专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第二单元　溶液组成的定量研究

第一课时　物质的量浓度

1.了解物质的量浓度的含义。2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液实验的基础知识和基本技能。3.学会进行误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的能力。

一、物质的量浓度

1.含义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

2.符号：cB。

3.公式：cB＝。

4.常用单位：mol·L－1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶的结构与规格

2.配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)将22.4 L NH3溶于水配制成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度一定是1 mol·L－1。(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)

(3)0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。(　　)

(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中溶解冷却后的溶液沿容量瓶内壁倾倒转移至容量瓶中。(　　)

(5)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。(　　)

(6)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

启思研讨　教师独具内容

下面是医院化验报告单的一部分。

[问题探究]

1.由化验报告中第15项可知，“钙”含量为2.43×10－3 mol·L－1，则2 L溶液中含Ca2＋的物质的量是多少？

提示：n(Ca2＋)＝c(Ca2＋)·V＝2.43×10－3 mol·L－1×2 L＝4.86×10－3 mol。

2.由化验报告中第13项可知，钠离子浓度为0.140 mol·L－1。若从100 mL 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中取10 mL，其Na＋的物质的量浓度是多少？1 L 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？

提示：Na＋的物质的量浓度仍为0.140 mol·L－1；1 L 0.140 mol·L－1 NaCl溶液中，n(NaCl)＝0.14 mol，m(NaCl)＝0.14 mol×58.5 g·mol－1＝8.19 g。

知识点一　物质的量浓度

1.在物质的量浓度计算中，一定用的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，比如100 L的氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L；8 g NaCl固体溶解在1 L水中，所得溶液的体积也不是1 L。

2.一定物质的量浓度的溶液中，溶液的浓度是确定的，与溶液的体积无关，但溶质的物质的量随体积的变化而变化。

3.找准溶质