精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期10月第一次质量检测化学试题

濮阳市一高高二年级(2024级)上学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 2. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 3. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可以表示为 A. B. C. D. 4. 平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是 A. B. 反应①是决速步 C. 催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D. 总反应为，和均为催化剂 5. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是 A. 能溶于水，但是在水中难电离 B. 向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有 D. 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应 8. 接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是 A. B. 混合气体的密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 9. 已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A. N→M→N B. N→M→P C. N→P→N D. N→P→M 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 11. 下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气 C. 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施 12. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 13. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验； 实验序号 温度/℃ 2%溶液的体积/mL 的试剂 时间 1 25 20.00 几乎不分解 2 25 20.00 82 s 3 25 20.00 202 s 4 100 20.00 65 s 5 25 20.00 中通气体使其 几乎不分解 6 25 20.00 中加入固体，使其 75 s 已知：、、。 回答下列问题： （1）从实验1、2、3可以得出，___________(填离子符号)促进分解生成氧气，且促进效果___________(填离子符号)更好。 （2）实验1设计的目的是___________。 （3）实验___________(填实验序号)探究温度对分解的影响。 （4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为___________。 （5）由上述实验可知，酸___________(填“抑制”或“促进”，下同)分解，碱___________分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。 16. 研究碳、氮等元素化合物的转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．工业上利用甲烷或活性炭还原可以减少氮氧化物的排放。 （1）已知：① ② 甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。 （2）某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和发生反应：，在一定温度下，测得不同时间段的数据如下。 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.20 0.30 0.30 0 0.40 0.60 0.60 0 0.60 0.60 ①0~10 min内，的平均反应速率___________。 ②30 min后若只改变一个条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________(填选项字母)。 a．改变反应体系的温度 b．缩小容器的体积 c．通入一定量的NO d．使用催化剂 Ⅱ．工业上可将CO转化为甲醇进而再利用。已知，若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，测得CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。 （3）若达到化学平衡状态A时，改变压强，反应又重新达到平衡B，则压强___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （4）若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为___________；平衡常数___________。 17. 实验室用盐酸、溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （1）实验室配制溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有___________。 （2）装置中玻璃搅拌器的作用是___________。 （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________（，盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容c按计算，结果保留小数点后一位）。 （4）反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是___________。如改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。 （5）本实验所得的中和热结果与查阅资料中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________（填选项字母）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 18. 工业合成的反应为 。 （1）已知：时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量/() 0 ___________，此条件下的燃烧热___________的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。 （2）催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （3）恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）恒温、恒容的密闭容器中充入和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。 ①用表示的化学反应速率为___________(用单位时间内压强变化量表示)。 ②反应达到平衡时的转化率为___________。 ③此反应的分压平衡常数___________为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市一高高二年级(2024级)上学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 3. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可以表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据可得，根据可得，则，即A、B、C化学计量系数之比为，化学反应为，C正确； 故选C。 4. 平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是 A. B. 反应①是决速步 C. 催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D. 总反应为，和均为催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧分解为氧气的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，，A正确； B．决速步由活化能最高的反应决定，根据能量图，反应①活化能大于反应②的，故反应①是决速步，B正确； C．催化剂通过参与反应改变反应历程，降低活化能，C正确； D．总反应为，Cl·是催化剂（反应前后不变），ClO·是中间产物（生成后又消耗），并非均为催化剂，D错误； 故答案为：D。 5. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】冰融化为水的变化中，焓变，，据此解答。 【详解】A．合成氨反应气体分子数减少，，且为放热反应，A不符合题意； B．镁与盐酸反应生成气体，，但反应放热，B不符合题意； C．钠与水反应生成气体，，但反应放热，C不符合题意； D．固体反应生成气体和液体，，且为吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，A不符合题意； B．H2O2具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成H2O，但此反应前后无明显现象，且两实验中存在溶液总体积、浓度两个变量，则无法探究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，为吸热反应，温度增加有利于平衡正向进行，则热水中平衡向生成[CuCl4]2-方向移动，溶液颜色变黄，冷水中平衡逆向移动，溶液颜色变蓝，可通过颜色变化可探究温度对化学平衡的影响，C符合题意； D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变化不能引起化学平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，D不符合题意； 故答案为C。 7. 已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是 A. 能溶于水，但是在水中难电离 B. 向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有 D. 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3是络合物，溶于水但难电离，A正确； B．实际反应为Fe3+与SCN-的络合平衡，KCl中的Cl-不参与反应，不影响平衡，B错误； C．Fe2+与SCN-不显色，但Fe3+存在即可显红，无法排除Fe2+共存，C错误； D．FeCl3过量导致剩余Fe3+与KSCN显红，无法证明反应可逆，D错误； 答案选A。 8. 接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是 A. B. 混合气体的密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，反应不平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B； C．与的投料比等于系数比，与的物质的量之比是恒量，则与的物质的量之比不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量改变，气体的平均摩尔质量是变量，若混合气体的平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 9. 已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A. N→M→N B. N→M→P C. N→P→N D. N→P→M 【答案】C 【解析】 【详解】根据透光率示意图可知：在开始水透光率比较强，后导致透光率增大，说明注射器活塞向外拉伸，使气体颜色变浅，则活塞位置由N→P；一段时间后，透光率明显下降，比开始时透光率还小，后达到平衡与开始时相同，说明是将注射器的活塞向里压缩，使气体体积减小，最后透光率与开始的N时刻相同，说明注射器活塞位置与开始时相同，注射器活塞向里压缩由P压缩至N处，故注射器的移动轨迹为N→P→N，故合理选项是C。 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 11. 下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气 C. 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中浓度高，抑制的溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．生石灰与水反应减少溶剂，同时放热促使挥发，平衡移动可用该原理解释，B不符合题意； C．浓度增加使转化为，平衡移动符合该原理，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，升高温度会降低产率，与勒夏特列原理矛盾，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 12. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A. 该反应， B. 断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C. 升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D. 增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应式，气体物质的量减少（4 mol → 3 mol），熵减（ΔS<0），反应在特定温度下自发，即ΔG<0，该反应ΔH为负（放热），A正确； B．根据A项分析可知，该反应ΔH<0，则说明生成物的键能总和大于反应物的键能总和，即断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键需要吸收的总能量小于断裂生成物1 mol 和2 mol 中的共价键需要吸收的总能量，B正确； C．升高温度，正逆反应活化分子数均增加，但平衡移动方向由ΔH决定，该反应放热（ΔH<0），升温使平衡逆向移动，而非正向，C错误； D．增大压强使容器体积减小，单位体积内活化分子数增加，单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 13. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则△H＜0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K==2000，D正确； 故合理选项是D。 14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I) D. 平衡常数K：K(II)<K(I) 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，故B正确； C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：2，当向体系中加入C时，相当于按1：2的比例加入A和B，即相当于增大压强，该反应是气体分子数不变的反应，压强对其无影响，因此平衡时A的体积分数φ(II)=φ(I)，故C错误； D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验； 实验序号 温度/℃ 2%溶液的体积/mL 的试剂 时间 1 25 20.00 几乎不分解 2 25 20.00 82 s 3 25 20.00 202 s 4 100 20.00 65 s 5 25 20.00 中通气体使其 几乎不分解 6 25 20.00 中加入固体，使其 75 s 已知：、、。 回答下列问题： （1）从实验1、2、3可以得出，___________(填离子符号)促进分解生成氧气，且促进效果___________(填离子符号)更好。 （2）实验1设计的目的是___________。 （3）实验___________(填实验序号)探究温度对分解的影响。 （4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为___________。 （5）由上述实验可知，酸___________(填“抑制”或“促进”，下同)分解，碱___________分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是___________(从平衡移动的角度解释)。 【答案】（1） ①. I-、Fe3+ ②. I- （2）作对照，排除K+和Cl-对过氧化氢分解速率的影响 （3）2和4 （4）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （5） ①. 抑制 ②. 促进 ③. 增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快 【解析】 【小问1详解】 由实验1、2、3的数据可知，氯化钾对过氧化氢溶液分解生成氧气没有影响，碘化钾溶液和氯化铁溶液能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，说明碘离子和铁离子能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，由加入碘化钾溶液，过氧化氢溶液分解生成氧气全部放出所需时间小于氯化铁溶液可知，碘离子促进效果更好，故答案为：I-、Fe3+；I-； 【小问2详解】 由实验1、2、3的数据可知，氯化钾对过氧化氢溶液分解生成氧气没有影响，碘化钾溶液和氯化铁溶液能促进过氧化氢溶液分解生成氧气，则实验1设计的目的是作对照，排除钾离子和氯离子对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：作对照，排除K+和Cl-对过氧化氢分解速率的影响； 【小问3详解】 由实验数据可知，实验2和4的实验目的是探究其他条件相同时，反应温度对过氧化氢分解的影响，故答案为：2和4； 【小问4详解】 由题意可知，实验5中发生的反应为酸性条件下碘离子和过氧化氢反应生成能使淀粉变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问5详解】 由实验数据可知，实验2和5的实验现象说明酸抑制过氧化氢溶液分解生成氧气；实验2和6的实验现象说明碱促进过氧化氢溶液分解生成氧气；由题给信息可知，向碘化钾溶液中加入氢氧化钾溶液，过氧化氢溶液分解生成氧气的反应速率加快，原因是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾、次碘酸钾和水，溶液中存在如下平衡：I2+2KOHKI+KIO+H2O，向溶液中加入氢氧化钾固体，溶液中中氢氧根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中次碘酸钾浓度增大，分解生成氧气的反应速率加快，导致过氧化氢溶液分解生成氧气加快，故答案为：抑制；促进；增大KOH溶液的浓度，反应I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快。 16. 研究碳、氮等元素化合物的转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．工业上利用甲烷或活性炭还原可以减少氮氧化物的排放。 （1）已知：① ② 甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。 （2）某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和发生反应：，在一定温度下，测得不同时间段的数据如下。 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.20 0.30 0.30 0 0.40 0.60 0.60 0 0.60 0.60 ①0~10 min内，的平均反应速率___________。 ②30 min后若只改变一个条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________(填选项字母)。 a．改变反应体系的温度 b．缩小容器的体积 c．通入一定量的NO d．使用催化剂 Ⅱ．工业上可将CO转化为甲醇进而再利用。已知，若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，测得CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。 （3）若达到化学平衡状态A时，改变压强，反应又重新达到平衡B，则压强___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （4）若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为___________；平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. bc （3） ①. < ②. 该反应为气体分子数减少的反应，增大压强有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故 （4） ①. 50% ②. 4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由（①+②），可得甲烷直接将还原为的热化学方程式：； 【小问2详解】 ①0~10 min内，的平均反应速率，则；故答案为： ②根据题中数据，可得30 min 时，比较可知30 min 时反应已经达到平衡，平衡常数；30 min 后，只改变一个条件，反应重新达到平衡，平衡常数，根据平衡常数只与温度有关，则改变的条件一定不是温度，依据表中数据分析，氮气、二氧化碳和一氧化氮的浓度等比例增大，该反应前后气体体积不变，所以改变的条件可能是减小容器体积或加入一定量一氧化氮。催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡移动，则b、c正确，故答案选：bc； 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO的平衡转化率升高，所以根据图象可知小于，故答案为：<； 【小问4详解】 若达到化学平衡A时，CO 的体积分数为 25%，设CO的转化率为x，则平衡时CO为(1 -x) mol、为(2 -2x) mol、为x mol，CO 的体积分数为，解得x=50%；初始体积为3 L，起始时气体总物质的量为3 mol，保持压强不变，达平衡时CO为0.5 mol、为1 mol、为0.5 mol，气体总物质的量为2 mol，则平衡时体积为2 L，故平衡时、、，平衡常数，故答案为：4。 17. 实验室用盐酸、溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （1）实验室配制溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有___________。 （2）装置中玻璃搅拌器的作用是___________。 （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________（，盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容c按计算，结果保留小数点后一位）。 （4）反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是___________。如改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。 （5）本实验所得的中和热结果与查阅资料中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________（填选项字母）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 【答案】（1）胶头滴管、量筒 （2）使酸和碱充分混合，加快反应速率，减小实验误差 （3）-56.8 （4） ①. 确保盐酸被完全中和，使测量数据更加准确 ②. 不相等 ③. 相等 （5）ABE 【解析】 【分析】该实验通过测量反应前后溶液的温度变化，结合溶液的质量、比热容，利用公式计算反应放出的热量，进而推导出中和热，据此分析。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管（用于定容）和量筒（用于量取固体溶解时所需的水）。 【小问2详解】 玻璃搅拌器的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，使反应热及时均匀地释放，减小实验误差。 【小问3详解】 第1次实验盐酸与溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为3.45℃；第2次实验盐酸与溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为3.40℃；第3次实验盐酸与溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为3.35℃；三次温度差的平均值为3.40℃，盐酸、溶液的质量，所以生成0.025 mol的水放出的热量为，所以生成1 mol水放出的热量为，所以该实验测得的中和热。 【小问4详解】 反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是确保盐酸被完全中和，使测量数据更加准确；若改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热是强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热，中和热相等。 【小问5详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测量碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，A正确； B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，B正确； C．室温较高对实验无直接影响，C错误； D．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所需量取体积，算过量，可以保证碱完全反应，导致实验测得中和热的数值偏大，D错误； E．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，E正确； 故答案选ABE。 18. 工业合成的反应为 。 （1）已知：时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量/() 0 ___________，此条件下的燃烧热___________的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。 （2）催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （3）恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）恒温、恒容的密闭容器中充入和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。 ①用表示的化学反应速率为___________(用单位时间内压强变化量表示)。 ②反应达到平衡时的转化率为___________。 ③此反应的分压平衡常数___________为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. > （2）AC （3）AD （4） ①. 0.03p ②. 60% ③. 【解析】 【小问1详解】 由反应热与生成物总能量和反应物总能量的差值相等可知，反应∆H=(-423.9kJ/mol)-(-393 kJ/mol+0)=-30.9kJ/mol；设氢气的燃烧热为akJ/mol，则燃烧的热化学方程式为①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-akJ/mol，设甲酸的燃烧热为bkJ/mol，则燃烧的热化学方程式为②HCOOH(g) +O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=-bkJ/mol，由盖斯定律可知，反应①-②可得反应H2(g)+ CO2(g)= HCOOH(g)，则(-akJ/mol)-(-bkJ/mol) =-30.9kJ/mol，解得a=30.9+b，此条件下的燃烧热>的燃烧热； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，A正确； B．升高温度，化学反应速率加快，B错误； C．未平衡时温度越高反应速率越快甲酸浓度越大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸的浓度减小，则催化加氢合成甲酸的过程中，甲酸的浓度先增大后减小，C正确； D．结合选项C，则催化加氢合成甲酸的过程中，氢气的体积分数先减小后增大，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 A．反应中，浓度熵不断增大，t1时刻浓度熵保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，A正确； B．由图可知，t1时刻甲酸浓度和二氧化碳浓度相等，但反应没有达到最大限度，是平衡的形成过程，不是平衡状态，B错误； C．由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量比为2，由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的物质的量比会不断增大，C错误； D．反应中，甲酸的质量分数不断增大，t1时刻浓度熵保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 由图可知，起始和平衡时混合气体的总压强为4pMPa、3.4MPa，则起始二氧化碳、氢气、氮气的分压分别为pMPa、2pMPa、pMPa，设平衡时甲酸的分压为aMPa，由题意可建立如下三段式：，由平衡时混合气体的总压强可得：4p—a=3.4p，解得a=0.6p； ①由三段式数据可知，0~20 min内氢气的反应速率为=0.03pMPa/min； ②反应的分压平衡常数； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $