精品解析：天津市第五中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分) 1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 NO NaCl 生铁 氢氧化 铁胶体 类别 酸性 氧化物 离子 化合物 合金 电解质 性质 与水 反应 熔融态 不导电 易发生电 化学腐蚀 能产生丁 达尔现象 A. A B. B C. C D. D 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 3. 下列说法正确的是 A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C. 氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D. NaHCO3溶于水的电离方程式： 4. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是 A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液 5. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 gCH4中所含极性键数目4 mol B. 1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C. CH4和H2S都是非电解质 D. 脱硫持续进行，也不需要添加溶液 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 B. 含个的溶液中，数目等于 C. 溶液水解形成的胶体粒子数为 D. 在一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入： B. 向溶液中加入过量的溶液： C 溶于稀硝酸： D. 过量通入溶液中： 8. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A. 是的氧化产物 B. 反应①中每生成，转移电子 C. 溶液中可发生： D. 还原性强弱的顺序为 9. 时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 10. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 11. 氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是 A. 硅烷中Si的化合价为-4价 B. NH3在该反应中作还原剂 C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D. 转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2 12. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 13. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：请回答下列问题： （1）A的分子式为_______；由A生成B的反应类型为_______。 （2）H中的含氧官能团的名称为：_______、_______；C的结构简式为_______。 （3）F→G的化学反应方程式为_______。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄()为原料3步合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构) _______。 14. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： （1）中S的化合价为_______从组成角度分类，它属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）实验室制备的一种方法是向的混合液中通入生成和理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）工业上，常用溶液吸收尾气中的氧化产物为写出该反应的离子方程式：_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为_______。 （6）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填字母)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 15. 回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如图： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 （2）从宏观角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 （3）写出尿素的结构式_______。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （4）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （5）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （6）①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_______。 的氧化性由强到弱的顺序为_______。 16. 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分)MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： （1）中钼元素的价态为_______。 （2）由图中信息可以判断_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （3）操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸沉淀要水洗，检验钼酸沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次水洗液少量于试管中，加入_______。 （4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，请补全反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分) 1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 NO NaCl 生铁 氢氧化 铁胶体 类别 酸性 氧化物 离子 化合物 合金 电解质 性质 与水 反应 熔融态 不导电 易发生电 化学腐蚀 能产生丁 达尔现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不属于酸性氧化物，且不与水反应，A错误； B．NaCl是离子化合物，但熔融态能导电，B错误； C．生铁是合金，在潮湿环境中易形成原电池，发生电化学腐蚀，C正确； D．氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，但能产生丁达尔现象，D错误； 故答案选C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意； B．不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C. 氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D. NaHCO3溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-，电解质的电离无需外加电流，A错误； B．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确； C．氨气本身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），氨气属于非电解质，C错误； D．NaHCO3溶于水时电离为Na+和，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是 A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C. 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．题述三种物质都能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．三种物质都能使酸性KMnO4溶液褪色，只有己烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，无法鉴别甲苯和丙醛，B错误； C．银氨溶液可鉴别出丙醛，FeCl2溶液不能区分己烯和甲苯，C错误； D．银氨溶液可鉴别出丙醛，Br2的CCl4溶液可以与己烯反应，不与甲苯反应，现象不同，可以鉴别，D正确； 综上所述答案为D。 5. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B. 1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C. CH4和H2S都是非电解质 D. 脱硫持续进行，也不需要添加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．16 g CH4的物质的量为1 mol，1个CH4分子含4个C-H极性键，故1 mol CH4含4 mol极性键，所含极性键数目为4 NA，而非4 mol，A错误； B．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，1molFe2+转化为Fe3+转移1mol电子，电子数为NA，B错误； C．CH4是非电解质，但H2S在水溶液中能部分电离出H+和HS-，属于弱电解质，C错误； D．由原理图可知，Fe2(SO4)3与FeSO4循环转化：甲过程Fe3+被还原为Fe2+，乙过程Fe2+被O2氧化为Fe3+，该过程中Fe2(SO4)3溶液为催化剂，无需持续添加Fe2(SO4)3，D正确； 故答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 B. 含个的溶液中，数目等于 C. 溶液水解形成的胶体粒子数为 D. 在一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体为，甲烷（）和乙烯（）每个分子均含4个氢原子，无论两者比例如何，混合物中总氢原子数为，A正确； B．溶液中会发生微弱水解，若溶液中含个，则数目应大于，B错误； C．发生微弱地水解而生成胶体粒子，一个胶体粒子由多个聚集而成，故胶体粒子数远小于，C错误； D．涉及的反应为：，与反应时，少量，仅转移电子，对应的数目为，D错误； 故A选项正确 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 溶于稀硝酸： D. 过量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，如果是少量SO2，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误； B．向溶液中加入过量的溶液，铵根和氢氧根均要参加反应，离子方程式为，故B错误； C．Fe溶于稀硝酸不会生成H2，应该生成NO，如果Fe过量，离子方程式为：，如果Fe少量，离子方程式为，故C错误； D．过量通入溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 8. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A. 是的氧化产物 B. 反应①中每生成，转移电子 C. 溶液中可发生： D. 还原性强弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①，中X化合价降低变为，因此是的还原产物，故A错误； B．反应①Z元素由−1价变为0价，因此每生成，转移电子，故B错误； C．根据方程式分析得到氧化性；，因此溶液中可发生：，故C正确； D．根据方程式分析得到还原性强弱顺序为，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. C. 、、、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，、、发生氧化还原反应，生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、在碱性条件下稳定，彼此不反应，可以大量共存，C符合题意； D．与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选C 10. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 11. 氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是 A. 硅烷中Si的化合价为-4价 B. NH3在该反应中作还原剂 C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D. 转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误； B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误； C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确； D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误； 故答案为：C。 12. 某白色粉末样品，可能含有、、和取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 13. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：请回答下列问题： （1）A的分子式为_______；由A生成B的反应类型为_______。 （2）H中的含氧官能团的名称为：_______、_______；C的结构简式为_______。 （3）F→G的化学反应方程式为_______。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄()为原料3步合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构) _______。 【答案】（1） ①. C6H12O3 ②. 取代反应； （2） ①. 酚羟基 ②. 醚键 ③. (CH3)2CHCHO （3）+CH3ONa +NaBr （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B与C发生已知反应生成D，结合B和D的结构以及已知反应的成键断键结构可得C的结构为：(CH3)2CHCHO，结合E、G的结构特点可知E与溴单质发生取代反应生成F，F与CH3ONa发生取代反应生成G，G在一定条件下转化成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可得A的分子式为：C6H12O3，A与溴单质发生取代反应生成B，故答案为：C6H12O3；取代反应； 【小问2详解】 H中的含氧官能团的名称为酚羟基、醚键，由以上分析知C为(CH3)2CHCHO，故答案为：酚羟基、醚键；(CH3)2CHCHO； 【小问3详解】 F与CH3ONa发生取代反应生成G，反应为：+CH3ONa +NaBr，故答案为：+CH3ONa +NaBr； 【小问4详解】 G的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，若苯环上两个支链为-OH、-CH2COOH，则有邻、间、对三种结构；若苯环上有三个支链则为-OH、-CH3、-COOH，结合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有邻、间、对三种结构，再分别连接-COOH，分别有4、4、2种位置，可知存在10种结构，共计13种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为，故答案为：13；； 【小问5详解】 可由 和 发生已知反应得到， 可由 氧化得到， 可由 发生水解取代反应得到，由此可得流程，故答案为：。 14. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： （1）中S的化合价为_______从组成角度分类，它属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）实验室制备的一种方法是向的混合液中通入生成和理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）工业上，常用溶液吸收尾气中的氧化产物为写出该反应的离子方程式：_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为_______。 （6）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填字母)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. C （2） （3） （4） （5） （6） ①. D ②. 偏大 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 中Na为+1价，O为-2价，化合物中各元素的代数和0，设S的化合价为x,则有，解得x=+2，即S的化合价为+2价；是由金属阳离子组成，属于盐，故选C。 【小问2详解】 由题中信息可知加盐酸后生成S单质和二氧化硫气体，反应离子方程式为:。 【小问3详解】 向的混合液中通入生成的过程中，中硫的化合价从+4价降低为+2价，降低2个价态，被还原，为氧化剂，中硫的化合价从-2价升高到+2价，升高4个价态，被氧化，为还原剂，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 【小问4详解】 与发生氧化还原反应，做还原剂，做氧化剂，根据电荷守恒和原子守恒，确定其离子方程式为:。 【小问5详解】 由反应可知该反应中每消耗2 mol转移2 mol电子，则即0.1 mol转移0.1 mol电子，转移电子数目为:。 【小问6详解】 固体药品配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D；若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。 15. 回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如图： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 （3）写出尿素的结构式_______。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （4）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （5）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （6）①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_______。 的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1）分子 （2）BD （3） （4）不属于 （5）冰醋酸 （6） ①. 不能 ②. 因为发生反应：，导致生成有毒的氯气 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应微观示意图可知，反应物是氨气和二氧化碳，产物是尿素和水，方程式为：。NH3、CO2、尿素、H2O都属于分子类物质，都由分子构成。 【小问2详解】  氧化物是二氧化碳(B)和水(D)。 【小问3详解】 根据图中其分子结构可知其结构式为： 。 【小问4详解】 胶体粒子的直径一般在之间，纳米药物分子运输车直径是，已经超出了胶体直径大小，所以“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。 【小问5详解】 在水溶液中或在熔融状态下能形成离子，因而能导电的化合物是电解质。酒精、蔗糖属于非电解质，冰醋酸属于电解质。 【小问6详解】 ①在配制酸性KMnO4溶液时，因为发生反应：，导致生成有毒的氯气，所以不能用盐酸酸化。 ②向一定量的酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明能被SO2还原，作氧化剂，氧化产物为硫酸根，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。 16. 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分)MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： （1）中钼元素的价态为_______。 （2）由图中信息可以判断是_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （3）操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸沉淀要水洗，检验钼酸沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次水洗液少量于试管中，加入_______。 （4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，请补全反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）+6 （2）酸性 （3） ①. 过滤 ②. 加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。 （4） 【解析】 【分析】制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为，在空气中燃烧，发生反应：，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收，所以尾气(含）用浓氨水吸收，二氧化硫具有还原性，则同时通入氧气生成硫酸铵；向中加入浓氨水生成钼酸铵溶液，；过滤除去固体杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成，在高温条件下用还原得到金属；钼矿与溶液发生反应，通过蒸发浓缩冷却结晶洗涤干燥得到。 【小问1详解】 中元素为+1价，元素为-2价，设元素的化合价为x，化合物的正负化合价之和为零，则有，解得，则元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 向中加浓氨水生成钼酸铵溶液和水，符合酸性氧化物的性质，因此是酸性氧化物。 【小问3详解】 操作I是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，该操作名称为过滤；操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，钼酸中吸附的离子为，用硝酸酸化的溶液检验，其检验方法为:取最后一次水洗液少量于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生，即证明钼酸已洗净。 【小问4详解】 由化学方程式可知，的过程中元素的化合价从+1价降低到-1价，降低了两个价态，的过程中，元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2个价态，的过程中，S元素的化合价由-2价升高到+6价，升高了8个价态，根据得失电子守恒原则，将该化学方程式补全为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $