2.1.1钠及其氧化物学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕钠及其氧化物展开，通过前测诊断学前基础（知识回顾金属性质与原子结构、实验预测新金属研究方法、联系铁镁反应旧知），搭建新旧知识桥梁，明确钠的原子结构与还原性、钠的化学性质及氧化物比较等学习目标。 导学案以自主探究（自学任务清单）、小组展示、分层训练为特色，突出科学思维（结构决定性质分析、反应规律归纳）与科学探究与实践（实验现象概括、实践装置设计），习题分层且联系实际，助力学生构建知识体系，提升自主学习与解决问题能力。

第一节 钠及其化合物 第1课时 钠及其氧化物 一、测：诊断学前基础（5分钟） 1. 知识回顾：金属通常具有哪些物理性质？从原子结构角度分析，金属为什么容易失去电子？ 2. 实验预测：如果让你研究一种新的金属，你会通过哪些实验来探究它的化学性质？ 3. 联系旧知：回顾铁、镁与氧气和水的反应，写出反应现象和化学方程式。 【学习目标呈现】 通过前测反馈，师生共同明确本节课学习目标： 1. 从钠原子结构分析钠的强还原性 2. 掌握钠与氧气、水反应的现象和原理 3. 比较氧化钠与过氧化钠的性质差异和应用 二、学：自主建构新知（8分钟） 【自学任务清单】 请同学们带着以下问题阅读教材，完成自主探究： 任务一：探究钠的原子结构与性质关系 钠原子的结构示意图是什么？这决定了钠具有怎样的化学性质？ 钠在自然界中以什么形式存在？为什么？ 任务二：探究钠的物理性质 通过阅读教材表格，归纳钠的物理性质 思考：钠为什么要保存在煤油中？ 任务三：探究钠的化学性质 1. 钠与氧气反应 常温下和加热时反应现象有什么不同？ 产物分别是什么？这说明什么？ 2. 钠与水反应 实验现象有哪些？（用关键词概括） 如何解释这些现象？ 写出化学方程式 3. 钠与酸、盐溶液反应 反应规律是什么？ 任务四：比较氧化钠与过氧化钠 完成对比表格：颜色、状态、氧元素化合价、化学性质、用途 三、展：小组展示交流 四、评：深化认知评价 【教师精评】 重点讲解： 1. 钠的保存与安全 为什么要保存在煤油中 实验操作注意事项 钠着火用什么灭火 2. 反应规律总结 钠与氧气：条件不同，产物不同 钠与水：现象与本质联系 钠与盐溶液："先水后盐"原则 3. 易错点强调 过氧化钠中氧元素的化合价 钠与酸反应的特殊性 氧化钠与过氧化钠的鉴别 五、练：分层巩固训练 1. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气反应。下列说法正确的是（　　） A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 2. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为_________________________。 3. 用双线桥法标出钠在氧气中加热反应的电子转移方向和数目。 4.设计实验证明过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有氧气生成。 六、结：知识体系构建（3分钟） 【学生自主总结】 用思维导图总结本节课知识体系： 钠及其氧化物 ├── 钠的单质 │ ├── 原子结构：+11)2)8)1 │ ├── 物理性质：银白色、密度小、熔点低、硬度小 │ └── 化学性质 │ ├── 与O₂反应：常温→Na₂O，加热→Na₂O₂ │ ├── 与水反应：浮熔游响红 │ └── 与酸、盐反应规律 └── 钠的氧化物 ├── 氧化钠(Na₂O)：白色，碱性氧化物 └── 过氧化钠(Na₂O₂)：淡黄色，供氧剂、漂白剂 实践思考：如果让你设计一个简易的潜水艇供氧装置，你会如何运用今天所学的知识？ 趣味探究：为什么钠不能用手直接拿取？查阅钠的腐蚀性相关知识。教学反思空间 学科网（北京）股份有限公司 $