专题1 第3单元 第2课时 电解质溶液-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第二课时　电解质溶液

1.能理解电解质及电离的概念。2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。3.会书写部分电解质的电离方程式。

一、电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。

2.非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在而不能导电的化合物。葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

3.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

二、从电离的角度认识酸、碱、盐

1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

3.盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　)

(2)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(　　)

(3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　)

(4)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3Na＋CO。(　　)

(5)蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质。(　　)

(6)电解质都易溶于水。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

启思研讨　教师独具内容

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。

[问题探究]

1.为什么MgCl2固体不导电，MgCl2溶液可以导电？

提示：MgCl2固体中无自由移动的离子，MgCl2溶液中有自由移动的离子——Mg2＋、Cl－。

2.MgCl2溶液可以导电，所以MgCl2溶液是电解质，说法正确吗？已知NH3溶于水也能导电，则NH3是电解质，说法正确吗？

提示：不正确，MgCl2溶液是混合物，不是电解质；不正确，NH3是非电解质，其溶于水生成的NH3·H2O可以电离，因此NH3·H2O是电解质。

3.由图2中通电灯泡亮可知MgCl2溶液中有自由移动的离子，是否可以认为电离是在通电条件下发生的？

提示：电解质溶于水即可发生电离，是在水分子作用下发生的，不需通电。

知识点一　电解质与非电解质

1.电解质、非电解质与常见物质类别的关系

(1)

(2)

[注意]　(1)电解质与非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)SO2、CO2、NH3溶于水后，因其与水反应生成的产物能电离而导电，所以SO2、CO2、NH3不属于电解质。

2.电解质与导电和导电能力的关系

(1)电解质导电条件——溶于水或熔融状态。有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如HCl；有些电解质在水溶液和熔融状态下都导电，如NaCl、KOH。

(2)电离是电解质导电的前提条件

①电解质电离自由移动的离子离子发生了定向移动导电。

②电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积内离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。

(3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液等；电解质也不一定导电，