精品解析：湖北省随州市曾都区八角楼教联体多校2025-2026学年九年级上学期10月联考化学试题

曾都区八角楼教联体2025-2026学年九年级上学期第一阶段 教学质量监测化学试题 一、选择题(本大题包含13个小题，1-8题每小题1分，9-13题每题2分，只有一个选项符合题意，共18分) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 2. 下列图示中的错误操作与对应后果不一致的是 A. 读数偏大 B. 液体喷出 C. 污染试剂 D. 酒精溅出 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　） A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 4. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是 A. 通常状况下，O2是无色无味的气体 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 6. 雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是 A. 雾凇由氢、氧原子构成 B. 雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C. 形成雾凇时，水分子的体积变大 D. 形成雾凇时，水分子的化学性质改变 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变物质一定是催化剂 C. 分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 8. 为我国石油化工生产研制高效催化剂的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 戴安邦 9. 取140mL的液体，然后加热，需要的仪器有 ①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦陶土网 ⑧胶头滴管 ⑨量筒 A. ①③④⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨ 10. 小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子；②决定元素化学性质的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④氦气可用于制造低温环境；⑤硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解；⑥能分解生成氧气，因为中含有氧分子；⑦金属原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 物质构成模型 C. 反应分类 D. 地壳中元素分布图 12. 用图 1 装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2 所示。下列关于该实验的说法中，错误的是 A. 该实验说明氧气约占空气总体积的 B. bc段气压变化原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀 C. cd段气压变化的原因是打开止水夹，广口瓶内吸入水 D. 用木炭代替红磷实验，不能得到相同的现象和结论 13. 下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 验证蜡烛燃烧产物有水 空气中氧气含量测定 探究分子运动现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，共32分) 14. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的___________(填序号)。 ①一氧化碳；②二氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少 PM2.5污染的是___________(填字母)。 A. 焚烧秸秆 B. 用太阳能发电 C. 大量烧煤取暖 D. 植树造林 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是___________(填城市名称)。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 I 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ （4）在下列物质：①海水；②汞；③食盐水；④空气；⑤液氮；⑥泥水；⑦冰水混合物；⑧白酒，其中属于纯净物有___________(填序号)。 15. 图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为___________。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是___________。 （3）A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （4）C表示的粒子符号是___________。 （5）下图中黑和白小球分别表示不同元素的原子，请列举一种D能表示的物质的名称___________。 （6）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________，请画出该原子的结构示意图___________。已知一个碳12原子的质量为a g。则氚原子的实际质量为___________g。 16. 阅读下列科普短文，然后回答问题： 臭氧（）在通常状况下是一种淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有的。 臭氧在地面附近的大气中含量极少，在离地面处有一个厚度极薄的臭氧层。它能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。但现代超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体、家用冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧主要的物理性质有________。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的________现象。 （3）大气层中臭氧的主要作用________。 （4）破坏大气层中臭氧的主要物质有________等，保护大气层中臭氧的措施是________。 （5）写出臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的文字表达式________，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 17. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：②___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是___________，反应的文字表达式是___________。 （3）实验室若改用E装置来收集氧气，氧气从___________进入(填“a”或“b”)。若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是___________ (答出一点即可)。 18. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ．不稳定性 (1)过氧化氢分解的文字表达式为_______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是_______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。 Ⅱ．漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后 布条无明显变化 20分钟后 布条颜色稍变浅 20分钟后 布条颜色明显变浅 1分钟后 布条红色褪去 解释与结论】 (4)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。 (6)通过对比实验③、④，得出的结论是_______。 (7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都区八角楼教联体2025-2026学年九年级上学期第一阶段 教学质量监测化学试题 一、选择题(本大题包含13个小题，1-8题每小题1分，9-13题每题2分，只有一个选项符合题意，共18分) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、天空下雪只是水由气态变为固态状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、人饮酒后，酒精在人体内的代谢转变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列图示中的错误操作与对应后果不一致的是 A. 读数偏大 B. 液体喷出 C. 污染试剂 D. 酒精溅出 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高，会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，不符合题意； B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，符合题意； C、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，不符合题意； D、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，符合题意； 故选：D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　） A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确；C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%，故选项说法错误；D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。故选C。 4. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是 A. 通常状况下，O2是无色无味的气体 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常状况下，O2是无色无味的气体，液态时液氧为天蓝色，选项正确； B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误； C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确； D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确。 故选B。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷为白色固体，只能描述成白烟，不可以描述成烟雾，雾是小液滴。此选项错误。 B、描述实验现象的时候不能说生成物的名称。正确描述为：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。此选项错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。此选项正确。 D、铁丝在空气中不能燃烧。此选项错误。 故选C。 6. 雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是 A. 雾凇由氢、氧原子构成 B. 雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变 C. 形成雾凇时，水分子的体积变大 D. 形成雾凇时，水分子的化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、雾凇是固态水（冰），由水分子构成，因此，该说法错误。 B、雾凇形成涉及水从气态（水汽）或液态（雾滴）变为固态（冰晶）的物理变化，在状态变化中，分子间的间隔会改变。因此，该说法正确。 C、水分子体积指分子本身的大小，在物理变化（如状态变化）中保持不变。因此，该说法错误。 D、雾凇形成是物理变化，水分子本身没有改变，因此其化学性质不变。因此，该说法错误。 故选B。 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子和原子大小没有可比性，分子不一定比原子大，只有在同一种分子中，分子一定比构成它的原子大，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，故B错误； C、分子可以构成物质，但物质不一定都是分子构成，如铁是由铁原子构成的，故C正确； D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故D错误。 故选C。 8. 为我国石油化工生产研制高效催化剂的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 戴安邦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； C、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、戴安邦推动了我国无机化学和配位化学学科的发展，不符合题意。 故选C。 9. 取140mL的液体，然后加热，需要的仪器有 ①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦陶土网 ⑧胶头滴管 ⑨量筒 A. ①③④⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】取 140mL 的液体，需用到量筒和胶头滴管；140mL的液体量较大，加热需用的有烧杯、铁架台、陶土网、酒精灯，则需要的仪器有②④⑥⑦⑧⑨，故选B。 10. 小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子；②决定元素化学性质的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④氦气可用于制造低温环境；⑤硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解；⑥能分解生成氧气，因为中含有氧分子；⑦金属原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，说法错误； ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，而非核电荷数（质子数），说法错误； ③稀有气体约占空气体积的0.94%，而非0.03%，说法错误； ④液态氦的沸点极低，可用于制造超低温环境，说法正确； ⑤硫酸铜溶液可作过氧化氢溶液的催化剂，能加快过氧化氢溶液的分解，说法正确； ⑥H2O2分解生成氧气是因为分子分解后氧原子重新组合成O2分子，但H2O2本身不含氧分子，说法错误； ⑦金属原子最外层电子数少，易失去电子形成阳离子，说法正确。 故说法正确的有④⑤⑦，故选C。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 物质构成模型 C. 反应分类 D. 地壳中元素分布图 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，A正确； B、原子构成分子，原子得失电子形成离子，但离子不能构成分子，B错误； C、基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，C错误； D、地壳中元素含量由高到低是氧硅铝铁，D错误。 故选A。 12. 用图 1 装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2 所示。下列关于该实验的说法中，错误的是 A. 该实验说明氧气约占空气总体积的 B. bc段气压变化的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀 C. cd段气压变化的原因是打开止水夹，广口瓶内吸入水 D. 用木炭代替红磷实验，不能得到相同的现象和结论 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸入水的体积约为集气瓶总容积的，说明氧气约占空气总体积的，选项正确； B、bc段气压增大，是因为红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，选项正确； C、cd段气压减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，选项错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳，使反应前后装置内压强无明显变化，不能得到相同的现象和结论，选项正确。 故选C。 13. 下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 验证蜡烛燃烧产物有水 空气中氧气含量测定 探究分子运动现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验设计中，硫在空气中和氧气中燃烧，空气和氧气中氧气浓度不同，硫在氧气中燃烧更剧烈，在空气中燃烧相对平缓，通过对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，可以探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，A选项不符合题意； B、干而冷的烧杯内壁出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，实验设计能达到目的，B选项不符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压几乎不降低，打开止水夹后，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，实验设计不能达到实验目的，C选项符合题意； D、氨气溶于水能使酚酞变红，浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯运动到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动的现象，D选项不符合题意。 故选：C。 二、填空题(每空1分，共32分) 14. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 （1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的___________(填序号)。 ①一氧化碳；②二氧化碳；③二氧化硫；④二氧化氮 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少 PM2.5污染的是___________(填字母)。 A. 焚烧秸秆 B. 用太阳能发电 C. 大量烧煤取暖 D. 植树造林 （3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是___________(填城市名称)。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 I 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ （4）在下列物质：①海水；②汞；③食盐水；④空气；⑤液氮；⑥泥水；⑦冰水混合物；⑧白酒，其中属于纯净物的有___________(填序号)。 【答案】（1）①③④ （2）BD （3）甲 （4）②⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故选：①③④。 【小问2详解】 A、焚烧秸秆会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，该选项不符合题意； B、用太阳能替代火力发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，该选项符合题意； C、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，该选项不符合题意； D、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，该选项符合题意。 故选：BD。 【小问3详解】 空气污染指数最小，空气质量最好，则当日空气质量最好的城市为甲。 【小问4详解】 ①海水中含有多种物质，属于混合物； ②汞中只含一种物质，属于纯净物； ③食盐水中含有食盐和水，属于混合物； ④空气中含有氮气、氧气等，属于混合物； ⑤液氮中只含一种物质，属于纯净物； ⑥泥水中含有多种物质，属于混合物； ⑦冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物； ⑧白酒中含有乙醇和水等，属于混合物。 则属于纯净物的为②⑤⑦。 15. 图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为___________。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是___________。 （3）A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （4）C表示粒子符号是___________。 （5）下图中黑和白小球分别表示不同元素的原子，请列举一种D能表示的物质的名称___________。 （6）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________，请画出该原子的结构示意图___________。已知一个碳12原子的质量为a g。则氚原子的实际质量为___________g。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 40.08 （2）核内质子数不同或核电荷数不同 （3）AB （4）Cl- （5）氧气等 （6） ①. 2 ②. ③. 【解析】 小问1详解】 氟字带有“气字头”，属于非金属元素； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则①②的最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，AB最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，D对应的原子的核外电子排布为2、8、8，则x=8，虽然C、D最外层电子数相同，但C为离子了，D为原子，化学性质不相似。 【小问4详解】 原子序数=原子的质子数，17号元素为氯元素，且由图可知，C为带一个单位负电荷的离子，则表示的粒子符号为Cl-。 【小问5详解】 黑和白小球分别表示不同元素的原子，D中只存在一种分子，属于纯净物，且每个分子是由2个同种原子构成的，属于单质，故D可以表示氧气（合理即可）。 【小问6详解】 相对原子质量≈质子数+中子数，则其原子核内的中子数为3-1=2； 原子的质子数=核外电子数，则该原子结构示意图为：； 相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则氚原子的实际质量为。 16. 阅读下列科普短文，然后回答问题： 臭氧（）在通常状况下是一种淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有的。 臭氧在地面附近的大气中含量极少，在离地面处有一个厚度极薄的臭氧层。它能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。但现代超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体、家用冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧主要的物理性质有________。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的________现象。 （3）大气层中臭氧的主要作用________。 （4）破坏大气层中臭氧的主要物质有________等，保护大气层中臭氧的措施是________。 （5）写出臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的文字表达式________，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）通常状况下是一种淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）复燃 （3）吸收太阳辐射的大量紫外线 （4） ①. 制冷剂“氟里昂”、一氧化碳、一氧化氮等气体 ②. 限制使用氟里昂减少CO、SO2、NO的排放量 （5） ①. ②. 化学 【解析】 小问1详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，根据题意，臭氧物理性质是：通常状况下是一种淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 【小问2详解】 根据题意，因为臭氧不稳定，一点受热较易转化成 氧气，并放出大量的热，所以当带火星木条插入臭氧的集气瓶以后，带火星木条复燃； 【小问3详解】 根据题意，大气层中臭氧的主要作用吸收太阳辐射的大量紫外线 【小问4详解】 根据题意，破坏大气层中臭氧的主要物质有：制冷剂“氟里昂”、一氧化碳、一氧化氮等气体 保护大气层中臭氧的措施是：限制使用氟里昂减少CO、SO2、NO的排放量 【小问5详解】 根据题意，氧气在无声放电的条件下反应生成臭氧，文字表达式是：； 该变化有新物质生成属于化学变化。 17. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：②___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是___________，反应的文字表达式是___________。 （3）实验室若改用E装置来收集氧气，氧气从___________进入(填“a”或“b”)。若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是___________ (答出一点即可)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管 ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3） ①. b ②. 集气瓶未装满水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 ①用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管； ②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是： 【小问3详解】 ①实验室若改用E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从b端进入； ②若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能是用集气瓶集水时水没集满，也可能是未等到气泡连续且均匀就收集，里面有大量受热膨胀的空气被收集到集气瓶中。 18. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ．不稳定性 (1)过氧化氢分解的文字表达式为_______。 (2)二氧化锰在该实验中的作用是_______。 (3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。 Ⅱ．漂白性 【查阅资料】 i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后 布条无明显变化 20分钟后 布条颜色稍变浅 20分钟后 布条颜色明显变浅 1分钟后 布条红色褪去 【解释与结论】 (4)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。 (6)通过对比实验③、④，得出的结论是_______。 (7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】 ①. 过氧化氢水 + 氧气 ②. 催化作用 ③. 2 ④. 温度 ⑤. ②③ ⑥. 其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 ⑦. 50 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：过氧化氢水 + 氧气。 （2）二氧化锰在该实验中是催化剂，起的作用是催化作用，故填：催化作用。 （3）催化剂质量，反应前后不变，故称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g，故填：2。 （4）实验①、②温度不同，布条颜色变化不同，探究的是温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响，故填：温度。 （5）②③一个含氢氧化钠一个不含，其他条件相同，故探究NaOH溶液有无对H2O2溶液的漂白性是否有影响，故填：②③。 （6）实验③、④其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，浓度高时布条变色快，结论是过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响，故填：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响。 （7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，其它条件相同，氢氧化钠溶液用量不同，故将红色布条浸泡到5℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象，故填：50。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $