北京市十一学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

北京十一学校2026届高三10月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分诊断设计者：兰玉茹 可能用到的相对原子质：a-1C-12N-140-16Al-27C-35.5Mn-55Fc-56I-127Pb-207 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共2分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。 L.我国科研人员在研究城娥五号返回器带回的月桌时，发现月蜿钛铁矿(FTiO3)存在亚纳 米孔道，吸附并储存了大虽来自太阳风的氢原子.加热月钛铁可生成单质铁和大量水蒸气 水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月钛铁矿中存在活泼氢 B.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 C.月柴钛铁加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D、将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 2,下列化学用语或图示表达正确的是 Asp杂化轨道示意园：风 B.基态30Zn原子的价层电子排布式：4s C.HCl中o键的形成：○○·●OO→ODOo(o D.电子式表示Mck形成过程：g·+Mg+·g:→dMg2+d 3.下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N<O<F, 原子半径：N>O>F B 与水反应置换出H2的能力：Na>Mg>A 最外层电子数：AI>Mg>Na C 离子半径：S2>C>Ca 电子层结构相同，核电荷数：Ca>Cl>G D 熔点：C2<Bn<2 键能：C-CI>BrBr>-I 4.用N代表阿伏加馋罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基含有的电子数目为10Na B.I mol Na被完全氧化为NaO2,失去2Na个电子 C.26.7gA1C3固体中，A的数目为0.2NA D.13g聚乙炔中σ键数约为2NA 5.下列方程式与所给事实均正劢的是 A.用盐酸除去铁锈：Fc2O3xH20+6H'一2FC3*+(3+X)H2z0 B.铝粉溶于少氢氣化钠溶液，产生无色气体：2A1+6H20一2AI(OH方+3H21 C.草澉(H2C2O4)使酸性KMnO:溶液湖色： 2MnO:+5C20分+16H'=2Mn2++10C0t+8H20 D.用足量氨水选去银镜：Ag+2NH3+H2O=AgNH)2+OH 6.下列亦实不能用平衡移动原理解释的是 A.用热的纯威溶液更易去除油污 B.铁质器件附有铜质配件，久置.在接触处铁易生绣 C.用稀疏酸洗涤BaSO4沉淀比用筲体积蒸偷水洗涤损失的BSO,少 D.电皎头验中，用[CuNH)为]SO,浴液作电镀液可以维持Cu浓度的稳定性 7,环筑化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为 催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷（)的反应机理 如图所示。下列说法正确的是 02,280 A.该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100% B.该过程中Ti元素的化合价发生了变化 C.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D.利用该方法每生产1mol环氧丙烷共转移2mol电子 B.下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D B C,07+H,02002H NH, 皮根 (橙色) 0色) 3热6ml.L 实验 CO,KINaC] 出OH依 的地和泌液 波汽 蒸细 水 竖欧 般的 设钠 2 mL .I mol-C 溶浪 治膏U电的您收毕 黄色) K,CO,溶f (0色) 证明非金闳性： 证明分子极性： 验证浓度对平衡 目的 模拟侯氏制碱法 S>Si H2O>CCL 的影响 9研究催化剂对2N催化型，一3，反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为21 催化剂 nNH)随时间的变化如下。 陆化剂 时间/min 0 20 40 60 80 NH)/×J0mol) 催化剂1 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂口 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法正确的是 A.使用催化剂1,0-20min的平均反应速率vN2=l.00×105 mol-L-!.min1 B.相同条件下，使用催化剂Ⅱ·反应更快，是因为其使该反应的活化能史尚 C.使用催化剂几，达平衡后容器内的压强是初始时的倍 D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 I0.从废I旧LiFePOs电极粉末中回收制备FCPO42H2O,同时获得副严品Li2CO3,工艺流程如 下。下列说法正确的是 FePO2HO 废旧LePO4 过程 电极粉末 溶液1 过程虹 酸沒 过程Ⅲ 过氧化氢 溶液2 LizCO3 已知：i.FePO4在硝酸中易溶，在疏酸中难溶 ⅱ.碳酸娌在水中的溶解度如下表所示。 温度J℃ 20 40 60 80 100 溶解度g 1.54 1.33 1.J7 1.01 0.85 0.72 A. 过程」中酸浸需要采用疏酸 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C.过程川的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操 D.过程Ⅲ如果使用NaHCO3,则反应的离子方程式为2L+HCO3=Li2CO3+Ht 1.某小组同学检验补铁剂中铁元紧的价态，实验如下。 滴加 试剂a 滴加 KSCN溶液 ② ③ 溶液微微变红 溶液红色加深 加稀盐酸浸泡 过滤 研磨补铁剂 ① 药片 滤液 滴加 邻二氮菲溶液 ⑤ 溶液变为橙红色 已知：i.SCN中疏元米的化合价为-2价： ⅱ邻二氨菲的结构简式为C《①， 尔二丸菲可以和F+按3：l生成移定的橙红色邻二氨菲 亚铁离子，用于下e+的检测。 下列说法正确的是 A.邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数为3 B.为使③中现象明显，试剂a可以选用过录氣水 C.该实验可证实补铁剂中的铁元紊以Fe*和Fe3+形式存在 D.用邻二氨菲检测F2+时，需先调节滤液pH,pH过大或过小均会影响测定 12.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa TiO),其晶胞为立方体。导电 时Li迁移过程如下图所示，已知该氧化物中T为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是 T La或Li成空位 ● Li 石空位 立方晶胞（心LaT下O) L迁移过程示意图 A.导电时，Ti和La的价态不变 B.导电时，空位移动方向与电流方向相反 C.与Ti最邻近的O原子数为6 D.若x=行L与空位的数目相等 13.研咒小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取NaS样品加水浴解，得到澄消溶液a。 ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCh浴液，产生白色沉淀。 资料：i.NaS洛液能溶解S生成Na2S:(x-I)S+S2-一S2 ii.BaS易溶于水 下列说法不正确的是 A.若取少量浴液a,向其中滴加CuSO,溶液，将产生黑色沉淀 B.①和②说明该NaS样品中含有S,溶于Na2S生成了Na2S. C.③中白色沉淀是BaSO4 D.该Na2S样品中可能含有Na2SOg 14.合成气(C0与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH4 重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 0.7 合成气 0.6 CO,H, 混合室 CO 0.5 滋 0.4 Feo 0.3 氢化室 还原室 0.2 Fe O 0.1 CH. 500 6007008009001000 CH C02 温度℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.氧化室中的主要反应为CH4+Fe,04一定条 =C0+3fe0+2H2 B.由图1可知，若FeO/Fe:3O4实现循环，理论上所得合成气中n(CO):n(H)=l:2 C.500650℃时，氧化室中C0比H2更易发生副反应 D.该方法既可剃备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15.(12分)甲胺铅碘[(CHNH)Pbl]和甲脒铅碘[0NH2CH=NH2)Pb6],均可用作太阳能电池的 功能材料。 (1)82Pb在元素周期表中的位置是 風于 区元素。 (2)531的电子排布式为K。 (3)比较CH3NH3和CHNH2的H一N一H键角大小，并说明原因： (4)NH2CH=NH2为平面结构，其中N的杂化类型为 ,5)与CH3NH2相比，NH2NH2中N原子结合H能力弱，原因是 。NHNH2与足量盐 酸反应的离子反应方程式。 (6)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。 ⊙ ①“o"代表CHNH3或NH2CH=NH2*,“●"代表 (填pb2” 或")。 ②母究发现，用少量有机二元胺的阳离子（如下)代替晶体表面 部分NH2CH=NH2*,可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效 果不同的可能原因是 a.HN NH b.一Nh、 NH ③甲胺铅碘[(CHNH)Pbl)的晶胞参数为anm,该晶体的密度为 /cm3 16.(13分)高锰酸钾是一种重要的化工产品。以某#锰矿为原料（主要成分MO2)制备高 锰酸钾的过程如下。 空气 水浸 软锰到矿 熔融 KOH K2MnO4 …→KMnO4 (1)熔融过程MnO2生成墨绿色的KMnO4,该过程的化学方程式是 (2)KMO,在强硴性条件稳定，殿性减弱得到紫色溶液和黑色固体，写出弱减性时反应的 离子方程式 160 (3)利用该性质、向水浸得到的墨绿色溶液中通入适量C02 K,C0. 120 酸化，制备KMnOs 型80 ①通入CO2酸化后得到粗KMnO,晶体的操作 KHCO,- 为：· 洗涤，低温干燥。 40 KMnO, ②结合化学用语，解释反应过程中通入C02的量不宜过 0 20 40 60 80 多的原因： 温度(C) (4)下列有关该过程的说法正确的是 a.酸化时，可用盐酸或疏酸代替CO2b.水浸过程中应使用KOH溶液浸取垦绿色固体 c.M血O2和KO月可以循环使用 上.理论上，M们元素的利用率可以达到100% (5)产品纯度分析 取制得的KMnO4产品ag,配制成100mL溶液。另量取25 mL c mol-L-1NaC20,溶液 于维形瓶中，加入足量稀H2SO4,水浴加热至70-80℃，用上述KMO4溶液趁热滴定至终 点，消耗KMnO:溶液的体积为VmL。(摩尔质量：KMnO,158gmol) ①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随者滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速 度。随者滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是。 ②产品纯度为（用质量分数表示)。 17.(10分)二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义· (I)1819世纪，利用S02和氮氧化物制疏酸。反应过程如下： L.2N0+02=2N02 L.4N02+O2+4S02+2H20=4H0S020NO IIL.2HOSO2ONO +H20=2H2SOs+NO2+NO ①工业上可用NH生产NO,为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 ②该方法制硫酸的总反应为 (2)S02的催化氣化是现代工业制备硫酸的重要步骤。 2S02(g)+02(g)±2S03(g)△H=-196 kJ-mol1 接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导 出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： (3)ClO2溶液常用于氛化脱除烟气中的SO2和NO。 ①用C1O2氧化脱除S02的离子反应方程式为 ②用CIO2氧化脱除NO的过程为5NO+2CIO2+H20=5NO2+2HCl:2NO2+H2O=HNO2+HNO, 随者C1O2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶 液中的CIO2不能吸收NO2,且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。 其他条件相同，将不同的烟气通过CIO2溶液，当NO烟气中含有SO2时，用C1O2溶液处 理烟气的实验结果如图所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是 100 。-不含SO,的NO烟气 80 o含SO,的NO烟气 60 40A 品 20 4060 80100 C1O质量浓度/(mgL- 图3 I8.(11分)甲醇是重要的工业原料，常利用CH、CO2等进行制备。 1.利用合成气CO2、H2制备甲 (1)以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 反应i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H2>0 100 -P C0和 CHOH 80 在含碳 产物中60 物质的 C0敏化串 量分数 及CO, 40 的勃化 南%20 ITi .a) 0 150 200250300350 400450 500 TPC ①在不同压强下、按照n(CO少：nH2)尸：3进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡 时，CO和CHOH在含碳产物（即CH3OH和CO)中的物质的量分数及CO:的转化率随温度的 变化如图，判断图中压强p、p、仍由大到小为· ②温度不变时，分析加压过程中C0在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因 ③某恒温恒容体系，按c(CO)=1 mol-L-!、cH)=3molL'进行实验，平衡时CHOH的物 质的量分数为点M,此时CO2转化率为20%，则该条件下反应i的平衡常数= (列 出计算式即可)。 几.甲烷选择性氣化制备甲辞是一种原子利用率高的方法。 (2)反应ii.CH4(g+H2O(g)=CH3OH(g)+H(g)△H3=+116 kJ-mol-I 反应iv.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-484kmo 写出甲烷被氧气氧化制备甲醇的热化学反应方程式 (3)为提高生产效率，利用反应ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通 入气体（各阶段气体流速相同）。 己知：温度升高，大多数气体分子在催化剂表而的吸附成少，Hc不会在催化剂表面吸附。 0400 200 HoHo HOHO O: 充气种类及时何 ①通入CH4发生反应前，要向反应器中通入O2从而活化催化剂，活化催化剂后持续通 入He一段时间的目的是 ②从反应速率的角度分析，通入CH4后将体系温度维持200℃的原因 (不考忠催 化剂活性变化)。