专题4 硫与环境保护 过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 专题4　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是(　　) A.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 B.酸雨放置后酸性会降低 C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关 D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 答案：C 2.下列说法中正确的是(　　) A.二氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B.标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 答案：D 3.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　) A.Cl2 B.CO C.SO2 D.NH3 答案：B 4.下列说法正确的是(　　) A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2 C.用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫 D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。由该反应知可以用热的NaOH溶液洗涤含硫的试管 答案：D 解析：硫与氧气反应时作还原剂，A错误；Cu＋Cl2CuCl2，B错误；硫单质难溶于水，故不能用蒸馏水清洗含硫试管，C错误。 5.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 答案：A 解析：A项，SO2与CO2都不与BaCl2溶液反应，同时通入不会产生沉淀。B项，通入氨气，NH3与SO2在溶液中反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。C项，Cl2与SO2、水反应生成的H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。D项，H2S和SO2反应生成S单质和水。 6.下列有关含硫物质的说法正确的是(　　) A.接触法制硫酸时，煅烧硫铁矿以得到三氧化硫 B.浓硫酸与稀硫酸均可作气体干燥剂 C.胆矾、绿矾、硫铁矿都是硫酸盐 D.用石灰石－石膏法对燃煤产生的烟气进行脱硫时，涉及氧化还原反应 答案：D 7.SO2直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。K2O2和KO2常用作潜水时的供氧剂。下列化学反应表示正确的是(　　) A.SO2与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋HBr＋HBrO B.SO2还原H2SeO3：H2O＋2SO2＋H2SeO3===Se＋2H2SO4 C.KO2与水的反应：KO2＋H2O===KOH＋O2 D.酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4＋H218O2＋3H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋318O2↑＋4H2O 答案：B 解析：SO2与溴水反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A错误；SO2还原H2SeO3的反应为H2O＋2SO2＋H2SeO3===Se＋2H2SO4，B正确；选项中所给化学方程式未配平，C错误；酸性KMnO4溶液与H218O2反应的化学方程式为2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O，D错误。 8.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是(　　) A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色 B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐褪去 答案：B 解析：B项，SO2气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，错误。 9.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　) 选项 操作 结论 A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片 产生刺激性气味的为稀硫酸 C 分别加入盛水的试管中 放热明显者为浓硫酸 D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸 答案：B 解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味的气体。 10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O不可能转化为(　　) A.S2－ B.SO C.SO2 D.SO 答案：A 解析：Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S2O3和Cl2反应，Cl2完全转化为Cl－，说明反应中Cl2被还原，则Na2S2O3被氧化，S元素的化合价应升高，则不可能转化为S2－。 11.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法错误的是(　　) A.a与b的反应体现了b的强氧化性 B.f中阴阳离子个数比为1∶2 C.h也可以由两种单质直接化合而成 D.d可用作食品添加剂 答案：C 解析：c、d、e、f、h均是二元化合物，由转化图及a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体可知，a为单质碳、d为SO2，e为H2O，b为浓硫酸、c为CO2、h为SO3、g为O2、f为Na2O2。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，S的化合价从＋6价降低至＋4价，体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；f为Na2O2，由1个过氧根离子和2个钠离子构成，阴阳离子个数比为1∶2，B正确；h为SO3，S和氧气反应只能生成SO2，不能由两种单质直接化合得到，C错误；d为SO2，可用于食品添加剂，D正确。 12.某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是(　　) A.使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜 B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D.装置e中可以盛放NaOH溶液 答案：D 解析：浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成C，C和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，应将Y形管向左倾斜，使浓硫酸流入含少量水的葡萄糖中，A错误；CO2、SO2均不与氯化钡溶液反应，若装置b中出现白色沉淀，可能是SO2、O2和BaCl2溶液反应生成的BaSO4，B错误；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；尾气中含有SO2，可以用NaOH溶液吸收，D正确。 13.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②(x－1)S＋Na2SNa2Sx(x＝2～6) ③S＋Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是(　　) A.反应①②③中，硫单质的作用相同 B.反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a＝60 D.1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝5 答案：D 解析：由题给反应方程式可知，反应①中S既是氧化剂又是还原剂，反应②中S是氧化剂，反应③中S是还原剂，硫单质的作用不相同，故A错误；由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，故B错误；0.96 g即＝0.03 mol硫单质与a mL 2 mol·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，所以a＝×1000＝30，故C错误；1.28 g硫单质的物质的量为＝0.04 mol，10 mL 2 mol·L－1热NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，设硫单质与NaOH恰好完全反应生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，由Na原子守恒可得2a＋2b＝0.02，由S原子守恒可得ax＋2b＝0.04，由得失电子守恒可得2a＝4b，解得x＝5，故D正确。 14.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案：C 解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳产生，依据强酸制弱酸原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。 (1)写出指定物质的化学式：A　　　　，B　　　　，D　　　　。 (2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 (3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)SO3　H2S　H2SO3 (2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可) (3)2SO2＋O22SO3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可) 16.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 已知：Fe3＋遇KSCN溶液显红色。 (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法　　　　(填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有　　　　(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色 (2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ ②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(答案合理即可) ③不合理　HNO3可以将SO2氧化成SO，干扰实验 (3)BC 解析：(3)要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。 17.铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题： (1)A试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B试管中先出现的气泡为　　　　(填名称)。 (3)实验完毕后取下B试管，　　　　，若溶液　　　　　，可证明使品红溶液褪色的物质为SO2。 (4)C试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)湿碱棉团的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)实验完毕后，待溶液冷却后，取A试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为　　　　。 (8)黑色沉淀可能为CuO、CuS或Cu2S，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有CuO(已知CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)空气　(3)加热　恢复红色 (4)紫色石蕊试液变红 (5)吸收SO2尾气，防止污染环境 (6)反应物中浓硫酸过量，稀释时放出大量的热，使溶液温度升高 (7)CuSO4 (8)取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有CuO，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含CuO 18.SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是　　　　(填字母)。 a.石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.NaOH溶液 d.CaCl2溶液 (2)某工厂利用烟气处理含Cr2O的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：Cr2O中Cr元素显＋6价，Cr2O3中Cr元素显＋3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3]。 ①用SO2处理含Cr2O废水时，利用了SO2的　　　　性。 ②吸收塔中反应后的铬元素以Cr3＋形式存在，则其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2溶液的作用是　　　　　　　　；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是　　　　　　(用含V、b的代数式表示)。 答案：(1)d (2)①还原　②Cr2O＋2H＋＋3SO2===2Cr3＋＋3SO＋H2O (3)将SO2氧化为H2SO4　×100% 解析：(3)该反应中，二氧化硫表现还原性，过氧化氢表现氧化性，二者发生反应SO2＋H2O2===H2SO4，加入足量的氯化钡溶液，发生反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，b g沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝ mol，因此SO2含量(体积分数)为×100%＝×100%。 9 学科网（北京）股份有限公司 $