精品解析：青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年海南州中学第一学期高二第一次月考 化学 满分：100 考试时间：75分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(客观题 共42分) 一、选择题(本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据题意由同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、，可得：，A符合题意。 故选A。 2. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】据盖斯定律可知，12×③+5×②-2×①得反应，故=，故选A。 3. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸  ②加NaCl固体  ③加入少量铁粉  ④升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑤改用浓硫酸 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①滴入浓盐酸增加浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，未改变，①符合题意；④升高温度加快反应速率且不影响铁的总量，H2产量不变，④符合题意；A正确； B．①滴入浓盐酸增加浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，未改变，①符合题意；④升高温度加快反应速率且不影响铁的总量，H2产量不变，④符合题意；⑤改用浓硫酸会导致铁钝化或生成其他气体，H2产量减少，⑤不符合题意；B错误； C．①滴入浓盐酸增加浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，未改变，①符合题意；③加铁粉会增加铁的总量，若盐酸足量则H2产量会增加，③不符合题意；④升高温度加快反应速率且不影响铁的总量，H2产量不变，④符合题意；C错误； D．②加NaCl固体不影响H+浓度，速率不变，②不符合题意；③加铁粉会增加铁的总量，若盐酸足量则H2产量会增加，③不符合题意；⑤改用浓硫酸会导致铁钝化或生成其他气体，H2产量减少，⑤不符合题意；D错误； 故答案为：A。 4. 下列日常生活中做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 5. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，不改变反应热 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度目的是为了提高分子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态能量，故反应热不变，A正确； B．由能量图可知，反应物的能量高于产物的能量，反应为放热反应，，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，第①步的活化能（第一个峰与起始能量差）大于第②、③步，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子达到活化能变成活化分子，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故答案为：C。 6. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了(1.0-0.25)mol=0.75mol，根据反应方程式可知消耗H2的物质的量为(0.75×3)mol=2.25mol，则平均速率，A错误； B．平衡时，c(CO2)=0.25mol/L、c(CH3OH)=0.75mol/L、c(H2O)=0.75mol/L、c(H2)=0.75mol/L，平衡常数K=≈5.3，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故选C。 7. 下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　） ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4 ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6． A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出热量少，△H1＞△H2，故①正确； ②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，△H3＞△H4，故②正确； ③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确； 答案选D。 8. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中， C. 断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，故A正确； B．气体变为液体是放出热量的过程，故的过程中，，故B正确； C．氢气燃烧反应是放热反应，故断裂2mol氢气和1mol 氧气中化学键所需能量小于断裂2mol水中化学键所需能量，故C错误； D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 故选C。 9. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【详解】A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 10. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子百分数主要由温度决定，在温度不变时，活化分子百分数不变。因此，仅加入反应物不能增大活化分子百分数，A错误； B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，B正确； C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率， C正确； D．仅升高温度，部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确； 故答案选A。 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变        ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)=v(B)    ⑥正(A)=逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①密度由决定，反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法确定平衡，①错误； ②不传热容器中温度不变说明反应停止放热或吸热，反应一定达到平衡，②正确； ③起始投料量未知，浓度相等未必达到平衡，③错误； ④各组分的质量分数不变，一定达到平衡，④正确； ⑤A与B的反应速率之比始终等于化学计量数之比，为1：1，不能判断达到平衡，⑤错误； ⑥A与B的化学计量数相同，当正(A)=逆(B)时，正、逆反应速率相等，达到平衡，⑥正确； ⑦气体的总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量=，始终不变，不能判断平衡，⑦错误； 正确的为②④⑥，共3个，故选B。 12. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ） A. X为0.2 mol·L－1 B. Y为0.1 mol·L－1 C. Z为0.4 mol·L－1 D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】若反应向正反应方向进行，生成的Z的浓度小于0.2 mol·L -1 ，即平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L -1 。若反应向逆反应方向移动，生成的X2 、Y2 的浓度小于0.1 mol·L -1和0.3 mol·L -1，即平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L -1 ，Y2 的浓度小于0.6 mol·L -1 。 A. 平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L－1，选项A错误； B. 平衡时Y的浓度小于0.6 mol·L -1，大于0，可能为0.1 mol·L－1，选项B正确； C. 平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L－1 ，选项C错误； D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45mol·L－1，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查化学反应限度。用极限思想来判别问题，因反应是可逆的，所以物质浓度应在极限内。 13. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为 A. 433 B. 585 C. 612 D. 726 【答案】B 【解析】 【详解】已知一个反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，则反应的反应热=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5×498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得x=585，故答案为：B。 14. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下： ， ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH的大小与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A正确； B．ΔH更小说明反应放热更多，但比较O2和O3的稳定性需看分解反应的ΔH。若2O3→3O2放热，则O2更稳定。根据题中数据，O3作为氧化剂时反应放热更多，说明O2比O3稳定，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，该方程式符合燃烧热定义，C正确； D．根据转化率计算，当的转化率为时，0.2mol N2反应放热18.48kJ，则1mol N2对应ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，D正确； 故选B。 第II卷(主观题 共58分) 二、填空题 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 ___________kJ/mol。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 ___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 （4）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①完全燃烧生成氮气和气态水时，放出akJ热量___________。 ②1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收b kJ热量___________。 ③下图是和1 molCO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1）＋53.1 （2）-291.9 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应I：，反应II：，根据盖斯定律，反应为，则。 【小问2详解】 焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，则。 【小问3详解】 如图可知，0.5mol(s)分解生成0.5 mol Mg和0.5 mol F2(g)的焓变为+562 kJ/mol，则1mol MgF2(s)分解焓变为+1124 kJ/mol，热化学方程式为。 【小问4详解】 ①完全燃烧放出a kJ热量，则完全燃烧放出4a kJ热量，热化学方程式为； ②1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收b kJ热量，则1 mol碳反应吸收12b kJ热量，热化学方程式为； ③如图所示，和1 molCO反应生成和NO放出能量，热化学方程式为。 16. 工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH3转化为N2除去。 （1）已知反应 的能量变化如图所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”或“b”)；若，则___________kJ·mol-1(用含x的代数式表示)。 （2）用水吸收NH3，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是___________，隔热层的作用为___________。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)所释放的热量___________57.3kJ(填“>”“=”或“<”)。 ③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热△H将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. b ②. 1266.8+x （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ③. < ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 加入催化剂后活化能会降低，所以加入催化剂的能量变化曲线为b；若，，则。 【小问2详解】 ①仪器A的名称是玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒；隔热层的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失； ②氨水为弱碱，电离的过程需要吸收热量所以最终反应放热偏少，所测稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1 mol H2O(l)所释放的热量＜57.3 kJ； ③若实验过程中未加杯盖，导致热量损失较多，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量偏少，由于中和反应为放热反应，ΔH为负值，放出的热量越少，ΔH越大，故ΔH偏大。 17. 催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，反应Ⅰ的=___________。则反应Ⅲ的平衡常数___________。 （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，容器中n为，则反应Ⅰ的平衡常数为___________(用计算式表示，无需化简)。 （3）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。 ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （4）在恒容条件下进行反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________ a．和的浓度保持不变                         b． c．每生成的同时有键形成    d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 【答案】（1） ①. kJ/mol ②. 8 （2） （3） ①. ②. （4）ac 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，则；根据盖斯定律，，故反应Ⅲ的平衡常数是。 【小问2详解】 列出三段式：，。 【小问3详解】 ①反应速率用单位时间内  体积变化（标准状况）表示，计算各时间段平均速率：：；：；：；：；：；最大速率在 ； ②体积变化，标准状况下 ，物质的量，则消耗  物质的量，平均速率（以盐酸浓度变化表示）：。 【小问4详解】 a．和的浓度保持不变，即各物质的物质的量均不改变，说明反应达到平衡，a符合题意； b．根据计量系数，正反应中消耗的速率是消耗速率的 2 倍，平衡时应满足，b不符合题意； c．平衡时，正反应生成的速率等于逆反应消耗 的速率，故每生成 1mol ，同时消耗 1mol  并形成 2 mol H-H 键，说明达到平衡，c符合题意； d．所有物质均是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，容器内气体密度保持不变，不一定平衡，d不符合题意； e．根据质量守恒定律，反应前后，物质质量不变，不一定平衡，e不符合题意； 故选ac。 18. I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题： （1）该反应的生成物是___________，该反应的方程式为___________。 （2）该反应达到平衡状态后A的转化率为___________，反应前后容器内的压强之比为___________。 II．实验室用溶液与溶液反应探究条件改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 0.0 2.0 50 （3）①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快的是实验___________。(填“1”或“2”) 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 【答案】（1） ①. B、C ②. 2A2B+C （2） ①. 50% ②. 5：6 （3） ①. ②. ③. 实验1 ④. 温度 【解析】 【小问1详解】 A的物质的量浓度减少，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物；在相同时间内，v(A):v(B):v(C)=c(A):c(B):c(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1，根据反应速率比等于计量系数比可知，则该反应的化学方程式为2A2B+C。 【小问2详解】 该反应达到平衡状态后A转化率为，反应前后容器内的压强之比等于应前后容器内的总物质的量浓度比，如图所示，反应前总物质的量浓度为c(A)+c(B)+c(C)=0.4mol/L+0.1mol/L+0mol/L=0.5mol/L，反应后总物质的量浓度为c(A)+c(B)+c(C)=0.2mol/L+0.3mol/L+0.1mol/L=0.6mol/L，则反应前后容器内的压强之比为5：6。 【小问3详解】 ①实验1和2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，混合溶液的体积和温度要保持一样，故V = 1.0 mL，T = 25℃； ②其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快的是实验1； ③实验1和3浓度和体积均相同，温度不同，因此该两组实验的目的是研究温度对化学反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年海南州中学第一学期高二第一次月考 化学 满分：100 考试时间：75分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(客观题 共42分) 一、选择题(本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A. B. C. D. 2. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B C. D. 3. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸  ②加NaCl固体  ③加入少量铁粉  ④升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑤改用浓硫酸 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ②③⑤ 4. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 5. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，不改变反应热 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度目的是为了提高分子的能量 6. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 7. 下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　） ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4 ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6． A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③ 8. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中， C. 断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 10. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变        ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)=v(B)    ⑥正(A)=逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ） A. X为0.2 mol·L－1 B. Y为0.1 mol·L－1 C. Z为0.4 mol·L－1 D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1 13. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 198 360 498 x 白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为 A. 433 B. 585 C. 612 D. 726 14. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下： ， ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 第II卷(主观题 共58分) 二、填空题 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 ___________kJ/mol （2）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 ___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 （4）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①完全燃烧生成氮气和气态水时，放出akJ热量___________。 ②1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收b kJ热量___________。 ③下图是和1 molCO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 16. 工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH3转化为N2除去。 （1）已知反应 的能量变化如图所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”或“b”)；若，则___________kJ·mol-1(用含x的代数式表示)。 （2）用水吸收NH3，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是___________，隔热层的作用为___________。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)所释放的热量___________57.3kJ(填“>”“=”或“<”)。 ③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热△H将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，反应Ⅰ的=___________。则反应Ⅲ的平衡常数___________。 （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，容器中n为，则反应Ⅰ的平衡常数为___________(用计算式表示，无需化简)。 （3）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________ ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （4）在恒容条件下进行反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________ a．和的浓度保持不变                         b． c．每生成的同时有键形成    d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 18. I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题： （1）该反应的生成物是___________，该反应的方程式为___________。 （2）该反应达到平衡状态后A的转化率为___________，反应前后容器内的压强之比为___________。 II．实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 00 2.0 50 （3）①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快的是实验___________。(填“1”或“2”) 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $