第4章 第1节 第4课时 原子结构与元素的性质-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

第四章　元素周期律 第一节　原子结构与 元素周期表 第四课时　原子结构与 元素的性质 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、碱金属元素 1．元素的性质 2．碱金属元素的原子结构特点 碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数相同，都是____个电子，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______，原子半径逐渐_______。 4 失去　 金属 4 得到 非金属 1 增多 增大 学习理解 5 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 除铯外，其余都呈______色，它们都比较柔软，有延展性，密度较_____，熔点较_____，导电、导热性很好 递变规律 密度 逐渐_____(钠、钾反常) 熔、沸点 逐渐_____ 个性特点 ①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾的大 3．碱金属单质的物理性质 银白 小 低 增大 降低 学习理解 6 4.碱金属单质的化学性质 从原子结构分析，碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，在反应中极易_____电子，是化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以_________存在。 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应 失去 化合态 黄色 紫色 > 1 学习理解 7 ②钾、钠与水反应 (2)大量实验证明，从Li到Cs，碱金属与O2、H2O的反应越来越______，产物越来越复杂，说明金属性逐渐______ 。 碱金属 钾 钠 实验 操作 实验 现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞____ 熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞_____ 原理 ____________________________ ___________________________ 结论 钾比钠的活动性______ 变红 变红 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 强 剧烈 增强 学习理解 8 二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素包括：______________(写元素符号，还包括At和Ts，但中学阶段不讨论)。 原子结构特点： (1)相似性：最外层电子数都是_____。 (2)递变性：F→I，核电荷数逐渐_______，电子层数逐渐______，原子半径逐渐_______。 F、Cl、Br、I 增大 增多 增大 7 学习理解 9 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 _______色气体 ____色气体　 ______色液体 ______色固体 密度 逐渐______ 熔、沸点 逐渐_____ 2．卤素单质的物理性质 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 学习理解 10 3.卤素单质的化学性质 从原子结构分析，卤族元素原子的最外层都有7个电子，在反应中极易_______电子，是典型的非金属元素，在自然界中都以________存在。 (1)与H2反应 得出结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度依次______，生成气态氢化物的稳定性依次______ ，说明非金属性逐渐______ 。 得到 化合态 减弱 减弱 减弱 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在_____即能反应 _______________ ____________ Cl2 _______________ ____________________ ________ Br2 _______________ _______________________ 不如氯化氢稳定 I2 _______________ __________________ _______ 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 加热 较稳定 不断加热 不稳定 学习理解 11 (2)卤素单质间的置换反应 得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是___________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是__________。 橙 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 褐 2KI＋Br2===2KBr＋I2 褐 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 Cl2>Br2>I2 I－>Br－>Cl－ 学习理解 12 三、同主族元素性质的递变规律 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 学习理解 13 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大。(　　) (2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型。(　　) (3)卤族元素随核电荷数增大，其单质与H2反应越来越困难。(　　) (4)I2能从NaCl溶液中置换出Cl2。(　　) (5)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。(　　) (6)随核电荷数的增加，碱金属和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低。(　　) × √ × × × × 学习理解 14 探究应用 启思研讨　教师独具内容 [实验1]　分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。 [实验2]　向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。 探究应用 16 [问题探究] 1．[实验1]向KBr溶液中加入氯水，溶液由无色变为橙色，向KI溶液中加入氯水，溶液由无色变为褐色；写出反应的离子方程式。 2．[实验2]向KI溶液中加入溴水，溶液变为褐色，写出反应的离子方程式。 3．通过上述反应，你能得出Cl2、Br2、I2氧化性强弱顺序是什么？Cl－、Br－、I－还原性强弱顺序是什么？Cl、Br、I非金属性强弱顺序是什么？ 提示：Cl2与KBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 提示：Br2＋2I－===I2＋2Br－。 提示：氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2；还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－；非金属性强弱顺序：Cl>Br>I。 探究应用 17 知识点一　碱金属元素性质的相似性和递变规律 1．碱金属原子结构与性质的关系 探究应用 18 2．相似性(用R表示碱金属元素) 探究应用 19 3．递变性 具体情况如下： Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越强烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越强烈 反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 探究应用 20 4．碱金属的特殊性质 (1)单质Na、K通常保存在煤油中，Li通常用固体石蜡密封。 (2)碱金属单质中只有Li与O2反应的产物为一种(Li2O)，其他单质与O2反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 (5)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。 探究应用 21 [练1]　同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小 B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K C．Li、Na、K均可保存在煤油中 D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱 探究应用 22 [练2]　下列关于碱金属元素的叙述正确的是(　　) A．密度随原子序数的增加而增大 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱 D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1价 解析：A项，碱金属的密度由上到下呈增大趋势，但钾、钠两种单质的密度反常，错误；B项，碱金属单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，例如，锂在空气中燃烧生成Li2O，错误；C项，碱金属的金属性由上到下逐渐增强，故对应碱的碱性增强，即最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增强，错误。 探究应用 23 知识点二　卤族元素性质的相似性和递变规律 1．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律 (1)相似性 探究应用 24 (2)递变性 探究应用 25 3．递变性 具体情况如下： 物质 具体性质 单质 从F2→I2，与H2反应越来越难 与变价金属(如Fe、Cu)反应，F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属卤化物 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 最高价氧化物对应水化物 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) 探究应用 26 4.卤素单质的特殊性质 (1)氟元素无正价，无含氧酸，是最活泼的非金属元素。 (2)在常温下Br2是唯一的一种液态非金属单质，液溴有很强的腐蚀性，易挥发。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色(检验I2)。 (4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂(如苯、CCl4、汽油等)。 (5)HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸。 (6)较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是因为F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2，这也说明F2的氧化性强于O2。 探究应用 27 [练3]　下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 探究应用 28 [练4]　下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 探究应用 29 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 31 随堂提升 1．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途。下列关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　) A．都是电和热的良导体 B．从Li至Cs，熔点逐渐降低 C．都是柔软的银白色金属(铯略带金色) D．都可以保存在煤油中 总结提升 32 2．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．易形成－1价离子 B．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) C．从上到下元素的非金属性依次增强 D．从上到下元素对应氢化物的稳定性依次减弱 总结提升 33 3．卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，其中正确的是(　　) 解析：随着核电荷数的递增，卤族元素的非金属性逐渐减弱，A正确；随着核电荷数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；随着核电荷数的递增，卤族元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，C错误；由F2到Br2，单质的熔点逐渐升高，D错误。 总结提升 34 4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 解析：随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D错误。 总结提升 35 5．借助碱金属元素和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．已知Ca为第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As为第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大 总结提升 36 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．右图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是(　　) A．锂原子的中子数为3 B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C．锂元素的相对原子质量为6.941 g D．氯化锂的化学式为LiCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 2．下列各组性质比较中，不正确的是(　　) A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 C．还原性：Li<Na<K D．氧化性：F2<Br2<I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 3．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在许多性质上表现出相似性和递变性。以下结论正确的是(　　) A．碱金属单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次增大 B．由于酸性：HF<HCl<HBr<HI，因此非金属性：F<Cl<Br<I C．金属Na与O2在加热时生成Na2O2，可以推断Li与O2在加热时生成Li2O2 D．由于Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，因此非金属性：Cl>Br 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 4．含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是(　　) A．KCl B．KCl和KBr的混合物 C．Br2 D．I2和KCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 5．下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是(　　) A．熔、沸点：I2>Br2>Cl2 B．酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 C．稳定性：HCl>HBr>HI D．氧化性：HClO>HBrO>HIO 解析：元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强弱来判断。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 6．下列各组比较中不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 7．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O　　HXO＋HX表示 B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大 D．卤素原子半径越小，对应的气态氢化物越稳定 解析：氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2＋H2O　　HXO＋HX表示，故A错误；F2→I2单质的密度逐渐增大，故C正确；卤素原子半径越小，则核电荷数越小，非金属性越强，则对应的气态氢化物越稳定，故D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 8．下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是(　　) A．A能与热水反应产生H2，B必须与水蒸气反应才产生H2 B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方 C．1 mol A能从酸中置换出1.5 mol H2，1 mol B能从酸中置换出1 mol H2 D．常温时，A能与B的硝酸盐溶液反应得到B 解析：A项，A能与热水反应产生H2，B必须与水蒸气反应才产生H2，说明前者更容易与水反应置换出氢气，则金属A的金属性比B强；B项，根据同周期主族元素从左到右金属性递减、同主族元素从上到下金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强；C项，金属性的强弱由失去电子的难易程度决定，而不是由金属失去电子的多少决定，失去电子多的金属的金属性不一定强；D项，活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属，说明A比B的金属性强。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 9．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素。根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常情况下是固体 B．稳定性：PH3>AsH3 C．H3AsO4的酸性比H3PO4的弱 D．单质砷的还原性比单质磷的弱 解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于磷的下面，故非金属性：砷<磷，还原性：砷>磷，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 10．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是(　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 11．运用同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是(　　) A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹化氢比溴化氢稳定 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 解析：由上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A正确；卤族元素由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B错误；锶与钡是同主族元素，性质相似，BaSO4难溶于水和盐酸，所以SrSO4也难溶于水和盐酸，C错误；碲和硫为同主族元素，由上到下，同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢(H2Te)比硫化氢的稳定性差，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 12．为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是(　　) A．实验①中反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．向实验②所得溶液中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫色 C．根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2>Br2>I2 D．将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的 解析：根据实验①可以得出氧化性：Cl2>Br2，根据实验②可以得出氧化性：Cl2>I2，但通过实验①②无法得出氧化性：Br2>I2，C不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 13．硒(Se)是人体必需的微量元素之一。Se的原子结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．Se属于第四周期第ⅥA族元素 B．气态氢化物的稳定性：H2Se<H2S C．酸性：H2SO4<H2SeO4 D．SeO2既有氧化性又有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 解析：主族元素原子的电子层数＝周期数，最外层电子数＝族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，A正确；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，S的非金属性强于Se的非金属性，所以稳定性为H2Se<H2S，B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误；SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 二、非选择题 14．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题： (1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第________周期第________族。 (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是________(填字母，下同)。 ①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠的小　③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④它的阳离子最外层电子数和镁离子的相同　⑤它是还原剂 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．②④ 五 ⅠA　 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 (3)氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是________。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子最外层有2个电子 (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。 A．Li B．Na C．K D．Cs D AB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 15．某校化学学习小组设计了相关 实验来验证卤素单质氧化性的相对强弱， 用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略 去，气密性已检验)。 实验过程及现象： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 请回答下列有关问题： (1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。 (3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________________________。 (4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐________。 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 湿润的淀粉­KI试纸变蓝 吸收未反应的氯气，防止污染空气 减弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 解析：(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。 (4)由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。  　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 　　　　　　　　　　　　　 R 2Na+O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2 H2＋Br2eq \o(=====,\s\up17(△))2HBr H2＋Cl2eq \o(==========,\s\up17(光照或点燃))2HCl H2＋I2eq \o(,\s\up7(△))2HI 实验操作 实验现象 化学方程式 溶液颜色变为___色 ________________________ 溶液颜色变为___色 __________________________ 溶液颜色变为____色 ________________________ 2．相似性(用X代表卤族元素) eq \a\vs4\al(单质X2) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与氢气反应：X2＋H2\o(========,\s\up17(一定条件))2HX（I2与H2的反应为可逆反应）,\a\vs4\al(与水反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(如X2＋H2OHX＋HXO（X为Cl、Br、I），,例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2))))   解析：(3)氢化铷与水反应的化学方程式为RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，生成RbOH，溶液显碱性，A错误；水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水为氧化剂，而RbH中氢元素的化合价由－1价升高为0价，RbH为还原剂，B、C错误；H－核外有2个电子，D正确。 (4)设该合金的平均摩尔质量为M g·mol－1，根据得失电子守恒得eq \f(50 g,M g·mol－1)×1＝eq \f(22.4 L,22.4 L·mol－1)×2，解得M＝25，因M(Rb)>25 g·mol－1，故另一种碱金属的摩尔质量应小于25 g·mol－1，可能为Li或Na。 $