江西省金太阳联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．江西美食，名扬天下。下列有关江西美食的叙述错误的是 A．瓦罐汤：瓦罐的原料主要成分是大理石和烧碱 B．红烧柚子皮：柚子皮的主要成分是纤维素 C．莲花血鸭：鸭肉的主要成分是蛋白质 D．藜蒿炒腊肉：藜蒿和腊肉的主要成分均为有机物 2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示H2O的形成过程： B．Zn(OH)2溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示N2中2px-2px、2py-2pyπ键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式： 3．下列有关实验的叙述正确的是 A．用剩的电石、钠等药品及时丢入下水道 B．俯身向容器去嗅放出的H2S、NO2气体，加深印象 C．为了节省药品，未用完的银氨溶液可长期用于实验 D．被溴腐蚀致伤，可用甘油清洗伤口，再用水冲洗 4．知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用酒精消毒伤口 酒精使细菌蛋白质发生盐析 B 制作豆腐时加入石膏 蛋白质在电解质作用下发生聚沉 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能中和土壤酸性 D 用碘酒检验土豆中的淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 5．部分含硫、铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．在W溶液中滴加a溶液，振荡，会发生反应 B．在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W C．在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 D．常温下，c和e混合有d生成 6．下列说法正确的是 A．苯易溶于甲苯，是因为它们均为有机物 B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维 C．离子晶体中只存在离子键，不存在共价键 D．的沸点高于，其原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键 7．下列叙述正确的是 A．SO2和CO2都是极性分子 B．的空间结构模型和VSEPR模型一致 C．[Cu（S2O3）2]3-中Cu+提供孤电子对形成配位键 D．硫升华时克服了非极性键和范德华力 8．某元素的单质及其化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。X为金属单质，常温常压下，L呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A．X和Z均能与盐酸反应 B．Z既有氧化性也有还原性 C．Y和W分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D．7.8gZ与足量L反应，转移电子的物质的量为0.2mol 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中阴离子数小于0.5NA B．在中，含中子数为1.8NA C．1L0.1mol·L-1H2SO4和H2SO3的混合溶液中含和总数为0.1NA D．6.0g冰醋酸和1mol异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为0.1NA 10．江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为Z6(W4Y10)(YX)8，X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是 A．电负性：Y>W B．简单离子半径：Z> Y C．熔点：WY2>X2Y D．WX4的结构空间模型：正四面体形 11．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小 B．乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4<Cl2 C．乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．丙中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+已被完全氧化 12．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（C48）（如图）。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是 A．环[48]碳与足球烯（C60）互为同素异形体 B．环[48]碳中含有极性键和非极性键 C．“保护套”分子属于芳香族化合物 D．环[48]碳中碳原子采用sp杂化 13．蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池的消毒剂。以赤铜矿石（主要成分为Cu2O，含少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等）为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙述错误的是 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.7 5.4 6.3 1.5 完全沉淀的pH 4.7 6.7 8.3 3.2 A．“滤渣1”含有铜单质 B．“氧化”中可能产生有毒气体Cl2 C．“调pH=b”范围：4.7≤pH<5.4 D．分离“蓝矾”的操作：过滤、干燥 14．铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是 已知：①常温下，FeO表现为金属导体（但电阻率高），Fe2O3为绝缘体，固态Fe3O4具有优良导电性。 ②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。 A．在FeO晶胞中，与O2-最近且等距离的O2-数目为12 B．Fe2O3的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性 C．Fe3O4的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性 D．Fe2O3晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分）氮族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。氨与光气（COCl2）、亚硫酰氯（SOCl2）会发生氨解反应（生成含氨基的化合物）；肼常作发射火箭的推进剂，可由尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下与次氯酸钠反应制备，它具有还原性，能除去锅炉中的少量氧气；NF3常作半导体制造中的“清洁刻蚀剂”。回答下列问题： （1）基态N原子的电子排布图为________________________，实验室向溴水中通入氨气会生成氮气和盐M，M的化学式为________。 （2）过量氨与光气反应的化学方程式为________________________________________________________，光气的电子式为________________________，氨与亚硫酰氯反应生成A和氯化铵，A的结构式为________________________。 （3）尿素与含NaClO和NaOH的混合溶液反应能制得N2H4、Na2CO3、NaCl和H2O，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 （4）极稀的硝酸和锌恰好完全反应只生成两种盐和水，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为________。 （5）NH3和NF3的空间结构相似，但是NH3常作配体，而NF3不能作配体，其主要原因是________________________________________________________________________。 （6）键能：H—N键________（填“>”“<”或“=”）H—P键；PH3、NH3分子的键角分别为93.6°、106.7°，产生差异的主要原因是________________________________________________________。 16．（15分）我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金（Au）/氧化铈（CeO2）和金（Au）/钒酸铈（BiVO4）等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题： （1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。 ①基态Au原子的价层电子排布式为5d106s1，在元素周期表中Au与下列元素位于同区的是________。（填标号） A．Zn B．Cr C．Ga D．Cu ②已知基态Hg原子的价层电子排布式为5d106s2。第一电离能（I1）更大的是________。（填“Hg”或“Au”），理由是________________________________________________________________________。 ③H2发生异裂生成的粒子是________（填粒子符号）。 （2）等物质的量的乙烷、乙烯中键σ数目之比为________。 （3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取sp杂化的分子是________（填化学式）。 （4）金（Au）晶胞为长方体（如图），已知a=β=90°，γ=120°，a=b≠c（pm）。金晶胞沿z轴方向上的投影是________（填标号），该晶胞的体积为________________（用含a、c的式子表示）cm3。 （5）CeO2立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为dnm，设NA代表阿伏加德罗常数的值。 已知：1、2号原子的分数坐标分别为（0，0，0）、（0.5，0.5，0），则3号原子（氧原子）的分数坐标为________________________，CeO2晶体的密度为________________（用含d、NA的代数式表示）g·cm-3。 17．（14分）某小组设计实验探究H2的氧化性和还原性如图示。回答下列问题： 已知：含[Cu(NH3)2]+的氨水呈无色，易被氧化；含[Cu(NH3)4]2+的溶液呈蓝色；B装置装有含[Cu(NH3)2]+的氨水。 （1）X是一种稀酸溶液，它的溶质可能是________（填化学式），C装置的作用是________。 （2）实验时，先旋开K，在管口a处收集气体，经验纯后，再点燃D、E处的酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________________________。 （3）实验中，B装置内无色溶液变蓝。B装置中反应的离子方程式为________________________________，蓝色离子的结构图示为________________________________________（画出配位键）。 （4）D装置中反应的化学方程式为________________________________。 （5）实验完毕后，先熄灭D、E处酒精灯，后停止通入氢气，这样操作的目的是________________________ ________________________________。停止通入H2的操作是________________。 （6）取少量CaH2粉末置于含酚酞的水中，溶液________（填“变红”或“颜色无明显变化”），产生的气体________（填“能”或“不能”）在空气中燃烧，CaH2和水反应时，氧化产物和还原产物的质量比为________。 18．（14分）在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备NaClO2的流程如图所示。回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为________价，NaClO2晶体属于________（填“离子”“分子”或“共价”）晶体。 （2）若试剂X为酸式盐，则它是________（填化学式，下同），若试剂X为氧化物，则它是________。 （3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：________________________________________________。 （4）“冷却结晶”之后的操作是________________。 （5）设计实验探究NaClO2的漂白性，实验结果如下： 实验 操作 现象 ① 取少量品红溶液于试管中，加入适量NaClO2粉末，振荡 品红溶液不褪色 ② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 NaClO2与稀硫酸反应有ClO2生成，该反应的化学方程式为________________________________________，实验结论是________________________________________________________________________________。 （6）某工厂用10吨工业级的NaClO3（含量为93.72%）生产NaClO2，最终制得粗品NaClO27.52吨，粗品NaClO2中NaClO2的含量为________%。（保留2位有效数字） 已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为15%。 学科网（北京）股份有限公司 $