·模拟预测）向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D．过程中发生反应的离子方程式为 3．（2025·山东德州·调研）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C．a=3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 4．（2025·山西·模拟预测）向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点时溶液中存在 B．段溶液中水电离出的浓度先增大后减小 C． D．ab段发生反应的离子方程式为 5．（2025·全国·模拟预测）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋ 题型07 侯氏制碱法 1．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 3．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱实验 B．干燥氨气 C．量取溶液 D．验证Na与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏·二模）实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制备NaHCO3固体 D．灼烧NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 6．（2025·四川南充·二模）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A．实验时应先打开，一段时间后打开 B．饱和溶液可除去中的少量HCl C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D．装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 题型08 焰色试验操作及应用 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 2．（2025·四川成都·三模）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 3．（2025·安徽合肥·模拟预测）图甲—丁为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 A．图甲的仪器在使用时液面要高于“0”刻度 B．图乙装置可用于灼烧海带提取碘 丙 丁 C．图丙做焰色试验时，要先用稀盐酸洗涤 D．图丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘实验 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 5．（2025·重庆·三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 1．（2025·广东深圳·一模）一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是 A．析出时，发生反应的离子方程式为 B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨 C．上述过程仅涉及非氧化还原反应 D．“转化”所得用于合成聚氯乙烯 2．（2025·陕西西安·模拟预测）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 3．（2025·安徽·模拟预测）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．先通入沉淀池，然后再通入 B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C．循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl 4．（2025·湖南岳阳·模拟预测）化学与生活联系紧密。下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱 B．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 C．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯连接起来，得到的缓释阿司匹林可作为抗血栓长效药 D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物 5．（2025·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 6．（2025·宁夏银川·模拟预测）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 7．（2025·辽宁鞍山·调研）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： (1)猜想：Na与能发生反应。理论依据是 。 (2)装置B中的试剂是 ，C装置的作用是 。 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在(填化学式) 8．（2025·黑龙江·调研）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 ； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3] (2)为了确定产物，进行以下定性实验： 实验序号 实验 实验现象 结论 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 气体成分为 实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含有MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加适 量 稀溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在 离子 (3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。 (4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2．（2025·江西·高考真题）一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A．氢气的作用是还原 B．反应中有生成 C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高，的产率增大 3．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 4．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 6．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 7．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a．      b．       c．和     d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠及其重要化合物 目录 一、考情探究 2 1.高考真题考点分布 2 2.命题规律及备考策略 2 二、培优讲练 3 考点01 金属钠的性质及应用 3 考向01 考查钠与非金属的反应 4 考向02 考查钠与水的反应 5 考向03 考查钠与盐溶液的反应 5 考点02 钠的氧化物 8 考向01 考查过氧化钠与水的反应 11 考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应 11 考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算 12 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 14 考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 17 考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 17 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 18 考向04 考查侯氏制碱法 19 考点04 碱金属 焰色反应 23 考向01 考查碱金属的相似性、递变性 24 考向02 考查焰色试验操作及应用 25 三、好题冲关 26 基础过关 26 题型01 钠的性质及应用 26 题型02 氧化钠的性质及应用 30 题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 33 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 37 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 41 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 44 题型07 侯氏制碱法 48 题型08 焰色试验操作及应用 51 能力提升 53 真题感知 60 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 2025江西卷，2025安徽卷，2024北京卷，2023海南卷 过氧化钠与水的反应 2025海南卷，2025江西卷，2025重庆卷，2025山东卷，2025黑吉辽蒙卷，2024广东卷，2023重庆卷，2023广东卷 碳酸氢钠的性质 2025江西卷，2025全国卷，2025甘肃卷，2025浙江卷，2024安徽卷，2023全国乙卷 焰色实验 2025四川卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025河南卷，2024安徽卷，2023天津卷，2023湖北卷 钠的性质及应用 2025陕晋青宁卷，2025山东卷，2024广西卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023河北卷，2023天津卷，2023广东卷 过氧化钠的性质及用途 2024浙江卷，2023北京卷，2023浙江卷 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 1、 将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃的性质与计算、电化学、热化学、晶胞等模块整合考查。 2、 以“侯氏制碱法”“钠-CO₂电池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模拟工业情境为载体，考查绿色化学、原子经济性、实验安全与环保意识。 3、从单一性质判断转向实验设计、数据评价、误差分析（如滴定、热重、气体收集），强调定量思维与证据推理，实验题占比逐年提高。 【备考策略】 1、掌握钠的主要性质及其应用。 2、掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3、注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 【命题预测】 预计该考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。 考点01 金属钠的性质及应用 1、物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2、化学性质 (1) 钠与非金属单质反应： 与Cl2反应：2Na＋Cl2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟) 与O2反应（常温）：4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗) 与O2反应（加热）：2Na＋O2Na2O2(现象：先熔化、后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体) (2)钠与水、乙醇反应： 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 与乙醇反应2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑ 钠与水反应比钠与乙醇反应快(填“快”或“慢”)。 (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 3、钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4、钠的用途 (1) 钠可制高压钠灯。 (2) 钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti (3) 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的导热剂。 【易错提醒】 1、Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 2、Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 3、Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) 2、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4、金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 【答案】1.√　2.×　3.× 4.×　5.√　　 考向01 考查钠与非金属的反应 【例1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3，随后在高温下被H2还原为Si。工业上制备高纯硅时，粗硅与HCl在约300℃生成SiHCl3，再通过H2高温还原得到纯硅，两步反应均正确，A正确； B．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、Cl2和H2，而非金属Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，但CuO与水在常温下不反应，无法生成Cu(OH)2，需与酸反应后再加碱，C错误； D．Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2而非Na2O，因此第一步转化错误，D错误； 故选A。 【思维建模】 钠露置于空气中的变化过程 考向02 考查钠与水的反应 【例2】（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是 A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉 C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭 【答案】A 【详解】A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需检查是否漏水。分液漏斗需关闭活塞后倒置检查，滴定管需装水观察是否漏液，容量瓶加水倒置检查密封性，三者均需验漏，A正确； B．保存氯化亚铁溶液时，加入铁粉可防止Fe2+被氧化，但应加入稀盐酸而非稀硫酸，因硫酸会引入杂质，B错误； C．液溴沾到皮肤的正确处理是先大量水冲洗，再用苯或酒精擦洗，而非直接用苯洗涤，C错误； D．金属钠失火时，钠与水剧烈反应生成H2，加剧燃烧，应使用干燥沙土覆盖灭火，而非冷水，D错误； 故选A。 考向03 考查钠与盐溶液的反应 【例3】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性：Na>Cu B 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 Mg可以与热水反应 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应：，生成的NaOH再与CuSO4反应：。该实验并未发生钠置换铜的反应，不能直接据此判断钠和铜的金属性强弱，A错误； B．镁与冷水无明显反应，加热后溶液变红，说明Mg与热水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液显碱性，结论正确，B正确； C．水解后加NaOH至碱性，再加碘水未变蓝，但碱性条件下碘会与氢氧化钠反应，无法检测淀粉，实验设计错误，结论不可靠，C错误； D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，而非催化作用，气泡快是因反应剧烈，结论错误，D错误； 故选B。 【思维建模】 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【对点1】（2025·河北沧州·模拟预测）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A．Na与氧气反应生成、；Li与氧气反应也生成、 B．Fe和S直接化合生成FeS；Cu和S直接化合生成 C．可置换出KBr溶液中的溴；也可置换出KBr溶液中的溴 D．为推电子基团，酸性：；碱性： 【答案】B 【详解】A．Li与氧气反应只生成，A错误； B．S的非金属性比较弱，氧化Fe或Cu，只能生成低价态，即FeS或Cu2S，B正确； C．化学性质太活泼，能和溶液中水反应，不能置换出KBr溶液中的溴，C错误； D．为推电子基团，使得中氮更容易结合氢离子，导致碱性：，D错误； 故选B。 【对点2】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．验证钠与水反应是否放热 C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成 D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸式滴定管在调控滴定速度时应拇指在前，食指和中指在后扣住活塞，手心空握防止活塞松动，转动活塞控制流速，A错误； B．钠与水反应放热，会使试管内的气体膨胀，导致U形管中红墨水的液面左端下降右端上升，B正确； C．高温下铁与水蒸气反应生成的氢气，会使肥皂液中产生气泡，但需点燃肥皂泡出现轻微的爆鸣声才能证明反应生成了氢气，C错误； D．超分子不溶于甲苯，C70会溶于甲苯可通过过滤分离，杯酚溶于氯仿，而不溶于氯仿也可通过过滤分离，所以操作①②为过滤，杯酚溶于氯仿应该用蒸馏分离，操作③为蒸馏，D错误； 故选B。 【对点3】（2025·广东汕头·二模）下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确； B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误； C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误； D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误； 故选A。 考点02 钠的氧化物 1、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2、过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 3、钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶液的反应 CuCl2溶液产生蓝色沉淀 MgCl2溶液产生白色沉淀和无色气体 与还原性盐溶液的反应 FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2溶液立即产生气泡和红褐色沉淀 4、Na2O2的漂白性 原理及特点 氧化性漂白，永久性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生 品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生 5、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律 (1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) (2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 【易错提醒】 1、Na2O2不属于碱性氧化物。 2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 3、钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 4、Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 5、Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(　　) 2、NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3(　　) 3、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 4、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 5、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 6、7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 7、Na2O2与CO2反应，生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.4NA(　　) 8、Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂(　　) 【答案】1.×　2.√　3.√ 4.×　5.×　6.× 7.×　8.√ 考向01 考查过氧化钠与水的反应 【例1】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 【思维建模】 探究Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得 故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 考向02 考查过氧化钠与二氧化碳的反应 【例2】（2025·山东·二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。 下列说法正确的是 A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积 D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 【答案】D 【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装碱石灰，A错误； B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒II中，所以量筒II中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．结合分析可知，量筒II用于测量产生气体的氧气和CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积，C错误； D．量筒I收集的气体是氧气，若量筒I收集的气体折算为，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 考向03 考查与过氧化钠有关的定量计算 【例3】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 【思维建模】 1个Na2O2与水完全反应时转移的电子数：1个。生成1 个O2转移电子数：2个。 【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶于水后溶液的酸碱性 pH试纸 B 制取漂白粉 向热的石灰乳中通入 C 配制溶液 将80gNaOH溶解在1L水中 D 制备一氯代甲苯 光照条件下，甲苯与氯气反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成强碱性NaOH，但残留的Na2O2具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，需用pH计，A错误； B．Cl2与热的石灰乳反应会生成副产物Ca(ClO3)2，降低漂白粉的有效成分，正确方法应在常温下反应，B错误； C．将80g NaOH（2mol）溶于1L水后，溶液体积大于1L，实际浓度低于2mol/L，正确方法应定容至1L，C错误； D．甲苯在光照下与Cl2发生侧链自由基取代，生成一氯代甲苯，而催化条件下为苯环取代，D正确； 故选D。 【对点2】（2025·河南·模拟预测）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 【答案】D 【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确； B．X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确； C．Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确； D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误； 故选D。 【对点3】（2025·北京丰台·模拟预测）已知。下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．中含有离子键和非极性共价键 C．中阴阳离子个数比为 D．可作供氧剂，与反应过程中每生成转移 【答案】C 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，选项B正确； C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1 : 2，选项C错误； D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，选项D正确； 答案选C。 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解，其分解反应的方程式为： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 主要反应 与H＋ 反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与碱 Ca(OH)2 反应 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) 与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应 硫酸 铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 制玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 3、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 【易错提醒】 1、NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； 2、不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； 3、用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。 4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 5、联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。 (2)反应原理 把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ①产生NaHCO3的反应： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； ②产生Na2CO3的反应： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (3)工艺流程 (4)绿色思想 ①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气：C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2； ②工艺中循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) 2、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　) 3、苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) 4、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) 5、可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　) 6、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) 7、Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量(　　) 【答案】1.×　2.√　3.× 4.√　5.×　6.× 7.×　8.× 考向01 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 【例1】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确； B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误； D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 考向02 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 【例2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好 C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性，Na2CO3放在试管A中直接加热，NaHCO3应放在试管B中间接加热，A不能达到实验目的； B．FeCl3和CuSO4的阴离子种类不同，未控制变量，不能论证催化效果Fe3+>Cu2+，B不能达到实验目的； C．直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解、并带走结晶水，能得到无水MgCl2，C能达到实验目的； D．侯氏制碱法中，应是向NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，因为CO2的溶解度较小，饱和食盐水先溶解NH3，创造碱性环境，可增大CO2的溶解度、吸收更多的CO2，D不能达到实验目的； 故选C。 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 【例3】（2025·青海西宁·调研）向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误；   B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C。 【思维建模】 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab 考向04 考查侯氏制碱法 【例4】（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是    A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 【答案】C 【详解】A．该工艺中，利用合成氨厂制备，可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确； B．的溶解度较小，而的溶解度大，先通入可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确； C．“碳酸化”工序中，、与反应，生成溶解度较小的和溶液，反应的方程式为，离子方程式为，C项错误； D．由分析可知，“工序X”后可得到晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着温度的升高，的溶解度逐渐增大，若要析出，则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤，D项正确； 答案选C。 【思维建模】 Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 【对点1】（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．图①能证明酸性： B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C．图③装置常用于分离互不相溶的液体 D．图④可用于探究的热稳定性 【答案】B 【详解】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确； C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误； D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误； 故选B。 【对点2】（2025·吉林长春·三模）下列实验操作或方法错误的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D．用氯化铵溶液浸泡除去铁锈 【答案】A 【详解】A．石灰水与Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，与NaHCO3反应时也会生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误； B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，可用此法除去氯气中的HCl，B正确； C．盐酸清洗铂丝后灼烧无残留物质，避免干扰焰色试验，C正确； D．NH4Cl水解使NH4Cl溶液呈酸性，能与Fe2O3反应从而溶解铁锈，D正确； 答案选A。 【对点3】（2025·安徽·调研）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 【对点4】（2025·河南·模拟预测）侯氏制碱法工艺中，实验室中完成“从混合物中分离”宜选择的下列装置是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】侯氏制碱法的原理主要分两步：第1步，向饱和食盐水中通入、，析出晶体，分离晶体；第2步，灼烧晶体制备纯碱。从液体和固体混合物中分离固体的操作是过滤，答案选B。 考点04 碱金属 焰色反应 1、碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多； 核电荷数逐渐增大； 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强； 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 2、焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 (3)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca元素：砖红色。 【易错提醒】 1、焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。 2、焰色试验发生的是物理变化。 3、在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。 （1）若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素； （2）若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。 4、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1、ⅠA族元素又称碱金属元素(　　) 2、碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(　　) 3、焰色试验是一种复杂的化学变化(　　) 4、钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色(　　) 【答案】1.×　2.×　3.× 4.√　 考向01 考查碱金属的相似性、递变性 【例1】（2025·全国·模拟预测）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 考向02 考查焰色试验操作及应用 【例2】（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A．①图：分液 B．②图：氯化钠的焰色试验 C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D．④图：制备氢氧化亚铁 【答案】D 【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误； B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误； C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C错误； D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，装置合理，D正确； 故答案选D。 【对点1】（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【答案】B 【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确； B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误； C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确； D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确； 答案选B。 【对点2】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停) C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含 【答案】C 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确； D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 题型01 钠的性质及应用 1．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 【答案】A 【详解】A．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误； B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B正确； C．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以放回原试剂瓶，C正确； D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D正确； 故选A。 2．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是 A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭 B．均与“钠与水反应”实验有关 C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离 D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 【答案】C 【详解】A．酒精灯起火用湿抹布盖灭，可隔绝空气并降温，操作正确，A正确； B．钠与水反应实验涉及钠的取用（镊子，防接触）、反应容器（烧杯）、产物腐蚀性（NaOH）及钠的易燃性，相关图标（如腐蚀品、易燃品、镊子取用等）均与之有关，B正确； C．氯气密度大于空气，泄漏时应向地势高处逃离；且饱和食盐水几乎不吸收氯气，应用弱碱性溶液（如肥皂水）浸湿毛巾，C错误； D．乙酸乙酯密度小于水，分液时水在下层从下口放出，乙酸乙酯在上层从上口倒出，D正确； 故选C。 3．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 4．（2025·河南信阳·二模）下列说法正确的是 A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝 B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大 D．将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同 【答案】C 【详解】A．钛合金熔点高，而保险丝需要熔点低的材料以便熔断保护电路，因此钛合金不适合做保险丝。A错误； B．胶粒带电是静电除尘的原理，但血液透析利用的是胶体颗粒大小无法通过半透膜的特性，与胶粒带电无关。B错误； C．离子反应（如中和反应）活化能极小，反应速率快，温度对其影响较小。C正确； D．钠放入三种溶液中，首先都与水反应：，现象均有气体产生。在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在饱和溶液中，因消耗水而析出晶体。由于前两种情况的现象均为“产生气体和白色沉淀”，现象相似，故“现象不同”的说法错误。D错误； 故选C。 5．（2025·江西·一模）下列反应的离子方程式表达正确的是 A．钠与水： B．大理石与醋酸： C．溶液与过量氨水： D．与稀(过量)： 【答案】C 【详解】A．钠与水的反应中，钠的系数应为2以平衡电荷，A中电荷不守恒，钠与水反应正确的离子方程式：，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留分子式，离子方程式为：，B错误； C．与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱不溶解沉淀，方程式正确，C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，离子方程式：，D错误； 故选C。 6．（2025·福建龙岩·模拟预测）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。 I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测： 猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。   猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。 Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”       实验I配制一定浓度的HCl (1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的 (写对应字母)。 实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢 序号 钠块(形状几乎相同) 反应液体(50mL) 钠块消失时间 Ⅰ 0.15g 水 Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ Ⅱ 0.15g 0.50mol·L-1HCl Ⅲ 0.15g 5.00mol·L-1HCl 该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。 (2)钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是 。 实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢 (3)根据信息，完成如下表格： 实验序号 钠块(形状大小几乎一样) 两个相同的烧杯(反应液体50mL) 实验现象 钠块完全反应完所需时间 实验结论 Ⅰ 0.15g 无水乙醇 钠 ，产生气泡较快 1285s 钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多 Ⅱ 0.15g 冰醋酸 钠 ，产生气泡较慢 3625s (4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是 。 (5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进 。 (6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是 。 A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子 B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度 C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子 【答案】(1)ce (2)钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触 (3) 沉在烧杯底部 浮在液体表面 (4)两烧杯中金属钠与液体反应接触面积不一样 (5)用两个相同的铜丝网分别包住钠块，再加入反应液中 (6)AB 【详解】（1）用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce； （2）由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因，即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触； （3）钠的密度比无水乙醇大，则实验I现象是钠沉在烧杯底部，钠的密度比冰醋酸小，实验I现象是钠浮在液体表面； （4）根据控制变量思想，分析实验II，可以发现实验II中存在两个变量：反应液体不同以及反应中钠与反应液体的接触面积不同。答案为：钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同； （5）根据控制变量的思想，改进实验II，使其中只存在一个变量，由此可知改变钠块与反应液体的接触情况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，故可以选择将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部。答案为：将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部； （6）A．冰醋酸是纯的无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子，则冰醋酸中的氢离子浓度较低，反应速度降低，从而使得醋酸与钠反应比乙醇与钠反应慢，选项A正确； B．乙酸钠在乙酸中的溶解度较小，附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，选项B正确； C．乙酸是电解质，乙醇不是电解质，乙酸羟基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活性大，更易电离出氢离子，选项C错误； 答案选AB。 题型02 氧化钠的性质及应用 1．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．钠露置在空气中最终转化为该样品 C．能与水反应，放出热量 D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【详解】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 2．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意； B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意； C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意； 故选D。 3．（2025·广东佛山·调研）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 4．（2025·上海松江·模拟预测）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验： 下列说法错误的是 A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发 C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小 【答案】D 【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确； B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确； C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确； D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误； 答案选D。 5．（2025·广东汕头·模拟预测）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 点燃 B 加热 C NaOH溶液 过滤 D 乙醇（） 无水 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误； B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确； C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误； D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误； 故选B。 题型03 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是 A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯 C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A不能达到目的； B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B能达到目的； C．制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进短出），尾气用NaOH吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C能达到目的； D．乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少量乙醇，D能达到目的； 故选A。 2．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．向溶液中加入： C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： D．溶液中加足量溶液： 【答案】A 【详解】A．方程式左边将浓盐酸写作分子形式HCl，但浓盐酸作为强酸，在离子方程式中应拆解为H⁺和Cl⁻。正确写法应为：。原式未拆分HCl，不符合离子方程式书写规则，A错误； B．过氧化钠（）与水反应生成OH-和O2，OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。总离子方程式为：，电荷与原子守恒均成立，B正确； C．铝与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子（）和氢气，反应式正确，C正确； D．足量使完全转化为，再与生成沉淀。离子方程式为，符合反应过程，D正确； 答案选A。 3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【详解】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误； B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误； D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误； 故选B。 4．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾等，与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减少污染，故B正确； C．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，故C正确； D．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确； 答案选A。 5．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 【答案】B 【详解】A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误；    B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确；   C．用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误； D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误； 故选B。 6．（2025·辽宁·模拟预测）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)写出过氧化钠的电子式 。 (2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是 。打开 ，关闭 ，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是 。 (3)若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。 (4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加 ，产生 现象说明参与反应。 【答案】(1) (2) 浓硫酸 排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 (3) 红色铜丝变黑色 不能 (4) [或] 白色沉淀 【详解】（1）过氧化钠是既有与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为。 （2）验证无水的的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开关闭，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段。 （3）若打开关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。 （4）由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是与反应产生的，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀。 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 【答案】C 【详解】A．胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误； B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误； C．氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确； D．氯气虽然具有强氧化性，但其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的，不可用于漂白干花，故D错误； 故答案为C。 2．（2025·河北衡水·模拟预测）化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是 A．青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物 B．过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物 C．冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌 D．发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软 【答案】A 【详解】A．青霉素属于处方药，而“OTC”是非处方药标志，故A错误； B．过碳酸钠含过氧结构，具有强氧化性，可用于漂白，故B正确； C． Ca(OH)2呈强碱性，其碱性环境能杀死越冬的病菌和害虫，起到保护树木的作用，故C正确； D．发酵粉中NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头疏松多孔，故D正确； 选A。 3．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．图①验证反应有Cl2生成 B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．图③制备无水CuSO4 D．图④用于分离苯和溴苯 【答案】C 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，HCl会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2、H2O，可用加热法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，但加热固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，B错误； C．胆矾加热后可分解生成无水硫酸铜和水，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水硫酸铜，C正确； D．苯为有机溶剂，苯和溴苯会互溶，用分液的方法不能分离苯和溴苯，D错误； 故答案选C。 4．（2025·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是 A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差 D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．实验前需要除去鼓入空气中的CO2，排尽装置中的CO2，稀硫酸和小苏打反应生成CO2，利用浓硫酸干燥CO2，Ⅱ中碱石灰吸收反应生成的CO2，Ⅲ中碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，所以按照气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为：鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A正确； B．试样溶液中的与稀硫酸发生反应，其化学方程式为：，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差，C正确； D．若缺少装置Ⅲ，外界空气中的水蒸气和被装置Ⅱ的碱石灰吸收，Ⅱ的碱石灰增重偏大，导致质量分数的测定结果偏高，D错误； 故选D。 5．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制 ClO2 ：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2 B．纯碱工业：饱和 C．金属 Mg 制备： D．硝酸工业： N2NOHNO3 【答案】B 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与SO2水溶液反应通常生成HCl和H2SO4，而非ClO2。ClO2的制备需要特定条件（如酸性环境下的氯酸盐还原），而非Cl2与SO2直接反应，A错误； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，B正确； C．加热蒸干MgCl2溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2，而非无水MgCl2；此操作需要在HCl气流中加热，C错误。 D．工业制硝酸需通过NH3催化氧化生成NO，再氧化为NO2后与水反应生成HNO3。题目中NO直接与水反应无法生成HNO3（需O2参与），D错误； 故选B。 6．（2025·湖南永州·模拟预测）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。 Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲： ①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。 ②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2. ③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。 ④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。 Ⅱ．Na2CO3的制备 将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。 Ⅲ．NH4Cl的回收 加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。 (1)仪器a的名称是 。 (2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。 (3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1位小数)。 (4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。 A．308K B．373K C．421K D．573K (5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是 。 ②结合图乙，简单说明操作b的过程 。 (6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)12.0 (4)CD (5) 增加的浓度，有利于析出晶体；与反应生成，避免析出晶体 蒸发浓缩溶液，当液面上出现晶膜时停止加热，冷却结晶 (6)大于 【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a为圆底烧瓶； （2）反应为候氏制碱法中生成NaHCO3晶体的过程，反应的离子方程式为； （3）溶解度为，即在1L水中可以溶解0.8molNaHCO3，可推知，此时10.0gNaCl全部转化为NaHCO3，则m(NaHCO3)= ，此时溶液共35mL，质量大约为35g(密度与纯水相近)，设溶解了NaHCO3mg，，则m=2.352，故析出的NaHCO3为(14.36-2.352)g=12.0g； （4）时反应自发进行，则，代入公式，则当T>406.8K时满足的只有选项CD，答案选CD； （5）①回收NH4Cl时加入氨水的目的是增加的浓度，有利于析出晶体；与反应生成，避免析出晶体； 由图乙可看出溶解度随温度变化规律为温度越高，溶解度越高，故操作b为：蒸发浓缩溶液，当液面上出现晶膜时停止加热，冷却结晶； （6）因有杂质NaCl，故实际偏小，分解所得固体质量小于理论值，分解后所得固体的质量大于理论上生成Na2CO3的质量，答案为大于。 题型05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 1．（2025·江西·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 C 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．没有明确乙酸溶液和次氯酸溶液的浓度是否相同，所以不能依据溶液pH的大小比较弱酸的酸性强弱，A错误； B．玻璃中含有钠离子，所以焰色试验不能用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰处灼烧，B错误； C．碳酸钠固体溶于水的过程是放热过程，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，所以室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低说明该固体是碳酸氢钠，C正确； D．盐酸中含有的氯离子也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，干扰盐溶液中Cl-的验证，所以不能向盐溶液中加入盐酸酸化，D错误； 故选C。 2．（2025·湖南常德·一模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱实验 B．分离铁粉和 C．鉴别和溶液 D．验证Na与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，侯氏制碱实验中，通入氨气时应该注意防倒吸，用带有球形干燥管的导气管，通入氨气，通入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，A错误； B．铁粉与碘单质在加热条件下会反应生成FeI2，该实验不能分离铁粉和，B错误； C．和溶液都能和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，该实验不能鉴别和溶液，C错误； D．Na与水反应放热，大试管中的气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，D正确； 故选D。 3．（2025·江西·模拟预测）下列除杂过程涉及分解反应的是 A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．用NaOH溶液除去O2中的CO2 【答案】C 【详解】A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，是利HCl溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原因，属于物理变化，A不合题意；     B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，反应原理为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，发生化合反应，B不合题意； C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，发生分解反应，C符合题意； D．用NaOH溶液除去O2中的CO2，反应原理为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，不属于基本反应类型，D不合题意； 故答案为：C。 4．（2025·宁夏吴忠·模拟预测）下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠 分液 B MgCl2(aq) Fe3+(aq) MgO(s) 过滤 C CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) / 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸乙酯能和强碱氢氧化钠发生反应，导致乙酸乙酯被反应，故A错误； B．向氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁能与铁离子水解生成的氢离子反应，使溶液中的氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则用氧化镁能除去氯化镁溶液中存在的铁离子，故B正确； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，得到二氧化碳气体使用浓硫酸干燥得到纯净干燥二氧化碳，则用碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正确； D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，故D正确； 故选A。 5．（2025·四川泸州·模拟预测）下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂实验 A CH3COOC2H5(CH3COOH) 加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥 B KNO3(NaCl) 加AgNO3溶液，过滤，洗涤 C Na2CO3 (NaHCO3) 加热分解 D C2H5OH(H2O) 加CaO充分混合，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸乙酯中加入过饱和碳酸氢钠，中和乙酸。又因为乙酸乙酯不溶于水，使用分液漏斗分离有机相和水相即可。因此操作为加入饱和NaHCO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥，故A项正确； B.    除去硝酸钾中的氯化钠，利用溶解度受温度的影响不同来除杂，硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的随温度几乎不变。将样品溶解，加热蒸发，浓缩结晶，趁热过滤，结晶为硝酸钾。加入硝酸银会引入新的杂质，故B项错误； C.    除去碳酸钠中的碳酸氢钠，利用两者稳定性的差异进行除杂，碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而碳酸钠较稳定，受热不分解。故C项正确； D.    除去乙醇中混有的水，可加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生石灰不与乙醇反应，再通过蒸馏，乙醇沸点低挥发出来得到酒精，故D项正确； 故答案选B。 题型06 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 1．（2025·山西太原·调研）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A．③代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L 【答案】C 【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误； B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误； C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确； D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误； 故答案选：C。 2．（2025·广东肇庆·模拟预测）向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D．过程中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2，可能发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸可能发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3与盐酸反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据Na2CO3与盐酸反应方程式可知：两步反应消耗HCl物质的量相等，滴加盐酸120 mL前没有气体生成，产生气体消耗盐酸80 mL＜120 mL，说明滴加盐酸前的溶液中所含溶质为Na2CO3、NaOH，A错误； B．滴加盐酸120～200 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，则V1=V(CO2)=0.008 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B正确； C．Y点时气体恰好达到最大值，则该点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，则c(NaOH)=，C正确； D．从X点开始，溶液中NaHCO3与盐酸反应产生CO2气体，反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则X→Y过程中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 3．（2025·山东德州·调研）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C．a=3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误； C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确； D．根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D错误； 故合理选项是C。 4．（2025·山西·模拟预测）向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点时溶液中存在 B．段溶液中水电离出的浓度先增大后减小 C． D．ab段发生反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A. a点溶质为NaCl、NaHCO3，若只有NaHCO3存在物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则NaCl和NaHCO3混合溶液中：，故A错误； B. 0∼a段，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱性降低，水电离出的OH−浓度增大，后发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，水解程度减小，则水电离OH−浓度减小，故B正确； C. 根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol⋅L−1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误； D. ab段发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故D错误； 故选B。 5．（2025·全国·模拟预测）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋ 【答案】C 【详解】A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有，OH－和不能大量共存，A错误； B．b点对应的溶液中有，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误； C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、能大量共存，C正确； D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 题型07 侯氏制碱法 1．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铝与氧化铁高温发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，A不符合题意； B．浓硫酸与C加热反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，B符合题意； C．氨发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应，C不符合题意； D．NaCl溶液与二氧化碳不反应，NaCl溶液需先通NH3，再通CO2才能生成NaHCO3，D不符合题意； 故选B。 2．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，FeS与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 3．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱实验 B．干燥氨气 C．量取溶液 D．验证Na与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，侯氏制碱实验中，通入氨气时应该注意防倒吸，用带有球形干燥管的导气管，通入氨气，通入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，A错误； B．CaCl2与NH3能反应生成CaCl2∙8NH3，所以NH3不能用CaCl2干燥，B错误； C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误； D．Na与水反应放热，大试管中的气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，D正确； 故选D。 4．（2025·江苏·二模）实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制备NaHCO3固体 D．灼烧NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室可以CaCO3和稀盐酸来制备CO2，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A装置能够达到实验目的，A不合题意； B．实验室可以加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物来制备NH3，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，B装置能够达到实验目的，B不合题意； C．根据侯氏制碱法可知，向饱和食盐水中通入NH3和CO2可制得NaHCO3，NH3极易溶于水，需要防倒吸装置，CO2能溶于水不需要防倒吸，C装置能够达到实验目的，C不合题意； D．对固体进行灼烧需在坩埚或硬质玻璃管中进行，不能在蒸发皿中完成，即D装置不能达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D。 5．（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 6．（2025·四川南充·二模）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A．实验时应先打开，一段时间后打开 B．饱和溶液可除去中的少量HCl C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D．装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应先通入氨气（打开），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开），A错误； B．饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，因此可以除去中的少量HCl，B正确； C．装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，C正确； D．装置C中的多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，从而使快速溶解，D正确； 故选A。 题型08 焰色试验操作及应用 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 【答案】A 【详解】A．焰色试验过程中没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；    B．铜鼓的主要材质为铜合金，B正确； C．陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，C正确； D．纱树皮主要成分是植物纤维素，D正确； 故选A。 2．（2025·四川成都·三模）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 【答案】C 【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误； B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误； C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确； D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误； 故选C。 3．（2025·安徽合肥·模拟预测）图甲—丁为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 A．图甲的仪器在使用时液面要高于“0”刻度 B．图乙装置可用于灼烧海带提取碘 丙 丁 C．图丙做焰色试验时，要先用稀盐酸洗涤 D．图丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲图仪器若为滴定管（0刻度在上方），使用时需将液面调节至0刻度或以下某一刻度，并非必须高于“0”刻度；若为量筒则无0刻度，A错误； B．乙图为石英坩埚，灼烧海带提取碘时需将海带在坩埚中灼烧至灰烬，石英坩埚可用于高温灼烧固体，B正确； C．丙图用光洁的铜丝做焰色试验，铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰待测离子的检验，焰色试验应使用铂丝或无锈铁丝，故C错误； D．丁图为分液漏斗，萃取碘水需用与水不互溶的萃取剂，酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，D错误； 故答案为：B。 4．（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【详解】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意； B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意； C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意； D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 5．（2025·重庆·三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 【答案】B 【详解】A．烟花颜色源于金属原子受热后电子跃迁发射特定波长的光，属于原子发射光谱，A正确。 B．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，属于合成高分子，而非天然（如蛋白质、纤维素），B错误。 C．地沟油转化为燃料（如生物柴油）属于资源高效利用，C正确。 D．石墨烯的优异导电性和导热性使其在超导材料领域有应用前景，D正确。 故选B。 1．（2025·广东深圳·一模）一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是 A．析出时，发生反应的离子方程式为 B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨 C．上述过程仅涉及非氧化还原反应 D．“转化”所得用于合成聚氯乙烯 【答案】B 【详解】A．析出时，是沉淀，不能拆，发生反应的离子方程式为，A错误； B．“制气”产生的废渣为Ca(OH)2，在灰蒸过程中与氯化铵反应生成氨气，可以回收氨、可以在“沉淀”中循环利用，B正确； C．由分析可知，“碳化”过程涉及氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，“转化”所得HCl用于合成聚氯乙烯，D错误； 故选B。 2．（2025·陕西西安·模拟预测）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为8∶7 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．HCl的浓度为0.4mol⋅L 【答案】A 【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A正确； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误； C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误； D．根据分析，HCl的浓度为0.2mol·L-1，D错误； 故选A。 3．（2025·安徽·模拟预测）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．先通入沉淀池，然后再通入 B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为： C．循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是 D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl 【答案】C 【详解】A．因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，A错误； B．沉淀池中NaCl溶液与、反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小结晶析出，故反应的离子方程式为，B错误； C．循环可提高的利用率，循环中的X是，C正确； D．流程中母液中提取的副产物为，D错误； 答案选C。 4．（2025·湖南岳阳·模拟预测）化学与生活联系紧密。下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱 B．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 C．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯连接起来，得到的缓释阿司匹林可作为抗血栓长效药 D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物 【答案】D 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料，水溶液都呈碱性，均可作食用碱或工业用碱，A正确； B．抗坏血酸具有还原性，易被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，所以抗坏血酸能发挥抗氧化作用，B正确； C．阿司匹林的结构式：缓释阿司匹林结构式为：，可推知，阿司匹林与连接而成的，的名称为：聚甲基丙烯酸羟乙酯，C正确； D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，羟基磷灰石属于磷酸盐，不属于有机物，D错误； 故选D。 5．（2025·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误； B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误； C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确； D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误； 本题选C。 6．（2025·宁夏银川·模拟预测）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 7．（2025·辽宁鞍山·调研）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： (1)猜想：Na与能发生反应。理论依据是 。 (2)装置B中的试剂是 ，C装置的作用是 。 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在(填化学式) 【答案】(1)Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应 (2) 饱和溶液 除去中混有的 (3) 大量白色沉淀 排尽装置中空气 (4) 、溶液等(不可以用碱性溶液) C、CO 【详解】（1）Na与能发生反应，理论依据是钠具有还原性、具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。 答案为：Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应。 （2）结合上述分析，装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D装置中与钠反应，干扰实验现象。 答案为：饱和溶液；除去中混有的。 （3）①打开和，先通入，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，故待E中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。 答案为：大量白色沉淀；排尽装置中空气。 （4）固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入、溶液等，若生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。 答案为：、溶液等(不可以用碱性溶液)；C、CO。 8．（2025·黑龙江·调研）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 ； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3] (2)为了确定产物，进行以下定性实验： 实验序号 实验 实验现象 结论 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 气体成分为 实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含有MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加适 量 稀溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在 离子 (3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。 (4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)Mg(OH)2 (2) H2 稀盐酸 产生气泡，沉淀全部溶解 CaCl2或BaCl2 (3) 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果 Mg(OH)2•2MgCO3 (4)3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2• 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑ 【详解】（1）由猜测2和猜测3中白色沉淀的化学式可知，猜测1中白色沉淀应该是氢氧化镁，故答案为：Mg(OH)2； （2）由实验Ⅱ中火焰呈淡蓝色可知，反应产生的气体是氢气；碳酸镁能与酸反应生成二氧化碳气体，由实验Ⅲ的实验结论可知，实验Ⅲ中所加试剂应该是稀盐酸，实验现象是产生气泡，沉淀全部溶解；碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中的碳酸根离子能与钡离子或钙离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，碱性减弱，由实验Ⅳ的实验现象和实验结论可知，实验Ⅳ中加入的试剂为氯化钙溶液或氯化钡溶液，故答案为：H2；稀盐酸；产生气泡，沉淀全部溶解；CaCl2或BaCl2； （3）空气中含有水蒸气和二氧化碳进入装置B会影响二氧化碳的测定，所以装置C的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B中，影响实验结果；实验后装置A增重0.36 g，说明反应生成水的物质的量为=0.02mol，装置B增重1.76 g说明反应生成二氧化碳的物质的量为=0.04mol，由碱式碳酸镁的化学式可得：y：x=0.02mol：0.04mol =1：2，则化学式为Mg(OH)2•2MgCO3，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；Mg(OH)2•2MgCO3； （4）由以上分析可知，镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg(OH)2•2MgCO3、氢气、碳酸钠，反应的化学方程式为3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2• 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑，故答案为：3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2• 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑。 1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 2．（2025·江西·高考真题）一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A．氢气的作用是还原 B．反应中有生成 C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高，的产率增大 【答案】B 【详解】A．CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误； B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确； C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误； D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误； 故选B。 3．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 4．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 5．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 故选B。 6．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确； B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确； C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误； 故选D。 7．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 8．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a．      b．       c．和     d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快溶解、加快与反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4) a ＞ (5) 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 【详解】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 （2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。 （3）和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 （4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的＞。 （5）i．实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $