精品解析：山西省朔州市怀仁一中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024～2025学年上学期怀仁一中高二年级第三次月考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 2. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 3. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是 选项 化学反应 测定依据(单位时间内) A 压强变化 B 体积 C D 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 4. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大，同时减小 D. 增加C的量 5. 将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内物质的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的和HI的物质的量相等 D. HI的体积分数保持不变 6. 在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应都是放热反应 B. 反应 C. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 D. 某反应、时，该反应一定能自发进行 7. 将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B. 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C. 平衡时N2O5的分解率为70% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 8. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A. 可以将pH试纸直接插入待测溶液中，测定该溶液pH B. 酸性溶液一定是酸的水溶液 C. 常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D. 常温下，向的盐酸中，加入等体积的溶液，溶液呈碱性 9. 向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A. 与KSCN反应中，不会完全反应生成 B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C. 将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D. 试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 10. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述错误的是 A. 醋酸溶液和盐酸的pH相等 B. C. 与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗NaOH的量多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，制备过程中需要高温 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比[]，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 12. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。 （2）的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。 （3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。 （4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 HClO — — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： （少量）：______； （少量）：______。 17. 如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题： （1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。 （2）对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。 A．温度越高，催化剂的活性越大 B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快 C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好 （3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)： 序号 起始投入量 反应物平衡转化率 H2 NH3 ①恒温恒容 1mol 3mol 0 ②绝热恒容 1mol 3mol 0 ③恒温恒压 2mol 6mol 0 则：___________、___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温和、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系压强随时间变化关系如图甲所示。 ①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为___________。 ②在曲线III对应条件下，某反应容器中的分压依次是，此时反应速率___________(填“<”“>”或“=”)。 甲 （5）如图乙表示条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为的体积分数可能为图乙中的___________(填“M”“N”或“”点)。 乙 18. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 19. 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题： （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下： ① ② 已知反应的活化能，则该反应的活化能_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生(1)中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/ 0 60 120 180 240 300 360 压强/ 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率_______(保留2位小数)。 （3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表_______，_______(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为。已知该反应的，，为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与的关系是_______。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期怀仁一中高二年级第三次月考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意； B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意； C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意； D．加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 2. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。 故选B。 3. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是 选项 化学反应 测定依据(单位时间内) A 压强变化 B 体积 C D 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，不能用压强变化来测定化学反应速率，故A符合题意； B．单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢，单位时间内H2体积变化多，速率快，故B不符合题意； C．该反应过程中氢离子浓度减小，可测定单位时间内减少量，减少的越多，反应速率越快，故C不符合题意； D．单位时间内产生的碳酸钡沉淀的质量越高，速率越快，故D不符合题意； 故选：A。 4. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大，同时减小 D. 增加C的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，故A错误； B．反应，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，故增大压强，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，与图像不符，故B错误； C．增大c(CO2)，同时减小c(CO)，平衡正向移动，改变瞬间正反应速率会突增，然后随着平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，达到新平衡时如果各气体浓度之和比原平衡时各气体浓度之和小，则新平衡时的反应速率也会比原平衡时的反应速率小，故C正确； D．C以固体形式参与反应，增加 C的量，对反应速率没有影响，故D错误； 故本题选C。 5. 将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内物质的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的和HI的物质的量相等 D. HI的体积分数保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器容积固定，平衡后混合气体的质量将不再发生改变，则密度也不再发生改变，A正确； B．由质量守恒可知，反应从开始时到平衡时容器内物质的总质量不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．氨气和HI化学计量数相等，任意单位时间内产生和HI物质的量均相等，则不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误； D．该反应中无论是否达到平衡，和HI的体积分数均保持不变，均为50%，D错误； 答案选A。 6. 在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应都是放热反应 B. 反应 C. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 D. 某反应、时，该反应一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误； B．反应生成气体，体系混乱度增大，，B错误； C．反应在低温下能自发进行则，该反应的，所以该反应，C正确； D．当、时，，该反应一定不能自发进行，D错误； 答案选C。 7. 将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B. 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C. 平衡时N2O5的分解率为70% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在反应开始时c(N2O5)=＝1.0 mol·L-1，反应达到平衡时c(O2)=0.4 mol·L-1，则根据方程式①可知反应消耗的c(N2O5)=2×0.4 mol·L-1=0.8 mol·L-1，故平衡时N2O5的浓度c(N2O5)= 1.0 mol·L-1－0.8 mol·L-1=0.2 mol·L-1，A错误； B．根据反应①可知开始时产生N2O4(g)的浓度c(N2O4)=2c(O2)=0.8 mol·L-1，由于c(NO2)=0.4 mol·L-1，则发生反应②消耗的N2O4(g)的浓度为0.2 mol·L-1，故平衡时c(N2O4)=0.6 mol·L-1，根据选项A分析可知平衡时c(N2O5)=0.2 mol·L-1，故反应①的化学平衡常数K=，B正确； C．反应开始时c(N2O5)=1.0 mol·L-1，平衡时c(N2O5)=0.2 mol·L-1，所以N2O5的分解率为，C错误； D．气体总质量m=2 mol ×108 g=216 g，平衡时气体的总物质的量n=(0.2 mol·L-1+0.6 mol·L-1+0.4 mol·L-1+0.4 mol·L-1) ×2 L=3.2 mol，所以平衡后混合气体的平均摩尔质量M=g·mol-1，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A. 可以将pH试纸直接插入待测溶液中，测定该溶液pH B. 酸性溶液一定是酸的水溶液 C. 常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D. 常温下，向的盐酸中，加入等体积的溶液，溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸的正确使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，直接插入待测溶液中会污染待测溶液，A错误； B．酸性溶液可能是盐溶液(如NH4Cl水解呈酸性)，不一定是酸溶液，B错误； C．常温下，柠檬水溶液的pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，由Kw=10-14可得c(OH-)=10-11mol/L，C正确； D．常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的中c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后H+和OH-恰好完全中和，溶液呈中性，D错误； 答案选C。 9. 向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A. 与KSCN反应中，不会完全反应生成 B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C. 将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D. 试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】‌铁离子和硫氰根的配位数可以从1到6‌，按，5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，二者可恰好完全反应，若配位数小于6，例如(红色)，则KSCN过量，根据试管Ⅰ溶液颜色加深说明：再加入KSCN溶液时，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，因此证明该反应是可逆反应。 【详解】A．据分析，与KSCN反应为可逆反应，则不会完全反应生成，A正确； B．据分析，试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应，B正确； C．滴入4滴饱和氯化铁溶液，则铁离子浓度增大，反应正向进行，产生更多的Fe(SCN)3，使Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，氯化钾不影响反应相关的所有粒子的浓度，对平衡没有影响、溶液颜色不会加深，故现象不相同，C正确； D．试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，氯离子、钾离子不影响反应，但溶液总体积增大，反应相关的所有粒子的浓度均减小，相当于稀释了溶液，溶液颜色变浅，故现象不同，D不正确； 选D。 10. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述错误的是 A. 醋酸溶液和盐酸的pH相等 B. C. 与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗NaOH的量多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，两种溶液中、，，则、，且，，故两溶液中相等，pH相等，A正确； B．盐酸为强酸，完全离解，；醋酸为弱酸，弱酸部分电离产生，大部分未电离，总浓度的浓度，故，B错误； C．根据B项分析，醋酸的总物质的量大于0.01 mol（含未离解部分），完全中和时消耗的NaOH更多，C正确； D．稀释时，的物质的量不变（0.01 mol），而醋酸稀释促进电离，的物质的量增加，故稀释后，D正确； 故选B。 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，制备过程中需要高温 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比[]，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，制备过程中温度不能太高，A错误； B．该反应是熵减的反应，自发进行的原因是反应放热，B错误； C．越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C正确； D．不是强酸，与水反应生成和HCl， D错误； 故选C。 12. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误； B．该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确； C．的分解反应是吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误； D．平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误； 故选B。 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡、不能提高平衡产率，A错误； B．反应的催化剂为，由图可知在反应中为中间产物，B错误； C．决速步的活化能最大、化学反应速率最慢，C错误； D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，D正确； 选D。 14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确； B． T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正确； C．由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故， C正确； D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误； 故选D。 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确； D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。 （2）的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。 （3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。 （4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 HClO — — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： （少量）：______； （少量）：______。 【答案】（1） ①. 强 ②. +7 （2） ①. ②. （3） ①. 高锰酸（或） ②. 醋酸（或） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价； 【小问2详解】 为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中； 【小问3详解】 等体积、等pH的高锰酸和醋酸溶液均稀释100倍，由于醋酸为弱酸，在稀释过程中醋酸又电离出新的氢离子，稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，故pH变化较大的是高锰酸（或）；稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，则分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH体积较多的是醋酸（或）； 【小问4详解】 电离平衡常数越大，对应的酸的酸性越强，根据表格中的数据可得酸性强弱关系：，根据强酸制取弱酸原理，的酸性强于碳酸，当醋酸过量时，、会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为： ；同样道理，HClO的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，故反应无论HClO是否过量产物只有碳酸氢根和次氯酸根，故离子方程式为：。 17. 如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题： （1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。 （2）对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。 A．温度越高，催化剂的活性越大 B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快 C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好 （3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)： 序号 起始投入量 反应物平衡转化率 H2 NH3 ①恒温恒容 1mol 3mol 0 ②绝热恒容 1mol 3mol 0 ③恒温恒压 2mol 6mol 0 则：___________、___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温和、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系压强随时间变化关系如图甲所示。 ①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为___________。 ②在曲线III对应条件下，某反应容器中的分压依次是，此时反应速率___________(填“<”“>”或“=”)。 甲 （5）如图乙表示条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为的体积分数可能为图乙中的___________(填“M”“N”或“”点)。 乙 【答案】（1）②⑤ （2）B （3） ①. > ②. < （4） ①. ， ②. < （5）P 【解析】 【小问1详解】 增大压强，合成氨反应正向移动，液化分离出氨气后的氮气和氢气循环到热交换器内重复利用，可提高原料平衡转化率，可提高原料平衡转化率的是②⑤。 【小问2详解】 A．催化剂在一定温度范围内活性最大，故A错误； B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快，故B正确； C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，但工业合成氨，要考虑设备承压能力和动力消耗等因素，不是压强越大越好，故C错误； 选B。 【小问3详解】 合成氨反应放热，①②比较，②绝热恒容，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，所以>；①③比较，③相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，<。 【小问4详解】 在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温和、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系压强随时间变化关系如图甲所示。 ①Ⅱ、Ⅲ初始压强小，反应温度低，III反应速率大于Ⅱ，可知III催化剂面积大，曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为、。 ②在曲线III对应条件下， 50-x+150-3x+2x=160，x=20，；某反应容器中的分压依次是，Qp=，此时反应逆向进行，速率<。 【小问5详解】 投料比等于系数比，平衡体系中产物的百分含量最大，所以氮气和氢气的投料比等于3时，氨气的百分含量最大，则投料比为4时，氨气的体积分数可能为图乙中的p点。 18. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 【答案】（1）酸式 （2） ①. 转移 ②. 定容 （3） （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）ab （6） ①. 21.12 ②. 低于 【解析】 【小问1详解】 碘标准溶液具有氧化性，应该选择酸式滴定管； 【小问2详解】 配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签； 【小问3详解】 由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于； 【小问4详解】 判断达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液溶质损失，所需标准溶液体积减小，结果偏低； b．滴定结束时俯视读数，导致末次读数偏小、标准溶液体积偏小，结果偏低； c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗碘标准溶液体积偏大，结果偏高； d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液体积偏大，结果偏高； 故选ab； 【小问6详解】 ①根据实验数据，消耗碘标准溶液的平均值为，根据方程式可知，维生素的物质的量等于消耗碘的物质的量：，移取饮料样品(设密度为)， 即20g饮料中含维生素的物质的量，则饮料中含维生素的物质的量，该饮料样品中维生素的含量为； ②21.12＜37.5，故其含量低于鲜榨果汁。 19. 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题： （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下： ① ② 已知反应的活化能，则该反应的活化能_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生(1)中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/ 0 60 120 180 240 300 360 压强/ 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率_______(保留2位小数)。 （3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表_______，_______(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为。已知该反应的，，为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与的关系是_______。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）132 （2）0.08 （3） ①. 丙烷 ②. 大于 ③. 33.3 ④. 0.025(或) （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-134kJ∙mol-1； ②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1； 根据盖斯定律①-②得CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H2=-134kJ∙mol-1+102kJ∙mol-1=-32kJ∙mol-1，焓变=活化能Ea(正)-活化能Ea(逆)，则该反应的活化能Ea(正)=-32 kJ∙mol-1+164kJ∙mol-1=132kJ∙mol-1； 【小问2详解】 由于CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)反应，使容器内气体压强减小； 设180min时，CH2ClCHClCH3(g)的压强为p P=14.8kPa， ν(CH2ClCHClCH3)=0.08 Kpa/min-1； 【小问3详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图知温度越高，a、d曲线的量越少，所以a、d是反应物丙烷；根据a、d曲线，在相同的温度下，P1下丙烷的物质的量分数>P2下，根据反应，增大压强，丙烷的量增大，所以P1>P2；设丙烷物质的量为lmol ，消耗物质的量为x，由图象中可知丙烷在Q点物质的量分数为50% ,列出三段式即 ，，故转化率为33.3%；总物质的量=，C3H8，C3H6，H2的物质的量分数分别为0.5，0. 25，0.25平衡常数KP=0.025MPa； 【小问4详解】 平衡时，则，则，故；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $