专题3 第2单元 第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 第二课时　碳酸钠　碳酸氢钠 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，认识化学对社会发展的重大贡献。 一、碳酸钠 1.物理性质 白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水。 2.化学性质 (1)与酸(如HCl)反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱[如Ca(OH)2]反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)与盐(如CaCl2)反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 (4)水溶液呈碱性，热溶液可用来除去物品表面的油污。 (5)向碳酸钠溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 3.用途 重要的化工原料，应用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。 二、碳酸氢钠 1.物理性质 白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠。 2.热稳定性 受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 3.用途 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；用于治疗胃酸过多；常见的苏打水饮料中也含有碳酸氢钠。 三、侯氏制碱法 原理是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤得到碳酸氢钠晶体，受热分解生成碳酸钠。 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨，搅拌，经降温后结晶析出副产品氯化铵。氯化铵可用作化肥。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　) (2)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和Na2CO3溶液。(　　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出。(　　) (4)在NaHCO3和Na2CO3两种溶液中滴加少量的盐酸，都会产生CO2。(　　) (5)NaHCO3溶液既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。(　　) (6)将稀盐酸逐滴滴入碳酸氢钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 启思研讨 教师独具内容 中国唐宋八大家有“三苏”，分别指苏洵、苏轼、苏辙(苏洵是苏轼、苏辙的父亲，苏轼是苏辙的哥哥)。化学王国中也有“三苏”，分别是小苏打(NaHCO3)、苏打(Na2CO3)、大苏打(Na2S2O3)。其中小苏打和苏打在家庭厨房里较为常见。食用纯碱也叫苏打、面碱，小苏打也叫“苏打粉”。小苏打和食用纯碱在日常生活中的用途是完全不同的。食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头时经常用到。小苏打作用比较温和，适量使用无刺激性，可以让食物膨松多孔，口感更好。 [问题探究] 1.能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液？Na2CO3与NaHCO3固体加热 时都产生气体吗？ 提示：不能。因为反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都产生CaCO3白色沉淀；Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解产生气体。 2.在侯氏制碱法中，NH3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？ 提示：NH3先通入饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2；因为这样先形成了一个弱碱性的环境，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 知识点一　Na2CO3和NaHCO3的性质比较 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 水溶液的酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应，如：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 相互转化 Na2CO3NaHCO3 1.下列说法中不正确的是(　　) A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.澄清石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3要少 答案：C 2.下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　) A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.NaHCO3 答案：D 知识点二　Na2CO3与NaHCO3的鉴别和除杂 实验方法与结论 鉴别 ①固体加热，若有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是NaHCO3 ②加CaCl2或BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是Na2CO3 ③向其溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 ④测同物质的量浓度溶液的pH，pH较大的是Na2CO3 除杂 ①除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3：加热至恒重，Na2CO3固体没有变化，而NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O以气体形式被除去 ②除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3：通入足量的CO2气体，使Na2CO3转化为NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ③除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液，使NaHCO3转化为Na2CO3，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是(　　) A.分别取样置于两支试管中配成溶液，滴加1 mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢 B.分别取样溶于水后，再测量溶液的pH C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别取样溶于水配成溶液，观察溶液的颜色 答案：A 解析：B项，两种溶液都显碱性，但没有明确两种盐溶液的浓度，不合理；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生BaCO3白色沉淀，不合理；D项，两种溶液都无色，不合理。 4.为除去括号内的杂质，所选用试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3固体(Na2O2)：通入过量的CO2气体 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C.NaCl固体(NaHCO3)：加入过量盐酸后，加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 答案：D 解析：Na2CO3、Na2SO4均与Ba(OH)2反应生成白色沉淀和NaOH，D错误。 知识点三　与Na2CO3和NaHCO3相关的计算 Na2CO3和NaHCO3混合物中定量计算的常用方法 1.加热减重法 碳酸氢钠受热分解，减少的质量为二氧化碳和水蒸气的质量，据此求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量及质量分数。 2.加酸量气法 称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测量出产生气体的体积，设两个未知数(碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量)，列两个方程式，解方程组，求出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，进而求出相关的量。 3.沉淀称重法 称取一定质量的样品，溶于水，加入过量的氯化钡溶液，称量产生的碳酸钡的质量，求出碳酸钠的质量，进而求出相关量。 5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. 答案：A 解析：因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x g， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(减小) 2×84 g 106 g 62 g x g (w1－w2) g 解得x＝，将其代入下式可得 w(Na2CO3)＝＝，A正确。 6.在含有29.6 g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入600 mL 1.00 mol/L盐酸，反应完全后可以生成6.72 L CO2(标准状况下)。请回答下列问题： (1)其中　　　　过量。 (2)溶液中Na2CO3有　　　　g。 (3)若在上述原溶液中加入400 mL 1.00 mol/L盐酸，反应完全后，在标准状况下可生成CO2　　　　L。 答案：(1)盐酸　(2)21.2　(3)4.48 解析：(1)假设盐酸过量，设混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则 ，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，则消耗HCl的物质的量为0.2 mol×2＋0.1 mol＝0.5 mol，说明假设成立。 (2)由(1)可知，溶液中含Na2CO3的物质的量为0.2 mol，则质量为0.2 mol×106 g/mol＝21.2 g。 (3)原溶液中加入盐酸，Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3，生成的NaHCO3与原溶液中的NaHCO3继续与盐酸反应生成CO2，根据化学反应方程式可知，n(CO2)＝n(HCl)－n(Na2CO3)＝1.00 mol/L×0.4 L－0.2 mol＝0.2 mol，V(CO2)＝n(CO2)×22.4 L/mol＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。 本课总结 随堂提升 1.下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述中正确的是(　　) A.Na2CO3和NaHCO3在一定条件下可相互转化 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3小 C.与同浓度的硫酸反应时Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能 答案：A 2.在给定条件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)。针对上述转化，下列说法正确的是(　　) A.第一步能实现，第二步不能实现 B.第一步不能实现，第二步能实现 C.两步都能实现 D.两步都不能实现 答案：C 3.现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是(　　) A.取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 B.取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 C.取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3溶液 D.取等量的溶液于两支试管中，滴加稀BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 答案：B 解析：NaHCO3不稳定，固体受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，而加热NaHCO3溶液，不能观察到NaHCO3分解产生气体，因此不能通过加热溶液进行鉴别，B不合理。 4.已知：NH3极易溶于水。模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置如图所示。下列操作正确的是(　　) A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案：C 解析：CO2在水中的溶解度小，NH3极易溶于水，应先通入NH3，然后再通入CO2；由于NH3极易溶于水需要防止倒吸，a应通入NH3，b通入CO2；NH3是碱性气体，需要稀硫酸吸收多余的NH3，C正确。 5.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为　　　　　　　　。 (2)OA段发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。AB段发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 (2)HCl＋NaOH===H2O＋NaCl、HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl　HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是(　　) A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D.碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 答案：C 2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述中错误的是(　　) A.Na2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反应 B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C.可用Na2CO3、NaHCO3等碱性物质处理水中的酸 D.Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 答案：D 3.下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　) A.丙、丁两烧杯中现象不同 B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内均塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 答案：B 4.下列除去杂质的试剂或方法中，正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A NaHCO3溶液(Na2CO3) BaCl2 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 D NaCl溶液(CaCl2) CO2 答案：B 解析：A项，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，会引入新的杂质，错误；C项，Na2CO3与HCl、CO2均反应，错误；D项，CO2与CaCl2不反应，错误。 5.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和盐酸各0.5 L。有甲、乙两位学生进行实验：甲向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体的量比较结果正确的是(　　) A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲＝乙 D.无法确定 答案：B 解析：Na2CO3与HCl反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。甲操作结果几乎得不到CO2，乙操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。 6.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是(　　) A.a：Cl－；b：Na＋；c：CO；d：HCO B.a：Na＋；b：CO；c：Cl－；d：HCO C.a：Na＋；b：CO；c：HCO；d：Cl－ D.a：Na＋；b：HCO；c：Cl－；d：CO 答案：C 7.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　　) A.通入A气体是为了使溶液呈酸性 B.纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用 C.第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大 D.第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 答案：B 解析：通入的气体A为NH3，向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2。通入NH3是为了使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量，A错误；第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为碳酸氢钠的溶解度较小，C错误；第Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 8.下列叙述中正确的是(　　) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案：D 解析：CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与后来加入的NaHCO3不反应，A错误；Na2CO3与等物质的量的稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，无CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不等，则与足量盐酸反应，生成CO2的体积(同温同压)不相同，C错误。 9.取16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间后，将剩余固体分成四等份，分别进行下列选项中的实验，其中能够说明NaHCO3固体已完全分解的是(　　) A.加水溶解后向其中滴加酚酞溶液，溶液变红 B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C.称量固体质量，继续加热，冷却后再次称量固体质量，两次质量相等 D.加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量约为2.9 g 答案：C 解析：A项，NaHCO3受热分解转化为Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3的溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液后都变红，无法说明NaHCO3固体已完全分解；B项，Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应均能产生CaCO3白色沉淀，无法说明NaHCO3固体已完全分解；D项，加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，由2NaHCO3～Na2CO3～2HCl～2NaCl、NaHCO3～HCl～NaCl可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到的NaCl的质量都约为2.9 g。 10.将质量为m g的Na2CO3、NaHCO3固体混合物平均分成两份，充分加热第一份后得到CO2的质量是x g，向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO2的质量是a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b g。则x等于(　　) A.2b B.2a C.b－2a D.b－a 答案：D 解析：两份固体混合物中的碳原子质量相等，第一份固体混合物中的碳原子分两步全部转化为CO2，分析过程如下： 第二份固体混合物直接与足量盐酸反应，碳原子全部转化为CO2，由两份固体混合物完全反应后放出的CO2质量相等，得x＋a＝b，即x＝b－a。 11.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3 答案：C 解析：根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。 二、非选择题 12.X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 XYZ 若X、Y、Z的焰色反应均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无臭的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1 mol·L－1的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： (1)X的化学式为　　　　，X溶液与Z溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (2)X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是　　　　　　　　　　　　，其物质的量之比是　　　　。 (3)原X溶液的物质的量浓度是　　　　mol·L－1，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为　　　　 mL(标准状况)。 答案：(1)NaOH　NaOH＋NaHCO3===H2O＋Na2CO3 (2)NaHCO3和Na2CO3　1∶1 (3)0.75　112 解析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物，Z经加热分解可制得Y，R是无色无臭气体，则X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，R是CO2。 (2)当生成二氧化碳气体时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，乙图中后面消耗盐酸的体积大于前面，所以溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，由反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，n(Na2CO3)＝0.025 L×0.1 mol·L－1＝0.0025 mol，生成的NaHCO3的物质的量为0.0025 mol，由反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，总的NaHCO3的物质的量为0.05 L×0.1 mol·L－1＝0.005 mol，故原溶液中NaHCO3的物质的量为0.005 mol－0.0025 mol＝0.0025 mol，NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1∶1。 (3)加入75 mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl元素守恒可知，10 mL NaOH溶液中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.075 L×0.1 mol·L－1＝0.0075 mol，故原NaOH溶液的物质的量浓度是＝0.75 mol·L－1；当NaOH完全转化为NaHCO3时，吸收的CO2最多，10 mL NaOH溶液中n(NaOH)＝0.0075 mol，最多吸收0.0075 mol CO2，由反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，溶液甲已经吸收了0.025×0.1 mol＝0.0025 mol，最多还能吸收CO2的物质的量为0.005 mol，在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 13.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： A.在干燥管内填满碱石灰，质量为m g B.取n g样品装入广口瓶中 C.检查装置气密性 D.关闭止水夹 E.打开止水夹 F.缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H.缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是____________________________________________________________。 (2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是___________________________， 装置甲的作用是________________________________________________________， 装置乙的作用是_________________________________________________________。 (3)样品中Na2CO3的质量分数的计算式是　　　　　　　　。 (4)若去掉装置甲，测定结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置乙，测定结果会　　　　。 答案：(1)C→B→E→H→D→A→G→E→F (2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出　吸收空气中的CO2　吸收CO2中的水蒸气 (3)×100%　(4)偏大　偏大 解析：(4)若去掉装置甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。 14 学科网（北京）股份有限公司 $