精品解析：青海省大通县第二中学2025-2026学年高一上学期第一次教学质量检测化学试卷

大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为，电荷守恒，书写正确，A正确； B．硫酸钾电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，B错误； C．硝酸铵电离应生成和，正确电离方程式为，C错误； D．氯酸钾电离应生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生化学反应。相连环中物质间发生的化学反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与C发生化合生成CO，A不符合题意； B．分解反应的特点为反应物只有一种，生成物有多种，B符合题意； C．C与Fe2O3发生置换生成CO2和铁单质，C不符合题意； D．Fe2O3与H2SO4发生复分解反应；D不符合题意； 故答案为：B。 4. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 5. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，A错误； B．该反应离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu ( OH )2，B错误； C．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，可以用H++ OH -=H2O表示，C正确； D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，反应方程式为：Mg ( OH )2 +2H+= Mg2++2H2O，D错误； 故选C。 7. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应中元素的化合价升高，因此为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，综上，B项符合题意。 8. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误； B．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误； C．固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 9. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，无法共存，A错误； B．与反应生成，无法共存，B错误； C．与生成沉淀，无法共存，C错误； D．、、、之间不反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO是固体氧化物，不能拆成O2-，正确的是：，A错误； B．SO3与足量OH⁻反应生成，符合酸性氧化物与强碱反应的规律，B正确； C．BaCO3是难溶物，不能拆为，应保留化学式，正确的是：，C错误； D．FeSO4中Fe为+2价，应写为而非，正确的是：，D错误； 故选B。 12. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密的保护层——。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述错误的是 A. 该反应中，中Fe的化合价为 B. 该反应中，Fe为还原剂 C. 该反应中，与NaOH为氧化剂 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Na、O的化合价分别为+1、-2，则Fe的化合价为+2，A正确； B．反应中，Fe的化合价上升，Fe为还原剂，B正确； C．反应中，中N的化合价下降，为氧化剂，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：， D正确； 故答案选C。 14. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，与高温条件下反应：___________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：___________。 ③实验室用固体制取：___________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：___________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料：___________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ①⑤ ②. ③④ ③. ①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①“高炉炼铁”时，与高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②钙片中的经胃酸溶解，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③实验室用固体制取，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ④受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为； ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，不属于基本反应类型的是①⑤；属于分解反应的是③④；属于氧化还原反应的是①③⑤。 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。上述反应中被还原的元素为______(填元素符号)。 （2）与反应生成，反应后转化为，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为______。 ②该反应的离子方程式为______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ、乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是______。 ③现有以下两种胶体：月胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒______(填“能”或“不能”)净水。 【答案】（1）Mn （2）氧化 （3） ①. ②. （4） ①. 丙 ②. 溶液中产生红褐色沉淀 ③. 用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 ④. 能 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，元素化合价降低被还原，在反应(未配平)中，中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以被还原的元素为Mn； 【小问2详解】 在反应中，Fe2+的化合价从+2价升高到+3价，化合价升高发生氧化反应，所以Fe2+发生氧化反应； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。在反应中，反应前有2个Fe原子、6个Cl原子、1个Cu原子，反应后有1个Cu原子、2个C1原子，所以2X中含有2个Fe原子和4个Cl原子，则X的化学式为FeCl2； ②FeCl3、CuCl2、FeCl2是强电解质，在溶液中完全电离，可拆写成离子形式，Cu是单质，保留化学式，所以离子方程式为； 【小问4详解】 ①制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，也会生成Fe(OH)3沉淀，所以操作正确的同学是丙。甲同学所做实验中发生的实验现象为产生红褐色沉淀； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是丁达尔效应，即用激光笔照射液体，若出现一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成； ③胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，所以Fe(OH)3胶粒能净水。 18. 现有四种阳离子和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①A为酸且阴阳离子个数比为； ②B为碱，分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，物质C的化学式为______。 （2）物质D中阳离子对应元素的原子结构示意图为______，物质D溶于水的电离方程式为______。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为______(填化学式，下同)，溶液A与溶液C反应生成的气体为______。 （4）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】①溶液A是酸，且溶液中阴阳离子个数比为1:2，则A为H2SO4；②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B为Ba(OH)2；③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体，则C为NaHCO3，从而得出D为MgCl2。 【小问1详解】 由分析可知，物质A的化学式为H2SO4；物质C的化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 D为MgCl2，阳离子对应元素的原子结构示意图为：；氯化镁溶于水的电离方程式为：。 【小问3详解】 溶液B[Ba(OH)2]与溶液C(NaHCO3)反应，生成的白色沉淀为BaCO3；溶液A（H2SO4）与溶液C（NaHCO3）反应生成的气体为。 【小问4详解】 A为H2SO4；B为Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生化学反应。相连环中物质间发生的化学反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 5. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 7. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 8. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 9. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 12. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密的保护层——。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述错误的是 A. 该反应中，中Fe的化合价为 B. 该反应中，Fe为还原剂 C. 该反应中，与NaOH为氧化剂 D. 氧化性： 14. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，与高温条件下反应：___________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：___________。 ③实验室用固体制取：___________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：___________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料：___________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于氧化还原反应的是___________。 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。上述反应中被还原的元素为______(填元素符号)。 （2）与反应生成，反应后转化为，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为______。 ②该反应的离子方程式为______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ、乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是______。 ③现有以下两种胶体：月胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒______(填“能”或“不能”)净水。 18. 现有四种阳离子和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①A为酸且阴阳离子个数比为； ②B为碱，分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，物质C的化学式为______。 （2）物质D中阳离子对应元素的原子结构示意图为______，物质D溶于水的电离方程式为______。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为______(填化学式，下同)，溶液A与溶液C反应生成的气体为______。 （4）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $