精品解析：江苏省淮安市清江浦区等2地2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

化学一 ——2025年10月17日 可能用到的相对原子质量；H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Cu-64　I-127 第一部分(选择题共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符； B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符； C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符； D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化硫分子：2SO2 B. 两个氮原子：N2 C. 一个钙离子：Ca⁺ D. 氧化铝：AlO 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个二氧化硫分子可表示为2SO2，故选项表示正确； B.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子可表示为2N，故选项表示错误； C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个钙离子可表示为Ca2+，故选项表示错误； D.氧化铝的正确化学式为Al2O3（因铝元素为+3价，氧元素为-2价，需满足化合价代数和为零），故选项表示错误。 故选A。 3. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，符合题意； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意； D、闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，不符合题意； 故选A。 4. 下列关于空气各成分气体说法正确的是 A. 二氧化碳是加剧温室效应的主要气体之一 B. 氧气能助燃，硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 氮气沸点低，可用作食品保护气 D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳是加剧温室效应的主要气体之一，符合题意； B、氧气具有助燃性，能助燃，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，故氮气可用作食品保护气，不符合题意； D、稀有气体通电发出各种不同颜色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题： 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 6. 书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 7. 书中记一工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达。如今可以通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”和“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是 A. B. C. D. 8. 书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”，“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 难溶于水 C. 相对分子质量为262 g D. 氮元素的质量分数最小 【答案】6. D 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A.纺纱织布是将棉花或麻等纤维材料加工成布料，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.沙里淘金是利用金的密度大于沙子的密度，通过水流将沙子冲走，留下金子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.五谷酿酒过程中，通过发酵作用，淀粉被分解为酒精和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选D； 【7题详解】 A、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，该分子又是由同种原子构成的，属于单质，故选项正确； B、图中物质由两种分子构成，属于混合物，故选项不正确； C、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故选项不正确； D、图中物质由两种分子构成，属于混合物，故选项不正确； 故选A； 【8题详解】 A、根据化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误； B、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明C16H10N2O2难溶于水，故选项说法正确； C、的相对分子质量为：12×16+1×10+14×2+16×2=262，单位不是“g”， 故选项说法错误； D、中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=96：5：14：16，因此氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； 故选B。 9. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 铜元素的质量分数： C. 空气中组成物质的含量：氧气>二氧化碳>稀有气体 D. 原子的核电荷数由大到小： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量顺序为 O > Si > Al > Fe，故A错误； B、Cu2O中铜的质量分数：≈88.9%；CuO中铜的质量分数：=80%；CuS中铜的质量分数：≈66.7%，铜元素的质量分数：Cu2O > CuO > CuS，故B正确； C、空气中体积含量为氧气（21%）> 稀有气体（0.94%）> 二氧化碳（0.03%），故C错误； D、核电荷数（原子序数）为 Cl（17）> S（16）> O（8）> C（6），故D错误； 故选B。 10. 微粒观是化学的重要观念。下列有关微粒的说法正确的是 A. 原子都是由质子、中子、电子构成的 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故选项说法不正确； C、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，则由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确； D、水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。 故选C。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C. 化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故选项推理不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确； C、化学变化会伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项推理正确。 故选D。 12. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A. 物质丙由三种元素组成，属于混合物 B. 该化学变化中分子和原子均可再分 C. 反应前后氢元素化合价发生了变化 D. 该反应中催化剂能增加生成物产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，丙中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意； C、该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，氢气中氢元素化合价为0，CH3OH和水中氢元素均显+1价，故反应前后氢元素的化合价发生了变化，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的产量，不符合题意。 故选C。 第二部分(非选择题共46分) 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 13. 兴趣小组为测定空气中氧气体积分数，做了两组实验。 实验1∶在容积为150 mL的集气瓶里先装进30 mL的水，再按图连好仪器(如图1)。 （1）写出图1中红磷燃烧的文字表达式_____。 （2）若实验非常成功，冷却后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。 （3）实验中利用传感器技术测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图2所示。 ①其中Y曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气浓度”)。 ②图2中CD段压强变化的主要原因是_____。 （4）同学们对该实验进行交流，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 将红磷改为白磷(着火点低、易燃烧)，并用放大镜聚光引燃会更准确 B. 铁丝燃烧产生四氧化三铁固体，用铁丝代替红磷燃烧也能达到实验目的 C. 红磷燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可知氮气不可燃，也不助燃 实验2∶用镁条测定空气中氧气的含量。 （5）某同学利用图3实验测定空气中氧气含量时发现，产物中除了白色的氧化镁外还有少许黄色固体。已知∶镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的文字表达式_____，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是_____。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数_____五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）54 （3） ①. 氧气浓度 ②. 红磷燃烧消耗装置中的氧气，装置内气体减少，反应结束后气体逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强减小 （4）AC （5） ①. ②. 氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气的反应 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进30mL的水，集气瓶中空气的体积为120mL，氧气约占空气体积的五分之一。若实验非常成功，冷却后，打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为：； 【小问3详解】 ①磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，同时消耗氧气，氧气的浓度减小，Y曲线表示的是氧气浓度。 ②图3中CD段压强变化的原因是红磷燃烧消耗装置中的氧气，装置内气体减少，反应结束后气体逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强减小。 【小问4详解】 A、将红磷改为白磷(着火点低，易燃烧)并用放大镜聚光引燃，不需要打开活塞，防止空气逸出，结果会更准确，符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷，不符合题意； C、氮气占空气体积的78%，红磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧，符合题意。 故选AC。 【小问5详解】 镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁()固体，其文字表达式为；空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气的反应； 镁燃烧既消耗了氧气，又消耗了氮气，在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数大于五分之一。 14. 氧气是我们赖以生存的物质。化学小组以“氧气制备”为主题开展项目式学习。 任务一∶小组同学在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题∶ （1）写出仪器名称∶①_____；②_____。 （2）实验室若用高锰酸钾制取一瓶氧气可选用的发生装置是_____(填字母)，该装置应做的一点改进措施是_____。 （3）实验室若用双氧水制取氧气，该反应文字表达式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。若用B和F组装一套制取氧气的装置，接口连接顺序是_____(填接口处字母)。 （4）某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间变化如图2所示。氧气从_____(填“t1”或“t2”)时刻开始产生，c代表的物质是_____(写化学式)。 任务二∶该小组又对制氧器和制氧剂进行研究。 【活动1】认识制氧器 市面上有多种家用制氧器，如图3是氧立得牌制氧器，制氧器结构简图如图4所示。制氧器通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 （5）过滤仓的水除了有过滤杂质的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 润湿氧气 D. 加快氧气的生成 【活动2】选择制氧剂 查阅资料∶①过碳酸钠()加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表∶ 序号 试剂 试剂状态 试剂成本(每生成100 g氧气) 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液二氧化锰 液态固态 6.96元 常温 避光，阴暗等 3 过碳酸钠二氧化锰 固态固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 （6）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合用作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题外，原因还可能是_____(写一条)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 （3） ①. ②. 分解反应 ③. ac （4） ①. t1 ②. KCl （5）ABC （6）成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾加热制取氧气为固体加热型反应，选用的发生装置为A； 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，则该装置还应做的一点改进是试管口放一团棉花； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，该反应符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 氧气的密度比水小，气体从F中c口通入，接口连接顺序是：ac； 【小问4详解】 高锰酸钾分解需要的温度比氯酸钾低，因此a是氯酸钾，b是高锰酸钾，氧气从t1时刻开始产生（t1时高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气），c代表的物质是氯化钾（t2时氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，而氧气在t1时刻开始产生）； 【小问5详解】 A、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察过滤仓中气泡的产生速率，可判断氧气生成速率，故正确； B、反应放热，水可吸收热量降低氧气温度，故正确； C、水可湿润氧气，使氧气更适合呼吸，故正确； D、水对氧气生成速率无加快作用，故错误； 故选ABC； 【小问6详解】 高锰酸钾不适合家庭供氧，因为成本高（每生成100g氧气成本29.58元，比其他高）、反应需加热（家庭难提供加热条件）。 15. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 碘元素号称人类智力元素，位于元素周期表的第53位。碘单质(I2)在室温下是紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加有碘酸钾(KIO3)的食盐。 碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 （1）碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘元素的原子序数为53 C. X=7 D. 缺少碘元素会引起贫血 （2）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如_____等。 （3）某同学利用碘进行了如图2所示的实验。 实验I：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； 实验Ⅱ：把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头也会变蓝色。 ①请从微观角度解释实验I和实验II产生相同现象的原因_____。 ②实验Ⅲ：取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_____(填“会”或“不会”)变蓝色，从微观角度分析碘分子的变化情况，正确的是_____(填字母)。 A．分子运动速率加快 B．分子间间隔变大 C．分子变大 D．分子数目变多 （4）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是_____。 （5）适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致代谢紊乱等问题，初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，一天最多可以摄入含碘量为30毫克/千克的食盐_____克？ 【答案】（1）BC （2）海带等（合理即可） （3） ①. 都含有碘分子，化学性质相同（合理即可） ②. 会 ③. AB （4）39：127：48 （5）5 【解析】 【小问1详解】 A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，故选项说法正确； C、根据原子中，质子数=核外电子数，53=2+8+18+18+x，x=7，故选项说法正确； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误； 故选BC； 【小问2详解】 除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素； 小问3详解】 ①固体碘和碘蒸气都能使馒头变蓝色，说明同种分子，化学性质相同； ②碘升华变为碘蒸气过程中，分子种类不变，则碘蒸气能使馒头变蓝色； 用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，碘分子间的间隔增大，碘分子运动速率加快，故选AB； 【小问4详解】 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48； 【小问5详解】 一天最多可以摄入含碘量为30mg/kg的食盐的质量是：。 16. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化——某同学模拟自来水厂的净水过程： （1）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【】能作混凝剂，m=_____。 （2）图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是_____(填字母)。 A. ①石英砂→②活性炭 B. ①活性炭→②石英砂 （3）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图2所示(图中阴离子未画出)。 ①1个可以交换出_____个。 ②离子交换树脂_____(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 任务二：探究水的组成 （4）小组同学按照图3装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10 mL，则玻璃管b产生气体体积约为_____mL，写出该反应的文字表达式是_____，过程中，_____能转化为化学能。 （5）在下图的方框内补全电解水反应前的微观示意图。 任务三：探究影响电解水速率的因素 以收集10 mL氧气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 462 35.4 （6）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____(填实验序号)。 （7）根据表中实验①②③的数据得出的结论是_____。 （8）除了上述因素，影响电解水速率的因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行验证：_____。 任务四：重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气 兴趣小组利用图4装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。 （9）水蒸气与铁发生反应的文字表达式为_____。 （10）若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生？理由是？_____。 【答案】（1）2 （2）A （3） ①. 2 ②. 能 （4） ①. 20 ②. ③. 电 （5） （6）①④⑤ （7）其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快 （8）15℃时，外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集到20mL氢气所需的时间（合理即可） （9） （10）不能；未反应的水蒸气也会使烧杯内壁有水雾 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，设硫酸根的个数为m，则有：（+1）+（+3）+（−2）×m+（−1）×12=0，解得m=2； 【小问2详解】 要获得较好的净水效果，最上面放的是颗粒大的石英砂，下面放活性炭吸附除去水中的色素和异味，故选A； 【小问3详解】 ①1个镁离子带两个单位的正电荷，1个钠离子带一个单位的正电荷，因此1个Mg2+可以交换出2个Na+； ②离子交换树脂可以降低水中钙离子和镁离子的含量，能起到软化水的作用； 【小问4详解】 水的电解实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，则a管产生的气体为氧气，b管产生的气体较多，则b管产生的气体为氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，若观察到玻璃管a产生气体体积为10mL，则玻璃管b产生气体体积，10mL×2=20mL； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；此反应过程中，电能转化为化学能； 小问5详解】 据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、O的个数分别是4、2，反应物中含H、O的个数也应是4、2，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分子，即； 【小问6详解】 欲探究温度对电解水速率的影响，除了温度条件不同以外，其它条件（即外加电压）应该均相同，故应选择的实验组是①④⑤； 【小问7详解】 根据表中实验①②③的数据，温度相同，外加电压不同，可得出的结论是：其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快； 【小问8详解】 除温度和外加电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速率，验证实验方案：15℃时，外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集到20mL氢气所需的时间； 小问9详解】 水蒸气与铁在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的文字表达式为：； 【小问10详解】 由于A中发生的反应为铁和水蒸气的反应，为了防止未反应的水蒸气干扰C装置的检验，则B装置的碱石灰作用为除去氢气中水蒸气，所以若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”不能得出反应中有氢气产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学一 ——2025年10月17日 可能用到的相对原子质量；H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Cu-64　I-127 第一部分(选择题共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化硫分子：2SO2 B. 两个氮原子：N2 C. 一个钙离子：Ca⁺ D. 氧化铝：AlO 3. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 闵恩泽 4. 下列关于空气各成分气体说法正确的是 A. 二氧化碳是加剧温室效应的主要气体之一 B. 氧气能助燃，硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 氮气沸点低，可用作食品保护气 D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 5. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 过滤液体 阅读下列材料，回答下列小题： 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 6. 书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 7. 书中记一工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达。如今可以通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”和“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是 A. B. C. D. 8. 书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”，“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 难溶于水 C. 相对分子质量为262 g D. 氮元素的质量分数最小 9. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 铜元素的质量分数： C. 空气中组成物质的含量：氧气>二氧化碳>稀有气体 D. 原子的核电荷数由大到小： 10. 微粒观是化学的重要观念。下列有关微粒的说法正确的是 A. 原子都是由质子、中子、电子构成的 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C. 化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 12. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A 物质丙由三种元素组成，属于混合物 B. 该化学变化中分子和原子均可再分 C. 反应前后氢元素化合价发生了变化 D. 该反应中催化剂能增加生成物产量 第二部分(非选择题共46分) 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 13. 兴趣小组为测定空气中氧气体积分数，做了两组实验。 实验1∶在容积为150 mL的集气瓶里先装进30 mL的水，再按图连好仪器(如图1)。 （1）写出图1中红磷燃烧的文字表达式_____。 （2）若实验非常成功，冷却后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。 （3）实验中利用传感器技术测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图2所示。 ①其中Y曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气浓度”)。 ②图2中CD段压强变化的主要原因是_____。 （4）同学们对该实验进行交流，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 将红磷改为白磷(着火点低、易燃烧)，并用放大镜聚光引燃会更准确 B. 铁丝燃烧产生四氧化三铁固体，用铁丝代替红磷燃烧也能达到实验目的 C. 红磷燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可知氮气不可燃，也不助燃 实验2∶用镁条测定空气中氧气的含量。 （5）某同学利用图3实验测定空气中氧气含量时发现，产物中除了白色的氧化镁外还有少许黄色固体。已知∶镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的文字表达式_____，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是_____。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数_____五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14. 氧气是我们赖以生存的物质。化学小组以“氧气制备”为主题开展项目式学习。 任务一∶小组同学在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题∶ （1）写出仪器名称∶①_____；②_____。 （2）实验室若用高锰酸钾制取一瓶氧气可选用的发生装置是_____(填字母)，该装置应做的一点改进措施是_____。 （3）实验室若用双氧水制取氧气，该反应文字表达式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。若用B和F组装一套制取氧气的装置，接口连接顺序是_____(填接口处字母)。 （4）某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间变化如图2所示。氧气从_____(填“t1”或“t2”)时刻开始产生，c代表的物质是_____(写化学式)。 任务二∶该小组又对制氧器和制氧剂进行研究。 【活动1】认识制氧器 市面上有多种家用制氧器，如图3是氧立得牌制氧器，制氧器结构简图如图4所示。制氧器通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 （5）过滤仓的水除了有过滤杂质的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 润湿氧气 D. 加快氧气的生成 【活动2】选择制氧剂 查阅资料∶①过碳酸钠()加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表∶ 序号 试剂 试剂状态 试剂成本(每生成100 g氧气) 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液二氧化锰 液态固态 6.96元 常温 避光，阴暗等 3 过碳酸钠二氧化锰 固态固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 （6）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合用作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题外，原因还可能是_____(写一条)。 15. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 碘元素号称人类智力元素，位于元素周期表的第53位。碘单质(I2)在室温下是紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加有碘酸钾(KIO3)的食盐。 碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 （1）碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列说法中正确的是_____(填字母)。 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘元素的原子序数为53 C. X=7 D. 缺少碘元素会引起贫血 （2）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如_____等。 （3）某同学利用碘进行了如图2所示的实验。 实验I：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； 实验Ⅱ：把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头也会变蓝色。 ①请从微观角度解释实验I和实验II产生相同现象的原因_____。 ②实验Ⅲ：取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_____(填“会”或“不会”)变蓝色，从微观角度分析碘分子的变化情况，正确的是_____(填字母)。 A．分子运动速率加快 B．分子间间隔变大 C．分子变大 D．分子数目变多 （4）碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是_____。 （5）适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致代谢紊乱等问题，初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，一天最多可以摄入含碘量为30毫克/千克的食盐_____克？ 16. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化——某同学模拟自来水厂的净水过程： （1）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【】能作混凝剂，m=_____。 （2）图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是_____(填字母)。 A. ①石英砂→②活性炭 B. ①活性炭→②石英砂 （3）离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示(图中阴离子未画出)。 ①1个可以交换出_____个。 ②离子交换树脂_____(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 任务二：探究水的组成 （4）小组同学按照图3装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10 mL，则玻璃管b产生气体体积约为_____mL，写出该反应的文字表达式是_____，过程中，_____能转化为化学能。 （5）在下图方框内补全电解水反应前的微观示意图。 任务三：探究影响电解水速率的因素 以收集10 mL氧气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （6）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____(填实验序号)。 （7）根据表中实验①②③的数据得出的结论是_____。 （8）除了上述因素，影响电解水速率因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行验证：_____。 任务四：重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气 兴趣小组利用图4装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。 （9）水蒸气与铁发生反应的文字表达式为_____。 （10）若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生？理由是？_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $