专题2 第2单元 第2课时 化学反应的计算-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第二课时　化学反应的计算

1.理解物质的量浓度的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计算。2.能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。

1.确定溶液浓度的思路

将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确定未知浓度溶液的物质的量浓度。

2.化学反应中的计量关系

化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此可以根据该比例来代入已知物质的物理量，从而求出未知物质的物理量。这里的物理量是指微粒数N、质量m、标准状况下气体体积V和物质的量浓度cB，这些物理量都可以根据相应的公式转化为该物质的物质的量。具体关系如下：

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

化学计量数  1  　　　　2  　　　　　1 　　　　 2

微粒个数  　NA 　　　 2NA  　　　　NA  　　　 2NA

物质的量  　1 mol      2 mol        1 mol       2 mol

气体的体积  V         2V           V           2V

物质的质量  16 g       64 g          44 g       36 g

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)化学方程式C＋H2O(g)CO＋H2可表示1 mol碳单质与1 mol水蒸气在高温条件下完全反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气。(　　)

(2)书写化学方程式时，只要在化学方程式的左右两端写上反应物和生成物即可，如H2O===H2↑＋O2↑。(　　)

(3)化学反应前后质量守恒，各原子的物质的量也守恒。(　　)

(4)1 mol CaO与足量CO2充分反应后，质量增加了56 g。(　　)

(5)物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，

三种溶液中氯离子的物质的量之比为1∶2∶3。(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

知识点一　物质的量浓度的相关计算

1.根据定义式计算物质的量浓度

2.气体溶质物质的量浓度的计算

标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c＝ mol·L－1。

[注意]　一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式V＝，要注意利用此公式计算出溶液的体积一般是mL，而公式cB＝中V的单位是L，所以要进行单位的统一。

3.物质的量浓度与质量分数的关系

推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。则

c＝＝

＝ mol·L－1。

1.25 ℃时，某物质(无结晶水)的溶解度为S g，摩尔质量为M g·mol－1，已知其饱和溶液的密度为d g·mL－1，则其饱和溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1

B. mol·L－1

C. mol·L－1

D. mol·L－1

答案：A

2.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为　　　mol·L－1，SO的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1，溶质的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。

答案：　　

知识点二　化学反应的计算

1.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

2.根据化学方程式计算需注意的问题

(1)书写格式规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位显得很繁琐时，只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。