10.2 第1课时 常见的酸-【宝典训练】2025-2026学年新教材九年级全一册化学高效课堂教学课件(人教版2024)

该初中化学课件聚焦第十单元课题2“常见的酸和碱”第1课时，核心知识点包括酸的定义、浓盐酸与浓硫酸的性质（色味态、挥发性/吸水性、用途）及浓硫酸的腐蚀性与稀释操作。通过课前导读导入，以“定义-性质比较-用途-安全操作”为脉络，用表格对比、例题辨析构建学习支架，衔接前后知识。 特色在于融合科学思维与科学探究，通过浓盐酸与浓硫酸性质对比表格培养比较分析能力，数字化实验（蔗糖与浓硫酸反应湿度变化）落实科学探究；强调浓硫酸安全使用及易错题纠正，渗透科学态度。助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

天骄出品 必属精品 深圳天骄文化传播有公司 宝典训练 配套教学课件 高效课堂 Administrator (A) - 课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 第十单元　常见的酸、碱、盐 目录 CONTENTS 1 课前导读 2 课中导学 1. 认识盐酸、硫酸的特性及用途。 2.了解浓硫酸的腐蚀性及使 用时的安全注意事项。3. 能利用盐酸和硫酸的性质，分析、解 释一些简单的化学现象和事实。 课前导读 返回 目录 课中导学 1. 酸、碱的定义 酸 定义 解离出的阳离子全部是H＋的化合物（酸→H＋＋酸 根离子） 常见 的酸 盐酸（主要成分： ）、硫酸 （　 　）、碳酸（　 　）、 硝酸（　 　）、醋酸（CH3COOH）等 HCl　 H2SO4 H2CO3 HNO3 课前导读 返回 目录 课中导学 碱 定义 解离出的阴离子全部是OH－的化合物［碱→金属离 子（或N ）＋OH－］ 常见 的碱 氢氧化钠（　 　）、氢氧化钙［ ⁠ ］、氢氧化钾（KOH）等。 NaOH Ca （OH）2　 课前导读 返回 目录 课中导学 2. 盐酸和硫酸比较 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 色、 味、态 无色、有 ⁠气味的 水状液体 无色、 ⁠味 的 ⁠液体 打开瓶 塞 的现象 瓶口有 出现（浓盐 酸具有挥发性，挥发出的氯 化氢气体与空气中的水蒸气 结合形成 ⁠） 无明显现象 刺激性　 无　 油状　 白雾　 盐酸小液滴　 课前导读 返回 目录 课中导学 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 物理 性质 具有 ⁠ 具有 （可 作干燥剂） 用途 用于金属表面 、制 造药物等；人体 ⁠中 含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农 药、火药、染料及冶 炼金属、精炼石油和 金属 ⁠等；在 实验中常作干燥剂 挥发性　 吸水性　 除锈　 胃液　 除锈　 课前导读 返回 目录 课中导学 3. 浓硫酸有强烈的 。它能将纸张、木材、布料、皮 肤里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫 作 作用（ 变化）。如果不慎将浓硫酸沾到皮 肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上质量分数为 3%～5%的 溶液。 腐蚀性　 脱水　 化学　 大量水　 碳酸氢钠　 课前导读 返回 目录 课中导学 4. 稀释浓硫酸时，一定要将 ⁠沿容器内壁慢慢注 入 中，并用 不断搅拌。搅拌的目的是 ⁠ ⁠。 浓硫酸　 水　 玻璃棒　 加快 散热　 课前导读 返回 目录 课中导学 酸和碱的定义 下列物质中，属于酸的有 （填序号，下 同），属于碱的有 ⁠。 ①HNO3 ②HCl ③H2O2 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba（OH）2 ⑧Ca（OH）2 ⑨H2CO3 ⑩C2H5OH ①②⑤⑨　 ⑥⑦⑧　 课前导读 返回 目录 课中导学 1.下列关于酸和碱的说法中错．误．的是（　C　） A. 酸的溶液中都存在氢离子 B. 碱中一定含有氢元素和氧元素 C. 酸一定能使无色酚酞溶液变红 D. 碱中不一定含有金属元素 C 课前导读 返回 目录 课中导学 几种常见的酸 （RJ九下P67内容改编）下列有关做法正确的是（　D　） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌，并 戴好护目镜 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂 上3%～5%的NaHCO3溶液 D 课前导读 返回 目录 课中导学 2.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段 时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（　B　） A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 B 课前导读 返回 目录 课中导学 3.（RJ九下P68表格内容改编）下列关于几种常见酸的用 途的说法，错．误．的是（　C　） A. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 B. 浓硫酸在实验室中可用来作某些气体的干燥剂 C. 盐酸可用于生产化肥、农药、火药等 D. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 C 课前导读 返回 目录 课中导学 4. （数字化实验）硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存 在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而 稀硫酸却没有。 课前导读 返回 目录 课中导学 （1）浓硫酸特性探究： 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约 2 g研磨过的蔗糖（C12H22O11），再用注射器向密闭容器中加入 约3 mL浓硫酸。实验过程中用相对湿度传感器测得的相关数据 如右图所示。已知：C12H22O11 12C＋11H2O，C＋ 2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 课前导读 返回 目录 课中导学 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫 酸具有 性。 ②图中40 s～70 s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸 具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 ⁠ 剂；70 s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因 是 ⁠。 脱水　 吸水　 干 燥　 反应生成了水　 课前导读 返回 目录 课中导学 （2）浓硫酸稀释：①浓硫酸溶于水的过程是 （填 “放热”或“吸热”）过程。所以下列实验图标与该实验有关 的是 ；（填字母） a. b. c. d. ②稀释浓硫酸时，应将 注入盛 的烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 放热　 abc 　 浓硫酸 　 水 　 均匀散热 课前导读 返回 目录 课中导学 （1）浓盐酸和浓硫酸都可以作干燥剂 （　×　） （2）同种酸由于浓度不同，它们的性质可能不完全相同。 （　√　） （3）人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性。 （　×　） （4）浓硫酸有脱水作用，说明它有吸水性。 （　×　） × √ × × 课前导读 返回 目录 课中导学 $