河北省十六校2025-2026学年高三上学期10月联考 化学试题

高三年级10月份联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是 A.香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质 B.邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉 C.蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖 D.缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物 2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是 A.聚沙成塔 B.死灰复燃 C.水滴石穿 D.水乳交融 3.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为46的溴原子：B B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体 C.SO3分子的VSEPR模型：平面三角形 D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用漂白液漂白织物：NaClO水解生成的HCIO具有漂白性 B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶 C.用食盐腌制肉类：NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水变性 D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂 5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A.K[Fe(CN)6]溶液中：Fe2+、AI3+、NO3、I B.使酚酞变红的溶液中：Na、K、S2-、SiO C.含有大量[AI(OH),]的溶液中：H、K+、SO、NO D.新制氯水中：HCHO、Mg2+、Cu+、NO 6.下列实验操作或方法错误的是 A.除去试管中的AgCI时，先用氨水浸泡，后用水清洗 【高三化学第1页（共6页）】 ·C2· B.实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液 C.实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖 D.配制0.1mol·L1Fe(NO3)2溶液时，需先将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中 7.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b'为C2)。下列 +7 叙述错误的是 +5 A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存 +2 B.能实现a→b→c的转化 +1 0 C.f溶于水能生成g =2 D.d的稀溶液能与FeS反应 -3 氢化物 单质氧化物酸 8.我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在 物质分类 低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是 A.负极材料通常为锌 B.该电池实现了化学能向电能的转化 C.负极的电极反应式为Br2十2e—2Br D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能 9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.反应①中，9.2gNO2完全反应时转移的电子数为 HNO2 0.1NA ②N,0 B.1L0.1mol·L1NH2OH水溶液中含有的氧原子数 ① 为0.1NA HNO C.常温下，1L0.1mol·L1HNO2溶液中含有的NO2数目为0.1NA D.反应②中，0.2 mol NH2OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA 10.下列说法正确的是 A.单质分子中一定含σ键，可能含π键 B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C.同分异构体晶体中，形成分子间氢键的熔点高于形成分子内氢键的 D.对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 11.在MnSO4溶液中依次加入(NH4)zS2Og溶液、FeSO4溶液、KI淀粉溶液和Na2SO3溶液 (设每次都恰好完全反应)，溶液颜色依次变化：①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→ 蓝色；④蓝色→无色。下列有关叙述正确的是 A.①中，(NH)2S2O8的S显+7价，具有强氧化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比5：1 C.③中，生成了12，淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I>SO 12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该催化 剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是 A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体 B.CO2的空间结构和VSEPR模型都为直线形 C.基态Co原子的价层电子排布式为[Ar]3d4s D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳 【高三化学第2页（共6页）】 ·C2. 13短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式 相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YXM(WZ,)2·12X2Z常作食品 膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系： →白色沉淀1过量盐酸白色沉淀1 YX,M(wZ溶液Ba(OHD溶液 ,无色溶液过量C0,白色沉淀2 加热 有刺激性气味的气体 下列叙述错误的是 A.电负性：Z>Y>W B.氧化性：Y2>Z2>X C.YXM(WZ,)2含离子键、共价键 D.YX和XZ的质子数相同 14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是 不原 氧化 Feo 面心立方—岩盐结构 面心立方一反尖晶石结构六方最密堆积 刚玉结构 已知：①常温下，FeO表现为金属导体（但电阻率高），Fe2O3为绝缘体，固态Fe3O,具有优 良导电性。 ②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系， 塑性差。 A.在FeO晶胞中，与O2-最近且等距离的O2-数目为12 B.Fe2O3的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性 C.FO,的面心立方一反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性 D.Fe2O3晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A,B,C,D,E、F,G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A 和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其 内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列 问题： (1)C的元素符号为 ,G的元素名称为 (2)E、FG三种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)】 (3)上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为 (填化 学式)。 (4)用电子式表示D与E形成化合物的过程： (5)上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是 (填化学 式)，理由是 (6)D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为 【高三化学第3页（共6页）】 ·C2 16.(15分)我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金(Au)/氧化铈(CO2)和金 (Au)/钒酸铋(BiVO,)等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回 答下列问题： H. H (1)光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。 光源 ①基态Au原子的价层电子排布式为5d6s',在元素周期 能化剂 表中Au与下列元素位于同区的是 (填标号)。 A.Zn B.Cr C.Ga D.Cu ②已知基态Hg原子的价层电子排布式为5d6s2。第一电离能(11)更大的是 (填“Hg”或“Au”),理由是 ③H2发生异裂生成的粒子是 (填粒子符号)」 (2)等物质的量的乙烷、乙烯中。键数目之比为 (3)在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取$p杂化的分子是 (填化学式)」 (4)金(Au)晶胞为长方体（如图）。已知：a=B=90°，Y=120°，a=b≠c(pm)。金晶胞沿z 轴方向上的投影是 (填标号)，该晶胞的体积为 (用含a、c的 式子表示)cm3。 (5)CeO2立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为dm。设NA代表阿伏加德罗常数的值。 已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0.5,0)。则3号原子（氧原子）的分 数坐标为 ,CeO2晶体的密度为 (用含d、 NA的代数式表示)g·cm3。 17.(15分)在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体 进行探究。回答下列问题： (1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是 (填标号)。 A.不溶于胃酸 B.X射线不穿透性 C.含有重金属离子Ba D.为白色固体，密度较大 (2)BaSO,沉淀的制备。 先加热20mL0.05mol·L1硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL 0.O5mol·L1BaCl2溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢 【高三化学第4页（共6页）】 ·C2. 搅拌10min,再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷 却至60~70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无C】。 ①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是 (填标号)。 ②检验沉淀已洗涤干净的操作是 (3)BaSO,饱和溶液的制备。 在洗净的BaSO,沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置l0min。证明溶液为饱和溶 液的方法有两种。 观察法：观察到烧杯底部有BaSO,固体，则其是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 平衡移动法：取少量BaSO,溶液于试管中，加入少量 (填化学式)粉末，若产生 白色沉淀，则该溶液为饱和BaSO,溶液。 (4)某学习小组进行以下实验探究： ①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对BaSO4溶度积的影响。 ②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶 液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的 升高而增大。25℃时，K(BaS04)=1.0X1010。 ③提出猜想： 猜想a:较高温度的BaSO,饱和溶液的电导率较大。 猜想b:BaSO4在水中的溶度积常数为K(45℃)>K(35℃)>Kp(25℃)。 ④设计实验、验证猜想：取试样I、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录 数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm1) 1 I.25℃的BaSO4饱和溶液 25 A 2 Ⅱ.35℃的BaSO,饱和溶液 35 A2 3 Ⅲ.45℃的BaSO4饱和溶液 45 A ⑤数据分析、交流讨论：25℃的BaSO,饱和溶液中，c(Ba+)= mol·L1。 实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想ā成立，但不足以 证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是 ⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4 和5。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm1) 4 I 甲 B 5 Z 丙 B2 【高三化学第5页（共6页）】 ·C2 ⑦实验结果：A3>B2>B1。则甲为 ,乙为 ,丙为 根据实验 1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。 18.(14分)蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石（主要成分为Cu2O,含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备蓝矾的流程如图1所示。回答下列问题： 稀硫酸 NaOH 赤铜矿粉 酸浸 氧化、调pH=a 调pH=b 蓝 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图1 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 AK(OH) Cu(OH), Fe(OH) Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3 完全沉淀的pH 4.6 6.7 3.2 8.3 (1)不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是 (2)已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为 ,“滤渣 3”的主要成分是 (填化学式)。 (3)用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%（测定 过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是 (滴定反应为Cu2++H2Y2-—CuY2-十2H) (4)以“滤渣1”为原料制备Cu2(OH)2CO3的部分流程如图2所示。补充下列流程中的① 和②：① (填化学式)，② (填操作)。 稀硝酸Cu(NO NaHCOCu(OCO, ② Cu(OH)CO 过滤 溶液加热搅拌 溶液 冷却，过滤 晶体 图2 (5)25.0 g CuSO4·5H2O热失重图像如图所示。 12 14 d260,16.0) 16 (150,17.8) s018 CuSO4·nHO b102,21.4) 24 26a(100,25.0) 28 5075100125150175200225250275300 温度/℃ ①102~150℃内发生反应的化学方程式为 ②d点时的固体产物的化学式为 【高三化学第6页（共6页）】 ·C2·