精品解析：辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高三期中I考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是 A. 非金属单质 B. 手性有机小分子 C. 金属配合物 D. 过渡元素的金属单质 2. 化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误是 A. 合成纤维可制作衣帽鞋袜 B. 不锈钢防盗网为合金 C. 甲醛水溶液可用于海鲜保存 D. 碳纤维复合材料可用于自行车架 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 5. 下列对应离子方程式正确的是 A 向饱和溶液中通入过量 B 溶液中加入过量的溶液 C 溶液与过量石灰水反应 D 溶液中通入少量气体 A. A B. B C. C D. D 6. 已知过二硫酸钾()和水的反应：及过二硫酸根()的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A. 标准状况下，中电子数目为 B. 是还原剂 C. 固体中阴阳离子总数目为 D. 标准状况下，生成，转移电子数目为 7. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 电负性： C. 1 mol该物质最多能与反应 D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 9. 是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是 A. 比稳定，是因为水分子间存在氢键 B. 反应中被氧化为，被还原为S单质 C. H、S、O均属于p区元素 D. S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 11. 无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法不正确的是 A. A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气 B. 实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C. E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D. G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 12. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应物与乙二醇不互为同系物 B. 反应物中不存在手性碳原子 C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D. 反应物能发生消去反应 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 最简单氢化物的键角： 14. 以氧化铋渣(、，含和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：的，； 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和 B. Sb位于第VA族 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铋”反应的平衡常数作 15. 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A. Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B. 将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D. 实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 二、非选择题 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 17. [Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen] 已知：i．Co2+在溶液中易被氧化为Co3+； ii．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为： 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4-5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N2，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）A处应安装的仪器是________(填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是___________。 （2）不通氮气会造成实验失败，原因是________；“保持微沸”的目的是___________。 （3）回流结束后，接下来的操作顺序为________(填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 （4）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为___________。 Ⅱ．按如图乙装置进行载氧量测定 图乙 （5）除去装置中的空气后，关闭K1、K2，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是___________。 （6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表： 序 号 [Co(Ⅱ)Salen] 样品质量/g 吸氧体积 /mL(标况下) 1 m 322 2 m 3.38 3 m 3.20 配合物载氧量=n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为_________(已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。 18. Ⅰ．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。 （1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 （3）如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。 ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为___________。 ②1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为___________。 ③第二电离能： ___________（填“>”或“<”） ④熔点：___________NaCl（填“>”或“<”） Ⅱ．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （4）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 19. 化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B分子中采取杂化的碳原子数目是___________，A在酸性条件下水解的有机产物为___________(填结构简式)，A的名称为___________。 （2）C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为，C→X、X→D的反应类型分别是___________、___________。 （3）E→F中加入的目的是___________。 （4）写出三种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________、___________(不含“”结构)。+ ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性水解后酸化，得到两种有机物，其中一种能与溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与2 mol金属Na发生反应。 （5）参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高三期中I考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是 A. 非金属单质 B. 手性有机小分子 C. 金属配合物 D. 过渡元素的金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属单质并不是常用的催化剂类型，通常，非金属单质更多地作为反应物或产物出现，而不是催化剂，A正确； B．手性有机小分子可以作为催化剂，尤其是在不对称合成中，它们可以有效地促进特定立体化学产物的形成，B错误； C．金属配合物是广泛使用的催化剂类型，特别是在有机合成中，它们可以提供特定的活性中心来促进反应，C错误； D．过渡元素的金属单质：过渡元素的金属单质，如铂、钯等，是工业催化中常见的催化剂，用于各种类型的化学反应，包括加氢反应等，D错误； 故选A。 2. 化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误的是 A. 合成纤维可制作衣帽鞋袜 B. 不锈钢防盗网为合金 C 甲醛水溶液可用于海鲜保存 D. 碳纤维复合材料可用于自行车架 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成纤维如涤纶、尼龙等具有耐磨、易加工的特点，常用于制作衣帽鞋袜，A正确； B．不锈钢是铁基合金，含有铬、镍等元素，具有耐腐蚀性，因此可用于防盗网，B正确； C．甲醛水溶液（福尔马林）虽能防腐，但甲醛有毒，禁止用于食品（如海鲜）保存，C错误； D．碳纤维复合材料轻质高强，适合制造高性能自行车架，D正确； 故答案选C。 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在中燃烧只能生成，A项错误； B．Fe与反应只能生成，B项错误； C．中显价，是次氯酸的酸酐，可与反应生成中显价，是高氯酸的酸酐，可与反应生成，C项正确； D．不能与弱碱反应，D项错误； 答案选C。 5. 下列对应离子方程式正确的是 A 向饱和溶液中通入过量 B 溶液中加入过量的溶液 C 溶液与过量石灰水反应 D 溶液中通入少量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，三价铁离子和硝酸根离子反应比为1:3，正确的离子方程式为2Fe3++6+24H++20I-=2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O，B错误； C．Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根和镁离子反应比应当为2:1，氢氧化镁难溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，C错误； D．NaClO溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D正确； 本题选D。 6. 已知过二硫酸钾()和水的反应：及过二硫酸根()的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A. 标准状况下，中电子数目为 B. 是还原剂 C. 固体中阴阳离子总数目为 D. 标准状况下，生成，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，11.2 L水的物质的量远大于0.5 mol，电子数目不是10NA，A错误； B．反应中2个过二硫酸钠中有4个-1价的氧，其中两个氧变为-2价，2个氧变为0价，H2O中元素化合价没有变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误； C．KHSO4固体中存在K+和，1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为2NA，C错误； D．生成1mol O2时，2个过二硫酸钠中有4个-1价的氧，其中两个氧变为-2价，2个氧变为0价，生成1molO2转移2mol电子，转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融纯碱需使用铁坩埚，因瓷或石英坩埚中的会与高温反应，铁坩埚不反应，A正确； B．制备时，利用Fe与稀硫酸生成的排尽装置空气，关闭止水夹后将压入NaOH溶液，可隔绝氧气防止氧化，B正确； C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，但验证金属锌保护铁需取铁电极附近的溶液于试管中，滴入无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，C错误； D．向容量瓶转移溶液时，需用玻璃棒引流且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，图示中操作正确，D正确； 故选C。 8. 某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 电负性： C. 1 mol该物质最多能与反应 D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过键线式数出C原子为16，结合不饱和度计算H原子数为18，含1个F、3个N、3个O，分子式为C16H18FN3O3，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，F>O>N，H电负性小于N，顺序F>O>N>H正确，B正确； C．能与H2加成的基团：苯环（3mol）、右侧杂环的1个C=C双键（1mol）、1个酮羰基（1mol），共3+1+1=5mol，而非6mol，C错误； D．含羧基（-COOH）能与NaOH反应，含碱性N原子（左侧环）能与盐酸反应，D正确； 故选C。 9. 是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是 A. 比稳定，是因为水分子间存在氢键 B. 反应中被氧化为，被还原为S单质 C. H、S、O均属于p区元素 D. S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的稳定性取决于分子内化学键强度，H2O比H2S稳定是因为O-H键键能大于S-H键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A错误； B．根据反应产物（S、SO2、H2O）及S元素化合价变化：H2S中S为-2价（还原剂），H2SO4中S为+6价（氧化剂），归中反应后生成S（0价）和SO2（+4价），则H2S被氧化为S（0价），H2SO4被还原为SO2（+4价），B错误； C．H位于IA族，价电子为1s1，属于s区元素；S（VIA族，3s23p4）、O（VIA族，2s22p4）属于p区元素，C错误； D．H2S中S原子有2对孤对电子，H2SO4中S原子（+6价）无孤对电子，过渡态S-S键由H2S的S原子提供孤对电子与H2SO4的S原子共享形成，D正确； 答案选D。 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则电离平衡常数Ka(C6H6OH)＞Ka2(H2CO3)，A符合题意； B．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，FeCl3溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种溶液的体积不同，故不能探究催化效果，B不合题意； C．常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH＞7溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断H3PO2是几元酸，C不合题意； D．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，D符合题意； 故答案为：AD。 11. 无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法不正确的是 A. A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气 B. 实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C. E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D. G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】利用氮气吹出和排尽装置中的空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，也可以避免残留的水蒸气与生成的发生水解和三氯化铬潮解，所以A装置应该装入浓硫酸，除去水蒸气，在C装置中发生反应，用E装置收集生成的三氯化铬，无水氯化钙可以避免水蒸气进入E装置，最后用G装置吸收尾气。 【详解】A．A中试剂为浓硫酸，用于干燥N2，防止水蒸气进入后续装置；实验前通入N2可排出装置内空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，A正确； B．若D处堵塞，装置内气体流通受阻，压强增大，A中长导管内液面会因瓶内气压增大而上升，B正确； C．CrCl3易升华，在E中冷却凝华收集；F中无水CaCl2可吸收水分，防止E中产品潮解，C正确； D．G中NaOH溶液处理尾气COCl2，COCl2遇水水解，发生的反应是非氧化还原反应：，总反应为：，无化合价变化，D错误； 故选D。 12. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应物与乙二醇不互为同系物 B. 反应物中不存在手性碳原子 C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D. 反应物能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物为芳香族邻二醇（含苯环），乙二醇为脂肪族链状邻二醇，二者结构不相似，分子组成相差不是若干个CH2原子团，不互为同系物，A正确； B．反应物中，与甲基相连的碳原子因连接四个不同基团（苯环、甲基、羟基、另一个含羟基的碳基团）是手性碳原子；同理，另一个与羟基相连的碳原子也为手性碳原子，如图：，B错误； C．主、次产物的氢原子所处的环境不同，核磁共振氢谱图中峰的面积之比不同，因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系，C正确； D．反应物含羟基，且羟基邻位碳（β碳）上有甲基（含氢原子），能发生消去反应得到碳碳双键，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 最简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，则X为氢；M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，即有9个原子轨道，且价层有2个未成对电子，则M为硫；由图可知Z可以形成2个共价键，且有2个Z只形成1个共价键，且原子团带2个负电荷，故Z为氧；Y形成3个共价键，且Y元素显最高正价，则Y为硼；W形成正一价离子，故W为钠。 【详解】A．简单离子半径：Z为O2-，W为Na+，M为S2-。离子半径比较：S2-（三层电子）>O2-（二层电子，核电荷数8）>Na+（二层电子，核电荷数11），即M>Z>W，故A错误； B．第一电离能：Z为O，Y为B。同周期从左到右第一电离能增大，O的第一电离能大于B，故B正确； C．离子键成分百分数：W2Z为Na2O，W2M为Na2S。电负性差：O（3.5）-Na（0.9）=2.6，S（2.5）-Na（0.9）=1.6，电负性差越大离子键成分越多，故Na2O>Na2S，C正确； D．最简单氢化物键角：Z氢化物为H2O，M的为H2S。H2O中O的电负性大、孤对电子斥力大，键角（104.5°）大于H₂S（92°），故D正确； 答案选A。 14. 以氧化铋渣(、，含和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：的，； 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和 B. Sb位于第VA族 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “沉铋”反应的平衡常数作 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铋渣在NaCl溶液、盐酸联合酸浸后得到的浸渣为不溶酸的SiO2和溶于酸后被沉淀生成的AgCl，得到的滤液水解后得到Sb(OH)3沉淀，加热分解得到Sb2O3，滤液中加入H2S得到Bi2S3沉淀，剩余溶液X为NaCl溶液，硝酸氧化溶解Bi2S3得到S沉淀和硝酸铋溶液，最后加入(NH4)6Mo7O24·H2O得到产品Bi2MoO6。 【详解】A．酸浸时，Ag2O与盐酸反应生成AgCl沉淀，SiO2不与盐酸反应，故浸渣主要成分为AgCl和SiO2，A正确； B．Sb、Bi与N同族，原子最外层有5个电子，位于元素周期表第VA族，B正确； C．“酸溶”时Bi2S3与硝酸反应，S元素从-2价升至0价（还原剂，1 mol Bi2S3失6e-），N元素从+5价降至+2价（氧化剂，1 mol HNO3 3e-）。由电子守恒，氧化剂（HNO3）与还原剂（Bi2S3）物质的量之比为2:1，而非2:3，C错误； D．“沉铋”反应平衡常数K可由H2S电离常数（Ka1、Ka2）和Bi2S3溶度积（Ksp）计算：====，D正确； 答案选C 15. 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A. Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B. 将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D. 实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 【答案】C 【解析】 【分析】实验I:往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅； 实验II:往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色； 实验III:往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。 【详解】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl，A正确； B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确； C．浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确； 故本题选C。 二、非选择题 16. 贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。 已知：反应(浓)正向进行的程度很小。 回答下列问题： （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“氨浸”时，反应的离子方程式为___________。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原因___________。 （3）“沉银2”中的作用是___________。 （4）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。 （5）反应I的化学方程式为___________。 （6）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中___________(填化学式)可循环利用。 【答案】（1）除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸 （2） ①. ②. Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键 （3）还原银氨离子，得到银单质 （4）Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水 （5） （6）NH4Cl 【解析】 【分析】废料灼烧除去有机纤维和蜡后，硝酸酸浸，得到的滤渣为Au和Pt，滤液中含硝酸银，王水溶解滤渣中的Au和Pt，再利用亚硫酸钠还原，得到金单质，剩余含Pt的滤液中加入氯化铵析出，最后加热使其分解得到Pt单质；含硝酸银的滤液中加入氯化钠沉银，得到氯化银，氨水溶解氯化银，得到银氨溶液，再加入水合肼还原，得到海绵状的银单质，据此解答。 【小问1详解】 灼烧的目的是除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸。 【小问2详解】 氨浸的原理为氯化银转化为银氨配离子：；从结构上看，原理为Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配位键。 【小问3详解】 水合肼的作用是还原银氨离子，得到银单质。 小问4详解】 Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。 【小问5详解】 反应I为亚硫酸钠还原含Au的配离子得到Au单质：。 【小问6详解】 分解得到Pt，Pt元素被还原，则需要一种低价态的元素被氧化，为-1价的Cl，被氧化生成的气体为有强烈刺激性气味的黄绿色气体：氯气，符合题意，剩余生成的盐为NH4Cl，可循环于析出的流程中。 17. [Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen] 已知：i．Co2+在溶液中易被氧化为Co3+； ii．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为： 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4-5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N2，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）A处应安装的仪器是________(填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是___________。 （2）不通氮气会造成实验失败，原因是________；“保持微沸”的目的是___________。 （3）回流结束后，接下来的操作顺序为________(填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 （4）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为___________。 Ⅱ．按如图乙装置进行载氧量测定 图乙 （5）除去装置中的空气后，关闭K1、K2，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是___________。 （6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表： 序 号 [Co(Ⅱ)Salen] 样品质量/g 吸氧体积 /mL(标况下) 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 配合物载氧量=n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为_________(已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下 （2） ①. Co2+或双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化 ②. 使胶状微粒聚沉，便于过滤 （3）②①③ （4）+(CH3COO)2Co+2CH3COOH （5）调整水准调节器，使其和量气管内液面相平 （6）(3.21×10-3×325)：22.4m 【解析】 【分析】由题意可知，制备配合物的操作为：通N2排出装置内的氧气，在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶体后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 【小问1详解】 为了提高反应物的转化率，使反应充分进行，A处应安装的仪器是球形冷凝管；使用恒压分液漏斗支管的作用是平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下； 【小问2详解】 Co2+或双水杨醛缩乙二胺会被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化；“保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于过滤； 【小问3详解】 由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：②①③； 【小问4详解】 从双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的同时生成醋酸，化学方程式为+(CH3COO)2Co+2CH3COOH； 【小问5详解】 每次记录时应先进行的操作是调整水准调节器，使其和量气管内液面相平； 小问6详解】 由三次实验数据可知，第二次试验误差较大，数据应舍去，则标准状况下吸收氧气平均体积为，则，，故n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])=(3.21×10-3×325)：22.4m。 18. Ⅰ．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。 （1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 （3）如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。 ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为___________。 ②1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为___________。 ③第二电离能： ___________（填“>”或“<”） ④熔点：___________NaCl（填“>”或“<”） Ⅱ．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （4）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）5：2或2：5 （2）(CH3)3N能与水形成分子间氢键 （3） ①. sp2、sp3 ②. 17 ③. ＞ ④. ＜ （4） ①. （，0，） ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的核外电子排布是，由电子排布规律可知，基态N原子中两种自旋状态相反的电子数之比为5：2或2：5； 【小问2详解】 (CH3)3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为(CH3)3N能与水形成分子间氢键； 【小问3详解】 ①由图可知，该盐中存在苯环和-CH3，苯环中的C为sp2杂化，-CH3中的C为sp3杂化； ②该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为17； ③在失去1个电子后，O+的价电子排布为，N+的价电子排布为，O+的2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去第2个电子，因此＞； ④盐中阳离子、阴离子的半径均比、的半径大，因此其晶格能更小，故熔点：＜NaCl； 【小问4详解】 根据晶胞结构和A点原子的分数坐标，而B点在左侧面心，则B点原子的分数坐标为（，0，）；相邻之间的最短距离为面对角线的一半，即为；该晶胞沿体对角线方向的投影，对角线上的黑球投影为体心，其余黑球投影为正六边形的顶点，灰球投影到六边形的对角线的四等分点，则投影图为A。 19. 化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B分子中采取杂化的碳原子数目是___________，A在酸性条件下水解的有机产物为___________(填结构简式)，A的名称为___________。 （2）C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为，C→X、X→D的反应类型分别是___________、___________。 （3）E→F中加入的目的是___________。 （4）写出三种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________、___________(不含“”结构)。+ ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性水解后酸化，得到两种有机物，其中一种能与溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与2 mol金属Na发生反应。 （5）参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 苯乙腈 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）可与HBr反应，有利于反应进行 （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，A中支链引入甲基生成B，B中-CN转化为羧基得到C，C先发生和甲醛的加成反应生成，然后再发生取代反应生成D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E中溴原子被取代生成F，F转化为目标产物G； 【小问1详解】 B分子中饱和碳原子为2个，则采取杂化的碳原子数目是2；A在酸性条件下水解，则-CN转化为羧基得到有机产物为；A的名称为苯乙氰，故答案为：2；；苯乙氰； 【小问2详解】 C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为，则C→D过程中先发生和甲醛的加成反应生成，然后再发生取代反应生成D：；故答案为：加成反应；取代反应； 【小问3详解】 E中溴原子被取代生成F，结合质量守恒，E→F的过程中有HBr生成，加入碳酸钾可以消耗HBr，使反应平衡正向移动，有利于反应进行，故答案为：可与HBr反应，有利于反应进行； 【小问4详解】 分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明有四种等效位置；碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与溶液发生显色反应则该同分异构体为酚酯，1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应则在剩余结构中只能是水解之后有一个羧基、一个羟基，羧基来源于酯的水解，羟基来源于卤代烃的水解。有以下结构符合要求：，故答案为：； 【小问5详解】 通过酯化反应得到，利用E→F的反应机理（即与和反应）可以得到，最终利用F→G的机理得到目标产物：，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $