专题1 第1单元 第2课时 物质的转化 化学反应的分类-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质转化及化学反应分类，以甘肃马家窑遗址青铜刀“铜绿”为导入案例，通过单质、氧化物等物质间转化关系及四种基本反应类型的梳理，搭建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，用表格系统归纳转化实例及反应类型，结合“铜绿”探究问题培养科学探究能力。通过基础辨析、对点练习分层巩固，助力学生形成物质分类与转化观念，教师可高效开展教学。

专题1　物质的分类及计量 第一单元　物质及其反应的分类 第二课时　物质的转化　化学反应的分类 1.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2.从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。3.能举例说明四种基本化学反应类型的分类。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、常见物质间的转化 Ca(OH)2 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaCl2＋2H2O C6H12O6 学习理解 5 二、化学反应类型 1．根据化学反应的特征将化学反应分为四种基本类型 化合 分解 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换 复分解 学习理解 6 反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 实例 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 判断 反应前后元素化合价_______变化 反应前后元素化合价_______变化 2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化分类 发生 不发生 学习理解 7 × √ × × √ × × 学习理解 8 探究应用 启思研讨　教师独具内容 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀(如图所示)，是我国最早冶炼 的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称 “铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式 为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某 同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 探究应用 10 [问题探究] 1．从物质分类的角度分析，“铜绿”属于哪类物质？写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式。 2．上述转化关系中，若②中加入的是稀盐酸，试指出转化关系中A、B分别是何种物质？写出④、⑤的化学方程式并指明反应类型。 提示：“铜绿”属于碱式碳酸盐；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 探究应用 11 3．设计实现CuO到Cu(OH)2的转化，并写出反应的化学方程式。 探究应用 12 知识点一　物质的化学通性 物质类别 化学通性 金属、 非金属 活泼金属＋H2O―→碱＋H2 活泼金属＋非氧化性酸―→盐＋H2(硝酸、浓硫酸是氧化性酸) 较活泼金属＋较不活泼金属盐―→较活泼金属盐＋较不活泼金属 探究应用 13 氧化物 酸性氧化物＋H2O―→含氧酸(酸性氧化物必须可溶) 酸性氧化物＋碱―→盐＋水 酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 碱性氧化物＋H2O―→碱(碱性氧化物必须可溶) 碱性氧化物＋酸―→盐＋水 酸 酸＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 酸＋活泼金属―→盐＋H2(酸不能是硝酸和浓硫酸) 酸＋碱性氧化物―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水 酸＋盐―→新盐＋新酸 探究应用 14 碱 碱＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水 碱＋盐―→新盐＋新碱 盐 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱 盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属盐＋较活泼金属―→较活泼金属盐＋较不活泼金属 探究应用 15 [注意]　(1)以上转化关系中，要特别注意有些反应的条件，如复分解反应的条件等。 (2)利用这些反应关系，除可以制备物质外，还可以用于物质的鉴别、提纯以及研究物质的性质。 探究应用 16 1．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　) A．Na→Na2O→NaCl→AgCl B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 探究应用 17 解析：A项，钠与O2反应生成氧化钠，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀；B项，氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁；D项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙。 探究应用 18 探究应用 19 CO2＋H2O===H2CO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===CaCO3) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(或CaO＋CO2===CaCO3) Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaO＋H2O===Ca(OH)2 探究应用 20 知识点二　氧化还原反应与四种基本反应类型 1．化合价变化与氧化还原反应的关系 (1)并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 (2)在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，例如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变；也不是一定有两种元素化合价发生改变，例如：Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O中只有Cl元素的化合价发生改变，而2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 (3)在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。 探究应用 21 探究应用 22 3．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 探究应用 23 探究应用 24 总结提升 本课总结 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间常见的转化关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 两个“可能”、两个“一定”、一个“不一定”。 总结提升 26 随堂提升 1．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 解析：根据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与碳反应，且不与Fe和稀盐酸反应，故填入空缺的物质为CO2。 总结提升 27 总结提升 28 总结提升 29 总结提升 30 5.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)编号①反应的指示剂是　　　　　　　　；编号②反应的金属单质是　　　　。 (2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是　　　　反应。 紫色石蕊试剂 Fe 置换 总结提升 31 (3)写出符合编号③反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的反应现象是　　　　　　　　　　。 6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3 生成白色沉淀 总结提升 32 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是(　　) A.水滴石穿 B.死灰复燃 C.百炼成钢 D.火上浇油 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 34 2.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，下列不能与其发生反应的物质是(　　) A.H2SO4 B.SO2 C.H2O D.NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 36 4.下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2 解析：A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B项，CaCO3不溶于水，不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2；C项，NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；D项，CuO不溶于水，不能通过一步反应得到Cu(OH)2。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 38 6.对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C.若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D.若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 39 解析：由题图可知，阴影部分所代表的化学反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应。A、B、C三项分别属于置换反应、分解反应、化合反应。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 8.下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　) A.甲为CuO、乙为CuSO4、丙为Cu B.甲为C、乙为CO、丙为CO2 C.甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D.甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 解析：选项C中CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能通过一步反应生成氢氧化钙。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 9.碳元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点可能是CH4 B.b点对应的物质充分燃烧可得到d点对应的物质 C.某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是f D.c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质 解析：CH4中C元素化合价为－4价，a点为－4价C元素的有机化合物，a点可能是CH4，A正确；b点对应的物质是碳单质，d点是C元素的＋4价氧化物，d点是CO2，碳充分燃烧可生成CO2，B正确；CaCO3是盐，C元素化合价为＋4价，所以CaCO3对应的点是f，C正确；c点对应的物质是C元素的＋2价氧化物，c点是CO，CO与水不反应，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 物质 选项 酸 碱 盐1 盐2 A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3 B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 D HCl NaOH CuSO4 FeCl3 10.右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应(连线表示物质之间可以相互反应)，下表提供的四组物质中符合如图要求的是(　　) 解析：A项，碱与盐1不能发生反应；C项，碱与盐2不能发生反应；D项，盐1与盐2、酸与盐1不能发生反应。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 11．如图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X可以是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中转化涉及置换反应 D．常温下，向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 二、非选择题 13．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物 质，它们可发生如图所示的反应(除A～E外的其他物质已略去)： (1)写出相应物质的类别： (2)在以上反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (3)写出反应③和⑦的化学方程式：__________________________________、____________________________。 物质 B C D 类别 盐 碱 氧化物 ①②⑦ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 14．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过图示的转化制取。 (1)反应①的化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO，则X为________。 (2)反应①②③________(填“全部”“都不”或“有些”)是氧化还原反应。 (3)写出反应③的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为___________。 FeCl3 全部 置换反应 解析：(2)三个反应中均有元素的化合价变化，故全部是氧化还原反应。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 　　　　　　　　　　　　　 R 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 2Ca＋O2===2CaO 化合物→单质 CaCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(通电))Ca＋Cl2↑ 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===______________ 酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4 酸性(或碱性)氧化物→盐 CO2＋CaO===______________ 盐→氧化物 CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))______________ 碱→盐 Ca(OH)2＋2HCl===______________ 金属→盐 Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑ 无机物→有机物 6CO2＋6H2Oeq \o(=======,\s\up17(一定条件))______________ 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C _______反应 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO C===A＋B _______反应 2KMnO4eq \o(=====,\s\up17(△))_________________________ AB＋C===A＋CB _______反应 CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4 AB＋CD===AD＋CB _________反应 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碱性氧化物都能与水化合生成碱。(　　) (2)凡是生成盐和水的反应都是中和反应。(　　) (3)金属生成盐的反应一定是置换反应。(　　) (4)金属单质可与氧气反应生成碱性氧化物。(　　) (5)置换反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)反应3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2既是置换反应，又是氧化还原反应。(　　) (7)通过化学反应不能实现盐→盐的转化。(　　) 铜eq \o(――→,\s\up17(①))铜绿eq \o(――→,\s\up17(②))Aeq \o(――→,\s\up17(③))Cu(OH)2eq \o(――→,\s\up17(④))Beq \o(――→,\s\up17(⑤),\s\do15(H2))Cu 提示：A为CuCl2，B为CuO；④、⑤的化学方程式分别为Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CuO＋H2O(分解反应)、H2＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O(置换反应)。 提示：CuOeq \o(――→,\s\up17(①),\s\do17(H2SO4))CuSO4eq \o(――→,\s\up17(②),\s\do17(NaOH))Cu(OH)2 ①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系如图所示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，请将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CO2； ②______________________________________________________________； ③______________________________________________________________； ④______________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________； ⑥______________________________________________________________； ⑦______________________________________________________________。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 (2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：3O2eq \o(=====,\s\up17(放电))2O3。 4．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋NaCl B．3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 2．下列属于氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl C．SO2＋H2O2===H2SO4 D．Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CuO＋H2O 3．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 4.对于下列反应的反应类型的判断不正确的是(　　) A.CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B.Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C.CuO＋COeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2　置换反应；氧化还原反应 D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　复分解反应；非氧化还原反应 3.在下列反应中，H2SO4不是表现酸的通性的是(　　) A.H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B.H2SO4＋MgO===MgSO4＋H2O C.H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D.C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 5.某微观变化如图所示，下列反应与该微观变化一致的是(　　) A.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ B.2HI＋Cl2===2HCl＋I2 C.CO2＋Ceq \o(=====,\s\up17(高温)) 2CO D.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 解析：A中如氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，有单质生成，但其不属于置换反应；B中盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如硫酸镁和氢氧化钡的反应；C中酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水；D中如CuO＋COeq \o(=====,\s\up17(△)) Cu＋CO2，两种化合物反应生成一种单质和一种化合物。 7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：C中反应依次为甲和乙：O2＋2COeq \o(=====,\s\up17(点燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up17(△))2Cu＋CO2↑；甲和丁：O2＋Ceq \o(=====,\s\up17(点燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2CO。 解析：①是CaO＋H2O===Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与可溶性碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③是CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X可能为CO2；⑤可以为CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等；⑥可能为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。物质X可能是CO2，CO2是一种常见的酸性氧化物，A正确；②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B错误；图中的所有转化不涉及置换反应，C错误；若常温下Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO，恢复至常温，所得溶液中溶质的质量分数不变，D错误。 解析：由Deq \o(――→,\s\up17(稀硫酸))Eeq \o(――→,\s\up17(氯化钡))Beq \o(――→,\s\up17(碱))C，可知E为硫酸盐，B为氯化物；由反应⑦Eeq \o(――→,\s\up17(Fe))A、反应①Deq \o(――→,\s\up17(H2))A，可知反应⑦、①均为置换反应，各物质为中学化学中常见物质，则推测A为Cu、E为CuSO4、B为CuCl2、C为Cu(OH)2，由Ceq \o(――→,\s\up17(△))D可知D为CuO。经验证符合转化关系。 4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up17(800 ℃),\s\do17(Ar))4NaCl＋Ti $