精品解析：四川省成都市成华区某校2025-2026学年高三上学期阶段性考试（一）化学试题

2025-2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2023级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是 A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素 B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金 C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨 D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 4. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B. 氢氟酸蚀刻玻璃： C. Cl2制备84消毒液： D. 泡沫灭火器的工作原理： 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性 C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验溶液是否变质 6. 下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是 X Y Z W A S SO3 B C D A. A B. B C. C D. D 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.9 NA 8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水 ⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水 A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除③外 D. 除⑥⑦外 10. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 碳酸钠和碳酸氢钠：滴加氢氧化钙溶液，振荡 11. 锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业上制硝酸：空气 B. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 13. 利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 除杂试剂 A 浓盐酸 饱和溶液 B 浓氨水 NaOH固体 碱石灰 C 浓硝酸 Cu D 浓硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 15. 某实验室废水中可能含有、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均为0.1。欲探究废水组成，进行如下实验： 实验Ⅰ．取少量废水于试管中，向其中加入过量浓NaOH溶液并微热，有刺激性气味的气体产生。 实验Ⅱ．取适量废水于试管中，向其中加入过量溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察到白色沉淀的量未减少，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色。 下列推断错误的是 A. 废水中是否含有可以通过焰色试验来确定 B. 实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式： C. 废水中一定不含有的阴离子是、 D. 另取200mL废水，加入足量浓NaOH溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，理论上得到固体的质量为1.6g 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 17. 硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 I.硫代硫酸钠的制备 实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ._______ ①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______(填“>”或“<”)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是_______。 （4）将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。 II.产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （5）滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c的式子表示)。 18. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一； ④H→I为复分解反应。 （1）A的结晶水合物是______(填化学式，下同)；I是______。 （2）E的电子式为______。 （3）反应④的离子方程式为______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移______mol电子。 （5）常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为______、______。 ②c→d的化学方程式为______。 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制取工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）中的化合价是______。 （2）写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：______。 （3）浸出液中加入的目的是______。 （4）加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是______（填化学式）。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是除去溶液中的，其使用的适宜范围是______。 A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0 （6）已知：，，向“滤液Ⅰ”中加入过量以除去溶液中和（浓度为，浓度为），当开始出现沉淀时，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2023级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是 A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素 B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金 C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨 D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张主要由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，故A正确； B．生铁是铁和碳的合金，故B正确； C．传统墨汁的主要成分是炭黑，而不是石墨，故C错误； D．泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐矿物，故D正确； 故选C。 2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅是良好的绝缘体，导电性差，其用于光导纤维是因高透明度和光导特性，而非导电性，A错误； B．生铁为铁碳合金，硬度高、抗压性强，适合铸造下水井盖，B正确； C．二氧化硫能与有机物生成无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料，D正确； 故答案选A。 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确； B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误； D．氯化铁可以和铜发生反应：，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确； 故答案选C。 4. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B. 氢氟酸蚀刻玻璃： C. Cl2制备84消毒液： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3为难溶物，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，B错误； C．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式为：，C正确； D．泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应，故离子方程式应为：，D错误； 故答案为：C。 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性 C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验溶液是否变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取无水FeCl3时，FeCl3·6H2O加热易水解生成Fe(OH)3和HCl，通入干燥HCl可抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3，装置中干燥HCl气氛能有效抑制水解，可制得无水FeCl3，A正确； B．验证干燥氯气无漂白性需使用干燥的有色物质（如干燥红布条），而鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO会漂白鲜花，无法证明干燥Cl2是否有漂白性，B错误； C．长颈漏斗未液封，生成的O2会从漏斗逸出，导致注射器收集气体体积偏小，无法准确测定反应速率，C错误； D．硝酸酸化的BaCl2中，NO在酸性条件下会氧化SO生成SO，无论Na2SO3是否变质均会生成BaSO4沉淀，干扰检验，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是 X Y Z W A S SO3 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X→Y：H2S可被O2氧化生成S；Y→Z：S燃烧生成SO2而非SO3，S不能一步转化为SO3，A错误； B．X→Y：Na在O2中燃烧生成Na2O2；Y→Z：Na2O2与CO2反应生成Na2CO3；Z→W：Na2CO3与HCl反应生成NaCl；W→X：电解熔融NaCl生成Na，可一步实现，B正确； C．X→Y：Si与O2反应生成SiO2；Y→Z：SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3；Z→W：Na2SiO3与HCl反应生成H2SiO3；W→X：H2SiO3分解生成SiO2，SiO2需与C高温反应生成Si，H2SiO3不能一步转化为Si，C错误； D．X→Y：Fe氧化可生成Fe2O3；Y→Z：Fe2O3不溶于水，不能一步转化为Fe(OH)3，D错误； 故选B。 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.9 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12 L SO2的物质的量为，每个SO2分子含32个质子，总质子数为：0.05 mol×32×NA /mol=1.6 NA，A正确； B．1个Na2O2由2个Na+和1个构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，离子数为3 NA，B错误； C．1 mol Cl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl⁻，1 mol Cl2转移2 mol电子，转移电子数为2 NA，C错误； D．常温下浓硫酸使铁钝化，实际转移电子数无法计算，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液水解呈碱性，pH试纸变蓝可说明，但NaClO的强氧化性可能漂白试纸，导致颜色无法准确显示，无法可靠证明HClO为弱酸，A错误； B．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，该反应能发生是因CuS溶度积极小，不能证明H2S酸性弱于H2SO4，B错误； C．未加入NaOH中和硫酸，直接加入Cu(OH)2悬浊液，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，现象不能证明蔗糖未水解，C错误； D．先加KSCN无现象，说明不含Fe3+；通Cl2后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，结论合理，D正确； 故选D。 9. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水 ⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水 A. 除③④外 B. 除③⑦外 C. 除③外 D. 除⑥⑦外 【答案】A 【解析】 【详解】①与：氧气足量生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，符合条件； ②与：常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，符合条件； ③与：无论条件如何均生成氯化铁，不符合； ④与氨水：无论氨水量多少均生成氢氧化铝沉淀，不符合； ⑤与：二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，符合条件； ⑥与硝酸：与浓硝酸反应放出二氧化氮，稀硝酸放出一氧化氮，符合条件； ⑦与氨水：氨水量不同分别生成氢氧化银沉淀（会分解生成氧化银）或银氨溶液，符合条件。 综上，①、②、⑤、⑥、⑦符合条件，排除③④，选A。 10. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 碳酸钠和碳酸氢钠：滴加氢氧化钙溶液，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和硫黄都是淡黄色固体，向过氧化钠中加水，会放出氧气，而向硫黄中加入水，不反应，也不能溶解，无现象，因此可以用水鉴别两种物质，A不符合题意； B．水晶为SiO2晶体，玻璃为玻璃态物质，属于非晶体，二者可以通过用X射线衍射实验区分，B不符合题意； C．氯化钠焰色试验为黄色，氯化钾试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，焰色试验不同，因此可以鉴别，C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 【答案】B 【解析】 【分析】锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为、的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2将As转化为Ba3(AsO4)2，过滤除去，滤液中加Na2S将Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化为Na2TeO4沉淀；过滤后向所得滤液加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4沉淀加浓盐酸溶解后，再通入SO2将Te还原为Te单质； 【详解】A．温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱除率下降，故A错误； B．“除铅”时，与Na2S反应生成PbS沉淀，化学方程式为，故B正确； C．“除Te”过程中发生反应的化学方程式为，该过程中消耗1mol 转移2mol电子；生成的溶于盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中1mol反应转移6mol电子，故C错误； D．由题意可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“溶析结晶”获得产品的操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误； 故选：B。 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业上制硝酸：空气 B. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的正确流程需先合成氨，再经氨氧化生成NO，而非直接高温分解空气得到NO，A错误； B．石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3，再与H2高温还原得纯硅，流程合理，B正确； C．海水中提取镁应通过石灰乳沉淀Mg(OH)2，再转化为MgCl2电解，而非直接使用NaOH且电解MgO，C错误； D．黄铁矿煅烧生成SO2而非SO3，后续需催化氧化SO2至SO3，D错误； 故答案选B。 13. 利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 除杂试剂 A 浓盐酸 饱和溶液 B 浓氨水 NaOH固体 碱石灰 C 浓硝酸 Cu D 浓硫酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备用浓盐酸和加热反应，杂质为HCl和水蒸气，除杂试剂饱和溶液会与反应（Cl2+H2O+NaHCO3=CO2+NaCl+HClO），引入新杂质且吸收Cl2，A错误； B．制备用浓氨水和NaOH固体（溶解放热促进逸出），杂质为水蒸气，碱石灰（碱性固体干燥剂）可吸收水且不与反应，发生装置（固液不加热）和除杂均合理，B正确； C．制备用浓硝酸和Cu反应，杂质为HNO3蒸气，除杂试剂H2O会与NO2反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），吸收目标气体，C错误； D．制备C2H4需乙醇和浓硫酸170℃加热（题目未明确温度控制易生成乙醚），杂质含SO2、CO2等，CuSO4溶液仅吸收少量乙醇，无法除去酸性气体杂质，D错误； 故选B。 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 15. 某实验室废水中可能含有、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均为0.1。欲探究废水组成，进行如下实验： 实验Ⅰ．取少量废水于试管中，向其中加入过量浓NaOH溶液并微热，有刺激性气味的气体产生。 实验Ⅱ．取适量废水于试管中，向其中加入过量溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察到白色沉淀的量未减少，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色。 下列推断错误的是 A. 废水中是否含有可以通过焰色试验来确定 B. 实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式： C. 废水中一定不含有的阴离子是、 D. 另取200mL废水，加入足量浓NaOH溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，理论上得到固体的质量为1.6g 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中取少量废水于试管中，向其中加入过量浓NaOH溶液并微热，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，说明含，浓度为0.1mol/L；实验Ⅱ中取适量废水于试管中，向其中加入过量溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察到白色沉淀的量未减少，该沉淀为BaSO4不是BaCO3，说明含，浓度为0.1mol/L，排除，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色，该过程中NO被氧化为NO2，说明Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，故Fe2+和均存在，各0.1mol/L，根据电荷守恒，已确定的阳离子、所带正电荷总浓度为，已确定的阴离子、所带负电荷总浓度为，废水中不含Mg2+，无法确定和是否存在。 【详解】A．焰色试验可检测K+，其他离子不干扰，A正确； B．由分析可知，实验Ⅱ中Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，该废水中不含，C错误； D．由分析可知，废水中Fe2+的浓度为0.1mol/L，200mL废水中Fe2+为0.02mol，加入足量浓NaOH溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，生成0.01mol Fe2O3，质量为160g/mol×0.01mol=1.6g，D正确； 故选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）浓硝酸(硝酸、均可) （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由图知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S， i为SO2，k为Na2SO3或Na2S2O5，j为H2SO4，据此回答。 【小问1详解】 由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； 【小问2详解】 以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； 【小问4详解】 由① 、 ② 、 ③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； 故答案为abd； 【小问5详解】 标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 17. 硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 I.硫代硫酸钠的制备 实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ._______ ①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______(填“>”或“<”)。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是_______。 （4）将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。 II.产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （5）滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c的式子表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. > （3） ①. 当溶液恰好由浑浊变澄清 ②. 过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） ①. 表面晶膜 ②. 过滤 （5） ①. 滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变 ②. 【解析】 【分析】本题是关于硫代硫酸钠制备的实验题。首先看装置部分，装置A是用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取SO2，其原理：；装置B中饱和NaHSO3溶液，可能是为了除去SO2中混有的少量酸雾等杂质；装置C是发生反应的装置，制备硫代硫酸钠；装置D中NaOH溶液是用于吸收SO2、CO2等尾气，防止污染空气。已知硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质，这一性质在后续可能涉及到纯度测定等操作时需要注意，比如不能用酸性条件下的操作来处理硫代硫酸钠样品等。 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 根据总反应前三个反应，所以第Ⅳ的化学方程式为：；根据反应Ⅰ可以得到H2SO3的酸性要强于H2CO3。 【小问3详解】 开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当溶液恰好由浑浊变澄清时，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，遇过量SO2会分解，导致产量降低。 【小问4详解】 将装置C中所得的溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热。冷却结晶，过滤得到硫代硫酸钠晶体。 【小问5详解】 滴定终点时，溶液中的I2被完全消耗，淀粉遇I2变蓝的现象消失，所以现象为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；首先根据反应，n(KIO3)=。然后，根据反应，与I2反应的。由于所取样品溶液为25.00 mL，而样品溶液总体积为250 mL，所以样品中。样品中的质量，则样品纯度为。 18. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一； ④H→I为复分解反应。 （1）A的结晶水合物是______(填化学式，下同)；I是______。 （2）E的电子式为______。 （3）反应④的离子方程式为______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移______mol电子。 （5）常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为______、______。 ②c→d的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②. BaFeO4 （2） （3） （4）2 （5） ①. H2O ②. 0.03mol ③. (NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，复盐A与氢氧化钠溶液反应生成能与盐酸反应的氨气（B）、能与稀硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀的溶液C、在湿空气中能转化为红褐色固体的白色沉淀D，则A中含有铵根离子、硫酸根离子和亚铁离子，由A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2∶1∶2可知，A的化学式为，B为氨气、C为硫酸钠、D为氢氧化亚铁、E为氯化铵、F为硫酸钡、G为氢氧化铁；由1 molG失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂，J是空气的主要成分之一可知，氢氧化铁与氯气、浓氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，则H为高铁酸钠；高铁酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成高铁酸钡沉淀和氯化钠，则I为高铁酸钡；高铁酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、硝酸铁、氧气和水，则J为氧气。 【小问1详解】 由分析可知，A为化学式为，硫酸亚铁铵的相对分子质量为284，则结晶水合物中结晶水数目为：=6，，故A的结晶水合物是，I为化学式为BaFeO4的高铁酸钡，故答案为：；BaFeO4。 【小问2详解】 由分析知，E为，电子式为 ，故答案为 。 【小问3详解】 由分析可知，反应④为氢氧化铁与氯气、浓氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为高铁酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、硝酸铁、氧气和水，由化合价变化可知，反应生成1 mol氧气，转移电子的物质的量为4 mol，则标准状况下，反应生成11.2 L氧气时，转移电子物质的量为×4=2 mol，故答案为：2。 【小问5详解】 3.92 g六水合硫酸亚铁铵物质的量为=0.01mol，受热完全失去结晶水所得固体质量为3.92 g—0.01 mol×6×18 g/mol=2.84 g，则由图可知，3.92g六水硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热是失去结晶水的过程； ①由分析可知，b→c过程为六水合硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热部分失去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为=0.03mol，故答案为：H2O；0.03mol； ②由分析可知，a→c过程为六水合硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热部分失去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为=0.05mol，则c点固体的化学式为，所以c→d的反应为受热分解生成和H2O，反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O。 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制取工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）中的化合价是______。 （2）写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：______。 （3）浸出液中加入的目的是______。 （4）加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是______（填化学式）。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是除去溶液中的，其使用的适宜范围是______。 A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0 （6）已知：，，向“滤液Ⅰ”中加入过量以除去溶液中和（浓度为，浓度为），当开始出现沉淀时，______。 【答案】（1）+3 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4）Fe(OH)3 （5）B （6） 【解析】 【分析】用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取，根据流程可知，在水钴矿中加入盐酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，浸出液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，将Fe3+、Al3+全部转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后所得滤液I中加入NaF溶液，目的是除去Ca2+和Mg2+，向滤液Ⅱ中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃后余液中加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到，据此分析解答。 【小问1详解】 中，Co为+2价，O为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得C为+3价； 【小问2详解】 浸出过程中，加入的Na2SO3主要是将三价钴还原为二价，发生反应的离子方程式为： 【小问3详解】 浸出液中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，进而调节pH除去Fe3+； 【小问4详解】 加Na2CO3调节溶液pH至5.2，使Fe3+、Al3+全部转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去； 【小问5详解】 由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，溶液pH在接近3.0时，Mn2+的萃取率最高，同时Co2+的萃取率在较低水平，因此适宜pH范围是接近3.0，故选B； 【小问6详解】 已知：，，向“滤液Ⅰ”中加入过量以除去溶液中和（浓度为，浓度为），当开始出现沉淀时，，此时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $