北京八中2023-2024学年高一下学期期末练习化学试题

北京八中2023-2024学年度第二学期期末练习题 2023-2024学年度第二学期期末练习题 年级：高一 科目：化学（选考） 考试时间90分钟 湖分100分 I卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Li-7Na-23 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共26分） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材 料的是 A.4.03米大口 B.2022年冬奥会 C.能屏蔽电磁波的 D.“玉兔二号” 径碳化硅反射镜 聚氨酯速滑服 碳包覆银纳米线 钛合金筛网轮 2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B,调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 3.下列事实对应的方程式不正确的是 A用水除去N0中的NO2:3NO+H0=2HN03+N0 B.用SO2水溶液吸收吹出的Br2:S02+Br2+2H20=SO?+2Br+4H C.过氧化钠用作供氧剂：2Na202+2H20=4Na0H+02t 2Na202+2C02=2Na2C03+02 D.向KA1(SO42溶液中滴加Ba(OHD2溶液至SO片刚好沉淀完全： A13++2S0+2Ba2*+30H=2BaS041+Al(OH)3 4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHS04溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C.向NaHCO3溶液中加入少量CSO.溶液，生成蓝绿色沉淀[C2(OHD2CO] D.向H2S溶液中通入C2,生成黄色沉淀 第1页共12页 州期末练习题 5. 右图所示装置进行下列实验， 实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象 A. 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B. 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C. A1C,溶液 浓氨水 有白色沉淀 ② D. 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 6. 当反应：2S02十02一2$03达到平衡后，通入少量1802气体，再次达到平衡时， 180存在于 A.02中 B.S02、02中 C.S02、S03中D.S02、02、S03中 7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和o代表不 同元紫的原子。 光分反应 反应前 反应月 关于此反应的说法不正确的是 A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应 C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于氧化还原反应 8.完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室收集 实验室制取 除去C02中混 实验室制C2 NO2 NH3 有的少量S02 白浓处酸 NHCI 棉花 饱和NaHCO,.溶液 A B D 9.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 第2页共12页 北京八中2023224举年度射二学期期末练习因 A、过程①白色固体变黑，主要体现了浓破酸的脱水性 B、过程②固体体积脚胀，与产生的大武气体有关 C、过程中产生的使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D、过程中朕袖分于发生了化学键的断型 10、燃料电池法可以处理商浓度氨氮废水，理的示意图如下（忽略溶液体积的变 化)。下列说法不正确的是 用电配 、H通过质于交换膜向a极室迁移 B、工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C、电极b的电极反应：2N-6e=N2↑+8H D、电池的总反应：4N出+3O2=2N2+6H0+4H 确破酸 11、某小组同学探究浓疏酸的性质，向试管①、②中加入等 量的9S%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 浓S04 浓S04 ②中溶液 装 置 o NaCI固体 一NaBr固体 NaI固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化： 溶液变黄；把湿润 现 溶液变深紫色（经检 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 的品红试纸靠近 象 验溶液含单质碘) 近试管口，产生白烟 试管口，试纸褪色 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NHCl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C,根据实验3判断还原性：T>Br D.上述实验体现了浓HSO4的强氧化性、难挥发性等性质 12.山可与S8发生系列反应： 用电器 Sa+2Li=Li2S8 3Li2S8+2Li=4Li2S6 聚合物隔膜 2Li2S6+2Li =3Li2S4 Li2S4+2Li=2Li2S2 S L 炭/俄 (CS) Li2S2+2Li=2Li2S。 电极 L 复合电极 科学家据此设计某锂硫电池，示意如图。放电时， 电解质溶液 炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 第3页共12页 北成八中20232024学年度第二学期期末练习题 A.该电池中的电解质溶液可以用水溶液 日.放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Lⅵ电极 C.放电时，生成的S(Gx≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发 生反应 D、放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 13.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 10滴稀硫酸 10滴蒸惚水和 10滴稀硫酸和 05gKI由体 0.5gK固体 实验装置及 操作 3mL 3mL 3mL 5%H,0,溶液 5%凡，0，液 5%H,0,溶液 溶液立即变为黄色，产生大量溶液立即变为棕黄色、产生少量无色 实验现象 溶液无明显变化 无色气你；容液温度升高；最气体：溶液放色远晰加深，温度无明 终溶液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色况淀析出 下列说法不正确的是 AKI对H202的分解有催化作用 B对比②和③，酸性条件下H202氧化KI的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为H202分解速率大于H202氧化KI速率 D.·实验②③中的温度差异说明，H202氧化KI的反应放热 二、填空题（共24分） 14.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。 浓硫酸 ② (1)试管①中反应的化学方程式是 (2)若试管②中的试剂为品红溶液，反应的实验现象是 (3)若试管②中的试剂为酸性KMO4溶液，实验时，观察到溶液褪色。写出该反 应的离子方程式 第4页共12页 北京八中20212024Y介皮前.Y期末从)啊 (4)试汴③中的试剂为足NOu消液，h介岗了力招式说明北作用是 (5)利用夺流物质热化学所环实现太徘的教化与础仔。过程如下， 成Ⅱ S0,+H0 80, 太阳能一·然地一片SO,分解 SO,催化化 $燃烧 ◆热能电龙 反应I 反应川 H.SO 写出化学方程式： ①反应1 ②反应Ⅱ 15.亚氯酸钠(NaC102.)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： S02 NaClO3 C102g) NaOH NaCIO2(aq) 域压 粗产品 H202 蒸发 NaC102(s) 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ (1)过程I在生成CI02的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程 式： (2)过程I中常伴有少量C2生成。结合下表，设计实验方案除去Cl02中的 C1O2 Cl2 在水中的溶解性 易溶 溶 在CCL中的溶解性 难溶 溶 (3)过程Ⅱ中H202的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)理论上每生成1 mol NaC1O2,消耗S02的质量是 (5)已知：i,压强越大，物质的沸点越高。 ⅱ，NaCl02饱和溶液在温度低于38℃时析出NaCIO23H20,3860℃时折 出NaCIO2晶体，高于60℃时分解成NaClO,和NaCl ①过程采用“减压蒸发"”操作的原因是 ②补充完整过程IΠ的操作： 结品后过滤，可得NaCIo2粗产品。 兰京、中202-2024学年度第二字朔州末练习愿 Ⅱ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分） !16.水震结成冰的过程中，其烙变和焰变正确的是 A.4H>0,4S<0 3.4H<0,4S>0 C4H>0,4S>0 D.4H<0,4S<0 】1?、关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.有气体参加的化学反应，压缩容器容客体积，可使单位体织内话化分子增多 6增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰煌 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D、使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 1$.下列事实不能用化学平衡移动原解释的是 A.收集氯气用摇饱和食营水的方法 B.中压条件下有利于S02和O2反应生成S03 C.洛O2球浸泡在热水中颜色加深 D.加屋化剂使以2和H2在一定条件下转化为四马 19.工业上制备纯硅反应的热化学方是式如下： SiCL:(g)i2Hz(g)=Si(s)+4HCl(g)4-:QkJ-mol(0) 其逗度、压强下，洛一定量反应物通入密闭容晷是行以上反应（此条作下为可逆 三之)，下列叙述正有的是 A.反应过程中，若增大压强能提亮SC,的装化岸 B、若反应开始时SiCL为1mol,则达平时，反孜英量为Q灯 C.反应min后，若HC的法度为0.12molL,则c)为0.03 mol-Lmi D.当反应吸收蕊量为0.025Qk灯时，生成的C更入100mL1molL空20H吝 汪学牙反应 ).白类与氧气可发生如下反应：P0P0加，已为爱下列化学是署反收能 量会为：P-PakJ-mol、P0 6k-mol、P-0 ckJ-mol1、0-0 dkJ-mol。 图示的分子结构和有关数岩估算这反应的H,其中正确的是 A.(4c-12b-4a-5d)kJ-mol B.(4c-12b-6a-5d)kJmol C.(6a-5d-4c-12b)kJ-mol D.(4a:5d-4c-126)kJ-mol: 宽6天关2 北京八中2023-2024学年度第二学期期宋练习题 21.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N204(g)△H<0。下列分析正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 D.断稷2olNO2中共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 22.将0.2molL的KI溶液和0.05 mol-L Fe2(S04溶液等体积混合后，取混合液 分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2F+2I-一2Fe2*+2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入KFe(C)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 23.氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随 温度变化如下。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 02 400 500 600 700800 900 温度K A2NH3=3H2+N2△H<0 B.氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C.pl<p<p3<p4 D.500K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比P4压强下的大 24.利用反应4HCI(g+02(g)=2C12(g+2H20(g)△H, 100 将工业生产中的副产物HC1转化为Cl2,可实现氯的循环 利用，减少污染。投料比nHC:nO4:l,L心1、小、 80 X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HC1的 平衡转化率随X的变化关系。 北京八中20心32024学年度第二学期期家笃习题 下列说法不正确的是 A.△H<0 B.L>1 C.a点对应的化学平衡常数的数值为80 D.a点时，保持温度和压不变，向容器中再充入0.4 mol HCI和0.1mol02, 当再次平衡时HC1的转化宰仍为80% 25.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容晷中发生可逆反应： X2（g)+3Y2（g)=2XY3(g)4乐92.6Jmo,实验测得反应起始时、 达到平衡状态时的有关数号如下表所示，不正确的是 容晷 起始时各物质物质的量血ol 平衡时体系能量的变化 编号 X2 Y2 XY; ① 1 3 0 放热Q=23.15kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q2 A. 容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器②中反应达到平衡状态时放出热量 C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2L' D.若容器①体积为020L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15k 26.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要意义。将C02 01 和H2按物质的量之比1：3加入VL的密闭容器中，压强 06 05 为0.1MPa,反应达到平衡状态时，各组分的物质的量 分数x随温度T的变化如图所示。 已知： 02 01 M Hg)+1202(g)=H200△H=-285.8kmor1 H0g)=H20(1) △H2=-44kmor1 390450510570630690750 CH4(g)+302(g)=2C02(g+2H200△=-1411kmor1 下列说法不正确的是 个：C0:与五合成CH反应的热化学方程式： 2C02g)+6H2(g)一C2H4(g)+4H20(g) △H=-127.8 kJ-mol1 B.图中b、d分别表示CO2、CH的变化曲线 C.570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是CH物质的量分数 D.CO2与H2合成CH反应的KE<K 第8页共2页 北京八中20232024学年度第二学期期末练习题 27.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg一C3H6+H2.600°C, 将一定浓度的C02与固定浓度的CH通过含催化剂的恒容反袋 应器，经相同时间，流出的C3H6、C0和H2浓度随初始CO2浓 CH 度的变化关系如图。 已知： ①C3H3(gt502(g)=3C02(g)+4H20(0 △H=-2220 kJ.mol C0,汝度 ②C3H6(g)+9/202(g)=3C0z(g+3H200）△H-2058kJ·mol ③H2(g+1/202(g)=H200）△H=-286kmol 下列说法不正确的是 A.C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ.mol B.cH)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2=CO+H2O C.其他条件不变，投料比c(C3Hg)c(CO2)越大，C3Hg转化率越大 D.若体系只有CH6、C0、H2和H20生成，则初始时物质浓度co与流出物质浓 度c之间一定存在：3co(C3Hg)+co(C02)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(CH) 二、填空题（共26分） 28.尿素[C0NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NHCI在一定条件下反应制得CO(NH2)2, 实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 (2)二十世纪初，工业上以CO2和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应 分两步： i.CO2和NH3生成NH2 COONH4; C02(1)+2NH1) ⅱ.NH2 COONH分解生成尿素。 E 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法 正确的是 （填序号)。 4C0QNH2z(1)+H,01) Ni,CoOH)】 a活化能：反应i<反应ⅱ 反应过程 b.i为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.C02①)+2NH3①)=C0NH2)2①)+H200) △H=E1-E4 第9页共12页 北京八中20232024学年度第二学期期米练习题 29.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室棋拟O,将烟气中的N0深度氧 化为N2O5,并进一步将N205转化获得含氮产品，流程示意图如下。 0 模权 深度 气体 烟气 氧化器 分析仪 吸收器 深度氧化器中发生的反应： i.N0(g)+O3(8)=N02(g)+O2(g) △H=-a kJ-mol! i、N0.(g)+O3(g=NO3(g)+O2(g) △Hh=-b kJ-mol 谥、NO2(g)+NO(g)=N2Os(g) △h=-c kJ.mol(a、b、c>0) (1)N0被O3深度氧化，补全热化学方程式： 2N0(g)+303(g)→N205(g)+302(g)△H= kJ.mol-1 (2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变 化如图1所示。 100 图 ①T1 T2(填“>”或“<”)。 ②8s时，N205的浓度不同的原因是 0N 50 0 2T46810 s图1 (3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同 ●04B 日200 反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随n(O):nNO)的 变化如图2所示。反应过程中NO3的浓度极低。 1501 ①n(O):nNO)<1.0时，深度氧化器中发生的反应 #100 50 主要是 (填“i”“ⅱ”或“进")。 ②0.9s、n(Og):nNO)>1.0时，NO2的浓度随 0 0.51.01.52.02.5 n(O3):n(NO) nOg):nNO)变化的原因是 图2 (4)80℃、n(Og):nN0)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准 所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取 的措施及目的分别是 第10页共12页