第五单元化学反应的定量关系（计算题30道）热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系（计算题30道） 1．铁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：．应用此法制备镁，至少需要消耗的质量是多少？（请写出计算过程）。 2．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 3．实验室中用过氧化氢（H2O2）分解的方法制取氧气。6.8g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？ 4．利用化学方程式计算：将3克碳在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。 5．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取生石灰56t，试计算：同时生成二氧化碳的质量。（CaCO3CaO+CO2↑） 6．氢气是最理想的清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 7．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：。若火力发电厂每天燃煤产生32t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 8．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是 ？ 9．氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少? 10．32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是 。 11．实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 12．某工厂需要100kg氧气作原料。若用电解水的方法()制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？ (写出具体计算过程) 13．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 14．工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？ 15．固体氢化钙)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为： ，产生的氢气可作为燃料。取6g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为105.6g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量 克。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 16．实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？（可能用到的相对原子质量H：1　O：16） 17．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 18．SO2是空气污染物之一。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如表中所示。 浓度级别 一级 二级 三级 SO2浓度（mg/m3） 浓度<0.15 0.15<浓度<0.50 0.50<浓度≤0.70 化学上经常用碘水测定SO2的含量，发生反应的化学方程式是： 。某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将0.8m3的空气样品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反应（该空气中的其他成分不与碘水发生反应）。试通过计算，判断此空气样品中SO2的浓度级别。（写出计算过程） 19．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物的质量为9.48克，求： （1）生成氧气的质量是_____克。 （2）请计算剩余物中各成分的质量，并写出计算过程。 20．兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下。 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 21．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 22．根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知: (1)各物质的质量比为 (2)质的读法： (3)量的读法： (4)71gP完全燃烧至少需要消耗O2 g,同时生成了 g P2O5。 24．赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。    (1)由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 (2)计算反应后固体混合物中FeO的质量 25．碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 26．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算： (1)理论上需要B2O3的质量是多少？ (2)理论上可以得到MgO的质量是多少？ 27．NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程) 28．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。 计算： (1)生成氧气的质量是 ，反应后二氧化锰的质量是 。 (2)参加反应的过氧化氢质量是。 29．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理之一为：。 (1)m的值是 。 (2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280％的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） (3)请在下画出生成96g氧气与消耗二氧化碳质量的关系。 (4)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 （多选）。 a.每次呼出二氧化碳的量 b.每次呼吸耗氧量 c.每次呼出氮气的量 30．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石 吨？(杂质不参与反应) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系（计算题30道） 1．铁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：．应用此法制备镁，至少需要消耗的质量是多少？（请写出计算过程）。 【答案】解：设需要消耗氯化镁的质量为x。 解得：x=95t 答：需要消耗氯化镁的质量为95t。 【详解】详见答案。 2．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 【答案】解：设需要分解过氧化氢的质量为x 答：需要分解过氧化氢的质量为34g。 【详解】见答案。 3．实验室中用过氧化氢（H2O2）分解的方法制取氧气。6.8g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？ 【答案】解：设可以生成氧气质量为x 答：生成氧气质量为3.2g。 【详解】见答案。 4．利用化学方程式计算：将3克碳在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。 【答案】设生成二氧化碳的质量为x，则 x=11g 答：生成二氧化碳11克。 【详解】见答案。 5．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取生石灰56t，试计算：同时生成二氧化碳的质量。（CaCO3CaO+CO2↑） 【答案】解：设生成二氧化碳质量为x 答：同时生成二氧化碳质量为44t。 【详解】见答案。 6．氢气是最理想的清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要水的质量为x。 x=72kg 答：理论上需要72kg水。 【详解】见答案。 7．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：。若火力发电厂每天燃煤产生32t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要碳酸钙的质量为x。 答：至少需要碳酸钙的质量为50t。 【详解】见答案。 8．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是 ？ 【答案】解：设理论上需要NaCl的质量是， 答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。 【详解】见答案。 9．氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少? 【答案】 解：设理论上需要氯化钠的质量为x x=234kg 答：理论上需要氯化钠的质量为234kg。 【详解】见答案。 10．32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是 。 【答案】 64g 【详解】解：设生成二氧化硫的质量为X。 答：生成二氧化硫的质量是64g。 11．实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可制取氧气的质量是x。 x=1.6g 答：理论上可制取氧气的质量是1.6g。 【详解】详见答案。 12．某工厂需要100kg氧气作原料。若用电解水的方法()制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？ (写出具体计算过程) 【答案】解：设消耗水质量为x。 x=112.5kg 答：理论上消耗水112.5kg。 【详解】见答案。 13．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 【答案】设海水样品中氯化镁的质量为x， x=9.5 g， 氯化镁的质量分数：， 答：海水样品中氯化镁的质量分数为0.95% 【详解】见答案。 14．工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？ 【答案】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 解得x=102t 答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。 【详解】见答案 15．固体氢化钙)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为： ，产生的氢气可作为燃料。取6g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为105.6g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量 克。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)设样品中氢化钙的质量为x， x=4.2g， 样品中氢化钙的质量分数为：； 答：样品中氢化钙的质量分数为70%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，充分反应后生成的氢气质量=6g+100g-105.6g=0.4g； （2）见答案。 16．实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？（可能用到的相对原子质量H：1　O：16） 【答案】解：设生成氧气的质量为.                 答：生成氧气的质量为32g。 【详解】本题给出了两个已知量，但要注意到，50g水并没有完全反应，所以要理解好题意，根据氢气的质量去求氧气的质量，详解见答案。 17．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)CO (2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x 此炉甘石中的质量分数为 答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。 18．SO2是空气污染物之一。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如表中所示。 浓度级别 一级 二级 三级 SO2浓度（mg/m3） 浓度<0.15 0.15<浓度<0.50 0.50<浓度≤0.70 化学上经常用碘水测定SO2的含量，发生反应的化学方程式是： 。某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将0.8m3的空气样品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反应（该空气中的其他成分不与碘水发生反应）。试通过计算，判断此空气样品中SO2的浓度级别。（写出计算过程） 【答案】解：设0.8m3的空气样品含有SO2的质量为x 则SO2的浓度= 0.15<0.4<0.50，则此空气样品中SO2的浓度级别为二级； 答：此空气样品中SO2的浓度级别二级。 【详解】见答案。 19．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物的质量为9.48克，求： （1）生成氧气的质量是_____克。 （2）请计算剩余物中各成分的质量，并写出计算过程。 【答案】（1）3.84 （2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x， 二氧化锰的质量=9.48g-5.96g=3.52g 答：剩余物中氯化钾的质量为5.96g，二氧化锰3.52g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，故氧气的质量=13.32g-9.48g=3.84g。 （2）详见答案。 20．兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下。 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 【答案】解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为243.0g - 241.4g= 1.6g。设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】详解见答案。 21．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 【答案】(1)4 (2)解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x    x=84% 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g； （2）见答案。 22．根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知: (1)各物质的质量比为 (2)质的读法： (3)量的读法： (4)71gP完全燃烧至少需要消耗O2 g,同时生成了 g P2O5。 【答案】(1)31:40:71 (2)在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 (3)在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 (4) 解：设消耗氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y 答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。 答：同时生成五氧化二磷62.6g。 【详解】（1）根据 可知，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124:160:284=31:40:71。 （2）质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。 （3）量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。 （4）见答案。 24．赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。    (1)由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 (2)计算反应后固体混合物中FeO的质量 【答案】(1)1.1 (2)设反应后固体混合物中FeO的质量为x 【详解】（1）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g； （2）见答案 25．碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； （2）见答案。 26．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算： (1)理论上需要B2O3的质量是多少？ (2)理论上可以得到MgO的质量是多少？ 【答案】设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。 ， x =14t，y=24t 答：理论上需要B2O3的质量是14t，MgO的质量是24t。 【详解】见答案。 27．NH3和CO2反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】尿素的质量=100t×90%=90t 设需要氨气的质量为x。 x=51t 答：需要氨气的质量为51t。 【详解】见答案。 28．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。 计算： (1)生成氧气的质量是 ，反应后二氧化锰的质量是 。 (2)参加反应的过氧化氢质量是。 【答案】(1) (2)解：设参加反应的过氧化氢质量是。 解得： 答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68.1g－； 二氧化锰在此反应中作催化剂，其质量在化学反应前后不变，故反应后二氧化锰的质量是0.1g。 （2）见答案。 29．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理之一为：。 (1)m的值是 。 (2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280％的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） (3)请在下画出生成96g氧气与消耗二氧化碳质量的关系。 (4)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 （多选）。 a.每次呼出二氧化碳的量 b.每次呼吸耗氧量 c.每次呼出氮气的量 【答案】(1)2 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量是x 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355g。 (3) (4)ab 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学方程式： 4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2，反应前有4个钾原子，反应后，O2没有钾原子，一个K2CO3微粒里有2个钾原子，所以，K2CO3前面的化学计量系数应该为2，才能保证化学反应前后，钾原子的个数不变，故填写：2。 （2）见答案。 （3）解：设当生成96g氧气时，需要消耗二氧化碳质量为y 因此，把生成的96g氧气作为纵坐标，消耗的88g二氧化碳质量作为横坐标，在坐标轴上描点，便得出图像，故填写： （4）根据题干中化学氧呼吸自救器的反应原理之一可知，该原理消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关，因此，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是每次呼出二氧化碳的量和每次呼吸耗氧量，故填写：ac。 【点睛】该题中涉及含杂质的计算题，解答计算题时，一定要弄清楚问题要计算的是含杂质物质的质量，还是纯净物质量，本题(2)求的是含KO280%的制氧剂的质量，即混合物的质量，此时，我们需要明白代入化学方程式中的物质是纯净物的质量，我们需要根据公式，将混合物转化为纯净物，再代入化学方程式，例如，本问假设混合物质量为x，而代入的是80%x纯净的KO2的质量。 30．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石 吨？(杂质不参与反应) 【答案】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。 则每个月需要石灰石的质量为1t/90%×30≈33.33t 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.33t。 【详解】详解见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $