精品解析：北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

首师大附中2024-2025学年第二学期期末练习 高一化学（选考） 可能用到的相对原子质量：V-51 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．都位于第族，二者属于同一主族元素，A正确； B．聚氨酯中含有元素，分别位于第族、第族、第族、第族，这几种元素位于不同主族，B错误； C．C位于第族、位于第族，二者不同族，且为副族元素，C错误； D．钛合金主要成分有等，位于第族，位于第族，为副族元素，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式 C. 的结构示意图 D. 中子数为7的碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中O为-2价，H与Cl和O各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误； B．N有5个价电子，则N2的电子式为，B错误； C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，C错误； D．中子数为7的碳原子的质量数为13，表示为，D正确； 故答案为D。 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为 C. 标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子数为10，1mol 含10mol电子，即，A错误； B．标准状况下为0.5mol，钠燃烧生成时，1mol 转移2mol电子，0.5mol 转移1电子，B错误； C．标准状况下混合气体为0.5mol，和每个分子均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 溶液中加盐酸，产生气泡 B. 可溶于过量溶液，不溶 C. 气态氢化物的稳定性： D. 从溶液中置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加盐酸，产生气泡，证明HCl的酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价含氧酸，所以不能用元素周期律直接解释，故选A； B．Al(OH)3的两性是由于Al处于金属与非金属交界处，金属性弱于Mg，符合同周期金属性递减的规律，可用元素周期律解释，故不选B； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，可用元素周期律解释，故不选C； D．Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2，所以Cl2能置换Br2，可用元素周期律解释，故不选D； 选A。 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题意； C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)2，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)，Cr元素化合价没有发生变化，该过程与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中通入少量气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量气体，反应生成水和碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A错误； B．向溶液中通入少量气体，生成氯化钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B错误； C．向水中通入少量NO2气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的pH减小，C正确； D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的pH增大，D错误； 故答案为C。 7. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应 是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，B错误； C．移走，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，D错误； 故选C。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. ，随温度升高，纯水的减小 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. ，采用高温提高单位时间内的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的NO2和N2O4混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成NO2的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH减小，能用平衡移动原理解释，B错误； C．醋酸是弱酸，稀释促进电离，则的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，能用平衡移动原理解释，C错误； D．，采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内SO3的产率，与平衡移动无关，D正确； 故答案为D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性强于，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 用溶液蚀刻铜制电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，HF酸性强于HClO， ClO⁻ + HF = HClO + F⁻能发生，不能发生，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，B正确； C．向溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式应为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，C错误； D．用溶液蚀刻铜制电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，D错误； 故选B。 10. 实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 溶液、 、浓硫酸 大理石、稀硫酸 稀盐酸、 收集方法 向上排空气法 排水集气法 向下排空气法 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用溶液和MnO2反应制备氧气，且氧气密度大于空气，可利用向上排空气法收集，A正确； B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．实验室制备不使用稀硫酸，因为反应生成的微溶，会附着在大理石表面，阻止反应继续进行，且二氧化碳密度大于空气，应利用向上排空气法收集，C错误； D．MnO2与稀盐酸不反应，应用浓盐酸与之共热制氯气，且氯气密度大于空气，可利用向上排空气法收集，D错误； 故答案为A。 11. 室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升能说明与发生了反应 B. 一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D. 将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则一段时间后液面高度无明显变化，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：，C正确； D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误； 答案选C。 12. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 【答案】D 【解析】 【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。 【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误； B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误； C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误； D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确； 故答案选D。 13. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 14. 下列装置和药品的选择正确的是 A．实验室制氨气 B．除去中混有的少量 C．验证的漂白性 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氨气加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A错误； B．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，氯化氢和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢杂质，故B正确； C．二氧化硫不能使紫色石蕊溶液褪色，不能用紫色石蕊试液检验二氧化硫的漂白性，一般用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故C错误； D．的密度大于空气，应该用向上排空气法收集气体，故D错误； 选B。 15. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意得H2O2分解的机理可知，I-为该反应的催化剂，I-改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I-的反应过程，故A正确； B．反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应，故B正确； C．由图可知，反应i的活化能大于反应ii,反应i的反应速率比反应ii慢，故C正确； D．提高H2O2浓度浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数未改变，故D错误。 答案选D。 16. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】 【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 17. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 【答案】C 【解析】 【分析】对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 18. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间 ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中， B. 由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，，A正确； B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，初始溶液的蓝色深浅不同，由实验①③可知，c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 19. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 中的元素为价 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为-1价，为+1价，A项正确； B．溶解过程中、与发生氧化还原反应，但由于会生成少量的，因而参与反应的，B项错误； C．生成的可与结合形成配合物，因此浸取剂中的有助于固体的溶解，C项正确； D．具有氧化性，可与、发生氧化还原反应而使黄铜矿溶解，D项正确； 答案选B。 20. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线a表示时随压强变化的曲线，曲线b表示p=时随温度变化的曲线，根据曲线b，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则，A项错误； B．曲线a、b交点，曲线b对应反应温度小于250 ℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．由曲线b可知，、230 ℃ 时，＞0.07，C项错误； D．起始反应物，设起始H2、CO的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： 由可得，解得，则H2反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故选D。 21. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 22. 在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）的电子式是________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到弱的顺序是________。 （4）都能与反应生成，从原子结构角度解释原因________。 （5）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：_________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（填字母）。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．的还原性逐渐减弱 d．的稳定性逐渐减弱 【答案】（1）放热 （2） （3） （4）卤素原子最外层电子数为7，氢原子最外层电子数为1 （5）卤素原子从上向下最外层电子数相同，电子层数逐渐增大 （6）ad 【解析】 【分析】 【小问1详解】 已知，的生成反应的平衡常数，即升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应。 【小问2详解】 卤素X原子的最外层电子数为7，提供1个电子与H原子共用，同时还有3对孤电子对，所以的电子式为：。 【小问3详解】 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，而偏移程度与电负性的差值有关，电负性差值越大，共用电子对偏移程度越强，电负性，则共价键的极性由强到弱的顺序为：。 【小问4详解】 卤素X原子的最外层电子数为7，易得到1个电子形成8电子稳定结构；而H原子的最外层为1个电子，不易失去也不易得到1个电子，所以当H原子与X原子结合时，会各自提供1个电子共用，形成共用电子对，此时H原子满足最外层2个电子稳定结构，X原子也满足最外层8电子稳定，所以与反应通常只生成。 【小问5详解】 根据表格中数据可知，卤族元素从上往下，K逐渐减小，主要原因为：卤素原子从上向下最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，与反应逐渐变得困难。 【小问6详解】 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， a．在相同条件下，K逐渐减小，则平衡时的转化率逐渐降低，a正确； b．化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢、反应的剧烈程度，b错误； c．事实上HF、HCl、HBr、HI的还原性是依次增强的，c错误； d．在相同条件下，K逐渐减小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，的稳定性逐渐减弱，d正确； 故符合条件的选项为：ad。 23. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。 （2）已知：时，的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。 ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 逆 （2） ①. ②. ③. ④. 足量通入溶液，，发生复分解反应，还可以发生，氧化还原反应。复分解反应的速率>氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀 【解析】 【分析】（1）根据表格中数据，在反应中，从20s起反应已经达到平衡状态，根据数据列三段式：，平衡常数； （2）根据表格中时的各酸电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：，据此数据解答。 【小问1详解】 ①内，平均反应速率； ②该温度下，的平衡转化率为：； ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，其浓度商为：，则反应进行的方向为逆反应方向。 【小问2详解】 ①时，相同物质的量浓度的溶液中，第一级的电离平衡常数越大，电离程度越大，则电离出的离子数越多，越大，根据分析和题目中数据可知，相同物质的量浓度的溶液，，则由大到小的顺序为：； ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，根据的电离平衡常数，因，可得，则可以得到溶液中； ③根据分析，酸性强弱：，则在溶液中通入气体不会生成，只会生成，故反应的离子方程式为：； ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（），反应的离子方程式为：，属于复分解反应；放置一段时间，有和生成，说明还有氧化还原反应产生：；从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是：复分解反应的速率氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用 Ⅰ、高温热分解法：　 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_____。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ、克劳斯法： 已知：　 　 （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。 【答案】（1） （2）变大 （3）增大 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数表达式为K=。 【小问2详解】 正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 【小问3详解】 在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率会增大； 【小问4详解】 ① 　 ② 　 根据盖斯定律(①+②)÷3得△H=(-1036+94)kJ/mol ÷3=-314 kJ/mol，则生成1mol，放出热量314kJ。 【小问5详解】 ①温度低反应速率慢，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，正反应放热，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，所以随着温度升高，产率先增大后减小。 ②O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小，所以值过高不利于提高产率。 25. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等； ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。 VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至 10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL； b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 【答案】（1）搅拌(合理给分) （2）V2O5+2H+=2VO+H2O （3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O （4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+正向移动，对VO2+萃取效果不好。 （5）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等，加铁粉把VO还原为VO2+、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2；滤液C用有机溶剂萃取VO2+，VOA2(有机相)中加硫酸使VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+平衡逆向移动，反萃取VO2+，把VO2+氧化为VO，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅烧得V2O5。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有搅拌、钒矿石焙砂磨成粉、适当提高硫酸浓度等； 【小问2详解】 “浸钒”后滤液A中的阳离子主要有VO，可知焙砂中V2O5与硫酸反应生成VO，反应的离子方程式为V2O5+2H+= 2VO+H2O； 【小问3详解】 “还原”过程中，铁粉把VO还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe被氧化为Fe2+，铁元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O； 【小问4详解】 “萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氢离子浓度大，不利于VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+平衡正向移动，所以萃取效果不好； 【小问5详解】 根据元素守恒，“煅烧”过程中(NH4)2V6O16分解生成V2O5、NH3、H2O，发生反应的化学方程式(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O； 【小问6详解】 VO被Fe2+还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒，VO、(NH4)2Fe(SO4)2的反应比为1:1，则1mLA溶液中含VO的物质的量为c(v1- v2)×10-3mol； ① “浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量偏大，钒浸出率的测定结果将偏高。 26. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。 iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。 （2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □___________□___________□___________□___________+ ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。 ②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。 i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。 ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。 【答案】（1） （2） ①. 2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ ②. 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 ③. 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的也存在于沉淀2中 ④. 加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小 ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 S与发生归中反应得到，化学方程式为；答案为。 【小问2详解】 ①i根据元素守恒，可知产物中Cu2S的系数是1，中S的化合价为＋2价，Cu2S中Cu和S的化合价分别为＋1和－2，Cu从＋2价降低到＋1，S的化合价从＋2价降低到－2；生成1molCu2S，共得到了6mol电子。其他产物中还有S和，转化成S，化合价从＋2价降低到0；转化为，化合价从＋2价降低到+6；在氧化还原反应中，得失电子守恒，可知S和的系数分别是1和2。再结合电荷守恒，可得Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋。 ii生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，说明反应进行得很完全，但是仍需要加热至50℃才会出现沉淀，可知在常温下，该反应的反应速率很慢，升高温度加快了反应速率。 ②被Fe3＋氧化的主要产物是，还有少量的，加入过量的BaCl2溶液，沉淀1为BaS2O3和BaSO4沉淀。溶液1中含有，加入足量的盐酸，在酸性溶液中转化为、S和SO2，沉淀2中含有BaSO4和S。加入CS2溶解S单质，剩余的固体1为BaSO4。 i根据已知，被Fe3＋氧化成，方程式：2＋2Fe3＋=＋2Fe2＋，实验Ⅱ中加入的Fe3＋和的比例为1:2，可知是过量的，因此无色溶液中含有，虽然加入了过量的BaCl2，但是BaS2O3微溶于水，溶液1中仍会有少量的，加入盐酸后，与H＋反应，方程式：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，也会生成S单质存在于沉淀2中，因此S单质不一定来自于。 ii证实结论：被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。可知沉淀1中出了BaS2O3外，还有少量的BaSO4。BaSO4固体不溶于盐酸，可用于证明沉淀1中含有BaSO4，并且BaSO4的量应比固体1中的少。实验操作为加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小。 ③Ag2S2O3发生歧化反应，得到Ag2S，另一种物质为强酸，为H2SO4，则方程式为Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。 答案为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中 Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。 【小问3详解】 Ag＋为软酸，为软碱，S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S；可知软酸容易与更软的碱的结合。Ⅰ中，与Cu2＋反应的最终产物为Cu2S，可知Cu＋是比Cu2＋更软的酸。答案是Cu＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首师大附中2024-2025学年第二学期期末练习 高一化学（选考） 可能用到的相对原子质量：V-51 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式 C. 的结构示意图 D. 中子数为7的碳原子 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为 C. 标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 溶液中加盐酸，产生气泡 B. 可溶于过量溶液，不溶 C. 气态氢化物的稳定性： D. 从溶液中置换出 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中通入少量气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 7. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. ，随温度升高，纯水的减小 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. ，采用高温提高单位时间内的产率 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性强于，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 用溶液蚀刻铜制电路板： 10. 实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 溶液、 、浓硫酸 大理石、稀硫酸 稀盐酸、 收集方法 向上排空气法 排水集气法 向下排空气法 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升能说明与发生了反应 B. 一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D. 将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 12. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 13. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 14. 下列装置和药品的选择正确的是 A．实验室制氨气 B．除去中混有的少量 C．验证的漂白性 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 15. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 16. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 17. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 18. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间 ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中， B. 由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 19. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 中的元素为价 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 20. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 21. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 22. 在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）的电子式是________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到弱的顺序是________。 （4）都能与反应生成，从原子结构角度解释原因________。 （5）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：_________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（填字母）。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．的还原性逐渐减弱 d．的稳定性逐渐减弱 23. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。 （2）已知：时，的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。 ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用 Ⅰ、高温热分解法：　 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_____。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ、克劳斯法： 已知：　 　 （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。 25. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等； ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。 VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至 10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL； b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 26. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。 iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。 （2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □___________□___________□___________□___________+ ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。 ②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。 i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。 ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $