精品解析：贵州省遵义市南白中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

遵义市南白中学2025-2026学年高三上学期10月质量监测化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用溶液清洗银镜： B. 用作野外生氢剂： C. 利用水解制备 D. 工业冶炼的反应：(熔解) 2. 下列物质的化学成分不正确的是 A. 重晶石：BaSO4 B. 油酸：C17H35COOH C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 甘氨酸：H2NCH2COOH 3. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8) 实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 ① 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO2 无明显现象 ③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 A. 实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH- B. 实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O D. 实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+ 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 B. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 5. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 6. 下列过程吸收热量的是 A 大理石受热分解 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 浓硫酸稀释 7. 下列反应离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量硫酸镁溶液： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 8. 下列除杂质的操作中错误的是 A. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液 B. 除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气 C. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D. 除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量 9. 可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 下，28L氮气中含有的质子数为 B. 中共用电子对数为 C. 反应消耗，转移电子的数目为 D. 将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数为 10. 实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. ，则氢气的燃烧热为 B. ； ，则 C. ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量 D. 在稀溶液中， ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 13. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 中含有键与键的数目之比为1∶1 B. 放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为 C. 若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D. 维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知) 14. 下列实验装置正确且能达到实验目的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ.工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为 反应①： 过程中还发生三个副反应： 反应②： 反应③： 反应④： 将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示： （1）___________。 （2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是___________。 Ⅱ.光催化和生成CO和催化反应机理如图所示： （3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。 Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示： ，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。 （5）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为___________。 16. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出B和C的电子式：B___________，C___________ （2）以上反应中，属于非氧化还原反应的有___________(填序号) （3）写出反应④的化学方程式___________，该反应中B___________ a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂 （4）写出下列反应的离子方程式： C+E—→D___________ E与足量Ba(OH)2溶液___________ B与FeSO4溶液___________ 17. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答： （1）写出过量发生转化I的化学反应方程式_______。 （2）下列说法正确是_______。 A. 上述转化均属于氮的固定 B. 实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气 C. 液态是良好的溶剂，推测易溶于其中 D. 硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质 （3）、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是_______，原因是_______。 （4）转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为_______。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：_______。 18. 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： （1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。 ①充电时电极应接电源的_______极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为_______。 ②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_______。 （2）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示： ①a极是电源的_______极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是_______。 ②写出充电时生成的电极反应式：_______；电解时电解质溶液中的数量_______(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市南白中学2025-2026学年高三上学期10月质量监测化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用溶液清洗银镜： B. 用作野外生氢剂： C. 利用水解制备 D. 工业冶炼的反应：(熔解) 【答案】C 【解析】 详解】A．用溶液清洗银镜：，A错误； B．用作野外生氢剂：，B错误； C．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进水解反应趋于完全，方程式为：，C正确； D．工业冶炼是用电解法电解Al2O3，反应方程式：，D错误； 故选C； 2. 下列物质的化学成分不正确的是 A. 重晶石：BaSO4 B. 油酸：C17H35COOH C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 甘氨酸：H2NCH2COOH 【答案】B 【解析】 【详解】油酸的分子式为C17H33COOH，C17H35COOH是硬脂酸，故答案为：B。 3. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8) 实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 ① 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO2 无明显现象 ③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 A. 实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH- B. 实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O D. 实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误； B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误； C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确； D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误； 故答案为C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 B. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热而使水蒸气凝结，与CO2不支持燃烧无对应关系，A错误； B．Na用于冶炼金属钛时利用了Na的强还原性，B正确； C．NaOH作干燥剂是利用了吸水性，与NaOH具有强碱性无关，C错误； D．作泡沫灭火剂时NaHCO3与铝盐发生双水解反应，与NaHCO3受热易分解无关，D错误； 答案选B 5. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故②错误； ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解，故③正确； ④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误； 根据分析可知，错误的有①②④，故选C。 6. 下列过程吸收热量的是 A. 大理石受热分解 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 浓硫酸稀释 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意； B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意； C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意； D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意； 答案选A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量硫酸镁溶液： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，B正确； C．泡沫灭火器的原理，C错误； D．铁粉过量氧化产物为亚铁离子：，D错误； 故答案为：B。 8. 下列除杂质的操作中错误的是 A. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液 B. 除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气 C 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D. 除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体通入饱和溶液，除去生成，A正确； B．要与氢氧化钠反应，B错误 C．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则向混有少量铝粉的镁粉中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去铝粉，故C正确； D．除去溶液中混有的少量，向混合溶液中加入足量，调节溶液的并使全部水解，从而生成沉淀和等，D正确。 答案选B 9. 可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 下，28L氮气中含有的质子数为 B. 中共用电子对数为 C. 反应消耗，转移电子的数目为 D. 将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．中共用电子对数为，B正确； C．中N元素化合价从-2价升高到0价，则消耗，转移电子的数目为，C错误； D．发生反应，同时存在反应，2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数小于，D错误； 答案选B。 10. 实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度比空气密度小，应该采取向下排空气法收集，装置C中的导管应该为短进长出，A错误； B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，且SO2气体能与NaOH溶液迅速反应，所以尾气吸收装置中要防倒吸，B正确； C．稀硝酸与Cu反应生成NO，且NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C错误； D．浓硫酸与木炭反应需要加热，而且同时生成二氧化硫，但题目明确说明忽略净化装置，但发生装置无热源，D错误； 故选B。 11. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-=HO2‧、过程②HO2‧+=+HO‧、过程③h++OH-=HO‧、过程④+2HO‧=+H2O。 【详解】A．·OH氧化为硫酸根，其反应为，故A正确； B．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧ +=+·OH，产生的·OH能氧化生成：，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为3:1，故B错误； C．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故C正确； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D正确； 故答案为：B。 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. ，则氢气的燃烧热为 B. ； ，则 C. ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量 D. 在稀溶液中， ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，不是气态，物质由气态转化为液态会放出热量，则氢气的燃烧热＜241.8 kJ/mol，A错误； B．物质在气态时含有的能量比固态时高，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1＜△H2，B错误； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量小于92 kJ，C错误； D．NaOH固态溶于水会放出热量，因此将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，反应产生1 mol H2O也会放出热量，因此放出的热量会大于57.3 kJ，D正确； 故合理选项是D。 13. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 中含有键与键的数目之比为1∶1 B. 放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为 C. 若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D. 维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)，负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为Fe(CN)+e-=Fe(CN)。充电时和放电时刚好相反，电池正极与电源正极相连，据此分析解答。 【详解】A．共价单键和配位键都是键，共价三键中有一个是键两个是键，中有6个配位键和6个碳氮三键，故中含有键与键的数目之比为（6+6）∶62=1∶1，A正确； B．放电时该装置为原电池，N极为原电池的负极，M为原电池的正极，正极的电势比负极高，因此M极电势高于N极，N极电极反应为，B正确； C．在放电时，M为正极，发生反应为：Fe(CN)+e-=Fe(CN)。当左侧M电极有1 mol Fe(CN)发生时，左侧负电荷数目会增加1 mol，为维持电荷守恒，就会1 mol即NA个OH-通过离子交换膜移向负极N极，C正确； D．电池工作5分钟，通过的电量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通过电子的物质的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10-3mol，则理论消耗Zn的质量是m(Zn)＝1.554×10-3mol2×65g/mol＝0.05g，D错误； 故选D。 14. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误； B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确； D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ.工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为 反应①： 过程中还发生三个副反应： 反应②： 反应③： 反应④： 将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示： （1）___________。 （2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是___________。 Ⅱ.光催化和生成CO和催化反应机理如图所示： （3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。 Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示： ，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 （4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。 （5）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为___________。 【答案】（1）+76.4 kJ/mol （2） ①. ② ②. 升高温度对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响 （3）CH4、CO2、h+ （4）CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O （5）20% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应③得到反应④，则反应ΔH4=(+247.4kJ/mol)+(-171.0kJ/mol)=+76.4 kJ/mol，故答案为：+76.4 kJ/mol； 【小问2详解】 500℃时，产物的比值比较小说明反应中氢气的物质的量减小、一氧化碳的物质的量增大，则此时发生的副反应以②为主；对比各反应的焓变，升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是升高温度对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响，故答案为：②；升高温度对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳在Rh表面得到电子生成一氧化碳和氧离子，h+和甲烷中的氢得到电子生成一氧化碳和氢气，则表现氧化性的微粒为CH4、CO2和h+，故答案为：CH4、CO2、h+； 【小问4详解】 由图可知，电解电压为U1V时，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醛和水，电极反应式为CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O，故答案为：CO2+4e—+4H+=HCHO+H2O； 【小问5详解】 电解电压为U2V时，放电生成1mol甲酸转移2mol，生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成甲酸的FE%为15%，则由电解生成的甲酸和甲醛的物质的量之比为3：2可得：：=3：2，解得m=20%，故答案为：20%。 16. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出B和C的电子式：B___________，C___________ （2）以上反应中，属于非氧化还原反应的有___________(填序号) （3）写出反应④的化学方程式___________，该反应中B___________ a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂 （4）写出下列反应的离子方程式： C+E—→D___________ E与足量Ba(OH)2溶液___________ B与FeSO4溶液___________ 【答案】（1） ①. ②. （2）⑤⑥ （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. c （4） ①. OH-+=+H2O ②. Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ③. 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+ 【解析】 【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B和C分别为Na2O2、NaOH，故B和C的电子式分别为：，，故答案为：；； 【小问2详解】 由分析可知，以上反应分别为①2Na+O2Na2O2，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，⑤NaOH+CO2=NaHCO3，⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故属于非氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：⑤⑥； 【小问3详解】 由(2)分析可知，反应④的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中B即Na2O2中的氧元素升高为O2中的0价，由降低为Na2CO3中的-2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；c； 【小问4详解】 由分析可知：C+E→D的反应方程式为NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O，故离子方程式为OH-+=+H2O，E为NaHCO3，其与足量Ba(OH)2溶液生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，B即Na2O2，由于Na2O2具有强氧化性，故与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+，故答案为：OH-+=+H2O；Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+。 17. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答： （1）写出过量发生转化I的化学反应方程式_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 上述转化均属于氮的固定 B. 实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气 C. 液态是良好的溶剂，推测易溶于其中 D. 硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质 （3）、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是_______，原因是_______。 （4）转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为_______。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱 （4） （5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为 【解析】 【分析】氨气在一定条件下变为，过量与COCl2反应生成尿素和氯化铵，尿素和次氯酸钠反应生成、氯化钠和水，和亚硝酸反应生成水和叠氮酸。 【小问1详解】 过量与COCl2反应生成尿素和氯化铵，其过量发生转化I的化学反应方程式；故答案为： 。 【小问2详解】 A．氮的固定是游离态的氮气变为化合态，故A错误；B．氧化钙和浓氨水中水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水分解生成氨气，因此实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气，故B正确；C．液态是良好的溶剂，是极性分子，甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则不易溶于其中，故C错误；D．氮氧化物和氨气反应生成氮气和水，因此硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质，故D正确；综上所述，答案为：BD。 【小问3详解】 、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是，原因是中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱，因此的碱性较弱；故答案为：；中吸引电子能力比强，故中给出电子能力比弱。 【小问4详解】 转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则的化学式为；故答案为：。 【小问5详解】 反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，则实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为；故答案为：取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为。 18. 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： （1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。 ①充电时电极应接电源的_______极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为_______。 ②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_______。 （2）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示： ①a极是电源的_______极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是_______。 ②写出充电时生成的电极反应式：_______；电解时电解质溶液中的数量_______(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 有自右向左通过阳离子交换膜 ③. （2） ①. 正 ②. 阳 ③. 左端铜电极会被腐蚀直至消失 ④. ⑤. 基本不变 【解析】 【小问1详解】 ①放电时转化为，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多孔碳纳米管电极为正极、电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、电极为阴极。充电时原电池的负极与电源的负极相连，会转化为，故电池中从右向左移动，电路中转移的电子所带电量与通过阳离子交换膜的所带电量相等，因此透过膜的物质的量为； ②由工作原理图可知，在多孔碳纳米管电极上得电子转化为，故有参与电极反应，相应电极反应式为。 【小问2详解】 ①转化为有机物时碳元素化合价降低，因此发生了还原反应，是阴极，极是阳极，是电源的正极；转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到、，因此需要通过膜进入阴极区，因此交换膜最好是阳离子交换膜；若将电极换为电极，则该电极会失去电子，导致该电极被腐蚀，直至消失； ②充电时阴极的电极反应式为、、，阳极电极反应式为，由两个电极反应式可知，放电过程中溶液中的数量基本不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $