精品解析：河北省石家庄市第三十八中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026年第一学期高三10月阶段性测试 化学试卷 可用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 O 16 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法确定 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 5. 探究Na2O2与水的反应，实验如图，下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③能说明BaO2不溶于盐酸 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 7. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 8. 某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，离子数目保持不变的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是 ①加入稍过量Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤 A. ③②①⑤④ B. ③②①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ 11. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 12. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B. Fe2+、H+、MnO、SO C K+、NH、OH-、SO D. H+、Na+、S2-、Cl- 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 14. 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. FeSO4∙H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 二、填空题 15. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明H2O2具有还原性实验是______(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：______。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：______(写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母)。 A．O2　　B．H2O　　C．Cl2　　D．NaCl　　E．NaClO2 （3）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，Al被氧化为[Al(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：______。 16. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 Cu SiO2 NaHCO3 CH4 NaCl H2O2 CaSO4 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以___________(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，SiO2与CO2可归为同一类物质，它们属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）在水中的电离方程式为___________。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。写出该反应的离子方程式为___________。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为___________。 （6）将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，同时有气泡产生。该反应的离子方程式为___________。 17. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 (2)X是_______，Y是_______(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。 (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。 18. 用下面几种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式) （2）除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。 （4）在试管I里加入的试剂是_______。 （5）在试管II里加入的试剂是_______。 （6）为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。 （7）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年第一学期高三10月阶段性测试 化学试卷 可用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 O 16 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥土中含有氧化铁，氧化铁为红棕色固体，则红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁，故A正确； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。孔雀石颜料主要成分在水溶液中电离出的阴离子除了氢氧根离子，还有碳酸根离子，它属于碱式盐，不属于碱，故B错误； C．烟、云、雾属于气溶胶，“青雾”属于胶体，故C正确； D．K元素的焰色呈紫色、Na元素的焰色呈黄色，可以利用“焰色试验”区分KNO3、Na2SO4，故D正确； 答案选B。 2. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】所得溶液中，加入溶液无红色物质出现，说明溶液中的溶质只有。中的氯元素来自盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒，所以的物质的量为，其中铁原子物质的量为。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，得到的金属铁的物质的量也为，质量为0.05mol×56g/mol=；故选B。 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误； B．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误； C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故C错误； D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故D正确； 选D。 4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故答案为C。 5. 探究Na2O2与水的反应，实验如图，下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③能说明BaO2不溶于盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为部分与水反应生成和，部分与水反应生成和；反应②为具有强氧化性的酸性溶液与溶液发生氧化还原反应生成、、和，使酸性溶液褪色；反应③为溶液中与溶液反应生成沉淀和盐酸；反应④为悬浊液与稀反应生成和，反应生成的部分分解生成和；反应⑤在作催化剂作用下，分解生成和，据此分析解答。 【详解】A．①中与反应生成，⑤中在催化下分解生成，能使带火星木条复燃，A正确； B．①中与水反应部分生成和，化合价未变，属于复分解反应，部分生成和时，O元素化合价由价发生歧化反应既升高为0价，又降低为价，属于氧化还原反应；④中与发生反应生成和，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应，分解生成和，O元素化合价由价发生歧化反应既升高为0价，又降低为价，属于氧化还原反应是；所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确； C．②中作氧化剂氧化生成，，⑤中作催化剂催化分解生成，与的作用不同；根据反应方程式可知，等物质的量与反应生成的量是催化分解的2倍，气体量不同，C错误； D．根据分析，反应③为溶液中与溶液反应生成沉淀和盐酸，说明沉淀不溶于盐酸中，D正确； 故答案为：C。 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 7. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能够导电。 【详解】①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，不能导电； ②稀硫酸是混合物，不属于电解质，能够导电； ③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，故不导电； ④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电； ⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，不导电； ⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电； 属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，故选B。 8. 某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，离子数目保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，发生的离子方程式有：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故导致、的数目减少，离子数目增加，只有数目保持不变，故答案为：B。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁不能拆，反应为，A错误； B．澄清石灰水久置后出现白色固体是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，故C错误； D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选B。 10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是 ①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤 A ③②①⑤④ B. ③②①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都要过量，加入氢氧化钠溶液的目的是除去镁离子，加氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，由此可知，碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，即①一定在③之后，为了不使沉淀溶解，一定要在过滤后加入盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是③②①⑤④， 故选：A。 11. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子被还原，该物质作氧化剂，氧化剂得到电子与还原剂失去电子数目相等，等于反应过程中元素化合价升降总数。 【详解】A．在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，B正确； C．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，升高了3价，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移的数目，因此每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此KClO发生还原反应，D错误； 故合理选项是D。 12. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B. Fe2+、H+、MnO、SO C. K+、NH、OH-、SO D. H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用二氧化碳灭火，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，不属于氧化物，即不是碱性氧化物，C错误； D．NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3碱性强所以腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 14. 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. FeSO4∙H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，而FeCl3具有氧化性，能氧化Cu，可用于蚀刻电路板，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．K2FeO4具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病菌，可用于水的消毒，B不符合题意； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，从而阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，C不符合题意； D．FeSO4∙H2O具有还原性，能与氧气反应，从而阻止食品中的油脂被氧化，所以可用作食品包装中的抗氧化剂，D不符合题意； 故选A。 二、填空题 15. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：______。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：______(写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母)。 A．O2　　B．H2O　　C．Cl2　　D．NaCl　　E．NaClO2 （3）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，Al被氧化为[Al(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ⅰ ②. 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③. KMnO4>H2O2>I2 （2） ①. > ②. D （3）10Al+6N+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑ 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。由实验现象可知，实验i中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为反应的还原剂，表现还原性；实验ii中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢为反应的氧化剂，表现氧化性，故选i；过氧化氢被酸性溶液氧化生成氧气，离子方程式：；氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。根据两对比实验可知，实验i中酸性是氧化剂，过氧化氢是还原剂；实验ii中过氧化氢是氧化剂，碘单质是氧化产物，综上氧化性：； 【小问2详解】 与反应产生，说明被氧化，作氧化剂，作还原剂，则氧化性：；当参加反应的与的分子个数比为时，反应失去电子，则反应得到电子，元素化合价降低2价，反应前在中为价，因此反应后的化合价为价，还原产物为，故答案选D； 【小问3详解】 碱性条件下用铝粉将还原为，被氧化为，离子方程式：。 16. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 Cu SiO2 NaHCO3 CH4 NaCl H2O2 CaSO4 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以___________(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，SiO2与CO2可归为同一类物质，它们属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）在水中电离方程式为___________。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。写出该反应的离子方程式为___________。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为___________。 （6）将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，同时有气泡产生。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）化合态 （2）酸性氧化物 （3）NaHCO3=Na++ （4）CH3COOH+=CH3COO- +CO2↑+H2O （5）一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体 （6）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 【解析】 【小问1详解】 根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以NaHCO3、CH4的形式存在，它们都是C元素的化合物，因此以化合态的形式存在； 【小问2详解】 SiO2与CO2，它们属于氧化物，由于都能够与碱反应产生盐和水，因此它们都属于酸性氧化物； 【小问3详解】 NaHCO3是可溶性盐，在水中电离产生自由移动的Na+、，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。这是由于食醋中含有的醋酸与NaHCO3反应产生CH3COONa、H2O、CO2，CO2气体从面团中逸出，从而使馒头松软，该反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO- +CO2↑+H2O； 【小问5详解】 胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即会发生丁达尔效应，则判断该分散系是胶体的操作及现象为：用一束强光照射该液体，在垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体； 【小问6详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，H2O2具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，产生O2、H2O，KMnO4被还原为无色Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 17. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 (2)X是_______，Y是_______(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。 (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 、NaCl ⑥. 不需要 ⑦. b ⑧. 不产生无用的 【解析】 【详解】(1)依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，发生的反应是； (2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：，可循环的X是；氨碱法生产中的母液主要含有、，加入过量CaO后，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，与反应生成可循环利用，故Y是； (3)联碱法中，母液中含有NaCl、、、 (少量)，则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有NaCl、、、(少量)，向母液加入CaO后，生成，与反应生成循环利用，排出液W中含有及未反应的NaCl、等； (4)从理论上分析，氨碱法生产过程中， 母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气； (5)联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中： a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误； b. 通氨气作用增大的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，故b正确； c. 加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误； 故选b； (6)从两个过程需要的原理和循环利用分析氨碱法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥。 18. 用下面几种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式) （2）除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。 （4）在试管I里加入的试剂是_______。 （5）在试管II里加入试剂是_______。 （6）为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。 （7）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。 【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化 （4）铁屑和稀硫酸 （5）NaOH溶液 （6）收集试管II 出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （7）铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在 【解析】 【分析】方法二中，向试管I中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问1详解】 +2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为+3价铁的化合物， 加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法； 【小问3详解】 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化； 【小问4详解】 试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸； 【小问5详解】 试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液； 【小问6详解】 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II 出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问7详解】 铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $