专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案聚焦硫及其化合物的相互转化，涵盖硫单质性质、不同价态硫的氧化还原转化、相同价态硫的非氧化还原转化及氧化还原反应配平。通过问题探究（如汞处理、硫与变价金属反应）衔接氧化还原知识，搭建学习支架。 资料以“价—类”二维图梳理硫元素转化脉络，结合问题驱动（如硫氧化性强弱分析）和分层习题（判断正误、综合应用题），助力学生构建物质转化观念，培养科学思维与探究实践能力，提升知识应用与迁移水平。

化学　必修1　第一册 第二单元　硫及其化合物的相互转化 1.知道硫单质的化学性质。2.了解硫及其重要化合物的相互转化方法。3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 一、含硫物质之间的转化 1.硫单质与某些金属单质的反应 2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (1)H2SSSO2SO3 写出③④⑤的化学方程式： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (2)Na2SSNa2SO3 Na2SO4 ①②⑤的化学方程式分别为： 2Na2S＋O2===2Na2O＋2S； 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O； 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 3.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现 写出②③④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 二、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式可以按如下步骤配平(以碳和浓硫酸反应为例) (1)写出反应物、生成物化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 ＋H2O4(浓)——O2＋O2＋H2O (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向与数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫与汞反应体现了硫的还原性。(　　) (2)Na2SO3固体长期露置于空气中会被氧气氧化而变质。(　　) (3)H2SO3只有还原性。(　　) (4)稀硫酸因其＋6价的S而具有强氧化性。(　　) (5)氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性。(　　) (6)配平的氧化还原反应方程式中各元素原子守恒。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 启思研讨　教师独具内容 结合以前所学知识，由化学方程式：＋SS和2＋3Cl22Cl3，可知Cl2能将Fe氧化到＋3价，而S只能将铁氧化到＋2价，即Cl2得电子能力比S强，Cl2的氧化性比S的强。 [问题探究] 1.对于不慎洒落的汞应如何处理？ 提示：必须尽快将洒落的汞收集起来，并把硫粉撒在汞的表面。 2.硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？ 提示：低价态硫化物，产物分别是FeS和Cu2S；因为硫的氧化性比较弱。 知识点一　含硫物质之间的转化 1.硫元素不同化合价之间的相互转化 [特别提醒]　(1)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S＋3H2SO4(浓)4SO2↑＋4H2O， 8HI＋H2SO4(浓)===H2S↑＋4I2＋4H2O。 (2)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 2.S2－和SO在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 3.含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。 1.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　) A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　SO3 C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 答案：D 解析：题干中涉及的反应依次为S＋O2SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4、Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D正确。 2.下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白： (1)写出各物质的化学式： A　 　　　，B　 　　　，C　 　　　， D　 　　　，E　　 　　，F　　 　　。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→A：________________________________________________________________________； B→C：________________________________________________________________________。 (3)写出C→F的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是　　　　(填字母)。 答案：(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)ABDE 知识点二　氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 2.基本步骤 3.对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2的氧化性大于I2 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D.配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 答案：C 解析：此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，A错误；由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2，B错误；反应应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，D错误。 4.(1)已知在碱性条件下，发生反应：Fe3＋＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。 ①FeO中铁元素化合价为　　　　。 ②FeO是　　　　(填“氧化”或“还原”)产物。 ③配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 　　C＋　　K2Cr2O7＋　　H2SO4===　　CO2↑＋　　K2SO4＋　　Cr2(SO4)3＋　　H2O。 ①配平上述化学方程式。 ②若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　L。 答案：(1)①＋6　②氧化　③2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (2)①3　2　8　3　2　2　8　②4.48 解析：(1)铁元素化合价由＋3价变为＋6价，升高3价，氯元素化合价由＋1价变为－1价，降低2价，由得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 (2)①反应中C元素的化合价由0价升高为＋4价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，根据得失电子守恒、质量守恒，配平后的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。②由上述方程式可知，C元素共升高12价，Cr元素共降低12价，即反应每转移12 mol电子生成3 mol CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则生成0.2 mol CO2，在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。 本课总结 随堂提升 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 答案：C 2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A.该反应中NO被还原 B.反应过程中溶液的pH变小 C.生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 答案：C 解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；根据电荷守恒可知，反应消耗氢离子，B、D不正确。 3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的“价—类”二维图如图，下列推断不正确的是(　　) A.d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a B.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C.金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d D.a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1∶2 答案：D 解析：由题图可知，d为硫酸，c为二氧化硫，b为S，a为硫化氢。H2S和SO2反应可生成S，硫化氢中S的化合价由－2价变为0价，二氧化硫中S的化合价由＋4价变为0价，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2∶1，D错误。 4.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是(　　) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1 B.上述反应中Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子 D.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 答案：C 解析：反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A正确；根据上述化学方程式可知，B正确；反应中每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，C错误；由化学方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被还原又被氧化，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，D正确。 5.某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题： (1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是　　　　。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。 选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录(画线部分不必填写)： 实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 原理(用 化学方程式表示) ① SSO2 硫黄、氧气 — ② SO2S 二氧化硫、硫化氢 — ③ SO2H2SO4 二氧化硫、 氯水 氯水 褪色 ④ 浓硫酸SO2 — 问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有　　　　性，处于最高价时只有　　　性，处于中间价时既有　　　　性，又有　　　　性。 (3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有　　　　(填字母)。 A.Cl2 B.Na C.Na＋ D.Cl－ E.SO2 答案：(1)试管　(2)如表所示 ① 蓝紫色火焰 — ② — SO2＋2H2S===3S＋2H2O ③ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ④ 铜片、浓硫酸 — Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 还原　氧化　氧化(或还原)　还原(或氧化) (3)AE 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是(　　) A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 答案：D 解析：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。 2.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 答案：B 3.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.H2SO4SO2 B.H2SSO2 C.SSO2 D.SOSO2 答案：A 4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C.Fe与S在加热条件下生成FeS D.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 答案：C 解析：SO2和H2SO3中S元素均为＋4价，而浓H2SO4中S为＋6价，为同种元素相邻价态，不反应，A错误；H2S被浓硫酸氧化的产物还可为S，B错误；S与O2反应只能生成SO2，不能一步直接生成SO3，D错误。 5.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是(　　) ①向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸　②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液　③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸　④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案：C 解析：Na2SO3会被Cl2、H2O2氧化成Na2SO4，所以③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。 6.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A.硫单质在氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3 B.用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2时，浓硫酸中H2SO4的质量分数越高越好 C.H2S与SO2的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.一定条件下，浓硫酸与铁反应放出H2 答案：C 解析：硫单质在少量氧气或过量氧气中燃烧均生成SO2，A错误；实验室通常用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸反应制备SO2，质量分数为98%的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，B错误；H2S与SO2的水溶液的反应为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，且加热条件下二者反应生成SO2，D错误。 7.有一白色粉末X，对它进行如下实验： 则X固体为(　　) A.Na2SO4 B.Na2SO3 C.Na2CO3 D.(NH4)2SO4 答案：B 解析：A项，Na2SO4与硫酸不反应；C项，Na2CO3与硫酸反应生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与溴水反应使溴水褪色，但产物与BaCl2溶液不反应；D项，(NH4)2SO4与硫酸不反应。 8.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下： 过程Ⅰ：Fe3O4―→FeO＋O2(未配平)； 过程Ⅱ：FeO＋H2O―→H2＋Fe3O4(未配平)。下列说法错误的是(　　) A.过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B.过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2∶1 答案：D 解析：过程Ⅰ的反应中部分铁元素化合价从＋3价降低至＋2价生成FeO，还原产物是FeO，A正确；过程Ⅰ的反应中生成12个FeO，其中有8个FeO从＋3价而来，转移8个电子，B正确；利用太阳能，成本低，过程Ⅱ中氢气为气体，四氧化三铁是固体，易分离，C正确；根据得失电子守恒配平过程Ⅱ的化学方程式：3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，FeO和H2O的化学计量数之比为3∶1，D错误。 9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x为(　　) A.6 B.5 C.4 D.3 答案：B 解析：Na2Sx中S元素的化合价为－价，Na2SO4中S元素的化合价为＋6价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，NaCl中Cl元素的化合价为－1价，若反应中消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据氧化还原反应中，得失电子总数相等可知，x×1＝16×[＋1－(－1)]，解得x＝5。 10.工业上除去电石渣浆清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中Mn(OH)2作催化剂 B.将10 L清液中的S2－(浓度为320 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.2 mol O2 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 答案：D 解析：Mn(OH)2在过程Ⅰ中转化为MnO，MnO在过程Ⅱ中又转化成Mn(OH)2，过程Ⅰ、Ⅱ的总反应中Mn(OH)2作催化剂，A正确；S2－浓度为320 mg·L－1，10 L清液中S2－质量为320 mg·L－1×10 L＝3200 mg＝3.2 g，物质的量为＝0.1 mol，S2－转化为SO，存在关系式：S2－～SO～8e－，O2～2H2O～4e－，根据得失电子守恒，理论上需要O2的物质的量为＝0.2 mol，B正确；过程Ⅱ为S2－与MnO反应生成S2O和Mn(OH)2，其反应为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；题述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ中的反应、过程Ⅱ中的反应、S2O转化为SO的反应，共3个，D错误。 11.下图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是(　　) A.酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f” B.h可以有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化 C.实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d；b可以和氯水反应生成f D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 答案：B 解析：由图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为＋2价硫元素形成的盐、h为－2价硫化物。硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸、亚硫酸溶液被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，A正确；h可以有两种常见的钾盐为KHS、K2S，硫化钾和氢离子生成硫氢化钾、硫氢化钾和氢氧根离子生成硫化钾，可以通过一步反应相互转化，B错误；实验室可以用硫化钠和稀硫酸反应生成硫化氢，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，C正确；Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质、硫酸钠，D正确。 二、非选择题 12.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 (1)若铜片还有剩余，硫酸　　　　消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________________________________________________________ 　　　　　　　。 (3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一是Cu与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应。其中第　　　　种方法好，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)没有　随反应Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋2H2O＋CuSO4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu不发生反应 (2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (3)二　既节省H2SO4，又防止产生的SO2造成污染 13.写出下列方程式。 (1)O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　。 (4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ (2)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (3)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (4)2MnO＋5H2S＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O (5)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 14.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F，有如图所示的转化关系，其中D溶液是棕黄色氯化物的溶液，C是具有臭鸡蛋气味的气体。 (1)写出下列物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)： A　　　　，B　　　　，C　　　　，G　　　　。 (2)写出气体F通入E溶液中反应的离子方程式(E具有氧化性、F具有还原性)：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)D溶液中通入气体C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)FeS　FeSO4　H2S　H2SO4 (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (3)2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl 解析：C是具有臭鸡蛋气味的气体，则C为H2S，F为SO2；D溶液是棕黄色氯化物的溶液，则D为FeCl3，可推出A为FeS、B为FeSO4、E为Fe2(SO4)3、G为H2SO4。 2 学科网（北京）股份有限公司 $