专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第三课时　物质的检验　物质性质和变化的探究

1.学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。4.了解化学实验是探究物质的性质和变化的主要方法，培养对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。

一、常见离子的检验

1.铵根离子的检验

2.氯离子的检验

3.硫酸根离子的检验

二、物质组成元素的检验

1.焰色反应

(1)定义

许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。

(2)几种金属的焰色

①钠元素的焰色呈黄色。

②钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

2.仪器分析法

三、物质性质和变化的探究

1.实验探究二氧化碳的性质

[实验操作]　(1)将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液；

(2)加热该混合液。

[实验现象]　(1)溶液变成红色；

(2)有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色。

[实验结论]　(1)有酸性物质生成；

(2)生成的酸性物质不稳定。

2.实验探究的基本步骤

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO。(　　)

(2)某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在NH。(　　)

(3)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO。(　　)

(4)焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察。(　　)

(5)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性。(　　)

(6)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

启思研讨　教师独具内容

化学上，焰色反应常用来检验某些金属或它们的化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

[问题探究]

1.焰色反应时，为什么不能用玻璃棒蘸取待测液？

提示：玻璃棒中含有钠元素和钙元素，灼烧时火焰的颜色对实验现象会产生干扰。

2.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，该溶液一定不含钾元素吗？

提示：不一定。没有透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不能确定钾元素是否存在。

知识点一　物质的检验

物质检验原则

1.先物理方法后化学方法的原则

先依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。如没有特殊的物理性质，再考虑利用物质的化学性质来检验。

2.最佳试剂原则

检验时，要选择最灵敏、干扰最少、现象最明显的试剂。

3.合理用量原则

要各取少量溶液，分别加入几支试管进行检验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。若是固体样品，则一般先用水溶解，配制成溶液后再检验。

4.规范表述原则

按取样→操作→现象→结论步骤来表述。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。