专题1 第2单元 第2课时 气体摩尔体积-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

第二课时　气体摩尔体积

1.知道决定气体体积的主要因素，掌握阿伏加德罗定律及其推论。2.知道气体摩尔体积的含义，能运用气体体积、物质的量、微粒数目等之间的相互关系进行简单计算。3.促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。

一、物质体积大小的影响因素

二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号：Vm；常用单位：L·mol－1或m3·mol－1。

2.表达式：气体的物质的量(n)、体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为V＝n·Vm。

3.标准状况(273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

4.当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L。(　　)

(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L。(　　)

(3)1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下。(　　)

(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L。(　　)

(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。(　　)

(6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

启思研讨　教师独具内容

在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多，故它们的体积大致相同。

[问题探究]

1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为

22.4 L吗？

提示：不一定。标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积则不是22.4 L。

2.常温常压下，22.4 L某气体的物质的量是否为1 mol？

提示：不是。气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下，22.4 L该气体的物质的量小于1 mol。

知识点一　气体摩尔体积

1.气体摩尔体积的适用范围及相关计算

2.使用气体摩尔体积应注意的问题

(1)气体摩尔体积与温度和压强有关。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积一般不同。

(2)并非只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol－1，如温度升高的同时增大压强。

(3)在运用22.4 L·mol－1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件，即“气体、0 ℃、101 kPa”。

(4)气体摩尔体积只适用于气态物质，既可以是单一气体也可以为相互不反应的混合气体。

1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1

C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 L·mol－1

D.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4 L·mol－1大

答案：B

解析：气体摩尔体积的数值只受温度、压强的影响，与气体的物质的量无关，A错误；标准状况即0 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，故通常状况下，由于温度高于0 ℃，气体微粒的间距增大，故气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，B正确；非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol－1，C错误；气体摩尔体积的数值只受温度、压强的影响，与气体的种类无关，D错误。

2.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下的体积为672 mL，密度是2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的体积为　　　　。

(2)化合物XY2的摩尔质量为　　　　。

答案：(1)672 mL　(2)76 g/mol

解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体体积变化为0，故V(O2)