广东省大湾区2026届高三上学期期中联考化学试题

★启用前注意保密 2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试 化学 本卷共8页，分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写 在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答 案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试 卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Cu64Zn65 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1.古代工艺彰显化学智慧。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A.后母戊鼎 B.东汉说唱陶俑 C.唐兽首玛瑙杯 D.明代黄花梨交椅 2.化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图1。 下列关于避蚊胺的说法正确的是 A.不含非极性共价键 B.所有原子可能在同一平面 C.分子中碳原子杂化方式均为sp杂化 D.可发生加成反应、水解反应和氧化反应 3.科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 图 A.新型催化剂CoA12O4加速绿氢制备，其中Co的化合价为+3 B.智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C.大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D.我国首次火星探测发现水冰（含少量干冰杂质），0.5mol该物质质量为9g 2026届大湾区联考高三化学第1页共8页 4.时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性 B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒 c 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 SiO2+4HF=Sif4↑+2H2O D 消防员用泡沫灭火器灭火 2A13++3C0}+3H0=2A1(OD3l+3C02↑ 5.碳纤维是一种高强度纤维，可以制造先进的复合材料。下列说法正确的是 A.运-20的机身材料含航空碳纤维，碳纤维的成分属于纤维素 B.运载火箭使用碳纤维可增强铝层压板强度，铝合金是纯净物 C.由聚丙烯腈、沥青等可制备碳纤维，制造过程涉及化学变化 D.碳纤维微观结构类似石墨，碳纤维层间主要作用力为化学键 6,验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 10%葡萄 糖溶液 热Na2C03 氨水 稀HINO3 溶液 级 AgNO 溶液 银镜 溶液 A.除试管油污 B.制备银氨溶液 C.进行银镜反应 D.清洗银镜 7.据图2，能满足下列物质间转化关系(m>n>0),且推理一定成立的是 A.a可为S,d可用于制备b m B.a可为Na,c可用作潜水艇的供氧剂 b C.a可为N2,c可以与水反应生成b和d D.a可为C,同温下盐的溶解度：NaHCO3>Na2COg 单质氧化物酸/碱盐 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 图2 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 Na的焰色为黄色 B AgNO,保存在棕色试剂瓶中 Ag*+Cl-=AgCIl c 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 0 NH4Cl与Ca(OH2共热，生成气体能使石蕊变蓝 NH,CI台NHt+HCI↑ 2026届大湾区联考高三化学第2页共8页 9.元素a~h为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图3。下列说法错 误的是 盟 A.电负性：d>c>b B.原子半径：a>e>f 的 C.单质c、g可以发生化合反应 D.最简单氢化物的稳定性：d>h 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 xx+2x+4x+6x+8x+10 A.1molH20的质子数，比1molD20的少2Na 原子序数 图3 B.在2L0.5mol/L的K2CO3溶液中，K+的数目为2Na C.标准状况下，22.4LCH2C2含有的极性共价键的数目为4Na D.常温下，27gAI与足量浓硝酸反应，生成NO2的数目为3NA 11.对氯气的制取与性质进行一体化实验探究，装置如图4。以下说法正确的是 风三通阀 盛浓盐酸 盛蒸馏水 包裹无水CaC2 的注射器 的脱脂棉 浸有NaOH 的注射器 甲 溶液的脱脂棉 通空 KI溶液KBr溶液含Fe2+及KSCN 的溶液 固体 图4 A.该实验能证明氧化性：C2>B2>2 B.装置中发生的氧化还原反应最多有4个 C.b为干燥有色布条，用于检验C2是否具有漂白性 D.e处溶液会变为血红色，发生反应：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 12.常温下，向AgC1浊液中滴加足量浓氨水，可得到含Ag*、[Ag(NH3)]+和[AgNH)2]的溶液。 下列叙述正确的是 A.向溶液中滴加氨水，c(AgNH)])浓度一定增大 B.加氨水，AgCl完全溶解前，c(Ag)c(CI)的值变小 C.[AgNH)2]CI的电离方程式为：[AgNH)2]CI=Ag*+CI+2NH D.溶液中存在c(Cr)-=c(Ag)+cAg(NH,])+Ag(NH,2丁） 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 2能与上形成配位键 2易溶于KI溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCI D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 2026届大湾区联考高三化学第3页共8页 14.一种锌基液流电池如图5，在充放电循环过程中，可以实现化学能和电能的转化。下列说 法错误的是 Q 储 液 >Zn2t 液 阴离子交换膜 泵 A.放电时b极作正极 图5 B.放电时阴离子由右室移向左室 C.充电时总反应为：Zn2++2Fe2+=Zn+2Fe3+ D.充电时每转移2mol电子，阴极区溶液质量减少65g 15.按如图6装置进行实验。下列叙述错误的是 A.①中有黄色沉淀生成，硫酸只体现了酸性 一稀硫酸 B.②中的长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C.③中溶液蓝色褪去，证明SO2具有漂白性 饱和 NarS2O, 溶液 NaHSO D.若将②中溶质换为NaHS,则②中会生成S 溶液 碘溶液 热水七臣 （含2滴 淀粉溶液) 16.某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)一空 图6 气电池如图7a。电极I负载催化剂，其发生反应的催化机理如图7b。已知其中O2获得第 一个电子的过程最慢，电极材料每转移1ol电子，对应的理论容量为26.8Ah。则下列说 法错误的是 OH OH H,0+ 0 MO OH H,0+e KOH KOH a 图7 A.放电时，图7b中i到ⅱ过程的活化能一定最低 B.放电时，电极I上的反应为：O2+2H20+4e=40H C.放电时，图b中ⅱ到ⅱ过程涉及极性键的断裂和形成 D.充电时，每产生标准状况下11.2LO2,能提供的理论容量为53.6Ah 2026届大湾区联考高三化学第4页共8页 第Ⅱ卷（共4个大题，共56分） 17.（14分)铜及其化合物应用广泛，某兴趣小组制备含铜化合物并探究其性质。 (1)制备CuS045H20晶体。 常温下氧气 热的尾气 我国汉代已将CuS045H20用于制药等生活实践。实验室欲制备少 量CuS045H20晶体，装置如图8，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀 HSO4,水浴加热，通入O2并搅拌，充分反应。将最终所得溶液经 多孔 80C水浴 球泡 分离提纯得CuS045H20。 电磁搅拌加热器 ①制备过程中化合价发生变化的物质有 (填化学式)。 图8 ②由溶液获得CuS045Hz0晶体的主要步骤为 和千燥。 (2)利用CuS045H20制备铜氨配合物晶体并对晶体的成分进行探究。 ①配制溶液：现需配制60mL0.2000mol/LCuS04溶液，需要用托盘天平称量CuS045H20晶 体g,配制溶液需要的操作及顺序，洗涤之后的顺序为 及装瓶（填下图操作编号）。 B D E ②晶体制备：取10mL0.2000mol/LCuS04溶液于烧杯，逐滴加入浓氨水，直至生成的沉淀 恰好溶解，溶液呈深蓝色，测得溶液的pH为13。向该溶液中滴加无水乙醇，至产生大量的 深蓝色晶体。 ③提出假设：晶体可能是[CuNH)4]SO4HzO、[CuNH)4](OH)2nHz0中的一种或两种 ④查阅资料：[CuNH)4]2+在碱性溶液中可稳定存在，在酸性溶液中会分解。 ⑤实验验证：兴趣小组设计如下方案，进行实验。 实验步骤 检测结果 ⅰ将②中的产物进行固液分离 ⅱ取i中的晶体于烧杯中加水溶解配制成饱和溶液， 溶液pH为12；有 (现象)。 测其溶液pH;向溶液中滴加 ⅲ取中的滤液少量于试管中，测其溶液pH；用盐 溶液pH为10，有白色沉淀生成； 酸酸化后滴加BaCl2溶液。 iⅳ另取i中的剩余滤液滴加浓NaOH溶液并加热，有 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 气体放出用湿润的红色石蕊试纸检验。 ⑥实验结论：实验⑤的步骤及结果说明深蓝色晶体是[Cu个NH)4]SO4HO和[Cu(NH2)4](O2 nH2O的混合物。试解释深蓝色晶体中含有[Cu个NH)4(OH)2nH2O的判断依据」 2026届大湾区联考高三化学第5页共8页 18.(14分)铅渣是铅火法治炼的废渣，含有Cu、Fe、Pb、Zn、Sb等金属的化合物，其中一 种回收再利用Cu、Fe、Zn、Sb的生产工艺如下。根据流程回答下列问题。 滤渣NHHCO,、NaOH 褐煤 +烟尘→酸浸→沉锌→ZnC02Zn(OH2H,0→焙烧+Zn0 铅渣→还原焙烧 氧化 焙砂→磁选·尾矿 酸浸 +调pH+Sb(OH)为→…+Sb 率 H2S04、H202 滤液 →CuS 已知：Ksp[Sb(OH)3]=4.2×1042,Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20 (1)褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，ZnFe204被还原成Zn、Fe单质，同时产生一 种还原性气体，写出其反应化学方程式一。 (2)“沉锌”时加入NaOH促进CO好生成的原理为 一（用离子方程式表示)。 (3)“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因 (答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与C+形成稳定的 可溶性配合物如图9，从而提高C+浸出率，下列说法正确的是 0 A.配合物中4个配位键的稳定性相同 0 -0 0H2 B.酒石酸与Cu2+形成配合物能抑制Cu2*的水解 CHOH C.Cu2+与酒石酸形成配合物的原因是Cu2+有孤电子对 CHOH C01 0H2 D.该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 图9 (4)常温下，“调pH”时采用氨水，当其他条件不变时，pH值对浸出液中铜和锑的沉淀率的 影响如图10所示，为减小浸出铜的损失，同时有效的分离锑，理论上选择pH合理范围 是，若最佳pH=a,此时溶液中c(Sb3+)=mo/L（用含a的代数式表示)。 100 90 0704 60 g50 尽40 002 Zn2+ ·Cu沉汶华 -Sb沉议年 1234567 浸出液pH 图10 图11 (5)Z0是铅渣回收的重要产物，其晶胞结构如图11，则O2的配位数为，己知该晶胞 的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数为Na,其中阴阳离子最近间距为pm(列出计算 式)。 2026届大湾区联考高三化学第6页共8页 19、(14分)1.铜催化剂是有机合成领域中一种十分重要的催化剂。可实现高效、高选择性的化 学转化。 (1)氯化亚铜(CuCI)是常用的铜催化剂，其难溶于水。 ①基态Cu*的价层电子排布式为 0 ②CuCI可由CuCh和NaHSO,溶液常温下反应制备，写出此反应的离子反应方程式 ③2022年诺贝尔化学奖得主的成果之一为“点击化学”，亚铜催化的叠氮-炔环加成（例 如反应a)是经典的点击化学反应。 反应a 2 已知：有机物1、2、3的燃烧热的焓变分别为△H,△H2,△，则反应a的△H= ④将CuCl负载到固相载体上，可发生反应b,实现工业废气中C0的吸附分离。 反应b:CuCl(s)+CO(g)≥[Cu(CO)]Cl(s) 已知正反应为放热反应，下列说法正确的是一。 A.升高温度，CO的平衡吸附率减小 B.继续增加吸附剂CuCI的量，正反应速率增大 C.温度不变，增大压强，达到平衡时体系中C0浓度减小 D.温度不变，减小压强，会释放出已吸附的CO (2)铜催化剂可催化活性/何控聚合反应，其催化卤代烃R-C引发苯乙烯(S)的加成聚合反应 部分机理示意图如图12。 R-Cl ①该反应的催化剂为（填写示意图中的物质，下同）。 R-(St)-CI Cu ②写出此过程的总反应方程式。 (3)为了提高在有机体系中的催化活性，铜作为催化剂时通常会加入 有机配体形成配合物。在某非水溶液中，配体L与C+发生反 R-(St) R. 应c:Cu++xL≥[CuLx]+,某研究小组通过分光光度法测定 [CLx]+的配位数x及该反应的平衡常数。 n St i)[CuL]+在入nm处有特征吸收峰，在此波长处的吸光度A与 图12 [CuLx]2+的浓度关系为：A=1.26×104xc{[CuLx]2+}。 0.8 )混匀Cu+溶液与L溶液，在容量瓶中定容，两者起始的物 0.7 质的量浓度分别为co(L)与co(Cu+),保持co(L)与co(Cu2+)之 0.6 0.5 和为1×104mo/L,测得体系的A随co(L)的变化如图13。 0.4 ①所有配位化合物中均存在如反应c的平衡过程，并将其 0.3 平衡常数称为配合物的稳定常数，稳定常数（填“越 0.2/ 0.00.20.40.50.60.81.0 大”或“越小”)，配合物越稳定。 Co(L)/10-moV/L ②在该体系中，求解x=;[CuLx]+的稳定常数 图13 为。（写出推导过程，结果列计算式即可） 2026届大湾区联考高三化学第7页共8页 20.(14分)我国科学家最近在有机光催化剂/廉价金属协同催化的不对称多组分合成中取得进 展。其中一个反应如下（反应条件略：Bn-代表苯甲基C6H5CH2-,Ph代表苯基C6H5-)。 Bn OH H30 H30 la 2a 3a (1)化合物2a的分子式为 (2)化合物4a中含氧官能团名称为 (3)关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.有π键的断裂和σ键的形成 B.存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 C.2a是苯乙烯的同系物，能发生加聚反应生成高分子化合物 D.已知1a的环上存在类似苯环的大π键，则单个硫原子孤对电子数为1对 (4)化合物3a与02发生催化氧化后生成化合物1，分子式为CH1o02。一（填“能”、 “不能”或“不一定能”)用红外光谱仪检测该反应。在I的同分异构体中，属于芳香酸且核 磁共振氢谱有4组峰的结构共种。 (5)根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ。 OH Ph H30 HC. OH ①第一步，芳香烃的一溴取代，其反应的化学方程式为。 (注明反应条件，下同) ②第二步，进行（填具体反应类型)：其反应的化学方程式为。 ③第三步，催化氧化。 ④第四步，合成IⅡ：③中得到的芳香化合物与la、一（填结构简式)反应。 (6)参考上述三组分反应，利用含三元环的共轭二烯烃5a与la、3a直接合成开环产物II。写 出5a的结构简式_。 2026届大湾区联考高三化学第8页共8页 2025年10月大湾区联考化学试题参考答案及评分细则 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 J 4 5 6 1 8 10 答案 D D B D O C A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D C A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17题：(14分) (1)①02、C1(2分，每个1分) ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分，每空1分) (2)①5.0(2分，保留1位小数1分，数值计算1分) CEBD )(2分，完全正确2分， 有一处错误扣1分，其他不给分) ⑤盐酸酸化后再加BaC12溶液(2分，除杂试剂1分、检测试剂1分)，白色沉淀生 成(1分) ⑥依据：下面2条依据答其中1条及可给分。(2分，合理答案也可给分) 依据1：实验ⅲ测得的滤液碱性明显比未加乙醇结晶前的深蓝色溶液碱性弱，这说明原深蓝色溶 液中的O旺并不完全存在于结晶后的滤液中，而是结晶到蓝色晶体中。 依据2：实验ⅱ中深蓝色晶体溶于水后的溶液显示出比实验ⅲ滤液还强的碱性，这说明深蓝色晶 体中含有碱性化合物 18题：(14分) (1)ZnFe,0,+4C选接Zn+2Fe+4C0t (2分，配平和条件1分，物质书写1分) (2)HC0;+OH=CO+H0(2分，完全正确才给分) (3)过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本；或过量硫酸导致废液酸性过强，增加 处理难度(1分)。BD(2分) (4)2.5-3(2分，2.5-3附近的数值都可以给分，答2.5-3之间具体的一个数据给1分)：4.2×103 (2分) 51(1分)：100(2分) PNA 4 19题：(14分) (1)①3d0(1分) ②2Cu2++HS0,+2C1+H0=2CuCl+SO}+3H;(2分) ③△H1+△H2-△H3;(2分) ④AD(2分，选一个并正确得1分，选三项有两项正确得1分，其它有错0分) (2)①G1分)：②R-C1+sCR-6S6.-C:(1分) (3)①越大(1分)，②1(1分) ②(3分，k表达式1分，计算过程1分，结果1分) :Cu*的稳定常数表达式为C)L,选取点0.5,0.0，coL)c(Cu)-0,51 吸光度为0.6，因此c{[CL]2+=0.6/(1.26×10),此时cL)=c(Cu2+), 根据Cu的守恒，cL)c(Cu2)={co(Cu2-c{[CL]2*}=05x1o- 0.6 1.26×10 0.6 1.26×10 因此，K 0.6 0.5×104 1.26×101 20题：(14分) (1)C2H4(1分) (2)羟基(1分) (3)ABD(2分，选两项且正确1分，选三项有一项错误1分，选四项有一项错误1分， 其他0分) (4)能(1分)，2(2分) CHa+ B,光照 CH2Br HBr (5)① (2分，物质均正确给1分，条件1分) ②取代反应（水解反应）(1分) CH2Br NaOll CH2OH NaBr (2分，物质均正确给1分，条件1 分) (1分) (6) (1分)