精品解析：浙江强基联盟2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题（B卷）

浙江强基联盟2025年10月高一联考 化学试题(B卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于无氧酸盐的是 A. HCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是无氧酸，不是盐，A不符合题意； B．可由（无氧酸）与反应生成，属于无氧酸盐，B符合题意； C．是碱，不是盐，C不符合题意； D．可由碳酸（含氧酸）与反应生成，属于含氧酸盐，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和 C. 水和过氧化氢 D. 氧气和液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳均为化合物，不符合同素异形体的定义，不互为同素异形体，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的单质，但结构不同，符合同素异形体的定义，B正确； C．水和过氧化氢均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．氧气和液氧是同一种物质的不同状态（气态和液态），并非不同结构的单质，D错误； 故答案为B。 3. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体；②NaCl溶液；③云、雾；④纳米级铁粉；⑤蔗糖溶液。 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】分散系中胶体会产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能产生丁达尔效应，据此分析判断。 【详解】①胶体的分散质微粒直径在1-100 nm，用激光笔照射时会出现丁达尔效应； ②NaCl溶液分散质微粒直径小于1 nm，用激光笔照射时不会出现丁达尔效应； ③云、雾是气溶胶，属于胶体，分散质微粒直径在1-100 nm，用激光笔照射时会出现丁达尔效应； ④纳米级铁粉是微粒直径在纳米级大小，若未均匀分散成胶体，用激光笔照射时不会出现丁达尔效应； ⑤为溶液，粒子直径小于1 nm，用激光笔照射时不会出现丁达尔效应。 综上所述可知：上述物质中，用激光笔照射时会出现丁达尔效应的物质序号是①③，故合理选项是C。 4. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物本身，而Na2CO3溶液是混合物，不能称为电解质，A错误； B．KNO3固体虽不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，B错误； C．铁丝、铝片是金属单质，电解质必须是化合物，C错误； D．熔融NaOH自身电离出离子导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 5. 下列物质分类不正确的是 A. ——碱性氧化物 B. ——酸性氧化物 C. ——无机化合物 D. ——有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．SiO2能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．H2是单质，不属于无机化合物，C错误； D．CH4是碳氢化合物，也是最简单的烷烃，属于有机化合物，D正确； 故选C。 6. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体时向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，加热过程可能有液体飞溅，需佩戴护目镜以保护眼睛，即涉及“护目镜”，A不符合题意； B．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯(明火)加热，无需电器设备，不涉及“用电”，B符合题意； C．洗手图标表示实验结束后，离开实验室前需洗手；实验中接触FeCl3溶液，结束后需要洗手以防化学试剂残留，即涉及“洗手”，C不符合题意； D．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯加热，实验中会用到明火，即涉及“明火”，D不符合题意； 故选B。 7. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和水的反应很剧烈，所以不能近距离俯视观察烧杯，A错误； B．钠与水反应剧烈，接触后立即产生氢气（），B正确； C．反应放热，生成的氢气与空气中氧气混合后会出现轻微爆鸣声，C正确； D．反应生成氢氧化钠（），溶液呈碱性，滴加酚酞会变红，D正确； 故答案选A。 8. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 9. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确； 故选B。 10. 牙膏中常见的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙是难溶性盐 B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳 C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 二氧化硅易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙（）在水中溶解度极低，属于难溶性盐A，A正确； B．实验室通过与盐酸反应（）制备，是标准方法，B正确； C．为酸性氧化物，与反应生成（盐）和（），C正确； D．不溶于水，仅与强碱或氢氟酸等特定物质反应，无法直接溶于水，D错误； 故答案选D。 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶于水时吸热或无明显放热，而碳酸钠溶解会放热，A错误； B．等质量时碳酸氢钠的物质的量多于碳酸钠，与足量盐酸反应生成CO2更多，B正确； C．碳酸钠受热不分解，加热质量不变，C错误； D．两者均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，D错误； 故答案为B。 12. 下列属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铁在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 碳酸氢钠固体受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢为强电解质，电离产生，加热二氧化锰与浓盐酸制氯气时，作为还原剂参与反应，生成的可溶于水，电离出锰离子和氯离子，反应有离子参与，属于离子反应，A正确； B．铁在氯气中燃烧是固体与气体直接化合反应，无自由移动的离子参与，不属于离子反应，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成，反应在气固界面进行，无离子参与，不属于离子反应，C错误； D．碳酸氢钠固体受热分解为固体、气体和水，反应物和生成物均未处于溶液或熔融状态，无自由离子参与，不属于离子反应，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A错误； B．点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，B错误； C．溶液蒸发结晶应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，若使用烧杯或未搅拌则错误，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，操作正确，D正确； 故答案选D。 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cu2+、Cl-、在澄清透明溶液中互不反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B. 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，正确的离子方程式为：，A错误； B．盐酸中的氢离子氧化性较弱，故铁与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．与生成沉淀，与生成沉淀，方程式正确且电荷、原子守恒，C正确； D．钠与水反应的方程式未配平，正确应为：，D错误； 综上所述，答案选C。 16. 下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应定义，但存在和的化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，但生成物均为化合物，无单质生成，不是置换反应，B不符合题意； C．反应物为单质（）和化合物（），生成物为单质（）和化合物（），符合置换反应定义，和的化合价变化表明是氧化还原反应，C符合题意； D．反应为化合反应，无单质参与或生成，且无化合价变化，既非置换反应也非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 17. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)，下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a氯化钠固体，在NaCl固体中虽然含有钠离子和氯离子，但离子在晶格中不能自由移动，因此不能导电，A错误； B．图b是熔融的氯化钠，在熔融状态下离子键断裂，由于本身已电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此能够导电。电离不需要通电，通电是电解的条件，B错误； C．图c是氯化钠溶液，钠离子和氯离子被水分子包围形成水合离子，水合离子可自由移动，因此NaCl溶液能导电，C错误； D．图c中水分子为极性分子，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。钠离子带正电，被水分子的带负电荷一端——氧原子包围，氯离子带负电，被水分子带正电一端——氢原子包围，D正确； 故合理选项是D。 18. 现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸分别与氢氧化钠、氢氧化钡溶液反应均无明显现象，与碳酸钠反应产生气体，则不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钡溶液，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与碳酸钠溶液反应产生气泡，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，即产生三种不同的现象，能鉴别，B符合题意； C．氯化钠溶液与三者均不反应，均无明显现象，无法鉴别三种无色溶液，C不符合题意； D．氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液均呈碱性，酚酞溶液遇三者均变红，无法鉴别三种无色溶液，D不符合题意； 故选B。 19. 将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 【答案】B 【解析】 【详解】将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，钠均完全反应，反应的实质是钠与H+反应生成H2，生成H2的质量仅由钠的质量决定(存在关系式：2Na~H2)，与H+来源无关，由于钠的质量相同，则三种情况下产生氢气质量相等，即反应结束后产生氢气的质量关系为①=②=③，故选B。 20. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式正确，FeCl3、CuCl2、FeCl2均为可溶性强电解质，拆分为离子形式，Cu为固体保留化学式，A正确； B．反应中Cu的化合价从0升至+2，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．金属活动性比较的是单质的还原性，Fe在金属活动性表中位于Cu前，说明Fe更易失电子；而该反应体现Fe3+的氧化性强于Cu2+，不能说明Cu的金属活动性比Fe强，C错误； D．Fe3+作为氧化剂，Cu2+为氧化产物，根据氧化性顺序规则（氧化剂＞氧化产物），Fe3+的氧化性＞Cu2+，D正确； 故选C。 21. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱，氧化性强弱顺序为：，则对应还原产物的还原性强弱顺序为：。 【详解】A．由分析可知，亚铁离子的还原性强于溴离子，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，溶液中亚铁离子会优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，A正确； B．向碘化亚铁溶液中通入氯气发生的反应为碘化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误； C．由分析可知，离子的还原性强弱顺序为：，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁、碘化亚铁混合液中通入少量氯气，溶液中碘离子会优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，离子的还原性强弱为：，D正确； 故选B。 22. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，硝酸有两种作用：作为酸，提供NO进入Cu(NO3)2。3mol Cu(NO3)2含6mol NO，对应6mol HNO3未被还原。作为氧化剂，生成2mol NO，对应2mol HNO3被还原。故未被还原与被还原的硝酸物质的量比为6:2=3:1，质量比相同。 因此选B。 23. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，设Na的质量为x g，的质量为y g，则，解得x=9.2 g，则的质量，根据钠元素守恒，原来未被氧化的钠质量为，据此解答。 【详解】结合分析可知被氧化的钠的质量为18.4g； 故答案选B。 24. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中：， C. 氧化产物、还原产物个数比为 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂 > 氧化产物，即，A正确； B．配平离子方程式：，配平后，，B正确； C．氧化产物是（2个），还原产物是（3个），个数比为，而非，C错误； D．每转移12个电子（根据配平，每转移6个电子生成5个），生成10个分子，D正确； 故选C。 25. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 可能存在、 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 【答案】D 【解析】 【分析】焰色试验显黄色，确定含，加稀盐酸产生，确定含，故不含，加酸化的生成白色沉淀，确定含；若各离子数目相等，阳离子总电荷需等于阴离子总电荷，仅、、时，阳离子总电荷（+1）≠阴离子总电荷（-3），各离子数目均相等，则需其他阳离子（、）补充电荷； 【详解】A．溶液中一定存在、、、、，A错误； B．为了使各离子数目相等，、一定存在，B错误； C．因为溶液中一定含，故一定不含，C错误； D．溶液中一定存在、、、、，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打___________，生石灰___________。 （2）现有下列物质：①铁②③盐酸④熔融的⑤固体⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）④⑤ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 小苏打是的俗称，生石灰是的俗称，即小苏打：，生石灰：； 【小问2详解】 ①铁是单质；③盐酸是水溶液，属于混合物；⑥胶体属于混合物，因此①③⑥既不是电解质也不是非电解质；②CO2的水溶液能导电，但并非自身电离产生自由移动的离子，属于非电解质；④熔融的NaCl、⑤固体均为盐，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，所以属于电解质的是④⑤； 【小问3详解】 属于强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成、和，则固体溶于水的电离方程式为：； 【小问4详解】 向溶液中加入过量溶液，发生反应：，改写成离子方程式为：。 27. 高锰酸钾是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 【答案】（1） ①. +7 ②. ACE （2） （3） ①. 大于 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 中元素显+1价，元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得元素的化合价为+7，是由(金属阳离子)和(酸根离子)构成的化合物，既是纯净物，又是盐，且在水溶液或熔融状态下均能导电，也属于电解质，故选ACE； 【小问2详解】 该反应中氧元素化合价升高，失去电子，锰元素化合价降低，即得电子的是锰元素，则用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 ①中元素显-1价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，在该反应中部分被氧化生成，部分被还原，即既是还原剂也是氧化剂，而全部被还原生成，只作氧化剂，则根据该反应可判断氧化性：大于； ②该反应中，部分被氧化生成，只有氧元素的化合价升高，且由-1价升高至0价，则每7个分子参与反应转移12个电子。 28. 某课外活动小组为了粗略测定样品(含有少量)的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）A装置中装大理石的仪器名称为___________。 （2）写出A装置中涉及反应的离子方程式：___________。 （3）B中的试剂M是___________，写出B中涉及反应的离子方程式：___________。 （4）F处收集到的气体的体积为，测得该气体质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 和均为碱性氧化物 B. 和中阴、阳离子个数之比均为 C. 将仪器连接好以后，必须先进行装置气密性的检查 D. 若没有装置，测得的百分含量将偏小 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. （4） （5）AD 【解析】 【分析】A装置利用大理石和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去CO2中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【小问1详解】 A装置中装大理石的仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 A装置是用和盐酸反应来制备气体，所以涉及反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 用A装置制备的气体中混有气体，可以用饱和溶液除去气体，涉及的离子方程式为，故答案为：饱和溶液；； 【小问4详解】 根据主要方程式： 过氧化钠的质量分数为，故答案为：； 【小问5详解】 A．是碱性氧化物，是过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B．中含有和，中含有和，所以阴、阳离子个数之比均为，故B正确； C．组装好仪器之后，必须先进行装置气密性的检查，故C正确； D．D装置的作用是除去未反应完全的气体，若没有D装置，则收集到的的量增加，导致偏大，最终导致测得的百分含量也偏大，故D错误； 故答案选AD。 29. 工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图，请回答： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________。其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为___________。加入沉淀剂后，设计实验检验此时Ca2+已经沉淀完全：___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3来进行调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程属于化学变化 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaCl(含氨气) （2） ①. 石灰乳 ②. ③. 加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的Ca2+已经沉淀完全 （3）C 【解析】 【分析】在粗食盐水中含少量Ca2+、Mg2+等杂质，用食盐水来制备Na2CO3流程：钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳沉淀Mg2+，再加Na2CO3溶液沉淀Ca2+，然后过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀，向滤液加入盐酸调pH，得到精盐水，通过蒸发浓缩得到饱和食盐水。要先向饱和食盐水中通入足量氨气得到氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，然后通入碳酸钙煅烧生成的过量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出NaHCO3，然后加热，发生反应：，产生的CO2再通入沉淀池中得到循环利用。 【小问1详解】 沉淀池中得到的是NaHCO3，而NaHCO3在煅烧炉中发生分解：，分解生成的CO2气体可以再通入沉淀池循环利用。母液在提取副产物NH4Cl以后还有NaCl剩余，这部分含有氨气的NaCl溶液可以再循环至沉淀池利用。故物质X是CO2，物质Y是NaCl(含有NH3)； 【小问2详解】 粗盐精制过程中，应先加入石灰乳将杂质Mg2+沉淀，然后再加入纯碱将杂质Ca2+和前一步中过量的石灰乳引入的Ca2+除去。其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为。加入沉淀剂后，要检验沉淀后的澄清溶液中是否还含有Ca2+，可根据是否会产生CaCO3沉淀进行判断。具体操作方法为：加入沉淀剂后，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，若无明显现象，则溶液中的Ca2+已经沉淀完全； 【小问3详解】 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HCl来进行调节，用HNO3会引入杂质离子，A错误； B．坩埚是用来灼烧固体物质的仪器，因此第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，B错误； C．母液在提取副产物NH4Cl以后还有NaCl剩余，所以设计循环②可以提高原料NaCl的利用率，C正确； D．母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程中因晶体溶解性降低导致晶体析出，没有新物质生成，因此发生的变化属于物理变化，D错误； 故合理选项是C。 30. 和固体混合物，充分加热至恒重，固体减轻。 （1）写出加热分解的化学方程式：___________。 （2）原固体混合物中的质量为___________。 （3）原固体混合物的水溶液中加入足量的溶液产生白色沉淀，则的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3）30.0g 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故方程式为； 【小问2详解】 ，每分解，固体质量减轻（和的质量和），的物质的量为，则：，解得，的质量为，混合物中的质量为； 【小问3详解】 沉淀为，原混合物中的物质的量为，的物质的量为，加入足量时，和均与反应生成沉淀：，，总的物质的量为，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年10月高一联考 化学试题(B卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于无氧酸盐的是 A. HCl B. C. D. 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和 C. 水和过氧化氢 D. 氧气和液氧 3. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体；②NaCl溶液；③云、雾；④纳米级铁粉；⑤蔗糖溶液。 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 4. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 5. 下列物质分类不正确的是 A. ——碱性氧化物 B. ——酸性氧化物 C. ——无机化合物 D. ——有机化合物 6. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C 洗手 D. 明火 7. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 8. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 9. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 10. 牙膏中常见的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙是难溶性盐 B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳 C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 二氧化硅易溶于水 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 12. 下列属于离子反应是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铁在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 碳酸氢钠固体受热分解 13. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 16. 下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A B. C. D. 17. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)，下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 18. 现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酚酞溶液 19. 将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 20. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 21. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 22. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 23. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 24. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中：， C. 氧化产物、还原产物个数比为 D. 每转移12个电子生成10个分子 25. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 可能存在、 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打___________，生石灰___________。 （2）现有下列物质：①铁②③盐酸④熔融的⑤固体⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 27. 高锰酸钾是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 28. 某课外活动小组为了粗略测定样品(含有少量)的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）A装置中装大理石的仪器名称为___________。 （2）写出A装置中涉及反应的离子方程式：___________。 （3）B中的试剂M是___________，写出B中涉及反应的离子方程式：___________。 （4）F处收集到的气体的体积为，测得该气体质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 和均为碱性氧化物 B. 和中阴、阳离子个数之比均为 C. 将仪器连接好以后，必须先进行装置气密性的检查 D. 若没有装置，测得的百分含量将偏小 29. 工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图，请回答： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________。其中加纯碱涉及的主要反应的离子方程式为___________。加入沉淀剂后，设计实验检验此时Ca2+已经沉淀完全：___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3来进行调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程属于化学变化 30. 和固体混合物，充分加热至恒重，固体减轻。 （1）写出加热分解的化学方程式：___________。 （2）原固体混合物中的质量为___________。 （3）原固体混合物的水溶液中加入足量的溶液产生白色沉淀，则的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $