专题1 第3单元 第2课时 电解质溶液-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 第二课时　电解质溶液 1.能理解电解质及电离的概念。2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。3.会书写部分电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。 2.非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在而不能导电的化合物。葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 3.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 3.盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　) (2)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　) (4)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3Na＋CO。(　　) (5)蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质。(　　) (6)电解质都易溶于水。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 启思研讨　教师独具内容 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。 [问题探究] 1.为什么MgCl2固体不导电，MgCl2溶液可以导电？ 提示：MgCl2固体中无自由移动的离子，MgCl2溶液中有自由移动的离子——Mg2＋、Cl－。 2.MgCl2溶液可以导电，所以MgCl2溶液是电解质，说法正确吗？已知NH3溶于水也能导电，则NH3是电解质，说法正确吗？ 提示：不正确，MgCl2溶液是混合物，不是电解质；不正确，NH3是非电解质，其溶于水生成的NH3·H2O可以电离，因此NH3·H2O是电解质。 3.由图2中通电灯泡亮可知MgCl2溶液中有自由移动的离子，是否可以认为电离是在通电条件下发生的？ 提示：电解质溶于水即可发生电离，是在水分子作用下发生的，不需通电。 知识点一　电解质与非电解质 1.电解质、非电解质与常见物质类别的关系 (1) (2) [注意]　(1)电解质与非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)SO2、CO2、NH3溶于水后，因其与水反应生成的产物能电离而导电，所以SO2、CO2、NH3不属于电解质。 2.电解质与导电和导电能力的关系 (1)电解质导电条件——溶于水或熔融状态。有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如HCl；有些电解质在水溶液和熔融状态下都导电，如NaCl、KOH。 (2)电离是电解质导电的前提条件 ①电解质电离自由移动的离子离子发生了定向移动导电。 ②电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积内离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液等；电解质也不一定导电，如HCl气体、CuSO4固体等。 1.下列说法正确的是(　　) A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确，D正确；三看溶于水时是其本身导电，还是与水反应生成的物质导电，若是其溶于水生成的物质导电，则不是电解质，B不正确。 2.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 (1)上述状态下可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是____________________________________________________________。 (3)属于非电解质的是___________________________________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　　　。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩ 知识点二　酸、碱、盐与电离方程式的书写 1.酸、碱、盐导电实质 (1)酸：①固态(或液态)时只有分子，没有离子，所以不导电；②水溶液里，在水分子的作用下，电离出能自由移动的离子，所以能导电。 (2)碱和盐：①固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；②溶于水或熔融状态下，电离出能自由移动的离子，所以能导电。 2.电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 3.电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正电荷总数与负电荷总数相等，溶液呈电中性。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 3.①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 答案：A 4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)Ba(OH)2：_______________________________________________________。 (2)KHSO4：__________________________________________________________。 (3)Fe2(SO4)3：______________________________________________________。 (4)NaHCO3：_________________________________________________________。 (5)NH4Cl：____________________________________________________________。 答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO (4)NaHCO3===Na＋＋HCO (5)NH4Cl===NH＋Cl－ 本课总结 随堂提升 1.下列说法不正确的是(　　) A.液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质 B.胶体的分散质粒子直径小于100 nm但大于1 nm C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D.醋酸虽然是弱酸，但它能电离，故醋酸是电解质 答案：A 2.下列电离方程式书写错误的是(　　) A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C.KOH===K＋＋OH－ D.H2SO4===2H＋＋SO 答案：B 3.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 答案：A 解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水时能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 4.证据推理是化学常用方法，下列推理错误的是(　　) ①CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3不是电解质　②Cl2的水溶液能导电，推断Cl2是电解质　③铜是优良的导体，但铜不是电解质　④碳酸氢钠能电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠属于盐 A.①② B.①④ C.②④ D.③④ 答案：A 5.有如下物质： ①铁丝　②NaOH溶液　③NaHSO4固体　④CO2　⑤酒精　⑥蒸馏水　⑦CCl4　⑧熔融的KNO3　⑨红褐色的氢氧化铁胶体 (1)以上物质中，属于电解质的是　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是　　　　。 (3)物质③溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)③⑥⑧　④⑤⑦　(2)①②⑧⑨　 (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 解析：根据电解质、非电解质均为化合物进行分析：①铁丝属于单质，能导电；②NaOH溶液是混合物，能导电；③NaHSO4固体是电解质，不能导电；④CO2是非电解质；⑤酒精是非电解质；⑥蒸馏水是弱电解质；⑦CCl4是非电解质；⑧熔融的KNO3是电解质，能导电；⑨红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，能导电。 (4)NaHSO4固体是电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，NaHSO4水溶液呈酸性，与Fe(OH)3反应生成Na2SO4、Fe2(SO4)3和水，故向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe SO2 H2CO3 盐酸 非电解质 蔗糖 BaCO3 甲烷 H2O 答案：C 2.下列物质的电离方程式中书写正确的是(　　) A.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B.AlCl3===Al3＋＋Cl C.Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D.KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－ 答案：A 3.下列四项都能导电，其中一项与其他三项的导电原理不同的是(　　) A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电 答案：B 4.下列对电解质的叙述正确的是(　　) A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ C.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 答案：D 解析：A项，水是电解质，错误；B项，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下能电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，错误；C项，NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，错误；D项，HCl呈液态时不能电离出自由移动的离子，故液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，正确。 5.下列关于电离的说法正确的是(　　) A.电离是在电流作用下由化合物离解成离子 B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物才能称为电解质 C.氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D.氯化钠产生自由移动的Na＋和Cl－的过程就是氯化钠的电离过程 答案：D 解析：电离不需要通电，A错误；在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离的化合物称为电解质，B错误；HCl由HCl分子构成，C错误。 6.物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是(　　) A.M可以是盐类 B.M不可以是酸类 C.M可以是碱类 D.M可以是酸、碱或盐 答案：D 解析：M可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2，酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，则M不可能是酸类。 7.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 酸 盐 碱 溶质 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 答案：B 解析：NaHSO4在水溶液中电离出的离子中有H＋，但它属于盐，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl溶液中电离出的阳离子为NH，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH－，D错误。 8.超市饮料区的货架通常都会放有碳酸饮料，碳酸饮料中溶解了碳酸；人的手心有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是(　　) A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.人的手心有汗时容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C.CO2溶于水形成碳酸，能导电，所以CO2是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 答案：C 解析：CO2溶于水形成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，是非电解质，C错误。 9.用如图所示装置进行a的导电性实验，灯泡不能发光的是(　　) ①NaCl溶液　②液态氯化氢　③蔗糖溶液　④氨水　⑤乙醇溶液　⑥食醋　⑦硫酸 ⑧盐酸　⑨Ba(OH)2溶液 A.②③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①⑤⑦ D.③⑤⑥⑦ 答案：B 解析：水溶液中或熔融状态下，有可自由移动的离子则能导电。则能导电的有①NaCl溶液、④氨水、⑥食醋、⑧盐酸、⑨Ba(OH)2溶液。 10.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电能力增强的是(　　) A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL 水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4 答案：D 11.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B.闭合开关K后，向溶液中通入氨气，随着气体通入，电流计的示数增大，故氨气是电解质 C.闭合开关K后，向烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 D.用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质 答案：D 解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，向溶液中通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是氨气和水生成的NH3·H2O电离出NH和OH－，故NH3·H2O属于电解质，而NH3自身不发生电离，属于非电解质，B错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，C错误。 12.模型认知是揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是(　　) A.NaCl固体中存在自由移动的Na＋和Cl－ B.a离子为Na＋ C.该电离过程可以表示为NaClNa＋＋Cl－ D.水合钠离子中H2O中的O靠近Na＋ 答案：D 解析：NaCl固体中Na＋和Cl－不能自由移动，A错误；根据水分子排列方式可知a离子为阴离子，即Cl－，B错误；NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，该过程可以表示为NaCl===Na＋＋Cl－，不需要通电，C错误；Na＋带正电荷，水合钠离子中H2O中的O靠近Na＋，D正确。 二、非选择题 13.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： (1)加水的烧杯为　　　　(填字母)。 (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式。 B：________________________________________________________________________， D：________________________________________________________________________。 (3)若向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液，则溶液的导电性　　　　，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度　　　　至　　　　，后又逐渐　　　　。 答案：(1)C (2)Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO　KOH===K＋＋OH－ (3)减弱　逐渐变暗　熄灭　变亮 14.已知：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据图1装置回答问题： (1)通入CO2前，灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。 (2)通入CO2后，灯泡的亮度　　　　　　　　　　　　　。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度　　　　。 (4)如图2所示，　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案：(1)亮　(2)先变暗后熄灭 (3)逐渐变亮　(4)D 解析：(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离，溶液中有自由移动的离子，故灯泡亮。 (2)通入CO2后，发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成沉淀和水，使溶液中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至熄灭。 (3)继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子增多，灯泡又开始逐渐变亮。 (4)由于通入CO2后生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，所以一开始导电能力逐渐下降直至变为0，然后继续通入CO2，CO2与CaCO3、H2O反应，随着反应的进行，自由移动的离子逐渐增多，导电能力又逐渐增大，当反应完全后，溶液导电能力保持不变，故选D。 13 学科网（北京）股份有限公司 $