第2章　专题突破 离子共存与离子方程式的正误判断 讲义 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

专题　离子共存判断(三看)及离子方程式的正误判断(五看) 一、离子共存判断要三看 一看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 二看条件： (1)“无色透明”溶液不存在有色离子； (2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”的不同描述：a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”的不同描述：a.碱性溶液；b.常温下pH>7的溶液；c.使酚酞溶液变红的溶液。 三看反应：离子间生成沉淀；离子间生成气体或挥发性物质；离子间生成难电离的物质 如H+与OH-、CH3COO-等。 【对点训练】 1.(2025·自贡一中高一期末)在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(　　) A.Ba2+、、H+、 B.K+、Cl-、、Na+ C.Ca2+、、Na+、 D.K+、、Na+、Cl- 2.(2025·湘潭高一期末)某溶液中存在大量的Na+、C、HC，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A.Ba2+ B.OH- C.H+ D.N 3.(2024·洛阳高一检测)25 ℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A.K+、Na+、HC、N B.Na+、K+、S、Cl- C.H+、Mg2+、S、N D.Cu2+、K+、N、Na+ 4.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是(　　) A.Cu2+、N、Na+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、C C.Ag+、S、Na+、OH- D.OH-、HC、N、K+ 5.下列各组离子在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是(　　) A.Mg2+、Na+、Cl-、C B.Na+、Ca2+、Cl-、HC C.Ba2+、K+、OH-、N D.H+、Mg2+、N、S 6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是(　　) A.澄清透明溶液中：Na+、Mn、N、S B.遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、C、Cl- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、C、Cl- D.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、S 二　离子方程式的判断 离子方程式正误判断要“六看” 一看是否符合客观事实。 如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。 二看各物质的化学式拆写是否正确。 如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑，应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 三看是否漏写参加反应的离子。 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成S+Ba2+===BaSO4↓，应写成Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 四看原子和电荷是否守恒。 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag，应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 五看反应物或生成物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 六看少量与过量、定量。注意运用“少定多变”原则。 如：NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1) NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O； NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O。 【对点训练】 1.(2025·东营高一期末)下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都不正确的是(　　) A.滴入Ba(OH)2溶液产生沉淀：Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B.通入CO2气体产生蓝色沉淀：Cu2++CO2+H2O===CuCO3↓+2H+ C.与Na2S溶液反应产生黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.与金属钠反应产生蓝色沉淀：2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 2.下列离子方程式正确的是(　　) A.碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++S===BaSO4↓ C.氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+===H2O D.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH-+H2S===S2-+H2O 3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C===HC+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 4.(2025·绍兴高一期末)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Cl2与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.向Ca溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C D.Na2CO3溶液中通入少量HCl：C+2H+===H2O+CO2↑ 5.(2024·济南实验中学高一期末)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2===HC 正确 6.请写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　　　； ②NaOH过量：　　　　　　　。  (2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：　　　　　　　； ②NaHCO3过量：　　　　　　　。  (3)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4不足：　　　　　　　，此时溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性； ②NaHSO4过量：　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 专题　离子共存判断及离子方程式的正误判断 一、离子共存判断 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”的不同描述： a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”的不同描述： a.碱性溶液；b.常温下pH>7的溶液；c.使酚酞溶液变红的溶液。 (3)看反应 ①离子间生成沉淀 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 Ba2+、Ca2+ C、S、S等 OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+等 Ag+ Cl-、C、S、S等 S2- Cu2+、Fe2+、Ag+等 ②离子间生成气体或挥发性物质 阳离子 阴离子 H+ C、HC、S、HS、S2-、HS-等 N OH- ③离子间生成难电离的物质 如H+与OH-、CH3COO-等。 【对点训练】 1.(2025·自贡一中高一期末)在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(　　) A.Ba2+、、H+、 B.K+、Cl-、、Na+ C.Ca2+、、Na+、 D.K+、、Na+、Cl- 答案　B 解析　无色透明溶液中Ba2+和会生成难溶的BaSO4，不能大量共存，A错误；无色透明溶液中Ca2+和会生成难溶的CaCO3，不能大量共存，C错误；为紫红色，不能在无色透明溶液中存在，D错误。 2.(2025·湘潭高一期末)某溶液中存在大量的Na+、C、HC，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A.Ba2+ B.OH- C.H+ D.N 答案　D 解析　Ba2+会与 C反应，A项不符合题意；OH-与HC会反应，B项不符合题意；H+与C、HC会反应，C项不符合题意。 3.(2024·洛阳高一检测)25 ℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A.K+、Na+、HC、N B.Na+、K+、S、Cl- C.H+、Mg2+、S、N D.Cu2+、K+、N、Na+ 答案　B 4.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是(　　) A.Cu2+、N、Na+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、C C.Ag+、S、Na+、OH- D.OH-、HC、N、K+ 答案　B 解析　铜离子溶液呈蓝色，A不合题意；Ag+与S、OH-会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意；OH-与HC、N反应，不能大量共存，D不合题意。 5.下列各组离子在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是(　　) A.Mg2+、Na+、Cl-、C B.Na+、Ca2+、Cl-、HC C.Ba2+、K+、OH-、N D.H+、Mg2+、N、S 答案　B 解析　Mg2+和C能反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，故A不选；加入OH-，HC和OH-反应生成C和H2O，C和Ca2+反应生成CaCO3沉淀，加入H+，H+能和HC反应生成CO2气体，故B选；加入OH-没有沉淀析出，加入H+也没有气体放出，故C不选；加入过量的OH-有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出气体，故D不选。 6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是(　　) A.澄清透明溶液中：Na+、Mn、N、S B.遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、C、Cl- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、C、Cl- D.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、S 答案　A 解析　四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选；遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可与C反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；Ca2+可与C反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；在强碱性溶液中，OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选。 二　离子方程式的判断 1.离子方程式正误判断的“五看” (1)一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。 (2)二看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑，应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)三看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成S+Ba2+===BaSO4↓，应写成Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)四看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag，应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)五看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 2.少量与过量的离子方程式书写 注意运用“少定多变”原则。 例　书写下列离子方程式。 (1)CO2与NaOH的反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3 则：CO2少量：CO2+2OH-===C+H2O；CO2过量：CO2+OH-===HC。 (2)Na2CO3与HCl的反应 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 则：HCl少量：C+H+===HC；HCl足量：C+2H+===H2O+CO2↑。 (3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1) NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O； NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O。 【对点训练】 1.(2025·东营高一期末)下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都不正确的是(　　) A.滴入Ba(OH)2溶液产生沉淀：Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B.通入CO2气体产生蓝色沉淀：Cu2++CO2+H2O===CuCO3↓+2H+ C.与Na2S溶液反应产生黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.与金属钠反应产生蓝色沉淀：2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 答案　B 2.下列离子方程式正确的是(　　) A.碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++S===BaSO4↓ C.氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+===H2O D.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH-+H2S===S2-+H2O 答案　B 解析　醋酸是弱电解质，不能拆，CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀：Ba2++S===BaSO4↓，故B正确；氢氧化镁是难溶电解质，不能拆，Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+，故C错误。 3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C===HC+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 答案　B 解析　少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH-+H2CO3===HC+H2O，故A错误；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓，故D错误。 4.(2025·绍兴高一期末)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Cl2与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.向Ca溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C D.Na2CO3溶液中通入少量HCl：C+2H+===H2O+CO2↑ 答案　B 5.(2024·济南实验中学高一期末)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2===HC 正确 答案　AB 解析　向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，评价正确，故A符合题意；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH-+CO2===C+H2O，评价错误，故D不符合题意。 6.请写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　　　； ②NaOH过量：　　　　　　　。  (2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：　　　　　　　； ②NaHCO3过量：　　　　　　　。  (3)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4不足：　　　　　　　，此时溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性； ②NaHSO4过量：　　　　　　　。  答案　(1)①Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O ②Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C (2)①HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O ②Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O (3)①Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O　碱　 ②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $