精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共14题，共42分) 1. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 4. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识正确的是 A. 物质H一定是该反应的催化剂 B. G、P相对分子质量之比为5：4 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值为13 【答案】D 【解析】 【详解】A．H反应前后质量未变，可能是催化剂，但无法确定一定是催化剂，也可能没有参与反应，A错误； B．G和P的相对分子质量之比需根据反应式系数确定，题目未提供系数比，无法得出5：4的结论，B错误； C．G增加25g，P减少20g，质量比为25：20=5：4，而非4：5，C错误； D．根据质量守恒，总反应前质量=反应后总质量，则18+1+2+32=待测值+26+2+12，解得待测值为13，D正确； 故选D。 5. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 6. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为弱电解质，不是强电解质，A错误； B．橄榄油是多种脂肪酸甘油酯的混合物，过氧化钠有固定组成，属于化合物，是由碳形成的单质，属于碱式盐，属于盐，属于盐，属于强电解质，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，C错误； D．属于纯净物，CaO属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 7. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Ba2+、、Cl-之间不生成沉淀、气体或水，因此可大量共存，B正确； C．Fe3+和Al3+都可以与OH-反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀等，因此不能大量共存，C错误； D．Mg2+和Ca2+与结合生成MgCO3和CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列反应中属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选； B．中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选； C．中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C选； D．中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选C。 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与强碱氢氧化钠中和生成水，离子方程式正确，评价合理，A正确； B．碳酸钙难溶，应保留化学式：，评价正确，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非：，离子方程式错误，但评价却认为正确，评价不合理，C错误； D．碳酸氢根应写为而非：，评价正确，D正确； 综上，答案是C。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用澄清石灰水检验气体： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. Fe与稀反应制： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与气体反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A项正确； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误； C．氢氧化镁难溶，不能拆开，离子方程式为，C项错误； D．Fe与稀反应生成，离子方程式为，D项错误； 故选A。 11. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、之一；② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或；③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含Ag⁺，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为； 【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、和，故A正确； B．若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B错误； C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C正确； D．若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，所以原溶液中若含有，则一定不含 ，故D正确； 选B。 12. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意； C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意； D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意； 故选B。 13. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】滴加Ba(OH)2溶液，开始时无沉淀，说明不含有Na2SO4，含有HCl，a点之后有沉淀生成，说明含有CuCl2，据此分析； 【详解】A．a点时HCl恰好完全反应，溶液含BaCl2和CuCl2（弱酸性，pH<7）；b点时CuCl2完全反应，溶液仅含BaCl2（中性，pH=7）；c点时Ba(OH) 2过量，溶液呈碱性（pH>7），故pH：a<b<c，A正确； B．开始加入Ba(OH) 2无沉淀，说明溶液中存在强酸（HCl）先中和OH⁻，若仅含CuCl2（弱酸性），沉淀会立即生成，故原溶液一定含HCl，B正确； C．b点时HCl和CuCl2均完全反应，反应产物仅为BaCl2和沉淀，溶液中溶质只有BaCl2，C正确； D．若含Na2SO4，Ba2+与会生成不溶于酸的BaSO4沉淀，应在a点前产生沉淀，而图像a点前无沉淀，故原溶液一定不含Na2SO4，D错误； 故选D。 14. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性：a>b>c>d D. c点溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。 【详解】A．b点对应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正确； B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确； 故选B。 二、填空题(共4大题，总分58分) 15. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A. 酸　　　　　B. 碱　　　　　C. 盐　　　　　　D. 氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5） ①. +2 ②. C （6）B 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2属于碱，碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应，则图中M所属的物质类别是酸。 【小问2详解】 Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应属于化合反应，能放出热量。 【小问3详解】 利用图中：Ca(OH)2能与某些非金属氧化物反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 【小问4详解】 利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，则此盐为Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问5详解】 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素是-2价，则铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故选C。 【小问6详解】 A．胶体和溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀，A不正确； B．溶液和胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，都可以通过滤纸，B正确； C．明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液，则只有明胶的水溶液能产生丁达尔现象，C不正确； 故选B。 16. 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （1）上述三种分散系分别属于哪一类_______。它们的本质区别是_______。 （2）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象_______。 （3）向②中滴加稀硫酸会有什么现象_______。 （4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗_______。说明原因_______。 【答案】（1） ①. ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 ②. 本质区别是分散质粒子的直径大小 （2）② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象 （3）先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。 （4） ①. 不正确 ②. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小；故答案为：① 溶液、② 胶体、③ 浊液；本质区别是分散质粒子的直径大小。 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应；故答案为：② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象。 【小问3详解】 硫酸属于电解质，Fe(OH)3胶体会先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。 【小问4详解】 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的为Fe(OH)3浊液。故答案为：不正确；向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。 17. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：_______； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：_______； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：_______； iv．当⑤与过量的⑥混合，写出该离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑧⑨ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸是乙酸分子，不存在自由移动电子，不能导电，在水溶液中可部分电离出和，属于弱电解质； ②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电，该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ④硫酸溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电，溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤固体是硫酸盐，属于离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质； ⑥固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质； ⑦固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此固体属于强电解质； ⑧氨水中含有大量自由移动的离子而能够导电，氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑨稀硝酸中含有大量自由移动的离子而能够导电，稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质； 综上所述：属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩，能导电的物质有②④⑧⑨。 【小问2详解】 i．过量与混合生成，离子方程式为：； ii．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； iii．硫酸铝与氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：； iv．硫酸氢钠和氢氧化钡以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液为中性，离子方程式为：。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共14题，共42分) 1. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识正确的是 A. 物质H一定是该反应的催化剂 B. G、P相对分子质量之比为5：4 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值为13 5. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 6. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应中属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用澄清石灰水检验气体： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. Fe与稀反应制： 11. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 12. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 14. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性：a>b>c>d D. c点溶液呈中性 二、填空题(共4大题，总分58分) 15. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A. 酸　　　　　B. 碱　　　　　C. 盐　　　　　　D. 氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 16. 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （1）上述三种分散系分别属于哪一类_______。它们的本质区别是_______。 （2）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象_______。 （3）向②中滴加稀硫酸会有什么现象_______。 （4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗_______。说明原因_______。 17. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：_______； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：_______； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：_______； iv．当⑤与过量的⑥混合，写出该离子方程式：_______。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $