精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

宁朔中学2025-2026（一）高三化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确； B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误； C．光导纤维主要成分为，故C错误； D．和互为同位素，故D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲乙醚的结构简式：CH3COCH3 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. CO2的价层电子对互斥模型： D. 基态Cu原子价电子排布式为3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．“甲乙醚”应是 CH3─O─CH2CH3，给出的 CH3COCH3 实际是丙酮 ，A错误； B．邻羟基苯甲醛确有分子内氢键，所给结构示意正确，B正确； C．CO2 的价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线型结构，此结构不符合要求，C错误； D．基态 Cu 原子的价电子排布应是 而非 ，D错误； 故选B。 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 D. 强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与空气中的氧气和水蒸气反应，因此金属钠应保存在煤油或石蜡油中，防止与空气接触，A正确； B．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，B错误； C．NaOH溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，C正确； D．强氧化剂如固体具有强氧化性，与还原性物质混合会发生反应，不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用，D正确； 答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量溶液： B. 通入水中： C. 向溶液中通入过量 D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式为：，A错误； B．HClO为弱酸，故Cl2与水反应离子方程式为：，B错误； C．由于强酸制取弱酸，碳酸酸性强于次氯酸，故向NaClO溶液中通入过量CO2可生成次氯酸，离子方程式为：，C正确； D．铅酸蓄电池放电时的负极发生氧化反应，离子方程式为：，D错误； 本题选C。 5. 现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③粗苯甲酸；④氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、重结晶、蒸馏 B. 萃取、重结晶、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、重结晶、萃取 D. 蒸馏、分液、重结晶、萃取 【答案】D 【解析】 【详解】①30%的乙醇溶液，乙醇与水互溶，需通过蒸馏分离（利用沸点差异）； ②水和汽油，两者不互溶，静置分层后直接分液； ③提纯粗苯甲酸，提纯固体常用重结晶法（利用溶解度随温度变化的特性）； ④氯化钠和单质溴的水溶液，溴易溶于有机溶剂（如苯或），可用萃取法将其转移至有机层，再分液分离； 故选D。 6. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可与溶液显色 C. 该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，A错误； B．含有酚羟基，可与溶液显色，B正确； C．该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰，C正确； D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，D正确； 故选A。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.钠的燃烧反应 B.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C.盐酸滴定NaOH待测液 D.证明非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧的实验应该用坩埚，不能用玻璃表面皿钠，A错误； B．分液漏斗通过橡皮管与烧瓶上下连通，分液漏斗与烧瓶内气压相等，关闭止水夹a后，打开活塞b后，分液漏斗中的液体会顺利流下，无法判断气密性是否良好，B错误； C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误； D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，证明酸性H2SO4＞H2CO3，非金属性S＞C；CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，非金属性C＞Si，则非金属性S＞C＞Si，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可得到Cl2，Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3，而不是FeCl2，A项错误； B．N2(g)和H2(g)在高温、高压、催化剂条件下生成NH3(g)，而NH3与CO2、饱和NaCl溶液反应得到的是NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3分解才能得到Na2CO3， B项错误； C．S与氧气点燃下反应生成SO2，而不是SO3，C项错误； D．MgCl2与石灰乳反应得到Mg(OH)2和CaCl2，在高温下煅烧Mg(OH)2得到MgO和水，符合题意，D项正确； 故答案选D。 10. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂或除杂方法不正确的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A Na2SO3溶液(Na2SO4) BaCl2溶液 过滤 B Mg(OH)2沉淀[Al(OH)3] NaOH溶液 过滤 C C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气 D 苯(水) 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入会与反应生成沉淀，但也会引入和杂质，会与反应生成BaSO3沉淀，导致原物质损失，A错误； B．溶于溶液生成，而不反应，过滤后得到纯净，B正确； C．与反应生成可溶盐，而不反应，洗气可除去，C正确； D．苯与水不互溶，分层后可通过分液分离，D正确； 故答案选A。 11. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基可能被溴水氧化导致褪色，无法确定是否含有碳碳不饱和键，结论不严谨，A错误； B．浓盐酸与ClO⁻等反应可能生成Cl2，同样会使石蕊先变红后褪色，结论不唯一，B错误； C．PbO2与酸性MnSO4反应生成（紫红色），可以说明PbO2具有氧化性，C正确； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，NH3可能来自与强碱反应，也可能是金属氮化物如Mg3N2与水反应生成的NH3，D错误； 故选C。 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 【答案】B 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】A．电负性与非金属性一致，非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性Ca<P<O，电负性：Ca<P<O，A正确； B．Q中Y(P)、W(H)不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 答案选B。 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【详解】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 14. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 )中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、A13+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉还原，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后用K4[Fe(CN)4]溶液检验“反应”步骤是否进行完全，加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O。 【详解】A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A正确； B．“反应”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确； C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，C正确； D．滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，如果直接蒸发结晶易失去结晶水，D错误； 故合理选项是D。 （第Ⅱ卷，非选择题，共58分） 二、解答题 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(任写一种)。 （2）辉铜矿中亚铜离子的价电子排布式为________。 （3）滤渣I中的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：________。 （4）常温下“除铁”时加入的试剂A可以是________，pH的调节范围为________。 （5）过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________。 【答案】（1）充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等 （2） （3） （4） ①. CuO(氢氧化铜，碱式碳酸铜合理即可) ②. (或) （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【解析】 【分析】经过第一步浸取，金属元素转化为相应硫酸盐，Cu2S被MnO2氧化CuSO4和S（第（3）问信息），SiO2未溶解，故滤渣I为过量的MnO2、S、SiO2，滤液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，经过除铁步骤Fe3+被转化为沉淀除去，CuSO4和 MnSO4进入沉锰步骤，Mn2+转化为沉淀除去，同时反应生成碱式碳酸铜。 【小问1详解】 加快浸取速率措施有：适当升温、将辉铜矿粉碎、充分搅拌等； 【小问2详解】 Cu是第29号元素，亚铜离子的价电子排布式为； 【小问3详解】 根据元素守恒确定浸取时生成的S来源于Cu2S，说明Cu2S被MnO2氧化，结合后续流程推断此时Cu元素也被氧化，MnO2被还原为Mn2+，初步确定反应为：； 【小问4详解】 铁离子水解后溶液显酸性，加入的试剂既能减弱酸性，同时又不引入杂质离子，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等；调节pH(或)，使铁离子完全沉淀； 【小问5详解】 滤液II中主要含有盐为(NH4)2SO4，取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，是否洗净即判断句含还含有硫酸根，操作是加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 16. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下 （3） ①. 16 ②. 正四面体形 （4）吸收多余的氨气 （5）难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 A装置用于制取氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下； 【小问3详解】 一个氨分子中含有3个键， 含有键数：4+3×4=16，1 mol 含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 装置C的作用是吸收多余的氨气； 【小问5详解】 难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体。 17. 苯甲酸苄酯（）一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 氯化苄（） 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 - 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6 g苯甲酸钠（0.65 mol）、63.25 g氯化苄（0.50 mol）、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是______；冷却水应该从X的______口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的加热方式是______。 （2）加入甲苯的作用是______；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是______（填名称）。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。 A. B. C. D. （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 下 ③. 水浴加热 （2） ①. 作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 ②. （3）苯甲酸钠 （4）B （5）91% 【解析】 【分析】利用苯甲酸钠与氯化苄()在甲苯作溶剂，在90℃下反应制取苯甲酸苄酯（），经抽滤、减压蒸馏后得到较纯的产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝管的下口通入；为控制反应在90℃反应，实验中可采取水浴加热的措施； 【小问2详解】 苯甲酸钠不溶于氯化苄，但是苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应；二者在90℃反应的化学方程式为； 【小问3详解】 苯甲酸钠属于盐，沸点高，减压蒸馏后过滤除去的物质为苯甲酸钠； 【小问4详解】 进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，且温度计位于支管口处，故选B；安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，先通入冷却水，然后再加热进行蒸馏实验； 【小问5详解】 苯甲酸钠的物质的量为，氯化苄的物质的量为，苯甲酸钠过量，根据氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为，故苯甲酸苄酯的产率为。 18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。 （5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）C12H16O （2）醚键、酯基 （3） ①. +NH2OH+H2O ②. 取代反应 （4） ①. 16 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应引入支链得到B，B和ClCH2COOC2H5反应生成C，C酸化生成D，D和NH2OH生成E，E消去羟基生成-CN得到F，F和水反应将-CN转化为羧基得到产品； 【小问1详解】 由B结构可知，B为C12H16O； 【小问2详解】 由图可知，C含有醚键、酯基； 【小问3详解】 D中醛基和NH2OH生成E，由质量守恒可知，同时生成水，反应为：+NH2OH+H2O；反应前后物质的不饱和度没有改变，反应为醛基氧被取代的反应； 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，除苯环外还含有4个碳，且含有羧基，其苯环上有3个取代基，若取代基为-COOH、-CH2CH3、-CH3，苯环上3个不同取代基，存在10种情况；若取代基为- CH2COOH、-CH3、-CH3，苯环上3个不同取代基中2个取代基相同，存在6种情况；共16种；核磁共振氢谐有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6，则结构中存在2个相同的甲基，结构简式为：； 【小问5详解】 由流程可知，和乙醛发生已知反应生成M： ，M含有羟基发生消去反应引入碳碳双键，结合高聚物结构可知，生成的N为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2025-2026（一）高三化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲乙醚的结构简式：CH3COCH3 B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. CO2的价层电子对互斥模型： D. 基态Cu原子价电子排布式为3d94s2 3. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 D. 强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量溶液： B. 通入水中： C. 向溶液中通入过量 D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 5. 现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③粗苯甲酸；④氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、重结晶、蒸馏 B. 萃取、重结晶、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、重结晶、萃取 D. 蒸馏、分液、重结晶、萃取 6. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可与溶液显色 C. 该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.钠的燃烧反应 B.关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C.盐酸滴定NaOH待测液 D.证明非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂或除杂方法不正确的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A Na2SO3溶液(Na2SO4) BaCl2溶液 过滤 B Mg(OH)2沉淀[Al(OH)3] NaOH溶液 过滤 C C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气 D 苯(水) 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 14. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 （第Ⅱ卷，非选择题，共58分） 二、解答题 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(任写一种)。 （2）辉铜矿中亚铜离子的价电子排布式为________。 （3）滤渣I中的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：________。 （4）常温下“除铁”时加入的试剂A可以是________，pH的调节范围为________。 （5）过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________。 16. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 17. 苯甲酸苄酯（）一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 氯化苄（） 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 - 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6 g苯甲酸钠（0.65 mol）、63.25 g氯化苄（0.50 mol）、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是______；冷却水应该从X的______口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的加热方式是______。 （2）加入甲苯的作用是______；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是______（填名称）。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。 A. B. C. D. （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是______（保留两位有效数字）。 18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。 （5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $