精品解析：陕西省西安市长安区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

高一年级第一学期第一次教学质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Ba-137 请将答案全部填写在答题卡上，选择题请用2B铅笔填涂，非选择题请用黑色中性笔作答 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确选项，共42分) 1. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合单质的定义，A正确； B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中无法燃烧，只能在纯氧中剧烈反应，火星四射，B错误； C．活泼金属与酸反应生成气体，但碳酸盐等非金属物质与酸反应也会产生气体，C错误； D．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为两性氧化物，为酸性氧化物），D错误； 故答案选A。 2. 化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶以避免自燃，符合安全规范，A正确； B．蜡炬燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．诗句描述碳酸钙分解为氧化钙和CO2，属于分解反应，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜（）是置换反应，而非复分解反应，D错误； 故答案选D。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．硫酸为酸、氢氧化钠为碱、碳酸钡为盐、二氧化碳为酸性氧化物、二氧化硫也为酸性氧化物，A错误； B．HCl为酸，碳酸钠为盐而不是碱，碳酸钙为盐，CO为不成盐氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硫酸氢钠为盐，氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，C错误； D．硝酸为酸，氢氧化钠为碱，氯化钙为盐，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比的直径大 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 制胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，A错误； B．胶体是分散质粒子直径在1 nm ~ 100 nm之间的分散系，溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系，直径的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，B正确； C．胶体和溶液均可通过滤纸，需用半透膜渗析分离，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，应加热至溶液呈红褐色后停止，继续加热会生成沉淀，D错误； 故答案为B。 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示氯化钠水溶液(Ⅰ)、固态氯化钠(Ⅱ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 熔融的电离过程为 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 图中水合离子为水合钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl熔融电离是因为受热破坏离子键，无需通电，电离方程式条件错误，电离方程式为：NaCl(熔融)=+，A错误； B．NaCl溶液是混合物，电解质必须为化合物，熔融NaCl是电解质，溶液不属于电解质，B错误； C．固体NaCl含和，但离子在晶格中不能自由移动，故不能导电，并非不含离子，C错误； D．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，D正确； 故选D。 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋去除水垢中的 B. 溶液中加入至完全沉淀： C. 已知氧化性，将少量通入溶液中： D. 溶液中加入足量 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能完全离解为H+，应以分子形式参与反应，应为，，A错误； B．完全离解为和，与反应至完全沉淀时，与按1:1中和，生成，同时Ba2+与生成沉淀，B正确； C．氧化性，少量应优先氧化I-而非Fe2+，应为，C错误； D．与足量反应时，与、与的物质的量比例应为2:6和3:3，应为，D错误； 故选B。 9. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化过程中，Cl⁻化合价始终为-1价，未发生变化，并非所有元素化合价均变化，A错误； B．H2S为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，反应①正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C．反应③为O2氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂为O2，还原剂为Fe2+，物质的量之比等于化学计量数之比，为1：4，C错误； D．将分步反应①Cu2++H2S=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O叠加，消去中间产物后总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，D正确； 故选D。 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度(即单位体积溶液中含有相等数量的溶质)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的溶质为 B. 实验时可以用代替也能得到对应曲线 C. ②代表滴加溶液的变化曲线 D. 、两点对应的的质量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．d点为NaHSO4与Ba(OH)2完全反应后继续滴加的点，此时OH-已被完全中和，溶质为Na2SO4，A正确； B．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶性BaCl2，溶液中始终存在Ba2+和Cl-，导电能力不会出现H2SO4反应时的“先降后升且最低点接近零”的曲线，B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，完全反应时离子浓度极低，导电能力最低，对应曲线①的最低点a；NaHSO4与Ba(OH)2反应分步进行，第一步生成NaOH和BaSO4，导电能力下降但未达最低，对应曲线②，C正确； D．a点表示H2SO4完全反应，b点表示NaHSO4中Ba2+完全沉淀，两者均生成等物质的量的BaSO4，质量相同，D正确； 故选B。 11. 某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等(忽略水的电离)：、、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，继续滴加溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是 A. 可能存在 B. 一定不存在 C. 一定存在、 D. 和只可能有一种 【答案】A 【解析】 【分析】某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在、中的一种或两种，、与Ba2+产生沉淀而不共存，则进一步可知原溶液不能大量存在Ba2+；由于各离子数目相等(忽略水的电离)，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且、中只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。由于实验中滴入氯化钡时引入了氯离子，则继续滴加溶液必定有白色沉淀析出。 【详解】A．据分析，不可能存在，A错误； B．据分析，一定不存在，B正确； C．据分析，一定存在、，C正确； D．据分析，和只可能有一种，D正确； 选A。 12. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是9mol,得失守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9:4，答案选C。 13. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) B. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 C. 流程中，属于还原产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成和过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为(P元素为-3价)，部分被氧化为(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，所给方程式无误，A正确； B．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为，为一元酸，B错误； C．次磷酸的分子式为，其中P元素为+1价，而中P元素为+5价，所以磷酸是P元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，C错误； D．假设最初的白磷为1 mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol 和3 mol；3 mol 可转化生成3 mol ，分解反应的方程式为，3 mol 分解生成1.5 mol ，整个流程生成的为2.5 mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①熔融 ②熔融 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧ ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （4）写出制备胶体的化学方程式___________，可以使用___________（填“半透膜”或“滤纸”）分离胶体和溶液。 （5）写出向少量④的溶液中加入过量⑥溶液的离子方程式___________。 （6）写出④与⑤在水溶液中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ①②③⑤⑦ ②. ⑧⑨ （2）同素异形体 （3） （4） ①. ②. 半透膜 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①属于电解质，熔融状态下能够导电；②属于电解质，熔融状态下能够导电；③胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；④是电解质，但固态下不能导电；⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥是电解质，但固态下不能导电；⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑧是非电解质，不能导电；⑨酒精是非电解质，不能导电；⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；故能导电的有①②③⑤⑦；非电解质有⑧⑨； 【小问2详解】 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，但结构不同，故二者互为同素异形体； 【小问3详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+、，故电离方程式为； 【小问4详解】 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，化学方程式为；胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，能够穿过滤纸，但胶体不能穿过半透膜，因此分离胶体和溶液应采用半透膜； 【小问5详解】 少量溶液中加入过量的溶液的离子方程式为； 【小问6详解】 和在水溶液中发生反应的离子方程式为。 16. 化学实验是开展化学研究的重要手段，回答下列问题： （1）检验物质的方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验方法中，不合理的是___________。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）为了确定某澄清溶液中是否存在和，某小组同学进行如下实验操作，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。 ①第一步：向溶液中滴加过量的___________（填化学式）溶液，其目的是检验并将其除去。 ②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的___________（填化学式）溶液，其目的是___________。 ③第三步：过滤，再向滤液中加入___________（填化学式）溶液，其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. 检验并除去 ④. ⑤. 检验 （3） ①. 、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，A正确； B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，B正确； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，C正确； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，D错误； 故选D； 【小问2详解】 ①第一步的目的是检验并将其除去，应该加入酸，为了不引入、，故应选用； ②检验用硝酸银溶液，但为微溶物，干扰现象，因此先检验，为了不引入，应该加入稍过量的溶液，目的是：检验并将其除去； ③最后，向滤液中加入溶液，目的是：检验； 【小问3详解】 含有的溶液显蓝色，说明无色水样中一定没有； ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是、中的一种或两种，说明无色水样中可能含有、中的一种或两种； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，溶解的是沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，根据电荷守恒，则一定含有；不溶解的是，说明含有； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，即氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有，原因是第②步中加入了盐酸，引入了； 经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、；一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：。 ①该反应中，每消耗10个，共转移___________个电子。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 ③是二元弱酸，写出与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐的离子方程式___________。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． ①还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②写出酸性溶液与发生反应的离子方程式___________。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，写出化学方程式___________(常温下，溶于水)；该反应中体现了的___________的性质。 【答案】（1） ①. 20 ②. ③. （2） ①. ＞ ②. ③. ④. 还原性与酸性 【解析】 【小问1详解】 ①反应，银元素化合价升高，则Ag为还原剂，发生氧化反应，4 molAg发生反应转移4 mol电子，消耗2 molH2S，则消耗10个H2S，共转移20个电子，故答案为20； ②反应中银元素化合价升高，则Ag失去电子，氧元素化合价降低，则O2得到电子，结合分析①，则有：； ③H2S是二元弱酸，其与氢氧化钠溶液1:1反应，生成酸式盐的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ：，硫元素化合价升高，SO2为还原剂，发生氧化反应，铁元素化合价降低，三价铁为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原产物，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：SO2＞Fe2+，同理反应Ⅱ有还原性：Fe2+＞Cr3+，综合分析还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+则答案为：＞； ②是盐具有强氧化性，在酸性条件下可以将SO2氧化为硫酸根，则发生反应的离子方程式为：； ③依据题意重铬酸钾与氯化氢发生了氧化还原反应，产生了，其化学方程式为：；HCl中氯元素化合价从-1升高到0价，HCl作还原剂体现还原性，另外还生成了盐（氯化钾），HCl还体现了酸性，则答案为：；还原性与酸性。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）取少量粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为___________。 （2）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （3）将胶体分为2份，分别完成下列两组实验： ①将第一份装入形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与电源负极相连的电极附近的颜色加深，原因是___________。 ②向第二份中滴入稀硫酸至过量，现象是___________，其原因是___________。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应： ①请配平：___________。 _________________________________=_________________________________ ②若消耗的，则生成的质量为___________。 【答案】（1） （2）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （3） ①. 胶体粒子带正电，在电场作用下向负极移动 ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ③. 硫酸中和胶体粒子所带电荷使其聚沉，过量硫酸与反应生成 （4） ①. ②. 21.6 【解析】 【小问1详解】 可看成是，故其与盐酸反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液，所以让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问3详解】 ①胶体粒子能够吸附溶液中的阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，向负极移动，造成负极相连的电极附近颜色加深； ②向胶体中加入稀硫酸，开始时电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，硫酸过量后发生反应，使沉淀溶解； 【小问4详解】 ①得到1个电子还原为，失去4个电子氧化为，根据得失电子守恒，和的个数比为4：1，再根据电荷守恒可知， 缺项应为4个，最后根据原子守恒，得到离子方程式为； ②设生成的Ag的质量为x g，根据方程式计量关系，得到，解得x=21.6，故消耗1.8 g H2O，得到Ag 的质量为21.6 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期第一次教学质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Ba-137 请将答案全部填写在答题卡上，选择题请用2B铅笔填涂，非选择题请用黑色中性笔作答 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确选项，共42分) 1. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 2. 化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比的直径大 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 制胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示氯化钠水溶液(Ⅰ)、固态氯化钠(Ⅱ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 熔融的电离过程为 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 图中水合离子为水合钠离子 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋去除水垢中的 B. 溶液中加入至完全沉淀： C. 已知氧化性，将少量通入溶液中： D. 溶液中加入足量 9. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 10. 在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度(即单位体积溶液中含有相等数量的溶质)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 点的溶质为 B. 实验时可以用代替也能得到对应曲线 C. ②代表滴加溶液的变化曲线 D. 、两点对应的的质量相同 11. 某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等(忽略水的电离)：、、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，继续滴加溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是 A. 可能存在 B. 一定不存在 C. 一定存在、 D. 和只可能有一种 12. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 13. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) B. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 C. 流程中，属于还原产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 有下列物质：①熔融 ②熔融 ③胶体 ④固体 ⑤溶液 ⑥固体 ⑦石墨 ⑧ ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）金刚石和物质⑦互称为碳元素的___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式___________。 （4）写出制备胶体的化学方程式___________，可以使用___________（填“半透膜”或“滤纸”）分离胶体和溶液。 （5）写出向少量④的溶液中加入过量⑥溶液的离子方程式___________。 （6）写出④与⑤在水溶液中反应的离子方程式___________。 16. 化学实验是开展化学研究的重要手段，回答下列问题： （1）检验物质的方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验方法中，不合理的是___________。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）为了确定某澄清溶液中是否存在和，某小组同学进行如下实验操作，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、盐酸、硝酸银、氯化钡、硝酸钡。 ①第一步：向溶液中滴加过量的___________（填化学式）溶液，其目的是检验并将其除去。 ②第二步：继续向①的溶液中加入稍过量的___________（填化学式）溶液，其目的是___________。 ③第三步：过滤，再向滤液中加入___________（填化学式）溶液，其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验： ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：。 ①该反应中，每消耗10个，共转移___________个电子。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 ③是二元弱酸，写出与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐的离子方程式___________。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． ①还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②写出酸性溶液与发生反应的离子方程式___________。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，写出化学方程式___________(常温下，溶于水)；该反应中体现了的___________的性质。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）取少量粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为___________。 （2）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （3）将胶体分为2份，分别完成下列两组实验： ①将第一份装入形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与电源负极相连的电极附近的颜色加深，原因是___________。 ②向第二份中滴入稀硫酸至过量，现象是___________，其原因是___________。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应： ①请配平：___________。 _________________________________=_________________________________ ②若消耗的，则生成的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $