精品解析：广东省深圳市宝安区2024-2025学年高三上学期调研考试化学试题

宝安区2024-2025学年第一学期调研测试卷 高三 化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上。其答案一律无效。 3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23. 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．错银铜牛灯的主要材质是铜、银，属于金属材料，A不符合题意； B．鎏金檀香木宫灯的主要材质是木材，木材的主要成分是纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．花卉纹陶瓷灯的主要材质是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C符合题意； D．银首人形铜灯的主要材质是铜、银，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，正确的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 重离子加速器合成了一种新核素，该核素与互为同位素 D. 祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．同位素需为同种元素，和的质子数不同，不互为同位素，C错误； D．碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，原子间以共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，D正确； 答案选D。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖 B. 新鲜榨取的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误； B．花生油属于油脂，含酯基且为混合物，故B正确； C．乙酸是弱酸，属于电解质，故C正确； D．淀粉是天然高分子化合物，故D正确； 答案选A。 4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 青花陶瓷中的青色来自氧化铁 B. 山水国画所用的墨水属于胶体 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花陶瓷的青色通常来自氧化钴而非氧化铁，氧化铁呈红棕色，A错误； B．山水国画墨水中的炭黑颗粒直径在1-100纳米之间，形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．手性分子互为镜像，但无法在三维空间叠合，C错误； D．焰色试验是电子跃迁释放特定波长的光，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选B。 5. 某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质(部分夹持装置已略去)，其中，难以达到预期目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 验证与酸反应 D. 防止倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热条件下，NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3、CaCl2和H2O，常用于实验室制备NH3，反应方程式为：，A项正确； B．碱石灰能吸收水分，且与NH3不反应，可用于净化、干燥NH3，B项正确； C．NH3和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，反应方程式为：，产生白烟，可以验证NH3与酸反应，C项正确； D．装置中导气管直接插入水中不能防止倒吸，难以达到预期目的，D项错误； 故答案选D。 6. 金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 金属M的活动性比Fe的活动性强 B. 阴极的电极反应式为 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 【答案】B 【解析】 【分析】将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，即通过牺牲阳极法保护金属，金属M比Fe活泼，金属M成为原电池的负极，不断被腐蚀，而作为正极的钢铁设施就被保护起来，据此解答。 【详解】A．由分析可知，金属M比Fe活泼，即金属M的活动性比Fe的活动性强，A正确； B．在牺牲阳极的阴极保护法中，作为正极(阴极)的钢铁设施得到电子而被保护，不会发生失去电子的氧化反应，B错误； C．金属M失去的电子经导线流向钢铁设施，使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子而被保护，C正确； D．海水中含有大量电解质(如等)，其导电性比河水强，形成原电池的速率更快，所以钢铁设施在海水中的腐蚀速率更快，即钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D正确； 故选B。 7. 美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管 硝酸具有酸性和强氧化性 C 喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒 过氧化氢具有还原性且产物对环境友好 D 对工业生产排放的废水进行处理 废水中重金属元素超标对人体有害 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在空气中形成氧化膜，具有抗腐蚀性，延展性使其可制成铝箔，A相符； B．稀硝酸与银反应利用其酸性和强氧化性，生成可溶物AgNO3，B相符； C．双氧水用于消毒因其氧化性产生活性氧，而非还原性，C不相符； D．重金属元素能使人体内的蛋白质变性、对人体有害，处理废水避免危害，D相符； 答案选C。 8. 运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. C、N、O三种原子均存在杂化方式 B. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应 C. 除氢原子外，其他原子可能共平面 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中支链上的C，酚羟基中的O，氨基中的N，均为饱和共价键，都采取sp3杂化，A正确； B．氨基可与盐酸反应，但酚羟基酸性弱于H2CO3，不能与NaHCO3反应，B错误； C．苯环上6个碳原子共平面，两个酚羟基氧原子位于苯环平面，剩余支链由于C-C单键可以旋转，可以位于苯环平面，C正确； D．多巴胺分子内部的两个酚羟基之间可以形成分子内氢键，不同分子之间的氨基和羟基可以形成分子间氢键，D正确； 答案选B。 9. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．加入试剂数据为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确； B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误； C．“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．操作3为过滤、操作4为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误； 故答案为A。 10. 据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22g 含有的σ键数目为 B. 0.5mol 和CO混合气体中含C原子数目为 C. 1L 0.1NaClO溶液中含有的离子数目为0.1 D. 理论上，上述反应中若11.2L 被还原，则转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个碳氧双键含1个σ键和1个π键，故1个CO2分子含2个σ键。22g CO2的物质的量为0.5mol，σ键数目为，A正确； B．无论CO2和CO的比例如何，0.5mol混合气体中C原子总物质的量为0.5mol，数目为0.5，B错误； C．为弱酸根离子，在溶液中发生微弱的水解，所以溶液中的实际数目小于0.1，C错误； D．若为标准状况（对应的物质的量为0.5mol），CO2→CO时C元素的化合价降低2个价态，转移电子数为，但题干未明确是否为标准状况，11.2L CO2的物质的量无法确定，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不反应 键能：碳碳双键<碳碳单键 B HF比HI的酸性弱 HF能形成氢键 C 易溶于 和都是非极性分子 D 用溶液去除印刷电路板上不需要的铜 还原性：Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的双键使其易被酸性高锰酸钾氧化，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误；碳碳双键的键能（σ+π键）高于单键，但由于碳碳双键中的π键键能较低、易断裂，导致乙烯能与酸性溶液反应而乙烷不能，A不符合题意； B．HF酸性弱于HI正确，但原因主要是H-F键能高、更难断裂；陈述 Ⅱ正确，但氢键影响的是沸点等物理性质，与酸性强弱无因果关系，B不符合题意； C．和均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，陈述Ⅰ与Ⅱ均正确且因果关系成立，C符合题意； D．溶液腐蚀铜是因的强氧化性，而非的还原性比Cu强，陈述Ⅱ“还原性：Fe>Cu”本身正确，但与陈述Ⅰ无因果关系，D不符合题意； 故答案选C。 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】若为C的价类二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的价类二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。 【详解】A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误； C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，原理是SO2和有色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误； D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确； 故答案选D。 13. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 第一电离能：X>Y>W C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数依次增大，由图可知，Z能形成1个共价键，且常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，即Z的氢化物为一元强酸，则Z为Cl元素；Y能形成2个共价键，位于第ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O元素；W能形成4个共价键，且原子序数小于O，则W为C元素；X能形成3个共价键，且原子序数大于C而小于O，则X为N元素，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，即原子半径：C>N>O，且电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Cl>C>N>O，即Z>W>X>Y，A错误； B．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N>O>C，即X>Y>W，B正确； C．W、X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、、，、均存在分子间氢键，沸点高于、，且常温下呈液态，​呈气态，即沸点：>​，因HCl的相对分子质量大于CH4​，分子间作用力：HCl>CH4​，即沸点：HCl>CH4​，因此沸点：H2​O>NH3​>HCl>CH4​，即Y>X>Z>W，C错误； D．X为N元素，其氧化物对应的水化物有HNO2​(亚硝酸)，HNO2是弱酸；Z为Cl元素，其氧化物对应的水化物有HClO(次氯酸)，HClO是弱酸，则X、Z的氧化物对应的水化物不一定均为强酸，D错误； 故选B。 14. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向KMnO4中滴加两滴浓盐酸，发生已知反应生成Cl2，a处变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，I2遇碘变蓝，该反应中Cl2作氧化剂，I2作氧化产物，则氧化性：Cl2> I2，b处变红棕色，说明Cl2将NaBr氧化为Br2，该反应中Cl2作氧化剂，Br2作氧化产物，则氧化性：Cl2> Br2，但无法证明Br2和I2的氧化性强弱，即无法得出氧化性：Cl2> Br2> I2的结论，A项错误； B．c处先变红，说明Cl2与水反应生成了酸性物质（HCl、HClO），后褪色，是因为HClO具有漂白性，使得红色石蕊溶液褪色，可得出氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误； C．d处立即褪色，可能是Cl2和水反应生成了漂白性物质，也可能是Cl2和NaOH发生反应，还有可能是Cl2与水反应生成的酸性物质和NaOH发生反应，C项错误； D．e处变红，说明Cl2将FeCl2中Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe2+> Cl-，D项正确； 故答案选D。 15. 一种分解实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种，反应有副产物生成。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 通入水蒸气可减少产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】分解的产物是和，分解得到的与MgO反应生成，又可以分解得到MgO和HCl，则a为，b为，c为HCl，d为MgO，即转化关系为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a、c分别是、HCl，A错误； B．由分析可知，d为MgO，b为，B错误； C．已知为反应副产物，通入水蒸气能使水解生成 Mg(OH)Cl，则通入水蒸气可减少副产物产生，C正确； D．由转化关系图可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，则由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 16. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极发生还原反应 B. 处理后乙室废水的pH升高 C. 理论上，甲室每生成1mol ，乙室溶液质量减少11.2g D. 甲室发生反应的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池ｂ极上硝酸根被还原成氮气，则b电极为正极，发生还原反应，A正确； B．乙室电极反应为，废水的pH升高，B正确； C．理论上，甲室每生成1molCO2，电路中转移4mol电子，乙室生成0.4mol氮气，溶液质量减少0.4mol×28g/mol=11.2g，但同时有4mol钠离子迁移至乙室，质量增加4mol×23g/mol=92g，故乙室质量最终增加92g-11.2g=80.8g，C错误； D．a电极为负极，电极反应式为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。 （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）装置Ⅱ洗气瓶中盛有___________溶液。 （3）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 （5）纯碱在生产生活中一种用途是___________。 Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1)： 序号 温度/℃ /mL /mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （6）①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，___________。甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）饱和NaHCO3 （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4）D （5）制造玻璃、去油污等合理即可 （6） ①. ＜ ②. 或 ③. 升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响是氢离子浓度增大 ④. 测40℃纯水的pH 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。 【小问1详解】 装置I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 装置II的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液； 【小问3详解】 反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选D； 【小问5详解】 纯碱溶液为碱性，可以洗涤油污，在制备玻璃的时候也使用到了纯碱； 小问6详解】 ①25℃时，纯水呈中性，pH=7；溶液呈碱性pH>7，由<可说明，溶液水解呈碱性； 实验2中溶液浓度为，实验3中溶液浓度为，稀释10倍，pH差小于1，说明稀释促进水解，在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是或； ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小，所以实验结果为； 甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ①价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式 【小问5详解】 ①以面心的Cu为研究对象，与其距离最近的4个Se构成了正四面体，则Cu最近且等距的Se的个数为4； ②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，则In和Ga总个数为1，In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu原子个数为，的式量用表示，则晶胞的质量为g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为 19. 氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为：___________，化合物不含有的化学键类型是___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （2）已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：___________。 （3）25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为___________。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：___________。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为___________。 （5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率___________生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. c （2） （3） ①. ②. 碱 ③. NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 （4） （5） ①. ＞ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 基态N原子价层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：，化合物中存在配离子和钠离子间的离子键，配离子内银离子和CN-之间有配位键，CN-内有极性共价键，不含有的化学键类型是非极性共价键，故选c。 【小问2详解】 已知：① 根据 得②，根据盖斯定律，-①-②得 则NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：。 【小问3详解】 ①25℃时，， ，则在该温度下，溶液中近似为。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈碱性，结合有关数据解释原因：NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 【小问4详解】 保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则生成氢氧根，消耗，则反应前20s内，溶解速率为。 【小问5详解】 I是与变化的关系。由P点状态移动到形成配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、减小，即平衡左移，则P点状态离子的解离速率＞生成速率。 设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故三种金属离子形成配离子时，m越大，对应曲线斜率越大，则Ⅱ代表、Ⅲ代表； 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，会消耗形成配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，Ⅱ位于Ⅲ上方，即，则，故达平衡时，与的大小：前者＜后者。 20. 2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性可溶于水的羟基酮Q的过程如图，虚线框表示催化机理。 （1）化合物A的名称是___________，化合物C含有的官能团名称为硝基、___________。 （2）根据化合物Q的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② ___________ ___________ （3）根据化合物D→Q反应的催化机理，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．催化过程中，有π键的断裂与形成 b．该反应存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 c．化合物Q可溶于水是因为其分子中有羟基和酮羰基，均能与水分子形成氢键 d．在催化剂F作用下，化合物D能与HCHO反应生成有光学活性的羟基酮 （4）催化剂F的分子式为，M是F的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式___________。 ①无环状结构，含有氨基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶2 （5）根据上述合成路线的原理，以、为有机原料，可分三步合成化合物。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酯基 （2） ①. H2/催化剂，加热 ②. -OH ③. CH3COOH/浓硫酸，加热 ④. 酯化反应(或者取代反应)  （3）abc （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】从甲苯出发，首先发生硝化反应，在甲苯中甲基的对位上引入硝基生成物质B()，再发生取代反应生成物质C，通过虚线框催化机理可知，催化剂F的F的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 化合物A的分子式为，结合后续流程可知，A结构简式为，名称为甲苯；由C的结构简式可知，C含有的官能团名称为硝基、酯基； 【小问2详解】 ①化合物Q含有酮羰基可以发生加成反应，反应试剂、条件是：H2/催化剂，加热，反应形成的新结构是-OH； ②化合物Q含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，形成的新结构为CH3COO−，则需要的反应试剂、条件是CH3COOH/浓硫酸，加热，反应类型是酯化反应(或者取代反应) ； 【小问3详解】 a．催化过程中，存在D→b醛基C=O双键的断裂以及b→Q中C=O双键的形成，故存在π键的断裂与形成过程，a正确； b．D→b醛基C=O双键发生加成反应形成羟基，该过程中C原子杂化方式由sp2转化为sp3，F→a的过程中，存在酮羰基的加成反应形成羟基，还存在羟基的消去反应生成碳碳双键，同时生成了水，该过程存在O原子杂化方式的改变，D→Q反应的过程中，Q中存在手性碳原子，如图：，b正确； c．羟基和酮羰基中的氧原子电负性较大，会吸引水分子的氢原子，故可以与水分子形成氢键，c正确； d．根据反应机理，催化剂F首先与（丙酮）作用生成a，其原理是丙酮中含有（甲基上的氢原子），此处氢原子活性大（受酮羰基吸电子效应影响），若将丙酮换为甲醛，甲醛不含有，不能发生此类反应，无法得到有光学活性的羟基酮，d错误； 故选abc； 【小问4详解】 M的分子式为，不饱和度为2，根据信息②中能发生银镜反应说明有−CHO，再结合①M无环状结构说明M中含有两个−CHO，且有−NH2，再结合③核磁共振氢谱峰面积之比为可知M的结构简式为：或； 【小问5详解】 根据反应机理，（丙酮）和乙醛发生醛基的加成反应可以得到，（丙酮）可以由先发生水解反应得到羟基，再发生氧化反应得到丙酮； ①第一步反应是由发生水解反应生成，化学方程式为：； ②最后一步反应是（丙酮）和乙醛发生醛基的加成反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝安区2024-2025学年第一学期调研测试卷 高三 化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上。其答案一律无效。 3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23. 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，正确的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 重离子加速器合成了一种新核素，该核素与互为同位素 D. 祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖 B. 新鲜榨取花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物 4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 青花陶瓷中的青色来自氧化铁 B. 山水国画所用的墨水属于胶体 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化 5. 某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质(部分夹持装置已略去)，其中，难以达到预期目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 验证与酸反应 D. 防止倒吸 6. 金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 金属M的活动性比Fe的活动性强 B. 阴极的电极反应式为 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 7. 美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管 硝酸具有酸性和强氧化性 C 喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒 过氧化氢具有还原性且产物对环境友好 D 对工业生产排放的废水进行处理 废水中重金属元素超标对人体有害 A. A B. B C. C D. D 8. 运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. C、N、O三种原子均存在杂化方式 B. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应 C. 除氢原子外，其他原子可能共平面 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 9. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 10. 据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22g 含有的σ键数目为 B. 0.5mol 和CO混合气体中含C原子数目为 C. 1L 0.1NaClO溶液中含有的离子数目为0.1 D. 理论上，上述反应中若11.2L 被还原，则转移电子数目为 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不反应 键能：碳碳双键<碳碳单键 B HF比HI的酸性弱 HF能形成氢键 C 易溶于 和都是非极性分子 D 用溶液去除印刷电路板上不需要的铜 还原性：Fe>Cu A. A B. B C. C D. D 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 13. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 第一电离能：X>Y>W C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 14. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 15. 一种分解实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种，反应有副产物生成。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 通入水蒸气可减少产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 16. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极发生还原反应 B. 处理后乙室废水的pH升高 C. 理论上，甲室每生成1mol ，乙室溶液质量减少11.2g D. 甲室发生反应的电极反应式： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。 （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。 （2）装置Ⅱ洗气瓶中盛有___________溶液。 （3）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。 （4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 （5）纯碱在生产生活中一种用途是___________。 Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1)： 序号 温度/℃ /mL /mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （6）①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，___________。甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 19. 氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为：___________，化合物不含有的化学键类型是___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （2）已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：___________。 （3）25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为___________。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：___________。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为___________。 （5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率___________生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 20. 2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性可溶于水的羟基酮Q的过程如图，虚线框表示催化机理。 （1）化合物A的名称是___________，化合物C含有的官能团名称为硝基、___________。 （2）根据化合物Q的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② ___________ ___________ （3）根据化合物D→Q反应的催化机理，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．催化过程中，有π键的断裂与形成 b．该反应存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 c．化合物Q可溶于水是因为其分子中有羟基和酮羰基，均能与水分子形成氢键 d．在催化剂F作用下，化合物D能与HCHO反应生成有光学活性的羟基酮 （4）催化剂F的分子式为，M是F的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式___________。 ①无环状结构，含有氨基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶2 （5）根据上述合成路线的原理，以、为有机原料，可分三步合成化合物。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $