专题5 第1单元 第2课时 元素周期表及其应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版）

专题5　微观结构与物质的多样性 第一单元　元素周期律和元素周期表 第二课时　元素周期表 及其应用 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。4.认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。5.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、元素周期表 1.编排原则 (1)横行原则：把____________相同的元素，按________________的顺序从左到右排列。 (2)纵列原则：把不同横行中________________相同的元素，按_____________的顺序由上而下排列。 电子层数 原子序数递增 最外电子层电子数 电子层数递增 学习理解 5 Ⅷ 学习理解 6 二、元素性质的递变规律 1.同一主族元素 原子最外层电子数______，随着核电荷数的递增： 相同 增加 增大 增强 减弱 增强 减弱 学习理解 7 2.同一周期元素(稀有气体元素除外) 原子核外电子层数_______，随着核电荷数的递增： 相同 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 学习理解 8 三、元素周期表的金属区和非金属区 1.分界线的划分 沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟 Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚折线，虚折线 的左侧是______元素，右侧是_________元素。 2.分界线附近的元素，既能表现出一定 的金属性，又能表现出一定的非金属性。 3.周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外)；右上方非金属性最强的元素是氟元素。 金属 非金属 学习理解 9 四、元素周期表的应用 1.帮助我们学习和研究化学 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的_________，预测未知元素的_________。 2.在生产、生活中的应用 原子结构 主要性质 半导体 催化剂 学习理解 10 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)ⅠA族元素全部为金属元素，又称为碱金属。(　　) (2)主族元素的最高正化合价等于该元素所在族的族序数。(　　) (3)Fe位于第四周期ⅧB族。(　　) (4)元素所在主族序数与周期序数相等的元素都是金属元素。(　　) (5)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。(　　) (6)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋2。(　　) × √ × × × × 学习理解 11 探究应用 启思研讨　教师独具内容 1869年，门捷列夫编制了第一张元素周期表。1913年英国科学家莫塞莱利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核内正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。 探究应用 13 [问题探究] 1.最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素吗？ 2.原子序数为x的元素位于元素周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？ 3.同一周期的ⅠA族、ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示：不一定。如He最外层电子数为2，但He为0族元素。 提示：ⅢA族或ⅢB族。原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB族。 提示：若在第二、三周期，则相差2；若在第四、五周期，则相差12；若在第六、七周期，则相差26。 探究应用 14 知识点一　原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.根据原子序数判断元素位置的方法 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若相差其他数，则由相应差数找出相应的族。 探究应用 15 2.根据位置推导原子序数的方法 (1)同周期相邻主族元素原子序数的差值 ①除ⅡA族和ⅢA族之外的同周期相邻主族元素原子序数的差为1。 ②同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数的差值 (2)同主族及0族上下相邻元素原子序数的差值 ①若为ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。 ②若为ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。 周期序数 2 3 4 5 6 7 ⅡA族与ⅢA族元素原子序数的差值 1 1 11 11 25 25 探究应用 16 1.下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 探究应用 17 解析：M为37，所代表的元素位于元素周期表中第五周期ⅠA族。A项，17号、53号元素均为ⅦA族元素，图中M为36，所代表的元素为Kr；B项，19号、55号元素均处于ⅠA族，图中M为38，所代表的元素处于ⅡA族；C项，20号、56号元素均处于ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第四周期ⅡA族，图中M为37，所代表的元素处于第五周期ⅠA族；D项，26号、28号元素为Ⅷ族元素，图中M为45，所代表的元素处于Ⅷ族。 探究应用 18 2.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　) A.4x B.4x＋6 C.4x＋10 D.4x＋14 解析：在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14，则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，只有B不可能。 探究应用 19 知识点二　元素周期表中元素性质的递变规律 1.碱金属元素性质的递变规律 (1)碱金属单质的物理性质 随着原子序数的增大，碱金属熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，但ρ(Na)＞ρ(K)。 探究应用 20 (2)碱金属单质与氧气、水的反应 物质的性质 递变规律(Li→Cs) 单质 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O、K2O2和KO2等 与水反应 反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs则遇水发生爆炸 最高价氧化物对应的水化物的碱性 随着核电荷数的增加，碱性逐渐增强 探究应用 21 (3)碱金属原子结构与化学性质的关系 探究应用 22 2.卤素元素性质的递变规律 (1)卤素单质的物理性质 从F2到I2，常温常压下由气态到固态，颜色逐渐加深，密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐升高。 探究应用 23 探究应用 24 (3)卤素的原子结构与化学性质的关系 原子结构 化学性质 相似性 最外层电子数都是7 都易得到1个电子使最外层达到8电子稳定结构，单质具有较强的氧化性 递变性 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，从F到I，原子得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，即单质的氧化性逐渐减弱 探究应用 25 3.下列关于ⅠA族元素的叙述，错误的是(　　) A.该族元素又叫作碱金属元素 B.都能形成＋1价阳离子 C.随着核电荷数的增加，原子的电子层数和半径都依次增大 D.随着核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强 解析：ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，它不属于碱金属元素。 探究应用 26 4.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A.从上到下元素的非金属性增强 B.易形成－1价离子 C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(除F外) D.从上到下简单氢化物的还原性依次增强 解析：同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，简单氢化物的还原性依次增强；ⅦA族元素最外层有7个电子，易得到1个电子形成－1价离子。 探究应用 27 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 29 随堂提升 1.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A.x＋12 B.x＋10 C.x＋8 D.x＋18 总结提升 30 2.下列关于卤素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性逐渐增强　②单质的颜色逐渐加深　③气态氢化物的热稳定性逐渐增强　④单质的沸点逐渐升高　⑤阴离子的还原性逐渐增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤ 总结提升 31 总结提升 32 解析：Sr在周期表中位于Ca的正下方，则Sr的金属性强于Ca，碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则Sr比Ca活泼，而Ca比Na活泼，Na与水能快速反应，则Sr能与水快速反应，B正确；与Sr同主族的Mg、Ca的碳酸盐中，MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，因此ⅡA族从上到下对应的碳酸盐溶解度逐渐减小，因此SrCO3难溶于水，C正确；Sr(锶)位于ⅡA族，ⅡA族的Mg金属性弱于Sr，但在空气、纯氧中均能燃烧，因此Sr在纯氧中点燃可燃烧，D正确。 总结提升 33 4.W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强 解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：①1＋3＋3＋3；②2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件，因此①符合要求，这四种元素依次是H、Mg、Al、Si。 总结提升 34 5.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题： (1)⑨在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　。 (2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　 (填离子符号)。 (3)③⑨⑩的最高价氧化物对 应水化物的酸性由强到弱的顺序是 　　　　　　　　　　　(填化学式)。 第三周期ⅥA族 N3－＞F－＞Mg2＋ HClO4＞H2SO4＞H2CO3　 总结提升 35 (4)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是　　　　(填字母)。 A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点 B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2 mL 1 mol·L－1的盐酸反应 D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性 BC 总结提升 36 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关元素周期表的说法错误的是(　　) A.元素周期表中有4个长周期、3个短周期 B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 38 2.在元素周期表中，相邻元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期ⅥA族元素一定不相邻的是(　　) A.电子总数是最内层电子数4倍的元素 B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D.质子数为34的元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 39 解析：第三周期ⅥA族元素为S，与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项，电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定相邻；B项，最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，可能与S元素相邻；C项，主族元素最外层电子数为1～8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不相邻；D项，质子数为34的元素为Se，与S元素一定相邻。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 3.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　) A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>② B.简单气态氢化物的稳定性：⑤>② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D.元素的最高正化合价：③＝⑥ 解析：元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A错误；元素的非金属性越强，则对应简单气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错误，C正确；F无正价，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是(　　) A.115号元素位于第六周期 B.113号元素位于第七周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 5.下列关于碱金属元素Li～Cs的叙述正确的是(　　) A.它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.它们对应离子的氧化性依次增强 C.它们对应单质熔点最高的是铯 D.它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 解析：随原子序数的增大，碱金属元素对应氢氧化物的碱性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱，对应单质的熔点依次降低，对应单质的密度呈增大趋势(其中钾的密度反常)，锂的密度比煤油的小，不能存放于煤油中。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 6.端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄是As4S4，其中元素As的原子序数比S的2倍多1。下列说法正确的是(　　) A.简单气态氢化物的热稳定性：As＞S B.As元素在元素周期表中的位置为ⅦA族 C.As最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.As位于金属与非金属分界线附近 解析：非金属性：As＜P＜S，则简单气态氢化物的热稳定性：AsH3＜PH3＜H2S，A错误；As元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅤA族，B错误；As最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，H3PO4为中强酸，则H3AsO4是弱酸，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 7.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2。下列有关说法错误的是(　　) A.金属性：K>Be B.非金属性：B<O<F C.原子半径：K>Be>B>O>F D.五种组成元素均位于短周期 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 8.下列元素一定属于主族元素的是(　　) A.X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B.Y元素原子的最外层上有2个电子 C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.R元素在化合物中显＋2价 解析：A项，锰能形成＋7价的含氧酸(高锰酸)及其盐(高锰酸钾等)，但是锰是过渡元素，不是主族元素；B项，He原子的最外层电子数为2，但He属于0族元素；D项，ZnCl2中，Zn元素为＋2价，但Zn是过渡元素，不是主族元素。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A.W、Y可形成两种不同的化合物 B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C.X的氢化物的沸点比Y的低 D.X元素的非金属性强于Z元素 解析：由题意知，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P<Cl，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 10.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(　　) ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水溶液是一种强碱　④SrSO4是难溶于水的白色固体　⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 解析：①第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②卤素单质从上到下，单质由气体到固体，颜色逐渐加深，AgAt具有同AgCl相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③Li燃烧生成Li2O，错误；④CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S>Se，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A.对应的简单离子的半径：X<W B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.元素X、Z和W能形成多种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。H4SiO4具有弱酸性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与Z只能形成一种化合物 C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 二、非选择题 13.元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a～i代表相应元素，回答下列问题： (1)b、g元素分别为　　　　、　　　　(填元素符号)。 (2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是　　　　(填离子符号)。 (3)由元素a与e的单质化合形成的产物是工业上常用的还原剂，则a元素的化合价为　　　　。 C Si Al3＋ －1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 (4)元素i的单质通入e2h溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ 氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯的非金属性比硫强 N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 解析：根据元素周期表可知，字母a～i代表的相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析作答。 (2)e、f、h、i形成的简单离子分别为Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，电子层数多的，离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的半径小，则半径最小的为Al3＋。 (3)钠与氢气反应，生成氢化钠，氢为－1价。 (5)由题可知X为N2H4，Y为H2O2，两者反应生成氮气和水，化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 14.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　。 第二周期ⅣA族 元素 信息 X 其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代 Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Z 短周期主族元素中，其原子半径最大 W 常温下，其单质是一种黄绿色的气体 Q 最高化合价与最低化合价的代数和为4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 56 (2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为　　　　。 (3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。 (4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是　　　　(填标号)。 a.比较其简单氢化物的沸点 b.比较其单质与氢气反应的难易程度 c.比较其简单阴离子的还原性 d.比较其氧化物对应的水化物的酸性 Na2O2 S2－＞O2－＞Na＋ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ad 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 57 解析：由题给信息推知，X是C，Y是O，Z是Na，W是Cl，Q是S。 (3)离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：S2－＞O2－＞Na＋。 (5)简单氢化物的沸点与元素的非金属性强弱无关，a不可行；Cl2与H2化合比S与H2化合更容易，则Cl的非金属性强于S，b可行；阴离子的还原性：S2－＞Cl－，则单质的氧化性：S＜Cl2，得出非金属性：S＜Cl，c可行；最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，但低价含氧酸则不一定，如H2SO4的酸性强于HClO，d不可行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 58 　　　　　　　　　　　　　 R 2.结构组成 eq \a\vs4\al(元素周期表) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(周期)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(短周期)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(第一周期：2种元素,第二周期：8种元素,第三周期：8种元素)),\a\vs4\al(长周期)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(第四周期：18种元素,第五周期：18种元素,第六周期：32种元素,第七周期：32种元素)))),族\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(主族：ⅠA～ⅦA族，共7个主族,副族：ⅠB～ⅦB族，共7个副族,______族：第8、9、10三个纵列，位于ⅦB族和ⅠB族之间,0族：第18纵列，稀有气体元素)))) (2)卤素单质与氢气的反应 单质 反应条件 化学方程式 气态氢化物的稳定性 结论 F2 冷暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 从F到I，随着核电荷数的增大，卤素单质与H2反应的难度逐渐增大，生成的简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2eq \o(===========,\s\up17(光照或点燃))2HCl 稳定 Br2 加热至一定温度 H2＋Br2eq \o(=====,\s\up17(△))2HBr 较稳定 I2 持续不断加热 H2＋I2eq \o(,\s\up17(△))2HI 较不稳定 3.嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用eq \o\al(90,38)Sr(锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是(　　) A.碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)2 B.Sr能与水快速反应 C.SrCO3难溶于水 D.Sr在纯氧气中点燃可燃烧 解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的相对位置关系为eq \f(　　　W,X　Y　Z)，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系可知X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A正确；若W为氧元素，Z为硫元素，可形成SO2、SO3两种化合物，B错误；如果W为碳元素，则Z为硅元素，硅的最高价氧化物对应的水化物是H4SiO4，难溶于水，C错误；W与Y的原子序数相差5，若W为氮元素，Y为镁元素，则二者形成化合物的化学式为Mg3N2，D错误。 $