精品解析：江西省吉安市部分校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

吉安市2025-2026学年(上)九年级化学 第一次阶段性练习检测卷 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃气体 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应贴腐蚀性物质标志。选项 A 是易燃固体标志，选项 B 是毒性物质标志，选项 C 是易燃气体标志，选项 D 是腐蚀性物质标志，故选 D。 3. 实验桌上有银白色金属，小红同学提出可以用磁铁来吸一下，判断其是否为铁。该环节属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出猜想 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】由题干可知，该同学为科学探究的设计实验，故答案选择C。 4. 为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项错误； B、二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，故此选项正确； C、氮气是空气的主要成分，不会造成污染，故此选项错误； D、水蒸气也是空气的成分，不会造成污染，故此选项错误。 故选：B。 5. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验基本操作不正确的是 A. 取用试剂 B. 添加酒精 C. 连接仪器 D. 放置试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓶塞没有倒放、标签没有向手心，操作不正确。 B、将酒精灯熄灭，向酒精灯内添加酒精，操作正确。 C、用水润湿导管口再旋入橡胶塞，操作正确。 D、洗净的试管倒放在试管架上，操作正确。 故选A。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理； B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。 故选C。 8. 同学们用下图测定空气中氧气含量。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 A. 氧气、五氧化二磷 B. 磷、五氧化二磷 C. 氧气、磷 D. 氮气、五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。 故选A。 9. 比较、推理是化学学习中常用的方法。以下是根据一些化学反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度 B 木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 加入二氧化锰后，10%的双氧水比5%的双氧水反应速率更快 催化剂 D 铁丝在空气中很难燃烧，而镁条在空气中能燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中和氧气中燃烧的差异，是因为氧气浓度不同，推理合理。 B、木炭在常温与点燃时的反应差异，是因为反应温度不同，推理合理。 C、10% 的双氧水和 5% 的双氧水反应速率不同，是因为反应物浓度不同，而非催化剂，推理不合理。 D、铁丝和镁条在空气中燃烧的差异，是因为反应物种类不同，推理合理。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应过程中相关量的变化关系，涉及过氧化氢分解、红磷燃烧测定空气中氧气含量、加热高锰酸钾制氧气等知识，需根据各反应的特点对图像进行分析判断。 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量相等，故该选项不符合题意。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，而图②中固体质量逐渐减少直至为0，故该选项不符合题意。 C、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积逐渐减小，当氧气被完全消耗后，气体体积不再变化，氧气约占空气体积的，故装置内气体的体积应只减少，而图③中气体体积减少了，故该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾制氧气，开始时温度未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，当温度达到分解温度后，高锰酸钾分解产生氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图④符合该变化关系，故该选项符合题意。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列物质属于纯净物的是____。 A．海水 B．白酒 C．冰水混合物 D．____ 【答案】 ①. C ②. 氧气 【解析】 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 【详解】A．海水由水、氯化钠等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； B．白酒由酒精、水等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； C．冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物，此选项符合题意； D．氧气由一种物质组成，属于纯净物。 故选C，填充：氧气。 12. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ） A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．纸张燃烧 D．______ 【答案】 ①. B ②. 铁生锈等 【解析】 【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化有燃烧和爆炸等，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，而缓慢氧化则是不易被人们察觉的氧化反应。 【详解】A.冰雪融化，融化前后物质没有发生变化，都是水属于物理变化，故A选项不符合题意； B.食物腐烂是食物与氧气的反应，过程缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故B选项符合题意； C.纸张燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C选项不符合题意，故选B； D.缓慢氧化包括：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈等都包含有缓慢氧化，故填写：铁生锈等。 13. 鉴别下列物质所选用的方法，正确的是_______。 A.食盐和白砂糖：观察颜色 B.氧气和二氧化碳：插入燃着的小木条 C.汽油和酒精：点燃，观察是否燃烧 D.水银和银：_______ 【答案】 ①. B ②. 观察状态 【解析】 【详解】A、食盐和白砂糖均为白色，观察颜色无法鉴别，方法错误。 B、插入燃着的小木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，方法正确。 C、汽油和酒精都具有可燃性，点燃都能燃烧，无法鉴别，方法错误。 D、水银是液态金属，银是固态金属，可通过观察状态鉴别。 故填：B；观察状态。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。 （1）空气中含量最多的气体是_______。 （2）空气中的_______可用于航标灯、霓虹灯等；冬天从寒冷的户外走进温暖的房间里时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中含有_______。 （3）某城市某日空气质量指数类别为优，下列情况不会对空气质量指数类别产生不良影响的是_______(填字母)。 A. 大量排放工业废气 B. 使用清洁能源 C. 露天焚烧秸秆 【答案】（1）氮气##N2 （2） ①. 稀有气体 ②. 水蒸气 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氮气（N2）约占空气体积的 78%，是含量最多的气体。 【小问2详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等； 冬天从寒冷户外走进温暖房间，眼镜片上的水蒸气遇冷液化，说明空气中含有水蒸气。 【小问3详解】 大量排放工业废气、露天焚烧秸杆会污染空气，使空气质量指数变差；使用清洁能源不会对空气质量指数类别产生不良影响，故选 B。 15. 学习化学需要进行化学实验。 （1）正确选择仪器是实验成功的保证。如图是实验室中常见的仪器，用作反应容器且能够直接加热的是_______，常用于收集气体的是_______。(填字母) （2）正确的操作是实验成功的关键。给固体加热时，先_______，后对准试剂部位集中加热。 （3）小颖同学利用如图所示的装置做加热碳酸氢铵的实验。 ①实验前应检查装置的气密性，具体的操作方法是_______。 ②加热一段时间后，小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。她由此得出的实验结论是_______。 【答案】（1） ①. A ②. E （2）预热 （3） ①. 先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好 ②. 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 试管（A）可用作反应容器且能直接加热； 集气瓶（E）常用于收集气体。 【小问2详解】 给固体加热时，先预热可使试管均匀受热，防止局部过热导致试管炸裂，再对准试剂部位集中加热。 【小问3详解】 ①检查装置气密性的操作是：先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。 ②澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，因此得出碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳的结论。 16. 下列是有关氧气性质的实验，请回答问题。 （1）如图为铁丝在氧气中燃烧。铁丝与氧气发生反应的文字表达式为_______；集气瓶中水的作用是_______。 （2）如图所示，分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧。对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，可知影响燃烧剧烈程度的一种因素是_______。把红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中时，应该_______(填“缓慢”或“迅速”)向瓶底伸入，理由是_______。 （3）图中硫在氧气中燃烧，集气瓶中的液体除了可以是水，还可以是氢氧化钠溶液，其作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2） ①. 氧气浓度 ②. 缓慢 ③. 防止集气瓶内氧气过快逸散 （3）吸收二氧化硫，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：； 铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，集气瓶中的水可起到降温作用，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【小问2详解】 空气中氧气浓度较低，木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺、发白光，说明氧气浓度会影响燃烧的剧烈程度； 缓慢伸入木炭，可使木炭与氧气充分接触并反应，若迅速伸入，木炭燃烧放热会使瓶内氧气受热逸出，导致反应不充分。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，氢氧化钠溶液可与二氧化硫反应（），从而吸收二氧化硫，防止其污染空气。 17. 下图所示的是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）分离液态空气是利用液氧和液氮的_______不同，分离出的气体X主要成分为_______。 （3）甲烷在该流程中的作用是_______。 （4）流程中“合成(低温加压)”时，发生反应的文字表达式为_______。 _______＋______________＋_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 沸点 ②. 氮气 （3）燃烧提供热量和生成二氧化碳 （4）氨气＋二氧化碳水＋尿素 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及水蒸气等其它气体，所以属于混合物； 【小问2详解】 分离液态空气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同将其分离；分析流程图可知是X与氢气反应生成氨气，所以X是空气中分离出的氮气； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，分析流程图可知，利用甲烷燃烧放出的热量合成氨气； 【小问4详解】 分析流程图可知，氨气和二氧化碳在低温低压的条件下生成水和尿素，则发生反应的文字表达式为：氨气＋二氧化碳水＋尿素。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。请根据如图所示装置回答问题： （1）写出标号I的仪器名称：_______。 （2）选择装置A利用高锰酸钾固体制氧气，发生反应的文字表达式为_______；后续探究需要较纯净的氧气，则收集装置最好选择_______(填字母)。 （3）实验结束后，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_______(写出一点即可)。 （4）用如图所示装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两个部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间的隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象，获得氧气含量随时间变化的图像如图所示 a.图中P点所对应的实验步骤是_______(填序号)。 b.结合图像分析，25 s后蜡烛燃烧的变化情况是_______。 c.该探究实验能说明氧气的性质是_______(写出一条即可)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. E （3）实验前试管未预热##实验结束后先熄灭酒精灯##加热时试管口未略向下倾斜(合理即可) （4） ①. ③ ②. 蜡烛燃烧得更旺 ③. 具有助燃性##密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 根据图像，标号 I 的仪器是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置 E）收集的氧气较纯净，适合后续探究。 【小问3详解】 实验前试管未预热，则加热过程中试管可能因冷热不均而破裂；加热时试管口未略向下倾斜，冷凝水回流会使试管炸裂；实验结束后先熄灭酒精灯，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂；试管未冷却就清洗，热胀冷缩也会导致试管破裂。 【小问4详解】 a、步骤②将氧气缓慢倒入倾倒室，此时倾倒室氧气含量迅速升高，P 点之后氧气含量迅速降低，说明此刻对应的实验步骤是③提起中间的隔板，氧气由倾倒室进入燃烧室。 b、25s 后氧气含量持续降低，说明蜡烛燃烧消耗氧气，25s 时氧气浓度瞬间增大，蜡烛会燃烧得更旺。 c、向倾倒室倾倒氧气，倾倒室内氧气浓度不断增大，说明氧气密度比空气大；氧气浓度增大后，蜡烛燃烧得更剧烈，说明氧气具有助燃性。 19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积的氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰的质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 — 67 ①取用二氧化锰的仪器是_______(填字母)。 ②写出上述反应的文字表达式：_______。 ③实验3中，加入二氧化锰的质量为_______g。 ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_______。 （2）同学们通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择如图所示的装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口，木条没有复燃，可能的原因是_______。同学们分析原因后，采用了_______法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 5 ④. 相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （2） ①. 氧气中混有较多的水蒸气 ②. 排水 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化锰是粉末状固体，故取用二氧化锰的仪器是药匙。 故选B； ②该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； ③该实验是探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，则实验3中，加入二氧化锰的质量为5g； ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； 【小问2详解】 水受热会蒸发变为水蒸气，故实验中观察到试管内产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口，木条没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气； 可采用排水法收集氧气，收集时，水蒸气会被冷凝成水，再检验，若带火星的木条复燃，则证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 在实验室加热94.8g高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量变化如下图所示。(提示：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和) （1）该反应属于___________反应。 （2）完全反应后，剩余的固体物质是___________。 （3）成年人每分钟大约需要吸入8L氧气，则成年人每分钟大约需要空气___________L；在标准状况下，8L氧气的质量是___________g，所需空气的质量为___________g。(标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L，计算结果保留一位小数) （4）完全反应时，生成氧气的质量是多少？___________。 【答案】（1）分解 （2）锰酸钾和二氧化锰 （3） ①. 40##40.0 ②. 11.4 ③. 51.7 （4）9.6g 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故填：分解； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故完全反应后，剩余的固体物质是锰酸钾和二氧化锰。故填：锰酸钾和二氧化锰； 【小问3详解】 成年人每分钟大约需要吸入8L氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，则成年人每分钟大致需要空气：8L÷= 40L；在标准状况下，8L氧气的质量是： 8L×1.429g/L≈11.4g；所需空气的质量为：40L×1.293g/L≈51.7g。故填：①40.0；②11.4；③51.7； 【小问4详解】 由图可知，完全反应时，生成氧气的质量为94.8-85.2=9.6g。故填：9.6g。 【点睛】本题难度不大，主要考查了高锰酸钾制取氧气，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可正确解答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市2025-2026学年(上)九年级化学 第一次阶段性练习检测卷 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易燃气体 D. 腐蚀性物质 3. 实验桌上有银白色金属，小红同学提出可以用磁铁来吸一下，判断其是否为铁。该环节属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出猜想 C. 设计实验 D. 得出结论 4. 为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 水蒸气 5. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验基本操作不正确的是 A. 取用试剂 B. 添加酒精 C. 连接仪器 D. 放置试管 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 8. 同学们用下图测定空气中氧气含量。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是 A. 氧气、五氧化二磷 B. 磷、五氧化二磷 C. 氧气、磷 D. 氮气、五氧化二磷 9. 比较、推理是化学学习中常用的方法。以下是根据一些化学反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度 B 木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 加入二氧化锰后，10%的双氧水比5%的双氧水反应速率更快 催化剂 D 铁丝在空气中很难燃烧，而镁条在空气中能燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列物质属于纯净物的是____。 A．海水 B．白酒 C．冰水混合物 D．____ 12. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ） A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．纸张燃烧 D．______ 13. 鉴别下列物质所选用的方法，正确的是_______。 A.食盐和白砂糖：观察颜色 B.氧气和二氧化碳：插入燃着的小木条 C.汽油和酒精：点燃，观察是否燃烧 D.水银和银：_______ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题。 （1）空气中含量最多的气体是_______。 （2）空气中的_______可用于航标灯、霓虹灯等；冬天从寒冷的户外走进温暖的房间里时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中含有_______。 （3）某城市某日空气质量指数类别为优，下列情况不会对空气质量指数类别产生不良影响的是_______(填字母)。 A. 大量排放工业废气 B. 使用清洁能源 C. 露天焚烧秸秆 15. 学习化学需要进行化学实验。 （1）正确选择仪器是实验成功的保证。如图是实验室中常见的仪器，用作反应容器且能够直接加热的是_______，常用于收集气体的是_______。(填字母) （2）正确的操作是实验成功的关键。给固体加热时，先_______，后对准试剂部位集中加热。 （3）小颖同学利用如图所示的装置做加热碳酸氢铵的实验。 ①实验前应检查装置的气密性，具体的操作方法是_______。 ②加热一段时间后，小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。她由此得出的实验结论是_______。 16. 下列是有关氧气性质的实验，请回答问题。 （1）如图为铁丝在氧气中燃烧。铁丝与氧气发生反应的文字表达式为_______；集气瓶中水的作用是_______。 （2）如图所示，分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧。对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，可知影响燃烧剧烈程度的一种因素是_______。把红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中时，应该_______(填“缓慢”或“迅速”)向瓶底伸入，理由是_______。 （3）图中硫在氧气中燃烧，集气瓶中的液体除了可以是水，还可以是氢氧化钠溶液，其作用是_______。 17. 下图所示的是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）分离液态空气是利用液氧和液氮的_______不同，分离出的气体X主要成分为_______。 （3）甲烷在该流程中的作用是_______。 （4）流程中“合成(低温加压)”时，发生反应的文字表达式为_______。 _______＋______________＋_______。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。请根据如图所示装置回答问题： （1）写出标号I的仪器名称：_______。 （2）选择装置A利用高锰酸钾固体制氧气，发生反应的文字表达式为_______；后续探究需要较纯净的氧气，则收集装置最好选择_______(填字母)。 （3）实验结束后，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是_______(写出一点即可)。 （4）用如图所示装置探究氧气的性质，实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两个部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间的隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象，获得氧气含量随时间变化的图像如图所示 a.图中P点所对应的实验步骤是_______(填序号)。 b.结合图像分析，25 s后蜡烛燃烧的变化情况是_______。 c.该探究实验能说明氧气的性质是_______(写出一条即可)。 19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积的氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰的质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 — 67 ①取用二氧化锰的仪器是_______(填字母)。 ②写出上述反应的文字表达式：_______。 ③实验3中，加入二氧化锰的质量为_______g。 ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_______。 （2）同学们通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择如图所示的装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口，木条没有复燃，可能的原因是_______。同学们分析原因后，采用了_______法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 在实验室加热94.8g高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量变化如下图所示。(提示：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和) （1）该反应属于___________反应。 （2）完全反应后，剩余的固体物质是___________。 （3）成年人每分钟大约需要吸入8L氧气，则成年人每分钟大约需要空气___________L；在标准状况下，8L氧气的质量是___________g，所需空气的质量为___________g。(标准状况下氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L，计算结果保留一位小数) （4）完全反应时，生成氧气的质量是多少？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $