第1章 素养提升练2 氧化还原反应规律的综合应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（人教版 不定项版）

该高中化学导学案以“氧化还原反应规律的综合应用”为核心，围绕氧化性还原性比较、电子转移分析、方程式配平及实际应用等目标，通过选择题辨析规律、非选择题强化综合应用，构建“基础判断-规律推理-实际应用”的递进式学习路径，形成完整知识体系。 亮点在于“问题情境-规律应用”的任务设计，如通过共存离子除杂（第2题）、工业废水处理（第10题）等实例，培养学生基于反应事实推理氧化性顺序的科学思维，深化物质转化的化学观念。每道题附解析，助力学生深度学习，为教师实施单元复习提供系统指导。

化学　必修　第一册　RJ 素养提升练2　氧化还原反应规律的综合应用 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．通过相同实验条件下的三个反应事实： ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 答案：D 2．下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 答案：C 解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。 3．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 答案：A 解析：判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，氧化性：O2>S；在第二个反应中，氧化性：I2>S；在第三个反应中，氧化性：O2>I2，所以A正确。 4．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为(　　) A．1∶5∶3 B．6∶6∶5 C．1∶1∶1 D．3∶5∶1 答案：B 解析：由方程式可知，反应①中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应②中生成1个氯气分子，转移2个电子，反应③中生成1个氯气分子，转移个电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6∶6∶5。 5．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是(　　) A．Z2＋A2＋―→A3＋＋Z－ B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋ C．XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O 答案：AC 解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，故A、C项反应能发生。 6．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是还原产物 答案：B 解析：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2作氧化剂，B错误。 7．已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1个PbO2在盐酸中被还原生成PbCl2时转移2e－ C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 答案：BC 解析：由于FeCl3的氧化性大于I2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，A错误，C正确；PbO2→PbCl2过程中Pb元素化合价降低，被还原，B正确；PbO2的氧化性强于I2，故I2不能将PbCl2氧化成PbO2，D错误。 8．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋； (2)向亚氯酸钠(NaClO2，O为－2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－。 在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(　　) A．HClO B．HClO3 C．ClO2 D．NaClO4 答案：C 解析：(1)中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于＋5价；(2)中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，则亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于＋3价，又在(1)和(2)反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在＋3价～＋5价之间，只有ClO2符合。 二、非选择题 9．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (5)____Fe2O3＋____CO____Fe＋____CO2 (6)____MnO＋____FeO＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O (7)____Cl2＋____I2＋__________===____H＋＋____Cl－＋____IO(缺了一种反应物) (8)S2O可以与Fe2＋反应制备Fe2O3纳米颗粒。 若S2O与Fe2＋反应的离子个数比为1∶2，配平该反应的离子方程式： Fe2＋＋____S2O＋____H2O2＋____OH－===____Fe2O3＋____S2O＋____H2O 答案：(1)4　1　1　1　2　 (2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　 (4)2　16　10　2　5　8　 (5)1　3　2　3　 (6)1　5　18　5　1　9 (7)5　1　6H2O　12　10　2　 (8)2　1　4　4　1　1　6 10．(1)把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________。 (2)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为______________________________________。 答案：(1)Cl2＋NO＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (2)2Al＋NaNO2＋NaOH＋5H2O===2Na[Al(OH)4]＋NH3↑ 11．有以下转化关系： (1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。 反应①：____Na2Cr2O7＋____HCl===____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。 反应⑥：____ClO＋____CrO＋________===____Cl－＋____CrO＋____H2O，还原剂为________，还原产物为________。 (2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。 答案：(1)反应①：1　14　2　2　3　7H2O　Na2Cr2O7　Cl2　 反应⑥：1　2　2OH－　1　2　1　CrO　Cl－　 (2)④ 解析：(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中铬元素化合价升高，需加入氧化剂。 12．(1)已知在碱性条件下：MnO＋e－―→MnO(绿色)。 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式：______________________________________。 (2)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为__________________________________________________。 答案：(1)4MnO＋4OH－4MnO＋O2↑＋2H2O (2)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 13．H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 (1)H2O2的性质研究。 ①理论分析：H2O2具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验研究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是________(填序号)。 A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O (2)H2O2的制备。某种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)―→硫酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________反应。(填序号) A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是________________________________。 ③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析，其中合理的是________(填序号)。 A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化H2O B．在一定条件下，H2还原H2O C．在一定条件下，O2氧化H2 答案：(1)①H2O2中氧元素为－1价，化合价处于中间价态，既可升高又可降低，因此具有氧化性和还原性　②C (2)①AC　②BaO2＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O2　③AC 5 学科网（北京）股份有限公司 $