精品解析：广西钦州市浦北县第三中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025年秋季学期阶段性自主评估作业(一) 九年级 化学(KY) (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 石块粉碎 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧草成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、石块粉碎过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、挖煤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、斩竹漂塘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 空气是一种宝贵资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物 B. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% C. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域 D. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳虽然会导致全球气候变暖，但未被列入空气污染物范畴，该选项说法不正确； B、按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94，其他气体和杂质1%，该选项说法不正确； C、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，氧气具有助燃性，则可用于化工生产、航空航天，该选项说法正确； D、空气质量级别越大，空气质量越差，该选项说法不正确。 故选C。 3. 化学标识的认识非常重要。有毒物质应该贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中所示是腐蚀品标志，不贴在有毒物质处，故A不符合题意； B.图中所示是有毒品标志，故B符合题意； C.图中所示是节约用水标志，故C不符合题意； D.图中所示是爆炸品标志，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A．读液体体积 B．闻气体气味 C．给液体加热 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与凹液面最低处相平，操作错误。 B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，操作正确。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 故选B 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子的运动速率越快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隔 C. 氧气能供给呼吸，而臭氧不能供给呼吸——不同种分子化学性质不同 D. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、乒乓球内气体分子受热后分子间间隔增大，导致气体膨胀，从而将乒乓球撑起复原。温度升高确实加快分子运动速率，但不是乒乓球快速复原的根本原因，A选项错误； B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子都存在间隔，混合时分子间间隔被相互填充，导致总体积减小，B选项正确； C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子构成不同，化学性质不同，C选项正确； D、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子，所以化学反应中分子种类发生了改变，D选项正确。 故选：A。 6. 金秋八月的LNBS校园桂花飘香，其微观解释正确的是 A. 同种分子化学性质相同 B. 分子的质量和体积都很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】桂花飘香，我们能够闻到，说明分子在不断的运动，与分子的质量、体积、间隔，甚至化学性质均没有关系，故选C。 7. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氮气可用于食品包装中的保护气，利用的是氮气的化学性质稳定 B. 氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C. 氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 D. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于体温计 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此可用作食品保护气，A选项正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，可用于火箭发射，B选项正确； C、氖气通电时发出红光（物理性质），这一特性使其适用于测电笔，C选项正确； D、汞用于体温计，主要利用汞原子间隔随温度的升高而增大，随温度降低而减小，而汞原子的大小是不变的，D选项错误。 故选：D。 8. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C. 决定原子质量大小的主要是质子和中子 D. 分子中一定含有原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故 A正确； B、原子中一定含有质子、电子，但不一定有中子，如氢原子不含中子，故B错误； C、原子中的质子和中子的质量比电子的质量大得多，故整个原子的质量主要由质子和中子决定，故 C正确； D、分子由原子构成，故分子中一定含有原子，故D正确； 故选：B。 9. 列有关仪器用途说法不恰当的是 A. 烧杯用于较多量试剂的反应容器 B. 温度计代替玻璃棒用于搅拌 C. 试管常用作少量试剂的反应容器 D. 铁架台常用于支持和固定 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯的容积相对比较大，可用于较多量试剂的反应容器，比如溶解固体、进行较大量试剂的化学反应，说法正确，不符合题意； B、温度计的玻璃泡质地较脆弱，若代替玻璃棒用于搅拌，极易因碰撞、摩擦等导致玻璃泡破碎，且温度计的核心功能是测量温度，并非搅拌，该说发错误，符合题意； C、试管容积较小，通常用作少量试剂的反应容器，例如进行加热分解等简单化学反应，该说法正确，不符合题意； D、铁架台配备铁圈、铁夹等组件，能够稳定地支持和固定试管、烧杯、漏斗等多种仪器，方便进行实验操作，该说法正确，不符合题意。 故填：B 10. 下列仪器中能够直接加热的是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 烧瓶 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等； 需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等； 不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等； 故选：D。 11. 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成白色固体物质 C. 镁条逐渐变短 D. 放出大量的热 【答案】B 【解析】 【详解】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、镁条逐渐变短、放出大量的热，都不能说明产生了新物质；生成白色固体物质说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据。故选B。 12. 下列符号既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. O B. Cl C. Fe D. N 【答案】C 【解析】 【详解】A. O：表示氧元素和一个氧原子。但氧气由O₂分子构成，O不能表示氧气。A不正确； B. Cl：表示氯元素和一个氯原子。氯气由Cl₂分子构成，Cl不能表示氯气。B不正确； C. Fe：铁是金属，直接由原子构成。Fe可表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。C正确； D. N：表示氮元素和一个氮原子。氮气由N₂分子构成，N不能表示氮气。D不正确。 故选C。 13. 下列做法不符合“绿色环保”这一要求的是 A. 垃圾分类回收 B. 提倡公交出行 C. 燃放烟花爆竹 D. 退耕还湖还林 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收：将垃圾按类别回收处理，可提高资源利用率，减少污染（如有害垃圾单独处理）。A符合绿色环保； B. 提倡公交出行：减少私家车使用，降低尾气排放（如CO₂、氮氧化物），缓解空气污染。B符合绿色环保； C. 燃放烟花爆竹：燃烧时释放大量有害气体（如SO₂、NO₂）和颗粒物，污染空气，加剧雾霾，且可能引发火灾。C不符合绿色环保要求； D. 退耕还湖还林：恢复自然生态，增强水土保持能力，改善环境质量。D符合绿色环保。 故选C。 14. 下列物质中属于混合物的是 A. 氦气 B. 澄清石灰水 C. 冰水混合物 D. 五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，该选项符合题意； C、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项不符合题意； D、五氧化二磷中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 15. 如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子结构示意图中 D. 镓原子的相对原子质量为69.72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、“镓”字带有金字旁，属于金属元素，A选项错误； B、质子数=原子序数，据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，B选项正确； C、在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，则，解得，C选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，D选项错误。 故选：B。 16. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】日常生活常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。 17. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 区别白醋和酒精 闻气味 B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 防止镁带燃烧损坏实验台 在实验台上垫上陶土网 D 检验蜡烛中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、将气体通过红热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、防止镁带燃烧损坏实验台，可在实验台上垫上陶土网，故选项能实验达到目的； D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项能实验达到目的。 故选B。 18. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——测定相对原子质量 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D. 袁隆平——改良杂交水稻 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确； D、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项说法正确。 故选A。 19. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 决定元素种类的是质子数，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 D. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，还可能为混合物，该选项推理不正确； B、元素是指质子数相同的一类原子的统称，则质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氦原子和水分子质子数相同，该选项推理不正确； C、离子为带电的原子或原子团，但质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定为离子，该选项推理不正确； D、分子、原子、中子都是不带电的微粒，则不带电的微粒不一定都是分子、原子，该选项推理正确。 故选D。 20. 某同学利用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内压强用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1-t3s均能观察到白磷燃烧并产生大量白烟 B. 从瓶内压强达到最高点直至t2s时，瓶内温度始终保持不变 C. t2s时瓶内的反应已结束 D. t3s后的一段时间内瓶内压强又显著增大，其原因是温度又升高了 【答案】C 【解析】 【详解】A.白磷燃烧是一个化学反应过程，当反应结束后，白磷就不再燃烧了，从图乙及反应实际情况来看，只有在t1s到反应结束这段时间内白磷燃烧，并非t1-t3s均能观察到白磷燃烧，故分析不合理，不符合题意； B.白磷燃烧是放热反应，在燃烧过程中会释放热量，使瓶内温度升高，当燃烧结束后，没有了热量的释放，瓶内温度会逐渐降低，直至恢复到室温，所以从瓶内压强达到最高点直至t2s时，瓶内温度是逐渐降低的，并非始终保持不变，故分析不合理，不符合题意； C.白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，随着反应进行，瓶内气体减少，压强会发生变化，当到t2s时，瓶内压强不再发生明显变化，说明反应已经结束，故分析合理，符合题意； D.t3s后的一段时间内瓶内压强又显著增大，是因为打开了弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下进入瓶内，使瓶内气体体积减小，压强增大，而不是温度又升高了，故分析不合理，不符合题意，故选C。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特殊标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空： （1）氮气___________。 （2）5个硫原子___________。 （3）镁离子___________。 （4）铝元素___________。 （5）保持水的化学性质的最小微粒___________。 【答案】（1） （2）5S （3） （4）Al （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的符号是N2。 【小问2详解】 硫原子的符号是S，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则5个硫原子表示为5S。 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号为Mg2+。 【小问4详解】 书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，铝元素的符号是Al。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其符号为H2O。 22. 现有下列实验仪器： （1）给仪器b中的液体加热时要用到的仪器名称是___________，加热时b中的液体的体积不能超过其容积的___________。 （2）写出下列错误操作可能引起的后果。 ①向燃着的酒精灯里添加酒精___________。 ②被加热的玻璃容器外壁有水___________。 ③实验剩余的试剂放回原瓶___________。 （3）仪器d的名称是___________；仪器e的名称是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 引起火灾 ②. 玻璃容器破裂 ③. 污染原瓶内试剂 （3） ①. 漏斗 ②. 水槽 【解析】 【小问1详解】 仪器b是试管，给试管中的液体加热时要用到酒精灯；为了防止液体沸腾溅出伤人，加热试管中的液体时，液体的体积不能超过其容积的。故答案为：酒精灯；。 【小问2详解】 ①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，酒精易燃，会引起火灾； ②被加热的玻璃容器外壁有水，加热时水蒸发吸热，导致玻璃容器受热不均，玻璃容器破裂； ③实验剩余的试剂放回原瓶，由于实验剩余的试剂接触了空气以及其他物质，放回原瓶时，会发生污染原瓶内试剂； 故答案为：①引起火灾；②玻璃容器破裂③污染原瓶内试剂。 【小问3详解】 根据仪器的形状可知仪器d是漏斗，仪器e是水槽。故答案为：漏斗；水槽。 23. 阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为)的装置。 利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质：___________。 ②化学性质：___________。 ③用途：___________。 （2）写出材料3中氧气转化为臭氧的文字表达式：___________。 （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧文字表达式：___________。 （4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：___________。 【答案】（1） ①. 臭氧为淡蓝色气体 ②. 臭氧具有强氧化性 ③. 用于游泳池、生活用水、污水杀菌和消毒 （2）氧气臭氧 （3）磷臭氧五氧化二磷 （4）二氧化碳是植物光合作用的原料，过多排放会造成温室效应。 【解析】 【小问1详解】 ①臭氧是一种淡蓝色的气体，属于臭氧的物理性质，故填：淡蓝色气体； ②臭氧具有极强的氧化性属于臭氧的化学性质，故填：具有强氧化性； ③臭氧用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，故填：杀菌、消毒。 【小问2详解】 氧气在放电的条件下能反应生成臭氧，故填：。 【小问3详解】 磷在臭氧中燃烧能生成五氧化二磷，该反应是氧化反应，故填：。 【小问4详解】 二氧化碳是一种常见的物质，其利是：二氧化碳是植物光合作用的原料，其弊是过多排放会造成温室效应，故填：二氧化碳是植物光合作用的原料，过多排放会造成温室效应。 24. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （1）如图甲，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为___________。 （2）如图乙，取一支导管，将其中一端伸入焰心，当另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为___________，证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。 （3）如图丙，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛上，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 ①结论：石蜡燃烧后生成的产物是___________和___________。 ②在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是___________。 【答案】（1）蜡烛火焰的外焰部分温度最高 （2）白烟燃烧 （3） ①. 水 ②. 二氧化碳 ③. 变化前后是否有其它物质生成 【解析】 【小问1详解】 观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高； 【小问2详解】 “证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡”，该物质可燃，所以将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为白烟燃烧； 【小问3详解】 ①因为“硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。”，观察到硫酸铜粉末变蓝，说明产物有水，澄清石灰水变浑浊说明产物有二氧化碳； ②在该实验中，蜡烛受热熔化是物理变化，而燃烧是化学变化，这两种变化根本区别是变化前后是否有其它物质生成。 25. 宏观到微观是化学学科学习的特点。如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）图中属于稳定结构的原子是___________(填微粒符号)。D易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成了___________(填微粒符号)。 （2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的，已知：是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于原子的说法正确的是___________。(填字母序号) A. 原子核中有2个中子 B. 相对原子质量为3 C. 与镁原子的化学性质相似 D. 原子结构示意图是图中的A 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(○表示氢原子，●表示氧原子)请回答： （3）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （4）下列关于变化Ⅱ的说法正确的是___________。(填字母序号) A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （5）已知每个“”原子的质量是“”的m倍，则参加反应的和的质量比为___________。 【答案】（1） ①. He ②. 得到 ③. Cl− （2）BD （3）氢原子和氧原子 （4）AC （5）m：2 【解析】 【小问1详解】 A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，没有达到相对稳定结构； C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构； E、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构； F、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构； 故图中属于稳定结构的原子的是A，质子数=原子序数，A原子的质子数为2，2号元素是氦元素，故A原子为氦原子，表示为：He； 质子数=原子序数，D原子中质子数为17，17号元素是氯元素，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成； 【小问2详解】 已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，相对原子质量≈质子数+中子数，故左上角的数字表示相对原子质量，左下角的数字表示质子数。 A、原子的质子数为2，相对原子质量为3，中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1，不符合题意； B、原子相对原子质量为3，符合题意； C、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，故两种原子的化学性质不相似，不符合题意； D、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，只有一个电子层，其原子结构示意图为A，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小粒子，故变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子； 【小问4详解】 A、由图可知，变化II分子的种类不变，分子的化学性质不变，符合题意； B、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，分子的大小不变，不符合题意； C、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，符合题意； D、由图可知，变化II分子的种类不变，不符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 已知每个“”原子的质量是“”的m倍，设每个“”原子质量为x，则每个“”原子的质量是mx，由图可知，参加反应的和的分子个数比为：2:4=1:2，则参加反应的和的质量比为：（2mx）：（2×2x）=m：2。 26. 利用氮气和氢气合成氨气()是人类科学技术上的一项重大突破，为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。 （1）合成氨的原料之一是氮气，其在空气中的体积分数是___________。 （2）氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为___________。 （3）合成氨气需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，写出该反应的文字表达式：___________。 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质有氮气和___________。 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在时，可将空气中与分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________℃。 物质 沸点/℃ 【答案】（1）78% （2）1∶3 （3） （4）氢气##H2 （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气在空气中的体积分数约为 78%。 【小问2详解】 氨气的化学式为NH3​，所以氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为1∶3。 【小问3详解】 氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，文字表达式为：。 【小问4详解】 从工艺流程中可以看出，氮气和氢气（H2）在反应生成氨气后有剩余，可循环使用。 【小问5详解】 要将产物NH3​与N2​、H2​分离开来，最好控制温度在氨气的沸点−33.4℃，此时氨气变为液态，而N2​、H2​仍为气态。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特殊标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 从下图中选择相关仪器，回答下列问题。 （1）取用食盐用到的仪器是___________，加热时需垫上陶土网的是___________(填名称)。 （2）若小明要量取42mL的液体，读数时量筒必须___________，视线必须与量筒内液体___________保持水平，某同学读数时俯视读数，则实际量取的液体___________42mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体___________mL，加热过程中，试管夹应夹持在___________处。 （4）在给试管内的固体加热时，不当的操作会引起试管破裂，请列举一种___________。 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 烧杯 （2） ①. 放平 ②. 凹液面最低处 ③. 小于 （3） ①. 5 ②. 距试管口约~处 （4）试管口没有略向下倾斜或没有预热等 【解析】 【小问1详解】 取用食盐（固体药品）用到的仪器是药匙。 加热时需垫上陶土网的是烧杯，因为烧杯底面积较大，直接加热会使受热不均匀，导致烧杯破裂，垫陶土网可使烧杯受热均匀； 【小问2详解】 量取液体时，读数时量筒必须放平，这样才能保证读数准确。视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，这是量筒读数的正确方法。俯视读数时，读数会比实际值偏大，所以某同学俯视读数，实际量取的液体小于42mL； 【小问3详解】 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体。 加热过程中，试管夹应夹持在距试管口约处，这样便于加热操作且能防止试管脱落； 【小问4详解】 在给试管内的固体加热时，不当操作会引起试管破裂，比如试管口没有略向下倾斜，加热时产生的冷凝水会倒流回试管底部，使试管骤冷而破裂；或者加热时没有给试管预热，导致试管受热不均匀而破裂；或者加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀而破裂等（任写一种即可）。 28. 水是生活中常见的物质，化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 探究一：初步探究水的组成 【进行实验】 （1）填写下表 操作 现象 如图一所示，收集一瓶纯净的氢气，打开导管上的活塞，使水均匀流下，在尖嘴玻璃管处点燃氢气，并将干燥的烧杯罩在火焰上方 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，___________。 【分析】 （2）根据上述实验，可知氢气具有的物理性质为___________。 【结论1】 （3）由实验现象可知氢气燃烧生成水，水是由___________组成的。 探究二：再次探究水的组成 【实验】按图二电解添加有一定量氢氧化钠的水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，管a和管b中的液面均下降，漏斗中的液面上升，电解一段时间后，管a和管b中气体体积比为2：1 【讨论】 （4）用燃着的木条检验管a和管b中气体，发现管___________中的气体能使木条燃烧更剧烈。 （5）水中加入氢氧化钠的作用是___________。 【结论2】 （6）写出水通电时发生反应的文字表达式：___________。 探究三：继续探究水的组成 （7）结合实验说出化学变化的微观实质：___________。 【答案】（1）烧杯内壁出现无色液滴 （2）难溶于水 （3）氢元素和氧元素 （4）b （5）增强水的导电能力 （6） （7）分子分解成原子，原子重新组合成新分子 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，可观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴，故填：烧杯内壁出现无色液滴； 【小问2详解】 收集一瓶纯净的氢气，打开导管上的活塞，使水均匀流下，可将氢气压出，在尖嘴玻璃管处点燃氢气，说明氢气具有难溶于水的物理性质，故填：难溶于水； 【小问3详解】 氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； 【小问4详解】 根据电解水的实验现象“正氧负氢，氢二氧一”，管a与负极相连，收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，管b与负极相连，收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更剧烈，故填：b； 【小问5详解】 纯水的导电能力很弱，加入氢氧化钠后，可增强水的导电能力，故填：增强水的导电能力； 【小问6详解】 水通电时，水分解生成氢气和氧气，故填：； 【小问7详解】 化学变化的微观实质：分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 已知标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入10L氧气。(已知：氧气在空气中的体积分数约为21%)计算： （1）成年人每分钟所需空气多少升(结果保留两位小数)? （2）在标准状况下，10L氧气的质量为多少克? （3）正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为多少克(结果保留两位小数)? 【答案】（1）根据题意，正常成年人每分钟吸入10L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：≈47.62 L， 答：成年人每分钟所需空气47.62L。 （2）标准状况下，10L氧气的质量是: 1.429 g/L×10 L=14.29g， 答：在标准状况下，10L氧气的质量为14.29克。 （3）所需要空气的质量为: 1.29 g/L×47.62 L≈61.43g， 答：正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为61.43克。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期阶段性自主评估作业(一) 九年级 化学(KY) (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 石块粉碎 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 2. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物 B. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% C. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域 D. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 3. 化学标识的认识非常重要。有毒物质应该贴的警示标识是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是 A．读液体体积 B．闻气体气味 C．给液体加热 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子的运动速率越快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL——分子间有间隔 C. 氧气能供给呼吸，而臭氧不能供给呼吸——不同种分子化学性质不同 D. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 6. 金秋八月的LNBS校园桂花飘香，其微观解释正确的是 A. 同种分子化学性质相同 B. 分子的质量和体积都很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔 7. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氮气可用于食品包装中的保护气，利用的是氮气的化学性质稳定 B. 氧气可用于火箭发射，利用是氧气的助燃性 C. 氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 D. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于体温计 8. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C. 决定原子质量大小的主要是质子和中子 D. 分子中一定含有原子 9. 列有关仪器用途说法不恰当的是 A. 烧杯用于较多量试剂的反应容器 B. 温度计代替玻璃棒用于搅拌 C. 试管常用作少量试剂的反应容器 D. 铁架台常用于支持和固定 10. 下列仪器中能够直接加热的是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 烧瓶 D. 蒸发皿 11. 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 生成白色固体物质 C. 镁条逐渐变短 D. 放出大量的热 12. 下列符号既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. O B. Cl C. Fe D. N 13. 下列做法不符合“绿色环保”这一要求的是 A. 垃圾分类回收 B. 提倡公交出行 C. 燃放烟花爆竹 D. 退耕还湖还林 14. 下列物质中属于混合物的是 A. 氦气 B. 澄清石灰水 C. 冰水混合物 D. 五氧化二磷 15. 如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 镓原子结构示意图中 D. 镓原子的相对原子质量为69.72g 16. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 17. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 区别白醋和酒精 闻气味 B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 防止镁带燃烧损坏实验台 在实验台上垫上陶土网 D 检验蜡烛中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 18. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——测定相对原子质量 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D. 袁隆平——改良杂交水稻 19. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 决定元素种类的是质子数，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 D. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 20. 某同学利用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内压强用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1-t3s均能观察到白磷燃烧并产生大量白烟 B. 从瓶内压强达到最高点直至t2s时，瓶内温度始终保持不变 C. t2s时瓶内的反应已结束 D. t3s后的一段时间内瓶内压强又显著增大，其原因是温度又升高了 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特殊标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空： （1）氮气___________。 （2）5个硫原子___________。 （3）镁离子___________。 （4）铝元素___________。 （5）保持水的化学性质的最小微粒___________。 22. 现有下列实验仪器： （1）给仪器b中的液体加热时要用到的仪器名称是___________，加热时b中的液体的体积不能超过其容积的___________。 （2）写出下列错误操作可能引起的后果。 ①向燃着的酒精灯里添加酒精___________。 ②被加热的玻璃容器外壁有水___________。 ③实验剩余的试剂放回原瓶___________。 （3）仪器d的名称是___________；仪器e的名称是___________。 23. 阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为)的装置。 利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质：___________。 ②化学性质：___________。 ③用途：___________。 （2）写出材料3中氧气转化为臭氧文字表达式：___________。 （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的文字表达式：___________。 （4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：___________。 24. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （1）如图甲，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为___________。 （2）如图乙，取一支导管，将其中一端伸入焰心，当另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为___________，证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。 （3）如图丙，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛上，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 ①结论：石蜡燃烧后生成的产物是___________和___________。 ②在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是___________。 25. 宏观到微观是化学学科学习的特点。如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）图中属于稳定结构的原子是___________(填微粒符号)。D易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成了___________(填微粒符号)。 （2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的，已知：是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于原子的说法正确的是___________。(填字母序号) A. 原子核中有2个中子 B. 相对原子质量为3 C. 与镁原子的化学性质相似 D. 原子结构示意图是图中的A 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(○表示氢原子，●表示氧原子)请回答： （3）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （4）下列关于变化Ⅱ的说法正确的是___________。(填字母序号) A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （5）已知每个“”原子的质量是“”的m倍，则参加反应的和的质量比为___________。 26. 利用氮气和氢气合成氨气()是人类科学技术上的一项重大突破，为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。 （1）合成氨的原料之一是氮气，其在空气中的体积分数是___________。 （2）氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为___________。 （3）合成氨气需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，写出该反应的文字表达式：___________。 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质有氮气和___________。 （5）将沸点不同气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在时，可将空气中与分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________℃。 物质 沸点/℃ 三、实验探究题(本大题共2小题，除特殊标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 从下图中选择相关仪器，回答下列问题。 （1）取用食盐用到的仪器是___________，加热时需垫上陶土网的是___________(填名称)。 （2）若小明要量取42mL的液体，读数时量筒必须___________，视线必须与量筒内液体___________保持水平，某同学读数时俯视读数，则实际量取的液体___________42mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体___________mL，加热过程中，试管夹应夹持在___________处。 （4）在给试管内的固体加热时，不当的操作会引起试管破裂，请列举一种___________。 28. 水是生活中常见的物质，化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 探究一：初步探究水的组成 【进行实验】 （1）填写下表 操作 现象 如图一所示，收集一瓶纯净的氢气，打开导管上的活塞，使水均匀流下，在尖嘴玻璃管处点燃氢气，并将干燥的烧杯罩在火焰上方 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，___________。 【分析】 （2）根据上述实验，可知氢气具有的物理性质为___________。 【结论1】 （3）由实验现象可知氢气燃烧生成水，水是由___________组成的。 探究二：再次探究水的组成 【实验】按图二电解添加有一定量氢氧化钠水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，管a和管b中的液面均下降，漏斗中的液面上升，电解一段时间后，管a和管b中气体体积比为2：1 【讨论】 （4）用燃着的木条检验管a和管b中气体，发现管___________中的气体能使木条燃烧更剧烈。 （5）水中加入氢氧化钠的作用是___________。 【结论2】 （6）写出水通电时发生反应的文字表达式：___________。 探究三：继续探究水的组成 （7）结合实验说出化学变化的微观实质：___________。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 已知标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入10L氧气。(已知：氧气在空气中的体积分数约为21%)计算： （1）成年人每分钟所需空气多少升(结果保留两位小数)? （2）在标准状况下，10L氧气的质量为多少克? （3）正常成年人每分钟需要标准状况下空气的质量为多少克(结果保留两位小数)? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $