专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 第三课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 1.学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。4.了解化学实验是探究物质的性质和变化的主要方法，培养对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。 一、常见离子的检验 1.铵根离子的检验 2.氯离子的检验 3.硫酸根离子的检验 二、物质组成元素的检验 1.焰色反应 (1)定义 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 (2)几种金属的焰色 ①钠元素的焰色呈黄色。 ②钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 2.仪器分析法 三、物质性质和变化的探究 1.实验探究二氧化碳的性质 [实验操作]　(1)将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液； (2)加热该混合液。 [实验现象]　(1)溶液变成红色； (2)有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色。 [实验结论]　(1)有酸性物质生成； (2)生成的酸性物质不稳定。 2.实验探究的基本步骤 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO。(　　) (2)某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在NH。(　　) (3)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO。(　　) (4)焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察。(　　) (5)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性。(　　) (6)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 启思研讨　教师独具内容 化学上，焰色反应常用来检验某些金属或它们的化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 [问题探究] 1.焰色反应时，为什么不能用玻璃棒蘸取待测液？ 提示：玻璃棒中含有钠元素和钙元素，灼烧时火焰的颜色对实验现象会产生干扰。 2.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，该溶液一定不含钾元素吗？ 提示：不一定。没有透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不能确定钾元素是否存在。 知识点一　物质的检验 物质检验原则 1.先物理方法后化学方法的原则 先依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。如没有特殊的物理性质，再考虑利用物质的化学性质来检验。 2.最佳试剂原则 检验时，要选择最灵敏、干扰最少、现象最明显的试剂。 3.合理用量原则 要各取少量溶液，分别加入几支试管进行检验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。若是固体样品，则一般先用水溶解，配制成溶液后再检验。 4.规范表述原则 按取样→操作→现象→结论步骤来表述。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。 1.下列对某溶液中所含离子进行检验的方法和所得结论正确的是(　　) A.加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有CO C.加入NaOH溶液后加热，产生了有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH D.先加入适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－ 答案：C 解析：Ag＋也可以和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，A错误；Ag＋可以与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，B错误；加入盐酸引入了Cl－，即使原溶液中无Cl－，也会产生白色沉淀，D错误。 2.下列有关判断中正确的是(　　) A.可用红外光谱仪确定物质中含有金属元素的种类 B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含有少量水 C.通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2 D.可用石蕊试纸鉴别盐酸和醋酸 答案：B 知识点二　焰色反应 1.焰色反应的操作 2.焰色反应应注意的五个问题 火焰 焰色反应所用的火焰颜色要浅，最好采用煤气灯。若用酒精灯要使用外焰灼烧 金属丝 蘸取待测物质使用的金属丝熔点要高，最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝来代替 清洗和灼烧 无论用哪种金属丝，使用前要先用稀盐酸洗干净，且必须在火焰上灼烧至无色 蓝色钴玻璃 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察，因为钾盐中常混有钠离子而产生干扰 物理变化 它是元素的性质(如钠单质、含钠元素的化合物，无论是固体还是溶液，灼烧时火焰均呈黄色) 3.下列叙述中正确的是(　　) A.无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液 B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于物理变化 C.进行焰色反应的实验操作如图所示 D.若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 答案：B 解析：A项，能说明含有K＋，但不一定是钾盐溶液，可能是KOH溶液；C项，应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项，玻璃中含有钠元素和钙元素，会产生干扰，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。 4.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　 ②先将铂丝灼烧到无色，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰　 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 答案：D 知识点三　物质性质和变化的探究 1.铝的性质实验 (1)铝与氧气的反应 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 (2)铝与HCl、NaOH溶液的反应 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2.探究影响双氧水分解快慢的因素 (1)探究催化剂对化学反应快慢的影响 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡产生，加入MnO2后产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 (2)探究温度对化学反应快慢的影响 实验操作 试管中均为3 mL 15%的H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 实验结论 对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越快 (3)探究浓度对化学反应快慢的影响 实验操作 实验现象 质量分数为6%的H2O2溶液产生气泡速率较快 实验结论 浓度越大，H2O2的分解速率越快 [说明]　物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 5.为了探究温度对化学反应快慢的影响，下列实验方案可行的是(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：探究温度对化学反应快慢的影响，要求在催化剂相同、H2O2浓度相同而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来判断温度对化学反应快慢的影响。 6.某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验： (1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，有一层膜兜着　构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落 (2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜 (3)把铝磨成铝粉，用胶头滴管吸入，再喷出至酒精灯火焰上(答案合理即可) (4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 本课总结 随堂提升 1.下列关于物质检验的说法正确的是(　　) A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl 答案：B 解析：白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO，A错误；原溶液中还可能有HCO等，C错误；白色沉淀可能为AgCl或Ag2CO3等，则溶液中可能含Cl－、CO等，不一定含有NaCl，D错误。 2.鉴定NaCl的最佳方法是(　　) A.焰色呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.焰色呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 C.焰色呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 D.焰色呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 答案：A 3.下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A.用稀硫酸鉴别银和铝两种金属 B.用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C.用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 D.用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 答案：A 解析：B项，用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液，均产生白色沉淀；C项，用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，均无明显现象；D项，用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，均产生白色沉淀。 4.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应放出气体最快的是(　　) 选项 硫酸 反应温度 铁的状态 A 20% 20 ℃ 块状 B 5% 20 ℃ 粉末状 C 10% 40 ℃ 块状 D 20% 40 ℃ 粉末状 答案：D 5.白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和CuSO4中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。 下列判断错误的是(　　) A.取少量滤液A，加入足量稀盐酸，有气泡产生 B.取少量滤液A进行焰色反应，观察到火焰呈紫色(透过蓝色的钴玻璃) C.滤渣B和沉淀D的成分相同 D.白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH 答案：A 解析：将白色粉末X加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣B和滤液A，在滤渣B中加入足量稀盐酸，由滤渣B全部溶解并产生气体C和无色溶液可知，滤渣B中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末X中一定含有氯化钡、碳酸钾，不含有硫酸钠、硝酸银、CuSO4，可能含有氢氧化钾；将气体C通入滤液A中产生沉淀D，说明滤液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，沉淀D为碳酸钡沉淀，所以白色粉末X中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，一定不含有硫酸钠、硝酸银、CuSO4。由分析可知，取少量滤液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故A错误。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　) A.可用铜丝代替铂丝进行实验 B.并不是所有的金属元素都可以呈现特征颜色 C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 答案：B 2.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A.铝粉和氢氧化钠的混合物可用作下水道疏通剂 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼 C.铝与空气中的氧气不反应 D.氧化铝的熔点比铝的低 答案：A 解析：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对下水道中毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的氢气增大管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠的混合物可用作下水道疏通剂，A正确；铝的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，但铝被氧气氧化后会生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，可阻止铝被进一步腐蚀，B、C错误；加热未打磨的铝片时，观察到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，而未打磨的铝片表面是一层氧化铝薄膜，说明氧化铝的熔点比铝的高，D错误。 3.在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验NaCl是否存在，下列实验方法正确的是(　　) A.取样，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则有Cl－ B.取样，加足量BaCl2溶液，过滤后再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则有Cl－ C.取样，加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则有Cl－ D.取样，加入Ba(NO3)2和AgNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，则有Cl－ 答案：C 解析：加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，无法确定是否含有Cl－，A错误；加足量BaCl2溶液，引入了Cl－，干扰检验，B错误；先加足量Ba(NO3)2溶液，可除去SO，从而排除SO的干扰，过滤后再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有Cl－，C正确；加入Ba(NO3)2和AgNO3的混合溶液，生成白色沉淀，无法确定是否含有Cl－，D错误。 4.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是(　　) A.④③①⑤② B.④①⑤③② C.①⑤③④② D.③④①⑤② 答案：A 解析：首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。 5.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是(　　) A.K2CO3和KCl B.NaCl和Na2CO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl 答案：D 6.常温下，下列各组物质不能只用一种试剂鉴别的是(　　) A.活性炭　CuO　FeO B.(NH4)2SO4　K2SO4　NH4Cl C.AgNO3　KNO3　Na2CO3 D.Na2CO3　CaCO3　K2CO3 答案：D 解析：A项，活性炭与稀盐酸不反应，CuO与盐酸反应生成蓝色溶液，FeO与盐酸反应生成浅绿色溶液，现象不同，可鉴别；B项，分别加入氢氧化钡溶液加热，(NH4)2SO4中有刺激性气味气体和白色沉淀同时生成，K2SO4中只有白色沉淀生成，NH4Cl中只有刺激性气味气体生成，现象不同，可鉴别；C项，分别加入盐酸，AgNO3中有白色沉淀生成，KNO3中无明显现象，Na2CO3中有气泡冒出，现象不同，可鉴别。 7.为了证明氯酸钾中含有氯元素，下列操作的正确顺序是(　　) ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸 ⑥加稀硫酸　⑦加NaOH溶液，加热　⑧加适量淀粉－碘化钾溶液 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.②①⑤ D.④②③①⑤ 答案：D 解析：先将氯酸钾中所含的氯元素转化为氯离子，然后用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。先将氯酸钾与二氧化锰混合加热，氯酸钾发生分解反应生成KCl，取反应后的固体物质加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则可证明滤液中含有氯离子，即可证明氯酸钾中含有氯元素。 8.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格后加入试剂。下列说法中不正确的是(　　) A.鸡蛋壳发生了分解反应 B.Ⅰ中的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D.Ⅲ中紫色石蕊溶液变浅红 答案：A 解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生复分解反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊溶液变浅红。 9.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是(　　) A.观察硫酸钠溶液没有颜色 B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 答案：D 10.已知H2O2分解快慢受多种因素影响，某小组对此进行探究。下列说法不正确的是(　　) (20 ℃) 序号 H2O2溶液体积/mL FeCl3溶液体积/mL 混合液pH 纯H2O2 pH 完全分解所用时间/s 1 20 10 1.00 2.92 几乎不分解 2 20 10 2.92 2.92 202 3 20 10 7.50 2.92 192 4 20 10 9.50 2.92 139 5 20 10 10.50 2.92 77 A.题表表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解比酸性条件下快 B.题图表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果不如FeCl3好 C.题图表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果不如CuSO4 D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解快慢有影响 答案：C 解析：对比实验3和实验1可知，碱性条件下，H2O2完全分解所用时间短，即其他条件相同时，H2O2在碱性条件下分解比在酸性条件下快，A正确；对比题图中FeCl3、CuCl2催化曲线可知，其他条件相同时，相同时间内，FeCl3催化过程中H2O2分解生成的气体的压强大，即FeCl3催化更有利于H2O2分解，B正确；对比题图中CuSO4、CuCl2催化曲线，可知CuCl2对H2O2分解的催化效果比CuSO4好，C错误；根据题表中溶液的酸碱性对H2O2分解的影响可知，其他条件相同时，H2O2在酸性条件下分解比碱性条件下慢，根据题图中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化曲线可知，催化效果：FeCl3>CuCl2>CuSO4，所以催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解快慢有影响，D正确。 11.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2溶液 B.CaCl2、HNO3、BaCl2溶液 C.CaCl2、HNO3、NaCl溶液 D.BaCl2、HCl、Na2SO4溶液 答案：D 解析：A项，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，但BaCO3和H2SO4反应又会生成BaSO4沉淀；B项，加入BaCl2溶液不会产生白色沉淀；C项，加入NaCl溶液不会产生白色沉淀。 12.某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　) A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，没有CO 答案：C 解析：通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；再通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO中至少含一种，气体体积减小但还有剩余，说明其中必含N2。 二、非选择题 13.某化学兴趣小组的同学用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到的实验数据如表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集相同条件下100 mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 (1)该实验的目的是探究　　　　　　对锌和稀盐酸反应进行快慢的影响。 (2)实验①和②表明　　　　　　　，反应进行越快。 (3)能表明固体的表面积对反应进行快慢有影响的实验编号是　　　　和　　　　。 (4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应进行快慢的影响：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)固体表面积、温度　(2)反应温度越高　(3)②　③ (4)相同温度下，取相同质量的薄锌片分别与不同浓度的盐酸(足量)反应，测量收集相同条件下100 mL气体所需的时间(其他合理答案均可) 14.铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。 (1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验前，需要对铝的表面先进行　　　　(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的铝片，用于后续实验。 (2)铝和酸、碱、盐溶液的反应 实验 操作 现象 结论 一 将铝片放入稀盐酸中 　　　　，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热 二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性：铝　　铜 实验一中现象为　　　　　　　。 实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验三表明，铝的金属活动性　　　　(填“大于”或“小于”)铜。 答案：(1)4Al＋3O2===2Al2O3　打磨 (2)铝表面产生气泡　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　大于 16 学科网（北京）股份有限公司 $