新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025--2026学年第一学期 2006届高三年级第二次月考化学试卷参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D O A 分 O B A A C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B D C A D D C B D Y C C 二、非选择题（52分)（除标注的，其余的均为1分) 25.(14分)(1)基态T的+中未成对电子数有1_个；与Ti同族相邻的元素Zx的基态原子价层电子排布式为 4d5s2。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种 (2)富马酸亚铁(FeCH2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe (3)418(T1-T)(2分) (4)某化合物的晶胞如图，C1的配位数（紧邻的阳离子数)为12；写出该化合物的化学式KCO (5)Si02键角<C02原因是SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28：CO2中中心C原子采取sp杂化. 键角为180°(2分) (6)给出H的能力：NH3≤[C(NH3)]2+(填“>或“<)，理由是_[Cu(NH)]形成配位键后，由于 C对电子的吸引，使得电子对向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂或C+可视为强吸电子基， N-H键的电子云偏向于C2+电子云密度降低(2分) 26.(11分)(1)蒸馏烧瓶（2分) 平衡气压，使液体顺利滴下(2分) (2)防止反应太快、放热太多、不利于控制温度(2分) (3)2Mn20,=4Mn0+02（2分) SO2 33.3%(2分) 27.(13分)(1)[↑t11四 (2)除积碳 5d 6s (3)A1(OHD4+C02=A1(OD3+HC03(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4) 3P+16CI+2C1O,+12H+=3[PtClo]2+6H,0(2分) (5)晶体 (6)不引入杂质C,便于分离提纯铼(2分) (7)Re2(CO)10 5 28.(14分)(1)CH,(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H,O(g)△H=-867 kJ.mol1(2分) (2)①2NO(g+2C0(gN202(g+2C0(g)或2N0(gN202(g)（可不带状态)(2分) ②-7.4Na (3)abd(2分) 70W3 (4)①N2+6e+6Li=2Li,N(2分) ②26 子0 3a'bN ×100(2分) 8乌鲁木齐市第一中学2025—2026学年第一学期 2026届高三年级第二次月考 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56C135.5Mm55A127Cu64Ba137 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1.化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同 B.新疆和田玉质地温润，其主要成分为硅酸盐 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”可在室温下缓慢释放CO2,其成分是碳酸钙 D.芒硝晶体(NSO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化 为化学能继而转化为热能 2.下列化学用语表示正确的是 A.HO2的电子式： H B.激发态H原子的轨道表示式：□☐ C.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 8-86○ D.SO:的VSEPR模型为，8 3.下列有关物质的工业制备方法正确的是 A.制漂白粉：饱和食盐水通电→CL,潘清石灰水→漂白粉 B.制硫酸：FeS,S器yS0,本)H,S0, C.海水提镁：浓缩海水石乳→Mg(OH),益酸→MgCI,,(aq)电解→Mg D.侯氏制碱法制纯碱减：饱和食盐水⑧t量；→NaHCO,△→固体Na,CO, ②过量C02 4.许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是 选项 歌名 歌词节选 化学知识 A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理： Zn+2MnO2+2H2O-Zn(OH2+2MnO(OH) 《青花瓷》 B 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 （化学版) C 《Rain On Me》 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为03产生雨后清新空气，02 (中文翻译版) 和O3互为同位素 0 《烛光里的妈妈》 嗅妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 5.氟化铵受热易分解，反应为N,F合NH,+HF。下列有关叙述错误的是 A.标准状况下，11.2LHF中所含原子数为NA B.NHF晶体中含有氢键 C.NHF与NH,中HNH键角：NHF>NH D.热稳定性：HF>NH3 1 6.下列说法正确的有几个 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②S元素单质的沸，点小于C1元素单质的沸点 ③熟石膏的化学式为2CaS04·H20 ④60gSiO2晶体中化学键的数目为4Na ⑤石墨可以导电是因为层与层之间存在类似于金属键的作用力 ⑥密度：Li<Na<K<Rb<Cs ⑦根据反应Na,SO,+2HCI=2NaC1+sO,个+H,0,可推测非金属性CIS ⑧同一周期第ⅡA族与第A族元素原子的核电荷数都相差1 ⑨元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的 简单离子的核外电子排布相同，且可形成化合物X3[TW],结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W X B.X与Z形成的化合物溶于水呈中性 www 13 C.X、Z均能形成两种常见氧化物 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 wwW 8.利用铜屑脱除锌浸出液中的CI并制备Z,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分（其他成分无千扰） H2SO4 H2O2 锌浸出液 离子 Zn2 Cu2 CI 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 浓度(gL） 145 0.03 CuCI固体 A. “浸铜”时应加入足量H,O2,确保铜屑溶解完全 B.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2CI=2CuCl C.“浸铜”反应：2Cu什4H+H,0,=2Cu2+H2个+2H,0 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z 9.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A.在该物质中，Y的化合价为+4价 B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物 C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y>Z>X 10.下列图示实验装置说法正确的是 )浓盐酸 蓝色钴玻璃片 A 蘸有样品 的铂丝 浓硫酸 NaOH CuSO 溶液 ZnSO A.I图：若MO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B.Ⅱ图：是原电池装置，硫酸锌溶液浓度逐渐减小 C.Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素 D.V图：用浓疏酸千燥CO2 2 11.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B.若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14 12.下列说法正确的 A.分子的稳定性与分子间作用力的大小有关 B.HCI的形成过程可表示为H十·C:→H:CI:] C.浓氨水能够检验氯气管道是否泄漏 D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数要计入中心原子的价层电子对数 13.现有甲、乙、丙三种吡啶（〔) 的衍生物，其结构如图所示。下列说法正确的是 COOH COOH COOH 入SH 甲 丙 A.第一电离能：O>N>S B.丙中O-C=O键角大于C-S-H键角 C.-COOH的电离常数K:甲>乙 D.共价键的极性：丙中C-S>乙中C-Cl 14.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 键角：NH3>H,O N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B HO的热稳定性强于H,S H,0分子间可形成氢键 键能：F-F<C1一CI F比CI电负性强 D 沸点：酷酸>硝酸 酷酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 15.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe#+3Cu=2Fe+3Cu2 B.向澄清石灰水中通入过量C02:Ca2++20H+C0,=CaC0,↓+H,0 C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OHD2溶液至生成沉淀的质量最大： AI++2S02+2Ba2++4OH=2BaS0,↓+A1(OH4+2H,0 D.向1L0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cla2:2Fe2++4Br+3CL,=2Fe3++2Br,+6CI 16.下列说法正确的是 A,细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，体现了超分子的分子自组装 B.乙醚(CH:OCH)是非极性分子，乙醇(C2HOD是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C.FC-是吸电子基团，ClC-是推电子基团，因此F3 CCOOH的酸性强于CICCOOH D.O-H.O的作用力大于F-H.F的作用力，因此H2O的沸，点比H亚高 3 17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与铝反应产生氢气的溶液：Na、K+、NO?、I B.pH=1的溶液：Fe3+、NH、CI、CrO C.水电离出来的cH=101molL1的溶液：K+、C03、Br、A1(OHD4 D.澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO I8.物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧， 测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A.测量侧为电池的正极，电极反应式为：0，+4e=20 B.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 02-→ C.参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 02 ZrO2 参比侧 CaO 02 测量侧 D.电流方向为参比侧→用电仪器→测量侧 19.非金属卤化物中心原子具有δ和价层空轨道时可发生亲核水解：中心原子有 孤电子对时，弧电子对进攻H,O的H+可发生亲电水解。SC1,水解机理如图。下列说法错误的是 OH 》…》 A.图示过程只有极性键的断裂与生成 B.图示过程为亲核水解，Si有2种杂化方式 C.CCl,和PCl,均能发生亲核水解 D.NCl水解产物可能为NH,和HClO 20.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为Na B.1 nolNH,和1 mol NH,含有的电子数均为10Na C.足量Cu与含2 nolH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D.1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为①Na 21.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238C。它在600C以下，能在空气中稳定 存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A.镓为d区元素 B.砷化镓中不存在配位键 ○Ga●As C.距离As原子最近的As原子数为6 D.晶胞中与As周围等距且最近的Ga形成的空间构型为正四面体 22.下列有关中和反应反应热测定的说法正确的是 A.若用铜质的搅拌器会使所测△H偏大 B.使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应反应热数值偏大 C.1 mol H2SO4（aq)完全中和放热57.3kJD.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确 23.将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到N0气体2.24L(标准状况 下)，并测得溶液中H的浓度为0.5oL1,若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是 A.上述反应中金属共失去电子0.3mol B.合金中，铜的质量为4.8g C.原硝酸的浓度：cNO)=3molL1 D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL1NaOH溶液70mL 4 24.用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 质子交换膜（只允许H通过） 呼气（含乙醇蒸气P: Pt A.该装置能够将化学能转化为电能 03 B.当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L X电极 Y电极 C.该电池的负极反应式为：CH,CH,OH+3H,O-12e=2C0,+12H 醋酸 H,0 D.电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有4nolH通过质子交换膜从 处理器 液品显示屏 左向右迁移 二、非选择题（共52分) 25.（1)基态T3+中未成对电子数有个；与T同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为】 与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。 (2)富马酸亚铁(FCH2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为 (3)取0.5000molL1NaOH溶液和0.5500molL1盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃） 分别为T、,则该过程放出的热量为」 J（c和p分别取4.18Jg1.℃1和1.0gmL1,忽 略水以外各物质吸收的热量)。 K (4)某化合物的晶胞如图，C1的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式 (5)Si与C元素位于同一主族，则键角：Si02C02(填“>”或“<”或“=”)，原因是 (6)给出H的能力：NH3[Cu(NH)]2+(填“>”或“<)，理由是 26.连二疏酸钠Na2S206~2H2O)是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与 Na2C03反应制备Na2S2O62H20的实验： I.连二硫酸钠Na2S2O62H2O)的制备 V III 滴入饱和 适量水通入S0,至饱和加入M0,,山停止通入S0,Na,C0,溶液，过滤 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 →Na,S2O62HO 取滤液 低于10C Ba(OH)2溶液 (1)采用右图所示装置制备S02,仪器b的名称为 ,管a的作用是 (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是：①防止过多的MnO2与H,S0,反应生成副产物MnSO4; ② (3)滴入饱和NaCO,溶液得到MnCO,。在空气中加热所得MnCO3(115gmol)固体（不 含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B→C反应的化学方 明11.5 A(300,8.7) 程式为 8.0 B(500,7.9) (⑤)同学们将连二疏酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了疏酸和一种有刺激性气味的 (890,7.1)C 气体，该气体为 0 2004006008001000 T/C (6)若实验中消耗了13.05gMnO2,实际所得晶体质量为12.1g,则Na2S2062H0的产率为 (保留三位有效数 字) 5 27.一种铂铼废催化剂Pt、Re,含Al2O3、FO4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 NaOH溶液气体Y NH CI H 废催花剂→焙宽一→溶解工一→调p的-→操作一NHR0,一 铂铼 晶体 高温还原→铼粉 滤渣I 滤渣Ⅱ HCl-NaCIO,溶液NH,Cl HSO,溶液、 系列操作 溶解Π→粗Pt→溶解Ⅲ 沉铂不味海绵铂 滤液 已知：①NH4ReO4微溶于冷水，易溶于热水；②室温下，K[NH4)2PtCl6=5.7×l0-6 (I)Re是第六周期元素，与M同族，其基态原子价层电子轨道表示式为 (2)焙烧”的目的：①将铼转化为Re20,② (3)气体Y所含元素均位于第二周期，“调pP时要求气体Y过量，则发生的离子 反应方程式为： “操作'为 过滤、洗涤、干燥 (4)溶解Ⅲ？中反应的离子方程式为 10203040506070 (⑤)右图是NHReO,的X射线衍射图谱，则NHRO,属于（填“晶体”或“非 20/() 高铼酸铵XRD谱 晶体)。 (⑥“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2,而不选用廉价还原剂碳的原因是 (⑦)主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电 子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如[CoNH,)离子，中 心Co3+的价层电子数为6，每个NH,提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。Re与C0形成的单核配合物不满足 EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-R键吸收峰， 其化学式为 。金属羰基离子[R4(CO)1d-是一个在金属有机化学领域具有重要研究价值的过渡金属羰基 簇合物。满足EAN规则。请预测该配合物中含有几根Re-Re键： 28.(1)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氨的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH,(g)+4NO,(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H(g)AH=-574kJ.mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H,0(g）△H=-1160kJ·mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 (2)研究氮氧化物NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，C0还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态，已知NA为阿伏加德罗常数的值)。 6 TSI N2O2(g)+ TS2 2NO(g)+ 5.9 2C0(g) 6.5 2C0(g) 3.9 TS3 0 N2O(g)+CO2(g)+ -1.2 cO(g) N2(g)+ 2C02(g) -6.2 -7.4 反应过程 ①反应历程中活化能（能垒）最大的化学方程式为」 ②2NO(g+2C0(g)N2(g)+2C0,(g)△H= ev.mol-1 (3)研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO,+N0,=S0,+NO ②SO3+H,0=H,SO4 ③2NO+O2=2NO2 NO,在上述过程中的作用，与HSO,在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。 a.潮湿的氯气通过盛有浓H,SO,的洗气瓶 b.硫化氢通入浓H,SO,中 c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (④)中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮L)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程 中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。放电时，Li计由甲电极向乙电极迁移，并在乙电极表面生成L,N。 8 N, ①请写出放电时乙电极的电极方程式： ②该电池使用固体氮化锂作固体电解质，其晶体结构如图所示。 N 。120° 氮化锂晶胞中有 种不同化学环境的Li计，N3-的配位数为（晶胞参数apm、apm、高bpm,b>2a)。 若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B点的坐标为 ;已知晶胞参数为apm、apm、bpm,NA为 阿伏加德罗常数，LiN的摩尔质量为35g/mol,则晶体的密度为 gcm3。 7