专题2 研究物质的基本方法 过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 专题2　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是(　　) ①卢瑟福的带核原子模型　②汤姆生的“葡萄干面包式”模型　③道尔顿的原子学说　④玻尔的原子结构模型(轨道理论) A.①③②④ B.③②①④ C.③①②④ D.④③②① 答案：B 2.下列关于Ir和Ir的说法正确的是(　　) A.Ir和Ir的中子数相同 B.Ir和Ir互为同位素 C.Ir和Ir是同一种核素 D.Ir和Ir是两种元素 答案：B 3.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 灼烧或反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是(　　) A.NH——气体法 B.Cl－——沉淀法 C.Na＋——显色法 D.Ca2＋——气体法 答案：D 4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是(　　) A.使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 答案：D 解析：D项，四氯化碳的密度比水的密度大，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出。 5.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 答案：C 6.从MgCl2、KCl、BaSO4的混合物中，分离出KCl，依次选用的试剂及操作正确的是(　　) A.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钠溶液、过滤，③稀硫酸、蒸发 B.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钾溶液、过滤，③稀盐酸、蒸发 C.①水、溶解过滤，②过量硝酸银溶液、过滤，③稀硝酸、蒸馏 D.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钾溶液、过滤，③稀盐酸、萃取 答案：B 解析：加水溶解过滤除去硫酸钡，氯化镁与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，过滤除去氢氧化镁，过量的氢氧化钾可用稀盐酸中和，最后蒸发结晶得到氯化钾。 7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是(　　) A.转移溶液 B.分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物 C.用MnO2与H2O2制取O2 D.制备无水乙醇 答案：A 解析：I2的CCl4溶液和H2O的混合物不互溶，静置后分层，应用分液漏斗分离，B不能达到实验目的；MnO2为粉末状，不能用有孔塑料板，C不能达到实验目的；蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D不能达到实验目的。 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 答案：B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O，而不放出氨气，D错误。 9.下列除去杂质的方法正确的是(　　) ①除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 ②除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 ③除去酒精中的水：先加新制的生石灰，再蒸馏 ④除去Cu粉中混有的铁粉：加适量盐酸后，过滤、洗涤 A.① B.④ C.③④ D.①②③④ 答案：C 解析：①澄清石灰水可以吸收CO2，应将混合气体通过灼热的CuO；②盐酸与BaCO3固体反应，与BaSO4不反应。 10.将m g某二价金属氯化物溶于水中配成V L溶液，从中取出一半，再加水稀释到V L，此时Cl－的物质的量浓度为c mol·L－1，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　) A.－34 B.－71 C.－71 D.－34 答案：C 解析：取出的溶液中Cl－的物质的量为cV mol，则原溶液中Cl－的物质的量为2cV mol，故氯化物的物质的量为cV mol，其摩尔质量为 g/mol，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为－71。 11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，沉淀的质量为4.5 g。下列对该样品中所含杂质的判断正确的是(　　) A.一定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B.一定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 C.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.以上判断都不正确 答案：B 解析：取该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，因Ba2＋与CO会反应生成BaCO3白色沉淀，则该样品中不可能含有Ba(NO3)2；再加入过量的CaCl2溶液，产生4.5 g白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙。假设6.9 g样品全部为K2CO3，则加入过量的CaCl2溶液后生成沉淀的质量为×100 g·mol－1＝5.0 g>4.5 g，则实际该样品中含有碳酸根离子的质量分数应小于K2CO3中碳酸根离子的质量分数，故该样品中一定有KNO3，可能还有Na2CO3。 12.有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是(　　) A.C单质常温下能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C.可通过焰色反应检验B元素 D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 答案：A 解析：A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A元素的原子有2个电子层，最外层有6个电子，为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S。常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，A错误；A和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，B正确；Na的焰色为黄色，可通过焰色反应检验B元素，C正确；A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应生成盐和水，D正确。 13.某化学兴趣小组为了测定BaCl2·nH2O中的结晶水数目，进行了如下操作：准确称取7.9 g BaCl2·nH2O晶体，加入适量水，加热使之完全溶解，冷却，配成100 mL溶液，取出20 mL该溶液，滴加100 mL 0.05 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好使Ba2＋沉淀完全，则n等于(　　) A.2 B.4 C.6 D.8 答案：C 解析：由反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可知，20 mL该溶液中n(BaCl2)＝n(Na2SO4)＝0.1 L×0.05 mol·L－1＝0.005 mol，故100 mL该溶液中BaCl2的物质的量为0.005 mol×＝0.025 mol，则BaCl2·nH2O的物质的量为0.025 mol，故0.025 mol×(208＋18n) g·mol－1＝7.9 g，解得n＝6。 14.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　) 硫酸　化学纯 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8 L气体 C.若实验室需要4.6 mol·L－1的稀硫酸500 mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0 mL D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49% 答案：C 解析：根据c＝可得该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A错误；由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知，1 mol铁与足量稀硫酸反应生成1 mol氢气，标准状况下的气体体积为22.4 L，B错误；由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，所得溶液的质量分数大于49%，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案(在横线上填写操作名称)。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后　　　　。 (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行　　　　　　。 (3)步骤③：将CCl4层进行　　　　。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有　　　　(填字母)。 具体操作为振荡、　　　　、静置、分液。溶有精油的CCl4层在　　　(填“上”或“下”)层。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为　　　　，冷却水从　　　　(填字母)口通入。加热，收集温度在　　　　 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 答案：(1)过滤　(2)萃取分液 (3)蒸馏　(4)b　放气　下 (5)蒸馏烧瓶　g　76.8(76.8～100 ℃间均可) 解析：(5)CCl4可以循环利用，反复作萃取剂，故应收集76.8～100 ℃的馏分。 16.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案： 已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题： (1)操作①盛放药品可选用　　　　(填仪器名称)。 (2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)操作③的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)此设计方案是否严密：　　　　(填“是”或“否”)，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)坩埚　 (2)使用Ba(NO3)2溶液会引入杂质离子NO (3)将悬浊液静置，取少量上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明SO已除尽 (4)除去过量的Ba2＋　 (5)否　加热煮沸不能除去过量的Na2CO3，应在操作④后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸 解析：提纯混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸氢钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加过量盐酸除去碳酸钠后加热煮沸得到纯净的NaCl溶液。 17.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)： ①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)步骤③发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体　　　　g。 (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸中HCl的物质的量浓度偏小的是　　　　(填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为　　　　。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)2.0　(3)AC　(4)60.0% 解析：(2)实验室没有480 mL规格的容量瓶，结合“大而近”的规律，则应该配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要称量NaOH的质量为m(NaOH)＝0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。 (3)A项，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面最低点在刻度线下方，盐酸的量偏少，最终溶液的浓度偏小；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响；C项，定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水加入过量，溶液浓度偏小；D项，定容时，俯视容量瓶刻度线，液面最低点在刻度线下方，所配溶液浓度偏大。 (4)第4次数据偏差较大，应舍去，则每片药剂平均消耗NaOH溶液的体积为 mL＝13.00 mL；根据HCl＋NaOH===H2O＋NaCl，与CaCO3反应的盐酸的体积为25.00 mL－13.00 mL＝12.00 mL，则由反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%＝60.0%。 18.(1)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于①～④的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C构成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 ①核电荷数　　　　。 ②电子　　　　。 ③质量数　　　　。 ④中子　　　　。 (2)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X　　　　，Y　　　　。 (3)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，生成H2在标准状况下体积为2.24 L，生成6.02×1022个阳离子，试回答： ①该金属元素为　　　　(填元素符号)，原子结构示意图：　　　　　　　。 ②原子核的构成中，中子有　　　　个，质子有　　　　个。 答案：(1)①D　②F　③E　④C (2)S　Ar　 (3)①Ca　　②20　20 解析：(1)在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B为原子核)；原子核由中子和质子构成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数＝中子数＋质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。 (2)设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意知：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。 (3)②由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子同时生成0.1 mol H2，且0.1 mol金属共有2 mol电子、2 mol中子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。 10 学科网（北京）股份有限公司 $